高二化学最新-化学反应速率和化学平衡课件2 精品
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无机化学第三章化学反应速率和化学平衡ppt课件
生成2mol NH3
ppt课件
5
反应进度 0＝∑νBB B
对于化学计量方程式
dξ = dnB /νB
nB——B的物质的量 ξ的单位为mol νB——为B的化学计量数
改写为 dnB = νB dξ
开始时ξ0=0, 、 nB =０ 反应进度为ξ时： nB =νBξ
ppt课件
6
反应进度
nB =νBξ
基元反应：反应物一步就直接转变为产物
如：
2NO2→ 2NO + O2
NO2 + CO →NO + CO2
非基元反应：反应物经过若干步(若干个
基元反应步骤)才转变为产物。
如 又如
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O ① 2NO + H2→N2+ H2O2 ② H2O2 + H2 → 2H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.3mol L1 s1
v NH3
cNH3
t
0.4 0.0mol L1 2 0s
0.2mol L1 s1
v N2 : v H2 : v NH3 1: 3 : 2
●瞬间速率：某瞬间（即t0)的反应速率
vNH3
dcB，则得：
v 1 dcB B dt
ppt课件
11
对于上述 N2 3H2 2NH3 化学计量方程式 ：
v 1 d 1 dcB V dt B dt
1 dcN2 1 dcH2 1 dcNH3
1 dt
3 dt 2 dt
aA + bB
反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的？
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5
反应进度 0＝∑νBB B
对于化学计量方程式
dξ = dnB /νB
nB——B的物质的量 ξ的单位为mol νB——为B的化学计量数
改写为 dnB = νB dξ
开始时ξ0=0, 、 nB =０ 反应进度为ξ时： nB =νBξ
ppt课件
6
反应进度
nB =νBξ
基元反应：反应物一步就直接转变为产物
如：
2NO2→ 2NO + O2
NO2 + CO →NO + CO2
非基元反应：反应物经过若干步(若干个
基元反应步骤)才转变为产物。
如 又如
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O ① 2NO + H2→N2+ H2O2 ② H2O2 + H2 → 2H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.3mol L1 s1
v NH3
cNH3
t
0.4 0.0mol L1 2 0s
0.2mol L1 s1
v N2 : v H2 : v NH3 1: 3 : 2
●瞬间速率：某瞬间（即t0)的反应速率
vNH3
dcB，则得：
v 1 dcB B dt
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11
对于上述 N2 3H2 2NH3 化学计量方程式 ：
v 1 d 1 dcB V dt B dt
1 dcN2 1 dcH2 1 dcNH3
1 dt
3 dt 2 dt
aA + bB
反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的？
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
高二化学化学反应速率和化学平衡图象PPT精品课件
正反应为吸热反应 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
2.2 课时1 化学平衡状态(26张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
双同：相同的条件下，正逆反应同时进行
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像
判定方法之电离平衡
电离平衡的建立
在一定条件下，弱电解质在溶液中部分电离，达到电离平衡状态。
电离平衡的判定
通过比较电离常数（Ka或Kb）与溶液中离子浓度的幂之积的大小关系，判断弱 电解质的电离程度。当Q>Ka（或Kb）时，弱电解质继续电离；当Q=Ka（或Kb ）时，弱电解质电离达到平衡；当Q<Ka（或Kb）时，弱电解质部分电离。
高二化学选修四课件 时化学反应速率和化 学平衡图像
汇报人：XX 20XX-01-19
目 录
• 化学反应速率基本概念及表示方法 • 化学平衡状态及判定方法 • 化学反应速率与化学平衡图像分析 • 典型例题解析与思路拓展 • 实验探究：影响化学反应速率因素研究 • 知识总结与回顾
01
化学反应速率基本概念及表示方法
根据实验数据，分析浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。一般来说，浓度 越高、温度越高、使用催化剂，化学反应速率越快。同时，不同因素对化学反应速率的影 响程度也有所不同。
误差分析
在实验过程中，由于操作不当、仪器误差等原因，可能会导致实验数据存在误差。为了减 小误差，可以采取多次测量取平均值、使用更精确的测量仪器等方法。同时，也需要对实 验数据进行合理的处理和分析，以得出更准确的结论。
化学平衡图像
表达可逆反应的正逆反应速率相等时 的状态，以及影响化学平衡的因素。
弱电解质的电离平衡图像
描述弱电解质在水溶液中的电离程度 ，以及影响电离平衡的因素。
影响因素与变化规律
温度
升高温度，反应速率加 快；降低温度，反应速
率减慢。
浓度
增大反应物浓度，反应 速率加快；减小反应物 浓度，反应速率减慢。
化学反应速率定义
《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件
确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快 反应速率 有利于平衡向 正反应方向 移动
采用较高温
加快反应速率 同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向 正反应方向 移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序 号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大
第三章化学反应速率和化学平衡精品PPT课件
2、结论 相同条件下，Ea越小，活化分子百分数越 大，单位时间内有效碰撞越多，反应越快。 反之，Ea越大，反应越慢。
二、过渡态理论(transition state theory)简介 以量子化学对反应过程中的能量变化的
研究为依据,认为从反应物种到生成物种之 间存在一个过渡态
快
A + B-C
慢
[A···B···C] 活化络合物
结论： 1、反应物分子必须具有足够的能量，才能 越过能峰（能垒）变为产物分子。 2、反应的活化能Ea越大，能峰越高，能越 过能峰的分子数越少反应速率越小； 反之，Ea越小，反应速率越快。
§3-3 影响化学反应速率的因素 一、基元反应(elementary reaction) 基元反应：反应物分子一步作用直接转 化成产物的反应。 简单反应：由一个基元反应构成的化学 反应称为简单反应。 例：N2O4 = 2NO2 是简单反应，也是基元反应。
定义：时间间隔Δt趋于无限小(Δt→0)时的平均速率 的极限。
lim
c limA
dc A
A
t △t→0
dt
t0
作图法求瞬时速率 从瞬时速率的定义，可以归纳出:
(1)做浓度--时间曲线图；(2)在指定时间的曲线 位置上做切线；(3)求出切线的斜率(用做图法, 量出线段长, 求出比值)。
对于反应 aA + bB = gG + hH 某时刻的瞬时 速率之间, 乃有如此的关系:
第三章 化学反应速率和化学平衡
§3-1 化学反应速率及其表示法 §3-2 反应速率理论简介 §3-3 影响化学反应速率的因素 §3-4 化学平衡 §3-5 化学平衡的移动
§3-1 化学反应速率及其表示法
热力学解决化学反应的可能性和进行的程度问 题,但自发过程是否一定进行得很快? 例：
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
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的关系 • 对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)， 其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来 化学计量数 表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之 m ∶n∶p∶q 比等于 之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。
• 二、影响化学反应速率的因素 • 2.(1)增大体系压强，化学反应速 率一定加快吗？ • (2)增加物质的量、化学反应速率一定加快吗？ • (3)加入催化剂，可加快化学反应速率，也可 提高产率，对吗？
4．对于可逆反应 A(g)＋3B(g)
2C(g)，在不同条件下 )
的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( A．v(A)＝0.5 mol/(L· min) B．v(B)＝1.2 mol/(L· min) C．v(C)＝0.4 mol/(L· min) D．v(C)＝1.1 mol/(L· min)
• 2．解释(有效碰撞理论) • (1)有效碰撞：反应物分子之间能够发生化学 有效碰撞 反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生 的分子。 • (3)活化能：如图：
E1
E1－E2
• 反应的活化能是
，反应热是
。
• (4)反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 单位体积内 有 效 影响 化学 碰 活化分 外界条 反应 加快 分子 活化分 增加 增加 子百分 撞 速率 总数 子数 件改变 次 加快 增加 数 增加 增加 增加 增加 数 加快 增加 增加 增加 加快 增大反 不变 应物浓 增加 度
• 解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分。 内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在 完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金 属活泼性的不同，反应速率v(Mg)＞v(Fe)。外 因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反 应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的醋酸中自由移 动的c(H＋)是不相同的；D中大理石粉改变了 与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。 • 答案：B
必修部分
第七章 化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率
• [高考热点]1.化学反应速率的大小比较及计算。 2.外界条件对化学反应速率的影响。3.化学平 衡状态的判断。4.影响化学平衡状态的因素。 5.化学反应速率及化学平衡图象分析。6.化学 反应进行的方向与反应热的关系，化学平衡常 数、转化率等的简单计算。7.结合工农业生产、 环境保护等实际问题考查化学平衡理论的应用。
• [提示](1)不一定，看体系中有无气体参与。 • (2)不一定，增加物质的量，要看物质的浓度 有无变化，若不变，则反应速率不变。 • (3)催化剂只能改变化学反应速率而不能改变 产率。
• 1．影响因素 • (1)内因：将同质量的Na、Mg、Al投入足量的 Al Na 浓度相同的稀盐酸中，反应速率最快的是 ， 放出H2最多的是 。 • (2)外因 c(HCl) 铁块改 升温 • ①对于反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2↑， 为铁粉 滴加少量CuSO4(aq) a. ；b.增大 加快反应速率的方法有： ； c. ；d. 。 增大反应物浓度 升高温度 增大压强 • ②对于反应 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH 3(g)，加快 加入催化剂 反应速率的方法有：a. ；b. ； c. ；d. 。
• 一、化学反应速率 • 1.(1)对某一固定的化学反应，可 用任意物质表示反应速率吗？ • (2)同一反应中用不同物质表示的反应速率， 其数值越大，反应速率越快吗？ • [提示](1)固体或纯液体的浓度为常数，不用来 表示化学反应速率。 • (2)不一定，还要看各物质的化学计量数。
• 1．表示方法 反应物浓度 生成物浓度 • 通常用单位时间内 的减少量或 的增加量来表示。 • 2．表达式及其简单计算 • 一定条件下，在2 L的密闭容器中发生反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3,10 s后测得N2的物质的 mol/(L· s) 量减少了0.2 mol。0.01 10 s 内，反应的平均反应速 0.03 mol/(L· s) 率v (N2)＝ ，v(H2)＝ 。表达式为v＝Δc/Δt。
• 解析：能改变活化分子百分数的外界条件 只有温度和催化剂，故A、B错，C正确。 催化剂可改变反应活化能，D错。 • 答案：C
• 3．下列判断正确的是( ) • A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸 分别与2 mol·L－1的NaOH反应的速率相同 • B．0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3 分别与大小相同的大理石反应的速率相同 • C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速 率相同 • D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的 HCl反应的速率相同
考纲展示
核心要点
1.了解化学反应速率的 Δc 概念、反应速率的定量 Δt 表示方法。 1.反应速率的计算 2.了解催化剂在生产、 及大小比较v＝ ， 生活和科学研究领域中 v(A)∶v(B)＝ 的重大作用。 Δc(A)∶Δc(B)＝ 3.理解外界条件(浓度、 Δn(A)∶Δn(B)＝计 温度、压强、催化剂等) 量数之比
1．反应 2SO2＋O2
2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度
增加了 0.4 mol· L－1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol· L 1· s 1，则这段时间为(
－ －
)
A．0.1 s
B．2.5 s
C．5 s D．10 s 解析：这段时间 O2 浓度的减少量为 0.2 mol/L，则这段
0.2 mol/L 时间为 ＝ 5 s。 0.04 mol/(L· s)
答案：C
• 2．(2013·临沂模拟)下列说法正确的是( ) • A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化 分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 • B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩 小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 • C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原 因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 • D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体 积内活化分子百分数，从而增大反应速率
• 二、影响化学反应速率的因素 • 2.(1)增大体系压强，化学反应速 率一定加快吗？ • (2)增加物质的量、化学反应速率一定加快吗？ • (3)加入催化剂，可加快化学反应速率，也可 提高产率，对吗？
4．对于可逆反应 A(g)＋3B(g)
2C(g)，在不同条件下 )
的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( A．v(A)＝0.5 mol/(L· min) B．v(B)＝1.2 mol/(L· min) C．v(C)＝0.4 mol/(L· min) D．v(C)＝1.1 mol/(L· min)
• 2．解释(有效碰撞理论) • (1)有效碰撞：反应物分子之间能够发生化学 有效碰撞 反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生 的分子。 • (3)活化能：如图：
E1
E1－E2
• 反应的活化能是
，反应热是
。
• (4)反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 单位体积内 有 效 影响 化学 碰 活化分 外界条 反应 加快 分子 活化分 增加 增加 子百分 撞 速率 总数 子数 件改变 次 加快 增加 数 增加 增加 增加 增加 数 加快 增加 增加 增加 加快 增大反 不变 应物浓 增加 度
• 解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分。 内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在 完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金 属活泼性的不同，反应速率v(Mg)＞v(Fe)。外 因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反 应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的醋酸中自由移 动的c(H＋)是不相同的；D中大理石粉改变了 与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。 • 答案：B
必修部分
第七章 化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率
• [高考热点]1.化学反应速率的大小比较及计算。 2.外界条件对化学反应速率的影响。3.化学平 衡状态的判断。4.影响化学平衡状态的因素。 5.化学反应速率及化学平衡图象分析。6.化学 反应进行的方向与反应热的关系，化学平衡常 数、转化率等的简单计算。7.结合工农业生产、 环境保护等实际问题考查化学平衡理论的应用。
• [提示](1)不一定，看体系中有无气体参与。 • (2)不一定，增加物质的量，要看物质的浓度 有无变化，若不变，则反应速率不变。 • (3)催化剂只能改变化学反应速率而不能改变 产率。
• 1．影响因素 • (1)内因：将同质量的Na、Mg、Al投入足量的 Al Na 浓度相同的稀盐酸中，反应速率最快的是 ， 放出H2最多的是 。 • (2)外因 c(HCl) 铁块改 升温 • ①对于反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2↑， 为铁粉 滴加少量CuSO4(aq) a. ；b.增大 加快反应速率的方法有： ； c. ；d. 。 增大反应物浓度 升高温度 增大压强 • ②对于反应 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH 3(g)，加快 加入催化剂 反应速率的方法有：a. ；b. ； c. ；d. 。
• 一、化学反应速率 • 1.(1)对某一固定的化学反应，可 用任意物质表示反应速率吗？ • (2)同一反应中用不同物质表示的反应速率， 其数值越大，反应速率越快吗？ • [提示](1)固体或纯液体的浓度为常数，不用来 表示化学反应速率。 • (2)不一定，还要看各物质的化学计量数。
• 1．表示方法 反应物浓度 生成物浓度 • 通常用单位时间内 的减少量或 的增加量来表示。 • 2．表达式及其简单计算 • 一定条件下，在2 L的密闭容器中发生反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3,10 s后测得N2的物质的 mol/(L· s) 量减少了0.2 mol。0.01 10 s 内，反应的平均反应速 0.03 mol/(L· s) 率v (N2)＝ ，v(H2)＝ 。表达式为v＝Δc/Δt。
• 解析：能改变活化分子百分数的外界条件 只有温度和催化剂，故A、B错，C正确。 催化剂可改变反应活化能，D错。 • 答案：C
• 3．下列判断正确的是( ) • A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸 分别与2 mol·L－1的NaOH反应的速率相同 • B．0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3 分别与大小相同的大理石反应的速率相同 • C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速 率相同 • D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的 HCl反应的速率相同
考纲展示
核心要点
1.了解化学反应速率的 Δc 概念、反应速率的定量 Δt 表示方法。 1.反应速率的计算 2.了解催化剂在生产、 及大小比较v＝ ， 生活和科学研究领域中 v(A)∶v(B)＝ 的重大作用。 Δc(A)∶Δc(B)＝ 3.理解外界条件(浓度、 Δn(A)∶Δn(B)＝计 温度、压强、催化剂等) 量数之比
1．反应 2SO2＋O2
2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度
增加了 0.4 mol· L－1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol· L 1· s 1，则这段时间为(
－ －
)
A．0.1 s
B．2.5 s
C．5 s D．10 s 解析：这段时间 O2 浓度的减少量为 0.2 mol/L，则这段
0.2 mol/L 时间为 ＝ 5 s。 0.04 mol/(L· s)
答案：C
• 2．(2013·临沂模拟)下列说法正确的是( ) • A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化 分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 • B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩 小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 • C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原 因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 • D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体 积内活化分子百分数，从而增大反应速率