2018-2019学年高三专题综合练习4 化学反应原理(小练系列每天更新)
2018年高考化学真题分类汇编专题14化学反应原理综合
专疑十四牝母皮走承理偻金
1 .12018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到
广泛应用。回答下列问题
(1)1840年
Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为
(2) F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时N2O5(g)分解反应：
2N:O s(g)-* 4NO;(g)十。虫)
11
2N0g
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=8时，N2O5(g)完全分解)：
①已知：2N2O5(g) =2N2O4( g)+O2( g) AH1=- 4. 4 J - mol-1
2NO2( g) = N2O4( g) AH 2=- 55. 3 J • mol-1
则反应N2O5(g) =2NO2(g)+ lO2(g)的AH= J - mol-1。
2
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 2 10 3 p N2O kPa?min 1。t=62
min时，测得体系中P O2 p O2=2. 9
Pa,贝巾止匕时的P N2O5=Pa, v=Pa - min-1。
③若提高反应温度至35C,则N2O5(g)完全分解后体系压强卜(35℃)6 3.1 Pa (填“大于” “等
于”或“小于”)，原因是。
④25c时N2O4(g)=^2NO2(g)反应的平衡常数p=Pa (p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位
小数)。
（3）对于反应2N2O5（g）一4NO2（g）+O2（g） , R. A. Ogg提出如下反应历程
【教育资料】18-19 专题4 专题小结与测评学习专用
[知识网络构建](教师独具)
1．硫及其化合物的转化关系
2．氮及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：________________________________________________。 ②化学方程式：
a ．___________________________________________________________。
b ．___________________________________________________________。 ③化学方程式：________________________________________________。 ④化学方程式：________________________________________________。 ⑤化学方程式：________________________________________________。 ⑥化学方程式：________________________________________________。 ⑦离子方程式：________________________________________________。 ⑧离子方程式：________________________________________________。
【答案】 ①2SO 2＋O 2催化剂△
2SO 3 ②a.2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
化学反应机理练习题推导化学反应的反应机理
化学反应机理练习题推导化学反应的反应机
理
化学反应是物质之间发生的转化过程，而研究化学反应机理就是要理解反应发生的原因和过程。推导化学反应的反应机理是化学研究的重要部分，也是化学工程和相关领域的基础。本文将通过几个化学反应机理的练习题，来帮助读者更好地理解和掌握化学反应机理的推导过程。
【练习题一】
醋酸酯的水解反应机理：
醋酸酯可以通过水解反应转变为醋酸和醇。推导醋酸酯的水解反应机理。
解题思路：
水解反应是指一个物质与水反应形成另一组物质的过程。在醋酸酯的水解反应中，醋酸酯首先与水分子中的氢离子发生酯键的断裂，形成醋酸根离子和醇。接着，醋酸根离子和水分子再次发生质子转移反应，生成醋酸和醇。
推导过程：
（1）机理步骤一：酯键的断裂
CH3COOR + H2O → CH3COO- + R-OH
（2）机理步骤二：质子转移反应
CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-
综上所述，醋酸酯的水解反应机理可以表示为：
CH3COOR + H2O → CH3COOH + R-OH
【练习题二】
燃烧反应的反应机理：
燃烧是许多化学反应中常见的反应类型之一。请推导丙烷燃烧的反应机理。
解题思路：
燃烧反应是指物质与氧气反应生成氧化产物和释放能量的过程。丙烷燃烧是丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。在丙烷燃烧反应中，丙烷的碳－碳键首先被断裂，生成乙烯中间体，然后乙烯与氧气反应，在氧的作用下生成首先生成中间产物丙烯醛，再进一步发生加氢反应生成二氧化碳和水。
推导过程：
（1）机理步骤一：丙烷的碳－碳键断裂
C3H8 → CH2=CH2 + CH3•
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习综合训练：(四) 化学反应原理 Word版含答案
综合训练(四)化学反应原理
1.(2017·全国卷2)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=
]。
下列叙述错误的是()
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
2.(2017·浙江卷)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是()
A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)
ΔH=-480.4 kJ·mol-1
C.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
ΔH=+471.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)
ΔH=-240.2 kJ·mol-1
3.:
则下列热化学方程式不正确的是()
A.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)
ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)
ΔH=-183 kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)
ΔH=+91.5 kJ·mol-1
D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)
ΔH=+183 kJ·mol-1
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟真题试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟真题试卷【4】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列有关物质性质和应用都正确的是( )
A ．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B ．氨气显碱性，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥
C ．MgO 、Al 2O 3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
D ．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀 【答案】C 【解析】
试题分析：A 、雕刻玻璃是氢氟酸的特性，与酸性无关，错误；B 、氨气与酸性氧化物P 2O 5反应，不能干燥，错误；C 、正确；D 、应用活泼性强于铁的金属，形成原电池做负极使铁受到保护，错误。
考点：考查物质的性质与应用有关问题。 2.下列有关物质的性质和应用正确的是( ) A ．福尔马林可用于保存海鲜产品
B ．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
C ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D ．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】
试题分析：福尔马林是有毒的甲醛溶液，不能用于食品的保存，A 错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，因此酸性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油，B 正确；乙醇不是人体必需的营养物质，C 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D 错误；故选B 。 考点：本题考查的是物质的性质、分类和生活用途。 3.下列叙述中正确的是
高考化学综合题专练∶化学反应原理附答案
高考化学综合题专练∶化学反应原理附答案
一、化学反应原理
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)
装置试剂X实验现象
Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：
_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-
1819 专题4 专题小结与测评
②化学方程式：
a．___________________________________________________________。
b．___________________________________________________________。 返
首 页
③化学方程式：________________________________________________。
①B 中反应的化学方程式为______________________________________
知
______________________________________________________________； 专
识 网
②收集 NO2 气体的方法为_______________________________________。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/172021/9/172021/9/172021/9/179/17/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月17日星期五2021/9/172021/9/172021/9/17 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/172021/9/172021/9/179/17/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/172021/9/17September 17, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/172021/9/172021/9/172021/9/17
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试卷【4】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋
和OH －
B ．CO 和N 2
C ．HNO 2和NO 2－
D ．CH 3＋和NH 4＋
【答案】D 【解析】
试题分析：A 、H 3O ＋
和OH －
均含有10个电子，A 不正确；B 、CO 和N 2均含有14个电子，B 不正确；C 、HNO 2和NO 2－均含有24个电子，C 不正确；D 、CH 3＋中含有8个电子，而NH 4
＋含有10个电子，D 正确，答案选D 。
考点：考查微粒核外电子数计算
2. 已知：3CH 4(g) + 2N 2(g)3C(s) + 4NH 3(g) ΔH ＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n(CH 4)/n(N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示：
下列说法正确的是
A ．n(CH 4)/n(N 2)越大，CH 4的转化率越高
B ．n(CH 4)/n(N 2)不变时，若升温，NH 3的体积分数会增大
C ．b 点对应的平衡常数比a 点的大
D ．a 点对应的NH 3的体积分数约为26% 【答案】B 【解析】
试题分析：A.当n(CH 4)不变时，增大n(N 2)，即n(CH 4)/n(N 2)越大，c(N 2)增大，平衡正向移动，CH 4转化率增大；错误。B. n(CH 4)/n(N 2)不变时，由于该反应的正反应是吸热反应，所以若升温，平衡正向移动，NH 3的体积分数会增大。正确。C. b 点与a 点对应的都是在700℃不同的n(CH 4)/n(N 2)时的CH 4的转化率。由于化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以这两点的平衡常数相同。错误。D. 在a 点，假设n(N 2)=1mol,由于n(CH 4)/n(N 2)=0.75，则
高考化学专题题库∶化学反应原理的综合题
高考化学专题题库∶化学反应原理的综合题
一、化学反应原理
1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦，并用滴定法测定其组成。已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；
步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；
步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；
步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
2018_2019学年高中化学模块综合复习测试(提升版)新人教版选修4
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309教育资源库 模块综合复习测试（提升版）
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
A ．铝热反应
B ．铁与稀盐酸反应
C ．二氧化碳与碳反应
D ．氢气与氧气反应
【答案】C
【解析】A 、铝热反应属于放热反应；B 、铁与稀盐酸反应属于放热反应；C 、二氧化碳与碳反
应属于吸热反应；D 、 氢气与氧气反应属于放热反应；故选C 。
2．已知S(s)===S(g) ΔH 1，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则S(s)燃烧的热化学方程式为( )
A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1
B ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2
C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2
D ．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量
【答案】
C
3．下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
高三联合体化学综合练习4.doc
高三联合体化学综合练习(四)
[ ]1．前不久在央视爆光的用苏丹红Ⅳ号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号四种，均具有致突变性和致癌性。 “苏丹红Ⅳ号”与“苏丹红Ⅰ号”主体结构相同，但存在差别，均有致癌作用，它们的结构如图所示.则下列有关苏丹红
有Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号的叙述正确的是
A ．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号都是有毒物质，两者互为同系物。
B ．它们均能与NaOH 溶液、FeCl 3溶液、溴水等物质反应。
C ．它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。
D ．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号均属于芳香族化合物，也属于氨基酸，能发生加成反应.
[ ]2．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是
A ．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B ．NaHC03溶液能与NaAl02反应生成白色沉淀，NaHS03溶液也能与NaAl02反应生成白色沉淀
C ．NH 4C1、NH 4I 结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX 和NH 3
D ．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是正极
[ ]3. 下列实验操作正确的是
①将未经湿润的pH 试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH ②使用碱式滴定管盛装KMnO 4溶液滴定Na 2SO 3溶液 ③将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，在其中加入2滴2%CuSO 4溶液，再加入足量的10%NaOH 溶液，并加热至沸腾,可证明纤维素的水解 ④用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验 ⑤向蛋白质溶液中加入无机盐(如Na 2SO 4、CuSO 4)浓溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯 ⑥实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂 ⑦配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸 ⑧检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2滴～3滴即可
2018-2019年高三专题综合练习4 有机化学大题(小练系列每天更新)
2018-2019年高三专题综合练习4 有机化学大题（小练系列每天更新)
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2018-2019学年高三综合练习4 有机大题（小练系列每天更新)
1．有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J 的一种路线如下：
回答下列问题：
（1）B 的结构简式是________________。C 的结构简式是______________。 （2）D 生成 E 的化学方程式为_________________。
（3）J 的结构简式是________________。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。
（4）根据，X 的分子式为______。X 有多种同分异构体，其中满足下列
条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。 A ．除苯环外无其他环，且无一O —O —键
B ．能与FeCl 3溶液发生显色反应
C ．苯环上一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯 为原料，合成的路线流程图(其
它试剂自选)：____________________________。
【答案】
C 8H 6O 3 9
2．盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F 是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合
成路线如下：
⑴化合物D 的分子式为C 12H 14O 2，请写出D 的结构简式：______。
⑵写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
高中化学选修四 全套同步练习+ 答案
选修4 《化学反应原理》全套同步练习—-第一章
第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化
【基础知识】
1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。
2．我们用ΔH 表示,其单位常用。放热反应的ΔH 为(填正或负）值。 3．能表示的关系的化学方程式，叫做。
【巩固练习】
1．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是（ )
A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数
B ．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D ．有能量变化的不一定是化学变化
3． 根据热化学方程式:S( l )+O 2( g ) = SO 2（ g ） ΔH =－293。23kJ/mol 分析下列说法中正确的是( ）
A ．S （s ）+O 2( g ) = SO 2（ g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B ．S （ g )+O 2( g ) = SO 2( g ），反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和
D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 4．下列说法正确的是（ )A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH 〉0，反应吸热时ΔH 〈0 C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热，ΔH 为“—” 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是( ） A ．2A （ l ） + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1B ．2A （ g ) + B ( g ) = 2C （ g ） ΔH 2 C ．2A （ g ） + B （ g ) = 2C ( l ） ΔH 3D ．2A （ l ） + B （ l ) = 2C ( l ) ΔH 4
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【4】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.amolFeS 与bmolFe 3O 4投入到VL cmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO 3)3和H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( ) A ． B ．(a+3b)mol
C ．
D ．(cV －3a －9b)mol
【答案】A 【解析】
试题分析：根据得失电子守恒，S 元素化合价升高8价，Fe 元素化合价升高1价，可知失去电子的总物质的量是a×8+a+b=(9a+b)mol ，设被还原的硝酸的物质的量是xmol ，则
3x=9a+b,x=(9a+b)/3，所以未被还原的硝酸的物质的量是Vc-(9a+b)/3=（3cV-9a-b ）/3mol ；或根据Fe 元素守恒，未被还原的硝酸的物质的量是(a+3b)×3=(3a+9b)mol ，答案选A 。 考点：考查氧化还原反应的计算
2.所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C 3—C 4的烷烃)与汽油(主要成分是含C 5—C 11的烷烃)相比较 A ．液化石油气生成的水少
B ．液化石油气消耗氧气量少
C ．液化石油气燃烧产生的热量少
D ．液化石油气产生的含碳化合物少
高三化学反应原理试题精编(四)(含解析)
高三化学反应原理试题精编（四）
1.(2018全国卷I)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：
2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)
2N2O4(g)
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t[＝∞时,，N2O5完全分解]：
①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1
2NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋1
2O2(g)的ΔH＝________kJ·mol
－1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×p N2O5kPa·min－1。t＝62 min时，测得体系中p O2＝2.9 kPa，则此时p N2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。
③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大小”“等于”或“小于”)，原因是________________________。
④25 ℃时N2O42NO2(g)反应的平衡常数K p＝________kPa(K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
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2019-2020高三专题综合练习4 化学反应原理（小练系列每天更新)
1．研究处理NO x 、SO 2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO 2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO 2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO 2(g) + NH 3•H 2O(aq) =NH 4HSO 3(aq) △H 1 = a kJ•mol -1；② NH 3•H 2O(aq) + NH 4HSO 3(aq) =(NH 4)2SO 3(aq) + H 2O(l)△H 2 = b kJ•mol -1
；③ 2(NH 4)2SO 3(aq) + O 2(g) =2(NH 4)2SO 4(aq) △H 3= c kJ•mol -1
，则反应
2SO 2(g) + 4NH 3•H 2O(aq) + O 2(g) =2(NH 4)2SO 4(aq) + 2H 2O(l) △H = ______。 (2)NO x 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)
N 2(g) + CO 2(g) △H＝－34.0 kJ•mol -1
，用活性炭对NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO 气体，测得NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K 前反应中NO 的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K
时，CO 2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p ）。在1050K 、1.1×106
Pa 时，该反应的化学平衡常数K p ＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH 4还原NO 2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A 、B 、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N 2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO 和NO 发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N 2(g) + 2CO 2(g) △H 2 =－746.8
kJ•mol -1。实验测得，υ正
＝k 正•c 2(NO) •c 2(CO) ，υ
逆
＝k 逆•c(N 2) •c 2(CO 2) (k 正、k 逆为速率常数，
只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k 逆增大的倍数。 ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol NO ，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为40%，则
k k 正
逆
＝_____(保留2位有效数字)。 【答案】（2a+2b+c ）kJ•mol -1
1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO
转化率增大 20％ 4 A < 0.25
2．直接排放SO 2、NO 2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。
(1)下图是1mol CH 4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
①CH 4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol
②在催化剂作用下，CH 4可以还原SO 2生成单质S(g)、H 2O(g)和CO 2，写出该反应的热化学方程式_____________________________；
(2)为减少SO 2排放，将含SO 2的烟气通过洗涤剂X ，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收2SO ，同时又可得到化肥。X 可以是__________(填序号)。
a.Ca(OH)2
b.K 2CO 3
c.Na 2SO 3
d.NH 3·H 2O (3)对NO 2+SO 2
SO 3+NO △H<0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改
变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO 2的平衡转化率。实验结果如图所示：
①能够加快该化学反应速率的外界条件是___________________ a.降低温度 b.增大压强 c.升高温度 d.减小压强
②如果要将图中C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是___________； ③若A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为c 0mol/L ，经过t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO 2)___mol/(L·min)；
④图中C 、D 两点对应的实验温度分别为C T 和D T ，计算判断C T ______D T (填＞、＝、或＜) 【答案】126kJ/mol CH 4(g)+2SO 2(g)=2S(g)+2H 2O(g)+CO 2(g) △H=+352kJ/mol bd bc 降
低温度 0c
5t
=
3．甲醇是一种可再生的绿色能源，2CO 是一种温室气体，都是重要的化工原料。 (1)已知CO 的燃烧热H ∆为1283kJ mol --⋅，CO （g ）
+2H 2 （g ）CH 3OH （1）；△H=-129kJ•mol -1，
欲求出3CH OH 的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为____________________．(无需写出H ∆的具体数值)
(2)向温度不同容积均为1L 的a 、b 、c 、d
、e 五个恒容密闭容器中各充入23molCO 、27molH 的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=QkJ•mol -1，
反应过程中维持各容器温度不变，测得1t 时刻各容器中2H O 的体积分数ȹ（H 2O ）如图所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。
②1t 时刻时，容器a 中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e 中正反应速率； ③d T ℃时，该反应的平衡常数K=__________；
④欲提高2H 的转化率，可采取的措施有______________________(写出两种)； (3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①NaOH 溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c （HCO 3-）∶c （CO 32-）=2∶1，则所得溶液的pH=__________[常温下()7
123K H CO =4.410-⨯、()
11
23K HCO =510
--⨯]。
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用23Na CO 将水垢中的4CaSO 转化为3CaCO ，将微溶的4CaSO 难溶性的3CaCO 的理由是_____________________________________________． 【答案】()()
2222H g +O g 2H O ΔH < a 、b 小于 4 降低温度或者增大二氧化
碳的量或者增大压强 10 4C a S O 难溶于酸，而3CaCO 易溶于酸中 4．氨为重要化工原料，有广泛用途。 (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取： a.CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) △H=+216.4KJ/mol b.CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) △H=-41.2kJ/mol