2019_2020学年高中化学第3章晶体结构与性质第4节离子晶体练习新人教版选修3

第四节离子晶体

课时跟踪训练

一、选择题

1．下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )

A．易溶于水

B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高

D．晶体不导电，水溶液能导电

解析：选B 易溶于水的晶体也可能为分子晶体，A错；熔点较高的晶体可能为原子晶体或某些金属晶体，C错；水溶液能导电的也可能是分子晶体，D错；晶体不导电，熔化时能导电是离子晶体区别于其他晶体的特征。

2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( ) A．金属晶体和离子晶体都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

解析：选C 离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项不正确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。

3．下列晶体分类中正确的一组是( )

离子晶体原子晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2金刚石玻璃

3

Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，纯H2SO4中无H＋，是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。

4．在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为( )

A．12个B．8个

C ．4个

D ．3个

解析：选A NaCl 晶胞中Cl －个数为8×18＋6×

12

＝4，由题意知，冰晶石晶胞中[AlF 6]

3

－

的个数也应当为4，化学式Na 3AlF 6中Na ＋和[AlF 6]3－

的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中

含Na ＋

个数为4×3＝12，故选A 。

5．根据下表的数据，判断下列说法正确的是( ) 离子 化合物 离子 电荷数 键长 /pm 晶格能 / kJ·mol －1

熔点/℃ 摩氏 硬度 NaF 1 231 923 993 3．2 NaCl 1 282 786 801 2．5 MgO 2 210 3 791 2 852 6.5 CaO

2

240

3 401

2 614

4．5

B ．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大

C ．NaF 晶体比NaCl 晶体稳定

D ．表中物质CaO 晶体最稳定

解析：选C A 项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比；B 项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大；C 项，晶格能：NaF>NaCl ，故NaF 晶体比NaCl 晶体稳定；D 项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO 晶体最稳定。

6.(2019·西安高二检测)某离子晶体结构中最小的重复单元如图所示，A 为阴离子，在立方体内，B 为阳离子，分别在立方体的顶角和面心，则该晶体的化学式为( )

A ．

B 2A B ．BA 2

C ．B 7A 4

D ．B 4A 7

解析：选B 根据“均摊法”可知，该结构单元中含有的A 的个数为8，含有的B 的个数为8×18＋6×1

2

＝4，B 与A 个数之比为1∶2，即该晶体的化学式为BA 2，B 项正确。

7．已知CsCl 晶体的密度为ρ g·cm －3

，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs ＋

的核间距为a cm ，CsCl 的晶胞结构如图所示，则CsCl 的摩尔质量可以表示为( )

A ．N A ·a 3·ρ g·mol －1

B ．N A ·a 3·ρ

6 g·mol －1

C ．

N A ·a 3·ρ

4

g·mol －1

D ．

N A ·a 3·ρ

8

g·mol －1

解析：选A 1个CsCl 晶胞中含1个Cs ＋

和1个Cl －

，则M ＝ρ·a 3

·N A g·mol －1

。 8．自然界中的CaF 2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF 2是离子晶体的是( )

A ．CaF 2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B ．CaF 2的熔、沸点较高，硬度较大

C ．CaF 2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D ．CaF 2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

解析：选C 难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF 2一定是离子晶体；熔、沸点较高，硬度较大，也可能是原子晶体的性质，B 项不能说明CaF 2一定是离子晶体；熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C 项说明CaF 2一定是离子晶体；CaF 2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，也可以说明CaF 2是极性分子，不能说明CaF 2一定是离子晶体。

9．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl 3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是( )

B ．SiCl 4晶体是分子晶体

C ．AlCl 3晶体是离子晶体

D ．晶体硼是原子晶体

解析：选C 根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl 和MgO 是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A 项正确；SiCl 4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，B 、D 项正确；AlCl 3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。

10．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与1

d 0

成正比(d 0是晶体中最邻近的异

电性离子的核间距)。下面说法错误的是( )