原子结构与性质复习PPT优选课件
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第一章 原子结构与性质 归纳与整理 (共17张PPT)
2、电离能
第一电离能的变化规律
(1)同周期： a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，
最大的是稀有气体的元素)；
b.ⅡA元素＞ ⅢA的元素；ⅤA元素＞ ⅥA元素
(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
电离能是衡量气态原子失去电子
难易的物理量。元素的电离能越小， 表示气态时越容易失去电子，即元素 在气态时的金属性越强。
复习原子结构及性质
复习目标
• 1、记住原子的组成及理解微粒数的关 系 • 2、理解原子核外电子的排布原则，熟悉电子排
布的基本规律 • 3、表示核外电子排布的化学式 • 原子结构示意图 • 电子式 • 电子排布式 • 电子排布图 • 价电子排布式或电子排布图 • 4、能准确描述元素性质递变规律
复习重点：
3、电负性的变化规律
➢同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表 明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增 强）。
➢同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势， 表明其吸引 电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。
4、元素金属性非金属性的递变规律
（1）同周期元素，从左到右，金属性 依次减弱 ， 非金属性 依次增强 。 （2）同主族元素，从上到下，金属性依次增强 ，非 金属性 依次减弱 。
1、核外电子的表示方法： ——常见的化学用语的书写 2、元素性质的递变规律
目标一：记住原子的组成及理解微粒数的关 系
原子核
原子
核外电子
质子 中子
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
即：A=Z+N
目标二：熟悉核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的 电 子层，由里往外。
选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)
电子的难易程度
③由电离能大小可以看出，对同一周期元素而 言， 的第一电离能最小， 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大；从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2．电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性：用来描述不同元素的原子 。
1．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低 存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d104s24p64d
10
4f
14
2
8
18
32
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n－2) f< (n－1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为：
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于 全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第 一电离能Mg>Al，P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价④>③＝②>①
③由电离能大小可以看出，对同一周期元素而 言， 的第一电离能最小， 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大；从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2．电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性：用来描述不同元素的原子 。
1．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低 存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
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2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n－2) f< (n－1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为：
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于 全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第 一电离能Mg>Al，P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价④>③＝②>①
第三十二讲 原子结构与性质(81张PPT)
86
4d104f145s25p65d106s26p6
(2)每族元素的价电子排布特点 ①主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 ns1 _n_s_2_ n_s_2_n_p_1_ _n_s_2n_p__2 n_s_2_n_p_3 _n_s_2_n_p_4_ _n_s_2n_p_5_
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜ 能量关系 3s＜4s……
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原 子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的 能量_相__等__
2．基态原子的核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨 道，使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道 上的排布顺序图：
_3_s_2_3_p_4 _
知能深化—扫盲点
核外电子排布式的表示方法 1．“两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡 利原理，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。在写基 态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(2)能量相同的原子轨道处于半充满、全充满状态的原子 结构稳定，即 ns2、np3、np6 等处于相对稳定结构状态。如 Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2。
②0 族：He：1s2；其他：ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区 ①周期表的分区简图
题点全练—过高考
题点一 根据核外电子排布，正确理解 电子能量状态
1．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )
解析：A 项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低 能量状态，正确；B、C 项，2p 的 3 个电子排布违背洪特规 则，不是基态原子的排布，错误；D 项，表示 B 原子的基态 核外电子，错误。
《原子结构与性质》PPT课件
伽莫夫认为，宇宙最初是一个温度极高、密度极
大的由最基本粒子组成的“原始火球”。根据现代物 理学，这个火球必定迅速膨胀，它的演化过程好像一 次巨大的爆炸。由于迅速膨胀，宇宙密度和温度不断 降低，在这个过程中形成了一些化学元素（原子核）， 然后形成由原子、分子构成的气体物质。气体物质又 逐渐凝聚起星云，最后从星云中逐渐产生各种天体， 成为现在的宇宙。
精选ppt
12
宇 宙 的 创 造 过 程
到1到15100s-亿6，-s04年，s万温，前生年度夸，成后下克在了，降开大轻温到始爆粒度1合0炸子下0并的：亿降成一电℃到较刹子，3大0那、粒0粒0，夸子℃子宇克形，：宙及成原质温其停子子度反止核和高粒与。中子。
达电子 核1子以聚0结3及合2℃合反开，成质始只原子，存子、质在，反子1宇中和0-宙4子中3s变和子，精得选正结pp透电t合明子生。。成D、He等
13
H 88.6% He 11.1%
最基本的元素、最原始的元素
最稳定的元素核（α粒子）。
精选ppt
14
3 ．关于构成生命的元素
生命的元素的分布情况：C、O、N、H、S占生物 体的95％以上，再加上Ca、P、Na、K、Cl、Mg、Fe 共占99.9％以上。此外生物体中还有一些微量元素，主 要有B、F、Si、Mn、Cu、I、Zn、Co、Mo等。
到底谁先出现，DNA（鸡） 还是蛋白质（蛋）？
生命起源于第一个能够自我
复制精选的ppt RNA分子。
3
➢RNA起源说 RNA由核苷酸构成，可以在细胞中扮演多种角色 双螺旋结构 （类似与DNA） 单链折叠结构 （类似与蛋白质）
“我们可以设想一个RNA世界：在这个世界中只 存在能催化自身合成的RNA分子，当RNA催化核苷 酸合成新的RNA时，进化的第一步就启动了。”
原子结构与性质复习课件
共七个主族
族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
（纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数= 最外层电子数= 纵行个位数= 价电子数 其余族族序数 = 纵行个位数(除第VIII 族和零族外)
1.每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：
表示方法
以铁(Fe)为举例
原子结构示意图
电子式 电子排布式 简化电子排布式
xFex Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2
价电子排布式 (外围电子排布式）： 3d64s2
电子排布图
价电子排布图 (轨道表达式）：
特别提醒:
原子核外电子的排布顺序与原子核 外电子排布式的书写顺序不能等同！
返回
问题探讨：
1. 元素周期表的两底色各表示什么含义？
2. 元素周期表中每一个方框必须标注的是哪 五要素？ 3. 元素周期表有多少个横行及纵行？
4. 元素周期表有多少个周期、多少个族及多 少类族？
5. 各周期存在的元素种类各是多少？
6.主族元素族序数与最外层电子数、价电子数 及纵行个位数有什么关系？
考考你：
若元素周期表中还存在第8周期，第8周 期最多可以存在多少种元素？
1.宇宙中原子的诞生
1932年比利时宇宙学家勒梅特首次提出 了现代宇宙大爆炸理论。
至今宇宙中氢原子约占原子总数的88.6%
原子核的
2h后
大量的氢 熔合反应
宇宙大爆炸
诞生
大量的氦 极少量的锂
合成
其他元素
易混淆问题：
族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
（纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数= 最外层电子数= 纵行个位数= 价电子数 其余族族序数 = 纵行个位数(除第VIII 族和零族外)
1.每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：
表示方法
以铁(Fe)为举例
原子结构示意图
电子式 电子排布式 简化电子排布式
xFex Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2
价电子排布式 (外围电子排布式）： 3d64s2
电子排布图
价电子排布图 (轨道表达式）：
特别提醒:
原子核外电子的排布顺序与原子核 外电子排布式的书写顺序不能等同！
返回
问题探讨：
1. 元素周期表的两底色各表示什么含义？
2. 元素周期表中每一个方框必须标注的是哪 五要素？ 3. 元素周期表有多少个横行及纵行？
4. 元素周期表有多少个周期、多少个族及多 少类族？
5. 各周期存在的元素种类各是多少？
6.主族元素族序数与最外层电子数、价电子数 及纵行个位数有什么关系？
考考你：
若元素周期表中还存在第8周期，第8周 期最多可以存在多少种元素？
1.宇宙中原子的诞生
1932年比利时宇宙学家勒梅特首次提出 了现代宇宙大爆炸理论。
至今宇宙中氢原子约占原子总数的88.6%
原子核的
2h后
大量的氢 熔合反应
宇宙大爆炸
诞生
大量的氦 极少量的锂
合成
其他元素
易混淆问题：
《原子结构与性质》课件
散力、诱导力和取向力等。
氢键的形成
02
当一个电负性较强的原子上有一个孤对电子时，它可以与另一
个电负性较强的原子上的氢原子之间形成氢键。
氢键的特点
03
氢键是一种较强的分子间作用力，可以影响物质的熔点、沸点
和溶解度等性质。
THANKS
感谢观看
05
化学键合理论
共价键合理论
共价键合理论概述
共价键合理论是化学键合理论的 重要组成部分，它解释了原子之 间如何通过共享电子来形成化学
键。
共价键的形成
当两个原子相互靠近时，它们各自 提供电子，形成一个或多个共用电 子对，这些电子对将两个原子紧密 结合在一起。
共价键的类型
根据电子云的分布和重叠程度，共 价键可以分为非极性键、极性键和 离域大π键等类型。
吸收光谱与发射光谱
吸收光谱
指物质吸收光子，从低能级跃迁到高 能级而产生的光谱。吸收光谱中的暗 线与原子的能级有关，可用来研究原 子结构。
发射光谱
指物质通过加热、放电、激光等方式 从高能级跃迁到低能级而释放光子产 生的光谱。发射光谱中的亮线与原子 的能级有关，可用来研究原子结构。
线光谱与连续光谱
线光谱
指由稀薄气体或金属蒸气所发出 的光谱，由不连续的线组成。每 一条线都对应着某种特定的波长 ，反映了原子能级跃迁的规律。
连续光谱
指由炽热的固体、液体或高压气 体所发出的光谱，其特征是谱线 密集且连续分布，反映了原子能 级跃迁的复杂性。
原子能级与光谱项
原子能级
指原子内部各个状态的能量值，由主量子数、角量子数和磁 量子数决定。原子能级是描述原子状态的重要参数，决定了 原子的光谱性质。
离子键合理论
第一章 原子结构与性质 复习课件(共25张PPT)
各 原能 子级 轨上 道的 数目nnnn…spdf能 能 … 能 能级 级 级 级上 上 上 上7135个 个 个 个 原子轨道
能量① ②相 n形s<同 状n能 相 p<层 同 nd上 的 <n原 原f。 子 子轨 轨道 道能 能量 量的 的高 高低 低： ： 关系③1同s<一2s能 <3层s<内 4s形 …状 …相同而伸展方向
普通高中课程标准实验教科书化学选修三
第一章原子结构与性质
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电
考 子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外 电子排布。了解原子核外电子的运动状态
纲 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明 展 元素的某些性质 示 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生
跃迁，了解其简单应用
布式是___1_s_2_2_s__22__p_6_3_s_2_3_p__63__d_5_4_s_1_，
高 考 集 萃
4、A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素， A2－和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元 素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元 素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性 最大的是____O____(填元素符号)，其中 C 原子的核 外电子排布式为_3_p_3____。
②同主族从上到下，元素的非金属性逐 渐减弱，电负性逐渐减小。
高 考 集 萃
3、M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p 轨 道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期中最活 泼的金属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸 雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半 充满。则 R 基态原子的电子排布式是 __1_s_2_2_s2_2_p_63_s_1_或__[_N_e_]3_s_1_______，X 和 Y 中电负性较 大的是____C_l___(填元素符号)。Z 基态原子的电子排
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第一章 原子结构与性质 复习课
2020/10/18
1
近
代 原 子 论
一、原子结构 发
现
带 核
电原
子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
2020/10/18
2
1、能层：K L M N P Q 2、能级：s p d f
3、轨道：1 3 5 7 4、能量大小
5、激发态与基态，光谱
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是首先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。
洪特规则特例：全满、半满、全空
2020/10/18
11
二、原子结构 与元素的性质
2020/10/18
12
一、原子结构与周期表 1、周期系：
随着元素原子的核电—荷数递增，每到 出现 碱金属 ，就开始建立一个新 的 电子层，随后最外层上的电子逐渐增 多，最后达到8个电子，出现 稀有气体。
可见，元素周期系的形成是由于元素
Hale Waihona Puke 的原子 核外电子的排布 发生周期
性的重复。 2020/10/18
14
2、周期表
第一张元素周期表 是由 门捷列夫 制作的，
至今元素周期表的种类是多种多样 的：电子层状、金字塔式、建筑群 式、螺旋型(教材p15页)到现在的长 式元素周期表，还待进一步的完善。
2020/10/18
因此，电子运动不能用牛顿运动定 律来描述，只能用_统__计___的观点来描述。
我们不可能像描述宏观运动物体那样，
确定一定状态的核外电子在某个时刻处
于原子核外空间如何，而只能确定
_它_在__原__子__核__外__各__处__出__现__的__概__率___。
2020/10/18
8
S的原子轨道是___球_____形的， 能层序数越大，原子轨道的 _半__径__越_大__。
19
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序
数；p区元素特征电子排布为ns2np 1~6；价
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此
循环往复——这就是元素周期系中的一 个个周期。
2020/10/18
13
例如，第11号元素钠到第18号元素氩 的最外层电子排布重复了第3号元素 锂到第10号元素氖的最外层电子排 布——从1个电子到8个电子；再往后， 尽管情形变得复杂一些，但每个周期 的第1个元素的原子最外电子层总是1 个电子，最后一个元素的原子最外电 子层总是8个电子。
1个 第八族、1个 0族。
2020/10/18
16
？？元素在周期表中排布在哪个横行，由 什么决定？元素在周期表中排在哪个列由 什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫 价电子层？什么叫价电子？
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原 子核外电子层数决定元素所在的周期，原子 的价电子总数决定元素所在的族。
电子总数等于主族序数。原子结构与元素
在周期表中的位置是有一定的关系的。
2020/10/18
20
原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？
原子核外电子层数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第 五周期。
外围电子总数决定排在哪一族
如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以， 是IB。 元素周期表是元素原子结构以及
F Na K Cr Cu
2、写出下列原子核外电子排布轨道式和 价电子轨道排布式
F Br Ca Si P 116号元素
3、用电子式表示下列物质的形成过程
NaCl H2S MgCl2
2020/10/18
4
练习：
1.能层能量大小比较：
A.L层电子的能量一定大于K层电子的能量 B.M层电子的能量一定大于L层电子的能量 C.N层电子的能量一定大于M层电子的能量
能级上的电子数可在化学反应中发生变化， 这些能级上的电子排布叫外围电子排布
外围电子排布简称价电子层
价2020电/10/18子层中的电子叫价电子
17
每个纵列的价电子层的电子总数是否相 等?按电子排布，可把周期表里的元素 划分成5个区，除ds区外，区的名称来 自按构造原理最后填入电子的能级的符 号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为 什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
6、电子云与原子轨道
7、能量最低原理 8、泡利原理 9、洪特规则 10、原子（离子）结构示意图 11、基态原子电子排布式 12、原子核外电子排布轨道式 2020/101/138 、电子式
4、构造原理
3
14、用电子式表示物质形成过程（共价 化合物，离子化和物） 练习: 1、写出下列基态原子电子排布式
2020/10/18
9
P的原子轨道是__纺__锤____形的，每个P能
级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别
以___P_x _、___P___、___P_z___为符号。P原子
轨道的平均半y径也随能层序数增大而增__大___。
2020/10/18
10
原子的电子排布遵循构造原理
一个原子轨道最多容纳2个电 子，而且自旋方向相反。
15
元素周期表的结构是怎样的？
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增的顺序从左到右排成横行，
称之为
，周有期 个；7 在把不同横行
中
最外层电子数相同的元素，按
递 增能的层顺数序 由 上 而 下 排 成 纵 行 ， 称 之
为 ，共有族 个纵行18， 个族。1616个 族又可分为 主族、7个副族、7个
2020/10/18
5
2.能级电子的能量比较 A.2s与1s B.3p与2p C.4s与3d D.4P与4S
2020/10/18
6
锂、氦、汞的发射与吸收光谱
2020/10/18
7
(1)电子运动的特点： ①___质__量__极__小_ ②_运__动__空__间__极__小_
③____极__高__速__运__动_____
相等 s区两列 d区八列 p区六列 它们的最外层电子数为1~2个
2020/10/18
18
S、d、ds 区全是金属元素，非金属元素主 要集中 p 区。主族主要含 S、p 区，副族主 要含 d 区，过渡元素主要含d、ds 区。
元素周期表可分为哪些族?为什么副族元 素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
2020/10/18
2020/10/18
1
近
代 原 子 论
一、原子结构 发
现
带 核
电原
子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
2020/10/18
2
1、能层：K L M N P Q 2、能级：s p d f
3、轨道：1 3 5 7 4、能量大小
5、激发态与基态，光谱
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是首先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。
洪特规则特例：全满、半满、全空
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二、原子结构 与元素的性质
2020/10/18
12
一、原子结构与周期表 1、周期系：
随着元素原子的核电—荷数递增，每到 出现 碱金属 ，就开始建立一个新 的 电子层，随后最外层上的电子逐渐增 多，最后达到8个电子，出现 稀有气体。
可见，元素周期系的形成是由于元素
Hale Waihona Puke 的原子 核外电子的排布 发生周期
性的重复。 2020/10/18
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2、周期表
第一张元素周期表 是由 门捷列夫 制作的，
至今元素周期表的种类是多种多样 的：电子层状、金字塔式、建筑群 式、螺旋型(教材p15页)到现在的长 式元素周期表，还待进一步的完善。
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因此，电子运动不能用牛顿运动定 律来描述，只能用_统__计___的观点来描述。
我们不可能像描述宏观运动物体那样，
确定一定状态的核外电子在某个时刻处
于原子核外空间如何，而只能确定
_它_在__原__子__核__外__各__处__出__现__的__概__率___。
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S的原子轨道是___球_____形的， 能层序数越大，原子轨道的 _半__径__越_大__。
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各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序
数；p区元素特征电子排布为ns2np 1~6；价
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此
循环往复——这就是元素周期系中的一 个个周期。
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例如，第11号元素钠到第18号元素氩 的最外层电子排布重复了第3号元素 锂到第10号元素氖的最外层电子排 布——从1个电子到8个电子；再往后， 尽管情形变得复杂一些，但每个周期 的第1个元素的原子最外电子层总是1 个电子，最后一个元素的原子最外电 子层总是8个电子。
1个 第八族、1个 0族。
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？？元素在周期表中排布在哪个横行，由 什么决定？元素在周期表中排在哪个列由 什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫 价电子层？什么叫价电子？
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原 子核外电子层数决定元素所在的周期，原子 的价电子总数决定元素所在的族。
电子总数等于主族序数。原子结构与元素
在周期表中的位置是有一定的关系的。
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原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？
原子核外电子层数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第 五周期。
外围电子总数决定排在哪一族
如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以， 是IB。 元素周期表是元素原子结构以及
F Na K Cr Cu
2、写出下列原子核外电子排布轨道式和 价电子轨道排布式
F Br Ca Si P 116号元素
3、用电子式表示下列物质的形成过程
NaCl H2S MgCl2
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练习：
1.能层能量大小比较：
A.L层电子的能量一定大于K层电子的能量 B.M层电子的能量一定大于L层电子的能量 C.N层电子的能量一定大于M层电子的能量
能级上的电子数可在化学反应中发生变化， 这些能级上的电子排布叫外围电子排布
外围电子排布简称价电子层
价2020电/10/18子层中的电子叫价电子
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每个纵列的价电子层的电子总数是否相 等?按电子排布，可把周期表里的元素 划分成5个区，除ds区外，区的名称来 自按构造原理最后填入电子的能级的符 号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为 什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
6、电子云与原子轨道
7、能量最低原理 8、泡利原理 9、洪特规则 10、原子（离子）结构示意图 11、基态原子电子排布式 12、原子核外电子排布轨道式 2020/101/138 、电子式
4、构造原理
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14、用电子式表示物质形成过程（共价 化合物，离子化和物） 练习: 1、写出下列基态原子电子排布式
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P的原子轨道是__纺__锤____形的，每个P能
级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别
以___P_x _、___P___、___P_z___为符号。P原子
轨道的平均半y径也随能层序数增大而增__大___。
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原子的电子排布遵循构造原理
一个原子轨道最多容纳2个电 子，而且自旋方向相反。
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元素周期表的结构是怎样的？
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增的顺序从左到右排成横行，
称之为
，周有期 个；7 在把不同横行
中
最外层电子数相同的元素，按
递 增能的层顺数序 由 上 而 下 排 成 纵 行 ， 称 之
为 ，共有族 个纵行18， 个族。1616个 族又可分为 主族、7个副族、7个
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2.能级电子的能量比较 A.2s与1s B.3p与2p C.4s与3d D.4P与4S
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锂、氦、汞的发射与吸收光谱
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(1)电子运动的特点： ①___质__量__极__小_ ②_运__动__空__间__极__小_
③____极__高__速__运__动_____
相等 s区两列 d区八列 p区六列 它们的最外层电子数为1~2个
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S、d、ds 区全是金属元素，非金属元素主 要集中 p 区。主族主要含 S、p 区，副族主 要含 d 区，过渡元素主要含d、ds 区。
元素周期表可分为哪些族?为什么副族元 素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
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