九年级化学上册导学案：第六单元课题1 碳的化学性质
2024年秋季新人教版九年级上册化学第六单元课题1 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质
3.按如图所示进行实验，下列分析或结论正确的是（ C ）
A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B.实验结束应立即倒出粉末 C.木炭能将氧化铜还原为铜 D.固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
同学们，通过这节课的学习 ，你有什么收获呢？
谢谢 大家
爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心Байду номын сангаас孩子安心。
课题1 碳单质的多样性
第2课时 碳单质的化学性质
导入新课
古代名画历经几百年 甚至几千年而依然色 泽鲜艳不褪色，你知 道其中的原因吗？
一 碳的化学性质 1.常温下，碳的化学性质稳定
碳原子最外层有4个电子，既不容易得到 电子，也不容易失去电子，因此在常温 下，化学性质相对稳定。 所以用墨书写或绘制的古字画能长久保 存而不变色。
碳原子的结构示意图
思考与交流
如果升高温度，碳会 发生化学反应吗？
2.碳与氧气的反应——可燃性
回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象： 发出白光，放出热量， 生成一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2 点燃 CO2
木炭在氧气不充足时燃烧，生成一氧化碳。 2C+O2 点燃 2CO
2.碳与某些氧化物的反应——还原性 实验:木炭还原氧化铜
现象
黑色粉末逐渐变成红色， 澄清石灰水变浑浊
原理
C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
高温
C+2CuO
2Cu+CO2↑
氧化铜失去氧变成铜，碳得到氧变成二氧化碳。 这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。
3.碳的还原性的应用
a.焦炭炼铁
高温
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
初中化学碳的化学性质教案
初中化学碳的化学性质教案
一、教学目标：
1. 掌握碳的化学性质；
2. 理解碳的四大常见化合物。
二、教学重点：
1. 碳在常温下的物理性质；
2. 碳的化学性质；
3. 碳的常见化合物。
三、教学难点：
1. 碳的常见化合物的结构；
2. 碳的化学性质对环境和人类的重要性。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示炭、金刚石和石墨等碳的形态，复习碳的基本性质和结构；
2. 学习：介绍碳的化学性质，包括稳定性高、易燃烧、与氧气反应等；
3. 拓展：讨论碳与氧气的反应产物、碳的同素异形体等知识；
4. 运用：通过实验演示碳的化学性质，让学生亲身体验碳的燃烧过程；
5. 巩固：学生自主观察和总结碳的常见化合物，如二氧化碳、甲烷等；
6. 拓展：引导学生思考碳的重要性及其对环境和人类的影响；
7. 总结：总结碳的化学性质和常见化合物，强化学生对碳的理解。
五、教学手段：
1. 实物展示：炭、金刚石、石墨等；
2. 实验：燃烧碳；
3. 多媒体教学：展示反应方程式、结构示意图等；
4. 讨论：引导学生思考碳的环境意义。
六、作业：
1. 思考碳的重要性及对环境的影响；
2. 小结碳的化学性质和常见化合物；
3. 搜集并分享碳在生活中的应用。
七、教学反馈：
1. 收集学生对碳化学性质的理解和认识；
2. 纠正学生错误观念，加深对碳化学性质的理解。
以上便是关于碳的化学性质的教案范本，教师可根据实际情况进行调整和扩展。
祝教学顺利！。
化学人教版九年级上册第六单元金刚石、石墨和c60导学案
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石.石墨和C60 （第一课时）一、教学目标：i知识与技能i）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；3）知道C6o的分子结构及其部分用途；4）了解结构、性质、用途三者的关系。
2、过程和方法：培养学生实验设计的能力。
3、情感、态度与价值观：培养以发展的观点看待碳的单质。
二、教学重点：了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；了解结构、性质、用途三者的关系。
三、教学难点：培养学生实验设计的能力。
引入：钻石的燃烧的故事一一生成物是二氧化碳。
碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如我们今天要学习的金刚石、石墨和碳60。
讲述：金刚石、石墨和碳60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式..不同，即结.构.不同，它们的性质存在很大的差异。
由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。
【提出问题】我们已经知道，物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物叫做什么？【追问】由不同种元素可以组成不同种单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？大家讨论。
能举例说明吗？【小结】同种元素可能组成不同的单质。
【设问】碳元素能否组成不同的单质？研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
【设问】金刚石其他的性质是怎样的？它有何用途？自主学习教材104页。
【总结归纳】引导学生归纳金刚石的物理性质和相应用途，填写板书表格。
【活动探究】布置学生将铅笔削好并刮下一些粉末，告诉学生铅笔芯是由石墨和黏土制成。
指导学生观察粉末，用手捻搓。
并思考由此得到石墨的哪些性质和用途。
【设问】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么差异这么大呢？【讲解】金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。
石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑感。
【结论】物质的结构决定其性质。
第六单元_课题1_常见的碳单质_第一课时_导学案
3、我国北京大学化学系和物理系研究小组研制出了C60分子，它形如足球。它的一个化学分子是由______个_____原子构成的，相对分子质量为_____________。
4、选用下列物质填相应用途的空格中：A炭黑、B木炭、C活性炭、D焦炭、E金刚石、F石墨。
5、干电池用碳棒作正极，这碳棒的主要成分是（）
A、炭黑B、木炭C、石墨D、活性炭
6下列叙述中，正确的是（）
A、由碳元素单质组成的物质一定是纯净物
B、金刚石和石墨具有相同的化学组成
C、石墨转变为金刚石不属于化学变化
D、C60是新发现的一种碳的单质
7、经测定某物质里只含有一种元素，则下列说法中正确的是（）
课题
第六单元课题1金刚石石墨C60（1）
课型
新授
教学过程
自主学习
高温下的润滑剂______做钻石_________
除去食品或者工业产品中的色素_________
裁玻璃刀_________做铅笔芯____________
以上的用途，都是用到了各种物质的____________性质。
5、通过自主学习，你对本节内容还有疑问？
（2）金刚石与石墨都是由碳元素组成的，只是原子排列的方式不同。人们根据这一点，在一定的条件下把石墨变成了金刚石。（阅读教材P106）。想一想，石墨变金刚石这一变化是物理变化还是化学变化？为什么？
教学过程
反馈检查
A一定是纯净物。B一定是单质。C一定是化合物。D可能是混合物
8、如图所示，将活性炭投入盛满黄绿色氯气的集气瓶中，立
3、比较金刚石与石墨的性质与用途。填写下列。
人教版化学九年级上册(新)第六单元课题1金刚石石墨和C60导学案(附模拟试卷含答案)
课题1 金刚石石墨和C60第六单元碳和碳的氧化物【学习重点】了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
【学习难点】不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
【学习用品】玻璃刀、石墨、足球、铅笔芯、锥形瓶、木炭(活性}炭)、红墨水等。
【学习过程】一、自主探究(一)碳的单质1.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
如和都是由碳元素组成的单质。
2. 纯净的金刚石是、形状的固体，是天然存在的最的物质。
石墨是一种的固体，石墨很软，有滑腻感，具有优良的。
木炭、活性炭、炭黑等具有的结构，因此具有吸附能力。
3. C60是碳元素组成的另一种 (选填“单质”、“化合物”)，它的一个分子中含有个碳原子，形似。
二、合作学习3. 探究木炭、活性炭的性质及用途完成实验6—1，填写P107的表格。
(实验改进)用木炭脱色。
在小烧杯中注入30毫升蒸馏水，加入少许红墨水至呈现红色为止，将其均分到两个锥形瓶中。
取0．5克干燥的木炭，在研钵中研细，倒人其中一个锥形瓶中，充分振荡，静置后与另一瓶溶液对比。
(1)观察到的现象是。
(2)根据你的预习，你能说出这一现象发生的原因吗?(3)想一想实验时为什么不用大块而是把木炭研碎？(4)根据木炭这一结构性质，思考它的用途是。
(5)有一口小水井中的水有异味，你有什么方法来消除吗？(6)打水井时常在水井周围埋一些木炭，其作用是，这是由于木炭有结构，因此具有的性能。
(7)金刚石与石墨混合在一起，组成的物质是单质还是混合物？为什么？木炭、活性炭、焦炭炭黑是无定形碳，如：焦炭———冶金工业（如炼铁）。
炭黑———墨、鞋油、颜料，放在橡胶里增加耐磨性。
4. C60的性质和用途观看C 60的图片，了解并说出其用途是 。
探究提升1. 金刚石为什么比石墨坚硬得多？石墨为什么滑腻？这些事实说明了物质结构与物质性质有什么关系？2. 回顾金刚石、石墨、C 60的结构、性质、用途，讨论物质的结构、性质和用途之间的关系。
碳的化学性质教(学)案及说课稿
一、教材分析
本单元〔或课题〕的特点是实验较多，联系生产和生活实际的容也较多。无论是讲物理性质，还是化学性质，都应尽可能地从演示实验引出；对一些不能在课堂演示的实验，可密切联系生产、生活实际，使学生听起来倍感亲切，承受起来比拟自然，这样便于学生从它们的性质了解它们的用途。
教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或、情感态度与价值观：以开展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳与某些氧化物的反响；学生分析能力的培养。
二、学情分析
在本单元之前，学生已学习了氧气，并对氢气有所认识，知道了碳、氢、氧是组成
3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe
倾听、思考、
分析。
联系实际教学，培养学生能力。
加深理解碳的复原性。
【练习】：1、以下反响中，碳不表达复原性的是………………………………………〖〗
A.CO2+C 2COB.2Mg+CO2 2MgO+C
C.C+H2O〔气〕 CO+H2D.2C+Fe3O4 2CO2↑+3Fe
强调反响条件对反响产物的影响。
练习
1、碳原子的核电荷数、核外电子数、最外层电子数？〔解释碳的稳定性〕
2、一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价各为多少？〔预测一氧化碳性质〕
强调结构、性质、用途间的密切关系。
为以后学习一氧化碳知识做好铺垫。
演示
※演示木炭复原氧化铜实验，引导学生观察实验，分析实质。
培养学生观察实验能力；培养学生发散思维能力。
人教版九年级化学第六单元课题1教案
第六单元碳和碳的化合物课题1 金刚石石墨和C60教学目标1、了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
2、知道碳单质的化学性质。
3、知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质教学重点碳单质的化学性质教学难点碳跟某些氧化物的反应教学方法实验探究教学准备器材：试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞药品：炭粉氧化铜粉末澄清石灰水课时安排一课时教学过程一、情景引入我们知道不同的元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗？展示：金刚石、石墨、C60的分子模型。
介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质二、讲授新课（一）碳的单质1、金刚石（C）阅读课本第104页小结：1）、性质：金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体，溶点较高，不导电。
2）、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。
2、石墨（C）阅读课本第104页小结：1）、性质：石墨是一种深灰色、有金属光泽，不透明细磷片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。
2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
介绍：木炭[实验6-1] 木炭的吸附性现象：红色褪去原因：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。
用途：阅读教材，总结焦炭、炭黑的用途：除臭剂、制油墨等做吸附剂。
讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异？讲解：这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。
（1）一种元素可能形成多种不同的单质，由此可知，由同种元素组成的纯净物才叫单质。
（2）多种单质可能由一种元素组成。
例如：3、C60阅读课本第104页1）结构：一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。
2）用途：应用于材料科学、超导体等方面.总结：1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。
2、碳和炭的区别碳：指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。
炭：指具体的物质，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。
（二）碳的化学性质（板书）讨论：我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同，但其化学性质是相同的。
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》教学设计
第六单元（章）教材分析本单元包括三个课题。
课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。
课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。
学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。
学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。
本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。
教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。
教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。
教学思路：在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。
学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。
学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。
教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。
教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。
初中化学碳的性质教案
初中化学碳的性质教案
主题：碳的性质
年级：初中
教学目标：
1. 了解碳的基本性质。
2. 掌握碳的几种常见存在形态。
3. 熟练掌握碳的化学性质。
教学重点：
1. 碳的基本性质。
2. 碳的存在形态。
3. 碳的化学性质。
教学难点：
1. 碳的共价键性质。
2. 碳的结晶形态。
教学准备：
1. 教材：化学教材《化学世界》第三章。
2. 实验器材：白磁盘、碳粉、氧气气体瓶。
教学过程：
一、引入：
老师向学生介绍碳是一个很重要的元素，地球上的所有生物体都是由碳构成的。
碳的存在形态也很多，学生知道碳有哪些存在形态吗？
二、讲解碳的存在形态：
1. 讲解碳的基本性质，包括碳的晶体结构和共价键性质。
2. 展示碳的不同存在形态，如纯碳、石墨、金刚石等。
三、查阅学习：
请学生查阅资料，找出碳的其他存在形态，并简要介绍其性质。
四、观察实验：
1. 将碳粉放入白磁盘中，点燃碳粉，使其燃烧。
2. 将燃烧后的碳粉放入氧气气体瓶中，观察其燃烧情况。
五、总结讨论：
让学生总结碳的性质和存在形态，并讨论碳在生活中的重要作用。
六、作业布置：
1. 查阅资料，了解碳的其他存在形态及其性质。
2. 写一篇关于碳的作用和应用的文章。
七、课堂小结：
通过本节课的学习，学生对碳的性质和存在形态有了更深入的了解，对化学知识也有更全面的认识。
希望学生在今后的学习中能够继续努力，更好地掌握化学知识。
单质碳的化学性质
1.装置包括有哪些仪器? 酒精灯,大试管,铁架台,单孔橡皮塞,导管,小试管 2.木炭和氧化铜分别是什么颜色和状态? 黑色固体 3.为什么要给酒精灯加金属网罩? 提供高温 4.为什么要将导管通人澄清石灰水? 检验产物有二氧化碳生成 5.安装过程中应该注意哪些问题? 管口略微向下倾斜,伸入试管的导管短等 6.实验结束时,应该注意什么问题? 先移走石灰水,后灭酒精灯,防止液体倒吸
2、 还原性 冶炼金属 碳与氧化物的反应
高温
用途
C+2CuO===2Cu+CO2
CO2 氧 铜 碳 氧化铜失去___变成___,___得到氧变成______。
氧化 还原 CuO发生_______反应 C发生_______反应
小结：
得氧被氧化，发生氧化反应； 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
实验步骤： 1、查 2、装（摇匀） 3、定 4、点
观察现象
5、移
6、熄
现象
结论(分析)
澄清的石灰 水变浑浊
黑色的粉末 变成红色
化学方程式： C
+ 2 CuO
有二氧化 碳生成
有铜生成
高温
2 Cu + CO2
高温
文字表达式： 碳+氧化铜
铜+二氧化碳
讨论:如果你来完成碳还原氧化 铜的实验,你如何解决以下问题:
装置 实验操作 步骤 现象
固体加热型 固体加热型
1.查2.装3.定4.点 5.收6.移离7.熄 1.查2.装3.定4. 点5.移离6.熄
省略
省略
K2MnO4+MnO2+O2↑ 高温
化学方程 2KMnO4 2CuO +C 式
课题1碳的化学性质ppt
=======
Cu+H20
红色
C+ CuO 2
黑色 粉末
======
? 高温 2 Cu
红色 固体
?
+CO2↑
无色 气体
二、碳的还原性
失氧 氧化剂 氧化性
还原反应
C + 2 CuO
得 氧 还原剂
高温
2 Cu + CO2
氧化反应
还原性
氧化还原反应
第二节
单质碳的化学性质
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：
思考、讨论、交流
1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定， 此反应应在一定温度下进行，所以应选 择与实验室制氧气装置类似。 2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO 可用点燃的方法，看火焰的颜色。
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
实验装置
图一
操作步骤
①气密性检验 ②装药 ③如图连接固定 ④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察 现象） ⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止 加热。
第二节 单质碳的化学性质
第二节
研究目标
单质碳的化学性质
1、记住 C 在常温时的稳定性，在加热或高温条件下 的可燃性和还原性。 2、记住 C 还原CuO实验的现象，并能正确分析和解 释这些现象。 3、会书写 C 分别与O2、CuO、CO2反应的化学方程式。 4、能根据 C 在常温时的稳定性，解释在生产、生活 中的应用事例。
当碳燃烧不 充分时，生成一 氧化碳，同时放 出热量。
点燃
2C+O2
2CO
单质C的可燃性
1、与充足的O2的反应：
(放出热量)
碳的化学性质
稳定 可燃性 还原性
用途 绘制字画
作燃料 冶炼金属
布置作业： 课后作业纸
达标检测
1、中考报名填写档案时都要求用碳素墨水的笔书写。
这是应为墨水中的碳（ A ）
A、常温下化学性质稳定 B、被氧化成稳定的物质
C、被还原成稳定的物质 D、跟纸反应生成稳定的物质
2.下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ B ）
小结
高温
2C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO2
高温
2WO3+3C = 2W+3CO2
C与CO2的反应
问题：在烧得很旺的炉子里添上 大量的新煤后，温度为什么反而降 低，而且还容易产生煤气？
C＋CO2高＝温 2CO (吸收热量)
还原性
课堂练习
今天我学到了什么?
化学性质
常温下
单 质 点燃 碳 加热
铁路枕木被炭化
部下木 分以头 稍前电 稍，线 烤有杆 焦时或 。把者
埋木 入桩 地在 下埋 的入 一地
碳在常温下化学性质稳定
碳单质应用一：常温下的稳定性
“钻石恒久远，一颗永流传”
——20世纪经典广告语
填档案或重要资料用碳素笔
碳在常温下化学性质稳定
碳单质应用一：常温下的稳定性
墙上的烟熏污迹天长日久不易消退
结构具有 碳原子排列方式不同
碳 不同之处 物理性质差异很大
单
质 结构具有 由碳元素组成的单质
相同之处
有些相同的化学性质
学习目标
1.通过生活中一些常见碳单质的使用情况, 知道碳单质在常温下的稳定性和高温下 的活泼性 (可燃性和还原性)。
2.能根据碳单质的物理性质、化学性质开 发其用途。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石石墨、C60(第二课时)导学案(无答案)
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的化合物课题 1 金刚石石墨、C60（第二课时）学习目标：1、能说出单质碳的化学性质，并能依据性质开发其不一样用途。
2、经过先人用碳或墨作的字画久不退色的事实，和高升温度碳也能发生化学反响的实验研究，会解说物质化学性质的开朗与稳固都是相对的。
学习要点：碳的化学性质——可燃性、复原性。
学习难点：碳跟氧化铜等金属氧化物的反响表示碳拥有复原性。
课前预习：1.写口号和对联用的墨汁是用烟炱做的，烟炱的主要成份是，用墨汁书写或绘制的字画，虽年深日久却不变色，这是因为。
2.测得某物质中只含有碳元素，这类物质()A. 必定是一种单质B.必定是石墨C.可能是化合物D.可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混淆物3.“钻石恒长远，一颗永流传”这句广告词能表现的钻石的性质是（）A ．硬度大B ．不可以导电C．化学性质稳固 D ．熔点低4.近来科学家制得一种新的分子，它是由碳元素构成的，拥有空心的近似足球状构造的一种分子，化学式是 C60。
以下说法中不正确的选项是（）A. C 60是一种新式的化合物B. C 60和石墨是不一样的碳单质C. C60是一种新的碳单质D. C 60的相对分子质量是7205.以下说法错误的选项是（）A. 同种元素构成的物质，性质不必定同样B. 同种元素构成的物质、性质必定同样C.不一样的单质能够由同一种元素构成D. 不一样的单质能够有同样的化学性质6.古代字画能长远保留，是因为单质碳在常温下拥有（）A 、稳固性B、氧化性C、复原性D、助燃性7.轻轨电车是近来几年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点因为高速摩擦会产生高温，所以接触点上的资料应当拥有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你以为接触点上的资料应采用()A．金刚石B．铝C．石墨D．铜8.以下平时生活中的物质属于纯净物的是()9.碳和碳的化合物都是特别重要的物质。
人教版九年级上册化学作业课件 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 第2课时 单质碳的化学性质
(2)反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上，可以看到有_亮__红__色 的铜，这是由于_木__炭__有__还__原__性__，__能__与__氧__化__铜__反__应__，__生__成__金__属__铜___。
(3)图中酒精灯上加一金属网罩的作用是_使__酒__精__灯__的__火__焰__集__中__，__使__被__加__热__ _部__位__的__温__度__更__高__。 (4)实验结束时，应先_把__导__气__管__从__澄__清__石__灰__水__中__移__出___，再撤掉_酒__精__灯__。
(1)木炭还原氧化铜
①实验现象：黑色粉末逐渐变_红__色__，生成的气体使澄清石灰水_变__浑__浊__；
②反应的化学方程式为___________________C_＋__2_C_u__O_=。高==温== 2Cu＋CO2↑ (2)木炭与二氧化碳反应：在高温条件下，碳能使二氧化碳变成一氧化碳， 反应的化学方程式为_C_＋__C__O_2_=_高=_=_温=_=__2_C__O__。 (3)应用：用于冶金工业。如焦炭能使氧化铁还原为铁，化学方程式为 _3_C__＋__2_F_e_2_O_3_=高_=_=温_=_=__4_F_e_＋__3_C__O_2_↑__。 4．还原反应：含氧化合物中的_氧___被夺去的反应。
5．(上海中考)化学反应C＋H2O=高==温== H2＋CO中的还原剂是( A) A．C B．H2O C．H2 D．CO
6.在木炭还原氧化铜的实验中：
(1)反应开始后，在盛有澄清石灰水的试管中观察到的现象是
澄清石灰
_________
水变浑浊
二氧化碳
学反__应__方__程__式_，是说_C_明＋__反2_C_应_u_中O_=_有高_=_=_温__=__=____2__C__u__＋___生C__成O_2_，↑__被。加热的试管中发生的化
人教版初中九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性第2课时碳的化学性质课件
解析 AB段电热丝放热,使容器内气体受热膨胀,压强变大, 此时炭粉没有燃烧。CD段炭粉燃烧放热,使气体迅速膨胀, 容器内压强迅速增大。生成二氧化碳的过程中,消耗氧分子 和生成二氧化碳分子的个数比为1∶1,压强基本不变;生成一 氧化碳的过程中,消耗氧分子和生成一氧化碳分子的个数比 为1∶2,压强增大;由图2可知,反应结束恢复至室温后容器内 压强为原来的1.4倍,即反应后的气体为一氧化碳和二氧化碳 的混合物。燃烧结束后,温度恢复至室温,压强减小。
9.(创新装置)(2024上海杨浦期末,29,★☆☆)兴趣小组的同学 在进行炭粉和氧化铜反应的实验时,发现实验中可能会产生 有毒的一氧化碳且易发生爆炸,实验结束后若未及时撤出导 管,澄清石灰水会倒吸,于是改进实验装置如下:
(1)接通电源前,打开旋塞,通入一段时间氮气的目的是 排尽装置中的空气 。
。(填具体措施)
解析 (1)木炭和氧化铜在高温条件下反应生成的红色物质 为铜。(4)原因一:碳和氧化铜在高温条件下生成铜和一氧化 碳;原因二:二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳。
①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生CO。
②原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化
学反应,产生了CO。请你从原因一、原因二中选择其一,用
化学方程式表示其反应原理:
C+CuO Cu+CO↑(或C+CO2 2CO)
。
(5)此实验装置存在缺陷,应该如何改进? 在末端导管口放一
盏燃着的酒精灯(合理即可)
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性
第2课时 碳的化学性质
基础过关全练
知识点2 碳单质的化学性质
1.(2023辽宁铁岭中考)央视栏目《典籍里的中国》展现了中
6.1碳单质的化学性质
第六单元课题1 金刚石、石墨和C60导学案（第2课时）【学习目标】记住单质碳的化学性质及对应的用途。
掌握碳还原氧化铜的实验【学习重点】碳的化学性质——可燃性、还原性。
【学习难点】碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性【课前预习】1、阅读教材P104—106几种常见的碳单质，了解其物理性质、用途及结构的不同；木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，使得它们具有性质，常利用这一性质来、，金刚石、石墨、C60的物理性质相差较大的原因是。
2、阅读课本P107—108碳单质的化学性质。
回答下列问题：（1）在常温下，碳的化学性质，如古代的字画多年不褪色等。
（2）碳与反应，化学方程式：充分燃烧；不充分燃烧。
（3）碳与某些反应，写出两个个不同化学方程式：；；【合作探究】二、碳的化学性质（一）常温下碳单质化学性质稳定1、北宋张择端用墨汁绘制的《清明上河图》能完好保存至今，说明碳在常温下有什么性质？2、我国农村有些木质线杆被埋入地下前，表面被火烧成黑色。
如果将这种木质线杆直接埋入地下，你认为有什么后果？这又说明什么问题？3、碳单质的化学性质在常温下为什么稳定？你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图）（二）碳与氧气反应1、回忆木炭在足量氧气中燃烧实验现象，化学方程式2、木炭不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式3、碳的单质在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，思考：如何从理论上证明金刚石和石墨都是碳元素组成的单质？（三）碳与某些氧化物反应1、木炭粉与氧化铜的反应的探究⑴看装置图讨论：a.酒精灯加铁丝网罩的目的是b.比较反应装置和实验室用高锰酸钾制氧气有何异同？这对我们进行实验操作有何启发？⑵实验现象⑶写出化学方程式，⑷还原反应：在此反应中，C得到了CuO中的氧变成CO2，CuO失去氧变成铜，象CuO 这种含氧化合物的反应叫还原反应，木炭是使CuO被还原为铜的物质，所以说木炭具性2、试一试：工业上常利用碳的还原性冶炼金属，即将金属氧化物里的金属还原出来，试将以下反应用化学方程式表示：⑴木炭还原氧化铁⑵木炭还原四氧化三铁（3）碳在高温下还可以还原某些非金属氧化物如CO2，试写出化学方程式3、讨论：根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？【课堂小结】单质碳的化学性质1、稳定性：在常温下，碳的化学性质，随着温度升高，碳的活动下大大增强2、性：在在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳3、性：在工业上常利用碳的还原性冶炼金属。
人教版九年级化学第六章课题1(第2课时)导学案
《课题1金刚石、石墨、C》（第2课时）研学案60学科化学主备人审核人年级班姓名学习目标：1.知道碳的化学性质，能运用高温下碳的化学性质的知识解释生产与生活中的问题；2.掌握木炭还原氧化铜的实验装置、现象和化学方程式。
一、温故知新1.结构性质用途；2.金刚石、石墨和C60的物理性质有较大差异，原因是这些单质中不同。
3.碳原子的原子结构示意图。
二、研讨学习（一）单质碳的化学性质：1.常温下的化学性质：阅读课本P110，完成下列问题：（1）古代有名人字画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，是因为在常温下碳的化学性质。
原因是碳原子的核外电子排布最外层有个电子，_________(填“容易”或“不容易”)得失电子，因此常温下碳的化学性质。
2.碳与氧气的反应（用化学方程式表示）燃烧充分：燃烧不充分：注意：冬天烧炭取暖时如果门窗关严，空气不流通，易造成煤气中毒，煤气的主要成分是一氧化碳。
要注意保持室内，防止煤炭或木炭不充分燃烧产生，使人中毒。
所以，碳具有性。
用途是：。
3.碳与某些氧化物的反应：观看视频，阅读课本P110-111，完成学案（1）用木炭还原氧化铜：①现象：黑色粉末逐渐变成；澄清石灰水。
②化学方程式：。
③注意：a.酒精灯火焰上的金属网罩的作用是；b.刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；c.停止加热后要待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是。
（2）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应，叫。
①木炭使氧化铜还原成铜，因此木炭其具有。
常用作：。
②氧化铜使碳氧化成二氧化碳，其具有。
（3）焦炭可以把铁矿石（含氧化铁Fe2O3）中的铁还原出来：化学方程式：。
（4）碳还原二氧化碳：化学方程式：。
三、合作探究1.如何证明石墨和金刚石是由碳元素组成的单质？四、课后作业：1．在国际上为了使作为历史资料的重要文件，在长期保存中签署的姓名清晰，则签署文件时一般用（）A.蓝墨水B.碳素墨水C.铅笔D.圆珠笔2．在反应中，还原剂是（）A.CB.CO2C.Fe2O3D.Fe3．下列所述内容涉及的变化中有一种与其他不同，它是（）A．家里衣柜里使用的卫生球会越来越小B．军事上常使用石墨炸弹破坏敌方的电力设施C．活性炭可除去冰箱中的异味D．中国科技大学的钱逸泰院士以CCl4为原料制取纳米级的金刚石4.石墨烯（C60）是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得．金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于三种碳单质的叙述错误的是（）A．都是黑色固体B．碳原子的排列方式不同C．在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳D．将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化5.在下列各种碳单质的用途中，利用其化学性质的是()A.石墨用作电极B.焦炭用于金属的冶炼C.活性炭用于某些气体或液体的净化D.炭黑用于制造油墨、鞋油和颜料6.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
单质碳的化学性质
碳的化学性质
碳的第2条化学性质： 碳的第 条化学性质： 条化学性质
碳具有可燃性。 碳具有可燃性。 可以做燃料。 可以做燃料。
C + O2
点燃
CO2
体会： 体会：反应物量 的多少不同， 的多少不同，反 应现象也不相同。 应现象也不相同。
秭归县茅坪中学 郝明国
煤的燃烧
碳的化学性质
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳， 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳， 同时放出热量。 同时放出热量。
高温
高温
高温 金属＋二氧化碳 金属＋ 碳＋金属氧化物 用途：碳可用于冶炼金属。 用途：碳可用于冶炼金属。
秭归县茅坪中学 郝明国
我国古代炼铁图
碳的化学性质
学完了本节课，你有哪些收获？ 学完了本节课，你有哪些收获？
决定 体现
1、碳在常温下化 学性质稳定。 学性质稳定。 碳具有可燃性。 2、碳具有可燃性。 氧气充足： 氧气充足： + O2 C
2C + O2
点燃
2CO
反思：当我们用煤等含碳的燃料取暖时， 反思：当我们用煤等含碳的燃料取暖时，
应注意通风换气，以防一氧化碳中毒。 应注意通风换气，以防一氧化碳中毒。
好冷啊， 好冷啊，我来生 个火。有风， 个火。有风，干 脆把门窗关上！ 脆把门窗关上！
秭归县茅坪中学 郝明国
碳的化学性质
碳的第2条化学性质： 碳的第 条化学性质： 条化学性质
碳的化学性质
课题1 第六单元 课题 第二部分
秭归县茅坪中学 郝明国
碳的化学性质
碳的第1条化学性质： 碳的第 条化学性质： 条化学性质
碳在常温下化学性质稳定。 碳在常温下化学性质稳定。
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初中化学_第六单元 碳和碳的化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级化学导学案学情分析一、学情分析1、今年我代初三1、2班化学，（1）班基础较好，对学科知识的领悟力和灵活运用能力较强。
但也存在部分学生学习积极性不高，基础薄弱点很多，综合做题能力较差，学习上不善于自己纠错总结，知识面比较狭窄，知识点欠缺仍很多，学习不注重科学方法，不能及时落实复习、巩固提高，深入研究思考少，主动学习质疑少，学习被动，不爱动脑、动手，部分学生课堂纪律散漫等问题。
2、学生答题能力有待提高。
从平时学习情况看，学生对做简答题与计算题题感到非常吃力，常常地不会组织语言，导致答题不完整，计算题做题不规范造成这种情况主要是学生对概念的理解不到位;做题的题量太少.3、在教学中，我注重了基础知识落实，教会学生一些做题方法，但在审题方面，还须针对中考有意识的进行专项训练。
由于学生人多，部分学生的学习兴趣还调动不够，差生转化工作还任重而道远。
二、针对措施：针对上述问题在今后的教学工作中应采取的措施：1、努力探索因材施教的教学方法。
尽量引入学生身边的实际材料，培养学生的学习兴趣，课堂上多给予学生发言的机会，使他们充分地表达自己的见解，使学生真正成为课堂的主体，使学生敢于直言。
2、教学中要有所侧重，详略得当，该详讲得详讲、该略讲就略讲，重点知识重点记。
通过教学要使学生能运用已有的理论知识去分析身边发生的现象。
3、课堂上注意培养学生的解题能力，在课堂上设计教学环节时，要着重训练学生的分析和判断能力，同时在测试中尽量选入一些近年的中考试题，让学生尽早接触到中考开放式、多元化考察能力的考试题型，使学生真实地感受到中考能力考察的方向，以改变传统的学习方法，转为注重自己分析、运用能力的培养。
4、在今后的教学中，除了要加强教学工作，还要加强自身知识的培养，要让自己能够熟练的驾驭教材。
效果分析新课程提倡自主、合作、探究的学习方式，课堂教学是学生学习科学文化知识的主阵地，也是对学生进行思想品德教育的主渠道。
教师应着力构建自主的课堂，让学生在生动、活泼的状态中高效率地学习。
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编号：主备人：审查人：审核人：教导处课型：新授课班级：姓名：授课时间：
2、掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论；
3、初步学会判断氧化剂、还原剂；
1、回顾碳在氧气中燃烧的实验现象；怎样检验产生的物质
；书写化学方程式：。
【探究案】
1、【自主学习】
观察课件并思考：（展示图片）冬天在家中生煤炉，导致人窒息而死的气体是什么？
发生的化学反应方程式：（尝试书写）；说明碳具有【交流思考】根据碳的这点化学性质说出碳有什么用途？
观察老师演示用木炭粉还原氧化铜的装置图，并记录实验现象。
请回答下列问题：
1. 指出带标号仪器的名称。
A_____ ___，B__ _____，C___ _____。
2．实验中能观察到的现象：
（1）；（2）。
化学方程式：
实验结论：说明碳具有。
【交流思考】根据碳的这点化学性质说出碳有什么用途？
【反馈练习】书写下列反应的化学方程式，并指明氧化剂、还原剂
C+Fe2O3 ====
C+Fe3O4 ====
【联想反思】通过本节课小组交流学习，您获得哪些知识、启示或教训。
【训练案】
1．用墨汁写的字或画的画，经久不退色的原因是_______ _______。
2．用碳粉还原氧化铜时，所用的酒精灯要加上______，这样做的目的是____________。
A．碳单质具有氧化性B．该反应在常温下不能进行
C．氧化铜具有还原性D．该反应属于置换反应
4．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（）。
A．氧气B．氢气
C．木炭D．高锰酸钾
5、配套练习P50拓展练习4（独立思考）
【收获并反思】。