2018高三化学一轮复习专题7第3单元化学平衡的移动课时分层训练苏教版

化学平衡的移动

A 组 专项基础达标

(建议用时：30分钟)

1．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO ，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。

[已知反应2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色)]

下列叙述正确的是( )

【导学号：37742203】

A ．2NO 2N 2O 4是放热反应

B ．NH 4Cl 溶于水时放出热量

C ．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大

D ．烧瓶(3)中气体的压强增大

A [加CaO 放热，加NH 4Cl 吸热，温度高颜色深，说明2NO 2

N 2O 4的ΔH <0。] 2．在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是( )

A ．A 的转化率变大

B ．平衡向正反应方向移动

C ．

D 的体积分数变大

D ．a ＜c ＋d

D [将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D 的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D 的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则a ＜c ＋d ，D 正确。]

3．(2017·衡水模拟)某温度下，反应2A(g)

B(g) ΔH >0在密闭容器中达到平衡，平衡后c c ＝a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c c ＝b ，

下列叙述正确的是 ( )

A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了

B 气体，则a

B ．在该温度恒压条件下再充入少量B 气体，则a ＝b

C ．若其他条件不变，升高温度，则a

D ．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a >b

B [A 项，充入B 后平衡时压强变大，正向程度变大，c c 变小，即a >b ；B 项，充入B ，新平衡状态与原平衡等效，c c 不变，即a ＝b ；

C 项，升温，平衡右移，c c 变

小，即a >b ；D 项，相当于减压，平衡左移，c c 变大，即a

4．(2017·西安模拟)一定温度下，某容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(s)，反应过程中测得的部分数据见下表：

【导学号：37742204】

A ．前5 min 内反应的平均速率为v (B)＝0.050 mol·L －1·min －1

B ．平衡时，其他条件不变，分离出少量物质D ，正反应速率加快

C ．其他条件不变，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动

D ．若正反应为放热反应，则升高温度时，反应平衡常数减小

D [选项A ，由表中数据和题给反应方程式推知，5 min 时物质B 减少1.0 mol ，故前5 min 内反应的平均速率为v (B)＝0.10 mol·L －1·min －1，A 错误。选项B ，物质D 是固体，分离出少量物质D ，对平衡的移动无影响，B 错误。选项C ，加压使平衡正向移动，C 错误。选项D ，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D 正确。]

5．工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是( )

B ．300 ℃时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 mol·L －1，则此时v (正)

C ．恒温恒压下，向容器中充入少量N 2，平衡将正向移动

D ．恒温恒容下，向容器中再充入少量CH 3OH(g)，达到新平衡时，CH 3OH(g)的百分含量将减小

B [选项A ，由表中数据可知，平衡常数随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A 错误。选项B ，三种气体的浓度均为0.5 mol·L －1，则Q c ＝0.50.5×0.52＝4>K ，说明平衡逆向进行，则v (正)

C ，恒温恒压下，向容器中再充入少量N 2，容器容积增大，平衡向气体体积增大的方向进行，即平衡将逆向移动，故C 错误。选项

D ，恒温恒容下，向容器中再充入少量CH 3OH(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动程度小，达到新平衡时，CH 3OH(g)的百分含量将增大，故D 错误。]

6．(2017·长沙四校联考)一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。下列说法正确的

是( )

A ．0～60 s ，以X 的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L －1·s －1

B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的12

C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小

D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

A [ 2X(g)＋Y(g)Z(g) 起始(mol) 1 1 0

转化(mol) 0.6 0.3 0.3

平衡(mol) 0.4 0.7 0.3

v (X)＝0.6 mol 10 L×60 s

＝0.001 mol·L －1·s －1，A 项正确；将容器体积变为20 L ，化学平衡逆向移动，Z 的平衡浓度小于原来的12

，B 项不正确；若增大压强，则化学平衡正向移动，物质Y 的转化率增大，C 项不正确；若升高温度，X 的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH <0，D 项不正确。]

7．(2017·潍坊一模)温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是( )