无机及分析化学试题A
浙大无机及分析化学06-07学期的真题
浙江大学2006–2007学年秋冬学期
《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场
考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________
一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）
1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该
金属离子可能
是（）
A.Cr3+
B. Mn2+
C.Mn3+
D.Fe2+
2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）
A.反应进行的不完全
B. Cr(H2O)4Cl3的量不足
C.反应速度快
D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键
3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的
是（）
A. 提高酸度
B.防止Fe2+的水解
C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差
D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰
4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）
A. NO2+
B. CO 2
C. CH 4
D. O 3
5. 下列分子中偶极距不为零的
是 ( )
A.BeCl2
B.SO2
C.CO2
D.CH4
6. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。为消除Zn2+的干扰，应采用的方法
是（）
A.控制酸度法
B.配位掩蔽法
无机分析化学期末试卷（A）（1）
⽆机分析化学期末试卷（A）（1）
⼀、选择题
1．AgCl、AgBr、AgI的颜⾊依次加深，能解释这⼀现象的是( )。
(A) 晶格能(B) 杂化轨道理论(C) 离⼦极化(C) 分⼦轨道理论
2．下列物质不是离⼦型化合物的是
( )。
(A) BeCl2；(B) RbCl；(C) CsBr；(D) SrO。3．下列性质哪⼀个不是过渡元素的通性( )。
(A) (n-1)d电⼦参加成键( B) 元素具有多种氧化态(C) 良好的配合物形成体(D) 单质熔点很低
4．[Co(en)2(NH3)2]3+ 中⼼离⼦的配位数是( )。
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
5．采⽤EDTA滴定溶液中的Ca2+，Mg2+的⼲扰是⽤下列哪个⽅法去除( )。
(A) 掩蔽剂(B) 预先分离(C) 调整溶液pH (D) ⽆法去除
6．BaCrO4溶于浓HCl后溶液的颜⾊及Cr的存在形式最合理是哪⼀种：( )。
(A) 绿⾊，CrO2-(B)黄⾊，CrO42-
(C) 绿⾊，Cr3+ (D) 橙⾊，Cr2O72-
7．在使⽤⾦属指⽰剂时，若MIn⾮常稳定，使得溶液颜⾊难以发⽣变化，这种现象称为
( )。
(A) 指⽰剂的封闭现象(B) 指⽰剂的僵化现象
(C) 指⽰剂的酸效应(D) 指⽰剂的副反应
8．已知lgK BiY－=27.94，lgK FeY－=25.90，lgK FeY2－=14.33；⽤EDTA滴定Bi3+时，要消除Fe3+的⼲扰，最合适的掩蔽⽅法是( )。
(A) 沉淀掩蔽法；(B) 氧化还原掩蔽法；
(C) 配位掩蔽法；(D) 没有合适的掩蔽法。
无机与分析化学期末考试试卷A
《无机及分析化学》期末考试试卷( A卷)
适用班级考试时间120分钟
学院求真班级_____________ 学号____________ 姓名 ______________ 成绩__________ ，、单项选择题(每小题2分，共20分)
题号——一——二三四五总分分数
1. 下列配合物形成体的配位数与配体总数不相等的是()
(A) [ CoCi 2 (en)2 ]CI ；(B) [ Fe(OH) 2 (H2O) 4 ]；
(C)[ Cu (NH 3 )4 ]SO4 ；(D) [ Ni (CO) 4 ]
2. H2PO 4的共轭碱是 ................................................... ()
2- - 3 - -
A・H3PO4 B ・HPO4 C・PO4 D・OH
3. 化学反应达到平衡的标志是................................ ()
(A) 各反应物和生成物的浓度等于常数
(B) 各反应物和生成物的浓度相等
(C) 各物质浓度不再随时间而改变
(D) 正逆反应的速率系数相等
4. 缓冲溶液的缓冲能力，可用缓冲容量
(A) p值越大，缓冲能力越强3来衡量，它表示............... ( ) (B) 3值越小，缓冲能力越强
(C)缓冲能力与PH 值有关(D)缓冲容量与溶液PH 值有关 已知 5.
3 6
3+
是d 2 3
杂化，则该配合物的空间构型是
[Co(NH )] sp
(A)平面正方形
(B) 6.已知反应：(1) SO (g)+1/2O
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）
一、单项选择题（每题1.5分；共45分。请将答案填入下表中；未
填入表中则不计分）：
1. OH -的共轭酸是
(A) H + (B) H 2O
(C) H 3O + (D) O 2-
2. 同温同浓度的下列水溶液中； 使溶液沸点升高最多的溶质是
(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是
(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−
→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−
→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−
→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2
3O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸；可与金属离子形成螯合物；所形成的多个环为
(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中；其中不正确叙述是
①所有原子核均由中子和质子构成
②原子处于基态时；次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素；其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子
(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④
6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰； 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86
大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案
2008级普通化学课程试题（A卷）
合分人：复查人：
1.恒温恒压下，满足_____________________ 的化学反应能够自发进行
2.在CaCOB和溶液中，加入 NaCO溶液，结果导致种现象称为。
3.某元素的原子序数为25,其外层电子构型是 ,位于周期表区族,其+3价离子共有个不成对电
子。
4. NH、PH、AsH三种物质中，分子间色散力最大的是 ,沸点最低的是
5. GH中，存在个（T键和个九键，键角 HCC。
6.根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道而成，这些原子轨道必须满足
________________________________ 原则、原则和
原则。
7.在下列六种化合物：NaCl, KCl, BaO HQ SiF,，Sil 4中，熔点最高的是 ,晶体熔化时需克服;
熔点最低的是,晶体熔化时需克服
二、单选题：（每题2分，共30分）分数评卷人
（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后）
1.下列不属于状态函数的是：
2. A U BQ C. S Dp
3.若升高温度后，反应的K升高，则在此温度下此反应：
4. A Ar G m>0 B Ar S m>0 C. △ H>0 D. △ U>0
5.在298K,下列反应中「耳与「G最接近的是：
6. A CC4(l) + 2 吨Qg) = CQg) + 4 HCl(g)
7. B CaQs) + CO：g) = CaCOs)
8. C CiT(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)
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一、判断（1分／题，共15分）
1、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。... ..... ..........（）
2、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8…………（）
3、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...................（）
4、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。..........（）
5、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。........... ..................................（）
6、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。.............. .......................................（）
7、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。............................................................（）
8、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。（）
9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。......................................................（）
10、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。................. ........................ ........................（）
天津大学无机及分析化学试卷及答案
11、5mL 0.01mol·L-1的KI溶液与10mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液混合，制备AgI溶胶，
下列相同浓度的电解质，使该溶胶凝结速度最快的是：( )
A、KCl B、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、AlCl3
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1、质量摩尔浓度相同的葡萄糖稀水溶液和葡萄糖稀酒精溶液具有不同的依数性数值。()
2、正催化剂能加快反应速率，故为了提高反应物的转化率，要加正催化剂而不是加负催化
剂。()
3、化学反应速率随温度升高而加快的主要原因是高温下分子间碰撞频率加快。()
牛血清蛋白配成1.00L水溶液，测得该溶液在25C时的渗透压为0.353kPa,计算牛血清
蛋白的分子量。如果所用温度计只能准确测定至0.001K，试计算上述溶液的凝固点下降值，并说明本实验中能否用凝固点下降法测定蛋白质的分子量？已知Kf(H2O)=1.86Kkgmol1
46、（8分）过量的铁屑置于0.050mol·L−1的Cd2+溶液中，已知φӨ(Cd2+/Cd)=−0.403V，
A、SnCl2溶于浓盐酸后，加水稀释，再加少许铁粉。
B、SnCl2溶于水中，再加盐酸溶解白色沉淀。
《无机及分析化学》期末考试A卷(10-11)
华东师范大学期末考试试卷（A卷）
2010-2011学年第一学期
课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修考核方式：闭卷考试考试时间：120分钟姓名：学号：
专业：年级/班级：
一、单选题（每题2分，共30分）
1、不属于配位化合物的是（）
A、[Cu(OH)4]2-；
B、KAl(SO4)2·12H2O；
C、H2PtCl6；
D、CuSO4·5H2O
2、[Co(NH3)5SO4]Br和[Co(NH3)5Br]SO4互为（）
A、解离异构；
B、配体异构；
C、键合异构；
D、配位异构
3、采取d2sp3杂化构型的配合物是（）
A、[Fe(H2O)6]2+；
B、[FeF6]3-；
C、[Fe(CN)6]4-；
D、[Zn(H2O)6]2+
4、碱性最强的是（）
A、KOH；
B、Ca(OH)2；
C、CsOH；
D、Ba(OH)2
5、熔点最高的是（）
A、CsF；
B、RbF；
C、KF；
D、NaF
6、溶解度最大的是（）
A、MgSO4；
B、CaSO4；
C、SrSO4；
D、BaSO4
7、分解温度最高的是（）
A、Be(NO3)2；
B、Ca(NO3)2；
C、Sr(NO3)2；
D、Mg(NO3)2
8、在水中不发生歧化反应的卤素分子是（）
A、F2；
B、Cl2；
C、Br2；
D、I2
9、氧化性最强的是（）
A、HOCl；
B、HClO2；
C、HClO3；
D、HClO4
10、焦磷酸正确的分子式为（）
A、H3PO3；
B、H4P2O7；
C、H5P3O10；
D、H3PO2
11、不属于等电子体的是（）
A、BO33-；
B、CO32-；
C、NO3-；
D、SO32-
无机化学试题A卷
无机化学试题A卷(总7页)
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1. 按价层电子对互斥理论，PCl 4+ 的价层电子对数为（ ），孤电子对数为（ ），几何构型为（ ）。
2. 42号元素的价电子构型为（ ） ， 在周期表中位于 （ ）周期，（ ）族，（ ）区，最高正氧化值为 （ ），未成对电子数为 （ ），+3价阳离子的价电子构型为 （ ）。
3、已知 2NO(g) + Cl 2(g) = 2NOCl (g) 为元反应, 则其速率方程为 （ ）, 若反应在密闭容器中进行, 且其他条件不变, 将容器体积增大一倍, 反应速率变为原来的（ ）倍, 若其他条件不变, 将 NO 增大到原来的3倍, 反应速率变为原来的（ ）倍.
4、n = 3, l = 2 的原子轨道符号为（ ） , 有 （ ）种空间取向, 最多可容纳电子数为 （ ） .
5、Mg(OH)2 在① 蒸馏水②MgCl 2 ③ NH 4Cl 溶液中溶解度大小顺序为: （ ）
6、已知 K θSP { Fe(OH)3} < K θSP { Fe(OH)2} , 则下列电对电极电势大小关系为E θ{Fe(OH)3/ Fe(OH)2} （ ）E θ( Fe 3+/Fe 2+)。
7、 已知 K θSP （AgI ）< K θSP ( AgCl) , 向同浓度的Cl -和 I - 的混合液中逐渐滴加AgNO 3溶液, 先生成沉淀的是 （ ）.
8、按酸碱质子理论, HCO 3- 为 （ ）, 其共轭酸为 （ ） .
2013-2014-无机及化学分析试卷A
2013—2014学年第一学期无机化学与化学分析试题（A卷）
合分人：
一、填空题：（每空1分，共20分）
1．C2H2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角 HCC = ______。
2．某元素的原子序数为29，其电子构型是___________________，位于周期表_____区，其+2价离子的电子构型是___________________，具有_____磁性。
3．K4[Fe(CN)6]叫做___________________，形成体的杂化类型___________________，配位单元的几何构型_____。
4．H2O、H2S、H2Se、H2Te四种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最高的是____________。
5．把反应Cr2O72-(aq) + 6 I-(aq) + 14 H+→ 2 Cr3+(aq) + 3 I2(s) + 7 H2O设计成原电池，电池符号____________________________________，正极反应___________________；负极反应___________________。
6．________________是选择指示剂的主要依据，只要在________________发生颜色变化的指示剂都能指示终点的到达。
= 3.77，用它配置缓冲溶液时的pH缓冲范围是________________六次甲基7．甲酸的p Kө
a
四胺的p Kө
= 8.85，用它配置缓冲溶液时的pH缓冲范围是________________。
无机化学试卷及答案A
线
内不要答题☆
《无机化学》试题（A 卷）（答案）
题号一二三四五总分
得分
阅卷人
本套试卷共3 页
一、填空题(每题2分，共20分)
1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为敞开系
统、封闭系统、孤立系统。
2、描述电子运动态的函数是波函数，又称为原子轨道。
3、共价键的类型有两种，一种以“头碰头”的方式进行轨道重叠的叫σ键，另一种
是以“肩并肩”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为π键。
4．所谓的标准态指的是标准压力等于100KPa，标准浓度等于1mol/L。
5、若一系统由A态变为B态，吸热100J，对外做功50J，那么系统的热力学能变为50J 。
6、判断反应方向的热力学判据是ΔG，判断反应达到平衡的热力学条件是ΔG=0。
7、已知反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2，其反应速率方程式为v = k[c(NO)]2[c(O2)], 当
其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的4；若体积扩大
到原来的2倍，则反应速率变为原来的1/8 。
8、24Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；Cr3+的外层电子排布式
是1s22s22p63s23p63d3。
9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为主量子数、角量子数、
磁量子数、自旋量子数；
10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为：
金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。
二、选择题(每题2分，共20分)
1、SP2杂化轨道是指（B）。
无机及分析化学试题A
⽆机及分析化学试题A
⽆机及分析化学试题（A）
姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____
⼀、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填⼊下表中，
未填⼊表中则不计分）：
1. 提出测不准原理的科学家是( )
(A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger )
(C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck )
2. 在⼀个多电⼦原⼦中，具有下列各套量⼦数(n，l，m，m s )的电⼦，能量最⼤的电⼦具有的量⼦数是( )
(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+
3. 原⼦序数为19 的元素的价电⼦的四个量⼦数为( )
(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+
4. 下列电⼦层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电⼦结构者为( )
(A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7
5. 下列离⼦半径变⼩的顺序正确的是( )
(A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－
(C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+
6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( )
无机及分析化学试卷(A卷)20061[1]
![无机及分析化学试卷(A卷)20061[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/d9578c75a417866fb84a8e7e.png)
《无机及分析化学》试卷（A卷）2006.1
班级姓名学号得分___ ____
请将所有答案填在答题纸上！
一、选择题（40分，每小题2分）
1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）。
A. HAc溶液
B. CaCl2溶液
C. 蔗糖溶液
D. NaCl溶液
2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃。已知水的K f =1.86 K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
A．172.4 B. 90 C. 180 D. 135
3、在下列反应中，∆r H mӨ与产物的∆f H mӨ相同的是（）。
A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)
B. NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g)
C. C(金刚石) = C(石墨)
D. ½H2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g)
4、反应2NO (g) + O2 (g) ＝2NO2 (g)，∆r H mӨ = -144 kJ·mol-1，∆r S mӨ = -146 J·mol-1·K-1。反应达平衡时各物质的分压均为pӨ，则反应的温度为（）。
A. 780℃
B. 508℃
C. 713℃
D. 1053℃
5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g)
B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)
C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)
D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)
6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）。
(08-09)年《无机及分析化学》试卷A卷
南京农业大学2008-2009学年无机分析化学试题(A)
一、选择题
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（P i 和V i 分别表示某一气体组分的分压力和分体积）（ ） A ：总i P P =
∑ B ：i
i
=n RT i
PV C ：总
i =n RT i PV D ：i 总i 总P /P =n /n 2. 将一块冰放在273K 的食盐水中，则（ ）
A ：冰的质量增加 B: 无变化 C: 冰逐渐融化 D: 溶液温度升高
3. 甲烷的燃烧热是-965.6kJ·
mol -1，其相应热化学方程式（ ） A: C(g)+ 4H(g) = CH4(g) c m
H θ
∆= -965.6kJ·mol -1 B: C(g)+ 2H 2(g) = CH4(g) c m H θ
∆= -965.6kJ·mol -1
C: CH 4(g)+ 3/2O 2(g) = CO(g)+2H 2O(l) c m
H θ
∆= -965.6kJ·mol -1 D: CH 4(g)+ 2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(l) c m
H θ
∆= -965.6kJ·mol -1 4. 达到化学平衡的条件是（ ） A:反应物和产物的浓度相等 B: 反应停止发生
C: 正向反应速率等于逆向反应速率 D: 反应不再产生热效应 5. 下列说法正确的是（ ）
A: 在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B: 只有等压过程才有H ∆
C: 因为H U PV =+，所以反应的H ∆始终大于反应的U ∆ D: 化学反应的热效应等于反应的焓变 6. 下列说法正确的是（ ）
《无机及分析化学》试题（A）
《无机及分析化学》试题（A）
《无机及分析化学》试题（5）
一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）
1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( )
2、氢电极的电极电势为零。（）
3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。（）
4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（）
5、质量作用定律适用于任何化学反应。（）
6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（）
7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。（）
8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（）
9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（）
10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与
强的还原剂（）
11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是
lg c M计Kˊ稳≥8 。（）
12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（）
13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的，
测量结果是可靠的。（）
14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的
挥发。（）
15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（）
16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a或K b，与酸碱溶液
的浓度无关。
（）
17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（）
18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。（）
无机分析化学A卷
四川理工学院成人高等教育
《无机及分析化学》试卷（A卷）
年级15 应用化工1 专业应用化学工程与工艺层次专科
注意事项：
1.满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
原子量：H=1 O=16 Cl=35.5 K=39 S=32 C=12 Na=23
一填空题（共25分，每空1分）
1、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取0.6000g （）于烧杯中，加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml( )，取出其中25.00ml( )放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（），反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色，加入1-2ml( )淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml( )才达到终点。
2、配位滴定法是以为基础的滴定分析法。本法中应用最广泛的配位剂是以为代表的氨羧配位剂。
3、直接碘量法是利用作标准溶液直接滴定一些物质的方法，反应只能在性或性溶液中进行。
4、沉淀滴定法中的莫尔法所用的指示剂是，滴定适宜在溶液中进行，pH为。如果溶液中有氨存在，溶液的pH应控制在；佛尔哈德法所用的指示剂为，直接滴定法测定Ag+时,滴定所用的标准溶液是。为保护AgCl沉淀不被溶解，常加入的保护试剂是。
5、沉淀滴定法主要是银量法，银量法根据指示剂的不同，按创立者的名字分为
、和。
6、Na2S2O3标准溶液用法制备，用基准试剂进行标定，
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无机及分析化学试题（A）
姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____
一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，
未填入表中则不计分）：
1. 提出测不准原理的科学家是( )
(A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger )
(C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck )
2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具
有的量子数是( )
(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+
3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( )
(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+
4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( )
(A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7
5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( )
(A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－
(C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+
6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( )
(A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)
(C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s)
7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( )
(A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小
(C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大
8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( )
(A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3
9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( )
(A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键
(C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键
10. 下列各组判断中正确的是( )
(A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子
(C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子
11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( )
(A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液
12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( )
(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ
13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( )
(A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关
(C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确
14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( )
H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0
r
H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0
r
15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( )
(A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态
16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( )
(A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
17. 某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度
下，反应A2 B 2A +B 的平衡常数为( )
(A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10– 4 (D) 1×10– 8
18. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是( )
(A) 各步平衡常数之和(B) 各步平衡常数之平均值
(C) 各步平衡常数之差(D) 各步平衡常数之积
19. 对于反应2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g) ，△r H= –569kJ·mol－1，提高CO的理论转化
率的措施是( )
(A) 提高温度(B) 使用催化剂(C) 充惰性气体以提高总压力(D)增加O2 的浓度
20. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行( )
(A)速率常数k变小(B)平衡常数K变大
(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低
21. 零级反应的速率( )
(A) 为零(B) 与反应物浓度成正比
(C) 与反应物浓度无关(D) 与反应物浓度成反比
22. 关于反应级数的陈述正确的是( )
(A) 反应级数必须是正整数(B) 二级反应也就是双分子反应
(C) 反应级数随温度上升而增加(D) 一个反应的级数可以通过实验来测定
23. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是( )
(A) 分子碰撞机会增加(B) 反应物压力增加
(C) 活化分子数增加(D) 活化能降低
24. 要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )
(A) 升高温度(B) 降低温度(C) 移去产物(D) 使用催化剂
25. 较易互溶的体系是( )
(A)C5H12─ C6H14(B)C5H12─H2O (C)C6H14─H2O (D)C6H13OH─H2O
26. 影响气体在液体中溶解度的因素有( )
(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是
27. 同温下，渗透压最大的水溶液是( )
(A) 0.01 mol·kg –1 Ba(NO3 )2 (B) 0.01 mol·kg –1 KNO3
(C) 0.01 mol·kg –1 HCOOH (D) 0.01 mol·kg –1蔗糖溶液
28. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )
(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－
(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl
29. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )