(化学)化学化学计算题模拟试题及解析

样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】 设样品中锌的质量为 x；生成的硫酸锌的质量为 y；硫酸中溶质的质量为 z；
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2
xz
y 0.4g
65 = 98 = 161 = 2 x z y 0.4g
x=13g y=32.2g z=19.6g
请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。 【答案】50% 【解析】 试题分析：解：①方法一 设 50ml 溶液中含有碳酸钠 x 克，由
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
xg 1.97g
得到，，解得 x=1.06(g)，则
固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g×100%=50%。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
z
4.4g
= ，解得 z=10.6g 原混合物中 NaCl 的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g
则原混合物中 NaCl 的质量分数为： ×100%=53.6% 点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量 是 4.4g，与 Na2CO3 反应的稀盐酸的质量是 600g-500g=100g，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量 是 500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进 行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
(1)样品中锌的质量分数为 13g ×100%=65% 20g
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为
32.2g 80.5g
×100%=40%
(3)所用稀硫酸的质量分数为
19.6g
×100% 28.87%
80.5g+0.4g-13g
答：样品中锌的质量分数为 65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为 40%，所用稀 硫酸的质量分数为 28.87%。 【点睛】 利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶 液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。
量。 解：设生成氧氧化铜的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y。 CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 142 100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g 溶液溶质质量分数为
×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为 9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为 5%。
①图中 A 点表示_____，B 点的溶质为_____。
②计算样品中 Na2CO3 的质量分数_____（计算结果精确至 0.1%） 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3 与盐酸或 HCl 恰好完全反应 NaCl、HCl 【解析】
96.4%。
(1)Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为 NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由
8．现有 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物 109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀 盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少 L？，保留一位小数。（已知二氧化碳 气体密度为 1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？ ⑶计算原混合物中 NaCl 的质量分数，保留一位小数。 【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6% 【解析】 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的 Na2CO3 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 7.8%。
7．将 20 g 黄铜(铜和锌的合金)与 93.7 g 稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物 质的质量为 113.5g，求： (1)产生氢气的质量___。 (2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。 【答案】0.2g 16.1% 【解析】
【详解】 (1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g； (2)解：设参加反应的锌的质量为 x，生成氯化锌的质量为 y
则所得溶液中
ZnSO4
的质量分数：Байду номын сангаас
16.1g 6.5g+100g-0.2g
100%
15.1%
第三次实验所得溶液中溶质的质量分数 15.1%．
5．化学兴趣小组的同学取 10g 铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加 入稀硫酸的质量为 93.7g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所 示，试回答下列问题：
4．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行 了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
12.5
12.5
25
所用稀硫酸质量/g
120
140
100
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）计算该合金中铜的质量分数；_____ （2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____ 【答案】（1）48%（2）15.1% 【解析】 【分析】 铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相 同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金 中的锌都完全反应了，由此可知 12.5g 合金只能生成 0.2g 氢气；第三次所取的合金是前两 次的 2 倍，但产生的气体和前两次相同只有 0.2g，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可 知 25g 合金中参加反应的锌的质量与 12.5g 合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢 气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数． 【详解】 （1）比较三组数据可以知道，12.5g 合金最多只能生成 0.2g 氢气，其中的锌完全参加反应 设 12.5g 铜锌合金中含有锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y
Zn+ H2SO4 ═ ZnSO4 + H2
65
161
2
x
y 0.2g
65 = 161 = 2 x y 0.2g
解得：x＝6.5g； y＝16.1g
铜合金中铜的质量分数为： 12.5g-6.5g 100%=48% ； 12.5g
铜锌合金中铜的质量分数为 48% （2）由第三次可知 25g 合金也生成 0.2 克氢气，说明 100 克稀硫酸最多消耗 6.5g 的锌， 硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为 16.1g； 所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；
图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里
的溶质为 NaCl、HCl。(5).设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。
Na2CO3+2HCl 106 73
2NaCl+H2O+CO2↑
x 100 g×7.3%
x=10.6 g 样品中 Na2CO3 的质量分数是： 答：样品中 Na2CO3 的质量分数是 96.4%
Zn +H2SO4 ═ ZnSO4 +H2
65
161 2
x
y 0.2g
65 = 161 = 2 ；解得：x＝6.5g y＝16.1g；故填：6.5 x y 0.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
16.1g
100%=16.1%
93.7g+6.5g-0.2g
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 16.1%。故填：16.1% 【点睛】 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性 和准确性。
6．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品 10 克，加入某 溶质质量分数的稀盐酸 90 克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为 95.6 克。求：
(1)生成气体的质量____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数____。(结果保留至 0.1%) 【答案】4.4g 7.8% 【解析】
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
161 2
x
y 0.2g
65 161 2 x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:
113.5g
16.1g
20g
6.5g
100%
16.1%
答：产生氢气的质量为 0.2g，反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数为 16.1% 【点睛】 该题为文字计算题，解题关键是反应前后物质质量差为生成气体质量，反应后溶液质量要 减去不溶杂质质量
3．向盛有 193.8g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为 8%的氧氧化钠溶液，反应过 程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 【答案】9.8g 5% 【解析】 利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质
4.4g
=
，解得 x=7.3%
⑶根据图像可知，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量为 500g，500g 稀盐酸中所含溶质的质量
为：500g×7.3%=36.5g
设固体混合物中 NaOH 的质量为 y
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
y 36.5g
= ，解得 y=40g
设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 z
≈96.4%
2．20g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反 应，所得溶液质量为 80.5g，同时生成氢气 0.4g。试计算： (1)样品中锌的质量分数是_____； (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____； (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到 0.01%)。 【答案】65% 40% 28.87% 【解析】 【分析】
图像可知，与 Na2CO3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为 ρ= ，所以
v= = =2.3L。
⑵设加入稀盐酸的的质量分数为 x，则 100g 稀盐酸所含溶质的质量为：100g×x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
73
44
100g×x
答：该固体中碳酸钠的质量分数 50%
②方法二 设 50ml 溶液中含有碳酸钠 x 克，由
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑
9．为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500mL 溶液，分别取出 50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法 1 方法 2
足量 BaCl2 溶液 足量稀硫酸
BaCO3 沉淀 1.97g CO2 气体 0.44g
（1）样品中锌的质量为_____ g。 （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____ 【答案】6.5 16.1% 【解析】 【分析】 由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一 步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。 【详解】 （1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为 0.2g， 设锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y
（化学）化学化学计算题模拟试题及解析
一、中考化学计算题
1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品 Na2CO3 的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的 烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴 入稀盐酸的质量关系如图所示。
【详解】
(1)生成气体的质量为 10g+90g-95.6g=4.4g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量为 x，样品中碳酸钠的质量为 y，
NaHCO3
+HCl
=
NaCl
+H2O
+CO
↑
2
84
58.5
44
y
x
4.4g
58.5 = 44 = 84 x 4.4g y
x=5.85g，y=8.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数为 5.85g 10g 8.4g 100% 7.8%。 90g 10g 4.4g