无机及分析化学试题A

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无机及分析化学A考试题答案

无机及分析化学A考试题答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钡答案：C5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 哪种元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙答案：D7. 哪种元素的原子序数为30？A. 锌C. 砷D. 硒答案：B8. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 哪种元素属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 氦答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. NH3C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。

答案：卤素13. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol14. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，水的摩尔比是______。

答案：215. 元素周期表中，第IIIB族元素的名称是______。

答案：镧系元素16. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是______。

答案：铂族元素17. 原子中，质子数等于______。

答案：原子序数18. 元素周期表中，第VA族元素的名称是______。

答案：氮族元素19. 摩尔浓度的单位是______。

答案：mol/L20. 元素周期表中，第VIB族元素的名称是______。

答案：氧族元素三、简答题（每题10分，共30分）21. 简述什么是化学计量学。

试卷及参考答案

2011-2012学年第1学期11生化类无机及分析化学A（260J48Y）试题（A）一、单项选择题（每题1分，共45分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案题号41 42 43 44 45答案1. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol溶质溶于(A)1 dm3 溶液(B) 1 dm3 溶剂(C) 1000 g 溶液(D) 1000 g 溶剂2. 下列水溶液蒸气压最大的是(A) 0.1mol•L-1C12H22O11(B) 0.1mol•L-1KC1(C) 1mol·L-1C12H22O11(D) 1mol•L-1H2SO43. 比较下列各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：①0.1 mol•L-1Na2SO4溶液；②0.1mol•L-1 CH3COOH溶液；③0.1 mol•L-1 C6H12O6溶液；④0.1 mol•L-1 NaCl溶液。

(A) ①﹥③﹥④﹥②(B) ①﹥④﹥②﹥③(C) ①﹥②﹥③﹥④(D) ④﹥③﹥①﹥②4. 质量分数为5.8% NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g•mol-1 M（蔗糖）：342 g•mol-1M（NaCl）：58.5 g•mol-1）(A) 5.8%(g/g)葡萄糖溶液 (B) 5.8%(g/g)蔗糖溶液(C) 1.0 mol•L-1葡萄糖溶液 (D) 2.0 mol•L-1的蔗糖溶液5. 在100g水中溶解有不电离4.02g物质，该溶液于-0.402℃结冰，则该溶质的分子量最接近于下列哪个值。

(A) 135 (B) 186 (C) 100 (D) 4026. 难挥发物质的水溶液在不断沸腾时，它的沸点是：(A) 不断升高 (B) 无法确定(C) 不断下降 (D) 恒定不变7. 将一块冰放在0℃的食盐水中则(A) 冰逐渐溶化 (B)无变化(C) 溶液温度升高 (D) 冰的质量增加8. 在U形管底部用一个只能使水分子透过的半透膜，把管子分为两部分，两边分别放入0.01 mol 的盐和糖，并使液面保持同样高度，放置在湿度为90%的空气中，经过一段时间后，U形管的液面会发生怎样变化：(A) 放盐的一边升高 (B) 同时升高(C) 放糖的一边升高 (D) 保持不变9. 等温等压且不作非体积功条件下的自发过程，一定是(A) 自由能降低(B) 熵増过程(C) 放热过程(D) 热力学能降低过程10. 下列说法正确的是(A) △H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行(B) △H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行(C) △H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行(D) △H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行11. 在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：(A) △S＜0、△H＞0、Q＞0、W＞0(B) △S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0(C) △S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0(D) △S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞012. 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度ξ为( A ) 无法确定( B ) 0.5 mol ( C ) 2 mol ( D ) 1 mol13. 如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的(A) Q＋W=0, △H=0, Qp=0 (B) Q=0, W=0, △U=0(C) Q≠W, △H=Qp, △U=0 (D) △H=0, △U=0, U≠014. 下列符号表示状态函数的是：(A) ΔHӨ (B) ΔU (C) W (D) SӨ15. 热力学第一定律的表达式为（A）H=U+PV (B)△U=Q+W (C)G=H-TS (D)△rGm=-RTlnK16. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔH =ΔU (D) ΔU = 017. 下列有关功与热的论述正确的是(A) 功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关(B) 热等于系统恒压时的焓值(C) 热等于系统恒容时的热力学能值(D) 功等于系统的吉布斯函数值18. 反应A + B →C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数减小(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数增大一倍19. 当反应A2 + B2→2AB 的速率方程为υ= k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应(A) 对A来说是基元反应 (B) 一定是非基元反应(C) 一定是基元反应(D) 无法肯定是否为基元反应20. 已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：SnO2(s)＋2H2(g) ===2H2O(g)＋Sn(s) K1Ө＝mH2O(g)＋CO(g) ===H2(g)＋CO2(g) K2Ө＝n则反应2CO(g)＋SnO2(s) === 2CO2(g)＋Sn (s)在298.15K的标准平衡常数K3Ө为(A) mn2 (B) m+n (C) m－n (D) m×n21. 下列叙述中正确的是(A) 增大系统压力，反应速率一定增大(B) 溶液中的反应一定比气相中反应速率大(C) 加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数(D) 反应活化能越小，反应速率越大22. 对给定的化学反应，下列说法正确的是(A) △S越负，反应速度越快 (B) 活化能越大，反应速度越快(C) 活化能越小，反应速度越快 (D) △G越负，反应速度越快23. 当速率常数的单位为mol-1•L•s-1时，反应级数为(A) 二级 (B) 零级 (C) 一级 (D) 三级24. 对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的(A) 2倍 (B) 4倍 (C) 6倍(D) 8倍25. 反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ＝-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ= -16.7KJ/mol(A) 反应B较反应A快 (B) 两反应速度相同(C) 反应A较反应B快 (D) 无法判断两反应速度26. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于(A) K1－K2 (B) K1/K2 (C) K1×K2(D) K1＋K227. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是(A) 各步平衡常数之平均值 (B) 各步平衡常数之积(C) 各步平衡常数之和 (D) 各步平衡常数之差28. 化学反应达到平衡时(A) 逆反应速率等于正反应速率 (B) 正反应停止(C) 反应物与产物浓度相等 (D) 逆反应停止29. 在298.15K时，测定反应2NO＋O2─→2NO2的反应速率，当c(NO)不变而c(O2)增大为原来的3倍时，反应速率v增大为原来的3倍；当c(O2)不变而c(NO)增大为原来的3倍时，v增大为原来的9倍，则其速率方程式v＝k c x(NO) c y(O2)中x、y分别为(A) x＝2，y＝0.5 (B) x＝2，y＝1 (C) x＝0.5，y＝1 (D) x＝2，y＝230. 在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的(A) 3倍 (B) 2倍 (C) 不变 (D) 9倍31. 升高温度能加快反应速度的主要原因是(A) 能增大活化分子的百分率 (B) 能加快反应物的消耗(C) 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会(D) 能提高反应的活化能32. 已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g)在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43J/mol，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动。

浙大无机及分析化学06-07学期的真题

浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（）A.Cr3+B. Mn2+C.Mn3+D.Fe2+2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速度快D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（）A. 提高酸度B.防止Fe2+的水解C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）A. NO2+B. CO 2C. CH 4D. O 35. 下列分子中偶极距不为零的是 ( )A.BeCl2B.SO2C.CO2D.CH46. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。

为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法7.0.010mol·L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )A. 8.7B. 8.85C. 9.0D. 10.58.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）A. 8.70B. 9.56C. 9.26D. 9.009. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的∆r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的∆r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则∆f H m (MnO2 , s)为. （）A. -385.2 kJ·mol-1B. 385.2 kJ·mol-1C. -520.0 kJ·mol-1D. 520.0 kJ·mol-110. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是（）A. 水B.试剂空白C.试样空白D.纯溶剂空白11. 已知K sp(CaF2)=2.07⨯10-11，K sp(AgCl) =1.8 ⨯ 10-10。

年无机及分析化学期末考试A卷及答案

一、判断题。

（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。

（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。

（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。

（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。

（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。

（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。

（√）7.非极性分子中有极性键。

（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。

（×）9.液体的蒸气压与温度无关。

（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。

二、选择题。

（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。

请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) =c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+,当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ,角量子数l 等于______ ,该电子亚层最多可以有____种空间取向,该电子亚层最多可容纳____个电子。

浙大远程无机及分析化学离线作业答案

浙江大学远程教育学院《无机及分析化学（A）》课程作业姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————一、选择题1、NH3的共轭酸为（A ）。

A. NH4+B. NH2－C. NH2OHD. N2H42、下列离子中，哪一个是两性电解质离子？（ C ）A. CO32－B. SO42－C. HPO42－D. NO3－3、下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C ）A. CCl4B. PCl5C. PCl3D. SF64、下列化合物中哪个氢键表现得最强？（D）A. NH3B. H2OC. H2SD. HF5、Al3+与EDTA形成（A）。

A. 鳌合物B. 聚合物C. 非计量化合物D. 夹心化合物6、向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的产物之一为（C）。

A. MgCO3B. Mg(OH)2C. Mg2(OH)2CO3D. Mg(HCO3)27、已知N2O4有如下反应N2O4≒2NO2－Q，在一定温度、压力下体系达平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4解离度增加？（ D ）A. 使体系的体积减小一半B. 保持体积不变，加入氩气使体系压力增加一倍C. 加入Ar气体使体积增加一倍，而体系压力保持不变D. 降低体系的温度8、下列实验室中常用干燥剂中，哪一种最有效？（ C ）A. 浓硫酸B. 无水CaCl2C. P2O5D. 变色硅胶9、莫尔法测氯含量实验中的指示剂是（B ）。

A. AgNO3B. K2CrO4C. NH4SCND. 铁铵矾10、佛尔哈德法测氯含量实验中的指示剂是（ D ）。

A. AgNO3B. K2CrO4C. NH4SCND. 铁铵矾11、碘量法测铜含量实验中，CuI沉淀易吸附I2使终点变色不够敏锐，可加哪种试剂消除吸附作用？（ A ）A. KSCNB. NaOHC. HClD. 乙醇12、Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的1:1配合物，但两稳定常数间差别较大，若要分别滴定可采用（ B ）。

天津大学无机及分析化学试卷及答案

8、根据稀释定律，弱酸溶液浓度增大，其电离度减小，而H+浓度却增大。()
9、 (PbI2)=7.1×10-9， (PbSO4)=1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。( )
10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中C原子为配位原子，其电负性较小，
对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。()
《无机及分析化学1》A参考答案
课程代码BB101006考试方式闭卷考试时长100分钟
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√
二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )

2010-2011-1无机及分析化学1(A)试卷

35、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为。
36、化学反应等温方程式（范特-荷甫等温方程式）的表达式为，某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的自由能变化值为，自发方向为。
37、H2(g)、C(石墨)、C(金刚石)、H2O(g)、H2O(l)、CO(g)、CO2(g)七种物质中，其标准摩尔生成焓为零的物质有和，而标准摩尔燃烧焓为零的物质有和。
12、对钾原子来说，其原子核外轨道能级顺序是：( )
A、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d...B、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s...
C、E1s=E2s<E2p=E3s<E3p<E3d=E4s...D、E1s>E2s=E2p>E3s=E3p=E3d>E4s...
7、中和pH相等的相同体积的HCl和HAc溶液，所需NaOH的量相等。( )
8、MgF2在MgCl2溶液中的溶解度比在水中的溶解度大。()
9、将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+改写成Fe3++1/2Cu=Fe2++1/2Cu2+，两反应的KӨ和EӨ值均相同。( )
10、Fe2+与CN-生成的配合物磁力矩为0.00 B.M，根据配合物价键理论，推测Fe2+采取内轨型杂化。( )
A、4.75 B、4.751 C、9.25 D、9.251
28、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.010molL-1。向溶液中逐滴加入
0.010molL-1的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是：( )

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题（5）一、判断正误。

正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。

( )2、氢电极的电极电势为零。

（）3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。

（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。

（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。

（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。

（）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。

（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。

（）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lg c M计Kˊ稳≥8 。

（）12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。

（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。

准确度高的，测量结果是可靠的。

（）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。

（）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。

（）16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a或K b，与酸碱溶液的浓度无关。

（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。

（）18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。

（）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。

（）20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。

每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。

A. 放热越多，反应速率越快。

B. 活化能越小，反应速率越快。

C. 平衡常数越大，反应速率越快。

D.△r G m θ越大，反应速率越快。

2022年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷

一、单项选择题（每题2分，共40分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。

历届无机及分析化学统考试题

附录一历届无机及分析化学统考试题农业系2006级专业无机及分析化学试题（Ａ）一、填空题：（20分，每空1分）1、0.1mol/L NH4Ac溶液的pH值是。

（HAc与NH3²H2O的解离常数相近，均为1.76³10－5）。

2、酸的浓度是指和酸的浓度之和；酸的强度是指因不同而有强酸和弱酸之分；酸度是指。

3、在下列平衡体系中：3H2（g）＋N2(g)＝2NH3(g)Δr Hθ(反应热）=-92.2KJ/mol（1）增加H2的浓度或分压，平衡向移动；（2）减小NH3的浓度或分压，平衡向移动；（3）增加体系总压力，平衡向移动；（4）升高体系温度，平衡向移动。

4、Na2[Cr(CO)5]命名为。

5、3.136÷24.05＋195.81³3.583³10－4－0.00095＝。

6、佛尔哈德法是以为指示剂的银量法，莫尔法是以为指示剂的银量法。

7、透光率为65%，吸光度为。

8、用强碱标准溶液直接滴定弱酸，可以准确滴定的条件是。

9、配位反应中EDTA的副反应主要有效应和干扰（共存）离子效应；金属离子的副反应主要有效应和效应。

10、由不同波长的光组合而成的光称；单一波长的光为。

二、选择题：将答案号填入下表（20分，每题2分）１、标准生成焓为零的物质为( )A. Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)2、醋酸铵在水中存在着如下平衡：NH3+H2O＝NH4++ OH- ---K1HAc+H2O＝Ac- + H3O+---K2NH4+ + Ac- ＝HAc+ NH3 ----K32H2O＝H3O+ + OH- ---K4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )A. K3＝K1K2K4B. K4＝K1K2K3C. K3K2＝K1K4D. K3K4＝K1K23、下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向4、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )A.(CH3)2AsO2H (K a=6.40³10-7)B.ClCH2COOH (K a=1.40³10-3)C.CH3COOH (K a=1.76³10-5)D. HCOOH (K a=1.77³10-4)5、下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( )+2e-=2I- C. Fe3++e-=Fe2+A. Cu2++2e-=CuB. I2D. Sn4++2e-=Sn2+6、用电子分析天平（精度为0.1mg）准确称取碳酸钙0.12~0.15克，用(1+1)盐酸溶解后，定容100毫升。

无机及分析化学试卷(分析部分)[1]

无机及分析化学试卷（分析部分）试卷号：3一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1、对某试样平行测定，得到结果如下: 43.28%, 43.19% , 43.62% , 43.24 % 。

在置信度为90% 的情况下，四次测定的Q 检验值是0.76。

问这些结果的最佳平均值是:A. 43.24 ;B. 43.33;C. 43.19;D. 43.28答（）2、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为:A. 化学计量点；B. 滴定分析；C. 滴定；D. 滴定终点答（）3、根据定义，酸是质子给予体，在NH3+H2O→NH4+ + OH-反应中酸是:A. NH3 ;B. H+ ;C. NH4+ ;D. H2O答（）4、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（）5、强碱滴定弱酸（K a =1.0⨯10-5）宜选用的指示剂为:A. 甲基橙；B. 酚酞；C. 甲基红；D. 络黑T答（）6、溶液中含有等浓度的M ,N 离子。

欲用EDTA 选择滴定M 而N 不干扰，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是:A. K MY>105K NY ;B. K'MY<105K'NY；C. K'MY>102K'MIn ;D. MIn 与In 应具有不同的颜色答（）7、用EDTA 测定Ca2+时，Al3+将产生干扰。

为消除Al3+的干扰，加入的掩蔽剂是:A. NH4F ;B. KCN ;C. 三乙醇胺；D. 铜试剂答（）8、在下列的叙述中，正确的是:A. Al3+与EDTA 反应很慢，故不能用EDTA 法测定其含量;B. Cr3+能使指示剂封闭或僵化，故不能用EDTA 法测定含量；C. 通过改变配位滴定的方式，可以测定Al3+和Cr3+的含量；D. Al3+只能用重量分析法测定其含量答（）9、在氨性缓冲溶液中，用EDTA 标准溶液滴定Zn2+。

11-12无机及分析化学考题答案

2006～2007无机及分析化学考题标准答案（A 卷）一、√，√，×，√，×, √, ×, ×, ×, √。

（每题1分，共10分）二、D 、D 、D 、B 、C 、D 、D 、B 、B 、B 、D 、C 、D 、D 、D 。

（每题1分，共15分）三、(1)、正；负；化学；电。

(2)、摩尔吸光系数；l/mol.cm ；液层厚度；cm ；有色溶液的浓度； mol/l ；在一定条件下，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。

（3）、铬酸钾；中性或弱碱性。

（4）、5；sp 3d 2；外；正八面体。

（5）、三；4；1/27。

（6）、sp 3；1s ；正四面体；sp 3不等性杂化；V 型。

（每空1分，共25分）四、1、（4分）①、当Q C ＞KθSP 时，平衡向生成沉淀的方向运动； ②、当Q C ＝K θSP时，处于平衡状态；③、当Q C ＜KθSP时，平衡向沉淀溶解的方向运动。

2、 [H +]＝[OH －]－[HCO 3－]－2[H 2CO 3] （2分）[H +]＋[H 3PO 4] ＝[NH 3]＋ [HPO 42－]＋2 [PO 43－]＋ [OH －] （2分）3、①、3Cu +8 HNO 3（稀）＝ 3Cu(NO 3)2 +2 NO + 4H 2O②、4P +3 NaOH +3 H 2O ＝ 3 NaH 2PO 2 + PH 3③、2MnO 4－+ 5SO 32－＋6 H + ＝2Mn 2+ + 5SO 42－＋3 H 2O④、Cr 2O 72－+ 6Fe 2+＋14 H + ＝2Cr 3+ +6 Fe 3+＋7H 2O （每小题1分）4、①s 、四、ⅡA ，②p 、三、ⅦA ，③d 、四、ⅣB ，④ds 、六、ⅡB 。

（每小题1分）5、因为Cu ＋为18电子构型，而Na ＋为8电子构型，Cu ＋的极化力与变形性都比Na ＋强得多，因而CuCl 以共价键结合，而NaCl 则是以离子键结合，所以CuCl 在水中的溶解度比NaCl 小得多。

2020-2021某大学《无机及分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)

第 1页，共 6页2020-2021《无机及分析化学》期末课程考试试卷A适用专业：考试日期：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分100分一、选择题（单项选择，每小题2分，共50分）1、海水比淡水更难结冰是因为海水的（）。

A 、沸点上升B 、凝固点下降C 、渗透压高 2、下列哪种电解质对负溶胶的凝结能力最大（）。

A 、NaClB 、MgSO 4C 、FeCl 33、甲烷的燃烧热是- 965.6kJ· mol -1，其相应的热化学方程式是（）。

A. C(g) + 4H(g) = CH 4(g) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1 B. CH 4(g) + 3/2 O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1l C. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)△r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -14、对于基元反应：：2NO + O 2 = 2NO 2 ，速率方程正确的为：（） A. v=kc 2(NO)c(O 2) B. v=2kc(NO)c(O 2) C. v=kc(NO)c(O 2)5、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂。

6、已知下列反应及其标准平衡常数:C(s) +H 2O(g) CO(g) +H 2(g) K 1θ CO(g) +H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g) K 2θ C(s)+2H 2O(g)CO 2(g)+ 2H 2(g) K 3θ试确定下列关系式中正确的是( )A. K 3θ= K 1θ×K 2θB. K 1θ= K 2θ× K 3θC. K 2θ= K 1θ× K 3θ7、 Ca 3(PO 4)2的溶度积K sp θ的表示式为：（） A. K sp θ = c(Ca 2+)c(PO 43-)B. K sp θ= c(Ca 2+)2c(PO 43-)2C. K sp θ = c(Ca 2+)3c(PO 43-)28、判断化学反应自发的标准不正确是（）。

无机及分析化学考试题（附答案）

无机及分析化学考试题（附答案）无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7 ，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。

洛阳理工学院A卷答案无机及分析化学

无机及分析化学五年制A卷答案及评分标准一．填空题（1×20，共20分）1.H2C2O4，C2O24-，两性物质2.[Ar] 4s2或1s22s22p63s23p64s2、第四、II B3.10-54.直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法5.越强, 越大6.色散力、诱导力、取向力。

7.取样、试样的分解、测定、数据处理二、选择题（2×10，共20分）1.C ，2.D，3.B ，4.B ，5.C ，6.B，7.A ，8.B ，9.C，10.A三．判断题(1×10,共10分)1.√，2.√，3. ×，4. √，5. ×，6.×，7. ×，8. ×，9.×，10. √四．简答题（共30分）1.CBE: c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)…………3分PBE: 基准物质：NH4+、HCO3-、H2O…………1分c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3)＋c(CO32-)…………3分2.根据道尔顿分压定律：p i＝p总×n i／n总因为p总、n总均相等。

所以根据n i值来判断。

1g氢气的p i＝p总×n i／n总＝p总×（1÷2）／n总…………1分1g氦气的p i＝p总×n i／n总＝p总×（1÷8）／n总…………1分1g氮气的p i＝p总×n i／n总＝p总×（1÷14）／n总…………1分1g二氧化碳气体的p i＝p总×n i／n总＝p总×（1÷44）／n总…………2分因此，混合气体中分压最大的是氢气，分压最小的是二氧化碳气体。

…………1分3.当n＝4时，原子轨道名称分别为，4s，4p，4d，4f。

…………2分其中，4s有1个轨道；4p有3个轨道；4d有5个轨道；4f有7个轨道；共有16个轨道。

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。

（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。

（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。

（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。

（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。

A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。

A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。

A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。

2021年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷

一、单项选择题（务必填入下表中！每题1分，40分）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2．热力学第一定律的表达式为A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m=-RTlnK3. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态4. 对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的A. 2倍B. 4倍C. 6倍D. 8倍5. 下列叙述中正确的是A. 溶液中的反应一定比气相中反应速率大；B. 反应活化能越小，反应速率越大；C. 增大系统压力，反应速率一定增大；D. 加入催化剂，使Ea（正）和Eb（逆）减少相同倍数。

6. 已知反应：（1）SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1(2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2求反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3。

A. Kθ1Kθ2=K°3B. Kθ3=Kθ1/Kθ2C. Kθ3=Kθ2/Kθ1D. 不能判断7．下列说法中正确的是A. 色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间的作用力称为取向力C. 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D. 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质8. 铁原子的价电子构型是A. 4s2B. 4s24d6C. 3d64s2D. 3s23p63d69．基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是A. 4，1，0，+1/2或－1/2B. 4，1，1，＋1/2或－1/2C. 3，0，0 ，+1/2或－1/2D. 4，0，0 ，+1/2或－1/210．下列哪种分子的偶极矩等于零？A. NH3B. H2SC. H2OD. CH411．下列各数中有效数字位数为四位的是A. 0.0101B. c（OH－）= 0.0235 mol·L-1C. pH = 3.102D. NaHCO3％= 25.3012. 可以用直接法配制标准溶液的是A. 含量为99.9%的铜片B. 优级纯浓H2SO4C. 含量为99.9%的KMnO4D. 分析纯Na2S2O313．滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样A. 0.1gB. 0.2g；C. 0.3gD. 00.4g14. 下列说法正确的是A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好15．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的K bΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH值为A. 4.00B. 5.00C. 7.00D. 10.0016. H CO3-的共轭酸是A. H+B. OH－C. CO32-D.H2CO317. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是A．pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构18. 某物质的化学式是AB3，其溶解度S和容度积常数K spΘ的关系式是A. K spΘ=2S2B. K spΘ=2S3C. K spΘ=27S4D. K spΘ=4S219. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-20. 标定过程中使用的基准物质需要符合的条件不包括哪个A. 纯度要达到98%以上B. 具有确定的化学组成并且性质稳定C. 反应能够定量进行D. 摩尔质量较大。

2023学年度第1学期无机及分析化学期末试卷A和答案

22 244 3 2023-2023 学年第 1 学期无机及分析化学 A一、单项选择题〔每题 2 分，共 40 分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分〕：题号答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号答案111213141516171819201. 某反响在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进展的条件是(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ r H m ＞ 0Δ r S m ＜ 0(D) Δ r H m ＜ 0Δ r S m ＞ 02. 电池反响：H (g ，100kPa) + 2AgCl(s) −−→2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为 0.358 V 时，电池溶液的pH 为(A)(C)E - EpH 20.358 - 0.220 2 ⨯ 0.0590.358 - 0.220(B)0.059(D) 03. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ4. 对于反响I 2 + 2ClO —= 2IO —+ Cl ，下面说法中不正确的选项是 (A) 此反响为氧化复原反响 (B) I 得到电子，ClO - 失去电子3(C) I 是复原剂，ClO - 是氧化剂3(D) 碘的氧化数由 0 增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为 0 5. 以下说法错误的选项是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe 2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大,说明反响愈灵敏 6. 以下溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl(B) H 2PO －和 HPO 2－3 2444 2 (C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl7. 能消退测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在 0.2g 以上 (C) 用标准试样进展比照试验(D) 认真细心地做试验8. 海水平均含 1.08×103μg/g Na +和 270 μg/g SO 2-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na + 和 SO 2-浓度(mol/L)为 A r (Na)=23.0, M r (SO 2-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-39. 下面不是参比电极的是：A.标准氢电极；B.银-氯化银电极；C.玻璃电极；D.甘汞电极。

无机及分析化学试题A

⽆机及分析化学试题A⽆机及分析化学试题（A）姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____⼀、单项选择题（每题1.5分，共45分。

请将答案填⼊下表中，未填⼊表中则不计分）：1. 提出测不准原理的科学家是( )(A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger )(C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck )2. 在⼀个多电⼦原⼦中，具有下列各套量⼦数(n，l，m，m s )的电⼦，能量最⼤的电⼦具有的量⼦数是( )(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+3. 原⼦序数为19 的元素的价电⼦的四个量⼦数为( )(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+4. 下列电⼦层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电⼦结构者为( )(A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，75. 下列离⼦半径变⼩的顺序正确的是( )(A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－(C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( )(A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s)7. 极化能⼒最强的离⼦应具有的特性是( )(A) 离⼦电荷⾼、离⼦半径⼤(B) 离⼦电荷⾼、离⼦半径⼩(C) 离⼦电荷低、离⼦半径⼩(D) 离⼦电荷低、离⼦半径⼤8. 下列分⼦和离⼦中中⼼原⼦成键轨道是sp3 杂化的是( )(A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH39. NCl3 分⼦中，N 原⼦与三个氯原⼦成键所采⽤的轨道是( )(A) ⼆个sp轨道，⼀个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键(C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键10. 下列各组判断中正确的是( )(A) CH4，CO2⾮极性分⼦(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分⼦(C) CH4，H2S，CO2⾮极性分⼦(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分⼦11. 下列各体系中，溶质和溶剂分⼦之间，三种范德华⼒和氢键都存在的是( )(A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的⽔溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( )(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ13. 对于任⼀过程，下列叙述正确的是( )(A) 体系所作的功与反应途径⽆关(B) 体系的内能变化与反应途径⽆关(C) 体系所吸收的热量与反应途径⽆关(D) 以上叙述均不正确14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能⾃发进⾏的条件是( )H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0rH m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0r15. 如果⼀个反应的吉布斯⾃由能变为零，则反应( )(A) 能⾃发进⾏(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( )(A) 理想溶液(B) 理想⽓体(C) 完美晶体(D) 纯液体17. 某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应A2 B 2A +B 的平衡常数为( )(A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10– 4 (D) 1×10– 818. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是( )(A) 各步平衡常数之和(B) 各步平衡常数之平均值(C) 各步平衡常数之差(D) 各步平衡常数之积19. 对于反应2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g) ，△r H= –569kJ·mol－1，提⾼CO的理论转化率的措施是( )(A) 提⾼温度(B) 使⽤催化剂(C) 充惰性⽓体以提⾼总压⼒(D)增加O2 的浓度20. 对于⼀个给定条件下的反应，随着反应的进⾏( )(A)速率常数k变⼩(B)平衡常数K变⼤(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低21. 零级反应的速率( )(A) 为零(B) 与反应物浓度成正⽐(C) 与反应物浓度⽆关(D) 与反应物浓度成反⽐22. 关于反应级数的陈述正确的是( )(A) 反应级数必须是正整数(B) ⼆级反应也就是双分⼦反应(C) 反应级数随温度上升⽽增加(D) ⼀个反应的级数可以通过实验来测定23. 温度升⾼导致反应速率明显增加的主要原因是( )(A) 分⼦碰撞机会增加(B) 反应物压⼒增加(C) 活化分⼦数增加(D) 活化能降低24. 要降低反应的活化能，可以采取的⼿段是( )(A) 升⾼温度(B) 降低温度(C) 移去产物(D) 使⽤催化剂25. 较易互溶的体系是( )(A)C5H12─ C6H14(B)C5H12─H2O (C)C6H14─H2O (D)C6H13OH─H2O26. 影响⽓体在液体中溶解度的因素有( )(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压⼒(D) 以上三种都是27. 同温下，渗透压最⼤的⽔溶液是( )(A) 0.01 mol·kg –1 Ba(NO3 )2 (B) 0.01 mol·kg –1 KNO3(C) 0.01 mol·kg –1 HCOOH (D) 0.01 mol·kg –1蔗糖溶液28. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨⽔(D) 氨⽔和过量的HCl29. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍30. 某溶液中含有0.01mol·dm–3AgNO3，0.01mol·dm–3Sr(NO3)2和0.01mol·dm–3 Pb(NO3)2，0.01 mol·dm–3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加⼊K2 CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是( )(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 (B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 (C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注: K sp Ag2CrO4=1.1×10–12K sp PbCrO4=1.8×10–14K sp BaCrO4=1.2×10–10K sp SrCrO4=2.2×10–5 )⼆、填空题（每空2分，共30分）：1. A，B 两元素的原⼦仅差⼀个电⼦，A 是第⼆周期原⼦量最⼩的活泼⾦属元素，B 却是很不活泼的元素，则A 为__________元素，B 为__________元素。