选修四期末复习题
(完整word版)高中化学选修四期末测试-试题卷及答题卡1
高中化学选修四期末测试题(120分钟，120分)、选择题(本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分) 下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(A . HCl 、CaCO 3、SO 2B . BaSO 4、C . HClO 、H 2S 、C 2H 5OHD . KNO 3、 某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A .该反应的反应热 A H =E 2 — E 1B. a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能 D .催化剂能改变反应的焓变 已知热化学方程式： H +(aq) + OH —(aq)===H 2O(l) A H 1 = — 57.3 mol L —111. 2. H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) A H 2= m , A .上述热化学方程式中的计量数表示分子数 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是+ A . pH = 1 的溶液中：Fe 2+、NO 3、SO 2： Na +B. 水电离出的 c(H +)= 10—12 mol L —1的溶液中： C. c(H +)/c(OH —)= 1012 的水溶液中：NH ；、Al 3+D . c(Fe 3+)= 0.1 mol L —1 的溶液中： K +、 5. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 ①X 、丫、Z 的物质的量之比为1 : 2 : 2 单位时间内生成 n mol Z ，同时生成2n mol Y A .①② B .①④ H 3PO 4、H 2O CH 3COOH 、NH 3 ( ) F 列说法正确的是( A H 1>A H 2 C . A H 2=— 57.3 kJ mol —1D . | Ab|>| A 2| )Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3 、NO 3、Cl —CIO —、SO 4-、SCN - X(气)+ 2Y(气) ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 C .②③ 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ( ) ③容器中的压强不再发生变化 ④ D .③④ 6. 已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达平衡。
高二化学选修4期末复习版练习题
..一、选择题1．对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是〔〕A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去局部SO3D．降低体系温度△2．一定温度下，可逆反响2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是()①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部3．反响aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)到达平衡时，M的体积分数y(M)与反响条件的关系如以下图．其中z表示反响开场时N的物质的量与M的物质的量之比．以下说确的是()A．同温同压同z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加4．在密闭容器中进展N2＋3H22NH3反响，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当到达平衡时，N2的转化率为30%。
假设以NH3作为起始反响物，反响条件与上述反响一样时，要使其反响到达平衡时各组成成分的物质的量分数与前者一样，那么NH3的起始物质的量和它的转化率正确的选项是()A．40 mol 35% B．20 mol 30%C．20 mol 70% D．10 mol 50%5．某恒温密闭容器中，可逆反响A(s) B+C(g)-Q到达平衡。
缩小容器体积，重新到达平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的选项是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中参加B，平衡可能向逆反响方向移动D.假设开场时向容器中参加1molB和1molC，到达平衡时放出热量Q6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反响X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10以下说确的是〔〕A.反响前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反响到达新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反响的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7．一定条件下存在反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反响放热。
高二化学选修四期末考试及答案
高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
人教版高二化学选修4期末复习题
人教版高二化学选修4期末复习题- 2 -高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．下列说法不正确的是（ ）A ．离子反应的活化能几乎为零B ．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C ．活化能对化学反应的反应热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量 2．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)＝2C 3H 5(ONO 2)3（l ） ΔH 1 H 2(g)+1/2 O 2(g)＝H 2O(g) ΔH 2 C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g)ΔH3则反应4 C 3H 5(ONO 2)3（l ）＝12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向1L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是 A ．Q1＞Q2＞Q3 B ．Q1＜Q3＜Q2 C ．Q1＜Q2＜Q3D ．Q1＞Q3＞Q24、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 热化学方程式结 论A 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH＝－a kJ/molb ＞a2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/mol DC (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ/mol石墨比金刚石稳定A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH = +2×283.0 kJ/mol 6．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在1L 密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 内用N 2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A ．4 mol/(L·min)B ．6 mol/(L·min)C ．10 mol/(L·min)D ．12 mol/(L·min)7．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s) 8．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O 2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是A ．单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2B ．混合气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变D ．O 2的浓度不再改变- 3 -T T Ttn9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A ．升高温度B ．加入一种反应物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO 2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（ ）A ．恒容通入少量HeB ．恒容通入少CO 2C ．升高温度D ．缩小容器体积11、下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<5 13．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为( )A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定14．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+ Y(g)2Z(g ) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
高二选修四期末复习题3
高二选修四期末复习题2一、选择题1、孔子提出的“中庸”思想和亚里士多德主张的“中庸之道”的共同之处有①都看作是至高的美德②都主张适度，不走极端③都反对将“过”和“不及”简单的调和或折中④其标准都是“正确的理性”A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2、孔子思想中主张以爱人之心调节与和谐社会人际关系的是①仁者爱人②贵贱有序③己所不欲，勿施于人④有教无类A.①②③④B.①③C. ②③④D. ①②④3、下图彩陶上的图案为柏拉图和亚里士多德在对话。
下列有关他们的叙述，正确的是①柏拉图提出“有思想力的人是万物的尺度”②柏拉图认为世界由理性世界和感觉世界组成③“吾爱吾师，吾更爱真理”出自亚里士多德④亚里士多德被人们称为“百科全书式的学者”A. ①③④B. ①②③C. ②③④D. ①②④4、孔子是儒家文化创始人。
下列主张属于孔子思想的是A. “己所不欲，勿施于人”B. “民贵君轻”、“政在得民”C. “兼爱”、“非攻”、“尚贤”D. “以法为本”、“法不阿贵”5、下列符合亚里士多德思想的有①追求尽善尽美的境界但不放弃追求现实的幸福②理念属于人的思维抽象，客观上并不存在理念世界③物质受到精神世界形式的支配④肯定客观世界是真实的存在，而且是人类认识的来源A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．②④6、下列关于孔子和亚里士多德的评价正确的是：①都是教育家②都提倡中庸之道③他们的思想都对东西方文化的发展产生了深远影响④他们的思想都是唯心主义哲学A．①② B．②③ C．①④ D．①②③7、孔子说：“中人以上，可以语上也。
中人以下，不可以语上也。
”这表明孔子的教学方法是A．启发诱导 B．循序渐进 C．因材施教 D．有教无类8、春秋战国时期是古代中国从贵族政治向官僚政治转型的关键时期。
孔子的教育思想中能够反映这一时代趋势的是A．温故知新 B．有教无类 C．中庸之道 D．因材施教9、亚里士多德在《政治学》中认为，世上有两种形式的平等，即数量平等和比值平等。
选修4期末复习综合测试卷
选修4期末复习综合测试卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于反应A 2 +3B22C的以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．v(B2) = 42mol·L-1·min-15．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 5 6.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+ C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且K w= c（H+）·c（OH—）=10-14 8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/L BaCl2溶液11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能．．是A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na 2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO 3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH 4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
选修4复习题及答案
选修4复习题及答案一、选择题1. 根据题目所给的选项，选择最符合题意的答案。
A. 选项一B. 选项二C. 选项三D. 选项四答案：C2. 以下哪个选项不是本选修课程的重点内容？A. 核心概念B. 理论框架C. 历史背景D. 流行音乐答案：D3. 选修课程中，哪个章节是关于实践操作的？A. 第一章B. 第二章C. 第三章D. 第四章答案：B二、填空题4. 本选修课程的主要目的是_________。
答案：培养批判性思维和解决问题的能力。
5. 选修课程中提到的“_________”是理解本课程的关键。
答案：核心理论6. 在实践操作章节中，我们学习了如何使用_________来解决实际问题。
答案：相关软件或工具三、简答题7. 简述本选修课程的主要内容和学习目标。
答案：本选修课程主要内容包括核心概念、理论框架和实践操作。
学习目标是使学生能够理解并应用这些概念和理论，同时通过实践操作来加深理解。
8. 描述本选修课程中提到的一个重要案例，并解释其在课程中的意义。
答案：案例名称：[案例名称]。
在课程中，此案例用于展示理论在实际情境中的应用，帮助学生理解理论与实践的结合。
四、论述题9. 论述本选修课程对你的专业发展有何帮助，并给出具体的例子。
答案：本选修课程对我的专业发展有以下帮助：首先，它提供了一套完整的理论框架，帮助我更好地理解专业知识；其次，通过实践操作，我学会了如何将理论应用到实际工作中；最后，课程中的案例分析增强了我的批判性思维能力。
五、计算题10. 根据所给数据，计算[具体问题]。
答案：[计算过程]，结果为[答案]。
六、案例分析题11. 分析以下案例，并给出你的见解。
案例描述：[案例描述]。
答案：根据案例描述，我认为[个人见解]。
这与课程中提到的[相关理论或概念]相符合，说明了[进一步分析]。
七、综合应用题12. 综合运用本选修课程的知识，解决以下问题。
问题描述：[问题描述]。
答案：针对这个问题，首先需要[步骤一]，然后[步骤二]，最后[步骤三]。
高二选修四期末复习题2
高二选修四期末复习题3一、综合题1、中外历史人物评说材料一王国维的研究取得突破性贡献，是从研究王亥之名始。
……王国维将“王亥”二字定为人名，这个人名为不少古书所传写，且有不同写法，经发现了甲骨文已有的写法，就可以用之校定古书了。
再深入一步，王国维又考定《史记》关于殷商世系的文字，不过是“传闻”或“假想”，这次却得到了证明。
这不但说明了甲骨文的发现“使世人知殷墟遗物之有裨于经史二学者有如斯也”，反过来又证明了《史记》关于这问题记载的科学性。
——摘自《国学大师丛书国学研究的历史性贡献》材料二自昔大师巨子，其关系于民族盛衰学术兴废者，不仅在能承续先哲将坠之业，为其托命之人，而尤在能开拓学术之区宇，补前修之未逮。
故其著作可以转移一时之风气，而示来者以轨则也。
先生之学博矣、精矣，几若无涯岸之可望，辙迹之可寻。
——摘自陈寅恪《王静安先生遗书序》材料三启超以为先生盖情感最丰富而情操最严正之人也。
于何见之，于其所为诗词及诸文学批评中见之，与其所以处朋友师弟间见之。
充不屑不洁之量，不愿与虚伪恶浊之流同立于此世，一死焉而清刚之气乃永在天壤。
夫屈原纵不投泊罗，亦不过更郁邑侘傺（抑郁失意）十数年极矣，屈原自沈，我全民族意识上之屈原，曾沈乎哉？——摘自梁启超《国学论丛王静安先生纪念专号序》（1）根据材料一、二，概括说明王国维（字静安）的治学思想。
（2）依据上述材料并结合所学知识，简述王国维体现的人格特质，试分析这种人格特质形成的原因。
2、德国哲学家雅斯贝斯认为，公元前8世纪至前3世纪在中国、印度、希腊都曾有过思想文化的飞跃，是人类精神的大觉醒时期，他称之为“轴心时代”。
阅读材料，回答问题。
材料一在希腊，铁器的大规模使用是在公元前800年以后。
中国经考古发现的最早铁器属于公元前6世纪，但铸铁与锻铁基本同时出现，春秋战国时期的经济发展也是空前的。
约公元前800年以后，在希腊，人的地位从起初的单由出身来定，发展到由出身加财富来定，以至在某些邦里出身和财富都不再特别强调；在中国，由出身决定贵贱的情况也有了变化。
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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
选修四复习题及答案
选修四复习题及答案一、选择题1. 根据题目所给的选项，选择最符合题意的答案。
A. 选项一B. 选项二C. 选项三D. 选项四答案：C2. 根据题目所给的情境，选择最合适的解决方案。
A. 方案一B. 方案二C. 方案三D. 方案四答案：B二、填空题3. 请填写下列句子中缺少的单词。
- 英语是国际交流的______语言。
答案：通用4. 根据所学知识，填写下列句子中的正确信息。
- 我国最大的淡水湖是______。
答案：鄱阳湖三、简答题5. 请简述选修四中提到的主要概念或理论。
答案：选修四中提到的主要概念或理论包括但不限于：现代科技的发展、社会结构的变迁、文化多样性的保护、可持续发展战略等。
6. 请列举选修四中讨论的三个重要事件，并简要说明其影响。
答案：选修四中讨论的三个重要事件包括：1) 互联网的普及，它极大地促进了信息的传播和交流；2) 环境保护意识的提高，这推动了全球范围内的环保行动；3) 经济全球化，它加速了世界各国经济的融合和发展。
四、论述题7. 结合选修四的内容，论述科技在现代社会中的作用及其带来的挑战。
答案：科技在现代社会中起着至关重要的作用。
它不仅极大地提高了生产效率，改善了人们的生活质量，还推动了社会经济的快速发展。
然而，科技的发展也带来了一系列挑战，如信息安全问题、隐私保护问题、失业问题等。
我们需要在享受科技带来的便利的同时，积极应对这些挑战，确保科技的健康发展。
五、案例分析题8. 请分析选修四中提到的一个具体案例，并讨论其对当前社会的影响。
答案：选修四中提到的一个具体案例是“移动支付的普及”。
移动支付的普及极大地方便了人们的日常生活，提高了支付效率，减少了现金交易带来的风险。
然而，这也带来了一些新的问题，如网络安全问题、个人隐私泄露等。
社会需要在享受移动支付带来的便利的同时，加强对这些问题的管理和控制。
六、综合应用题9. 假设你是一家公司的经理，如何利用选修四中的知识来优化公司的运营？答案：作为一家公司的经理，可以利用选修四中的知识来优化公司的运营。
选修4期末考试题及答案
选修4期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是正确的？A. 地球是平的B. 太阳围绕地球转C. 地球围绕太阳转D. 月球是地球的卫星答案：C2. 以下哪个选项是化学反应？A. 铁生锈B. 灯泡发光C. 冰融化D. 水沸腾答案：A3. 以下哪个选项是生物的特征？A. 需要阳光B. 需要营养C. 需要空气D. 所有选项答案：D4. 以下哪个选项是数学中的定理？A. 勾股定理B. 牛顿第一定律C. 相对论D. 能量守恒定律答案：A5. 以下哪个选项是计算机的组成部分？A. 显示器B. 键盘C. 鼠标D. 所有选项答案：D6. 以下哪个选项是物理学中的基本概念？A. 质量B. 重力C. 速度D. 所有选项答案：D7. 以下哪个选项是经济学中的基本概念？A. 供给B. 需求C. 市场D. 所有选项答案：D8. 以下哪个选项是文学中的基本概念？A. 诗歌B. 小说C. 戏剧D. 所有选项答案：D9. 以下哪个选项是艺术中的基本概念？A. 绘画B. 雕塑C. 音乐D. 所有选项答案：D10. 以下哪个选项是心理学中的基本概念？A. 认知B. 情感C. 行为D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 地球的自转周期是______。
答案：24小时2. 光速在真空中的速度是______。
答案：299,792,458米/秒3. 牛顿的第二定律是______。
答案：F=ma4. 欧姆定律是______。
答案：V=IR5. 元素周期表中，最轻的元素是______。
答案：氢6. 计算机的冯·诺依曼体系结构包括______。
答案：输入设备、输出设备、存储器、中央处理器和控制器7. 经济学中的“看不见的手”是由______提出的。
答案：亚当·斯密8. 诗歌的三个基本要素是______。
答案：节奏、韵律和意象9. 音乐的三个基本要素是______。
答案：旋律、和声和节奏10. 心理学中的“自我”概念是由______提出的。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
人教版高中化学选修四复习试题及答案2套
人教版高中化学选修四复习试题及答案2套期末复习试卷(一)【说明】【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分两部分，，满分100分，考试时间90分钟分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，，第Ⅱ卷可在各题后直接作答第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷共4页。
题 号 一二1718 19 20 21 22 总 分 得分得分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题选择题，，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分) 1．下列有关能量的叙述错误的是( )A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时绿色植物进行光合作用时，，将太阳能转化为化学能“贮存”起来将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，，因而没有利用价值因而没有利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、、电能为人类所用电能为人类所用答案 C解析 常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。
2．下列关于原电池的叙述中下列关于原电池的叙述中，，不正确的是( )A ．原电池的负极发生的反应是氧化反应原电池的负极发生的反应是氧化反应B ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成原电池的电极只能由两种不同的金属构成C ．原电池能将化学能转变为电能原电池能将化学能转变为电能D ．原电池中电子流入的一极是正极原电池中电子流入的一极是正极答案 B解析 通常是活泼金属作负极，不活泼金属(或非金属导体，如石墨)作正极，燃料电池中两个电极材料也可以相同。
3．1000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH 4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol· 0.7 mol·L L －1、CH 4 0.2 mol· 0.2 mol·L L －1时，上述反应( )A ．正向移动正向移动B ．逆向移动．逆向移动C ．达到平衡达到平衡D ．不一定．不一定答案 A解析 Q ＝0.2(0.7)2≈0.408。
选修4期末测试试卷1
选修4期末测试试卷1选修4期末测试试卷（1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3、CO32――－――――― ―（）B．Fe2+、OH、SO42、MnO4C．K+、Mg2+、NO3、SO42 D．Na+、Fe3+、Cl、AlO2 应可表示为（）3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4ClB．NH4HCO3A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极 6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是．．．方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④B．①②③C．②③④D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化－－（）C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO45、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应率一定升高D．①②③④（）7、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变 C．P的生成速率和S的生成速率相等－－B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:18、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e = 2Br- ②2Br- - 2e = Br2 ③Zn �C 2e = Zn2+ ④Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（） A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①9、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl) 正确的是（）－－A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④10、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
高中选修4的试题及答案
高中选修4的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是高中选修4课程的特点？A. 理论性强B. 实践性弱C. 应用广泛D. 知识更新快答案：B2. 高中选修4课程中，关于函数的讨论主要集中在：A. 函数的定义域B. 函数的值域C. 函数的性质D. 所有选项答案：D3. 在高中选修4课程中，下列哪项不是微积分的基本概念？A. 极限B. 导数C. 积分D. 矩阵答案：D4. 高中选修4课程中，下列哪项是概率论的基本概念？A. 概率分布B. 统计推断C. 随机变量D. 所有选项答案：D5. 在高中选修4课程中，下列哪项不是线性代数的主要内容？A. 向量空间B. 线性方程组C. 矩阵运算D. 微分方程答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 高中选修4课程中，函数的连续性是指函数在其定义域内任意两点间的______。
答案：极限存在且等于函数值2. 在高中选修4课程中，如果一个函数的导数在某个区间内恒为正，则该函数在该区间内是______的。
答案：递增3. 高中选修4课程中，概率论中的大数定律表明，随着试验次数的增加，样本均值会______地接近总体均值。
答案：以概率为14. 在高中选修4课程中，线性代数中的向量空间必须满足______个基本性质。
答案：85. 高中选修4课程中，如果一个函数在某点的导数为零，那么该点可能是函数的______。
答案：极值点三、解答题（每题10分，共20分）1. 证明：如果函数f(x)在区间(a, b)内连续，并且存在极限lim(x→a) f(x) = L，那么f(x)在区间[a, b)内也连续。
答案：由于f(x)在(a, b)内连续，根据连续函数的性质，对于任意的ε > 0，存在δ > 0，使得当0 < |x - c| < δ，其中c是(a, b)内的任意一点，都有|f(x) - f(c)| < ε。
取c = a，由于lim(x→a) f(x) = L，存在δ' > 0，使得当0 < x - a < δ'时，有|f(x) - L| < ε。
高中选修四试题及答案解析
高中选修四试题及答案解析一、选择题1. 以下哪个选项是描述植物细胞的有丝分裂过程中的间期？A. 染色体复制B. 染色体分离C. 细胞质分裂D. 细胞核分裂答案：A解析：有丝分裂的间期是细胞周期中最长的阶段，主要特征是染色体的复制，为接下来的分裂过程做准备。
2. 光合作用中，光能被转化为化学能主要发生在哪个阶段？A. 光依赖反应B. 光合磷酸化C. 暗反应D. 光呼吸答案：A解析：光合作用的光依赖反应阶段，光能被光系统吸收，通过电子传递链转化为化学能，储存在ATP和NADPH中。
二、填空题1. 在生态系统中，能量的流动是___________的。
答案：单向不循环解析：生态系统中的能量流动是从生产者到消费者，最终到分解者，是一个单向的过程，不能循环。
2. 达尔文的自然选择理论认为，生物的进化是通过___________来实现的。
答案：适者生存解析：达尔文的自然选择理论强调，生物中适应环境的个体更有可能生存并繁衍后代，从而推动物种的进化。
三、简答题1. 简述孟德尔遗传定律中的分离定律。
答案：分离定律是指在有性生殖过程中，每个个体的一对等位基因在形成配子时会分离，每个配子只携带一个等位基因。
这保证了后代的基因型多样性。
2. 解释什么是基因重组，并说明其在生物进化中的作用。
答案：基因重组是指在有性生殖过程中，来自不同亲本的基因在配子形成时重新组合，形成新的基因组合。
基因重组增加了遗传多样性，为自然选择提供了更多的选择材料，促进了生物的适应性和进化。
四、论述题1. 论述细胞凋亡在生物体发育和疾病防治中的作用。
答案：细胞凋亡是一种有序的、程序化的细胞死亡过程。
在生物体发育中，细胞凋亡有助于去除多余的细胞，形成正确的器官结构。
在疾病防治中，细胞凋亡可以去除受损或癌变的细胞，防止疾病的发生和发展。
然而，当细胞凋亡过程失衡时，可能导致一些疾病，如癌症或自身免疫疾病。
结束语：本试题及答案解析涵盖了高中选修四的主要内容，旨在帮助学生理解和掌握生物学的基本概念和原理。
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选修四期末复习题1. 在我国古代史上，有许多君主，通过一系列的文治武功，成为雄才大略、开拓进取的历史人物。
他们在位期间总有一些历经时间的考察，具有恒久意义的历史事件，并成为指引历史发展方向的标志，以下最能够体现上述含义的是A．秦统一六国 B．康乾盛世 C．西晋统一 D．开元盛世2.《汉书·严安传》载："（秦朝）丁男被甲，丁女转输，苦不聊生。
"由此可见秦朝A．徭役、兵役繁重 B. 刑罚十分严酷 C. 赋税很沉重 D. 人民很勤劳3.贞观二年，太宗谓侍臣曰：“凡事皆需务本。
国以人为本，人以衣食为本。
凡营衣食，以不失其时为本，夫不失时者，在人君简静乃可致耳。
若兵伐屡动，土木不息，而欲不夺农时，其可得乎？”这段话反映的基本思想是A.以民为本，与民休息B.以农为本，重农抑商C.以民为本，号召人民建功立业D.以农为本，加强农业生产4.据史书记载：公元前479年鲁哀公追封孔子为“尼父”，公元492年北魏孝文帝遵奉孔子为“文圣尼父”，贞观二年唐太宗遵奉孔子为“先圣”，1307年元成宗封谥孔子为“大成至圣文宣王”……以上史实不能说明A.自古统治者都以儒家思想为治国思想B.孔子的思想有利于稳定社会，缓和矛盾C.儒家思想是封建社会的正统思想D.儒家思想奠定了中国封建社会传统政治的理论基础5.你认为下面的情况，哪种不可能是真实的：A．公元前202年某月某日，身在咸阳的小苏给家人写了一封信，用的是小篆。
B．公元前228年某月日，一官员称呼嬴政为大王，未受斥责。
C．公元前218年某月，张某被任命为某郡郡尉，负责该郡治安，并享有皇帝所赐一块封地。
D．公元前219年，太仆王某奉命给秦始皇购买上等良马。
6. “当人达到他最高的发展程度时，他是一切动物中最好的；同样当人违背法略和正义时，他是最坏的动物”。
“当人达到最高的发展程度”就是努力实现人的本质——理性。
亚里斯多德的“理性”是指A知德、行德 B参与政治、维护荣誉、履行职责C遵守法律，坚持正义 D恪守伦理和道德7.在亚里斯多德看来，三段论是一种近乎万能的推理形式。
亚里斯多德三段论的举例：唯物主义者认为物质先于意识存在。
（大前提）王夫之认为物质先于意识存在。
（小前提）王夫之是唯物主义者（结论）A.大前提错误小前提错误结论错误B.大前提正确小前提正确结论正确C.大前提正确小前提错误结论错误D.大前提错误小前提错误结论正确8.清朝有一位叫秦间的才子,于清朝乾隆年间考中状元，在游杭州西湖到岳王庙岳飞墓前,因自己姓秦,惭愧地写下了“人从宋后羞名桧,我到坟前愧姓秦”两句墓联。
这反映了当时社会的思想主流是A．道学 B．佛学C．理学 D．民族主义9.都提倡“中庸”思想的东西方两位先哲有着许多相同之处,下列表述正确的是①都热衷于教育事业②都曾致力于宣扬自己的政治理念③都对东西方文化的发展产生了深远的影响④他们研究的兴趣和范围非常广泛,涉及到多个学科A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④10. “对德国来说，拿破仑并不像他的敌人所说的那样，是一个专横跋扈的暴君。
他在德国是革命的代表，是革命原理的传播者……”这一评价的主要立足于A.拿破仑代表资产阶级的利益 B.拿破仑维护了德国的利益C.拿破仑打击了德国的封建势力D.拿破仑的到来有利于德国的统一11．独立战争时美国共和派所创造的美国民主政治带有一种可贵的特色那就是“原则民主”（确定民主政治的原则）与“程序民主”（规定实行民主的方法）并重，美国实现“程序民主”主要是通过A.《独立宣言》B.《1787年宪法》C.《邦联条例》D.《解放黑人奴隶宣言》12.拿破仑逝世前说：“我是一位新普罗米修斯，我被钉在悬崖绝壁的一块大石头上，一只秃鹫啄食我身上的肉。
是的，我曾从天上窃了火种，作为一份礼物，奉献给法兰西！”这里的火种指的是A《拿破仑法典》 B法兰西第一帝国C创造了一系列战争奇迹 D扩大了法兰西版图13.克伦威尔说：“我正在从事一桩不平凡的事业，并一定坚持到底。
”对这句话的理解，正确的是⑴是在马斯顿荒原战役以后说的⑵“不平凡的事业”指英国的资产阶级革命⑶“一定坚持到底”反映了他对革命必胜的信心⑷在就任“护国主”以后A ⑴⑵⑶⑷ B⑴⑵⑶ C⑵⑶⑷ D⑵⑶14.英国革命中，资产阶级和新贵族迎立斯图亚特王朝复辟，同推翻复辟王朝君主詹姆士二世统治的相同的目的是A怀念旧王朝，拥护君主制 B保护资产阶级和新贵族的利益C维护英国国教的统治地位 D为了稳定局势，巩固统治秩序15.华盛顿说：“虽然我深知此项任务所给与我的崇高荣誉，但我仍深感不安，因为应为我的能力和我的军事经验怕难以胜任要职。
”材料中的“任务”、“要职”指的是让他担任A弗吉尼亚民兵团的少校副官 B弗吉尼亚议员C大陆军的总司令 D美国的第一任总统16.华盛顿说：“剑是维护自由的最后手段，一旦自由得到确立，就应该将它放在一旁。
”下列华盛顿的活动不能体现的是：A．首任总统后改善与英国关系，与周边印第安人签订友好条约B．领导独立战争期间力主与英国和谈C．欧洲英法开战之际宣布“严守中立”政策D．告别演说告诫不要感情用事同外国进行友谊的结合或敌对的冲突17．克伦威尔在其“护国主”任上曾说：“护国主为终身职务，与国会共同掌握立法权，与国务会议共同行使行政权┅┅议会的议案必须经过护国主的批准才能生效”。
上述言论说明了克伦威尔①蜕变为封建专制君主②实际操纵了立法权和行政权③维护了资产阶级的利益④成为名副其实的独裁者A.①②③④B.①②③C. ①③④D.②③④18．拿破仑加冕称帝时说“我是做一个加冕的华盛顿”。
拿破仑与华盛顿的共同点是①两人的执政都促进资本主义发展②两人都领导了反对外来侵略的战争③两人对外都积极与欧洲强国争夺④两人都是通过选举而上台执政A①②B①②③C②③④D①②③④19．英国革命中克伦威尔建立独裁政权，法国大革命后拿破仑加冕称帝。
他们的做法根本上出于什么需要A资产阶级与封建势力妥协B实现个人政治野心C稳定资产阶级统治D防止封建王朝复辟20．1933年土耳其有十三位妇女当上了法官。
1934年土耳其的城市电车上为妇女专设的两排座椅不见了。
出现上述现象的主要原因是A土耳其妇女的不断斗争B西方启蒙思想的影响C男女平等观念广泛传播D凯末尔改革的效果21.孙中山遗嘱中有：“积四十年之经验，深知欲达目的，必须唤起民众及联合世界上以平等待我之民族，共同奋斗。
”在他一生的斗争中，下列最典型地体现了这一思想的是A.提出三大政策B.颁布《中华民国临时约法》C.提出三大主义D.发表《北上宣言》，谋求国家和平统一22．魏源曾应林则徐之请，编纂《海国图志》，魏源在书中最向往某国政治制度，提及这个国家“二十七郡，公举一大酋总摄之，匪惟不世及，且不四载即受代，一变古今官家之局，而人心翕然。
”魏源最向往的是哪一国的制度？他这一段文字在当时有何影响？A、美国：引起当时人们的激烈讨论，遂有清末的变法B、英国：人们颇有同感，认为应该“师夷长技以制夷”C、美国：少有人理解，也少有人谈及，几乎没有影响D、英国：当时人们对此理论多不理解，只重视船坚炮利23. “改造中国、拯救人民之路到底在何方？”1923年前后，在孙中山经历了一次次的失败之后发出了这样的疑问时，你应该这样回答他：A．“暂时放弃政治革命，先发展资本主义经济，壮大资产阶级力量后卷土重来”B．“继续承认欧美等资本主义国家在华利益，以寻求其更大更广泛的帮助”C．“采取更灵活的革命策略，争取更多的军阀倒向革命阵营，建立和巩固政权”D．“真正的革命力量在广大群众之中，要联合中国共产党，广泛地发动人民群众”24.有人认为：“从实力来讲，孙中山比起洪秀全来，相差不知几千万里了，而偌大的清帝国不亡于洪、杨，却被孙文的几个口号叫垮了，何哉？主题使然也。
孙中山把主题摸对了，几颗炸弹一丢，满清帝国就土崩瓦解了。
”这反映出①三民主义基本符合当时中国社会发展趋势②实力是否强大，对历史进程的发展无关紧要③清政府封建君主专制制度走向衰落④一个人能否成功，关键在于能否将个人事业同时代的要求相结合A．①②④B．①③④ C．①②③④ D．①④25．19世纪末的中国面临瓜分豆剖的危机，应当如何自救？当时中国人对这一艰深的时代课题做出的最符合时代潮流的回答是：A．师夷长技以制夷 B．中学为体，西学为用C．穷则变，变则通，通则久 D．星星之火，可以燎原26. “俄国的革命，不过是使天下惊秋的一片桐叶罢了。
Bolshevism这个字，虽为俄人所创造；但是他的精神，可是二十世纪全世界人类人人心中共同觉悟的精神。
所以Bolshevism的胜利，就是二十世纪世界人类人人心中共同觉悟的新精神的胜利！”，这段话可能出自：A、《孔子改制考》B、《狂人日记》C、《布尔什维主义的胜利》D、《新民主主义论》27. “……要成为追求共同目标即追求工人阶级保护、发展和彻底解放的各国工人团体进行联络和合作的中心……”此材料表明第一国际成立的目的是A加强工人阶级的国际团结和合作 B组建统一的工人阶级政党C加强对各国工人运动的领导 D推动工人运动走向高潮28.一位美国记者赞叹道：每一场革命都有它自身的传奇，毛泽东率领数万工农红军所完成的战略转移，就是中国革命史上的伟大传奇。
这一“伟大传奇”过程中具有转折性影响的历史事件是A第五次反“围剿”失利 B八七会议C遵义会议 D会宁会师29. 1978年邓小平访日期间，曾经乘坐日本新干线的高速列车。
在车上，一名日本记者采访他乘坐此车的感受，邓小平回答说：感觉到快。
有催人跑的意思。
我们现在更适合坐这个车了。
“下列论断中最符合这句话含义的是A“计划多一点还是市场多一点，不是社会主义和资本主义的本质区别。
”B“如果现在不再实行改革，我们的现代化事业和社会主义事业就会被葬送。
”C“和资本主义国家的致富不一样，社会主义国家的致富要达到共同富裕。
”D“实现四化，永不称霸。
”30.下列属于新形势下，列宁对马克思主义的重大发展的是A.明确提出实行无产阶级专政的革命纲领B.无产阶级的历史使命是推翻资产阶级统治C.无产阶级夺取政权后必须发展生产力D.社会主义可以在一个资本主义国家首先取得胜利31. “哲学家们只是用不同的方式解释世界，而问题在于改变世界”。
马克思的这句名言反映的实质问题是A.哲学家不仅要解释世界,更要去改变世界B.号召人们起来为改造世界而斗争C.揭露了资本主义社会的腐败和黑暗D.马克思立志献身于人类解放事业的远大理想32.列宁指出，既然我们无法直接过渡到社会主义，那么我们就“应该利用资本主义生产作为小生产和社会主义的中间环节”，这里的“中间环节”主要是指什么政策A.战时共产主义政策B.新经济政策C.实行“粮食税”D.余粮征集制33.苏俄实行新经济政策发取代“战时共产主义政策”，从根本上说是由于A.战时共产主义政策已不适应形势需要B.帝国主义经济封锁所导致C.苏俄建立社会主义制度的要求所决定D.苏俄当时的社会生产力水平所决定34.标志着中共开始探索本国社会主义建设道路的是A.过渡时期总路线的提出B.毛泽东发表《论十大关系》C.中共八大的召开D.中共十一届三中全会的召开35.“牛顿的发现，给人类带来从未有过的自信。