高一化学周测试卷二
化学新高一分班考试试题2(含答案)
新高一分班考化学测试题
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。)
1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是( )
A ．洒水降温溶解汽油蒸气
B ．开灯查找漏油部位
C ．让车内的人集中到车厢后部
D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客
2.下列叙述正确的是( )
A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积N 2所含原子数相等
B ．14 g 氮气中含有7N A 个电子
C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等
D ．16 gCH 4与18 g NH ＋
4所含质子数相等3．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2点燃2CO 2＋3H 2O ，则X （甲醚）的化学式是( )
A 、C 3H 6O 2
B 、
C 2H 6O C 、C 2H 4O
D 、CH 4O
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋Ag
B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O
C ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑
D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O
5．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )
A.NH ＋4、NO －3、K ＋、SO 2－4 B ．CO 2－3、NO －3、HCO －3、Na ＋
高一化学下学期期中测试卷02(人教版必修2)(解析版)
高一化学下学期期中测试卷02
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
考试内容：必修二第一、二章难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
【答案】B
【解析】化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。A。化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，C错误；D、能量变化是化学反应的基本特征之一，但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，D错误，答案选B。2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
2012级高一化学周测2试题(9.20)
2012级高一化学周测试题（二）2012-9-20
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．(2011·南京高一检测)下列叙述中，错误的是()
A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
2．(2010·扬州中学期中)下列叙述正确的是()
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
4．对于1.204×1024个H2，下列说法不．正确的是()
A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B．它是4 mol H
C．它与16 g CH4所含的H的数目相同
D．它与2 N A个H2SO4所含的H的数目相同
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是()
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A
B．2 g氢气中含有的原子数为N A
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 N A
3198高一化学第一学期第二次阶段测试卷
高一化学第一学期第二次阶段测试卷
高一化学
分值：100分时间：90分钟
命题：朱勤审题：陈廷俊
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第II卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1、下列关于金属的叙述中，正确的是
A.所有金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.金属都能和氧气直接化合
D.金属元素在自然界都是以化合态存在的
2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
4、下列离子方程式书写正确
．．的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2-+ H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓
2Al H+ ══2Al3++3H2↑
C．金属铝溶于盐酸中6
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
5、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④钠周围蓝色沉淀部分变黑；⑤有蓝色沉淀产生；⑥析出大量红色的铜；⑦小球在溶液中沉浮；⑧小球在液面上游动、
河南省信阳市高级中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
河南省信阳市高级中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
一、选择题
1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）
A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g
【答案】C
【详解】
铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2O
x mol x mol 3x mol
由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )
A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜
【答案】A
【详解】
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；
B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；
第二次周清试题
高一化学周练测试题（2）
（试卷分值：100分考试时间：40分钟）
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2.5分，共50分)
1．下列各组物质，在物质分类中，前者从属于后者的一组是( )
A．金属、非金属B．纯净物、混合物
C．氧化物、化合物D．单质、化合物
2．下列物质中属于纯净化合物的是( )
A．石墨B．干冰
C．盐酸D．食盐水
3．下列关于物质分类的正确组合是( )
和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石4.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl
4
粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质次开发 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．蔗糖水B．食盐水C．豆浆D．小苏打水6．下列叙述正确的是（）
A．直径介于1~10nm之间的微粒称为胶体
B．利用电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子
7．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖B．熔融NaOH C．氯水D．铜
8．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多9．下列物质属于电解质的是( )
①汞②液氨③氯化钠晶体④盐酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸
人教版高一教学化学必修二测习题
高 一 化 学 小 测 试
一、单项选择题（此题包含
12小题，每题
3分，共36分）
的一氯代替物共有（
）
4
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
2.以下各组物质中，互称为同分异构体的是(
)。
． D
．
3.烃类分子中的碳原子与其余原子的联合方式是（
）
A ．形成四对共用电子对
B ．经过非极性键
C ．经过两个共价键
D ．经过离子键和共价键
4.乙烯能够催熟果实，为了延伸果实的寿命，便于长距离运输，人们在装有果实的密闭容 器内放入浸泡过某种溶液的硅藻土，用来汲取果实产生的乙烯。该溶液最可能是 (
)
A ．NaCl 溶液
B ．NaOH 溶液
C ．溴水
D ．KMnO 4溶
液 5.以下物质中，不行能是乙烯的加成产物的是 (
)
A ．CH 3CH 2
Br B ．CH 3CH 3 C ．CHCHCl
2
D ．CHCHOH
3 3 2
6.公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。以下对于甲烷的表达
中，错误的选项是( )
．往常状况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反响 B ．甲烷化学性质比较稳固，不可以被任何氧化剂氧化
C ．甲烷跟氯气反响不论生成
CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3仍是CCl 4，都属于代替反响
D ．甲烷的四种代替物都难溶于水
7.以下化学用语表达正确的选
项是
A
． 一
氯
(
乙
)
。
烷
的
结
构
式
为
CH 3Cl
B ．丁烷的构造简式为
CH 3(CH 2)2CH 3
C．四氯化碳的电子式为
D．苯的分子式为
以下化合物中能使溴的四氯化碳溶液退色，又能在光照下与溴发生代替反响的是
（）
A.甲苯
B.乙醇
C.丙
广东省深圳市高级中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
广东省深圳市高级中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
一、选择题
1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降
A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】
由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。
【点睛】
本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀
C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀
D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液
【答案】C
【详解】
A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；
2020学年度福建省福州二中高一化学专题二专题测试卷 苏教版 必修1
2020学年度福建省福州二中高一化学专题二专题测试卷
（2020-12-11）
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64
Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Mn－55 K－39
第一卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，
目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
3．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
高一化学必修二测试题 含答案
必修二高一化学第二学测试题
可能用到的原子量： H — 1 O — 16 N —14 C — 12 Na —23 S —32 Cl —35.5
Mg —24 Zn —65
一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐
2．下列属于烯烃通式的是
A ．C n H 2n
B ．
C n H 2n ＋2 C ．C n H 2n －2
D ．C n H 2n －6 3．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A ．蔗糖
B ．果糖
C ．葡萄糖
D ．蛋白质
4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代。C 14
6原子核内中子数是
A ．6
B ．8
C ．14
D ．20 5．下列电子式中，书写正确的是
6．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 （ ）
A 、Mg
B 、Br 2
C 、NaCl
D 、K 7．下列仪器中，不能．．
用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．锥形瓶 8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．
的是 A ．原子半径逐渐减小 B ．电子层数逐渐增多 C ．最高正化合价逐渐增大 D ．元素的非金属性逐渐增强 9.放热反应一定是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 贮存能量
D. 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 10．下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)
高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A ．镉
B ．锌
C ．石墨
D ．二氧化锰
【答案】A
【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应：
①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解
H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应
B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C ．①反应是热能转变为化学能
D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B
【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。
3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康
D ．防止面粉爆炸
【答案】D
【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。
4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应
D ．电能的储存
【答案】B
【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极
高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题
高一化学必修2第二章测试题
班别姓名学号
测试时间：40分钟，总分100分
一．单项选择题（每小题4分，共40分）。
1．列说法中错误的是（）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)
4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5．下列说法中正确的是（）
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
6．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）
人教版高中化学必修一高一第二章测试卷
高一化学第二章测试卷
班级姓名座号成绩
一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是() 。A． Na2CO3是碱 B ．Na2 CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D ．Na2CO3是碳酸盐
2. 下列物质属于电解质的是（）
A. 干燥 CuSO4
B.CO2
C.食盐水
D.Fe
3. 氧化还原反应的实质是（）
A．得氧和失氧 B ．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列物质属于混合物的有（）。
A．碱式碳酸铜 B ．盐酸溶液C．苛性钠 D ．硫酸铜晶体
5. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿
色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素Ｃ
具有（）。
Ａ.氧化性Ｂ.还原性Ｃ.碱性Ｄ.酸性
6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）。
A.2H2O2H2↑ +O2↑
B.HCl+Na OH NaCl+H2 O
C.CaCO3CaO+ CO2↑
D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
7．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉
8. 下列电离方程式错误的是（）。
+
-
B. K +
+ 2-
A.NaHCO 3== Na +HCO 3
2
CO 3 == K 2 CO 3
2+
—
D.Ba(OH)
2
== Ba 2+
-
C.MgCl 2 == Mg +2Cl
高一化学第一次月考试卷及答案
临夏志成中学第一次月考
高一化学测试卷
一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。）
1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A
B．16g CH4所含原子数目为N A
C．17gNH3所含质子数目为10 N A
D．18g水所含分子数目为18N A
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试推断氧化锆的化学式为（）
A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO
5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽视固体溶解引起的溶液体积改变，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不行能是（）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L
6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（）
A．29m2/m1B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）
最新版高一化学必修2第二章测试题（附答案）
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高一化学必修2第二章测试题
一、选择题
1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )
A ．天然气燃烧
B ．中和反应
C ．冰的熔化
D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应
2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B ．断开化学键的过程会放出能量
C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．氧化反应均为吸热反应
4．下列关于反应速率的说法错误的是( )
A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下
列叙述正确的是( )
A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率
B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔
t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1
7．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。下列说法不正确的是( )
A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
新课标人教版高中教育高一化学必修2第二章测试卷
新课标人教版高一化学必修 2 第二章测试题
班别姓名学号
测试时间： 40 分钟，总分 100 分
一．单项选择题（每题 4 分，共 40 分）。
1．列说法中错误的选项是（）
A．化学反响中的能量变化往常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由
C．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响
D．反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量仍是汲取能
量
2．以下各组的电极资料和电解液，不可以构成原电池的是（）
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片， FeCl3溶液
3．以下对于化学反响速率的说法中，不正确的选项是（）
A．化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量
B．化学反响速率往常用单位时间内生成或耗费某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比
-1-1
）4．已知反响 X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选
项是（A．X 的能量必定低于 M的， Y 的能量必定低于 N 的
B．因为该反响为吸热反响，故必定要加热反响才能进行
C．损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能
量D．X 和 Y 的总能量必定低于 M和 N的总能量
5．以下说法中正确的选项是（）
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效可是会污染环境的新式电池
C．化学电池的反响基础是氧化复原反响
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是 PbO2
6．在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的开端浓度分别是mol ·L-1和 mol ·L-1，在必定的条件下它们反响生成NH3， 10min 后测得 N2的浓度是 mol · L-1，则在这10min 内 NH3的均匀反响速率是（）
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2020-2021学年度第一学期第2周周测试卷
高一化学
（满分：100分时间：40分钟）
可能会用到的元素相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）
A．32 克 O2所含的原子数目为N A
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C.1 mol H2O含有的H2O 分子数目为N A
D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等
5.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4 g·mol-1 C．71 D．71 g·mol-1
6. 下列说法中正确的是 ( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．从1 L 1 mol·L-1碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C. 将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L-1
D. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L-1
7.下列关于物质的量的叙述中正确的是 ( )
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.摩尔是表示物质的量多少的基本物理量
D. 相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同
8.下列关于阿伏加德罗常数的说法,不正确的是 ( )
A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的集合体的物质的量是1 mol
B. 含有6.02×1022个Cl原子的Cl2的物质的量是0.05 mol
C. 阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023
D. 1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子,1 mol H2SO4中含有4 mol O原子
9.下列说法中正确的是 ( )
A.标准状况下,5.6 L CCl4含有的分子总数为0.25N A
B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C.标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体含有相同的分子数
10.下列物质的体积大于22.4 L的是( )
A.1 mol NH3
B.标准状况下的46 g乙醇
C.标准状况下所含原子数为1.806×1024的二氧化碳
D.0 ℃、2×104 Pa时的2 g氢气
11.将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 (
)
A．
22.4
a
mol·L-1 B．
22400
ab
mol·L-1 C．
36.5a
22400
ab
+
mol·L-1 D．
36.5a
22400
1000ab
+
mol·L-1
12.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 ( )
A. 500 mL 0.6 mol·L-1 MgCl2溶液
B. 100 mL 0.5 mol·L-1 AlCl3溶液
C. 600 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.300 mL 0.8 mol·L-1 KCl溶液
13.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，则x:y的值可以表示 ( )
①甲与乙的相对分子质量之比
②等质量的甲与乙的分子个数之比
③同温同压下,甲与乙的密度之比
④同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
A.①③
B. ②④
C. ①②
D. ③④
14.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+,取V/4 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的浓度是（）
A.
9V
125a
mol·L-1 B．
18V
125a
mol·L-1 C．
36V
125a
mol·L-1 D．
54V
125a
mol·L-1
15.在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol·L-1,c(K+)=1 mol·L-1,c(Na+)=0.5 mol·L-1,则c(Mg2+)为（）
A. 0.2 mol·L-1
B. 0.4 mol·L-1
C. 0.5 mol·L-1
D. 0.6 mol·L-1
二、填空题
16.（1×13=13分）填写下列空白：
(1)1 mol H2O中约含有个H2O、个H、 mol O、 mol e-。
(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是；1 mol Na在化学反应中失去个e-；1 mol Na2SO4溶于水能电离出个Na+和个SO42-。
(3) g H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(4)同温同压下，等质量的SO2和CO2两种气体，摩尔质量之比为；物质的量之比为；体积之比为；分子数之比为。
三、简答题
17.（2×5=10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为mol。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L 。