酸碱中和滴定实验误差分析

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酸碱中和滴定教学反思教学反思

在化学实验教学中，酸碱中和滴定是一个重要的实验内容。通过这个实验，学生可以学习到酸碱中和反应的基本原理和方法，培养实验操作能力和实验思维。然而，目前在酸碱中和滴定教学中存在一些问题和挑战，需要进行反思和改进。本文将从多个方面对酸碱中和滴定教学进行反思。

一、实验设计不够合理

1.1 实验步骤复杂

在酸碱中和滴定实验中，实验步骤较多，学生需要依次进行标定溶液、滴定、计算等操作，容易出现操作失误。

1.2 实验条件控制不严格

酸碱中和实验对实验条件要求较高，如温度、PH值等，学生在实验操作中可能无法严格控制这些条件，影响实验结果的准确性。

1.3 实验结果分析不清晰

学生在实验结束后往往难以准确分析实验结果，无法得出正确的结论，影响实验的教学效果。

二、实验操作技能不足

2.1 滴定技术不熟练

酸碱中和滴定实验需要学生掌握准确的滴定技术，包括滴定管的使用、滴定液的添加速度等，而学生在实验前往往缺乏相关技能的训练。

2.2 实验数据记录不规范

学生在实验中记录数据的方法和格式不统一，导致实验结果的分析和比较困难，影响实验的教学效果。

2.3 实验误差分析不到位

学生在实验结束后往往无法准确分析实验中可能存在的误差来源，无法及时改

进实验操作方法，影响实验的教学效果。

三、实验教学方法单一

3.1 传统教学模式

目前许多学校在酸碱中和滴定实验教学中仍采用传统的讲解、演示、实验的教

学模式，缺乏足够的互动和实践环节，难以激发学生的学习兴趣。

3.2 缺乏探究性实验

酸碱中和滴定实验缺乏探究性实验的设计，学生在实验中缺乏自主探究和发现

酸碱中和滴定实验误差分析

1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O

公式：a.n(H

＋)

=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)

3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：

①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；

②气泡；

③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；

④指示剂选择不当；

⑤杂质的影响；

⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

具体分析如下：

(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)

(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)

(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)

(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)

(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)

(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)

(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)

(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)

(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)

(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)

(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)

(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)

(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，

酸碱滴定误差综合分析

酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验, 特别是对它的实验误差分析更是学生学习和掌握本实验的重点和难点。根据引起误差的原因, 笔者对其分析归纳如下:

一、仪器洗涤不当

酸碱中和滴定实验中, 滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗净, 且滴定管、移液管还要用待装液润洗2～3 次, 锥形瓶不润洗。若洗涤不当就会引起误差, 如:

1. 滴定管用蒸馏水洗后未用

标准液润洗, 就直接装入标准液,造成标准液稀释, 溶液浓度降低,滴定中消耗V( 标) 偏大, C( 待) 偏高。

2. 盛待测液的滴定管或移液管水洗后, 未用待测液润洗就取液加入锥形瓶, 造成待测液被稀释, V( 标) 偏小, C( 待) 偏低。

3. 锥形瓶水洗后, 又用待测液

润洗, 再取待测液, 造成V( 标) 偏大, C( 待) 偏高。

4. 滴定前, 锥形瓶用水洗涤

后, 或锥形瓶中残留水未干燥, 或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察, 虽然V( 待) 增大, 但C( 待)变小, 其物质的量不变, 无影响。

二、读数不当

1. 盛标准液的滴定管, 在滴定前仰视滴定管读数, 滴定后平视滴定管读数, 造成V( 标) 减小,C( 待)偏低。

2. 盛标准液的滴定管, 在滴定前平视滴定管刻度线, 滴定终了仰视刻度线, 读数偏大, 造成V( 标)偏大, C( 待) 偏高。

3. 盛标准液的滴定管, 在滴定前平视滴定管刻度线, 滴定终了俯视刻度线, 读数偏小, 造成V( 标)减小,C( 待) 偏低。

4. 盛标准液的滴定管, 在滴定前仰视滴定管刻度线, 读数偏大,滴定后俯视刻度线, 读数偏小。造成V( 标) 减小, C( 待) 偏低。

中和滴定误差分析

酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验，特别是其实验误差分析是学生学习和掌握本实验的重点和难点。在教学中，学生遇到有关实验误差分析总会出现困惑，直接影响到学生对实验结果的准确判断和相关问题的解决。那么酸碱中和滴定的误差如何分析？为突破这一教学难点，在教学中，首先引导学生从酸碱中和滴定原理入手，理解中和滴定原理，即：酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等。然后把原理公式化，即：C(待)＝k·C(标)·V(标)/V(待)（k表示酸碱反应的物质的量之比）。其次在误差分析中，明确公式中的K、V(待)和

C(标)均为确定量，只有V(标)是变量，C(待)和V(标)成正，实验中引起的各种误差，只要造成V(标)偏大的所得C(待)都偏高，反之偏低。把引起误差因素最终归到V(标)的变化上，再进行实验误差分析。误差产生的方方面面归纳如下：

一、中和滴定的误差来源

　1．仪器误差的来源

仪器检查不彻底，滴定管漏液；滴定管使用前没有润洗而锥形瓶误被润洗；注入液体后滴定管下端留有气泡；读数时滴定管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视（或俯视）刻度；液体温度与量器所规定的温度相差太远。

2．操作误差的来源

①滴定中左手对酸式滴定管旋塞控制不当，旋塞松动导致旋塞处漏液；使用碱式滴定管时，左手拿住橡皮管中玻璃球用力挤压或按玻璃球以下部位，导致放手时空气进入出口管形成气泡。②右手握持锥形瓶没有摇动，待测液反应不完全或摇动时前后振荡溅出液体。③滴定时流速过快，锥形瓶中液体被溅出，也可能使标准溶液滴加过量。④锥形瓶下没有垫白纸作参比物，对锥形瓶中溶液颜色变化反应不灵敏，使终点滞后。⑤锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，待测液可能未完全反应。⑥滴定停止后，立即读数产生误差，应等1min～2min到滴定管内壁附着液

浅谈“酸碱中和滴定”的原理及误差分析

浅谈“酸碱中和滴定”的原理及误差分

析

【摘要】本文从实验原理、指示剂选择、具体步骤等方面，就酸碱中和滴定

可能产生的误差进行讨论。

【关键词】酸碱中和滴定原理误差分析

引言

酸碱中和滴定是高中重要的定量实验之一，也是高考中的重点，而每一个不

当或错误的操作都会带来实验误差，所以误差分析是学生必备的实验能力。由于

产物误差的原因有很多，因此在教学过程中一定先掌握实验原理，把握规律，找

到突破口，各个击破。让学生从根本上掌握误差分析的基本方法。

一、酸碱中和滴定原理

1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法

2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟

未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的

物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 n(H+) = n(OH-)

公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)

3、实验的关键:

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积

(2)准确中和反应是否恰好完全反应

4、实验仪器及试剂:

（1）仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用

①酸式滴定管：下端是玻璃活塞，用来盛放酸性或氧化性(KMnO 4、溴水等)的溶液。

②碱式滴定管：下端由乳胶管、玻璃球组成的阀，用来盛放碱性溶液。

(4)读数：滴定管0刻度在上，从上往下读，量程有25mL 、50mL 。精确度：0.01mL 。

二、指示剂的选择：

1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显

酸碱中和反应的实验结果分析与解释

酸碱中和反应的实验结果分析与解释酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它发生在酸性溶液和

碱性溶液之间，通过相互中和来形成中性溶液。本文将对酸碱中和反

应的实验结果进行分析与解释。

在实验中，我们使用了盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）作为典型的酸碱溶液进行反应。实验操作如下：首先，将一定量的盐酸溶液放

置在一个容器中；接着，使用滴定管滴加氢氧化钠溶液，并同时进行

搅拌直至溶液的颜色发生变化；最后，记录下滴加氢氧化钠的体积。

根据实验结果，盐酸与氢氧化钠发生反应后形成了氯化钠（NaCl）

和水（H2O）。这是因为盐酸中的氢离子（H+）与氢氧化钠中的氢氧

根离子（OH-）结合，产生了水分子，并释放出热量。同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）在反应中未发生变化，仍然存在于溶液中。

值得注意的是，在酸与碱完全中和的情况下，滴加氢氧化钠的体积

应该与酸溶液初始时的体积相等。通过测量滴加氢氧化钠的体积，我

们可以确定反应的摩尔比例，进而计算出待滴定溶液中酸或碱的摩尔

浓度。

此外，酸碱中和反应的pH值变化也可以提供实验结果的分析依据。在反应开始时，盐酸的pH值较低，而氢氧化钠的pH值较高。当两者

混合并完全中和时，生成的中性溶液的pH值接近于7。通过测量反应

过程中溶液的pH值变化，我们可以了解反应的进程和完成度。

酸碱中和反应的实验结果与理论计算结果的偏差可能由实验误差和反应的副反应造成。例如，在实际操作中，滴加氢氧化钠溶液时可能存在滴管滴液速度不均匀、背光误差等因素，这些都会导致滴加体积的误差。此外，由于反应速率快，不完全地混合搅拌也可能导致部分反应未能充分进行，从而影响结果准确性。

酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验·误差分析

酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面：

（一）仪器润洗不当

1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c(待测液)的测定值偏大。

2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c(待测液)的测定值偏小。

3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。分析这时待测液的实际用量变多了，使标准液的用量增多，导致c(待测液)的测定值偏大。

（二）读数方法有误

1.滴定前仰视，滴定后俯视。

分析：由图可知仰视时：观察液面低于实际液面。俯视时：观察液面高于实际液面。所以滴前仰视V(前)偏大，滴后俯视V(后)偏小。这样V标准液(=V后—V前)的值就偏小，导致c(待测液) 的值就偏小。

2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：

同理推知V(标准液)偏大，c(待测液)偏大。

（三）操作出现问题

1.盛标准液的滴定管漏液。

分析：这样会增加标准液的实际用量，致使的c(待测液)值偏大。

2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。

分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的体积读大了，致使c(待测液)的值偏大了。（反之相反）

3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。

分析：这样会使待测液的总量变小，从而标准液的用量也减少，致使c(待测液)的值偏小。

4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶之外。

分析：这样会增加标准液的用量，使c(待测液)的值偏大。

酸碱中和滴定误差分析

酸碱中和滴定实质是酸电离出的Ｈ＋和碱电离出的ＯＨ－以等物质的量关系结合成水。酸碱中和滴定中，在滴定到达终点前，溶液ＰＨ值随着标准液体积的变化很小，在将要到达终点时，ＰＨ会发生突变。因为所选指示剂变色范围恰好在突变范围内，所以用指示剂指示的终点与恰好反应的点十分接近，酸碱中和滴定目标才能得以实现。大量实验事实证明，任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法两个方面的制约，测得的值与真实值相比总有误差。学生在学到这节时，对酸碱中和滴定误差分析总有一种不知从何处着手的感觉。在教学中，首先引导学生从酸碱滴定原理入手，理解中和滴定原理，然后把原理公式化，如中学常用一元酸与一元碱发生中和反应，根据原理得到

，在误差分析中，明确恒量与变量，一般情况下进行数据

处理代入公式时，C标和V待为恒量，V标为变量，把握V标这个变量的改变，或者其它物理量的改变转变为V标变化，也就是把引起误差因素转化为变量V标变化，再进行分析。根据产生误差，分门别类进行归纳总结如下：

一、仪器润洗

在酸碱中和滴定实验中，滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗干净，刚用蒸馏水洗过的滴定管、移液管内壁附着一屋水膜，为了防止水膜稀释溶液，使所盛溶液浓度变小，在装入待装液前，要用盛放液润洗２—３次，用待装入的溶液代换水膜。锥形瓶不能用待测液润洗，锥形瓶中溶液虽然浓度待测，但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶中待测液中溶质的物质的量是一定的。若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差偏高。由此道理可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥，相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水有利于滴定。

酸碱中和热测定的误差分析

李大刚

贵州省贵阳市修文中学 550200

关键词：中和热测定误差分析

摘要：在众多的化学参考书和复习资料以及在高考实验试题中，化学实验的误差分析是高中化学实验考题中一个重要的常见的考查内容，如：物质的量浓度溶液的配制的误差分析，酸碱中和滴定的误差分析，硫酸铜晶体中结晶水含量测定的误差分析，酸碱中和热测定的误差分析。前三者在众多的化学参考书和复习资料中出现得比较多，而后者则很少见，即使有的资料书中也有出现过，但其介绍得不够多，不够全面。基于这个原因，本文多角度多层次全方位的概括了该实验所有可能造成实验误差的因素及其详细的分析。

在任何一种测量中，无论所用的仪器多么精密，方法多么完善，实验者多么细心，所得结果常常不能完全一致而会有一定的误差。由于某种特殊原因（如仪器构造不够完善、测量方法本身的限制、个人习惯等）会造成一定的误差（系统误差），由于实验者的感官的灵敏度有限或技巧不够熟练，仪器的准确度限制以及许多不能预料的其他因素对测量的影响所引起的误差（偶然误差），还有由于实验过程中犯了某种不应有的错误（如标度看错、记录看错、计算弄错等）引起的误差（过失误差）。在高中化学实验习题中，物质的量浓度溶液的配制的误差分析，酸碱中和滴定的误差分析，硫酸铜晶体中结晶水含量测定的误差分析已出现得比较多，而新增实验酸碱中和热测定的误差分析则不多见，

为此笔者多角度多层次全方位的对该实验中所有可能造成误差的因素作了详细

的概括和分析，与各位老师共同探讨。

1．隔热较差

隔热较差有以下几种可能的原因：①混合酸碱后，未盖硬纸板，②大烧杯上的盖板（硬纸板）的小孔太大，③实验装置中小烧杯周围的泡沫塑料或棉花未填满，④向装有盐酸的烧杯中倒入氢氧化钠溶液时动作缓慢。

酸碱中和滴定的操作及误差分析

下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。
3、滴定
滴定
滴定至终点—记录读数—重复2-3次
滴定过程中注意：
左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。滴定终点判
断：溶液颜
锥形瓶中的颜色变化色发生变化
眼睛：
且在半分钟
滴定的速度
内不恢复
注意：左手、右手、眼睛
计算
1
25.00
0.00
22.30
2
25.00
3
25.00
1.00
23.34
2.00
24.32
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ②洗涤（冲、清、润） ④排气泡 ⑤调液面 ⑥读数 ⑧加指示剂
③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段：计算
滴定管的读数
先
偏
实
大正
际
确
读
读
（4）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时平视液
面（） BABBD
（5）起始和终了时确定液面读数，均仰视液面（）
A.测得待测液浓度偏高 B.测得待测液浓度偏低
C.测得待测液浓度正确 D.无法确定滴定结果是否正确
操作方法
1.放标准液的滴定管未用标准液润洗 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数

酸碱中和滴定实验误差分析

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酸碱中和滴定实验误差分析

1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O

公式：a. n (H ＋)=n (OH －) b. C (H ＋)V (H ＋)=C (OH －)V (OH －)

3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：

①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；

②气泡；

③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；

④指示剂选择不当；

⑤杂质的影响；

⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

具体分析如下：

(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)

(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)

(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)

(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)

(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)

(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)

(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)

(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)

(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)

(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)

(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)

(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)

(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)

酸碱中和滴定和误差分析(优秀版)

(2)滴定前，滴定管尖端ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气泡，滴定后气泡消失。(偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)
强酸滴定强碱酚酞
练5：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③ 加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤ 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水， ⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml。
同学们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。
今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法
———酸碱中和滴定。
板书
• 一．酸碱中和滴定
1. 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
的方法叫做酸碱中和滴定。
2. 酸碱中和反应的实质
加溶液体积的量器
——滴定管
2.准确判断中和反应是否恰好完全
——选用能指示反应完全的酸碱指示剂，
一般用酚酞或甲基橙。
板书
4、酸碱中和滴定的仪器和试剂
（ 1 ）酸式滴定管：准确度 0.1mL 或 0.2mL, 估计值 0.01mL或0.02mL。

酸碱中和滴定的误差分析

酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。那么酸

碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行

探讨一下：

1、来自滴定管产生的误差：

①、滴定管水洗后，未用标准液润洗

析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。②、滴定管水洗后，未用待测液润洗

析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积+ 气泡体积, 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。

④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡

析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的

标准液也少，所以结果偏低。

2、来自锥形瓶产生的误差：

①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗

析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。

②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。

③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水

析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。

3、来自读数带来的误差：

①、用滴定管量取待测液时

A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）

析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。

B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）

酸碱中和滴定实验误差分析及原因

酸碱中和滴定实验是化学课堂中经常进行的一种实验，它能用来确定一种溶液中某一特定元素或离子的含量，是一种相当精确的实验方法。一般情况下，酸碱中和滴定实验很少会出现误差，但实验者也无法避免这种情况，因此，有必要对误差进行分析，以便知晓其原因并进行相应的修正。

首先，要进行误差分析，需要了解酸碱中和滴定实验的原理。根据实验步骤，溶液会经历中和反应，即酸和碱会相互抵消，从而形成稳定的盐和水，使电导率发生变化，这时可以测定溶液中某一特定元素或离子的含量。而实验中可能出现的误差，一般可以归结于量等因素。

首先，在实验准备过程中，我们要用到酸、碱和滴定液，误差的可能性存在于量的控制，如果把量控制的不准确，计算出来的数据就会存在偏差，进而影响结果的准确性。此外，如果量控制不准确，还会给滴定溶液带来误差，这是由于在稀释时，溶液的比容会受到影响，从而导致测量结果的不准确。

其次，在实验过程中，环境条件应该稳定，如温度会影响溶液的滴定过程，如果温度波动过大，滴定溶液则很可能会受到影响，从而导致测量结果的误差。另外，在数据处理过程中，也可能会出现误差，由于实验者可能控制不到住所有的变量，差错也可能由子出现。

此外，在数据分析中，亦有可能出现误差，实验者可能在数据分析过程中出现失误，从而导致最终结果的偏差。因此，在实验过程中，

记录严格合理，力求结果准确，有利于减少误差。

以上是酸碱中和滴定实验中可能出现的误差分析及原因，通过此次实验，可以了解到会出现误差的原因，从而采取相应的措施来修正，以便达到精确结果。

高考-酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析

以一元酸和一元碱的中的滴定为例

因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。

但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。

引起误差可能因素有以下几种：

（1）视（读数）

注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值

（2）洗（仪器洗涤）

正确洗法：

二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。

注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。

错误洗法导致结果：

①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。

②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。

③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。

④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。

（3）漏（液体溅漏）

①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。

②终点已到，滴定管下端尖嘴中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。

（4）泡（滴定管尖嘴气泡）

正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。

（5）色（指示剂变色控制与选择）

滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。

酸碱中和滴定的误差分析

烧杯 (或表面皿) _、________ 码、镊子)、 ___________ 药匙。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 (mol· L－1)
NaOH溶液的浓度滴定完成时，NaOH溶液滴入
量ห้องสมุดไป่ตู้少，故答案为VA＜VB。
酸碱中和滴定是中学重要的定量实验之一，熟练掌握实
客观题
验基本操作并对实际操作过程中产生的误差做出分析和
判断是考试的重点。
【考题一】 (2010· 湖北宜昌)用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体
配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是
A．NaOH固体称量时间过长 B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗 C．用酚酞做指示剂 D．固体NaOH中含KOH
VA＝VB 。 (1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________
VA＜VB 。 (2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是________
解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应造成
NaOH减少，故溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分
2－两个阶段进行：①H＋＋ CO3
NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的
pH________( 填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是减小 NaOH与空气中CO2反应造成NaOH减少，故溶液的pH减小。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积VB，则：

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