2019届高考化学高频考点小题突破训练(3)氧化还原反应(含解析)

氧化还原反应
1、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS 2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是( )
l —电极a 2—黄铁矿 3—MnSO 4、H 2SO 4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品
A.Mn 3+
充当了电解脱硫过程的催化剂
B.电极a 应与电源负极相连
C.脱硫过程中存在的离子反应为3
22815H O FeS Mn +++243216215Fe H SO Mn +-+++++
D.阴极发生的反应222H O e -+24H O ++↑
2、关于反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有CuSO 4
B. 24SO -既不是氧化产物也不是还原产物
C.1mol 4CuSO 还原了17
mol S D.被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7:3
3、有Fe 2+﹑3NO -﹑4NH +﹑Fe 3+、H + 和H 2O 六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )
A.还原产物为4NH +
B.若有1mol 3NO -参加还原反应,则转移8mole
-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+-e -=Fe 3+
4、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①
22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++;
②
332?
5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。

下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性: 22432MnO SO IO I -->>>
D.反应①②中生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:5
5、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S 为-2价),既含有Fe 2+又含有Fe 3+。

将一定量的该磁黄铁矿与100mL 的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g 、FeCl 2 0.425mol 和一定量H 2S 气体,且溶液中无Fe 3+,则下列说法正确的是( )
A.100mL 的盐酸中HCl 物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.85
D.该磁黄铁矿Fe x S 中,Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为3:1
6、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO 3=b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4+e H 2O.下列有关说法正确的是( )
A.由反应可确定氧化产物是HClO 4
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO 3>H 2SO 4
C.若化学计量数a =8、b =3,则该反应转移电子数为8N A
D.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为3HClO 3=2O 2↑+Cl 2↑+HClO 4+H 2O
7、已知Fe 2+
或I 2能与H 2O 2在一定条件下发生下列反
应:Fe 2+:①H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O;②H 2O 2+2Fe 3+=2Fe 2++2H ++O 2↑。

I 2: ③H 2O 2+I 2=2HIO;④……
下列说法错误的是( )
A.通过反应①②可知Fe 2+为过氧化氢分解的催化剂
B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H 2O 2>Fe 3+。