2013~2014学年第一学期期末复习资料 专题七 化学计算
(完整)初中化学计算专题
计算专题 知识点一：根据化学式的计算 【定义】什么是相对分子质量？一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
试着计算：⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数试着计算：⑴SO 3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数化学式 相对原子原子个数 相对分子质量各元素质量比某元素的质量分数之和 之比÷相对分子质量 化合物中某元素的质量分数= ×100%⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？4、已知某化合物的质量，求某化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%三、自我测评1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.相同分子数的下列气体质量最大的是（） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N24.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的（） A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：76.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。
2013-2014学年度第一学期期末化学试题
2013—2014学年度第一学期期末质量检测可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
）1．生活即化学，生活中有很多的变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是A.金刚石划玻璃B.石墨导电C．木炭吸附色素D．钢铁生锈2．人们常说的“低碳经济”的“低碳生活”与一种气体物质的总排量有关。
这种气体物质是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．天然气3．重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用A．铅笔B．碳素墨水笔C．蓝墨水笔D．圆珠笔4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是A．H2B．CO2C．O2D．N25．下列物质不属于合金的是A．青铜B．钢C．铝D．生铁6．不能用质量守恒定律解释的现象是A．蜡烛燃烧后越来越短，最后消失B．铁丝燃烧，固体的总质量增加C．湿衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热，固体的总质量减少7．下列有关描述不正确的是A. 进入山洞时用火把照明B. 清理沼气池前做灯火实验C. 人体缺铁元素会导致贫血D. 天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗8．下列物质的用途与性质不对应的是A．氧气助燃—金属切割B．氮气化学性质稳定—做保护气C．二氧化碳能与水反应—人工降雨D．一氧化碳具有还原性—用作铁的冶炼9．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。
该反应中X的化学式为A. CaSB. SO2C. SO3D. CaSO310．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是A.电线短路着火，立即用水浇灭B.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志C.焊割金属时，用稀有气体作保护气D.做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
2013-2014上学期化学期末试题
2013－2014学年第一学期期末考试九年级化学试题注意事项：1．本次考试有五道大题，20道小题。
满分100分，考试时间为90分钟2．答题时用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答在答题卡上，答题中不许使用计算器可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 P-31 Ca-40 Na-23一、选择题：（请将正确答案的序号填写在答题卡的答题框内，每小题2分，共40分。
每小题给出的四个选项中只有一个符合题意。
多选、错选、不选均记零分）。
1．下列作用一定包含化学变化的是A．催化作用B．光合作用C．吸附作用D．蒸发作用2．下列物质的用途利用其化学性质的是A．石墨作铅笔芯B．金刚石作钻头C．干冰作致冷剂D．天然气作燃料3．自2011年5月1日起《公共场所卫生管理条例实施细则》开始实施，新增加了“室内公共场所禁止吸烟”等规定，加大了对违规者的处罚力度．下列说法不正确的是A．吸烟有害身体健康B．吸烟会造成环境污染C．禁烟只是为了节能减排D．吸烟会产生有机和无机有害物4．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．氧气验满C．液体加热D．量9.5mL液体5．某同学用托盘天平称量10g食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该A．增加药品B．减少药品C．增加砝码D．减少砝码6．下列关于H2O2、CO2、SO2等三种物质的叙述中，其中错误的是A．都含有氧分子B．都含有氧元素C．每个分子中都含两个氧原子D．都是氧化物7．2013年12月2号我国嫦娥三号发射成功，开展奔月之旅游，我们探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机．已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子8．下面关于水电解实验的叙述正确的是A．实验说明水是由氢氧两种原子组成的B．实验说明水是由氢气和氧气组成的C．水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑+O2↑D．如图若a试管气体为10mL，则b试管气体为5mL9．由以下粒子结构示意图（如图所示）得出的结论中，错误的是A．在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价B．①②为非金属元素的原子C．③为相对稳定结构，一般不易发生化学反应D．④⑤在化学反应中容易获得电子10．某同学发现野营时篝火火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了A．使木柴与空气充分接触B．升高木柴的温度C．降低木柴的着火点D．方便添加木柴11．下列措施安全的是A．进入煤矿的矿井时用火把照明B．启用闲置的沼气池前先进行火把实验C．在加油站接听手机D．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气12．通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化的相同点是A．都有发光、放热现象B．反应都很剧烈C．都是氧化反应D．都要达到着火点13．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是A．这四种物质都很软，可作润滑剂B．这四种物质碳原子的排列方式相同C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子14．碳的耗用量称为“碳足迹”．一般悄况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大．碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是A．减少一次性筷子的使用B．大量使用煤、石油等燃料C．将生活垃圾进行焚烧处理D．以私家车出行代替公共交通工具15．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，一般不支持燃烧；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒三、分析简答题（每问2分，共4分）（1）请你用简单文字表表达对“地球”的感受：．（2）针对如图所示现象提一条你的合理化建议：．四、实验探究题（每空１分，共25分）28．根据下图所示装置回答问题：（3）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入．若用G 来收集二氧化碳，二氧化碳应从进（选“a”或“b”），制取二氧化碳最好选择的发生装置是（选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其优点是：．（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的（填“物理”或“化学”）性质．②实验室制取H2S气体时，发生装置应选用，收集装置应选用（填仪器编号）．29．某同学在观察课本实验“燃烧的条件”（如图甲所示）时，对产生的大量白烟产生了疑问．于是查阅资料：产物白色固体是五氧化二磷；五氧化二磷会刺激人体呼吸道；在空气中可能与水蒸气反应，生成一种剧毒物质HPO3（偏磷酸）．由该同学查阅的资料看，五氧化二磷和偏磷酸都会伤害人的身体，应对此实验进行改进．【实验改进】该同学对课本实验进行了如下的改进（如图乙所示）：去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两个大试管中，试管口各自套一个瘪气球，用线固定．然后将两只大试管同时浸在盛有热水的烧杯中．【观察现象】可观察到试管中，此反应的化学方程式为；气球的变化是：．【得出结论】可燃物燃烧必须具备的条件是：．【反思与评价】改进后的装置与原装置比较，其优点是：．【实验创新】发生燃烧反应的试管冷却后，该同学将试管倒立在水中（试管口接近水面），捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是：，该同学进行此实验的目的是：．30．在用下图甲和乙装置做木炭还原氧化铜的实验中，某同学发现从乙装置的导气管口不断有气泡逸出，以为是反应产生的CO2未被石灰水完全吸收．于是在乙装置后又连接上丙装置，重新实验，发现丙装置中仍不断有气泡逸出，且丙装置石灰水未见浑浊．那么从丙装置中逸出的气体是什么呢？请完成下列探究中的相关问题．（1）你认为从丙装置中逸出的气体可能是，写出生成这种气体的化学方程式：．（2）请按下表要求，设计实验方案，验证你的猜想．五、计算题（7分）31．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．问得到氧化钙的质量是多少克？（计算结果精确到0.1）。
2013—2014化学复习计划
2013—2014学年度初三化学复习计划屯里中学二〇一四年三月2013—2014学年度初三化学复习计划一、指导思想：《课标》指出“义务教育阶段的化学教育以提高学生的科学素养为主旨”。
初中化学要培养学生有关知识技能、能力技能以及情感、态度、价值观，以学生的发展为最终目标。
在复习中，紧扣课标，根据中考说明，联系生活实际，抓双基，加强学生能力培养，做到基础、全面、系统、扎实。
时间安排：总共14周 70课时三、复习策略：初中化学复习过程中，如何让学生牢固掌握基础知识，提高自身的综合能力是我多年来关心的主要问题之一根据多年的教学经验，初中化学复习过程中，应该注意以下几点：一、夯实基础知识，把握复习的前提扎实的基础又助于培养学生良好的学习习惯和提高学生解决问题的能力，从而增强自己兴趣、自信心，使成绩稳步提高，对中考也十分关键我通常的做法是：1、调查摸底，有的放失复习章节复习——依据教材进行纵向复习。
这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。
章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。
通过基础知识检测、提问、谈话等方式，了解学生中存在的疑点、盲点，找到学生的症结所在，针对疑点、盲点复习，有效消除疑点，填补盲点否则即使教师讲的津津有味，而学生无法产生共鸣，学生的注意力不集中，对所复习的内容无法掌握，更不会理解复习内容2、建立网络，理清知识之间的关系化学知识知识之间的联系千丝万缕，学生能把所学的知识归纳起来，形成网络一方面，对单元知识点要进行归纳、梳理，找清相互之间的联系，与本单元相关的知识点，可以打破教材章节，不断融合、对比，使学生形成较好完善的知识体系；学生把知识纳入自己的认知结构，实现知识的系统化；另一方面，学生能不断提高自身的综合能力如化学用语：（1）元素符号————意义、写法（2）化学式————意义、写法、计算等（3）化学方程式————意义、书写步骤（配平）、注意事项、计算等3、广泛联系生产、生活实际及化学科学技术，诱导学生积极学习学生的学习态度和兴趣十分重要复习基础知识的同时，密切联系生产、生活实际或科学实验，能让学生感受到化学就在身边，主动参于复习活动，强化复习效果如：复习《石灰石的用途》，选用于谦的《石灰吟》，让学生讨论这里所包含的化学道理…….，学生立即兴趣盎然，这样既活跃了气氛，又巩固了基础知识，并提高了学生分析问题的能力4、复习方法多样、灵活复习中，教师一般要大胆对教材进行整合、拓展，上下联系，在创设问题情境的基础上，引导学生自主、合作、探究学习，构建知识网络，形成并发展各项能力所以，在第一轮复习中，我们主要按照四个环节进行：即快速知识回顾——辨析解疑——重点习题训练——检测反馈，使学生的思维始终处于高度集中状态转变学生的学习方式，变“要我学”为“我要学”、“我会学”，学生的活动越多，学生学习的主动性会越强，复习的效果越好实践证明，多样的方法，能克服学生对复习“重复”的厌烦，激发复习的兴趣二、精选习题，提升能力习题的设计是复习的关键之一，复习课的目标应是复习达到突出重点、解决难点、消灭疑点、查缺补漏、提高学生能力的目的所以挑选习题应认真研究课程标准、分析中考试题，做到有的放矢1.选题要根据知识目标能力目标通常选什么样的提，要达到什么样的目的，都要根据目标来定所选的题型可以是传统的题目，也可以是新颖的题一般要按照由简入深，前面的习题目的使学生熟练掌握基础知识，后者提高学生运用知识分析、归纳综合解决问题的能力面对全体学生，先设计双基应用习题，再设计能力提高的题目，做到循序渐进，使每位学生在原有水平上有所提高其次要避免知识点单一，例如对于“化学式”，复习的目的就是让学生巩固化学式的意义，并能根据化学式的意义分析问题中考试题中关于化学式的习题很多，找出一个代表，让学生知道：只需找出它的化学式，然后根据化学式分析就行如果设置的习题知识点、类型相同，不仅浪费学生时间，更重要的降低复习效果所以我们要精选习题作为提高复习效率的重要手段，做到既减负又增效2、严格要求，规范格式、语言等部分学生往往会做，但步骤书写乱、不全，书写燎草，思路不清晰，语言叙述混乱，或符号不按课本要求写如果做题能精做细算，即要求学生做每一道题都必须落在纸上，语言叙述要准确，计算要写全过程，可谓一记“重笔”学生在做题过程中的深思熟滤，不仅能克服以往的不良习惯，而且会进一步提高对知识的理解，灵活运用知识的能力得到进一步加强，逐步养成会做作对的习惯和能力3、类型全面学生平时渴望了解题型，特别是一些新题型而对于新教材以及有关新教材的试题来说，虽然涉及到较多联系生活的知识、生产知识、科学实验知识，五花八门，但习题的类型比较固定只要平时加以练习，了解其规律，掌握了其方法，学生就会学会分析问题并能解决问题通过练习，学生既能温习知识，又能熟练方法，巩固和扩大了复习成果，并增强对学习的信心实践证明，这种做法很受学生欢迎三、课后反思，弥补不足“百密而一疏”，教师难免有遗漏知识点或对教学效果不满意的时候，如果教师能及时分析原因，制定补救的办法，能使复习效果臻于完美教师可以从多种渠道获得反馈信息，如课堂观察学生的表现、谈话、课堂检测、作业等，了解实际是否达到预期的目的，认真分析，有针对性的制定下一节课的方案，这样能使学生掌握的情况与预期的比较吻合四、分析评价，调整计划准确掌握学生的复习情况，制定复习计划和内容是整个复习过程中重要步骤复习过程中及时进行单元测试，对比成绩，分析复习效果，找一找复习上的不足及原因，适当调整复习计划、内容及方法，则可以使复习更加扎实当然一个人的力量有时是很小的，经常向同伴求助、甚至请教其他学科教师，可以充实自我提高自我，所以扎实开展集体教研，把集体教研作为平时工作的重点，充分利用集体教研，实干干实，研究教师的教法和学生的学法，努力提高自身的专业素质水平，能不断提高复习效率经过多年的教学实践积累我总结了一些经验，在教学上取得了较好的成绩，今后我要继续深入研究，使毕业复习的方法、思路符合课标，走在课改的前列。
2012-2013学年上学期期末考试复习--计算
2012—2013学年上学期期末考试复习描述35．（海淀）李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体。
已知：①集气瓶的体积为100 mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；③常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L。
计算李老师需要准备大理石的最少质量。
35.（东城）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）。
现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
通过计算回答：（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
（2）生成二氧化碳的质量。
35.（朝阳）某补钙剂的有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应，其说明中标明钙量为30%。
现取10 g该补钙剂放入100g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余固体和液体的总质量为107.8g。
通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符。
35．（石景山）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。
工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，需要氯气的质量至少为多少？35．（顺义）孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，化学小组的同学利用Cu2 (OH) 2CO3+4HCl=2 CuCl2+CO2↑+3H2O，测定某孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数。
称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g（假设铜矿中的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水）。
（1）则该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？35．（怀柔）80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g。
2013-2014学年度第一学期期末化学考试
2013—2014学年度第一学期期末学业水平测试九年级化学题样说明：本试卷满分为50分，时间为50分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 S:32一、选择题：本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的答案标号(A 、B 、C 、D)填写在答题栏内。
1.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是A ．两者均为物理变化B ．前者是物理变化，后者是化学变化C ．两者均为化学变化D ．前者是化学变化，后者是物理变化 2.下列有关说法中，正确的是A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在于相对原子质量不同3.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉动 活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A ．注射器内有液体 B ．瓶中液面明显上升 C ．长颈漏斗内液面上升 D ．长颈漏斗下端管口产生气泡4.X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，则由这三种元素组成的化合物的化学式为 A ．XYZ 2 B ．X 2YZ 3 C ．X 3YZ 4D ．X 2YZ 4 5.建设节约型社会人人有责，下列节约行为中可行的是A ．直接用工厂排出的废水灌溉农田B ．吃经高温蒸煮后的霉变大米C ．将用剩的药品放回原试剂瓶D ．用洗莱、洗衣的水冲洗厕所 6.下列关于金属和金属材料的说法中，不正确的是A．铁具有良好的导热性，常用来制作炊具B．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈7.2012年“世界环境日”中国主题为“绿色消费，你行动了吗?”，这一主题旨在强调绿色消费，节约资源，保护生态环境。
2013-2014上学期化学期末试题
2013----2014学年度上学期期末考试九年级化学试题(时间:60分钟 分值:100分)请将选择题答案填入下表：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，本题共40分。
）1．下列生活中常见的变化，属于化学变化的是（ ） A ．冰雪融化B ． 菜刀生锈C ． 灯泡发光D ．黄瓜榨汁2．对有关实验现象的描述正确的是（ ） A ． 碳在氧气中燃烧发出红光 B ． 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C ． 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D ． 铜与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变蓝 3．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ） A ．氧气无色无味 B ． 铝呈银白色 C ． 干冰易升华D ． 碳酸易分解4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氮饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na 2FeO 4）中铁元素的化合价为（ ） A ．0 B ．+2 C ．+3 D ．+6 6．用分子的观点解释下列现象，错误的是（ ） A ．热胀冷缩--分子大小随温度的变化而改变 B ．花香四溢--分子不停地运动 C ．食物腐败--分子发生变化 D ．酒精挥发--分子间间隔变大7．在试管甲中放入15gKClO 3，在试管乙中放入15gKClO 3和一定量MnO 2的混合物，分别加热并充分反应．下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）8．成人体内约含钙1.2kg ，其中99%存在于骨骼和牙齿中。
在元素周期表中，钙元素的某些信息如图所示。
下列说法不正确的是（ ） A ．钙原子的核外电子数为20 B ． 钙原子的原子序数为20 C ．该元素在地壳中的含量为40.08% D ． 该元素属于金属元素9．下列处理事故的方法错误的是（ ）A ． 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风B ． 电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭C ． 图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭D ． 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 10．一种元素与另一种元素的本质区别为 （ ）不同 A.电子数 B.电子层数 C.质子数 D.中子数11．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其反应的化学方程式为： R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2，则偏二甲肼的化学式是（ ）A ．C 2H 8N 2B ．N 2H 4C ．CH 4D ．C 6H 7N 12．欲除去CO 2中混有的少量CO 气体，可采用的方法是（ ） A ． 将混合气体点燃B ． 将混合气体通过澄清的石灰水C ． 将混合气体通过灼热的CuOD ． 将混合气体通过灼热的炭层13．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）是低钠盐的一种．下列有关C 4H 5O 5Na 的说法正确的是（ ） A ． C 4H 5O 5Na 由碳、氢、氧、钠四种元素组成，属于氧化物 B ． C 4H 5O 5Na 中含有5个氧原子C ． C 4H 5O 5Na 的相对分子质量为156D ． C 4H 5O 5Na 中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为4：5：5：114．小明用如图装置（倒扣盅罩）来测定空气中氧气的含量。
314学年上学期高一期末考试化学(附答案)
2013-2014学年度第一学期期末化学试题 高一年级 化学时间：60分钟 满分：120分可能用的相对原子质量 Na:23 O:16 S:32 Al:27一、 选择题（每小题2分，共48分。
每个小题只有一个正确选项。
）1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是 ( ) A ． 化学不再是纯实验科学 B ． 化学不再需要实验C ． 未来化学的方向还是经验化D ． 化学不做实验，就什么都不知道2．根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的 （ ） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ） A ．用铝锅炒菜比用铁锅好 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C ．用食醋可除去水壶中的水垢 D ．食用“加碘”食盐不利于健康5．下列物质的用途错误．．的是 （ ） A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．水玻璃可用作木材防火剂 D ．硅是制取水泥的原料6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是（）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列过程涉及化学变化的是（）A．氨气通入水中能得NH3·H2O B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（）A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．SO3 、H2O12．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B．Cl2 ＋2OH-= Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2OD．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O13．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑ ＋H2O14．合金是一类用途广泛的金属材料。
2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题(含答案)
2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5Cu：64一、选择题（本题包括20小题，1—14每小题2分，15—20每小题3分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法D．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法2、下列化学用语使用正确的是（）A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：3、周期表方格中的信息，哪个没有标出：（）A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布4、已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═HCl＋HIO，下列说法正确的是（）A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂D．ICl与水反应是氧化还原反应5、下列说法不正确的是：（）A．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应6、在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A．NO－3、Fe3＋B．只有NO－3C．I－、Fe3＋D．只有I－7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④该化合物化学式为C9H11O。
2013-2014学年(上)期末考试
2013-2014学年（上）期末考试高2015级化学试题可能用到的相对原子质量：Ag—108第Ⅰ卷选择题（16个小题，每题3分，共48分。
每题有且只有一个正确的选项）1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是（）A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2.下列说法中正确的是（）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 凡需加热的反应一定是吸热反应C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0D. △H的大小与热化学方程式的计量系数无关3.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是（）A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C. 将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护D. 将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀4.一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把足量AgCl分别放入①100mL水中；②50 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中；③10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中；④20 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中。
搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是（）A. ③＞①＞②＞④B. ②＞①＞④＞③C. ④＞③＞②＞①D. ①＞③＞④＞②5.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②③④B．①②④⑤⑥C．②③⑤D．①③④⑤6.常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是（）A. 两溶液的导电能力相同B. 分别稀释100倍后，溶液pH相同C. 盐酸中水的电离程度比醋酸中的小D. 分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．30min和54min的反应的平衡常数相等8.如右图所示，A、E为石墨电极，B、E为铁片电极。
专题七 有关化学式的计算-中考化学专题复习导学案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
变式训练 II
1. 最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为 C3H5NO】，食用后有害健康。试计 算：
（1） 丙烯酰胺的相对分子质量是
。
（2） 丙烯酰胺中各元素的质量比是
。
（3） 丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%）
6. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。计算：
（1） 硫酸亚铁(FeSO4)中铁、硫、氧三种元素的质量比为
；
（2） 某贫血患者共需补充 1.4g 铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克?
7. 一个青少年正常情况下每天约需 0.8g 钙，若每天从食物中得到 0.6g 钙，其余由吃钙片补充。求： （1） 一个青少年每天需吃钙片补充钙的质量为多少克？ （2） 吃葡萄糖酸钙[ (C6 H11O 7 ) 2 Ca ]可以补充人体所需钙，葡萄糖酸钙分子由多少个原子构成？其中 C、.H、
五、自主检测
1.D 2.A 3.A 4.（1）174 （2）36：7：16：28 （3）41.4%
5. ⑴硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为： ⑵氮元素的质量： 60kg×35% = 21kg
6.(1) 7：4：8 (2) 设需要硫酸亚铁晶体的质量为 m
m= 6.95g
7. （1） 0.8g − 0.6g = 0.2g
O、Ca 元素的质量比是多少？葡萄糖酸钙的相对分子质量是多少？葡萄糖酸钙中钙的质量分数是多 少？ （3） 一个青少年每天需吃含葡萄糖酸钙 85%的钙片多少克？
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专题七 有关化学式的计算
2013—2014学年度上学期期末考试 高三学年 化学 试题(含答案)
2013—2014学年度上学期期末考试 高三学年 化学 试题可能用到的相对原子质量H ：1 O ：16 C ：12 Fe ：56 K ：39第Ⅰ卷 选择题 (共44分)一、选择题（单选。
1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分）1．下列各项表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．表示中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+HF （aq ）=NaF （aq ）+H 2O （l ） △H=-57.3kJ/molC ．H 2S 的电离方程式为：H 2S 2H +＋S 2-D ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子2．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是3．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是选项电极反应式 出现的环境AO 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B4OH - - 4e - = O 2↑+ 2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C2H + + 2e - =H 2↑ 用铜做电极电解NaOH 溶液的阴极反应 D H 2 - 2e - = 2H + 用惰性电极电解H 2SO 4溶液的阳极反应A．稀释浓H2SO4B．萃取时振荡C．石油的蒸馏D．验证催化剂的效果4．下列有关有机物的说法正确的是A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘5．下列推断或表述正确的是＞A．某醋酸溶液的pH a=，则a b=，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH bB．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝c（OH－）+ c（X－）D．室温下，0．2 mol•L－1盐酸与等体积0．05 mol•L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为16．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-7．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤8．下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是A．丙块B．新戊烷C．甲苯D．甲基丙烯9．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是12．下列物质中的杂质（括13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
4学年上学期高一期末考试化学(附答案)
福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32Na－23 Al－27 Fe－56 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1．今年入冬以年来我国多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．悬浊液D．胶体2．下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是（）A. He42原子核内含有4个质子B. He32原子核内含有3个中子C. He32和He42互为同位素D. He42的最外层电子数为2，所以He42在反应中容易失去电子4.蒸馏不需．．用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯5．下列说法正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等7. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8．以下说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．16g O2B．22.4L Cl2C．3.01×1024个N2D．3molCO2 10．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉11．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高．．的原因是( )A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子14.下列各组离子，能在溶液中大量．．共存的是( )A．Cl—、K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、CO32—15. 下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液16．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．Al B．Al2O3C．Fe D．CO217.下列说法中正确的是()A.500 mL1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5N AB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10N AD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸19．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO320. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
2013年中考化学复习资料专题七综合型计算题课件(精)
觀题型点拨了题型1琦图像分析型【例1］课题小组为测定某石灰石样品中CaCO 3的含量，取10g 石灰石样品放在烧杯中.然后向其中注入•定量某质駅分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)。
随反应进行，注入稀盐酸的质虽与反应得到气体的质量呈 图7—1所示关系。
请完成卜•列计算内容：⑴样品中CaCO 3的质量分数是多少？(2)所川稀盐酸的质量分数是多少？点拨：消耗盐酸质董为65.7g 时，石灰石样品恰好被完全 反应，根据此时生成CO?的质量可求CaCO 3和所消耗HC1的 质量. —65.7«ttKA«/g 图7-1解：设样tt'l1 CaCO5的质准为参加反应稀盐Ift'l' HC1的质量为y。
CaCO5+2 Hd=CaCl2+CO J + H 2O100 73 44x y 3.96 g100J3=44x y 3.96 g解得：x=9g, y=6・57g(1)石灰石样品中CaCO3的介磧=鬆X 100%=90%6.57 g65.7 g答：略。
题型2箱表格数据型【例2］某省盛产石灰石，其屮含仃的杂质为二氧化硅（不溶J：水、高温卜•难以分解的酸性氧化物）。
某小学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰右样站，将20.0 g盐酸、卜均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余I古I体的质疑，数据见卜•表。
试求：次数1234加入盐酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0剩余固体质量/g 1.30.60.20.2(1) 2.0g石灰石样品中杂质的质量。
(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3) 加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？点拨：表格数据型题解题方法是“抓不变量，考虑变量，分析比较"・此题通过审题、分析比较表格的数据得出该实验中第1. 2组盐酸完全反应，第3、4组盐酸有剩余，所以计算只能用1、2纽的敦据.解：(1)2.0g石灰石样胡中杂质的质啟为0.2 g。
化学计算专题资料
化学计算专题资料一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝原子的相对原子质量之和（原子与个数之间用“×”相连，原子与原子之间用“+”相连）例1：计算：CO(NH2) 2、2H2S O4的相对分子质量（C:12 0:16 N:14 H:1 S:32）2、计算化合物中各元素的质量比先找出各元素的种类，然后计算各元素的相对质量（等于各原子的相对原子质量×原子个数），再将比化为最简质量比。
例2：计算CH3COOH 、Cu(NO3) 2中各元素的质量比(C:12 0:16 N:14 H:1 Cu:64) 3、计算化合物中某一元素的质量分数某元素的质量分数=例3、计算化肥硝酸铵(NH4 NO3)中氮元素的质量分数(0:16 N:14 H:1)二、有关化学方程式的计算注意：1）设未知数的方法（设某物质的质量为X，不带单位）2）正确书写化学方程式（写完后一定要认真检查）3）正确计算出相关物质的相对分子质量、实际质量（记得写单位）4）正确列出比例式（上比下＝上比下），计算出正确结果（结果要记得带单位），作答。
一、有关反应物、生成物都是纯物质的计算例1：在实验室中需要5克氧气进行实验，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？二、含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算纯物质的质量＝不纯物质的质量 × 纯度（纯物质的质量分数 % ）例2：在工业上还原50吨纯度为80%的赤铁矿石，能冶炼出含碳4%的生铁多少吨？三、有关溶液的计算1、 溶液中溶质质量分数的计算%100%100)1(⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量、溶质的质量分数例1：若配制20%的KNO 3溶液1000g ，需要KNO 3和水各多少克？2、有关溶液的稀释和浓缩的计算稀释定律：稀释前溶质质量 ＝ 稀释后溶质质量（M 液×P%）前 ＝（M 液×P%）后例2、把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加多少克？例3、配制500mL 质量分数为20%的稀硫酸溶液（密度为1.14g/cm3 ），需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）多少毫升？3、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算（应后生成的溶液中溶质的质量分数的计算方法：溶质的质量根据化学方程 式计算，反应后溶液的质量根据质量守恒定律计算）（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数例7：现有铜粉和铁粉的混合物20克，若与98克质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应，然后过滤，求过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
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2013~2014学年第一学期期末复习资料专题七化学计算第Ⅰ部分（选择题）单项选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（）A．氯元素含量 B. 溶质溶解度C．溶质质量分数 D. 溶质式量2．青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。
关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为18gC．一个青篙素分子含有11 个氢分子D . C 、H 、O 三种元素的质量比为15 : 22 : 53．实验室需要100g 质量分数为3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用3g 氯化钠与100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到4．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液5．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。
震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。
漂白粉的制取原理为：2Cl2+x Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中x的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．46．（2013玉林）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜7．（2013黔东南州）图中“﹣氧原子”，“﹣氢原子”，“﹣碳原子”．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（）A．物质X是由碳元素和氧元素组成B．X物质中碳、氧元素的质量比是3：8C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成D．物质X的相对分子质量是44g8．（2013宜宾）下列有关计算结果错误的是（）A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%9．（2013.盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g 10．（2013乌鲁木齐）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲B．要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法C．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70gD．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变11．t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是( ) A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%12．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是①②③④⑤A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在13．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体14．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％15．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交B．在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％C．在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法16．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15．9gM溶于150g水中形成饱和溶夜B．20T；时，M形成饱和溶夜的溶质质量分数是15．3％C．若要配制200.0g20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80％时，M的饱和溶夜138．2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g17．一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表,下列描述中不正确．．．的是( ) A．N物质可能为该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9：8D．该反应中，一定有元素化合价改变第Ⅱ部分（非选择题）1．用“＞”、“=”、“＜”填空．（1）空气中氮气的体积分数氧气的体积分数．（2）100mL蒸馏水和100mL酒精混合后的体积200mL．（3）20℃时饱和石灰水溶液的溶质质量分数40℃时饱和石灰溶液的溶质质量分数. （4）把5.6g铁粉加入到94.4g 15%的稀硫酸中，充分反应后溶液的质量100g．（5）相同温度下，同种溶质的不饱和溶液的溶质的质量分数饱和溶液的溶质的质量分数。
（6）质量为A g的锌片插入某硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，称得其质量为B g，则A B。
（7）20℃时，100g Ca（OH）2饱和溶液中溶质质量分数为a%，60℃时200gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量分数为b%，则a% b%。
2．山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为C6H7O2K，相对分子质量为150。
（1）山梨酸钾由种元素组成；（2）60 g山梨酸钾中含钾元素的质量g。
3．H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。
治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感有明确疗效。
帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328。
请计算：（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x= ；（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）。
4．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。
试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
5．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。
6．（2013泸州）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；（2）KNO3的相对分子质量为；（3）KNO3中氮元素的质量分数为（保留0.1%）；（4）某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素g（保留0.1）。
（5）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉kg水。
7．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？8．（2013苏州市）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
（1）实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4.0 g 精盐，其产率为：％。
（2）每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是：。
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0％、氯化钾40.0％。
请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?9．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。
加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：（1）该温度下KCl的溶解度是g。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？（选填“是”、“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“ ＞”“ ＜”或“ ＝”表示出来）。
10．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。
（1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1。
C时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。
再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1t2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
5分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时℃请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
11．在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 。
现有含FeS2 60℅的黄铁矿100 t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2—120 SO2—64）12．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。