高二化学烃及卤代烃知识点

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高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)

卤代烃复习要点

一．卤代烃的物理性质

（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度>

1 g/cm 3

。

二．卤代烃的结构特点：

三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例）消去反应与水解反应的比较

反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构

特点

主要生成物

水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂

C —O 与H —X 键生成含C —X 即可醇

消去反应

NaOH 醇溶液

C —X 与C —H 键断裂

(或—C≡C—) 与H —X 键生成

与X 相连的C

的邻位C 上有H

烯烃或炔烃

【总结升华】卤代烃的水解反应规律：①所有卤代烃在NaOH 的水溶液中均能发生水解反应；②多卤代烃水解可生成多元醇。

卤代烃的消去反应规律：①两类卤代烃不能发生消去反应，分别是与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子以及与卤素原子相连的碳有邻位碳原子，但邻位碳原子上无氢原子；另外，苯环上的卤原子不消去。

②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物；以氢少消氢为主要产物。

③型卤代烃，发生消去反应可以生成。

四．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子）

1．实验原理

R —X ＋H 2O ――→NaOH

△

R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3

化学烃和卤代烃的知识总结

文章摘要：烃的种类非常多，结构已知的烃在2000种以上。烃是有机化合物的母体，其他各类有机化合物可以看作是烃分子中一个或多个氢原子被其他元素的原子或原子团取代而生成的衍生物。卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料，它能发生许多化学反应，如取代反应、消除反应等。…

课标要求

1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。

2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

要点精讲

一、几类重要烃的代表物比较

1.结构特点

2、化学性质

（1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。

①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：

第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl

甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

烃和卤代烃的知识点及题型

烃、卤代烃的知识点及题型

一、烷烃和烯烃

1、结构特点和通式：

(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）

通式：CnH2n+2 (n≥1)

(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)

通式：CnH2n (n≥2)

2、物理性质

(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。

(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。

(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

3、基本反应类型

(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。

(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。

(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。

4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl(光照)

注意：1、此反应不会停留在第一步，会继续和乙烷生成二氯乙烷、三氯乙烷····

2、烷烃只能和纯净的卤素单质发生取代反应，不和卤素的水溶液发生反应

点燃

3n+1

（2）氧化反应：CnH2n+2 + O2 nCO2 +(n+1)H2O

高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)

第二章卤代烃

一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向X ，形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。二．卤代烃的物理性质

（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3

。（一氯代烃的密度都小于水）

三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应

①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：

2.消去反应

(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如： CH 3CH 2Cl ：

＋NaOH ――→醇

△

NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O

(2)卤代烃的消去反应规律

①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。

②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如：

。

③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例：

CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O

(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例

如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇

△CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 四．消去反应与水解反应的比较

反应类型反应条件键的变化

卤代烃的结构特点主要生成

物

水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成含C —X 即

第十章烃和卤代烃

化学工业出版社
第二节饱和链烃
一、甲烷
甲烷的平面结构如下：
H HCH
H
化学工业出版社
第二节饱和链烃
一、甲烷
甲烷分子结构如图。
甲烷分子结构示意图
化学工业出版社
化学工业出版社
第二节饱和链烃
二、烷烃
（一）烷烃的同系物
烷烃中，除甲烷外，还有许多与甲烷在结构和性质上相似的其他烷烃。例如：
化学工业出版社
第二节饱和链烃
例如：
7 CH3
1 CH3
23 CH CH2
C4 C5H2
C6H3
CH3 8
CH3 9
C1、C6、C7、C8和C9为伯碳原子；C3、C5 为仲碳原子；C2为叔碳原子；C4为季碳原子。
化学工业出版社
第二节饱和链烃
（三）烷烃的命名 1.普通命名法
普通命名法适用于直链和碳原子数较少的、结构比较简单的烷烃，命名原则如下：（1）直链烷烃的命名
立体异构:分子组成相同，分子中原子或原子团在空间的排布位置不同而引起的异构，称为立体异构。
有机化合物中同分异构现象普遍存在，也是造成有机化合物种类繁多的重要原因之一。
化学工业出版社
第一节有机化合物概述
键线式：键线式也称折线简式。键线式是以短线代替有机化合物结构中的碳
碳共价键，短线折点代替碳原子，只用键线来表示碳骨架，将碳氢键、碳原子以及与碳原子相连的氢原子省略不写，而除氢原子外与碳原子相连的其他原子或官能团须写出。

人教高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃

第二章烃和卤代烃

一、几类重要烃的代表物比较

C n H 2n (n ≥2)

C n H 2n －2(n ≥2)

含碳碳双键；不饱和链含碳碳三键；不饱和链（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。（3）在水中的溶解性：均难溶于水。 3、化学性质（1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。 ① 化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照）第一步：CH 4+Cl 2

CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2

CH 2Cl 2+HCl

第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳

再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照

CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯

①加成反应

与卤素单质Br 2加成：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br

与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2

CH 3—CH 3

催化剂 △

与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X

与水加成：CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应

烃和卤代烃高考知识点

在高考化学中，烃和卤代烃是两个重要的知识点。烃是由碳氢化

合物组成的有机化合物，而卤代烃则是在烃的基础上，通过取代反应

将氢原子替代成卤素原子的化合物。

烃的分类主要有饱和烃和不饱和烃两种。饱和烃分子中碳原子之

间是通过单键连接的，而不饱和烃分子中则存在双键或三键。

最简单的烃是甲烷，它是一种饱和烃，由一个碳原子和四个氢原

子组成。烷烃是一类饱和烃，它的分子由碳原子链构成，两端都有氢

原子。乙烷、丙烷和正戊烷都是烷烃的例子。烷烃的特点是它们比较

稳定，难以与其他物质发生反应。

不饱和烃分为烯烃和炔烃两大类。烯烃的分子中有一个或多个双键，而炔烃的分子中则有一个或多个三键。乙烯和丙烯是烯烃的例子，而乙炔是一个炔烃。

卤代烃是在烃的基础上，通过取代反应将氢原子替代成卤素原子

的化合物。最常见的卤代烃是氯代烷，如氯甲烷和氯乙烷。卤代烃的

命名方法是根据取代的卤素原子的原子量来命名的。如氯乙烷的命名，其中氯代表取代的卤素是氯，乙代表所取代的碳原子数目为2。

在进行化学实验中，我们经常会遇到燃烧实验，用来判断化合物

的燃烧性质。烃在通氧气时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

燃烧反应是一种氧化反应，在此过程中，烃中的碳原子与氧气结合形

成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。

此外，烃还可以通过加氢反应和脱氢反应来进行化学转化。在加

氢反应中，烯烃或炔烃可以被氢气还原为对应的烷烃。而在脱氢反应中，烷烃可以通过去除氢原子的方式转化为烯烃或炔烃。

卤代烃的化学反应也是高考化学的重要内容之一。卤代烃与氢氧根离子（OH-）反应可以生成醇。这个反应叫做亲核取代反应，在此反应中，氢氧根离子取代了卤素原子。

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃和卤代烃

要点精讲

烃的物理性质：

①密度：所有烃的密度都比水小

②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态

③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；

碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；

有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃

代表物

CH4C2H4C2H2C6H6

结构特点

全部单

键

饱和

烃

含碳碳双键不

饱和

含碳碳叁键不

饱和

含大π键

不饱和

空间结构

正四面

体型

平面型直线型

平面正六

边形

物理性质无色气体，难溶于水无色液体燃烧易燃，完全燃烧时生成CO2和H2O

与溴水不反

应

加成反应加成反应不反应

KMnO4不反

应

氧化反应氧化反应不反应主要反应

类型

取代加成、

聚合

加成、

聚合

取代、

加成

分类通式官能团化学性质

烷烃CnH2n

+2特点：

C—C

稳定，取代、氧化、

裂化

烯烃（环烷

烃）

CnH2n一个C＝C加成、加聚、氧化

炔烃（二烯

烃）

CnH2n

-2

一个C≡C加成、加聚、氧化

苯及其同

系物

CnH2n

-6

一个苯基取代、加成（H2）、氧

化

卤代烃CnH2n

+1X

—X水解→醇消去→

烯烃

2、化学性质

（1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。

①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2

高二化学第二章知识点总结

第2章烃和卤代烃一．各类烃的结构特点及物理性质

含有

键

CH===CH

1甲烷(烷烃通式：C n H2n+2)

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

CH4+Cl光照3Cl(一氯甲烷)+HCl

CH3Cl+Cl光照2Cl2(二氯甲烷)+HCl

CH2Cl2+Cl光照3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl

取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。

（3）分解反应

图乙烯的制取

甲烷分解：CH高温2

2. 乙烯(烯烃通式：C n H2n)

＝CH2↑+H2O(消去反应)

乙烯的制取：CH3CH2浓硫酸

170℃2

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O点燃2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：CH2＝CH2+Br2Br—CH2Br

与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3

与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl

与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH

马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢加成时，通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂[CH2—CH2 ] n

（4）1,3-丁二烯

与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br CH2Br－CHBr－CH＝CH2

高中卤代烃基础知识点总结

一、卤代烃的基本概念

1.1 卤代烃的定义

卤代烃是一类有机化合物，其分子中含有卤素原子（如氟、氯、溴、碘等）取代了碳氢化合物中的氢原子。卤代烃通常可分为有机氟化合物、有机氯化合物、有机溴化合物和有机碘化合物等。

1.2 卤代烃的命名

卤代烃的命名采用通用的IUPAC命名法。以氯代烷为例，其命名规则为先按分子中碳原子数确定烷烃的根，然后在根后加上前缀代表卤素的名称，并在根名前用数字表示卤素取代位置。例如，1-氯丙烷表示在丙烷分子中的第一个碳原子上有一个氯原子。

1.3 卤代烃的结构

卤代烃分子结构中包含碳、氢和卤素元素，卤素原子通常取代碳链中的氢原子。卤代烃的结构可以是直链烷基、支链烷基、环烷基或者芳香烃基等。

二、卤代烃的性质

2.1 物理性质

卤代烃大部分为无色液体，有些卤代烃也为无色固体。它们的密度大多大于水，且有较大的折射率。在室温下，氯仿和四氯化碳属于该类。一般情况下，卤代烃的沸点较高，而蒸气密度较大。

2.2 化学性质

（1）亲电取代反应

卤代烃中的卤素对碳原子的取代性能是亲电性的。当卤代烃与亲电试剂（如氢氧根离子、醇、醚、酮、胺等）接触时，卤素会被亲电试剂取代，产生相应的化合物。

（2）消除反应

卤代烃受热时会发生β-消除反应，生成烯烃。在碱性条件下，卤代烃也能发生消除反应，生成烯烃和相应的卤化银。

（3）还原反应

卤代烃的卤素可以被金属直接还原，生成相应的卤化金属和亚硫酸盐。氢气可以还原卤代烃生成烃。

（4）重排反应

卤代烃分子中的卤素原子在环境条件变化下，有时会发生重排反应，产生不同结构的同分

高二有机化学知识点卤代烃

一、简介

卤代烃是有机化合物中含有卤素（氟、氯、溴、碘）的一类化

合物。卤代烃具有独特的化学性质和广泛的应用领域。本文将介

绍高二学习有机化学时需要了解的卤代烃的基本概念、命名规则、物理性质以及反应机制等知识点。

二、命名规则

1. 一般命名规则

卤代烃的命名规则是在烃的基础上，根据卤素的种类和数目进

行命名。卤代烃的基本命名格式为：烃基名+卤素前缀。

2. 碳链顺序

命名时应选择碳链长度最长的路径，若存在两条长度相等的路径，则选择取代基数目最少的路径。同时，应选择靠近取代基的

编号最小的顺序。

3. 确定取代基编号

命名时需通过指定取代基在碳链上的位置来进行编号。编号应

使取代基所在的碳原子序号最小。

三、物理性质

1. 沸点和熔点

卤代烃的沸点和熔点较高，这是由于卤素的原子量较大，存在

较强的分子间相互作用力。

2. 溶解度

卤代烃通常具有较低的溶解度，尤其是溴代烷和碘代烷。溴代

烷和碘代烷在水中基本不溶解，但在有机溶剂中溶解度较高。

四、反应机制

1. 亲核取代反应

卤代烃可以发生亲核取代反应，其中亲核试剂会取代卤素原子，生成新的有机化合物。

2. 消除反应

卤代烃也可以发生消除反应，其中一种卤素可以与邻近原子上的氢原子反应，形成氢卤酸并生成双键或三键。

3. 氧化反应

卤代烃可以发生氧化反应，其中溴代烷和碘代烷较易发生氧化反应。

五、常见的卤代烃

1. 溴代烷

溴代烷是指含有溴素取代基的烷烃，如溴乙烷、溴丙烷等。溴代烷常用于有机合成中。

2. 氯代烷

氯代烷是指含有氯素取代基的烷烃，如氯乙烷、氯丙烷等。氯代烷广泛应用于农药、塑料和溶剂等领域中。

高二化学选修三第二章烃知识点

高二化学选修三第二章烃知识点烃是由碳和氢组成的有机化合物。它们是石油和天然气的主要成分，也是我们日常生活中不可或缺的化学物质。本文将介绍高二化学选修三第二章烃的知识点，包括烃的分类、结构式表示、命名规则、物理性质以及化学性质等。

一、烃的分类

根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为两大类：脂肪烃和环烃。

1. 脂肪烃：由链状的碳原子组成，分为以下三类：

a. 烷烃：所有碳原子通过单键连接，分子式为CnH2n+2。

b. 烯烃：含有一个或多个碳碳双键，分子式为CnH2n。

c. 炔烃：含有一个或多个碳碳三键，分子式为CnH2n-2。

2. 环烃：由环状的碳原子组成，分为以下两类：

a. 环烷烃：所有碳原子通过单键连接，分子式为CnH2n。

b. 环烯烃：含有一个或多个碳碳双键，分子式为CnH2n-2。

二、结构式表示与命名规则

为了表示烃分子的结构，可以使用线结构式、缩写式和分子式

等多种方式。

1. 线结构式：将烃分子的碳原子链以直线连接的方式表示，碳

原子用C表示，氢原子用H表示，碳碳键用横线表示，如CH4、

C2H4等。

2. 缩写式：将烃分子的碳原子和相应的氢原子数目用下标直接

表示，如C2H6、C3H8等。

3. 分子式：用化学式表示烃的组成元素和元素比例，如甲烷的

分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4等。

在命名烃化合物时，需要遵循一定的规则。主要有以下几点：- 对于脂肪烃，根据碳原子数目和它们之间的连接方式进行命名。

- 对于环烃，根据烃环的碳原子数目和是否含有双键进行命名。

三、烃的物理性质

烃的物理性质受分子结构和碳原子数目的影响。以下是一些常见的烃的物理性质：

烃和卤代烃知识点总结

，苯是，苯是气味的气味的，溶于水。溶于水。沸点是苯会苯会；则会，苯常用做苯常用做。苯的分子式为苯的分子式为，结构简式为结构简式为或。空间构型为空间构型为，键角为键角为。苯分子中的个碳碳键完全相同，是一种介于和之间的：表现在：表现在产生现象的原因反应名称反应名称

反应条件反应条件方程式方程式产物性质产物性质溴代反应溴代反应

硝化反应硝化反应

。③伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是。 ④导管末端④导管末端插入锥形瓶内水面以下，因为插入锥形瓶内水面以下，因为。 ⑤导管口附近出现的⑤导管口附近出现的，是，是。

⑥纯净的溴苯是⑥纯净的溴苯是的液体，烧杯底部是油状的褐色芳香烃是指芳香烃是指的芳香烃苯是苯是颜色体。体。密度比水。）燃烧现象：）完全燃烧的方程式方程式 ①溴应是①溴应是，而不是，而不是

酸沿器壁缓缓注入浓酸沿器壁缓缓注入浓酸中，并不断振荡使之混合均匀。切不可将匀。切不可将酸注入浓酸注入浓剂和剂和，特点：，特点：

甲苯和氯气在光照的条件下甲苯和氯气在光照的条件下液体，这是因为液体，这是因为溴苯溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入溶液，振荡，再用溶液，振荡，再用分离。分离。

(4)实验室制取硝基苯，注意以下几点：

①配制混酸时，一定要将浓①配制混酸时，一定要将浓酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。发生事故。

②水浴的温度一定要控制在50℃－60℃左右，温度过高，苯易挥发，且℃左右，温度过高，苯易挥发，且硝酸硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸发生副反应。时苯和浓硫酸发生副反应。

(完整版)有机化学卤代烃知识点

卤代烃

一定义

卤代烃:烃分子中的氢原子被卤素取代。卤原子（F、Cl、Br、I）是卤代烃的官能团。

δ+

C X 二、卤代烃的分类

1、按卤原子分类：氟、氯、溴、碘代烃。

2、按烃基结构分类：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、卤代芳烃。

3、按与卤原子相连的碳原子级数分类：伯、仲、叔卤代烃。

4、按X 的数目：一卤代烃多卤代烃三、卤代烃的命名1.普通命名法:

按与卤素相连的烃基来命名，称为“某基卤”2.系统命名（规则：卤原子做取代基。）卤素取代芳环氢时，以芳烃作母体.四、卤代烃的物理性质

卤代烃的密度一般比水大，分子中卤原子越多密度越大五、卤代烃的化学性质

1亲核取代反应（常见亲核试剂：H2O , NH3 , OH-, RO-, CN-等。）（一）水解：卤代烃与NaOH 水溶液共热，生成醇。例:

C 5H 11Cl +NaOH

H 2O

C 5H 11OH +NaCl

（二）醇解反应(R-X一般为伯RX。)

例:

Br+CH

ONa CH

OCH

+NaBr

（三）氨解反应

例:

Br+2NH

（四）氰解反应

+NH

Br 例:

Br+NaCN

EtOH

CN+NaBr

丙腈

（五）与硝酸银反应

R-X + AgNO

醇

R-O NO2 + AgX

硝酸酯

室温下立即产生AgX沉淀者，为活性卤，即苄卤、烯丙卤、叔卤、碘代烃

加热后才出现AgX沉淀者，为仲和伯卤代烷

加热后仍不反应者，为惰性卤，即芳卤和乙烯卤

（六）、消除反应（卤代烃与强碱的醇溶液加热作用时，发生消除反应）

从含H较少的β-C上脱氢，称为Saytzeff规则即雪上加霜

卤代烃知识点总结

一、概念介绍

卤代烃是指分子中含有卤素原子（氟、氯、溴、碘）的有机化合物，也称为卤代烷。其分子式为CnH2n+1X，其中X表示卤素原子。

二、命名规则

1. 找到主链：选择含有最多碳原子的连续链作为主链。

2. 确定取代基位置：用最小的数来表示取代基在主链上的位置。

3. 确定取代基种类：用前缀表示取代基种类，如氯代（chloro-）、溴代（bromo-）、碘代（iodo-）等。

4. 组合前缀和主名：将前缀和主名组合在一起即可得到完整的化合物名称。

三、物理性质

1. 沸点和熔点：随着分子量的增加，沸点和熔点逐渐增加。

2. 密度：通常情况下，卤代烃比水密度大。

3. 溶解性：卤代烃在非极性溶剂中易溶解，在极性溶剂中不易溶解。

四、化学性质

1. 取代反应：由于卤素原子具有较强的电负性，因此容易被亲电试剂取代，如氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 消除反应：卤代烃在碱性条件下可以发生消除反应，生成烯烃或炔烃。

3. 氢化反应：卤代烃可以与氢气在催化剂存在下发生加氢反应，生成相应的饱和烃。

4. 氧化反应：卤代烃可以被强氧化剂如高锰酸钾、过硫酸钾等氧化，生成相应的醇、醛、羧酸等。

五、毒性与环境影响

1. 毒性：由于卤素原子的电负性和惰性，使得卤代烷比相应的烷基化合物具有更大的毒性。长期暴露于卤代烷中会导致神经系统损害、肝脏损伤等。

2. 环境影响：卤代烷具有较强的毒性和不良环境影响。其中最为典型的是三氯乙烯（C2HCl3），它是一种广泛使用的工业溶剂，对水体和土壤污染严重。

六、应用领域

1. 医药领域：卤代烷作为一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药领域，如氯霉素、盐酸利多卡因等。

卤代烃总结知识点

一、卤代烃的分类与命名

卤代烃可分为一卤代烷、二卤代烷、卤代烯烃、卤代炔烃等几种类别。根据卤素的种类可

以分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。卤代烃的命名根据IUPAC命名法，以及常用

命名法来进行。例如氯代乙烷可用IUPAC命名法为氯乙烷，也可以用常用命名法称为氯

乙烷。卤代烃的命名方法非常多样，需要通过具体的化学式和结构式来进行正确的命名。二、卤代烃的物理性质

卤代烃的物理性质受到卤素种类和数量的影响。一般来说，卤代烃具有较高的沸点和熔点，密度较大，易溶于有机溶剂，不溶于水。卤代烃的物理性质与其分子结构密切相关，例如

分子中卤素的位置、数量和附加基团等都会影响卤代烃的物理性质。

三、卤代烃的化学性质

卤代烃的化学性质主要包括亲核取代反应、消去反应、活化能、引发剂等。其中最常见的

化学性质是亲核取代反应，是卤代烃最主要的化学反应。亲核取代反应是卤代烃分子中卤

素原子被亲核试剂取代的反应，常见的亲核试剂有氢氧根离子、氨基根离子等。消去反应

是卤代烃中一个氢原子和一个卤原子被去除生成烯烃的反应。此外，卤代烃的化学性质还

包括了活化能、引发剂等。

四、卤代烃的合成方法

卤代烃的合成方法主要包括直接氢-卤素置换法、卤代烷的化学反应法和烷基卤化法。直

接氢-卤素置换法是将氢原子替换为卤素原子，常用的溴代亚烷合成法就是通过该方法合成。卤代烷的化学反应法是其他化合物经过化学反应或实验室合成直接得到卤代烷。而烷

基卤化法是烷烃经过卤化制成卤代烷。卤代烃的合成方法多种多样，可以根据具体的需求

和化学实验选择合适的方法。

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