人教版高中化学必修一3.2几种重要的金属化合物(1)

第三章第二节第1课时一、选择题1．(2013·威武市六中高一期末)用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中()A．只有Na＋B．一定有Na＋，可能有K＋C．一定有Na＋和K＋D．可能有Na＋和K＋【解析】观察K＋的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K＋，无紫色时说明无K＋。

不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na＋，不能确定是否含有K＋，B项正确。

【答案】 B2．(2013·嘉峪关市一中高一期末)Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

下面对该反应的说法中正确的是() A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】 A3．(2014·试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2，则p1 p2为()A．9 4 B．7 3C．7 6 D．6 7【解析】CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO＋Na2O2===Na2CO3。

所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol；O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375 mol。

则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375＝7 3，也就是压强之比为7 3。

【答案】 B【点拨】Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。

(1)气体体积关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成O 2的体积。

(2)固体质量关系：固体Na 2O 2相当于只吸收了CO 2中的“CO ”、H 2O 中的“H 2”可看作发生相应反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应不发生)。

(3)转移电子关系：1 mol Na 2O 2参与反应时转移1 mol 电子，生成1 mol O 2时转移2 mol 电子。

(4)反应顺序关系：一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O 气体混合物反应时，可视为Na 2O 2与CO 2先反应，待CO 2消耗完全后再与H 2O 反应。

4．(2013·惠阳高一月考)等物质的量的N 2、O 2、CO 2，混合气体通过Na 2O 2后体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为( )A ．3 4 1B ．3 3 2C ．6 7 3D ．6 9 0【解析】 设混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量均为x mol ，和Na 2O 2反应的CO 2为a mol 。

2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22 1a mol a 2mol 由题意知：x ＋x ＋a 2＋x －a x ＋x ＋x＝89， 解得x ＝1.5a所以反应后有：1.5a mol N 2、2a mol O 2、0.5a mol CO 2，所以三者物质的量之比为1.5a 2a 0.5a ＝3 4 1。

【答案】 A5．(2014·试题调研)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A ．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B ．分别向Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加少量盐酸，产生CO 2较快的为NaHCO 3C ．等物质的量的Na 2O 2、NaHCO 3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D ．钠与O 2反应时，由于O 2的量不同，可分别生成Na 2O 或Na 2O 2【解析】 选项A ，Na ―→NaOH ―→Na 2CO 3―→NaHCO 3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO 3。

选项B ，Na 2CO 3与H ＋反应，需两步反应生成CO 2，NaHCO 3只需一步反应生成CO 2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。

选项C ，反应后得到NaOH 、Na 2CO 3和O 2的混合物。

选项D ，钠与O 2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na 2O 或Na 2O 2。

【答案】 B【易错警示】 解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序，如Na 在加热条件下与空气中的O 2反应生成Na 2O 2，缓慢氧化生成Na 2O ，只要Na 的质量相等，则转移的电子数就相等。

再如Na 2CO 3与盐酸反应的现象和生成CO 2的体积与反应顺序相关。

这两点是同学们解答问题时极易错解的地方，需引起注意。

6．(2013·长沙市七中高一检测)下列说法正确的是( )A ．干粉(含NaHCO 3)灭火剂能扑灭钠着火B ．Na 2O 2中阳离子和阴离子的个数比为1 1C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀D ．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素【解析】 NaHCO 3在受热时分解2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的H 2O 和Na 反应产生可燃气体H 2，A 项错误；Na 2O 2中阳离子为Na ＋，阴离子为O 2－2，二者之比为2 ： 1，B 项错误；Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl ，而NaHCO 3不与CaCl 2反应，C 项错误。

【答案】 D7．(2013·嘉峪关市一中高一期末)为了验证NaHCO 3固体中是否含有Na 2CO 3，下列实验及判断中，正确的是( )A ．加热，观察是否有气体放出B ．溶于水后加BaCl 2，看有无沉淀C ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D ．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生【解析】 Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl ，而NaHCO 3不与BaCl 2反应，因此可用BaCl 2来验证NaHCO 3中是否含有Na 2CO 3，B 项正确；由2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 知C 项错误；由NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑知D 项错误；加热时，NaHCO 3分解生成CO 2而Na 2CO 3无变化，故不能用加热的办法来确定NaHCO 3中是否含有Na 2CO 3，A 项错误。

【答案】 B8．(2013·张掖民乐高一期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】 D9．(2014·经典习题选萃)1 mol Na 2O 2与2 mol NaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3【解析】 (1)反应原理2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2)反应顺序：当Na 2O 2与CO 2、H 2O(g)混合气反应时，应认为首先与CO 2发生反应。

2 mol NaHCO 3―→⎩⎪⎨⎪⎧ 1 mol H 2O 1 mol CO 21 mol Na 2CO 3――――――→1 mol Na 2O 2 ⎩⎪⎨⎪⎧1 mol H 2O 0.5 mol O 22 mol Na 2CO 3【答案】 A10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g ，则混合物中碳酸钠的质量为( )A ．3.38 gB ．4.58 gC ．4.16 gD ．4.41 g 【解析】 “差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。

假设原混合物中NaHCO 3的质量为x ，则：2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm84×2 84×2－106＝62x 0.31 g解得：x ＝0.84 g ，则原混合物中Na 2CO 3的质量为：5．00 g －0.84 g ＝4.16 g 。

【答案】 C二、非选择题11．(2013·桐城十中高一期中)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式是________，俗称________，其水溶液显________性。

(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO 2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________。

【解析】 考查碳酸氢钠的性质。

【答案】 (1)NaHCO 3 小苏打 碱(2)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑ ＝(3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O12．(2013·惠阳高一月考)用脱脂棉花包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na 2O 2和H 2O 反应的结论是________。