高中化学《羧酸的性质和应用》课件ppt

O
甲酸 ——俗称蚁酸
H—C—O—H
结构特点：既有羧基又有醛基
醛基 氧化反应(如银镜反应)
化学性质 羧基 酸性，酯化反应
酯化反应原理应用
n HOOC- -COOH + n HO–CH2CH2–OH
（对苯二甲酸）
（乙二醇）
O [ C-
O -C-O-CH2CH2-O ] n + 2n H2O
聚对苯二甲酸乙二酯 （ PET ）
1、wk.baidu.com基的性质
2、醛基的性质
无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等
3、乙酸的化学性质 （1）弱酸性 （2）酯化反应
概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子
【问题探究】 甲酸（蚁酸）的性质P84
O H—C—O—H
醛基
羧基
根据甲酸的分子结构，请你预测甲酸可能具有的 化学性质。
浓硫酸的作用：
1.怎样检查气密性？ 2.为什么要加碎瓷片？ 3.加试剂的顺序是怎样的？
实验现象？
4.长导管有什么作用？
5.长导管为何不能伸入溶液中？
6.为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
【知识回顾】乙酸和乙醇酯化反应实验 实验现象？
浓硫酸的作用：
催化剂 吸水剂
乙酸、乙醇 、浓硫酸的 混合物
【知识归纳】
醇、酚、羧酸中羟基的比较
羟基
代表 结构简 氢的
物
式 活泼
酸性
与Na 反应
性
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH
中性 能
增 强 比碳酸弱
能
乙酸 CH3COOH
比碳酸强 能
与 NaOH 的反应
不能
能
能
与 Na2CO3 的反应
不能 能，得到 HCO3-
能
【知识应用】
1、可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液区别开的一种试剂
加点醋啊！
水壶里有水垢怎么办 呢
2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa+ H2↑ 2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O 2CH3COOH + Mg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 + H2O 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
（1） 取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。 （2） 配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。
(3) pH=1的醋酸溶液稀释100倍后,测定溶液的pH。 （4） 配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。
（5） 浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的 同种锌片， 观察现象。
等等
生活中的化学
饱和碳酸钠溶液的液面 上有透明的油状液体， 并可闻到香味。乙酸乙 酯：CH3COOCH2CH3
1.怎样检查气密性？
2.为什么要加碎瓷片？ 防暴沸
3.加试剂的顺序是怎样的？乙醇→浓硫酸→醋酸
4.长导管有什么作用？ 导气、冷凝
5.长导管为何不能伸入溶液中？ 防倒吸
6.为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
CH3COOH的1H核磁共振谱图
羧基上的氢
甲基上的氢
二、乙酸
1、分子组成与结构
分子式： C2H4O2
HO
结构式：H C C O H
H
结构简式：CH3COOH
球棍模型 比例模型
官能团 : 羧基 —C—OH（或—COOH） O
二、乙酸 2、物理性质
色 态 ： 常温下为无色液体
气味 ： 强烈刺激性气味
专题4 第三单元
羧酸的性质和应用
资料卡片
食物中常见的有机酸
醋酸 （乙 酸）
CH3COOH
青梅
草酸
（乙二酸）
酒石酸
COOH ︳
CHOH ︳
CHOH ︳
COOH
柠檬酸 CH2—COOH
HO—C—COOH
CH2—COOH
安息香酸 （苯甲酸）
COOH
COOH COOH
苹果酸
CH2COOH CH(OH)COOH
熔沸点： 溶解性：
沸点: 117.9℃（易挥发） 熔点：16.60C（无水乙酸又称 为:冰醋酸)
与水、酒精以任意比互溶
结构分析
羧基
酸性
1、受C=O的影响： 氢氧键与碳氧单键更易断
酯化
2、受-O-H的影响: 碳氧双键不易断，不能加成
[科学探究]
1.证明乙酸有酸性且是弱酸？
二、乙酸 3、化学性质
（1）弱酸性 CH3COOH
CH3COO－+H+
A、使酸碱指示剂变色（ 紫色石蕊溶液） B、与活泼金属反应（Na、Mg、Zn等）
C、与碱性氧化物反应 （CuO）
D、与碱反应 [ NaOH、Mg(OH)2 ] E、与某些盐反应 （Na2CO3、CaCO3）
写出乙酸与Na、NaOH、Na2CO3反应的化学方程式。
[科学探究]
1.证明乙酸有酸性且是弱酸？
CH3CHCOOH OH 乳酸
一、羧酸
1、定义：分子中烃基(或氢原子)跟羧基 相连的化合物。
官能团： 羧基
或— COOH
一、羧酸
1、定义：
羧基数目
一元羧酸 二元羧酸
多元羧酸
2.分类
低级脂肪酸
脂肪酸
高级脂肪酸
烃基结构
含C原子数较多
芳香酸 含苯环
饱和一元脂肪酸的通式：C或nCHn2Hn+21nCOO2OH
（1）增大反应物的浓度 例：加过量的乙醇或乙酸
（2）除去反应生成的水 例：使用浓H2SO4作吸水剂
（3）及时除去反应生成的乙酸乙酯 例：加热，蒸出乙酸乙酯
【知识应用】
1、 酯化反应属于（ D ）．
A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
2、下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（ A ）
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3，故可用醋来除水垢。
[科学探究]
OH
2.弱酸性：CH3COOH＞H2CO3 ＞ 设计实验证明？
交流与讨论
乙酸 ﹑碳酸 ﹑苯酚都具有弱酸性,请同学们设 计简单一次性完成的实验方案探究乙酸﹑ 碳酸 ﹑ 苯酚之间的酸性强弱。
OH
酸性：CH3COOH＞H2CO3 ＞
用同位素示踪法验证
O CH3—C—OH+H—18O—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
酯化反应和酯水解反应机理探究
•酯化反应机理：酸脱羟基，醇脱氢 •水解反应机理：酯基碳氧单键断裂
【交流与讨论】 P83信息提示
酯化反应是一个可逆反应，如果要增大乙酸 乙酯的产率，你有哪些方法？
A．乙醛 B．硝酸 C．乙酸 D．丙酸
3、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，
分子中含有18O的物质有 3 种。生成物中水的相 对分子质量为 20 。
课堂小结：
一、羧酸 二、乙酸 1、乙酸的分子结构 结构简式： CH3COOH 官能团： —COOH(羧基) 2、乙酸的物理性质
CH3—CH —COOH 乳酸
OH
练一练
完成下列反应式：
+ + CH3COOH
HOCH3
催化剂
△
CH3COOCH3
H2O
HCOOH + HOCH2CH3
催化 剂△
HCOOCH2CH3 + H2O
催化剂
CH3CH2OH+HO-NO2 △ CH3CH2ONO2+H2O
【知识要点】
一、羧酸 二、乙酸 1、酸的通性 2、酯化反应 三、甲酸
中和乙酸，吸收乙醇（便于闻到乙酸乙酯的香味） 降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度,易于分层析出
（2）乙酸的酯化反应
酸和醇作用，生成酯和水的反应。
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
思考*讨论 乙酸与乙醇反应过程中,键是怎么断裂的呢?
本质：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
是 ( B)
A．银氨溶液
B．新制Cu(OH)2悬浊液
D．酸性KMn04溶液 D．稀溴水
D 2、关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
【知识回顾】乙酸和乙醇酯化反应实验
缩聚反应：有机化合物分子间脱去小分子获 得高分子化合物的反应。
聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的用途
饮料瓶
聚酯纤维（涤纶） 胶卷片基
聚乳酸（PLA）
是一种新型的生物降解材料，其具有良好的生物可降解性， 使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和 水，不污染环境。
快餐盒
手术缝合线
思考：合成该新型高分子物质的单体是什么？