新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(B)
人教版高中化学必修一《1.2化学计量在实验中的应用》同步监测.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章从实验走进化学《第二节化学计量在实验中的应用》同步监测时间：30分钟班级学号姓名题目难度：基础○；运用◎；综合●一、基本计算：○1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子○2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol○3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等○4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同◎5．同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（）A．O2 B．H2 C．CO D．CO2◎6．含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（）A. 体积B. 原子个数 C．质量 D．物质的量◎7．1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A．14N B．N/14 C．28N D．N/28◎8．下列说法中正确的是（）A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 LB．在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子C．氧气和氢气的密度比为16：1D．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L◎9．0.8g物质含有3.01×1022个分子，则1mol该物质的质量是（）A．8g B．19g C．64g D．16g◎10．下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，1molCO和CO2混合气体的体积为22.4LB．同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同C．标准状况下，物质的量相同的气体，其体积大小相等D．标准状况下，22.4LH2和11.2LO2点燃完全反应，恢复到标准状况时有22.4LH2O◎11．现有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1◎12．5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。
高一化学 第二节 化学计量在实验中的应用 新人教版必修1
1mol NH4＋的质量 ( 18g )
1mol CO32― 的质量 ( 60g )
3.摩尔质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有 的质量叫做该物质的摩尔质量
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
本课时主要内容
1 .了解物质的量的单位------摩尔。 2 .了解阿伏加德罗常数NA。 3 .能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。 4.了解摩尔质量。 5 .能根据物质的量与质量之间的关系进行计算。
【复习】
熟悉的知识
2H2+O2 点燃2H2O
单位符号 m Kg s A K mol cd
一、物质的量的单位 —— 摩尔 1.物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 分子、原子、离子、电子、 质子、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩
符号—— mol
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。
6、 3 mol H2O中含有的氧原子数 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同
练习
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧。（ × ） （2）0.25molH2O 。（ √ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ × ）
（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ×） （5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ × ）
（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
（√ ）
2.选择题
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
高中高一必修一：1.2.2化学计量在实验中的应用同步练习化学试题(答案解析)
山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：1.2.2化学计量在实验中的应用同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积2．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．等体积的CO气体和N2，它们的质量也一定相等3．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．分子数B．氢原子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．1 mol Cl2和36.5 g HCl气体的体积，前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定7．关于相同质量的O2和O3的说法正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比：1:1C．体积之比：3:2D．物质的量之比：2:38．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．同质量、同体积的O 2和N 2B ．同质量、密度不等的N 2和CO 2C ．同体积、不同密度的CO 和N 2D ．同温、同压、同体积的N 2和SO 29．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积为22.4 LD ．物质的量为12 mol10．在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V11．已知空气的平均相对分子质量是29。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》同步测控优化训练
第二节 化学计量在实验中的应用5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.根据下列图示所表示的物质的量与其他物理量之间的关系，尝试写出一个万能公式来表示图示中的物理量间的关系。
思路解析：根据以上图示可以分别写出物质的量与质量、粒子数之间的关系为：n=M m 及n=AN N ，于是将其综合起来即为：n=M m =A N N 。
答案：n=M m =A N N 。
2.物质的量和摩尔质量有何区别？试说明之。
思路解析：物质的量（n ）是国际单位制的基本物理量之一。
它表示含有一定数目粒子的集合，它的单位是摩尔，n=AN N ；摩尔质量（M ）表示单位物质的量的物质所具有的质量，当物质确定时，其摩尔质量为一定值，在数值上等于其相对原子质量或式量。
n=M m 。
答案：物质的量（n ）是国际单位制的基本物理量之一，摩尔质量（M ）表示单位物质的量的物质所具有的质量，当物质确定时，其摩尔质量为一定值，在数值上等于其相对原子质量或式量，两者之间的关系为n=Mm 。
3.你知道阿伏加德罗常数和6.02×1023是什么关系吗？思路解析：阿伏加德罗常数不能和6.02×1023划等号，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C 中所含的原子数。
6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。
而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是N A ，单位是mol -1。
最新的测定数据是N a =6.022 043×1023mol -1(不确定度1×10-6)。
答案：阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C 中所含的原子数。
6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，最新的测定数据是N a =6.022 043×1023mol -1(不确定度1×10-6)。
4.你怎样理解气体摩尔体积？思路解析：对于气体摩尔体积概念的理解，应着重于其内涵与外延，以及它的适用范围。
高中高一必修一：1.2.1化学计量在实验中的应用同步练习化学试题(答案解析)
山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：1.2.1化学计量在实验中的应用同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．1摩尔任何集体都含有6.02×1023个分子 D ．1mol 氧含6.02×1023个O 2 2．下列说法正确的是A ．1mol H 2SO 4的质量为98g•mol -1B ．SO 3的摩尔质量为80g•mol -1C ．1molO 就是1mol 氧气D ．SO 2 的摩尔质量与其相对分子质量相等 3．下列物质中所含原子数最多的是 A ．6.02×1023个CO B ．18gH 2O C ．1molNH 3 D ．0.5mol N 24．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
下列关于1mol O 2—的说法正确的是 A ．摩尔质量为64g B ．含16 mol 质子C ．含有1 mol 电子D ．最外层有8mol电子5．若某原子的摩尔质量为Mg·mol -1，则一个该原子的真实质量是 A ．MgB ．1M gC ．23M6.0210⨯gD ．236.0210M⨯g6．若1滴水的质量是mg ，则1滴水所含的分子数是 A ．m×18×6.02×1023 B ．18m×6.02×1023 C ．6.02×1023D ．18m×6.02×10237．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A ．16 gB ．32C ．64 g•mol -1D ．32 g•mol -18．如果1 g CO 2中含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数为 A ．mol -1 B ．22 m mol -1 C ．44 m mol -1 D ．11 m mol -19．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol10．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是A．0.012 kg12C所含有的碳原子数为N A个B．N A的近似值为6.02×1023C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A个D．N A个Cl2的质量为35.5 g11．下列物质中所含的分子数相等的是( )①0.1 mol CO 2 ②9.8 g H 2 SO 4 ③1 g H 2 O ④1.6 g O 2A．①②B．②③C．①④D．③④二、计算题12．1.61 g Na2SO4•10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。
高一化学必修1：1.2化学计量在实验中的应用同步测试
人教版2020-2021学年高一化学必修1：1.2化学计量在实验中的应用同步测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5N A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A6．下列溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B．将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C．将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D．将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液7．下列说法中正确的是（）A．1molOH﹣的质量为17g•mol﹣1B．0.5mol H2所占体积约为11.2LC．等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3D．1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣18．在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（He）＞p（H2）＞p（N2）B．p（H2）＞p（He）＞p（N2）C．p（H2）＞p（N2）＞p（He）D．p（N2）＞p（He）＞p（H2）9．实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（）A．称取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水B．称取24.0 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液C．称取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水D．称取25 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液二、计算题10．某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：（1）该气体在标准状况下的体积为________ L．（2）该气体在标准状况下的密度为________ g/L．（3）该气体所含原子总数为________个．（4）该气体的一个分子的质量为________g．（5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L11．在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g•cm﹣3，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________12．24.5g硫酸中所含的氧原子数目为________，48g的氧气在标准状况下的体积是________．三、实验题13．配制100mL0.20mol/L KCl溶液时，某学生用托盘天平将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水，使液面达到刻度线．把容量瓶盖紧再振荡摇匀该生操作中的错误是________、________、________．14．某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是________（填仪器名称）；（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________，后用于________（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（2）中步骤A（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为________15．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）．（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的________mL（保留一位小数）．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_____．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．16．某化学实验室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。
2022届(新高考)化学一轮复习强化双测卷：第二单元化学计量在实验中的应用 B卷
2022届（新高考）化学一轮复习强化双测卷第二单元化学计量在实验中的应用（B）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题：本题共15小题，总计40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。
第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等D．两容器中气体的密度相等2．临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5B．含0.3N A个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1molC．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2N A个氯原子D．10g磷酸氯喹中m(H)∶m(O)=1∶43．下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl−的数目之比为15∶2 D．100mL 1mol/L NaCl溶液与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度相等4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是A．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液5．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L6．下列有关实验原理或操作正确的是A．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1B．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液C．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀7．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方8．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(B)
新课标高一化学同步测试第二节 化学计量在实验中的应用（B ）1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M1gC ．gD ．g2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023 D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．Vn 4.22 C ．6.5Vn D ．Vn 6.54．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．13m m ×29C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×295．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．4.22a mo1·L －1B ．22400abmol ·L －1C ．aab5.3622400+mol ·L－1D ．aab5.36224001000+mol ·L －111．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ⋅ B ．L 4.22A N c ab ⋅C ．L 4.22AN b bc ⋅ D ．L 4.22AN ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
2019-2020学年高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》同步测试卷及答案解析
2019-2020学年高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》同步测试卷一．选择题（共14小题）1．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（）A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为N AC．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3．下列名词中，属于基本物理量的是（）A．速度B．千克C．摩尔D．时间4．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molB．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．同温同压下，所有气体的摩尔体积都是22.4 L/mol5．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④6．下列叙述中正确的是（）A．1mol的O2和CO2含有的原子数相等B．SO42﹣的摩尔质量是96g•mol﹣1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol﹣1D．1mol CO2的质量为44g•mol﹣17．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A．H2、N2O B．H2、N2O3C．H2、N2O4D．H2、NO2第1 页共27 页。
2017-2018学年高一化学必修1：1.2化学计量在实验中的应用同步测试
-学年高一化学必修1：1.2 化学计量在实验中的应用同步测试2017-2018学年高一化学必修1：1.2 化学计量在实验中的应用同步测试一、单选题下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B、将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C、1L含2molK+的K2SO4溶液D、将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()A、④⑤⑥B、①②③④C、①③④D、①③④⑤二、多选题要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()A、称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100mLC、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D、用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、单选题配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液A、容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C、俯视确定凹液面与刻度线相切D、用敞开容器称量Na2CO3且时间过长NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是()A、1000mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NAB、500mL溶液中有0.1NA个K＋C、1L溶液中K＋的浓度为0.4mol·L－1D、1L溶液中SO42－的浓度是0.4mol·L－1质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g·mL-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A、1.687mol·L-1B、3.370mol·L-1C、11.24mol·L-1D、22.49mol·L-1关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A、使用前要检验容量瓶是否漏液B、用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振1mol/L的Na2SO4溶液是（）A、溶液中含有1molNa2SO4B、1升水中加入142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1mol水中D、将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A、B、C、D.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓A、称取碳酸钠晶体53.0gB、定容时，俯视观察刻度线C、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D、定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）A、10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液B、20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液C、30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液D、100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液四、填空题在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值。
高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案
高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案work Information Technology Company.2020YEAR必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题1234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 201：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( ) A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOHC．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶33：设N为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。
AA．1L溶液中含有0.3N A个K+离子C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L4：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/LD．2mol/L5：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( ) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/LC．0.5 mol/L D．0.6 mol/L6：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是 ( )A．150mL1 mol/L NaCl溶液 B．75mL2 mol/L NH4Cl溶液C．150mL3 mol/L KCl溶液 D．75mL1 mol/L AlCl3溶液7：20℃时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L8：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶29：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L10：50mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( ) A．0.044 mol/L B．0.44 mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L11：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A．213g B．284g C．400g D．426g12：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶113：下列说法中不正确的是 ( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023gD．3molOH-的质量为51g14：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是 ( )A．Ca B．Na C．Al D．Mg15：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/LC．含NaOH 40g D．含NaOH0.1mol16：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )A．3mol/L B．1.5mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN218：若以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1N A个电子 B．18g水所含电子数为N AC．32g氧气所含原子数为2N A D．11.2LN2所含原子数为N A19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )①4℃时144mL水②34g氨气③标准状况下224L氢气④1.1mol硫酸A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL 1 mol/L氯化钠 B．75mL 2 mol/L氯化铵C．150mL 3 mol/L氯化钾 D．75mL 1 mol/L氯化铁二：填充题1：欲配制1mol／L的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：（1）用天平称取NaOH固体____g，做法是先在托盘天平的两盘上各放__，把天平调整好。
高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 练习（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
高一化学人教必修1第1章第2节《化学计量在实验中的应用》1-2-2(完整版)4
提示：有三个因素：物质粒子数多少；粒子大小；粒子 间距。对气态物质而言，分子间距远大于分子直径大小，故 气体体积的大小只决定于分子数的多少和分子间距两个因 素。在相同温度和压强时，气体分子之间的平均距离是相同 的，因而体积也是相同的。而固体和液体物质，其粒子之间 距离非常小，可认为是相同的；在粒子数相同的条件下，体 积只决定于粒子的大小了，而构成不同固体和液体物质的粒 子大小是不同的，所以其体积是不同的。这也是气体摩尔体 积相同的原因。
【解析】 标准状况下，水不是气体，“分子”不一定 是气体，A、C错误；B项没指明条件是标准状况，错误；D 项，标准状况下，1 mol混合气体所占的体积约为22.4 L，正 确。
【答案】 D
【点拨】 注意气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况下气体摩尔体积约为22. 4 L·mol－1，与气体的 种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论 气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单 原子分子。 (2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默认为“1 mol”或“0.5 mol”，要做到“两看”：
然后再建立方程：116 32
gg－·m1o0l－01g＝114
g－100 M
g
或122 44
g－100 g·mol－1
g＝114
g－100 M
g
解得：M＝28g·mol－1。
方法二：利用差量法计算。根据同温、同压、同体积
下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可
得：
44 g·m12o2l－g1－－31126gg·mol－1＝4142g2·mg－ol－111－4 gM 解得M＝28g·mol－1
【答案】 A
●活学巧练 2．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质 量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________ mol，其 中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
【高一化学试题精选】新课标高一化学计量在实验中的应用同步测试(附答案)
新课标高一化学计量在实验中的应用同步测试(附答案) 新标高一化学计量在实验中的应用同步测试(附答案) [组图]新标高一化学计量在实验中的应用同步测试(附答案)
CO
M 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起
D．国际上规定，0012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol 2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．05 mol H2O含有的原子数目为15 NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．05 NA个氯气分子的物质的量是05 mol
3．下列说法正确的是（）。
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的602×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为224 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为224 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。
A．②④⑥B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。
练习2 化学计量在实验中的应用-2020-2021学年高一化学(人教版)(解析版)
练习2 化学计量在实验中的应用1．（2020·中宁县中宁中学高一期末）下列说法正确的是（ ） A ．1molN 2的质量是14gB ．H 2SO 4的摩尔质量是98gC ．H 2O 的摩尔质量是18 g /molD ．1mol HCl 的质量是36.5g/mol 【答案】B【解析】A. 1mol N 2 的质量＝1mol×28g/mol ＝28g ，A 错误； B. H 2SO 4的摩尔质量是98 g/mol ，B 错误； C. H 2O 的摩尔质量是18 g /mol ，C 正确；D. 1mol HCl 的质量＝1mol×36.5g/mol ＝36.5 g ，D 错误； 答案选C 。
【点睛】选项B 和C 是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M 表示，单位：g/mol 。
数值上如果用g/mol 为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
②摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。
2．（2019·云南省高一期末）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H 3分子，对于相同物质的量的H 3和H 2，下列各项中一定相等的是（ ） A ．分子数 B ．原子数C ．体积D ．质量【答案】A【解析】A ．由n =AN N 可知相同物质的量的H 3和H 2具有相同的分子数，故A 正确；B ．相同物质的量的H 3和H 2的分子数相等，由于二者单个分子所含原子数不同，则原子数一定不等，故B 错误；C ．由于气体存在的条件不确定，则等物质的量的二者的体积不一定相等，故C 错误；D ．二者的摩尔质量不同，所以相同物质的量的H 3和H 2的质量不等，故D 错误； 故答案为A 。
3.下列说法正确的是（ ）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol −1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥ 【答案】B【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1 mol ，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4 L ，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol ，0.5 mol H 2所占体积不一定为11.2 L ，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1 mol 水的体积远大于22.4 L ，故③错误；④28 g CO 与N 2的混合气体为1 mol ，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A ，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol ，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新课标高一化学同步测试第二节 化学计量在实验中的应用（B ）1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M1gC ．gD ．g2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023 D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．Vn 4.22 C ．6.5Vn D ．Vn 6.54．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．13m m ×29C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×295．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．4.22a mo1·L－1B ．22400ab mol ·L －1C ．aab5.3622400+mol ·L －1D ．aab5.36224001000+mol ·L －111．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ⋅ B ．L 4.22A N c ab ⋅C ．L 4.22AN b bc ⋅ D ．L 4.22AN ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（ ）A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L －1B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L14．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g15．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。
17．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D ．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F ．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流答案及详解：1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。
2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL ，又因为H 2O 的密度为lg ·mol －3，故1滴水的质量即为g ，相当于mol ，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B 。
3．D 解析：设阿伏加德罗常数为N ，则依题意，可得：4.22V ×4n ＝N 故N ＝Vn 6.5，选D 。
4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设A 的相对分子质量是χ，则根据2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1213m m m m --×29。
故应选C 。
5．D 解析：设气体A 的相对分子质量为a ，即A 的摩尔质量为a g ·mol －1。
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。
则有；am ∶322m ＝l ∶4，故a＝64，选D 。
6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO 2中含0.8mol 原子；标准状况下5.6LCO 2中所含原子为：×3＝0.75mol ；4℃时5.4mLH 2O 中含原子为：×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol 。
7．A 解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是0c ＝＝5mol ·L －1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。
因此，选项A 是本题答案。
8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：()()22COSO ρρ＝()()2r 2r CO SO M M ＝4464＝1116，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即()()22COSO V V ＝1611。
9．AD 解析：首先要理解题意，n molN 2和mol 14CO 是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A 正确。
N 2和14CO 的摩尔质量不相等（N 2∶28g ·mol －1，而14CO ：30g ·mol －1），n molN 2和nmol 14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa ），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。
10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl （g ）的体积，也不等于HCl （g ）和H 2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得：V 〔HCl （aq ）〕＝33311cmL 10cmbg g1000mol g 5.36molL 4.22L-----⋅⋅+⋅⋅⨯⨯an （HCl ）＝1molL 4.22L -⋅ac （HCl）＝＝1Lmol 5.36224001000-⋅+aab11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从a g 气体中含有的分子数为b 入手，用b 除以阿伏加德罗常数A N 求出a g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出a g 气体在标准状况下占有的体积1V ，即1V ＝AN b ×22.4L ，然后，列比例式求出c g 该气体在标准状况下占有的体积2V ，即ca ＝2A L4.22V N b,2V ＝L 4.22AaNbc 。
12．B 解析：A 、C 、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。
只有B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。
溶液的物质的量浓度B c 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。
向100mL 水中溶解了22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL 。
（0.1L ）也不等于22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。
本题中溶剂的质量等于1g ·mL －1×100mL ＝100g ，溶质的质量等于1molL 4.22L 4.22-⋅×36.5g ·mol －1＝36.5g ，故可求出溶液中溶质的质量分数。