加热到215℃它又分解为碘甲烷和甲硫醚

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甲烷氯化物物化性能

甲烷氯化物的物化性能

甲烷氯化物（Chloromethanes,CMS）是一氯甲烷（methyl choride）、二氯甲烷（methylene chloride）、三氯甲烷（chloroform）、四氯化碳（carbon tetrachloride）的简称。甲烷氯化物主要以甲醇、氯化氢、氯气为原料而制得，也可以用甲烷（天然气）、氯气为原料而制得。甲醇法是以甲醇、氯化氢为原料进行氢氯化反应而制得一氯甲烷、一氯甲烷和氯气进行氯化反应而得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等混合物，经过精制后分别得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳产品。甲烷氯化物是重要的基本有机化工原料和优良的有机溶剂，在有机硅、有机氟、发泡剂、甲基纤维素及其基衍生物方面得到广泛应用。随着甲烷氯化物应用范围的开拓和发展，它在国民经济中起到越来越重要的作用。

甲烷氯化物的物化性能

1一氯甲烷

1.1 物理性能

一氯甲烷是无色、无刺激气味的易液化气体。有醚样的微甜气味。气体有着火危险。微溶于水，易溶于乙醇、三氯甲烷、乙醚等，并能与大多数有机物溶液互溶。高温时水解成甲醇和盐酸，与金属镁反应生成氯化钾基镁格利雅试剂。无腐蚀性。

分子式：CH3Cl 分子量：50.49

熔点：-97.6℃沸点：-23.76℃

相对密度：液体（水＝1） 0.92

气体（空气＝1） 0℃ 0.1MPa：1.74

临界温度143.8℃临界压力6.68MPa

临界体积：2.83 cm3/g 临界密度：0.353g/cm3

液体比热容（20℃） Cp：1.599 J/g·k

气体比热容（25℃） Cv：0.649 J/g·k

二甲硫醚化学

二甲硫醚，也称为二甲基硫醚或二甲硫，化学式为 C2H6S，是一种有机硫化合物。它是一种无色、有甜味和恶臭的气体，具有一定的刺激性。

二甲硫醚在化学领域有多种应用。它是一种重要的有机合成中间体，常用于合成其他有机硫化合物，如二甲基亚砜（DMSO）和二甲基二硫醚等。此外，二甲硫醚还被用作某些化学反应的催化剂，如在某些有机合成反应中用作催化剂。

二甲硫醚的物理性质包括较低的沸点（-38℃）和较高的蒸气压，使其易于挥发和扩散。它在水中的溶解度较低，但在一些有机溶剂中具有较好的溶解性。

在环境和生物领域，二甲硫醚也具有一定的重要性。它是一种恶臭气体，被广泛用作天然气和液化石油气中的加臭剂，以便在泄漏时能够被察觉。此外，二甲硫醚在微生物和植物中也有产生，可能参与一些生物过程。

需要注意的是，二甲硫醚具有一定的毒性和刺激性，对人体健康可能造成危害。在使用和处理二甲硫醚时，应采取适当的安全措施，以防止其泄漏和接触。

总的来说，二甲硫醚在化学领域具有广泛的应用，并且在环境和生物领域也具有一定的重要性。对于二甲硫醚的研究和应用仍在不断进行中，以进一步探索其潜在的用途和性质。

碘甲烷沸点

碘甲烷，又名甲基甲烷，甲基甲烷碘酸酯，C2H6I2，是一种无色液体，由一定比例的甲烷和碘组成，无臭、无毒，具有极强的溶剂性，在室温下易汽化，是一种非常实用的有机溶剂。碘甲烷的沸点点高，尤其是硝基甲烷碘酸酯沸点更是十分值得注意。

碘甲烷是一种催化剂，具有良好的催化作用和显著的抗泡性能。它可以用于有机合成、电化学反应等，并具有较高的催化效率。因此，碘甲烷通常用于有机化学、有机合成、立体化学、材料科学等领域。

此外，碘甲烷也具有以下特性：1）低沸点：由于其中的碘原子，碘甲烷的沸点比普通甲烷低，沸点硝基甲烷碘酸酯比甲基碘酸酯更低，可以满足各种温度条件下的操作；2）良好的溶度：碘甲烷的溶度有优，能够溶解大多数有机物质。

此外，碘甲烷的氯仿沸点是重要的科学指标，用于衡量有机物质的挥发性能和抗腐蚀性能。氯仿是有机化合物中最普遍的挥发性成分，其沸点低，挥发性强，因此，氯仿的沸点是检测有机物质挥发性能的重要指标之一。碘甲烷与氯仿在温度上均有较大差异，可通过测量其沸点来对比检测，可以判断出有机化合物的挥发性。

此外，碘甲烷的沸点可以用来检测某类有机物质的稳定性、抗氧化性和耐腐蚀性；同时，碘甲烷的沸点还可以用来判断有机物质的安全性和使用性。所以，碘甲烷的沸点既有实用性，又具有重要的科学价值。

另外，碘甲烷也可用于分析科学和精细类有机物质的气相和液相

色谱，因为它的沸点非常低，强度极强。有些物质的沸点可以进行持久的分离和检测，而碘甲烷是一种非常实用的材料，可以用于分析各种有机溶剂的偏析及持久性。

综上所述，碘甲烷的沸点具有一定的实用性和科学价值，在化学分析、有机合成、材料抗腐蚀等领域中都有着重要的应用。另外，再次强调一下碘甲烷沸点低，可用于极低温度下的精细色谱分析及色谱分离。碘甲烷的沸点不仅可以用来检测有机物质的性质，而且可以用于液体溶解色谱、气相色谱分析，从而发挥着相应的科学价值。

二甲基硫醚的化学式

二甲基硫醚是一种有机化合物，其化学式为(CH3)2S。它是一种无色液体，具有特殊的硫醚气味。二甲基硫醚广泛应用于有机合成、溶剂和催化反应等领域。本文将从二甲基硫醚的结构、性质、制备方法和应用等方面进行介绍。

一、结构和性质

二甲基硫醚的结构中，硫原子与两个甲基基团相连，而且它们都是单键连接。二甲基硫醚的分子式为C2H6S，相对分子质量为62.13。在室温下，二甲基硫醚呈液体状态，沸点为68℃，密度为0.86 g/cm³。它具有较低的溶解度，可溶于大多数有机溶剂，如醇类、醚类和酮类。

二、制备方法

二甲基硫醚的制备方法有多种途径。常见的方法是通过硫醇与卤代烃反应得到，反应条件一般为碱性条件下进行。例如，可以将甲基溴与硫醇在碱性条件下反应，生成二甲基硫醚。此外，还可以利用氯甲烷与硫化钠反应得到二甲基硫醚。

三、应用领域

由于二甲基硫醚具有较好的溶解性和催化活性，因此在有机合成中得到了广泛应用。它可以作为溶剂用于有机反应中，促进反应的进行。此外，二甲基硫醚还可以作为催化剂或配体参与一些重要的有

机反应，如氧化、还原、烷基化、烯化等。例如，在某些金属催化剂存在下，二甲基硫醚可以催化烯烃的环化反应。此外，二甲基硫醚还可以用作合成某些药物和香料的中间体。

四、安全性

二甲基硫醚具有可燃性，遇明火、高温等易燃易爆。在使用过程中，应注意防火和通风，避免与氧化剂、强酸等物质接触。如不慎接触，应及时用大量水冲洗，并寻求医生的帮助。另外，二甲基硫醚对皮肤和眼睛有刺激作用，操作时应戴好防护手套、护目镜等。

甲硫醇钠分解产物

甲硫醇钠是一种化学物品，它是由甲硫醇的钠盐形成的。这种化学物质可以被碘氧化为二甲基二硫（CH₃SSCH₃），此过程称为甲硫醇钠的分解。

首先，我们需要了解甲硫醇钠的化学性质。甲硫醇钠是一种无色透明的液体，具有特殊的臭味。它易溶于水，且能够被碘氧化。在强酸的环境中，甲硫醇钠会生成二甲硫醚。

其次，分解过程。当甲硫醇钠被氧化时，它首先会生成二甲基二硫。这是一种具有挥发性的液体，其沸点为102.5℃，比重为1.083。这种化合物在空气中容易氧化，能与氧化剂反应生成二甲砜、二甲硫醚、二甲二硫化物等。

再者，分解产物的作用与效果。二甲基二硫是一种重要的化工原料，可用于合成其他有机化合物，如农药、医药、香料等。同时，它也是工业上常用的溶剂和催化剂。此外，二甲基二硫还具有杀菌作用，可以用于防治小麦赤霉病等真菌病害。

需要注意的是，甲硫醇钠的分解产物中除了二甲基二硫外，还可能包括其他含硫化合物，如硫醇、硫醚等。这些化合物也具有各自的化学性质和用途。

最后，对于甲硫醇钠的分解产物，我们还需要关注其安全性。虽然二甲基二硫具有一定的毒性，但在特定条件下使用时是安全的。在使用过程中需要遵守相关的安全规定和操作规程，确保人员的安全和环境的保护。

甲烷氯化物物化性能

甲烷氯化物的物化性能

1一氯甲烷

1.1 物理性能

分子式：CH3Cl 分子量：50.49

熔点：-97.6℃沸点：-23.76℃

相对密度：液体（水＝1） 0.92

气体（空气＝1） 0℃ 0.1MPa：1.74

临界温度143.8℃临界压力6.68MPa

临界体积：2.83 cm3/g 临界密度：0.353g/cm3

液体比热容（20℃） Cp：1.599 J/g·k

气体比热容（25℃） Cv：0.649 J/g·k

2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷(5月份)(有答案解析)

二、双选题（本大题共 1 小题，共 6.0 分） 6. 25℃时，NaCN 溶液中 CN-、HCN 浓度所占分数（s）随 pH 变化的关系如图甲所示，向
10mL0.01molL-1NaCN 溶液中逐滴加入 0.01mol•L-1 的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙。下列叙述中正确的是（）
A. 图甲中 pH=7 的溶液：c（Cl-）=c（HCN） B. 图甲中 NaCN 在 30℃的水解平衡常数：Kh＜1×10-4.5 C. 图乙中 c 点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-） D. 图乙中 b 点的溶液：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
第 4 页，共 15 页
10. 无水 MgBr2 可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无 MgBr2，装置如图所示，主要步骤如下：
步骤 1 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15mL 液溴步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160°C 分解得无水 MgBr2 产品。已知：①Mg 与 Br2 反应剧烈放热：MgBr2 具有强吸水性。 ②MgBr2+3CH5OC2H5⇌MgBr23CH3OC2H5△H＜0

加热到215℃它又分解为碘甲烷和甲硫醚

E Nu + nMe2SO
Me2 S O
+
-
2
E
+ OSMe
2
二甲亚砜DMSO是一重要的化合物，它的应用范围之广，在有机化合物中不多见。常用的强极性非质子溶剂见P139表15-2。
⑵ 温和的氧化剂
S O + RSH S + R-S-S-R + H2O
S
O + HI
S
+ I2
+ H2O
亚砜可被氧化为砜，又易被各种还原剂如HI、 RSH、LiAlH4等还原为硫醚。这种温和的氧化性在有机合成上有一定的应用。
第十五章含硫含磷化合物第一节硫、磷原子的成键特征 1. 由于价电子层构型类似，所以硫、磷原子可以形成与氧、氮相类似的共价键化合物。
醇硫醇胺膦 2. 由于3P轨道比2P轨道比较扩散，它与碳原子的2P轨道的相互重叠不如2P轨道之间那样有效，所以硫、磷原子难以和碳原子形成稳定的P-Pπ键。如：硫醛和硫酮，除了少数芳香硫酮（二苯硫酮）之外，一般不稳定，易于二聚，三聚或多聚成为只含σ键的化合物。
1）分子结构亚砜、砜中S=O习惯表示，但要知道在硫氧键中包含着d-pπ键。
CH3 S CH3
甲硫醚
CH3 S CH3 O
二甲亚砜
Hale Waihona Puke Baidu

天津市蓟州区马伸桥中学高中化学硫及其化合物练习题

一、选择题

1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；

B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误

C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；

D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】

检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下列有关说法正确的是（）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

答案为D。

【点睛】

2020中考化学突破高分题型《科普阅读题》(含答案)

2020中考化学突破高分题型《科普阅读题》

类型1金属资源

1. (2019昆明卷)阅读下列材料。

美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。

我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。

在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。

虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。

回答下列问题：

(1)下列在云南出土的文物是(填标号)。

A. 四羊方尊

B. 牛虎铜案

C. 越王勾践剑

D. 后(司)母戊鼎

(2)可用来冶炼锡的矿石是(填标号)。

A. 菱铁矿(主要成分FeCO3)

B. 铝土矿(主要成分Al2O3)

C. 锡石(主要成分SnO2)

D. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)

(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的____________________________________(填“强”或“弱”)。

(4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是，“火法炼铜”的化学方程式是。

2.认真阅读下面资料，回答相关问题。

碘甲烷化学式

碘甲烷，也称为甲基碘，是一种有机化合物，其化学式为CH3I。它是一种无色易燃液体，在常温常压下易于挥发。碘甲烷在许多化学反应中被用作甲基基团的来源。它可以在实验室中通过甲醇和碘化氢反应而制得。碘甲烷的制备和应用在有机合成中具有重要意义。它被广泛用于制备各种有机化合物，包括药物、农药和染料等。同时，碘甲烷也被广泛用于医学和生物学中的放射性同位素标记。虽然碘甲烷在许多方面都有重要应用，但由于它的毒性和致癌性，使用时需要特别小心。

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2020-2021天津高考化学培优专题复习化学反应原理练习题

一、化学反应原理

1．自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇(如22Fe S 、44Fe S 、87Fe S 等)的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：

实验一：测定硫的质量：

(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接____________________

(2)检查装置的气密性，在A 中放入0.4g 铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质),在B 中加入品红溶液，在C 中加入30mL 0.1mol/L 的酸性4KMnO 溶液．

(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．

(4)待固体完全转化后，取C 中的4KMnO 溶液3mL ，用0.1mol/L 的碘化钾()10%溶液进行滴定。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL

消耗碘化钾溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度 1

3.00 1.00 7.50 2

3.00 1.02 6.03 3 3.00 1.00

5.99 实验二：测定铁的质量：

取实验Ⅰ中A 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体．试回答下列问题：

(1)检查“实验一”中装置A 的气密性的方法是_________

(2)滴定终点的判断方法是_________

(3)装置B 中品红溶液的作用是_______.有同学提出，撤去B 装置，对实验没有影响，你的看法是______(选填“合理”或“不合理”)，理由是_________

甲烷氯化物物化性能

甲烷氯化物的物化性能

1一氯甲烷

物理性能

分子式：CH3Cl 分子量：

熔点：℃沸点：℃

相对密度：液体（水＝1）

气体（空气＝1）0℃：

临界温度℃临界压力

临界体积：cm3/g 临界密度：cm3

液体比热容（20℃）Cp：J/g·k

气体比热容（25℃）Cv：J/g·k

导热系数：液体（20℃）×10-2 J/cm·s·℃

气体（沸点）×10-4 J/cm·s·℃

表面张力（0℃）：cm

第十五章含硫和含磷有机化合物

硫与氧及磷与氮分别为第六和第五主族元素。由于硫、磷与氧、氮所处的周期不同，所以它们的化合物既有相类似的一面，又存在着明显差别的一面。为了从本质上来理解它们的之间的异同处，有必要先对硫、磷原子的成键特征作扼要的介绍。

第一节硫、磷原子的成键特征

硫和磷的价电子层构型分别与氧和氮相类似，所不同的是氧、氮原子的价电子处有第二能层，而硫、磷原子价电子则在第三能层，由于价电子层构型相类似，所以，硫、磷原子可以形成与氧、氮相类似的共价化合物。

氧1S22S22P4氮1S22S22P3硫1S22S22P6 3S23P43d0磷1S22S22P63S23P3 3d0

所以能形成一系列结构相似的有机化合物，如：

R－OH醇R－NH2胺

R－SH硫醇R－PH2膦

但是与氧、氮相比，硫、磷原子的体积较大，电负性却较小，价电子层离核较远，因此它们受到核的束缚力较小，所难氧、硫及氮、磷所形成的共价化合物，虽然在形式上相似，但是在化学性质上却存在着明显的差别。这一点将在下面深入讨论。

我们知道氧、氮原子可以形成含P－Pπ键的稳定化合物，但是对硫来说，除了少数的含硫化合物如二硫化碳,硫脲,硫代羧酸及其衍生物含有稳定的P－Pπ键之外,一般地说,硫形成P－Pπ键勉强．例如，与醛，酮相对应的硫醋和硫酮，除了少数的芳香族之外，一般不稳定，易于二聚，三聚或多聚成为只含σ键的化合物．

至于磷原子则比硫原子更难形成P－Pπ键．硫，磷原子难以形成稳定的P－Pπ键可能与３p轨道比较扩散有关．我们知道形成P－Pπ键的先决条件是要求成键原子的p轨道进行侧面平行重叠，由于硫，磷原子的体积较大，３p轨道比较扩散，它与碳原子的２p轨道的相互重叠不如2p轨道之间那样有效．所以，由３p轨道形成的P－Pπ键不稳定．硫，磷原子除了利用3s,3p电子成键外，还可利用能量上相接近的空３d轨道参与成键（这也是第三周期元素的共同特点），而氧氮原子通常只能利用它的２s,2p 电子成键，硫磷原子３d轨道参与成键，导致价电子层扩大，可以形成最高氧化态为６或５的化合物。在这里八电子规则不再被严格遵守了。

2022届上海市同济大学第一附属中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析)

2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法错误的是 ( )

A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

2、某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是

A．I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂

B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性

C．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5

3、下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（）

A．CO2B．H2O C．O2D．HCl

4、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

C．煤就是碳，属于单质

D．天然气是一种清洁的化石燃料

5、X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( )

A．第一电离能一定X< Y

B．X的离子半径一定大于Y的离子半径

C．若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定H n Y < H m X

碘甲烷性质

熔点：
-66．4
沸点：
42．5
相对密度(水=1)：
2．80
相对密度(空气=1):
4．89
饱和蒸汽压(kPa)：
53．32／25．3℃
溶解性：
微溶于水，溶于乙醇、乙醚。
临界温度(℃)：
分解温度(℃)：270
临界压力(MPa)：
燃烧热(kj/mol)：
813．8
避免接触的条件：
光照。
燃烧性：
可燃
建规火险分级：
侵入途径：
吸入食入经皮吸收
毒性：
属中等毒类LD50：100～200mg／kg(大鼠经口) LC50：1300mg／m34小时(大鼠吸入)
健康危害：
本品对中枢神经和周围神经有损害作用，对皮肤粘膜亦有刺激作用。急性中毒：早期出现头晕、头痛、纳差、恶心、心悸、胸闷；症状加重可出现视力减退、复视、言语困难、定向障碍，甚至发生幻觉、抽搐、瘫痪、昏迷。皮肤污染后可发生接触性皮炎。长期接触可有神经衰弱症侯群和复发性神经炎。
危险货物包装标志：
14
包装类别：
Ⅱ
储运注意事项：
储存于阴凉、通风仓间内。远离火种、热源。防止阳光曝晒。保持容器密封。应与氧化剂、食用化工原料分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶，中途不得停驶。

加热到215℃它又分解为碘甲烷和甲硫醚

甲烷氯化物物化性能

二甲硫醚 化学

碘甲烷沸点

二甲基硫醚的化学式

甲硫醇钠分解产物

甲烷氯化物物化性能

2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷(5月份)(有答案解析)

加热到215℃它又分解为碘甲烷和甲硫醚

天津市蓟州区马伸桥中学高中化学硫及其化合物 练习题

2020中考化学突破高分题型《科普阅读题》(含答案)

碘甲烷化学式

2020-2021天津高考化学培优专题复习化学反应原理练习题

甲烷氯化物物化性能

第十五章含硫和含磷有机化合物

2022届上海市同济大学第一附属中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析)

碘甲烷性质

二甲硫醚化学

天津市蓟州区马伸桥中学高中化学硫及其化合物练习题