高中化学同步练习能量最低原理、泡利原理、洪特规则(人教版选修3)

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人教版高中化学选择性必修第二册第一章第一节泡利原理、洪特规则、能量最低原理(同步练习含答案)

课时把关练第一节原子结构第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理1.下列排布不符合泡利原理的是（）A. 2p能级：B. 3d能级：C. 2p能级：D. 3d能级：2.某原子核外电子排布为n s2n p7，它违背了（）A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则D.洪特规则特例3.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A. B.C. D.4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A. B.C. D.5.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A. B.C. D.6.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p x2，它违背了（）A.能量守恒定律B.能量最低原理C.泡利原理D.洪特规则7.以下是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A.①B.①③C.③④⑤D.②④⑤8.下列说法错误的是（）A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.基态原子电子排布式1s22s22p7违反了泡利原理C. Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理D.电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2正确9.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子的价电子排布式不可能是（）A. 3d104s1B. 3d104s2C. 3s23p6D. 4s24p210.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（）①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”A.①②B.②④C.①③D.②③④第1页课时把关练第一节原子结构第2课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理1.C2.B3.D4.B5.D6.D7.D8.C9.C10.C第2页。

高中化学课时跟踪训练3泡利原理和洪特规则(含解析)新人教版选修3

课时跟踪训练(三）［基础巩固］1．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是（)A．1s B．2p xC．2p y D．2p z［解析］s轨道为球形对称结构，2p x、2p y、2p z轨道为纺锤形,所以A选项正确.［答案］ A2．（双选）根据下列电子排布,处于激发态的原子是（）A．1s22s22p6B．1s22s23s1C．1s22s14d1D．1s22s22p63s1[解析］基态原子的电子排布式符合能量最低原理,A、D项为基态，B、C项为激发态，根据能量最低原理，其基态分别为1s22s22p1、1s22s2.［答案]BC3．Cl－核外电子的运动状态共有（)A．3种B．5种C．17种D．18种［解析］每个核外电子的运动状态都不相同，因此核外电子有几个就有几种运动状态。

[答案] D4．下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是（)［解析］A项原子处于激发态；B项违背洪特规则；C项原子也处于激发态；D项原子处于基态，其能量处于最低状态,故选D。

［答案］ D5．（双选)以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( ）A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1［解析］基态原子的电子排布是能量最低的.[答案］AB6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ）A．Na＋1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar 1s22s22p63s23p6[解析］本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。

s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列,Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。

［答案］ C7．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（)A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少［解析］尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大,在什么地方出现的概率小.为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小.点密集的地方,表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小.由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。

人教版化学选三物质结构与性质同步配套课件：1.1.2能量最低原理泡利原理洪特规则

第二课时
能量最低原理
泡利原理
洪特规则
-1-
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1.了解原子核外电子的运动状态。 2.能说出原子核外电子排布遵循的原理和规则,能记住原子的基态、激发态与光谱之间的关系。 3.了解电子云轮廓图、电子云形状和原子轨道的含义,能用电子排布图表示基态原子的核外电子排布。
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一
二
三
电子云轮廓图中的小黑点密度的大小是否表示电子的多少? 提示：不是。电子云轮廓图中的一个小黑点并不代表一个电子, 而是表示电子在此位置出现过一次,小黑点密度的大小,表示在一定时间内电子出现的概率的大小。
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一
二
三
3.电子云的形状 s电子云呈球形
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一
二
三
二、电子云与原子轨道 1.电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称为电子云。 2.电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来,即为电子云轮廓图。
p电子云呈哑铃形
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一
二
三
4.原子轨道 (1)定义:电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 (2)各能级所含原子轨道数目:
能级符号轨道数目 ns 1 np 3 nd 5 nf 7

高中化学第一章 1.2能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道讲义+精练(含解析)新人教版选修3

第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道课程目标核心素养建构1.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

2.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。

核外电子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧运动状态⎩⎪⎨⎪⎧基态激发态光谱电子云原子轨道排布规则⎩⎪⎨⎪⎧泡利原理洪特规则洪特规则特例[知识梳理]一、基态与激发态、光谱1.能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

2.基态原子与激发态原子（1）基态原子：处于最低能量的原子。

（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。

（3）基态、激发态相互转化的能量变化3.光谱与光谱分析（1）光谱形成原因不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。

（2）光谱分类（3）光谱分析在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。

【自主思考】在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？答案这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

二、电子云与原子轨道1.电子云用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布图，被形象地称为电子云。

2.电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率P＝90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。

3.原子轨道（1）定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

（2）形状①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

（3）各能级所含有原子轨道数目能级符号n s n p n d n f轨道数目 1 3 5 74.泡利原理和洪特规则（1）泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。

1.1.3《原子轨道泡利原理和洪特规则》课时训练试题(含解析)人教版高二化学选修3

（人教版选修3）1.1.3《原子轨道泡利原理和洪特规则》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：12 6C【答案】 C【解析】C项是硫原子的核外电子排布式，而不是硫离子的，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。

2．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(B)A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋【答案】 B【解析】 A.电子排布式：[Ar]3d3，d轨道3个电子不是半充满。

B.电子排布式：[Ar]3d5(d 轨道最多排满10个电子，此时5个电子为半充满)。

C.Co为27号元素，Co原子电子排布式为[Ar]3d74s2，Co3＋电子排布式为[Ar]3d6。

D.Cu为29号元素，Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu＋电子排布式为[Ar]3d10，即d轨道为全充满状态。

3．下列说法中正确的是()A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．基态氢原子的电子云是圆形的C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个原子轨道【答案】 C【解析】电子云是用小黑点表示电子在原子核外空间出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A项错误；基态氢原子的电子云是球形而不是圆形的，B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个原子轨道，D项错误。

4．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．能量守恒原理D．洪特规则【答案】 D【解析】洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋状态相同。

5．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A．碳12原子： 612CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的电子排布图：【答案】 C【解析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳12原子可表示为12 6C，A错误；碳原子结构示意图为，B错误；碳原子核外能量最高的电子在p能级，电子云呈哑铃形，C正确；根据核外电子排布规则可知，该原子的电子排布图为，D错误。

化学人教版选修3检测：1.1.2能量最低原理泡利原理洪特规则课下30分钟演练

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列有关电子云和原子轨道的说法，正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大[来源:学科网] 解析：电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核被电子云雾所包裹，故A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会小，故B错误；无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故C错误；由于按2p、3p……的顺序电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。

答案：D2．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”解析：核外电子数为奇数的基态原子，至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对，A 对，D错；核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含未成对电子，如碳原子的电子排布图：，B、C错。

答案：A3．某原子核外电子排布为n s2n p7，它违背了()A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例解析：p能级有三个轨道，据泡利原理，每个轨道最多排2个电子，故p能级最多排6个电子，不可能排7个。

高中化学选修3第一章第一节第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理

为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到
简化电子排布式
含义意义
稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示
避免书写电子排布式过于繁琐
实例
K：[Ar]4s1
轨道表示式
含义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子意义能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态
实例
第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理
核心素养发展目标
1.能从原子微观层面理解原子的组成、结构等。能根据核外电子的三
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
条规则熟知核外电子排布的表示方法。立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
志当存高远。志不真则心不热，心不热则功不贤。
海立纳志百难川也有，2容不.乃在能大胜壁人根立，千在据仞自无胜欲。核则刚外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。
4.能量最低原理 (1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 (2)因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。
深度思考
1.为什么基态K和Ca的价电子是4s1和4s2，而不是3d1和3d2。
提示根据构造原理，3d能量大于4s能量，所以依据能量最低原理，电才一自个清人明如志果自胸高无。大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
2.下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是
A.
B.
C.
√D.
解析根据洪特规则，原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。 A中2p轨道上两个电子挤在同一个轨道上， B、C中两个轨道上电子的自旋状态相反，均与洪特规则相违背，只有D中的排布符合洪特规则，能量最低。

学案3：1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理

第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理学习目标1. 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”。

2. 会正确书写原子的电子排布式和电子排布图。

知识梳理一、泡利原理、洪特规则和能量最低原理1．泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自定状态(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利原理。

电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：方向和方向。

2．电子排布图叫做电子排布图。

如锂的电子排布图：3．洪特规则。

这个规则是由洪特首先提出的，称为洪特规则。

注意：等价轨道处于、或的状态一般比较稳定，也就是说，具有下列电子层结构的原子是比较稳定的。

：p6、d10、f14，：p3、d5、f7，：p0、d0、f0。

因此，铬和铜的基态原子的电子排布图如下：总之，基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

用构造原理得到的电子排布给出了基态原子核外电子在能层和能级中的排布，而电子排布图还给出了电子在原子轨道中的排布。

4．能量最低原理原子的电子排布遵循原理能使整个原子的能量处于状态。

即在原子里，电子优先排布在能量的能级里，然后排布在能量逐渐的能级里。

二、描述核外电子排布的化学用语1．电子排布式(1)定义：用核外电子分布的及来表示电子排布的式子。

如1s22s22p4、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p64s2、1s22s22p63s23p63d64s2分别是O、Al、Ca、Fe 原子的电子排布式。

(2)以铝原子为例，电子排布式中各符号、数字的意义为：(3)简化的电子排布式电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。

以稀有气体的元素符号外加方括号表示的部分称为“原子实”。

如钙的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，其简化的电子排布式可以表示为。

(4)外围电子排布式在原子的核外电子排布式中，省去“原子实”后剩下的部分称为外围电子排布式，也叫价电子排布。

同步练习2能量最低原理泡利原理洪特规则

同步练习2能量最低原理泡利原理洪特规则能量最低原理（Minimum Energy Principle）能量最低原理又称能量最小原理，是指任何物理系统在相互作用下都会趋于其能量最低的状态。

这一原理在物理学的许多领域都有广泛的应用，包括力学、电磁学、热力学等。

在力学中，能量最低原理可以用来描述物体受到的各种力的作用下所处的平衡位置。

例如，在万有引力的作用下，两个物体之间的距离会趋于最小化，从而达到能量最低的状态。

而在电磁学中，电荷会受到周围电场的作用，将自己移动到能量最低的位置。

能量最低原理的应用还可以解释一些常见的物理现象。

例如，液滴会自动形成一个球形，这是因为球形具有最小的表面积，从而使液滴的表面能量最低。

同样地，气泡在液体内的形状也是圆形的，因为圆形具有最小的表面积。

泡利原理（Pauli Exclusion Principle）泡利原理是量子力学中的一个重要概念，由奥地利物理学家沃尔夫冈·泡利于1925年提出。

该原理规定，同一量子态（即同一能级）上的两个或多个费米子（如电子、质子等）不能具有相同的量子数。

简单来说，同一原子内的电子不能完全相同。

泡利原理的具体内容包括：在一个原子中，每个电子不仅要具有不同的自旋量子数（自旋可取正号或负号），而且要具有不同的空间量子数（指的是电子运动轨迹的性质）。

泡利原理的重要性在于它解释了为什么原子能够形成化学键或电子壳层结构，并且为元素周期表提供了理论基础。

它限制了电子在原子中的状态，使得各个能级都容纳有限的电子数量，从而对原子化学性质产生了重要影响。

洪特规则（Hund's Rule）洪特规则是量子力学中描述原子电子排布方式的一条规则，由德国化学家弗里茨·洪特于1925年提出。

根据洪特规则，当填充电子时，电子首先会填充到能量最低的未占据的轨道上，而且要保持同一能级上的电子自旋方向尽可能不相同。

具体来说，洪特规则要求电子在不同轨道上填充时，首先填充未占据的轨道，直到每个轨道都至少有一个电子为止；然后再将电子填充到已占据的轨道，且尽量使电子的自旋方向相反。

同步练习 1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则(人教版选修3)

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

1.1 原子结构第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则练基础落实知识点1 关于基态原子和激发态原子1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似知识点2 电子云、原子轨道3．下列说法正确的是( )A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同5．下列说法中正确的是( )A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云的形状是对顶双球C．L电子层有d轨道D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子知识点3 核外电子的排布规律6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个8．下列原子中未成对电子最多的是( )A．C B．O C．N D．Cl练方法技巧核外电子排布的应用技巧9．一定呈＋1价的金属元素是( )A．M层比L层电子数少6个电子的元素B．质量数为24，中子数为12的元素C．4s轨道上有1个电子的元素D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子10．在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层电子排布式与电子排布图的应用技巧11．下列电子的排布正确的是( )A. B.C. D.12．某原子核外电子排布式为n s2n p7，它违背了( )A．泡利原理 B．能量最低原理C．洪特规则 D．洪特规则特例练综合拓展13．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是( )A．钠原子—1s22s22p7B．铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子—1s22s22p63s23p63d8D．氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p614．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是( )A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p2C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子15.元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1。

高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《泡利原理、洪特规则、能量最低原理》同步练习

第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理一．选择题1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3.下列化学用语的表达正确的是()A.氨气分子的比例模型B.铍原子最外层的电子云图：C.价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物D.Cu基态的外围电子排布图：4.下列说法中正确的是( )①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；③3p x表示有3个p x轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。

A. ① ② ③B. ① ④C. ② ⑤D. ③ ④ ⑤5.下列关于能层与能级的说法中，正确的是()A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同6.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A.最外层有一个电子的原子B.最外层电子排布式为ns2的原子C.最外层有3个未成对电子的原子D.次外层无未成对电子的原子7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A.Y的价层电子排布式是ns2np5B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物C.Y、Z之间可形成离子型化合物D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸8.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

高二化学人教版选择性必修2同步课时作业 (3) 泡利原理、洪特规则和能量最低原理

2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2同步课时作业（3）泡利原理、洪特规则和能量最低原理1.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理2.下列轨道表示式不符合泡利原理的是( )A.3p能级：B.3d能级：C.2p能级：D.4d能级：3.Fe元素基态原子的核外3d、4s轨道上的轨道表示式正确的是( )A. B.C. D.4.下列说法正确的是( )A.电子排布式为11s2s的原子对应元素的化学性质相似1s的原子与电子排布式为213s3p3dB.3Fe 的最外层电子排布式为265C.基态铜原子价层电子的轨道表示式为D.基态碳原子最外层电子的轨道表示式为5.已知锰元素的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )A. B.C. D.6.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X与Y可形成化合物X Y，Z元素可23形成负一价离子。

下列说法正确的是( )[Ar]4s4pA.X元素基态原子的电子排布式为23B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为Z在氧气中不能燃烧D.Z元素的单质27.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )A. B.C. D.8.在2得d能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理9.下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法一定错误的是( )A.每个原子轨道里最多能容纳2个电子B.电子排布在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道C.每个能层所具有的能级数等于能层序数D.若一个原子轨道里有2个电子，则其自旋相同10.A、B、C、D、E代表5种元素。

人教版高中数学选修三1.1.2能量最低原理泡利原理洪特规则

【创新方案】2014-2015高中化学 1.1.2 能量最低原理泡利原理洪特规则课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )A ．Na ：1s 22s 22p 53s 2 B ．S 2－：1s 22s 22p 63s 23p 6 C ．N:1s 22s 22p 3 D ．Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2解析：基态钠原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 1，因此1s 22s 22p 53s 2是激发态钠原子的核外电子排布。

答案：A2．(对应考点一)下列排布不符合泡利原理的是()解析：由于泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反，所以只有选项C 不满足此原理。

答案：C3．(对应考点二)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X ：1s 22s 22p 619Y ：1s 22s 22p 63s 23p 620Z ：1s 22s 22p 63s 23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归入此类的是()解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，11X 、19Y 、20Z 都是金属阳离子，分析A ～D 微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A 、D 是原子，B 是阴离子，C 是金属阳离子。

答案：C4．(对应考点二)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )A ．HeB ．C ．1s 2 D.解析：A 项只能表示出最外层电子数。

B 项只表示了核外的电子分层排布情况。

C 项只是具体到能级的电子数。

D 项完整体现了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向。

↑↓答案：D5．按要求填空。

(1)17Cl的电子排布式___________________________________________________。

(2)17Cl的价电子排布式_________________________________________________。

泡利原理、洪特规则、能量最低原理专题训练1-教师版

泡利原理、洪特规则、能量最低原理专题训练1班级：________________，姓名：__________________。

1.在d轨道中电子排布成，而不排布成，遵循的是（）A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则【答案】D【解析】洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

2.某原子核外电子排布为n s2n p7，它违背了（）A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例【答案】A【解析】p能级有三个轨道，据泡利不相容原理，每个轨道最多排2个电子，故p能级最多排6个电子，不可能排7个，故违背泡利原理。

3.下列说法错误的是（）A.氮原子的轨道表示式：B.K＋核外电子排布式1s22s22p63s23p6C.L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素在同一族D.2p、4p能级的轨道数相等【答案】A【解析】A.氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式：，A错误；B.K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，则K＋电子排布式1s22s22p63s23p6，B正确；C.L层的p轨道上有一个空轨道的原子，其价电子排布式为2s22p2，M层的p轨道上有一个空轨道的元素，其价电子排布式为3s23p2，则两种元素都在第ⅣA族，C正确；D.2p、4p能级的轨道数都为3个，D正确。

4.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）【答案】D【解析】A.锰是25号元素，其原子核外有25个电子，A违反洪特规则，A错误；B.违反泡利原理，B错误；C.违反洪特规则，C错误；D.符合泡利原理和洪特规则，D正确。

5.下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是（）A.B.C.D.【答案B【解析】A.中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，A不符合题意；B.中，电子虽然占据2p能级中的3个轨道，但自旋方向不完全相同，违反了洪特规则，B符合题意；C.中，电子没有排满1s、2s轨道，就进入2p轨道，违反了能量最低原理，但没有违反洪特规则，C不符合题意；D.中，电子没有排满2s轨道，就进入2p轨道，只违反能量最低原理，D不符合题意。