常见气体的检验和吸收
气体的检验和吸收
四种常见气体的检验和吸收一、CO 2、CO 、H 2O 、H 2的检验和吸收：1、检验和吸收的方法：2、检验的顺序：H 2O →CO 2→H 2→CO具体步骤：用CuSO 4检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸气→通过灼热的氧化铜发生反应→再用CuSO 4检验水蒸气（验证氢气的存在）→再用澄清石灰水检验二氧化碳（验证一氧化碳的存在）3、吸收的顺序：先吸收CO 2，再吸收水蒸气。
二、有关练习题：1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气。
氯化氢气体极易溶于水。
为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。
请根据下图回答问题：（1）写出标有①②③编号仪器的名称：① ，② ，③ 。
（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式： ； （3）氢气的发生装置应选用 ，收集装置应选用 。
（用甲、乙、丙……表示） （4）装置连接顺序为：气体发生装置接 → → 接 → →接收集装置（用A 、B 、C 、D 表示）2、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了 右图实验装置。
(1)写出编号仪器的名称：① ，② 。
(2)本实验需要加热的装置字母编号为 。
(3)装置B 、C 中可观察到的现象分别为：B 。
C 。
(4)装置A还可以用于；（填①或②）①氯酸钾分解制氧气②大理石跟盐酸反应制二氧化碳(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案：。
3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气体是初（1）为了证明水煤气中含有上述四种物质，连接上图各装置的正确顺序是（填写各接口字母，每种装置根据需要均可多次选择，并且接口序号不变）：水煤气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）→尾气（2）写出D中发生反应的化学方程式：。
4、利用下列图示装置制取纯净、干燥的氢气，并用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
初中化学常见气体的检验除杂干燥
常见气体的检验与净化1、实验装置；常用的干燥及净化装置主要是:洗气瓶、干燥管和U型管。
2、气体的干燥；干燥是通过干燥剂来实现的。
常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸.酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH.碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体.③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
3、气体的除杂(净化)：选择气体吸收剂应根据气体性质和要除去杂质的性质而定。
原则：（1）所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质：（2）不能与被提纯的物质反应，也不引入新的杂质.常见气体杂质的吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体,如氯化氢、氨气等强碱溶液氢氧化钠二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物）二氧化碳、水蒸气、硫化氢等灼热的氧化铜氢气、一氧化碳灼热的铜网氧气除去CO2杂质最好用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水,因为氢氧化钙是微溶物，石灰水中的氢氧化钙浓度太小，吸收不完全。
注意:当多种杂质共存时，水蒸气要在最后除去4、常见气体的验证；在有关气体的综合实验中,常常涉及到气体的验证。
要验证某气体的存在，关键是要有特殊的实验现象。
如①验证水蒸气的存在一般选用无水硫酸铜验证，②二氧化碳的存在一般选用澄清的石灰水；③验证HCl气体的存在一般选用硝酸银溶液和稀硝酸；④验证氨气一般选用湿润的石蕊试纸。
注意:当多种杂质共存时，一般先硫酸铜验证水蒸气,再验证其它气体.1、（山西省)为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题．（假设每步反应均完全）．A B C D E（1）装置连接的顺序是（用字母表示）；(2）你所选择的第一个装置的作用（3)写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是（5）若省略你所选择的第二个装置,则不能验证出的气体是(6）简述该实验尾气的处理方法2．（陕西省）某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成（装置如图所示）（1）B装置中盛放的液体是____________，其作用是____________________．（2)C装置中观察到的现象是_______________________．(3）E装置的作用是_______________________________如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比________（填大于、小于或等于）理论值．3．（长沙市）根据下列实验装置图,请回答下列相关问题：A B C D E F G(1)写出仪器①、②的名称：①___________、②____________；(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______________________;（3)装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是(4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是___________________;装不置G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式_________________________；（5）某学生在验证CuO与CO反应产物时，在装置E中加入了一种试剂．你认为该试剂是___________．5．(吉林省)甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉．乙:将两种黑色粉末分别放在试管里,通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜．你认为最佳方案是（填甲或乙)________，其原因 .6．（云南省）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末,在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2,某同学设计了如下图所示的实验装置．A B C D E（1)设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；反应的方程式为,C装置的作用是，瓶内的液体是______________；如果将B、C两瓶内的溶液互换，其后果是．（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是，所发生反应的化学方程式是．（3)为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是;观察到的现象是。
中学化学常见气体常用检验方法小
中学化学常见气体常用检验方法小中学化学常见气体常用检验方法小结1. H2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。
2. CO让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
3. CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。
4. CH4让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
5. C2H4(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。
则此气体是C2H4。
(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。
(注:当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用)(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。
则此气体是C2H4。
(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用)6. C2H2(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2。
(2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。
则此气体是C2H2。
(注:当有其他不饱和烃存在时，此法不适用)(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。
(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用)7. N2将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。
8. NH3(1)用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。
常见气体常用检验方法
中学化学常见气体常用检验方法小结1. H2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。
2。
CO让待检气体在空气中燃烧,在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊,则证明燃烧气体为CO。
3. CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊,且品红不褪色，则通入的气体是CO2。
4. CH4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色）,在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成,然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
5. C2H4（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。
则此气体是C2H4。
（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。
（注:当有其他不饱和气态烃存在时,此法不适用)(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。
则此气体是C2H4。
(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）6. C2H2（1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2.(2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去.则此气体是C2H2。
(注：当有其他不饱和烃存在时,此法不适用)（3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。
（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）7. N2将点燃的镁条放在待检气体中燃烧,燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。
8。
NH3（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色,则证明待检气体是NH3。
其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。
(2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。
2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。
根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。
3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。
根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。
4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。
例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。
5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。
不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。
6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。
这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。
以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。
常见气体的性质与检验
常见气体的性质与检验气体是物质的一种常见状态，具有独特的性质和行为。
了解常见气体的性质和检验方法对于工业生产、环境保护和人类健康至关重要。
本文将介绍几种常见气体的性质以及常用的检验方法。
一、氧气（O2）1. 性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
它是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧。
在自然界中，氧气占据了大气中的21%。
2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。
如果火焰变得更旺盛并发出明亮的光芒，那么说明该气体是氧气。
b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如过硫酸钾溶液或高锰酸钾溶液，与待检测的气体反应。
如果产生氧化反应，如颜色变化或气体释放，那么说明该气体是氧气。
二、氮气（N2）1. 性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
它在自然界中占据了大气中的78%。
氮气具有惰性，不易与其他物质发生反应。
2. 检验方法a. 燃烧试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。
如果火焰熄灭，那么说明该气体是氮气。
b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如铁粉或镁粉，与待检测的气体反应。
如果没有明显的反应发生，那么说明该气体是氮气。
三、二氧化碳（CO2）1. 性质二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
它在自然界中以固态（干冰）和液态（液态二氧化碳）存在。
二氧化碳是一种温室气体，对地球的气候变化有重要影响。
2. 检验方法a. 石灰水试验将待检测的气体通过石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么说明该气体是二氧化碳。
b. pH试纸检验将待检测的气体通过一片pH试纸，如果试纸变红，那么说明该气体是二氧化碳。
四、氢气（H2）1. 性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气轻。
它是宇宙中最常见的元素，也是最轻的元素。
氢气具有极高的燃烧性能。
2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。
空气氧气二氧化碳的辨别方法
空气氧气二氧化碳的辨别方法空气是由多种气体组成的，其中主要包括氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等。
辨别空气中的氧气和二氧化碳可以依靠一些简单的实验或化学方法。
以下将介绍几种常用的辨别方法。
1.燃烧实验：将一根长蜡烛点燃后，将试管倒置于蜡烛火焰上方。
如果试管内的液体上升至试管口部，并伴有燃烧现象，表明其中含有氧气。
如果液体没有上升，或者出现沉淀等反应，表明其中可能含有二氧化碳。
2.有机物氧化实验：将一小段红磷放入试管中，加入空气后加热，红磷将慢慢燃烧，同时生成白磷。
然后将试管倾斜，加入少量1%的碳酸钠溶液，如出现气泡，说明燃烧的是氧气。
如果没有气泡产生，说明燃烧的是二氧化碳。
3.石灰水吸收实验：将石灰粉末溶于水中，得到石灰水。
将石灰水倒入试管中，加入空气后摇晃试管，如果石灰水变浑浊，说明其中含有二氧化碳。
如果石灰水无变化，说明其中不含二氧化碳。
4.酶催化实验：将一小块新鲜的土豆切碎，放入试管中，加入砂糖和甜酒。
盖上塞子，将试管倒置，放置一段时间后观察。
如果试管内产生气体泡沫，说明其中含有二氧化碳。
如果没有气泡产生，说明其中不含二氧化碳。
5.pH试纸实验：将空气通过硼酸溶液中，溶液颜色变为酸性颜色（红色），可以判断其中含有二氧化碳。
如果溶液无颜色变化，说明其中不含二氧化碳。
除了以上实验方法外，还可以使用化学分析仪器进行定量分析，如红外光谱仪、气相色谱仪等，这些仪器可以快速准确地分析氧气和二氧化碳的含量。
综上所述，通过燃烧实验、有机物氧化实验、石灰水吸收实验、酶催化实验、pH试纸实验等多种方法，可以简单有效地辨别空气中的氧气和二氧化碳。
通过这些方法的应用，可以更好地了解和掌握空气成分的含量和组成，有助于工业和环境领域的相关研究和应用。
常见气体检验方法
常见气体检验方法1.物理检验方法物理检验方法主要是通过观察气体的物理特性来进行分析和判断。
（1）颜色：一些气体具有特殊的颜色，如氧气呈蓝色，氯气呈黄绿色等，通过观察气体的颜色可以初步判断气体的种类。
（2）气味：一些气体具有特殊的气味，如硫化氢具有臭鸡蛋味，氯气具有刺激味等，通过嗅觉可以初步判断气体的种类。
（3）燃烧性：一些气体具有燃烧性，如氧气可以助燃，氢气可以燃烧等，通过观察气体的燃烧性可以初步判断气体的性质。
（4）溶解性：一些气体可以溶解在水中，如二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸等，通过观察气体的溶解性可以初步判断气体的性质。
2.化学检验方法化学检验方法主要是通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质。
（1）水合物法：将气体通过一些合适的溶剂中，使其与溶剂发生反应生成水合物。
如将恶臭的硫化氢通入二氧化锰溶液中会生成黑色的硫化锰，通过观察反应产物的颜色可以判断气体的种类。
（2）酸碱中和法：用酸性或碱性溶液与气体反应，通过观察溶液的酸碱变化可以判断气体的种类。
（3）气体蓝法：将气体通过溶于液体中，形成溶解液后，再加入适当的试剂，根据产生的色素的颜色或沉淀的形态来判断气体的性质和浓度。
（4）气体比重法：通过测量气体的比重来判断气体的种类。
常用的方法包括比较气体与空气混合物的密度，并根据密度比较来判断气体的种类。
综上所述，常见的气体检验方法包括物理检验方法和化学检验方法。
物理检验方法通过观察气体的颜色、气味、燃烧性和溶解性来初步判断气体的种类和性质。
化学检验方法则通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质，常见的方法包括水合物法、酸碱中和法、气体蓝法和气体比重法等。
不同的检验方法可以相互印证，提高检验结果的准确性。
常见气体的实验检验方法
常见气体的实验检验方法一、引言在科学研究和实验过程中，气体的性质和实验结果是十分重要的指标。
为了准确判断气体的性质和质量，科学家们制定了一系列实验检验方法。
本文将介绍几种常见气体的实验检验方法，包括氧气、氢气和二氧化碳。
二、氧气的实验检验方法1. 燃烧试验法：将一根点燃的火柴或蜡烛放入待检测的气体中，观察是否出现明亮、持续的蓝色火焰。
若有，则可判断为氧气。
2. 试纸法：将湿润的酸性过氧化物试纸放入气体中，若试纸变蓝，则可判断为氧气。
3. 溶解试剂法：将气体通入含有盐酸的试管中，若产生气泡并生成氯气，则可判断为氧气。
三、氢气的实验检验方法1. 燃烧试验法：将一根点燃的火柴或蜡烛接近待检测的气体，若气体迅速爆炸并伴有“嘶嘶”声音，则可判断为氢气。
2. 试纸法：将湿润的铁氯化物试纸放入气体中，若试纸变为紫色，则可判断为氢气。
3. 化学反应法：将气体通入一瓶中性溴化镁溶液中，若溶液颜色变为棕黄色，则可判断为氢气。
四、二氧化碳的实验检验方法1. 灭烛试验法：将一根点燃的蜡烛放入待检测的气体中，若蜡烛迅速熄灭，则可判断为二氧化碳。
2. 石灰水试验法：将气体通入一瓶石灰水中，若石灰水变浑浊，则可判断为二氧化碳。
3. 化学反应法：将气体通入硫酸钠溶液中，若生成沉淀，则可判断为二氧化碳。
五、结论通过燃烧试验法、试纸法以及化学反应法等多种实验检验方法，我们可以准确判断常见气体如氧气、氢气和二氧化碳的存在与性质。
这些实验方法帮助科学家们深入研究气体的特性，并为其他相关领域的应用提供了基础。
文章总结：本文介绍了几种常见气体的实验检验方法，分别是氧气、氢气和二氧化碳。
针对每种气体，我们列举了多种可行的实验方法，如燃烧试验法、试纸法和化学反应法等。
通过这些实验方法，科学家们可以准确判断气体的存在与性质，并为气体相关领域的研究和应用提供了基础。
这些实验方法的运用，有助于推动气体科学的深入发展。
常见气体的检验
⑴H2，无色、无味有还原性。
可点燃。
火焰呈浅蓝色。
（不纯氢气点燃有爆鸣声）⑵O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。
⑶CO, 无色、无味有还原性。
可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。
⑷CO2，无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。
②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑹HCl，无色、有刺激性气味的气体。
①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。
②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。
⑺SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。
又出现红色。
⑻NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。
②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑼NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
⑽NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。
①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。
②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑾CH4，无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.⑿C2H4, 无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。
②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
⒀C2H2，无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。
②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
物质检验的一般程序及答题要领⑴实验操作：通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。
第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。
⑵答题要领：①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。
要有“各取少许”字样。
②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。
初中化学常见气体离子检验
一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
常见气体的检验与除杂方法
初中化学：常见气体的检验与除杂方法常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去C O中混有的少量的C O时，可先将混合气通过盛有2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉浓N aO H溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O2其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C O中2．混有的少量的C O时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的C O转化为C O2【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。
常见气体的性质与检验
常见气体的性质与检验气体是一种物质的状态，它具有独特的性质和特点。
在我们日常生活和工业生产中，常见的气体有很多种类，它们在不同的环境下表现出不同的性质。
为了正确地使用和处理这些气体，我们需要了解它们的性质和检验方法。
本文将介绍几种常见气体的性质与检验方法，帮助读者更好地理解和应用这些气体。
一、氧气（O2）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸和许多燃烧反应的必需物质。
氧气具有高度的化学活性，能够支持燃烧和氧化反应。
在日常生活中，我们可以通过以下方法检验氧气的存在：1. 燃烧试验：将一根点燃的木条放入一个容器中，然后将容器中的氧气抽取出来，木条会逐渐熄灭。
这是因为燃烧需要氧气的参与，如果氧气被抽取走，燃烧就无法进行。
2. 灭火试验：将一根点燃的蜡烛放入一个容器中，然后将容器中的氧气抽取出来，蜡烛会逐渐熄灭。
同样地，这是因为燃烧需要氧气的参与，如果氧气被抽取走，燃烧就无法进行。
3. 氧气检测仪：氧气检测仪是一种专门用于检测氧气浓度的仪器，可以准确地测量空气中氧气的含量，确保工作环境的安全。
二、氮气（N2）氮气是一种无色、无味、无臭的气体，占据了大气中约78%的体积比例。
氮气具有惰性，不易与其他物质发生化学反应。
在日常生活中，我们可以通过以下方法检验氮气的存在：1. 燃烧试验：将一根点燃的木条放入一个容器中，然后将容器中的氮气抽取出来，木条会继续燃烧。
这是因为氮气不参与燃烧反应，所以即使氮气被抽取走，木条仍然可以燃烧。
2. 灭火试验：将一根点燃的蜡烛放入一个容器中，然后将容器中的氮气抽取出来，蜡烛会继续燃烧。
同样地，这是因为氮气不参与燃烧反应，所以即使氮气被抽取走，蜡烛仍然可以燃烧。
3. 氮气检测仪：氮气检测仪是一种专门用于检测氮气浓度的仪器，可以准确地测量空气中氮气的含量，确保工作环境的安全。
三、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无臭的气体，是宇宙中含量最丰富的元素。
氢气具有极强的易燃性，与氧气混合后极易爆炸。
检验co2气体的方法
检验co2气体的方法
CO2气体是一种常见的气体，其检验方法主要有以下几种：
1. pH试纸法：将CO2气体通过水中，使其溶解后，用pH试纸测定溶液的酸碱度。
CO2气体在水中会形成碳酸，因此溶液会呈现酸性。
pH值越低，表示CO2气体含量越高。
2. 氧化还原法：将CO2气体通过一定浓度的铁(II)盐溶液中，铁(II)离子会被氧化为铁(III)离子。
通过测定反应前后铁离子的含量差异计算出CO2气体的含量。
3. 燃烧法：将CO2气体与过量的氧气混合并点燃，在完全燃烧后测定产生的二氧化碳和水蒸汽的质量差异。
通过质量差异计算出CO2气体的含量。
4. 红外吸收光谱法：利用红外光谱仪检测CO2分子在特定波长下吸收红外线的能力。
根据吸收光谱图谱可以确定CO2分子的含量。
5. 电导率法：将CO2气体通过一定浓度的电解质溶液中，CO2气体会与水反应生成碳酸，增加了电解质的浓度。
测量电导率的变化可以计算出CO2气体的含量。
总之，不同的检验方法适用于不同场景和要求。
在实际应用过程中需要根据具体情况选择合适的检验方法。
二氧化碳的检验方法
二氧化碳的检验方法二氧化碳是一种常见的气体，广泛存在于自然界和工业生产中。
在许多领域中，对二氧化碳进行准确的检验是非常重要的，比如环境监测、食品加工、医药生产等。
因此，我们有必要了解二氧化碳的检验方法，以确保其安全和合规性。
一、理论基础。
二氧化碳的检验方法主要基于其化学性质和物理性质。
化学性质包括二氧化碳的酸碱性、氧化还原性等，而物理性质包括二氧化碳的密度、溶解度等。
在检验过程中，我们需要充分利用这些理论基础，选择合适的检验方法。
二、常见的检验方法。
1. pH值检测法，二氧化碳是一种酸性气体，因此可以通过检测其溶解后的溶液的pH值来判断其浓度。
一般来说，二氧化碳溶液的pH值在4.5左右。
2. 气相色谱法，气相色谱法是一种常用的气体检测方法，可以通过气相色谱仪来分离和检测二氧化碳。
这种方法具有高灵敏度和高分辨率的优点。
3. 红外吸收法，二氧化碳具有特定的红外吸收特性，可以通过红外光谱仪来检测其浓度。
这种方法无需样品的处理过程，操作简便。
4. 电化学法，通过电化学传感器可以实现对二氧化碳浓度的实时监测，这种方法在环境监测中应用广泛。
5. 质量分析法，质谱仪可以用于对二氧化碳进行质量分析，通过检测其分子离子峰来确定其浓度。
以上是常见的二氧化碳检验方法，每种方法都有其适用的场景和特点，我们可以根据具体的需求选择合适的方法进行检验。
三、检验过程中的注意事项。
1. 样品的采集和处理非常重要，需要避免外界因素的干扰，确保检测结果的准确性。
2. 在使用化学试剂进行检验时，需要注意安全防护措施，避免对人员和环境造成危害。
3. 对于不同的检验方法，需要严格按照操作规程进行操作，确保结果的可靠性和可重复性。
四、结论。
二氧化碳的检验方法多种多样，我们可以根据具体的需求和条件选择合适的方法进行检验。
在检验过程中，需要充分利用理论基础，注意操作规程，确保检验结果的准确性和可靠性。
希望本文对二氧化碳的检验方法有所帮助，谢谢阅读。
氮气的检验方法
氮气的检验方法氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，广泛应用于化工、制药、食品加工等行业。
在这些行业中，正确检验氮气的纯度、含量和质量非常重要。
本文将介绍几种常用的氮气检验方法。
一、冷凝法冷凝法是一种常见的氮气检验方法。
该方法基于氮气的冷凝温度低于大多数其他气体，因此可通过冷凝器将氮气与其他气体分离。
首先，将待检氮气与一种低温介质（如液氮）接触，使其冷却至低于其冷凝温度。
然后，通过收集冷凝的氮气，可以进一步检验其纯度和质量。
二、色谱法色谱法是一种常用的气体分析技术，也可以用于氮气的检验。
该方法利用气体在移动相中的分离性，通过色谱柱将氮气与其他气体分离。
首先，将待检氮气注入色谱柱，然后根据不同气体的分离程度，通过检测器测量氮气的纯度和含量。
三、扩散法扩散法是一种常见的氮气检验方法，特别适用于高纯度氮气的检验。
该方法利用氮气与其他气体的扩散速率不同的原理。
首先，将待检氮气置于封闭空间中，与其他气体分隔开。
然后，根据氮气与其他气体的扩散速率不同，可以通过测量两边空间内气体的浓度差来估算氮气的纯度和含量。
四、电导率法电导率法是一种常用的气体分析方法，也可以用于氮气的检验。
该方法利用氮气与其他气体的电导性不同的原理。
首先，将待检氮气连接到电导率测量设备，通过测量气体的电导率，可以推断氮气的纯度和含量。
五、质谱法质谱法是一种高精度的气体分析方法，可用于氮气的检验。
该方法利用气体分子的质量和电荷性质，通过对气体分子进行加速、扫描和检测，可以分析氮气的组成、纯度和质量。
质谱法一般需要专用的质谱仪器，因此在实际应用中较为常见于科研和高精度检验领域。
综上所述，冷凝法、色谱法、扩散法、电导率法和质谱法是几种常见的氮气检验方法。
根据具体需求和实际条件，可以选择适合的方法进行氮气的检验。
通过正确的检验方法和仪器设备，可以确保氮气的质量、纯度和含量达到要求，从而保证其在化工、制药和食品加工行业的应用效果。
六、吸收法吸收法也是一种常用的氮气检验方法。
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常见气体的检验和吸收
班级 姓名
气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水
氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体
硝酸银溶液
硝酸银或氢氧化钠溶液
2、 检验和吸收上述气体的一般装置：
图1 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出
3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见
固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。
右图3为检验和吸收上述气体的一般装置：
图3
图2
图1
例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。
有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。
请回答下列问题：
（1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。
为确认可能含有的气体
是否存在，请在 和 之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称 是 。
（2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，
写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。
练习：
1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） A ．将水倒入三瓶气体中
B ．将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中
D ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 2、如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）洗气：除去ＣＯ２中的水蒸气，装置内应盛的物质是________， 气体应从________端通入。
（2）检验：证明ＣＯ中含有ＣＯ２，装置内应盛________，要除去 ＣＯ２最好盛________。
（3）贮气：排空气法收集Ｈ2时，气体从_____端通入；排水法收集Ｏ2时，瓶内先装满水，
气体从_____端通入；若要用水将装置中的Ｏ２排出进行实验，水应从_____端通入。
（4）量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，
气体从________端通入，该法适用于测量________气体的体积。
3、有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：试推断A 、B 、C 、D 、E 五种代表物（写化学式）
无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液
a
b
A
、 B 、
C 、
D 、
E 、
4、如右图，某气体X 可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种 或两种组成，将X 气体燃烧后生成的气体通过A 、B 两个 洗气瓶，试回答：
（1）若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变， 则
X 气体是（填化学式，下同）
（2）若A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则X 气体是
（3）若A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则X 气体可能是 5、某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物.将其依次进行以下操作(使用上步骤操作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行): (1)通过固体氢氧化钠,气体体积变小; (2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色; (3)通过白色的硫酸铜粉末,粉末变蓝色; (4)通过紫色石蕊试液,试液变红色.
推断原混合气体中,可能的组成有（1）_________________,（2）____________________，（3） 。
6、正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO 2和CO （每套装置只能使用一次）。
请回答下列问题：
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→ → → → → → →尾气处理（填
导管接口代号），其中装置C 的作用是__________________。
（2）证明原混合气体中存在CO 2的实验现象是 ；证明CO 存
在
的
有
关
反
应
的
化
学
方
程
式
B
是，。
中考链接
1、（2008。
上海）46．H
2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是（）
A．观察燃烧时火焰焰色 B．检验燃烧产物
C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D．观察它们燃烧时的热量变化
2、（2009。
上海）53．为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如
下实验：取一定量氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊。
由此得出结论，生成的气体产物一定是CO2。
①甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末（5）。
②澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是（6）。
③检验气体产物是CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变
（7）色。
④乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2，乙同学推测气体产
物中可能还有CO。
请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。
将所选装置的编号填人方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。