贵州省高二下学期化学期末考试试卷B卷

贵州省高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2020高三上·梅河口月考) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A . 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B . 氧化还原反应的实质是电子的转移
C . 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D . 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
2. （2分）下列有关氯及其化合物的说法错误的是（）
A . 工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠
B . 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
C . 工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁
D . 工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸
3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于材料的说法错误的是（）
A . 普通玻璃属于硅酸盐材料
B . 塑料属于合成材料
C . 不锈钢属于合金
D . 羊毛的主要成分是纤维素
4. （2分） (2020高二下·台州期末) 蒸馏时须用到的仪器是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2019高二上·福州期末) 在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（）
A .
B .
C .
D . 2311Na+
6. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
C . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子
D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
7. （2分）已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：+Br2+HBr该反应属于（）
A . 取代反应
B . 加成反应
C . 聚合反应
D . 酯化反应
8. （2分）下列物质在给定条件下能实现转化的是（）
A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
B . 饱和食盐水NaHCO3 Na2CO3
C . 海水Mg（OH）2 MgO Mg
D . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq）Cu
9. （2分）下列排序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：Li＞Na＞K．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
10. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）
A . 10.7
B . 8.5
C . 9.6
D . 10.2
11. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）
A . 金属钠
B . 浓H2SO4
C . 无水CuSO4
D . 胆矾
12. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）
A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NA
B . 1mol甲基的电子数为9NA
C . 石油的裂化是物理变化
D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃
13. （2分） (2018高二下·岐山期末) 通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）
A . 6
B . 5
C . 3
D . 4
14. （2分） (2018高一下·百色期末) 下列说法中正确的是（）
A . 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B . 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油
C . 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应
D . 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
15. （2分） (2015高二上·宜春期末) 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10﹣12 ．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）
A . 0.005 mol•L﹣1的硫酸溶液，pH=2
B . 0.001 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH=11
C . 0.005 mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D . 完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
二、综合题 (共2题；共6分)
16. （3分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 ．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为________
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________ 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________
17. （3分）(2019·浙江模拟)
（1） (一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。

如图：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

阳极的材料________；
（2）写出阴极沉积铝的电极方程式________；
（3） (二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：
相转移催化原理如下：
有关物质的物理性质如下表：
物质邻硝基苯高锰酸钾苄基三乙基氯化铵聚乙二醇四丁基溴化铵NH4Cl
甲酸(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl(C4H9)4NBr
水难溶易溶可溶任意比互溶溶可溶易溶
有机物易溶难溶易溶易溶易溶难溶下列说法不合理的是________；
A . 相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质
B . 反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入
C . Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率
D . 增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度
E . 工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率
（4）四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式________；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________ 。

（5）实验表明，当温度100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下：
相转移催化剂苄基三乙基氯化铵
(C6H5-CH2CH2)
N(C2H5)3Cl
聚乙二醇
四丁基溴化铵
(C4H9)4NBr
产率％46.720.053.1
苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因________ ；
（6） (C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图，下列推测合理的是________。

A . 溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应
B . pH=2 高锰酸钾一定发生副反应
C . 选择 pH=7、适当升温可以提高产率
D . 工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀
三、工业流程 (共1题；共5分)
18. （5分） (2018高二上·儋州月考) 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。

2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为________ 。

（2）由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向错误的是（________）
A . 组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B . 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C . 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D . 寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）已知下列两个热化学方程式：
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1
B、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H＝－2220kJ·mol－1
其中，能表示燃烧热的热化学方程式为________，其燃烧热△H＝________。

四、推断题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2019高二上·吴起期末) F，G为两种常用的塑料，可经下列路线制取：
请回答下列问题：
（1） F的分子式为________，化合物C中所含官能团的名称是________、________。

（2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯→F________；A→B________。

（3） 1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为________；B转化为C的化学方程式为________。

（4） E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2 ，则M的结构简式为________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
二、综合题 (共2题；共6分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
答案：16-4、
答案：16-5、
考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、答案：17-6、考点：
解析：
三、工业流程 (共1题；共5分)答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、
答案：18-4、
考点：
解析：
四、推断题 (共1题；共5分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、
考点：解析：。