2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习备考备查清单2物质的量

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2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题2.2物质的量浓度

第2课时物质的量浓度[考试标准]考点一：考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算1．(2016·湖州市高一期末)体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M，溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。

下列表达式中不正确的是()A．c＝1 000ρwM B．m＝V·ρ·w100C．w＝cM1 000ρD．c＝1 000mMV解析已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝1 000ρwM的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w＝cM1 000ρ，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝mMV1 000＝1 000mMV，故D选项正确。

答案 B考点二：溶液的稀释和混合2．(2015·浙江鄞州鄞江中学月考)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L 的溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L解析n(NaOH)＝4 g40 g/mol＝0.1 mol，加水稀释时，NaOH的物质的量保持不变，因此所配1 L NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol1 L＝0.1 mol/L，从中取出10 mL溶液时，NaOH溶液的物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L－1。

答案 B考点三：一定物质的量浓度溶液的配制3．(2016·金华市武义一中高二上期中)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题3离子反应

专题三离子反应[考试标准]考点一：离子方程式正误判断1．(2016·宁波市北仑中学高一下学考期中)下列选项正确的是()A．使pH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH＋4、Cu2＋、ClO－、Cl－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可能存在大量的：K＋、Cu2＋、Cl－、MnO－4C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3解析A．使pH试纸变成红色的溶液为酸性溶液，铜离子与次氯酸根离子发生双水解反应，次氯酸根离子与氢离子反应；B.高锰酸根离子能够氧化(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的亚铁离子；C.酸性溶液中不会生成氢氧根离子；D.氢氧化钙少量，反应的离子方程式为：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。

答案 D考点二：限制条件的离子共存问题2．(2016·浙江省丽水中学月考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：NH＋4、Cl－、I－、SCN－B．pH＝12的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．加入大理石能产生气泡的溶液中：Ba2＋、OH－、CO2－3、Na＋D．含有大量SO2－4的溶液中：NO－3、Cl－、H＋、Mg2＋解析A项，Fe3＋具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存，Fe3＋与SCN－生成络合物Fe(SCN)3；B项，pH＝12的溶液说明存在大量OH－，与Mg2＋、HCO－3均不共存；C项，加入大理石能产生气泡的溶液说明存在大量H＋，与OH－、CO2－3均不共存。

答案 D考点三：与量有关的离子方程式判断或书写3．(2015·浙江杭州师大附中第二次月考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是()A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O解析等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第四部分专题二十高分子化合物有机合成推断

解析
有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条
件下的氢气密度的60倍，则A的相对分子质量是120，0.1 mol A
的质量是12 g。0.8 mol CO2中m（C）＝0.8 mol×12 g· mol－1＝
9.6 g，7.2 g H2O的物质的量为7.2 g÷18 g· mol－1＝0.4 mol，m ＝12 g－9.6 g－0.8 g＝1.6 g，故n（O）＝1.6 g÷16 g· mol－1＝0.1 mol，故有机物A分子中C原子数目为0.8 mol÷0.1 mol＝8、H原
答案
C
对点演练
易错防范
考点四：缩聚反应
4.（2016· 台州第一中学）医用化学杂志曾报道，有一种功能高分
子材料为聚乙交酯纤维材料 C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如下：
B是A合成C的中间体，它是由两分子A脱去两分子水形成的。
（ 1 ）写出由 A 合成 C 的化学反应方程式： _________________ 。
对点演练易错防范
[易错训练1]
（2016· 浙江五校联考）DAP是电器和仪表部件中
常用的一种高分子化合物，其结构简式为：
合成它的单体可能有（
）
①邻苯二甲酸
甲酯 A.仅①② C.仅①③
②丙烯醇
③丙烯
④乙烯
⑤邻苯
二甲酸
B.仅④⑤ D.仅③④
对点演练易错防范
解析
通过分析分子结构，可看出DAP是加聚产物，同时又有酯
乙烯（填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）溶于 CHCl3 ，具有（填“热塑”或“热固”）性。
对点演练
易错防范

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)专题训练2物质的量Word版含解析

一、选择题1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。

答案 D2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为()A．32 g·mol－1B．32C．64 g·mol－1D．64解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝VV m×M可得出，M＝mV mV＝0.32 g×22.4 L/mol0.224 L＝32 g/mol。

答案 A3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1，则c(Al3＋)为()A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1×2，解得x ＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。

2017版《创新设计》浙江选考总复习化学(选考部分,B版)文档专题1化学家眼中的物质世界1-2物质的量和物质

第2单元物质的量和物质的量浓度(时间：45分钟)[基础过关题]1．(湖州月考)下列有关说法正确的是() A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B．某物质含有4 mol氧C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，C错误。

答案 D2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g解析一个12C的真实质量为b g，N A个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，W g该原子的物质的量为WaN A mol，B项正确；1个原子的质量是a g，则W g该原子中含有Wa个该原子，C正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。

答案 D3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。

HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。

A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。

答案 C4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．一定温度下，pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目为0.1N A解析水的体积未知，不能确定OH－的数目，A不正确；NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na＋和HSO－4，B正确；己烷在标准状况下为液态，C不正确；因NH＋4水解，100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目小于0.1N A，D不正确。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)专题训练20高分子化合物有机合成推断Word版含解析

一、选择题1．（2016·浙江桐乡高级中学）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是（）A．取代→加成→氧化B．加成→取代→消去C．取代→消去→加成D．取代→消去→水解解析CH3CH3可与氯气在光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl；CH3CH2Cl在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去生成CH2===CH2；CH2===CH2可与水发生加成反应生成CH3CH2OH。

答案 C2．（2016·金华艾青中学）已知酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（—OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）解析酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚，所以能和碳酸氢钠反应的官能团只能是—COOH，A.该物质水解后生成醇—OH，生成物中没有—COOH，所以不能和碳酸氢钠反应，故A错误；B.该物质水解后生成—COOH，所以有羧基，能和碳酸氢钠反应，故B正确；C.该物质水解生成酚—OH，不能和碳酸氢钠反应，故C错误；D.该物质水解生成酚—OH，不能和碳酸氢钠反应，故D错误；答案 B3．（2016·浙江瑞安质检）有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。

该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。

依据以上信息，一定可以得出的结论是（）A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键解析由信息①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应可知，该物质一定含酚—OH和苯环，可能含双键或三键，A.该物质一定含O元素，不属于芳香烃，故A错误；B.由上述分析可知，X中可能不含双键结构，故B正确；C.酚—OH不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；D.X中可能含有碳碳双键或碳碳叁键，故D错误。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题11.2铁、铜及其重要化合物

第2课时铁、铜及其重要化合物[考试标准]考点一：铁及其化合物的性质1．(2015·浙江杭州师大附中第二次月考)下列关于铁的叙述错误的是() A．纯净的铁是光亮的银白色金属，熔沸点较高B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化解析地壳中含量最多的金属是铝，自然界中游离态的铁主要存在于从天而降的陨石中。

答案 C考点二：涉及Fe2＋、Fe3＋的离子共存问题2．(2016·浙江省丽水中学月考)下列离子在指定溶液中能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋解析A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项中ClO－能氧化Fe2＋；C项中Fe3＋与OH－生成沉淀。

答案 D考点三：关于Fe(OH)2沉淀的制备3．(2016·浙江省宁波市九所重点校高一期末)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

解析因Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡第2课时

B.(m＋n)必定大于p D.m必定大于p
压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆
反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于
B为固体，所以m＜p。
对点演练易错防范
考点四：转化率 4.(2016· 杭州市七校高二下期中 ) 反应：① PCl5(g) Cl2(g) ② 2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) ③ 2NO2(g) PCl3(g) ＋ N2O4(g)在一
答案
C
对点演练易错防范
1 6.(2015· 浙江嘉兴学科基础测试)某温度下，反应 SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3(g) 的平衡常数为 K1 ，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数为 K2，则( )
A.K2＝K1 C.K2＝K2 1
1 B.K2＝ K1 1 D.K2＝ 2 K1
答案
D
对点演练易错防范
考点七：速率平衡图像 8.(2015· 浙江杭州师大附中第二次月考)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，反
应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A
B
C
D
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升高温度，平衡常数减小解析
D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，反应物为固体，生成物有气体，熵值增大，故D正确。答案 D
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考点二：化学平衡状态判定
2.(2016· 9 月浙江金华十校高三模拟，12)在一定条件下，使一定量的 A 和 B 气体混合发生 2A(g)＋3B(g) 述中，说明反应已达到平衡状态的是( ) 4C(g)反应。下列描

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第三部分专题十二氯、溴、碘及其化合物

示是一种研究某气体化学性质的实验装置，图中 B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当
关闭 B 时， C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是
（）
A.浓H2SO4 C.浓NaOH溶液
B.饱和NaCl溶液 D.浓NaBr溶液
对点演练
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解析
打开开关 B，气体直接进入 C试管中，布条并不褪色，这
然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D项正
确。答案 C
对点演练
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考点七：海水资源的开发和利用
7.（2015· 新课标全国卷Ⅱ）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
对点演练
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解析
A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使
溶液变色，故不能根据溶液变色确定是否含有溴离子；B项，溴
离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案 D
对点演练
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考点六：海水中提取溴、碘（加试） 6.（2016· 浙江省温州市3月选考模拟）从淡化海水中提取溴的流程如下：
由题意，乙中含有I－。
答案 B
对点演练
易错防范
考点五：卤素离子的检验 5. （ 2016· 浙江省嘉兴一中高一上期末）下列能够检验出 KI 中是否含有Br－的实验是（） A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D. 加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第一部分专题一物质的组成、分类及变化化学用语第1课时

答案
C
对点演练
易错防范
易错点三
不能准确判断物理变化和化学变化
物理变化化学变化
微观
宏观区
无新分子生成
无新物质生成物质的形状、状态改变
有新分子生成、有化学键变化
有新物质生成
别
特征变化范围
发光、放热、变色生成气体、
产生沉淀
汽化、液化、凝固、蒸发、升华、分解、化合等基本反应，有机凝华及体积、形状等变化反应
2.常考物质间的特征转换关系
氧化 B――→ 氧化 C，若 A 为单质，则其 (1)连续氧化转化：A――→ 可能为 C、S、N2、Na、Fe 等；若 A 为常见有机物，则其可能为 CH3CH2OH 等。 (2)交叉型转化
对点演练
易错防范
(3)三角型转化
对点演练
易错防范
[ 易错训练 4] “×”)。
对点演练
易错防范
[ 易错训练 1]
(2016· 桐乡高级高一期中 ) 下列物质：①冰醋酸 ③CaO ⑨水玻璃 ④小苏打 ⑩Al ⑤纯碱 ⑥SiO2 ⑦CO2 ⑪Cl2 ⑫碱石灰
②NaOH溶液 ⑧淀粉溶液
(1)属于纯净物的是________，属于酸性氧化物的是________，属于酸式盐的是________。 (2) 属于混合物的是 ________ ，其中 ________ 属于溶液， ________属于胶体。答案 ⑧ (1)①③④⑤⑥⑦⑩⑪ ⑥⑦ ④ (2)②⑧⑨⑫ ②⑨
(6) 有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化还原反应
(
)
对点演练易错防范
(7)SO3和H2O的反应与SO2和H2O2的反应类型完全相同(

2017版浙江化学选考高分突破专题复习(训练)第一部分专题二物质的量第1课时含解析

1．（2016·浙江10月学考，22）设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．2。

8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0。

15N AB．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0。

1N AC．标准状况下，8。

96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0。

2N AD．1。

2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0。

4N A 解析A项，铁与盐酸反应生成FeCl2，n（Fe)＝0.05 mol,n(HCl)＝0。

2 mol，盐酸过量，转移电子数为0。

1N A,错误;B项,c（OH－)＝0.1 mol·L－1,c（H＋）＝c(H＋）水＝1×10－13mol·L－1，错误;C项，2H2＋O2错误!2H2O、2CO＋O2错误!2CO2,0。

4 mol H2、CO混合气体完全燃烧，消耗0。

2 mol O2，正确;D项，0。

1 mol碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A，0.1 mol碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A,错误。

答案A2．（2015·浙江9月）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1 mol Cl2通入H2O中,生成N A个HClO分子B．32 g硫在空气中燃烧，该反应转移6N A个电子C．标准状况下，2。

24 L CO气体中约含有1。

4N A个质子D．室温下，1 L pH＝3的H2SO4溶液中，H2SO4电离出2×10－3N A 个H＋解析Cl2和H2O属于可逆反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，A项错误；由于S＋O2错误!SO2,故1 mol(32 g）硫在空气中燃烧，反应转移的电子数为4N A,B项错误；标准状况下，2.24 L CO的物质的量是0。

1 mol，含有的质子数为（0.1×6＋0。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第四部分专题十七常见的烃

质
对点演练
易错防范
考点一：烷烃的结构和性质
1.（2016· 浙江宁波2月）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，
理论上得到的氯代物最多有几种（）
A.8
C.5 解析
B.6
D.9 乙烷与氯气的取代产物可以从一氯代物到六氯代物，其
中一氯代物、五氯代物和六氯代物各一种，二氯代物、三氯代物、四氯代物各两种，故共有九种氯代物。
碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的独特的键，错误。
答案 B
对点演练
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考点五：石油的炼治
5.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料（（2）石油裂解主要得到乙烯（））））
（3）石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油（（4）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化（答案（1）× （2）√ （3）× （4）×
除去甲烷中的乙烯也能用酸性高锰酸钾溶液。其实不能，因为酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，又会引入新的杂质。 2.误认为烯烃、炔烃等与H2的加成反应不是还原反应，有机物和
氢气反应既属于加成反应又属于还原反应。
3.能使溴水褪色的有机物通常含有或—CHO。
对点演练
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[易错训练1]
（ C ） ①取代反应
对点演练
易错防范
解析
A 选项，该有机物含有碳碳双键和苯环，Br2 与碳碳双键
发生加成反应导致溴水褪色，在催化剂作用下苯环上的氢与溴发生取代反应，二者反应原理不一样。B 选项，苯环和乙烯基上所有原子可能共面，但苯环上的—CH3 最多有 2 个原子与苯环和—CH===CH2 共面。C 选项，该有机物与浓 HNO3 反应生

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习(训练)第五部分专题二十一化学实验基本方法Word版含解析

1．（2016·浙江10月）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
解析A为烧杯，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为圆底烧瓶。

答案 B
2．（2016·浙江4月）下列说法正确的是（）
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
解析A项，焰色反应呈黄色，试样中一定含有Na＋可能含有K＋，错误；B项，广泛pH试纸测量数据只能记录整数，错误；C项，容量瓶只能用于配制一定浓度溶液，不能用于其它用途，正确。

D项，滤液应在蒸发皿中蒸发结晶。

答案 C
3．（2015·浙江9月）仪器名称为“容量瓶”的是（）
解析A项中的仪器是容量瓶，B项中的仪器是试管，C项中的仪器称为漏斗，D 项中的仪器是烧杯。

答案 A。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习教师文档讲义：专题7.2化学键、分子间作用力

第2课时化学键分子间作用力[考试标准]考点一：化学键1．(2016·浙江师大附中高二检测)下列关于化学键的说法中正确的是() A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。

答案 D考点二：化学键的变化2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键()(2)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程()(3)化学键断裂时一定吸收能量()(4)化学反应过程中一定有能量变化，自发进行的反应一定释放能量()答案(1)×(2)√(3)√(4)×考点三：考查如何判断离子化合物、共价化合物3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是()A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题五化学反应中的热效应第1课时

b
c a
a c
焓变与键能的关系
热化学方程式的书写热化学方程式利用热化学方程式进行简单计算合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 a b a
b c a
对点演练
易错防范
考点一：化学反应中能量变化
1.(2016· 浙江台州中学高二下期中)下列变化会放出热量的是( A.酒精用于降温 C.氢分子变成氢原子解析 B.冰雪的融化 D.镁和盐酸反应 )
②同一物质的能量不一定相同，气态时最高。
③反应热不仅带数值、单位，还要指明“＋”、“－”。
对点演练
易错防范
3.不能正确理解可逆反应的反应热误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，是指生成
2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。
答案
100 ℃Si(s)＋4HCl(g) ΔH SiCl4(g)＋2H2(g)1=====
＝＋0.025a kJ· mol－1
对点演练
易错防范
易错点一
不能正确比较反应热的大小
比较反应热大小的四个注意要点
1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
2.ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较 ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
又已知：①b＝1 173 ② 25 ℃、 101 kPa 下 N2(g) ＋ 3H2(g) kJ· mol－1 2NH3(g) ΔH ＝－ 92
则a＝________。
对点演练易错防范
解析
(1)B 项，放热反应不一定都能设计成原电池，自发进行的
放热的氧化还原反应才能设计为原电池，错误；C 项，吸热反应不一定要加热才能发生，如 Ba(OH)2· 8H2O 和 NH4Cl 的反应，错误；D 项，可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，正、逆反应速率相等，但反应仍然进行，错误。(2) 据题意，16 g 液态 N2H4 的物质的量是 16 g÷ 32 g/mol＝0.5 mol，所以 1 mol 液态肼完全反应放出的热量是 320.8 kJ× 2＝641.6 kJ。 1 3 (3)由题意 N2(g)＋ H2(g) 2 2 NH3(g) ΔH＝－46 kJ· mol－1，据图

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题六电化学第2课时

－＋
对点演练
易错防范
解析
－电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即 SO2 4
离子向正极区移动，Na＋向负极区移动，正极区水电离的 OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到 H2SO4 产品，溶液 pH 减小，负极区水电离的 H＋发生还原反应生成氢气，OH
－
留在负极区，该极得到 NaOH 产品，溶液 pH 增大，故 A、C
( )
化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则
A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解
D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
对点演练易错防范
解析
电极 Ⅰ 为 Al ，其他电极均为 Cu ，可判断， Ⅰ 是原电池的
负极，Ⅱ是原电池的正极，Ⅲ是电解池的阳极，Ⅳ是电解池的阴
对点演练
易错防范
b× 4 解析生成 b L O2(标准状况)转移的电子为 mol，根据 22.4 4b b 电子守恒知，析出的 M 的物质的量为 mol＝ mol， 22.4x 5.6x 阴极增加的质量即为析出的 M 的质量，则 M 的摩尔质量为 b 5.6ax 5.6ax a g÷ mol＝ b g/mol，即 M 的相对原子质量为 b 。 5.6x
原电池、电解池的判断
金属腐蚀的危害金属的腐金属发生电化学腐蚀的基本原理
a
c b
对点演练易错防范
蚀与防护
金属的防护
考点一：电解的原理
1. 某小组为研究电化学原理，设计了甲、乙、丙三种装置 (C1 、 C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是( )
A.甲、丙中化学能转化为电能，乙中电能转化为化学能 B.C1、C2分别是阳极、阴极；锌片、铁片上都发生氧化反应 C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题六电化学第1课时

专题六
电化学
化学电源
第1课时原电池
对点演练
易错防范
[考试标准]
考点知识条目必考要求 a b a b 加试要求 a b b c
原电池的概念
原电池原铜－锌原电池的原理及电极反应式理及其应原电池的构成条件用常见化学电源
对点演练
易错防范
考点一：原电池的工作原理
1.(2016· 9月嘉兴选考测试，18)下列说法正确的是( )
－子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的 c(SO2 4 )不变，
错误；C 项，在乙池中 Cu2 ＋2e ===Cu，同时甲池中的 Zn2
＋－
＋
通过阳离子交换膜进入乙池中，则有 Cu2＋→Zn2＋，由于 M(Zn2
＋
)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D 项，阳离子
交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中 Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
答案
C
对点演练
易错防范
A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B.右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒 C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 D.银锌纽扣电池的放电反应： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋ 2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
对点演练易错防范
解析
原电池的两个电极也可以是一种金属和一种非金属，比如
A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO2 4 ＋10H ＋6e ===Fe2O3＋5H2O
－＋－
)
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH 向正极迁移

浙江化学选考高分突破专题复习(课件)第一部分专题二

量时，所有的气体都能够完全被氢氧化钠溶液吸收，则将40 mL 的NO和60 mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液，气体会完全被吸收。答案 D
5.(加试题)(2016· 绍兴一中高二上期末)m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到
下列叙述正确的是( ) A.20 mL 10 mol· L－1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数
为0.2NA
B.标准状况下，11.2 L氦气中含有NA原子 C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32 g时，转移电子数均为NA D.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移
＋H2O。某次实验中，将40 mL的NO和60 mL的NO2一起通入足
量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余气体的体积为( )
A.40 mL C.20 mL
B.60 mL D.0 mL
解析
根据反应方程式 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、
2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ H2O 可知，当二氧化氮过
Байду номын сангаас
考点三：阿伏加德罗定律及推论(加试)
3.(2016· 温州市 3月选考模拟 ) 三种气体 X、 Y、 Z的相对分子质量
关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( A.三种气体密度最小的是X B.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的 )
专题二
物质的量
第1课时物质的量
[考试标准]
考点知识条目物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质必考要求加试要求

2017版《创新设计》浙江选考总复习化学(选考部分,B版)文档专题2两种重要的化学反应2-2氧化还原反应Word

第2单元氧化还原反应(时间：45分钟)[基础过关题]1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ( )A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐解析豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。

答案 D2．NaH 与水反应的化学方程式为：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。

在该反应中H 2O( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂答案 A3．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制备ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．生成1 mol ClO 2时转移1 mol 电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．KClO 3在反应中得到电子，发生氧化反应解析根据化学方程式可知，Cl 元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到 1 mol 电子，选项A 正确、选项B 错误。

H 2C 2O 4中C 元素从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，选项C 错误。

KClO 3在反应中得到电子，发生还原反应，选项D错误。

答案 A4．(台州月考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是() A．Zn B．Al2O3C．N2O3D．SiO2解析若不考虑氧元素和氢元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项Zn元素的化合价为0价，只有还原性；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O3中的N是＋3价，中间价，符合题意；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。

答案 C5．下列应用不涉及氧化还原反应的是() A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析A项中Na2O2与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，O元素化合价有变化，属于氧化还原反应；B项中铝元素由＋3价变为0价，氧元素由－2价变为0价，存在化合价的改变，属于氧化还原反应；C项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮元素，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。