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沉淀滴定法和重量分析法答案
沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。
4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。
6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。
用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。
如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。
第七章 沉淀滴定法和重量分析法
起 △PAg =0.9
终
突跃大小与 cCl 和Ksp有关，
c×10突跃增大2个单位PAg，
c×1/10突跃减小2个单位PAg
Ksp·AgI=10-15.8< Ksp·AgCl=10-9.5
2.sp后：根据过量的Ag+计算(+0.1%)
[ A ] g 0 .1 0 0 .0 0 5 2 .0 0 1 50 p A 4 .3g 0 2 .0 0 2 0 .0 02
过低——终点推迟
若5反.2应×液10总-3体mo积l/5L0，～终10点0m恰L 生，成控A制g2KC2rCOr4O沉4浓淀2.。6×10-3～
2.溶液酸度：中性或弱碱性（pH = 6.5-10.5） 酸效应使[CrO42-] 浓度降低；碱性下生成Ag2O沉淀。
有铵盐存在控制pH = 6.5-7.2，防止形成银氨络离子。 适用范围：测Cl-， Br-，Ag+ ，CN-，不可测I-， SCN-（因强吸附）, NaCl标液测Ag+用返滴定法（因 Ag2CrO4转化为AgCl 慢）。
4.滴定时应剧烈振摇
防止沉淀吸附，导致终点提前，滴定时充分振摇， 解吸Cl- 和 Br-。
*****问BaCl2中Cl -能否用莫尔法测定*****
否！ 因为 BaCrO4↓ 若沉淀加入 Na2SO4 → BaSO4↓除去
3/6/2021
6-10
2 铁铵钒指示剂法 （Volhard 法）——直接法
I-
AgI↓[Ag][X]<Ksp 溶解
SCN -
AgSCN↓
2. 沉淀滴定法
容量沉淀法（volumetric precipitation method） 必需的条件： (1) 确定的化学计量关系。 (2) 迅速完成，并很快达到平衡。 (3) 有适当的方法指示化学计量点。 (4) 沉淀溶解度必须足够小（≤10－6 g/mL）. 目前应用最多的沉淀滴定法是银量法 (argentimetry) Ag+ ＋X- →AgX↓
沉淀滴定法和重量分析法
第一节 沉淀滴定法
一、沉淀滴定法 —— 沉淀反应为基础 沉淀滴定的条件：
① 沉淀的溶解度必须很小(S≤10-6g/ml) ② 必须具有确定的计量关系 ③ 必须有适当的方法指示化学计量点 本章重点—难溶性银盐的沉淀滴定分析
Ag+ + X- = AgX↓
利用难溶性银盐进行 测定的方法
可测Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+
顺序：AgI；AgBr；AgCl
不同类型：应当分别计算出所需沉淀剂 的浓度后，进行判断
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10; Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12， 浓度均为0.01mol/L,问沉淀顺序？
[
Ag
]
K sp [Cl
]
1.810 10 0.01
1.810 8
20.02ml
pCl=pAg=4.87
计量点后 [Cl－] = Ksp ∕ [Ag＋]
P128 表7－1
pAg=4.30、 pCl=5.44
总结
VAgNO3 pCl pAg 0.0 1.00
18.00 2.28 7.46 19.80 3.30 6.44 19.98 4.30 5.44 20.00 4.87 4.87 20.02 5.44 4.30 20.20 6.44 3.30 22.00 7.42 2.32 40.00 8.26 1.48
例
Ag＋ ＋ Cl－
AgCl↓（白）
Ag＋ ＋ SCN-
AgSCN↓(白)
一、银量法的基本原理
1. 原理
AgNO3（标准液）＋ X被测－
AgX↓
Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－
2. 滴定曲线-构晶离子浓度的变化情况 以AgNO3溶液（0.1000mol/L）滴定 20.00ml NaCl 溶液（ 0.1000mol/L ）为 例:已知 (Ksp(AgCl) = 1.8×10-10)
分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析
重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
第七章 沉淀滴定法和重量分析法习题
第七章沉淀滴定法和重量分析法一、填空题1. 能用于沉淀滴定的反应应具备的主要条件是：（1）沉淀的小；（2）沉淀反应必须、；（3）。
2. 法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减小凝聚，增加。
3. 沉淀滴定法中，铁铵矾指示剂法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解，需加入试剂。
4. 利用重量分析法测P2O5，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。
5. 沉淀的形成一般要经过和两个过程。
6. 根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括、、。
7. 晶型沉淀的条件。
二、选择题(1-23单选，24-26多选)1. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是( )A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C. 沉淀的溶解度D. 指示剂的浓度2. 在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是( )A. K2CrO4B. 铁铵矾C. 荧光黄D. 溴甲酚绿3. 法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是( )A. 掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光4. 重量分析法与滴定分析法相比，它的缺点是( )A. 准确度高B. 分析速度快C. 操作简单D. 分析周期长5. 重量分析法一般是将待测组分与试样母液分离后称重，常用的方法是( )A. 滴定法B. 溶解法C. 沉淀法D. 萃取法6. 重量分析中的称量形式需满足( )A. 溶解度小B. 沉淀易于过滤C. 化学组成恒定D. 与沉淀形式一致7. 以铬酸钾为指示剂的银量法——莫尔法，适合于用来测定( )A. Cl-B. I-C. SCN-D. Ag+8. 沉淀重量法测定MgO（相对分子质量为40.31）含量，称量形式Mg2P2O7（相对分子质量为222.55），其换算因数F是( )A. 0.3602B. 0.1811C. 5.521D. 2.7609. 沉淀重量法测定SO42-含量时，如果称量形式BaSO4，其换算因数F 是( )A. 0.1710B. 0.4116C. 0.5220D. 0.620110. 采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )A. 红色B. 纯蓝色C. 黄绿色D. 蓝紫色11. 以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子的条件为溶液呈 ( )A. 酸性B. 弱酸性C. 碱性D. 弱碱性12. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果不加硝基苯或邻苯二甲酸二丁酯，会使分析结果 ( )A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高也可能偏低13. 用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时宜选用的指示剂为( )A. 二甲基二碘荧光黄B. 曙红C. 荧光黄D. 以上均可14. 用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附( )A. Ag+B. Cl-C. 荧光黄指示剂阴离子D. Na+15. 用吸附指示剂法测定NaBr含量时，下列指示剂最佳是( )A. 曙红B. 二氯荧光黄C. 二甲基二碘荧光黄D. 甲基紫16. 用AgNO3滴定液滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是 ( )A. pH= 7-10B. pH= 4-6C. pH= 2-10D. pH大于1017. 以铁铵矾为指示剂，用返滴定法以硫氰酸铵滴定液滴定Cl-时，下列说法错误的是( )A. 滴定前加入定量过量的AgNO3标准溶液B. 滴定前将AgCl沉淀滤去C. 滴定前加入硝基苯，并振摇D. 应在中性溶液中测定，防止形成Ag2O沉淀18. 在称量分析中，称量形式应具备的条件不包括 ( )A. 摩尔质量大B. 组成与化学式相符合C. 不受空气中氧气、二氧化碳及水的影响D. 与沉淀形式组成一致19. 下列叙述中，适于沉淀BaSO4的情况是 ( )A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C. 进行陈化D. 趁热过滤、洗涤，不必陈化20. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以称量。
重量滴定法和沉淀滴定法试题
第七章重量滴定法和沉淀滴定法一、填空题1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_；2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是；3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是；4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是；5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___；6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____；7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____；8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度；10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____；11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___；12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___；13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____；14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____；15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。
16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。
17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。
18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包围AgCl沉淀。
19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。
20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。
二、选择题1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂：Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3(1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（）(2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（）(3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（）(4).AgNO3滴定BaCl2溶液（）(5).AgNO3滴定FeCl3溶液（）(6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（）2.晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 溶液浓度；D.相对过饱和度；5. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ ）Ａ．Ac - B ．NO 3- Ｃ．C 2O 42- Ｄ．SO 42- 6. 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( )A. 物质的性质；B.溶液的浓度；C. 过饱和度；D.相对过饱和度。
6 沉淀重量法与沉淀滴定法(题库)
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
沉淀重量法与沉淀滴定法题库
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
沉淀和重量滴定法
沉淀滴定法和重量分析法【真题模拟与解析】一、A型题（最佳选择题）1. 在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是。
A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光答案[B]2. Mohr法不能用于碘化物样品中碘的含量测定，主要因为。
A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C.AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂答案[B]3. 用Mohr法测定某样品中Cl-，控制pH=4.0，其滴定终点将。
A. 不受影响B.提前到达C. 推迟到达D.刚好等于化学计量点答案[C]4. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变AsO-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl 为34沉淀，并以AgCl称量。
其化学因数为。
A. As2O3/6AgClB. 2As2O3/3AgClC. As2O3/AgClD.3AgCl/ 6As2O3AsO-～2Ag3AsO4～6AgCl 根据换算因数公因为As2O3～234式，故答案为：As2O3/6AgCl。
答案[A]5. 若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为。
A. B.C. D.A为强酸根，所以酸效应对其溶解度影响较少。
但溶液中存在可与金属离子形成配合物的试剂L，可能存在配位效应而使沉淀的溶解度降低。
答案[B]6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应选用。
A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液D.热水为了防止无定型沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。
答案[C]7. Ra2+与Ba2+的离子结构相似。
因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了。
A. 混晶共沉淀B. 包夹共沉淀C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀Ra2+与Ba2+的离子结构相似。
因此BaSO4沉淀时，Ra2+可进入BaSO4晶格，形成BaRa(SO4)2混晶共沉淀，然后将BaRa(SO4)2溶解在适当的溶剂中，达到富集微量Ra2+的目的。
沉淀滴定法和重量分析法
沉淀滴定法和重量分析法沉淀滴定法是基于沉淀反应的原理进行分析的方法。
其基本原理是当两种反应物溶液混合后，根据溶液中各物质的溶解度、生成的沉淀的重量和比例来确定所分析物质的含量。
在进行沉淀滴定时，通常会使用滴定试剂滴定样品溶液，通过观察反应过程中沉淀的形成和消失来确定滴定终点。
常用的滴定试剂包括银盐、钡盐、钴盐等。
例如，银滴定法可以用来测定氯化物的含量，钴滴定法可以用来测定氰离子的含量。
沉淀滴定法具有简单、直观、准确的优点，因此在实际应用中得到了广泛的应用。
重量分析法则是通过测量试剂或溶液的质量变化来测定被分析物质的含量。
根据试样中所含有的成分，分析过程通常需要经历干燥、加热、溶解、滴定等步骤，最后根据试剂的质量变化来计算所含物质的含量。
重量分析法可以测定各种物质的含量，包括金属、非金属、无机盐、有机物等。
例如，重量分析法可以用来测定硝酸银中含有的银离子的含量，测定石灰石中含有的氧化钙的含量等。
重量分析法的优点是操作简单，结果准确可靠，但常常需要较长的分析时间和较精密的仪器设备。
需要注意的是，无论是沉淀滴定法还是重量分析法，在进行定量分析时都需要进行仪器的校准和样品的预处理。
例如，沉淀滴定法中，滴定试剂浓度的准确测定和标定是非常重要的，而重量分析法中，准确称量试剂和溶液的质量也是至关重要的。
同时，为了提高结果的准确性，需要合理选择试样的取样量和适当设置试剂的使用量，以确保反应完全和准确地测定所需含量。
总之，沉淀滴定法和重量分析法是常见的化学定量分析方法，通过观察沉淀形成和消失过程以及通过称量试剂、试液或溶液的重量变化来确定所分析物质的含量。
这两种方法在实验室和工业生产中都得到了广泛的应用，为我们提供了了解物质组成和含量的重要手段。
文虎考堂题
第1题在Nernst 公式中的量中，既可能是正值也可能是负值是（ ）A. E0B. TC. RD. n标准答案:A第2题关于化学平衡对氧化还原电对的标准电位的影响，下列叙述中正确的是（ ）[A]凡是使氧化态活度降低的，标准电位就高；[B]凡是使氧化态活度降低的，标准电位就低；[C]凡是使还原态活度降低的，标准电位就低；[D]凡是使还原态活度降低的，标准电位就高；标准答案: B D第3题根据电极电位数据判断，下列说法中正确的是( )（已知：EO(F2/F-)=2.87V , EO(Cl2/Cl-)=1.36V , EO(Br2/Br-)=1.09V,EO(I2/I-)=0.54V , EO(Fe3+/Fe2+)=0.77V)A)．在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化 B)．在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化C)．在卤离子中除F-外都被能被Fe3+氧化D)．在卤离子中除I2之外都能被Fe2+还原标准答案:A D第4题已知：EO(I2/I-)=0.54V , EO(Cl2/Cl-)=1.36V ，EO(Br2/Br-)=1.09V ， 若将氯水慢慢加入到含有Br-和I-离子的溶中，所产生的现象应是（ ）A ．Br2先析出B ．I2先析出C ．氯气逸出D ．Br2和I2 均析出标准答案: B D第5题根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向，下列叙述中正确的是[A]电对的电位越高，其还原态的还原能力越强[B]某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态[C]电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强[D]作为一种还原剂，它可以还原电位比它高的氧化剂。
标准答案: B D第6题下列关于条件电位的叙述正确的是（ ）[A]条件电位是任意温度下的电极电位[B]条件电位是任意浓度下的电极电位[C]条件电位就是电对氧化态和还原态的浓度都等于1mol/L 时的电极电位[D]条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度（或分析浓度）比为1时，校正了各种外界因素（酸度、络合…….等）影响后的实际电极电位 标准答案: D第7题在含有Fe3+和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响A．HCl 溶液B．NH4F溶液C．邻二氮菲溶液D．K2Cr2O7溶液标准答案: C第8题已知EO(MnO4-/Mn2+) =1.51V, EO(Br2/Br-)=1.09V, MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是（忽略离子强度的影响A．pH<1 B. pH<1.4 C. pH<4.5 D pH<5.5标准答案: C第9题以20mL 0.10mol/L Fe3+的HCl溶液与40.00mL 0.05mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为(已知：1m HCl溶液中，EO(Fe3+/Fe2+)=0.68V , EO(Sn4+/Sn2+)=0.14V)[A]0.14 V [B]0.50 V [C]0.68 V [D]0.32 V标准答案:A第10题在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是A. Ce4+/Ce3+B. Sn4+/Sn2+C. Fe3+/Fe2+D. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-标准答案: D第11题已知，EO(MnO4-/Mn2+) =1.51V,那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为( )A. EO'=1.51-0.012 pHB. EO'=1.51-0.094 pHC. EO'=1.51-0.29 pHD. EO'=1.51-0.47 pH标准答案: B第12题已知EO(MnO4-/Mn2+) =1.51V，计算pH=2及pH=5时电对的条件电位分别为多少，计算结果说明的问题是（[A]1.13V, 1.32V; pH越高，电位越大[B]1.32V, 1.13V; 酸度越高，氧化剂的氧化能力越强[C]1.51V, 1.51V; 酸度对电位没有影响[D]1.13V, 1.01V; pH越低，还原剂的还原能力越强标准答案: B第13题在稀H2SO4介质中，用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是EO'(Fe3+/Fe2+)=0.68V , EO(Ce4+/Ce3+)=1.44V）[A]0.68V [B]0.86V [C]1.44V [D]1.06V标准答案:A第14题在氢离浓度1mol/L的酸性溶液中，EO'(MnO4-/Mn2+) =1.45V, EO'(Cr2O72-/Cr3+) =1.00V,计算0.1000mol/L KMnO4和0.1000mol/L K2Cr2O7还原一半时的半还原电位为多少，结果说明[A]1.45V, 1.01V; 对称电对的半还原电位即为条件电位，非对称的则不等。
重量分析法和沉淀滴定法
试样
称取一定重量
被测组分
试剂 转化 计算
恒定形式 被测组分 称 重
被测组分准确含量
一、概述
2.重量分析法的分类
——按分离方法不同进行分类
沉淀法
气化法
一、概述
沉淀法
试样
称重 灼烧 转化
难溶物 沉淀式
称重
过滤
洗涤
烘干
称量形式
计算
被测组分 准确含量
洗涤 烘干
2例：水中 SO 4 含量的测定 常用于P，S，Si，Ni等的测定
重量分析法和 沉淀滴定法
重量分析法和沉淀滴定法
一、重量分析概述
二、沉淀形成的基本理论 三、沉淀完全的程度与影响沉淀溶解度的因素 四、影响沉淀纯度的因素 五、沉淀的形成与沉淀的条件
六、重量分析的计算和应用示例
七、沉淀滴定法
八、银量法滴定终点的确定
一、概述
1.什么是重量分析法
采用适当的方法，先将被测组分与试样中其 它组分分离，然后用称量方法测定该组分的含量。
2 对称量形式的要求
1、称量形式的组成与化学式一致 2、称量形式稳定性好 3、称量形式的摩尔质量要大
二、重量分析对沉淀的要求
例：测定铝的含量： 称量形式： Al2O3 8－羟基喹啉铝 摩尔质量： 101.96 459.44 损失量： 1mg 1mg 相当于铝的损失量 0.5mg 0.06mg 显然，摩尔质量大，Al的损失小。
例：
杂质、量大 含Ca2+、Mg2+
+H2SO4稀
CaSO4 +乙醇（大量） Mg2+
√
×
的 试样
+(NH4)2C2O4
分析化学 重量分析法和沉淀滴定法
目前应用较广的是生成难溶性银盐的沉淀反应， Ag++Cl-＝AgCl↓ Ag++SCN-＝AgSCN↓
利用生成难溶性银盐反应来进行测定的方法， 称为银量法(Aregentometric method) 。
银量法可以测定C1—、Br—、I—、Ag+、SCN— 等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离 子的有机物。
6 （1）温度
7
溶解反应一般是吸热反应，因此。沉淀
的溶解度一般是随着温度的升高而增大。
（2）溶剂
无机物沉淀多为离子型晶体，所以它们在极
性较强的水中的溶解度大，而在有机溶剂中 的溶解度小。有机物沉淀则相反。
（3）沉淀颗粒大小的影响 同一种沉淀，其颗粒越小则溶解度越大。
（4）沉淀结构的影响
许多沉淀在初生成时的亚稳态型溶解度较大， 经过放置之后转变成为稳定晶型的结构，溶解 度大为降低。例如初生成的亚稳定型草酸钙的 组成为CaC2O4·3H2O或CaC2O4·2H2O,经过放置 后则变成稳定的CaC2O4·H2O。
根据沉淀平衡：
K1=aMA（水）/aMA（固） 由于aMA（固）=1，且中性分子的活度系数 近似为1，则
K1= aMA（水）=S0 S0称为物质的分子溶解度或固有溶解度。 当溶解达到平衡时，则MA的溶解度S: S＝S0+[M+]＝S0+[A-]
如果MA(水)接近完全离解，则在计算溶解 度时，固有溶解度可以忽略不计。
第三节 沉淀重量法
一、基本原理 （一）沉淀形式和称量形式
沉淀的化学组成称为沉淀形式（precipitation forms）。沉淀经处理(过滤、洗涤、 烘干或灼烧)后，供最后称量的化学组成称为称 量形式（weighing forms）。
沉淀滴定法和重量分析法
溶剂 离子型沉淀在水中溶解度比在醇中大
1
2
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4
5
胶溶作用 胶溶透过滤纸而引起损失
颗粒大小 小颗粒溶解度大；水解作用，样品离子 水解，S↑
2
3
1
4
5
沉淀放置时易使原来不生成沉淀组分沉淀出来 — 沉淀生成后不宜久放（和母液分开）
包埋或吸留：形成块 — 重结晶或陈化 后沉淀
表面吸附：处于沉淀颗粒表面离子不是处于静电平衡中 — 洗涤沉淀
3.应用范围 Cl- ，Br-，I- ，SCN，Ag+ 一般指示剂离子与滴定剂电荷相反，与被测离子电荷相同 AgNO3和NaCl都有基准物质 可直接配制
第二节 重量分析法
一 重量分析法分类及特点 分类： 沉淀法 挥发法 萃取法 特点: 准确度高，0.1%，是理论成熟的经典分析方法之一，不要求特殊仪器和设备 麻烦，费时 适合高含量组分
沉淀的滤过和干燥（自学） 过滤 无灰滤纸，灰分＜0.2mg，可
忽略 洗涤 蒸馏水洗 — S小，不易胶溶的
沉淀剂洗 — S大
易挥发电解质稀溶液洗 — 易胶
溶的，少量多次 沉淀的干燥、灼烧、恒重
称量形式和结果计算
换算因数
W(%)= ×100%
AgCl在0.01M［NH3］中溶解度
AgCl Cl- + Ag+
Ag+ Ag(NH3)+ Ag(NH3)2+
配位效应，使沉淀溶解度↑
［Ag+］［Cl-］=Ksp， [Ag+ ] 总=[Cl- ]=S
01
[Cl-]= Ksp
4.沉淀的完全程度及其影响因素
(1)沉淀溶解度及溶度积 沉淀在水中溶解经过2步： MA（固） MA（水） M+ + A- ① ② ①步 S0 = =aMA（水）
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1 1.
晶形沉淀的沉淀条件是 稀、搅、慢、热、陈 2.
沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是 物质的极性 3.
沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是 相对过饱和度 4.
晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用。
当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是 多 5.
在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是 含沉淀剂的稀溶液 6.
下列说法违反无定形沉淀条件的是 在沉淀后放置陈化 7.
在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 混晶 8. 在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe 3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca 2+、Mg 2+、Zn 2+、Ni 2+对等四种离子的吸附量将是（ D ）
A ． 都增加； B. 都减少；
C. Zn 2+、Ni 2+增加, Ca 2+、Mg 2+减少； D Ca 2+、Mg 2+增加, Zn 2+、Ni 2+减少
9. 将0.50mol/L Ba 2+和0.10mol/L Na 2SO 4等体积混合时，加动物胶凝聚 (pKa 1=2.0, pKa 2=9.0)。
这时沉淀酸度应选择（pH >9 ）
10. 当100亳升0.10mol/L NaCl 溶液与0.050毫升0.10mol/L AgNO 3混合时，AgCl 的Q(mol/L)值为 （ A ）
A. 2.2×10-3
B. 7.0×10
-3 C. 2.2×10-4 D. 7.0×10-6
11. 某微溶化合物AB 2C 3的饱和溶液平衡是AB 2C 3 =A + 2B + 3C ，今测得C C =3×10-3 mol/L ，则AB 2C 3的Ksp
为 ( D)
A. 6×10-9
B. 2.7×10
-8 C. 5.4×10-8
D. 1.08×10
-16 12. 已知Zn 2+与K 4[Fe(CN)6]生成K 2Zn 3[Fe(CN)6]2沉淀，今用0.05100 mol/L K 4[Fe(CN)6]溶液滴定25.00毫升 0.1000mol/L Zn 2+溶液，则需滴定剂毫升数为（32.68 ）
13. Mg(OH)2在水中的溶解度为8.5×10-4 g/100g ，Mg(OH)2的摩尔质量为58.32，其溶度积Ksp 为(B )
A. 1.2×10-12
B. 1.2×10-11
C. 2.4×10-12
D. 2.4×10
-11 14. 今测得微溶化合物 (A 2B 3) 水溶液中，B 浓度为3.0×10-3 mol/L ，则该微溶化合物的溶度积Ksp 应是（A ） A. 1.1×10-13 B. 2.4×10
-13 C. 1.0×10-15 D. 2.6×10
-11 15. 以0.05000 mol/L HCl 标准溶液滴定50.00亳升饱和Ca(OH)2溶液，终点时消耗20.00毫升，则Ca(OH)2的Ksp 为 （ C ）
A. 1.6×10-5
B. 2.0×10
-6 C. 4.0×10-6
D. 8.0×10-6 16. 已知Ksp (Mg(OH)2)=10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH 是（10.43 ）
17. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 （吸附共沉淀杂质 ）
18. 测定试样中磷含量（P%）时，可用如下四种重量法，从换算因素考虑其最好的方法是（A ） A]以磷钼酸喹啉形式称量； B]以焦磷酸镁形式称量；
C]以磷钼酸铵形式称重 D]以磷酸铵镁形式称重
19. 重量法测定BaCl 2·2H 2O 中Ba 的含量，其纯度为90%，要得到0.5000克BaSO 4，应称取的试样量为 （ 0.5308）
20. 用沉淀滴定法测定银，较适宜的方法为（ 佛尔哈德法直接滴定）
21. 沉淀滴定中，滴定曲线突跃的大小与下述因素无关的是 （ D ）
A ．Ag +的浓度； B. Cl -
的浓度；
C. 沉淀的溶解度；
D. 指示剂的浓度.
2 22. 为测定NaCl+Na 3PO 4中的Cl - 含量，用银量法的莫尔法时应选用的指示剂为 （A ）
A ．K 2CrO 4；
B ．BaCl 2；
C ．曙红；
D ．荧光黄；
23. 下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是 （D ）
A. FeCl 3；
B. BaCl 2
C. NaCl + Na 2S
D. NaCl + Na 2SO 4
24. 莫尔法测定Cl -时，要求介质pH 为6.5-10，若酸度过高，则 C
A ．AgCl 沉淀不完全； B. AgCl 吸附Cl - 增强；
C. Ag 2CrO 4沉淀不易形成；
D. AgCl 沉淀易胶溶
25. 某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测卤素离子时，pH 应控制在 （5<pH<10 ）
26. 用佛尔哈德法测定 Cl - 时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会 偏低
27. 指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ）
Ａ．pH 6.5-10 Ｂ．以K 2CrO 4为指示剂
Ｃ．酸度为0.1-1mol/L Ｄ．以荧光黄为指示剂
28. 以0.1mol/L AgNO 3滴定0.1mol/L I - 时，在化学计量点前0.1%时pAg=11.78，在化学计量点时，pAg 为（8.04 ）
29. 以0.1mol/L AgNO 3滴定 20mL 0.1mol/L Cl - 时，在化学计量点时pAg=4.75, 若滴到化学计量点前0.1%时，pAg 为 5.20
30. 以0.1000 mol/L AgNO 3滴定0.1000mol/L NaCl ，化学计量点时pAg=4.75, 化学计量点前0.1%时pAg=5.20，化学计量点后0.1%时pAg=4.30; 当1 mol/L AgNO 3滴定1 mol/L NaCl 时，上述各点的 pAg 依次为4.75,
6.20, 3.30。