常用化学计量与化学用语知识点概括
高中化学--化学用语
化学用语
一、知识概要
二、知识详解
化学用语：在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。
要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。
具体如下：
㈠表示粒子的化学用语主要有：
(1)元素符号：表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。
(2)核素符号：如
说明：
核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。
(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—
注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋
‘＋’或‘－’”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘－’或‘＋’＋数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。
⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如
注意：
①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；
②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)；
③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
④电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成；b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。
专题1物质分类、化学用语和常用计量
目录
CONTENTS
• 物质分类 • 化学用语 • 常用计量 • 化学键与分子间作用力 • 化学反应速率与平衡
01 物质分类
CHAPTER
纯净物与混合物
纯净物
只由一种物质组成的物质，可以 用化学式表示。
混合物
由两种或多种物质混合而成的物 质，没有固定的化学式。
化学平衡
总结词
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，此时正逆反应速率相等，各组分浓度不再发生变化。
详细描述
化学平衡是化学反应的重要特征之一，它可以通过平衡常数来描述。平衡常数的大小反映了反应达到平衡时各组 分的浓度关系，对于判断反应进行的方向和限度具有重要意义。通过改变反应条件，可以影响平衡状态，从而实 现产物的调控。
子。
电离方程式
总结词
电离方程式是用离子符号来表示物质电离过程的式子，它反映了物质在溶解于 水时离解成离子的过程。
详细描述
电离方程式是用离子符号来表示物质电离过程的式子，它表示了物质在溶解于 水时离解成离子的过程。例如，盐酸的电离方程式为HCl = H+ + Cl-，表示盐 酸在水中离解成氢离子和氯离子。
02 化学用语
CHAPTER
元素符号与化学式
要点一
总结词
元素符号是用来表示元素的简单符号，通常用拉丁字母表 示。化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。
高考化学专题突破：(2)化学用语及常用计量
数目为 0.92NA
( ×)
(2012·四川理综，7C 改编)
专题二
9．注意常见的可逆反应，如 2NO2 3 等。
判断正误
N2O4、N2＋3H2
(20)某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条
件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
( ×)
(2012·四川理综，7D)
(15)常温下，4 g CH4 含有 NA 个 C—H 共价键 ( √ ) (2012·广东理综，11A)
(16)1 mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA
( ×)
(2011·江苏，8A)
专题二
8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如 Na2O2 和水 的反应，Cl2 和 H2O 的反应，Cl2 和碱溶液的反应，Cu、 Fe 与 Cl2、S 的反应，电解 CuSO4、NaCl 溶液的反应等。 判断正误
判断正误
(11)1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子( × )
(2011·新课标全国卷，7A)
(12)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA
( ×)
(2011·上海，7C)
专题二
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、 T2O、18O2 等。 判断正误
(2012·新课标全国卷，9D) (4)常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子
常用化学计量与化学用语知识点概括
精心整理
常用化学计量
一、物质的量与阿伏伽德罗常数：
1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。 单位mol 符号n
2、阿伏伽德罗常数
12g 12C 3（Ar ） 456单位：
例题：为止，用去盐酸10mL ，并收集到气体1120mL(标准状况)。求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x 的值。 二、一定物质的量浓度溶液的配置
1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温，
玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析
阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题
1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是
标准状况下还是非标
准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑
学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。）
3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
中考化学知识点归纳人教版
中考化学知识点归纳人教版
中考化学是一门综合性较强的学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还要能够运用这些知识解决实际问题。以下是人教版中考化学的重要知识点归纳：
1. 化学基本概念：分子、原子、离子、元素、化合物、混合物等概念的理解与区分。
2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则和意义。
3. 物质的分类：纯净物、单质、化合物、氧化物等的分类方法。
4. 物质的性质：物理性质和化学性质的区别，以及常见物质的性质。
5. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。
6. 化学计量：摩尔概念、物质的量与摩尔质量的关系，以及化学方程式的平衡。
7. 溶液：溶液的基本概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度等。
8. 酸碱盐：酸碱盐的性质、中和反应、pH值的测定和意义。
9. 金属与非金属：金属的物理性质、金属活动性顺序、金属的冶炼方法。
10. 有机化合物：烃、醇、酸、酯等有机化合物的基本概念和性质。
11. 化学实验：基本的化学实验操作、实验安全知识、常见化学实验
仪器的使用。
12. 化学计算：质量守恒定律的应用、化学方程式的计算、溶液浓度
的计算等。
13. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、环境保护等。
14. 化学与环境：环境污染与治理、化学与可持续发展的关系。
15. 化学与健康：化学元素与人体健康的关系，如微量元素的作用。
结束语：通过系统地学习和理解以上知识点，学生不仅能够掌握中考
化学的基本内容，还能够培养科学思维和解决问题的能力。希望每位
学生都能在化学学习中取得优异的成绩。
高考考前重点回顾+要点提示 专题一 化学基本概念 化学用语
一、化学基本概念
1．化学物质及其变化
(1)
(2)氧化物类别剖析
2．氧化还原反应
(1)氧化还原反应中各概念之间的关系
(2)氧化性、还原性强弱
①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－
3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应
金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )
(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )
(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )
(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )
(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )
专题二--化学用语与化学计量
专题二化学用语和化学计量
姓名：班次：
【考纲展示】
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。
【知识回扣】
知识网络
化学用语与化学计
量
要点扫描
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法
（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍
（2）要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。如配制溶液
时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
化学用语知识点归纳
化学用语
一、三号
（一）、元素符号
1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
2、意义：
（1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子
（3）有的还可表示一种物质
例如：N表示的意义：（1）表示氮元素、（2）表示一个氮原子（3
Fe表示的意义：（1）表示铁元素、（2）表示一个铁原子、（3）表示铁这种物质
注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现：除Ｈ、Ｏ、Ｎ、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义:（1）表示一个某离子
（2）表示一个某离子带了几个单位的正（负）电荷
1、Mg 2+ （1）一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+：两个镁离子
注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
（一）、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零
一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，
三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，
二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。
（二）、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
注：在单质中元素的化合价为0。
（三）、根据化合价写化学式；已知化学式求化合价。
（四）、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点? 相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同
不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负顺序不同
(3)“1”的省留不同
化学常用计量 化学用语
思考:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) 1、1mol物质中含有6.02×1023个粒子； ╳ 2、96g氧的物质的量为3mol; ╳ 3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿 ╳ 伏加德罗常数个分子或原子；
╳ 4、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;
╳ 5、1.8gD2O中含有NA个中子；
（三）、物质的量
1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量。 物理意义：含有一定数目粒子的集体。 单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 2．阿伏加德罗常数（NA:mol-1) 科学上规定：0.012kg 就是阿伏加德罗常数。 一个精确的数值
12C中所含的碳原子数目，
这类题目，会怎样设计陷井呢？应试的策略是什么呢？
课堂练习1
判断下列说法的正误：
解题对策
1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA （ ） 2、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA （ ） 3、在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA （ ） 4、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA （ ） 5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA （ ）
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积。 2、物质的量与气体体积的关系：
专题二 化学用语及常用计量
专题二 化学用语及常用计量
[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 表示物质组成和结构的化学用语
常用的四种符号和七种图式
(1)四种符号⎩⎨⎧
①元素符号：Al S
②离子符号：Al 3＋
S 2－
SO
2－4
③同位素符号：12
6C 13
6C
④化合价符号：Al ＋3
S －2
题组一 原子或离子的表示方法
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)含78个中子的碘的核素：131 53I
( )
(2)Mg 2＋
的结构示意图：
( ) (3)14C 的原子结构示意图：
( ) (4)质子数为6、质量数为14的原子：14 6N ( ) (5)Na ＋
的结构示意图：
( ) (6)中子数为16的硫离子：3216S
2－
( )
(7)S 2－
的结构示意图：
( )
(8)18 8O 2
－
离子结构示意图： ( )
题组二 物质的表示方法判断
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)羟基的电子式：( )
(2)次氯酸的电子式：( )
(3)Na2O2的电子式：( )
(4)甲醛的电子式：( )
(5)NH4Cl的电子式：( )
(6)NH4H的电子式：( )
考前知识回顾——STS、化学计量与化学用语
考前知识回顾1——STS、化学计量与化学用语
知识点1 生活中的化学问题
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
①BaCO3在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
②14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
③葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
④金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
⑤棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
⑥日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒⑦绿色食品是不含任何化学物质的食品⑧在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
2．下列说法正确的是( )
A．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
B．不锈钢有多种类型，其共同特征是铬含量一般在12%以上
C．由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃
D．汽油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
3．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列物质与危险警告标签对应错误的是( )
4．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( )
A．金属钛的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”
B．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
C．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料
D．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
5．下列表述不正确的是( )
A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B．氧化亚铜加入到普通玻璃中可制成有色玻璃C．普通玻璃、陶瓷、水泥和玻璃钢都是无机非金属材料
理综背景下怎样复习化学用语及化学计量
和离结示 图核荷不于外层子的和 ，子构意中 电数等核各电数总
一 ＼＼ 、
Ｓ （１ ２ ８ ８ ＋ ６） 一
＼
／ ／／
元素 的化 合价 离子 化合物 中元 素的一个原子得 到 （ 去） 或失 ｍ个 电子 时 ，对应元 素 元素有 ０ ２ ＋ 等 ，氯元 素有一ｌ 铁 、＋ 、 ３ 、 的化合价为一ｍ （ ｍ）价 ，与离子所带 电荷一致 ；共价 化合 物中元素 ０、＋ 、＋ 、＋ 、＋ 或＋ １ ３ ５ ７等 ，硫 元 素有一２ 、 的一个 原子偏 向 （ 或偏 离 ）ｍ对共 用 电子对 时 ，对应 元素 的化合 价 ０、＋ 、＋ ４ ６等 。化合 物所 含金 属元 素只 为一ｍ （ ｍ 价 ；单质中元素 的化合价 为 ０ 或＋ ） ；同种元素 （ 某些 非金属 有正价没 有负价 ，化合物所 含非金 属元 和过渡金属 ）可能表 现多种化合 价 素既有可 能显正 价又有可 能显负价 （ 氟 主族元素 的最高 正价＝ 主族序 数 只有 负价） （ Ｆ 化合 物中各元 素的正负化合 ０除外 ） ，主族非金属元 素的最低负价 ＝ 主族序数一８（ Ｈ除外 ） 价的代 数和为零
离子
符号
表示原子 （ 或离子）的核电 荷数和核外电子分层排布情况的 示意图
Ｓ （１ ＋６）
厂 ２ ８ 、＼ ６ ＼＼
／／ ／
结 示 圈 正 数 示 电数 弧 表 电 层 弧 上 字 示 电 构 内整 表 核 荷 ，线 示 子 ，线 数 表 该 子
化学用语及常用量
化学用语及常用量
好的开始是成功的一半
【高考考点】
一、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
二、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
三、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
四、理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
五、了解相对原子量、相对分子量的涵义。
六、了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol－1、L·mol －1）的涵义。理解物质的量浓度（mol·L－1）、阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
一、化学用语
1.表示粒子的用语：
元素名称、元素符号、离子符号、核素、同位素
2.描述粒子特征的用语
化合价：一种元素一定数目的原子，与其它元素一定数目的原子化合的性质。实质是成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。
离子电荷：原子或原子团得多少电子，带多少单位的负电荷，失多少电子，带多少单位的正电荷；形成共用电子对时，有多少对共用电子对偏向，带多少单位的负电荷，有多少对共用电子对偏离，带多少单位的正电荷。
3.描述粒子结构的用语
原子组成表示式：A
X ——A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数
Z
原子结构示意图：用圆圈和其内的正数字表示核电荷数，圆圈外的弧线和弧线上的数字表示核外不同电子层上排布的电子数的式子。
电子式：用―•‖或―×‖表示原子或离子最外层电子的式子，叫做电子式。
河南高考化学必考知识点归纳
河南高考化学必考知识点归纳
河南高考化学作为高中化学教育的重要组成部分，其必考知识点覆盖
了化学的多个领域，包括基本概念、原理、实验技能等。以下是对河
南高考化学必考知识点的归纳：
1. 化学基本概念：包括物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等，以
及物质的分类，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
2. 化学用语：掌握化学方程式的书写规则，离子方程式、电子转移方
程式等，以及化学符号的正确使用。
3. 化学计量：理解物质的量与质量、体积、浓度之间的关系，以及化
学计量在化学反应中的应用。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等
基本反应类型。
5. 化学平衡：理解化学平衡的概念，掌握勒夏特列原理，以及化学平
衡的计算方法。
6. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
7. 酸碱盐的电离：掌握酸碱盐的电离原理，以及溶液的酸碱性、pH值的计算。
8. 有机化学基础：包括烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、氨基酸、蛋白质等有机化合物的结构和性质。
9. 化学键与分子间作用力：理解离子键、共价键、金属键的形成和性质，以及分子间作用力对物质性质的影响。
10. 晶体结构：包括晶体的分类、晶体的构造原理，以及晶体缺陷等。
11. 化学实验技能：掌握基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质
的分离与提纯、滴定实验等。
12. 元素周期律与元素周期表：理解元素周期律，掌握元素周期表的
结构和应用。
13. 化学计算：包括物质的量、浓度、质量分数等的计算，以及化学
反应中的能量变化计算。
14. 化学与生活：了解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、药物、环境保护等。
【专题一】化学用语与化学基本计量
【专题一】化学用语与化学基本计量
【考情分析】
1．化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。
2．新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以N A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
【知识交汇】
四同同位素同素异形体同系物同分异构体研究的对象单核核素（原子）单质有机物化合物
判断依据质子数、中子数组成结构官能团，-CH2- 分子式、结构四异根基原子团官能团
定义带电的原子或原子
团分子中失去中性原子
或原子团剩余的部分
多原子组成的根
或基
决定有机物化学特性的原
子或原子团
电性带电中性不带电带电或中性中性不带电
实例Na+、NH4+、SO42—-CH3、-OH NH4+、-OH -OH、-CHO
说明：“根”、“基”、“官能团”均属于原子或原子团，其中“根”是带电荷的原子或原子团，而“基”、“官能团”是电中性的原子或原子团，且“官能团”是特殊的“基”。其次是“根”与“基”之间存在相互的联系，如氢氧根（OH-）失去一个电子就可以转化为羟基（-OH），而羟基获得一个电子也就转化为氢氧根。
表示方法定义实例
电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的
最外层电子的式子叫电子式
H Cl
O、O H、
Na＋O Na＋
O2
原子结构示意图体现核外电子分层排布的示意图。其中表示原
子核，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电
化学用语知识点总结
化学用语知识点总结
化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学，其基础理论和实验技术对人类的生产和生活具有重要的影响。在学习化学的过程中，掌握化学用语是非常重要的，因为化学用语是化学知识的基础，是学习化学的桥梁。
化学用语包括化学元素、化学化合物、化学反应、化学实验等内容。下面就化学用语的各个方面进行总结。
一、化学元素
1. 元素的定义
元素是由同一类型的原子组成的纯净物质，是化学中最基本的物质单位，目前已知的元素共有118种。
2. 元素符号
化学元素都有一个符号来表示，符号是由元素英文名称的一个或两个字母组成。比如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O等。
3. 元素周期表
元素周期表是将元素按照原子序数、化学性质和物理性质排列成的表格状的化学表。它可以清晰地展示出元素的周期性规律和族规律。
4. 常见元素
常见的元素有氢、氧、氮、碳、金属元素如铁、铝、铜等等。
5. 元素的种类
元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。
二、化学化合物
1. 化合物的定义
化合物是由两种或两种以上的元素以一定的质量比结合在一起形成的纯净物质。
2. 化合物的命名
化合物的命名有一定的规则，通常是由元素名称和元素化合价的综合规定。
3. 化合物的性质
化合物的性质是由组成它的元素和元素之间的化学键决定的。比如，盐类化合物具有晶体结构，水溶液具有导电性等。
4. 化合物的分类
化合物可以分为无机化合物和有机化合物。无机化合物主要在矿物和矿石中存在，而有机化合物则是生物体和化石的主要组成部分。
三、化学反应
1. 化学反应的定义
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常用化学计量与化学用
语知识点概括
Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
常用化学计量
一、物质的量与阿伏伽德罗常数：
1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n
2、阿伏伽德罗常数
12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积
大小与温度、压强有关
标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）
5、阿伏加德罗定律及其推论
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 PV=nRT
6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量
单位：
溶液稀释与浓缩的换算式
溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：
不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：
例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。求：
(1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置
1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析
阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题
1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用
22.4mol/L 计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO
3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。）
3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2
(g)N 2O 4 (g)”等。
化学用语及常用计量
一、化学用语与化学量 1、 化学符号
（1） 元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图
每种元素
符号都包括了
三种含义：①表示元素的种类，②表示
元素的一个原
子，③表示元
素的相对
原子质量。
要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti 、V 、Cr 、Mn 、Fe 、Co 、Ni 、Zn 、Cu 、Ag 、Au 、He 、Ne 、Ar 、Kr 。书写元素符号一定要规范。
核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。 （2） 电子式
在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。
写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除
铵根离子外，一般就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH -、NH 4+）、基（-CH 3、-OH ）、共价化合物、离子化合物及其形
离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+”、“-”表示其所带电性，在电
性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量， 1可以省略。如H +、S 2-、SO 42-离子。
化合价符号是在元素符号的上方用“+”、“—”表示正、负价，在“+”、“—
（4） ①化学式：用元素符号表示物质组成的式子。从广义上讲分子式、实验式
（最简式）、结构式和结构简式等都是化学式。
②分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。只有由分子构成的物质才有分子式。
注意：
I 、分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子；
II 、分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示这种物质的一个分子及组成分子的原子种类或个数。
③最简式：通常又叫实验式。用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原
子数或离子数的最简单整数比的式子。
④结构式：用价键表示分子里相接相连接的原子的结合情况的式子。 注意：
I 、在结构工中用短线“—”来表示形成共价键的电子对，用“→”表示形成配位键的电子对；
II 、通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但不表示分子中各原子的空间排列；
III 、由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。 ⑤结构简式：它是结构式的一种简单写法，但必须标出该分子的结构特征（如
官能团）。如乙炔的结构简式为：CH ≡CH ，但不能写成CHCH 。
结构式和结构简式只能表示分子中原子的连接顺序，而不能表示分子真实的空间结
（Mg ：·Cl ‥ [：Cl ：]- [：O ：‥ ‥ H ：S ：H ‥ Na +[：O ：]2- ‥