高一化学周测试卷二
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
化学新高一分班考试试题2(含答案)
新高一分班考化学测试题一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
)1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是( )A ．洒水降温溶解汽油蒸气B ．开灯查找漏油部位C ．让车内的人集中到车厢后部D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2.下列叙述正确的是( )A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积N 2所含原子数相等B ．14 g 氮气中含有7N A 个电子C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16 gCH 4与18 g NH ＋4所含质子数相等3．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2点燃2CO 2＋3H 2O ，则X （甲醚）的化学式是( )A 、C 3H 6O 2B 、C 2H 6O C 、C 2H 4OD 、CH 4O4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O5．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A.NH ＋4、NO －3、K ＋、SO 2－4 B ．CO 2－3、NO －3、HCO －3、Na ＋C ．Na ＋、ClO －、AlO －2、NO －3D ．CrO 2－4、K ＋、Na ＋、SO 2－46．关于工业制金刚砂的反应：SiO 2＋3C =====高温S iC ＋ 2CO↑，下列说法正确的是( )A.SiO 2是氧化剂，C 为还原性B ．碳的还原性比硅强C ．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1D ．1 mol SiO 2参与反应时，转移电子4 mol7．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。
高一化学周测试题
高一化学周测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
） 1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A 、钠燃烧时发出黄色的火焰B 、钠燃烧时生成氧化钠C 、钠有很强的还原性D 、钠原子的最外层只有一个原子 2、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下的体积之比为（ ）A 、1:1B 、1:6C 、2:3D 、3:23、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A 、BaCl 2B 、Ba(OH) 2C 、Na 2CO 3D 、KOH 4、要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ） A 、石灰水 B 、氢氧化钠溶液 C 、硫酸 D 、氨水 5、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 、将钠投入到CuCl 2溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋CuB 、钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑C 、铝和NaOH 溶液的反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O ===2AlO 2－＋3H 2↑D 、钠在空气中点燃：2Na ＋O 2 =====点燃2Na ＋＋O 22-9、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A．H+、Ca2+、Na+、CO32-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-10、甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g11、有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL12、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13、下列物质露置在空气中质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O14、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量（）A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g 15、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液16、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A．7.2 g B．4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g二，非选择题17（12分）、浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C 中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。
期中测试卷二【测试范围：第一、二章】(解析版)高一化学上学期期中考试复习
2023−2024学年上学期期中模拟考试02高一化学时间：90分钟满分：100分测试范围：第一、二章可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56选择题答题卡题号123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是混合物纯净物单质电解质A 氯水NaOH 石墨24K SO 溶液B 空气盐酸铁23Na CO C 胆矾2CuCl 水银盐酸D()3Fe OH 胶体3KNO 晶体3O NaCl【答案】D【解析】A ．K 2SO 4溶液为混合物，不是电解质，A 错误；B ．盐酸为混合物不是纯净物，B 错误；C ．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物不是混合物，盐酸是混合物不是电解质，C 错误；D ．选项中四种物质分类正确，D 正确；故答案选D 。
2．下列关于各物质的说法正确的是A ．Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料B ．ClO 2有强氧化性，可用于自来水的消毒C ．NaHCO 3俗称小苏打，常用于造玻璃D ．Na 2O 2是碱性氧化物，常用作供氧剂【答案】B【解析】A ．CaCO 3是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A 错误；B ．ClO 2有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性，因此可用于自来水的消毒，B正确；C．NaHCO3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多，但不能用于制造玻璃，C错误；D．Na2O2属于过氧化物，由于Na2O2能够与水及二氧化碳反应产生氧气，因此常用作供氧剂，D错误；故合理选项是B。
3．用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A．向硫化钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【答案】C【解析】A．向硫化钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，反应后的溶液中离子浓度有所增大，但由于反应前的S2-带两个单位负电荷，所以溶液导电能力变化不大，故A不选；B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后的溶液中离子浓度明显变小，溶液导电能力明显下降，灯泡变暗，故C选；D．氢氧化钠溶液中通入少量氯气发生反应：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；答案选C。
最新版高一化学必修2第二章测试题(附答案)
高一化学【1】必修2第二章测试题一、选择题1．化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A ．天然气燃烧B ．中和反应C ．冰的熔化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是()A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应4．下列关于反应速率的说法错误的是()A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是()A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 17．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。
下列说法不正确的是()A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是()A ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐 △ V 2O 5酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2二、非选择题19．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题 含答案
2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
高一化学2单元测试题(全)
虾对市爱抚阳光实验学校课标高一化学单元检测试卷〔一〕专题1 物质结构与物质的多样性学号分数一、选择题(1～8题每题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
)：1、元素性质呈周期性变化的决因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵〔NH4CNO〕和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、以下关于物质性质变化的比拟, 不正确的选项是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 复原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一是金属元素B. 最高化合价一为 +2 价C. 一是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确属于哪类元素5、以下表达中正确的选项是:A.阳离子一是金属离子, 阴离子一只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一是纯洁物C.阴阳离子相互作用后一形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，那么该原子核内质子数、中子数分别为：A．〔n+x〕、〔A-n+x〕 B．〔A-n〕、〔n-x-A〕C．〔n+x〕、〔A-n-x〕 D．〔x-n〕、〔A-x+n〕7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如以下图.B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，那么A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数于核内中子数。
原子结构元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
高一化学周练考测试题(4)
高一化学周练考测试题（4）一．选择题（每小题3分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．下列说法中正确的是（）A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B.在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，1L水所含分子数为NA /22.4D.2L 1mol/L 的Na2SO4溶液中离子总数为3NA4．在相同条件下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶35．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）A.将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B.将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线即可C.仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D.欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线6.若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（）A、d/400 mol/LB、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L7. 若NA表示阿伏加德罗常数，20滴水正好是1 mL，则1滴水所含的分子数是（）A．(10/9)NA B．(5/9)NA C. NA/360 D．(1/5)NA8．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。
2020-2021学年广东省河源高级中学高一上学期第二周周测化学试题(解析版)
广东省河源高级中学2020-2021学年高一上学期第二周周测试题一．选择题：本题共16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D．《肘后备急方》中“青蒿﹣握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2．日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、钙应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物3．《上海市生活垃圾管理条例》于2019年7月1日正式实施。
该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于（）A．无机盐B．有机物C．金属D．氧化物4．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是（）A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银5．下列图示实验操作正确的是（）A．氧气的验满B．浓硫酸的稀释C．过滤D．给液体加热6．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe（OH）3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4•5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁7．符合如图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3D．Na2SO4 8．NaCl溶液中含有少量Na2SO4，除去Na2SO4可选用的试剂是（）A．HCl B．Ba（NO3）2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液9．晚会上，我们看到了灯光产生的各种变幻的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象．下列有关认识错误的是（）A．气溶胶是一种分散系B．分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．分散剂是空气中的水珠D．产生光柱属于丁达尔效应10.在下列有关SO2的反应中，不属于酸性氧化物的性质是（）A. SO2+H2O=H2SO3B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC. 2SO2+O2=2SO3D. SO2+CaO=CaSO311.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。
高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题
高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分，共40分）。
1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
高一化学必修1第二章测试题及答案
第二章化学物质及其变化测试题班次姓名相对原子质量：23 27 56 64 H 1 O 16 C 12 S 16 35.5一、选择题（每题只有1个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．2O C．D．4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋＋－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．()2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．2→－B．→ 2＋C．Ｈ2→H2O D．→2．将饱和3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．溶液D．溶液．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．、4－、、－B．、、3－、32－C．、、3－、42－D．3+、、－、42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．3+222↑+ H2O B．2()2C．2H2O22H22↑D．32↑．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：22B．稀H24与铁粉反应：26233H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H24反应：242－4↓D．碳酸钙与盐酸反应：32－+222↑．下列物质属于钠盐的是（）A．2O B．3C．4D．2O2．在下列反应中，作氧化剂的是（）A．+ ＝+ H2OB．+ 2 = 2 + H2↑C．2 + 4(浓) 2 + 2H2O + 2↑D．+ 2 = 2 + H2O12、(2013·试题调研)下列说法正确的是()A．液态、固体均不导电，所以、均不是电解质B．3、2的水溶液均能导电，所以3、2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、(2013·经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)配料表氯化钠() ≥98.0%(以计)碘酸钾(3) (35±15) ·－1(以Ⅰ计)由此我得到的信息和作出的推测是()A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1此食盐中含碘酸钾(35±15)D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
高一化学必修二第二章测验试卷含答案及解析
高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是()A．镉B．锌．二氧化锰D C．石墨A【答案】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。
【解析】．有如下两个反应：2电解高温↑↑＋Cl①2HCl=====H↑＋↑②2HCl=====HCl2222) 关于这两个反应的叙述错误的是( A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．①反应是热能转变为化学能D．②反应是电能转变为化学能B【答案】是电能转变为②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A项正确；反应【解析】是吸热反应，是热能转变为化学能，C项正确。
B化学能；项错误，D项正确；反应①) 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ．防止污染面粉B．防止火灾发生AC．防止面粉爆炸D ．吸烟有害健康D【答案】导致氧气与面粉的接触面【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，——爆炸。
面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应) (4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A．化合价的升降 B ．电子的转移．电能的储存D ．氧化还原反应CB【答案】而电子转移则是氧化还原反应的实【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
9/ 1高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O===2ZnO。
高一化学上学期周末测试试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021级高一Ⅱ部化学周末测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Al-27 Fe-56Cu-64一．选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、2H、13C、15N、18O、34S常用作环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项是A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个2、以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该物质是A．Fe2〔SO4〕3B．HNO3 C．KNO3D．FeSO44、常温下，以下物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸5、以下元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6、以下过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.水结成冰C.食盐熔化D.电解水生成氢气和氧气7、以下物质既含有离子键又含有共价键的是A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl8、以下关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的选项是A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9、如以下图所示为各元素周期表中的一，表中数字是原子序数，其中X为35的是10、以下说法中不正确的选项是A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一是共价化合物C．含有共价键的化合物不一是共价化合物D．含有离子键的化合物一是离子化合物11、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学必修二高一化周测试题
高一化周测试题时间：2016.4.15一、单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1．我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
14058Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素。
下列关于14058Ce 的说法错误的是（ ）A ．质量数为140B ．中子数为82C ．质子数为58D ．核外电子数为198 2．下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A ．HClO 3的酸性比H 2SO 3强B ．HCl 的酸性比H 2S 强C ．HCl 的稳定性比H 2S 强D ．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 3．2MgF 在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。
下列有关2MgF 的说法错误的是（ ）A ．含有离子键B ．含有共价键C ．属于离子化合物D ．属于电解质 4．下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ）A ．2H H H +→B ．H Cl HCl +→C ．2I I I →+D ．22C O CO +→ 5．在一定的条件下，反应A 2＋B 2 2AB 达到平衡的标志是：A ．单位时间内生成nmol A 2的同时生成nmolB 2；B ．单位时间内生成nmol A 2的同时生成nmol AB ；C ．单位时间内生成nmol A 2的同时消耗nmol B 2；D ．单位时间内生成2nmol A 2的同时生成2nmol AB ；6．已知一定温度下，N 2 和H 2 反应生成2mol NH 3时放出的热量为92.0 kJ ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ）[忽略能量损失]A ．一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定7、当今世界，环境问题日趋严峻，发展“低碳”经济，实现可持续发展已成为人们的共识。
邯郸市滏春中学高一化学专题二测试
邯郸市滏春中学高一化学专题二测试1 / 10邯郸市滏春中学高一化学专题二测试专题二单元测试考试范围：专题二-化学反应与能量变化；考试时间：90分钟；命题人：xxx 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I 卷 选择题共60分一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用过程中对环境无污染或污染很小，且可以再生 下列属于未来新能源开发方向的是天然气 煤 燃料电池 太阳能 生物质能 风能 氢能．A. B. C.D.2. 下列叙述正确的是A. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B. 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律C. 在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气D. 开发核能、太阳能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放3. 反应 在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是增加少量 升高温度 体积不变，再通入 缩小体积增大压强 体积不变，再通入He 压强不变，再通入He ． A. B. C. D.4. 在 反应中，表示该反应速率最快的是A. B. C.D.5. 下列叙述不正确的是A. 任何化学反应都伴随有能量的变化B. 化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置C. 太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源D. 能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平6. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7. 在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为B. t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若 ，则 ～ 的X 的化学反应速率为D. 温度、体积不变，t 时刻充入1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大8. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是A.B. C. D.9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.B. 已知 石墨， 金刚石， ，则金刚石比石墨稳定C. 含 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 的热量，则表示该反应的热化学方程式为：D. 己知 ，则10. 燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A. a电极是该电池的正极B. 在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：，此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B. 正逆C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D. 单位时间内消耗 mol X的同时生成 mol Z12.根据下列反应不能设计为原电池的是A. B.C. D.13.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是A. B. C. D.14.铅蓄电池的两极分别为Pb、，电解液为硫酸，工作时的反应为，下面结论正确的是A. Pb为正极，被氧化B. 溶液的pH不断减小C. 只向处移动D. 电解液密度不断减小15.已知反应：为放热反应，则下列说法正确的是A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生16.反应放热分两步进行：吸热放热，下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是A. B.C、D、17.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是A.闭合，铁棒上发生的反应为B.闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D.闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体18.在一密闭容器内发生氨分解反应：已知起始浓度是，末为，若用的浓度变化来表示此反应的速率，则应为A. B.C. D.19.在密闭容器中，反应达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡对此过程的分析正确的是A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物百分含量将增大C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小20.已知，反应速率分别用、、，表示，下列关系正确的是A. B.C. D.第2页，共10页邯郸市滏春中学高一化学专题二测试3 / 10第II 卷 非选择题 共60分二、填空题（本大题共4小题，共39.0分）21. （9分）写出下列反应的热化学方程式．液态甲醇 完全燃烧，生成 气体和液态水，放出a kJ 热量： ． C 在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ 热量： ． 标准状况下 甲烷完全燃烧，放出d kJ 热量：．． 22. （8分）为了研究化学反应 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置 当向盛有A 的试管中滴加试剂B 时，看到U 形管中甲处液面下降乙处液面上升 试回答下列问题： 该反应为 ______ 反应 填“放热”或“吸热” ．和B 的总能量比C 和D 的总能量 ______ 填“高”或“低” ． 物质中的化学能通过 ______ 转化成 ______ 释放出来．反应物化学键断裂吸收的能量 ______ 填“高”或“低” 于生成物化学键形成放出的能量．若甲烷的燃烧热为 ，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ______ ．23. （8分）一定温度下，在容积为VL 的密闭容器中进行反应： ， 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示．该反应的化学方程式中______ ．～ 时间段，以M 的浓度变化表示的平均反应速率为 ．时，生成M 的速率与消耗N 的速率 ______ 填“相等”或“不相等” ． 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ． A.反应中M 与N 的物质的量之比为1：1 B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗a mol N ，同时生成b mol M D.N 的质量分数在混合气体中保持不变．24、（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用 如图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连 请回答以下问题：若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X 极上的电极反应式是 在X 极附近观察到的现象是______ ． 电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是 ． 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 溶液，则： 电极的材料是______，电极反应式是 ． 电极的材料是______．三、 简答题（本大题共2小题，共21.0分）25、（8分）在一定条件下，可逆反应： 达到平衡状态． 若A 、B 、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则 和p 的关系是 ______ ．若A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 的状态为 ______ ． 若A 、C 是气体，而且 ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向 ______ 填“正”或“逆” 反应方向移动．若加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 ______ 填“放热”或“吸热” 反应．26、（13分）如图所示，若电解5 min 时铜电极质量增加 ，试回答：电源电极X 名称为 ______ ．变化：A ______ ，B ______ ，C ______ ．通电5min 时，B 中共收集224mL 气体 标准状况 ， 溶液体积为 设电解前后溶液不变 则通电前 溶液的物质的量浓度为 ．若A 中KCl 溶液的体积也是200mL ，电解后，溶液的pH 是 _ _____ 设前后体积无变化 ．答案和解析【答案】1. B2. B3. D4. B5. C6. A7. C8. D9. C 10. D 11. A 12. D 13. B 14. D 15. B 16. D17. C 18. B 19. D 20. A21. ；；22. 放热；高；化学反应；热能；低；23. 2；；不相等；BD24. ；溶液呈红色；；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；纯铜；；粗铜25. ；固态或纯液态；逆；吸热26. 负极；增大；减小；不变；；13【解析】1. 解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：燃料电池、太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，属于未来新能源开发方向，故选B．煤、石油、天然气是化石燃料，燃料电池、太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断，题目难度不大．2. 解：A、化石燃料包括煤、石油和天然气，而植物油不是化石燃料，故A错误；B、化学反应前后原子个数以及种类均不变，符合质量守恒定律、能量守恒定律，且一定有新物质生成，故B正确；C、过量的空气会带走大量的热，故燃料燃烧时应通入适量的空气，故C错误；D、无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故D错误．故选B．A、化石燃料包括煤、石油和天然气；B、化学反应符合质量守恒定律、能量守恒定律；C、过量的空气会带走大量的热；D、无磷洗涤剂不能降低碳的排放．本题考查了化学与环境污染与保护、化石燃料等内容，把握绿色化学、节能减排理念是解题关键，题目难度不大．3. 解：为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故错误；升高温度，化学反应速率加快，故正确；通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；缩小体积，即增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；恒容下充入He，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒压下充入He，反应体系的分压减小，反应速率减小，故错误；故选D．增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，固体量的增减不会引起反应速率的改变，压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，以此来解答．本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4. 解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于，A、，速率之比等于化学计量数之比，故，B、，速率之比等于化学计量数之比，故，C、，速率之比等于化学计量数之比，故，D、，故反应速率，故选B．利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．第4页，共10页邯郸市滏春中学高一化学专题二测试5 / 105. 解： 反应物的总能量总是不等于生成物的总能量，因此一个特定的化学反应，不是吸收能量就是放出能量，故A 正确；B.将化学能转化为电能的装置为原电池，必须通过一定的装置，故B 正确；C.太阳能、风能和氢能等均为可再生的新能源，电能属于非再生能源，故C 错误；D.一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故D 正确； 故选C ．A.反应物的总能量总是不等于生成物的总能量；B.将化学能转化为电能的装置为原电池；C.可再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等，电能属于非可再生能源；D.能源与经济、科学技术等联系密切．本题考查环境污染与能源，明确能源的分类、能源的利用、能源的可持续发展是解答本题的关键，题目难度中等．6. 解： 燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A 错误；B.酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B 正确；C.弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C 正确；D.强碱滴定强酸，溶液pH 增大，存在pH 的突变，图象符合，故D 正确。
黑龙江省双鸭山市建新中学2021-2022学年高一下学期(硫)周测化学试题
化学周测一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3.下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4.下列说法不正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg＋SC．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO26.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO7.下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性9.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A．是一种无色有毒的气体B．具有强烈的刺激性气味C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质10.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl11.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是()A．在反应：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性B．在反应：HCOOH CO↑＋H2O中，浓硫酸只表现脱水性C．在反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO412.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应13.下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B．浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D．浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸14.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．SO2D．NH315.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸二、填空题(共3小题,每空1分,共25分)16.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。
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2020-2021学年度第一学期第2周周测试卷
高一化学
（满分：100分时间：40分钟）
可能会用到的元素相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分）
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）
A．32 克 O2所含的原子数目为N A
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C.1 mol H2O含有的H2O 分子数目为N A
D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等
5.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4 g·mol-1 C．71 D．71 g·mol-1
6. 下列说法中正确的是 ( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．从1 L 1 mol·L-1碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C. 将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L-1
D. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L-1
7.下列关于物质的量的叙述中正确的是 ( )
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.摩尔是表示物质的量多少的基本物理量
D. 相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同
8.下列关于阿伏加德罗常数的说法,不正确的是 ( )
A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的集合体的物质的量是1 mol
B. 含有6.02×1022个Cl原子的Cl2的物质的量是0.05 mol
C. 阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023
D. 1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子,1 mol H2SO4中含有4 mol O原子
9.下列说法中正确的是 ( )
A.标准状况下,5.6 L CCl4含有的分子总数为0.25N A
B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C.标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体含有相同的分子数
10.下列物质的体积大于22.4 L的是( )
A.1 mol NH3
B.标准状况下的46 g乙醇
C.标准状况下所含原子数为1.806×1024的二氧化碳
D.0 ℃、2×104 Pa时的2 g氢气
11.将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 (
)
A．
22.4
a
mol·L-1 B．
22400
ab
mol·L-1 C．
36.5a
22400
ab
+
mol·L-1 D．
36.5a
22400
1000ab
+
mol·L-1
12.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 ( )
A. 500 mL 0.6 mol·L-1 MgCl2溶液
B. 100 mL 0.5 mol·L-1 AlCl3溶液
C. 600 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.300 mL 0.8 mol·L-1 KCl溶液
13.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，则x:y的值可以表示 ( )
①甲与乙的相对分子质量之比
②等质量的甲与乙的分子个数之比
③同温同压下,甲与乙的密度之比
④同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
A.①③
B. ②④
C. ①②
D. ③④
14.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+,取V/4 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的浓度是（）
A.
9V
125a
mol·L-1 B．
18V
125a
mol·L-1 C．
36V
125a
mol·L-1 D．
54V
125a
mol·L-1
15.在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol·L-1,c(K+)=1 mol·L-1,c(Na+)=0.5 mol·L-1,则c(Mg2+)为（）
A. 0.2 mol·L-1
B. 0.4 mol·L-1
C. 0.5 mol·L-1
D. 0.6 mol·L-1
二、填空题
16.（1×13=13分）填写下列空白：
(1)1 mol H2O中约含有个H2O、个H、 mol O、 mol e-。
(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是；1 mol Na在化学反应中失去个e-；1 mol Na2SO4溶于水能电离出个Na+和个SO42-。
(3) g H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(4)同温同压下，等质量的SO2和CO2两种气体，摩尔质量之比为；物质的量之比为；体积之比为；分子数之比为。
三、简答题
17.（2×5=10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为mol。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L 。
(4)该气体溶于1 L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为g·mol-1 。
18.（2×5=10分）
(1)用14.2 g无水硫酸钠(Na2SO4)配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1 。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1 ，溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度
为 mol·L-1 。
四、计算题（本大题共2小题，共22分）
19.（11分）将40克氢氧化钠溶于100毫升水中，得到密度为ρ=1.5g/mL的氢氧化钠溶液，则c(NaOH)为多少？
20.（11分）下图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
硫酸化学纯（CP）（500 mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
(1)该试剂的物质的量浓度为多少？
(2)配置200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需要该硫酸的体积为多少？
化学周测二选择题答案
1.B
2.A
3.A
4.A
5.D
6.D
7.D
8.C
9.D 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.C。