化学高考复习 铜与铜的化合物 题库

2004年——2008年铜及其化合物高考试题

1.（2004上海卷）CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是

A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

2.（2004年广东卷）（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

x CuCO 3•y Cu(OH)2 (x 、y 为正整数且x ≤2,y ≤2)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO 2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石：

石青：

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO 2 3.36L （标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g ，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

3.（2004上海卷）黄铜矿（主要成分CuFeS 2）是提取铜的主要原料

（1）取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS 2含量为 （1） 已知

产物Cu 2S 在1200℃高温下班继续反应：

2Cu 2S + 3 O 2 → 2Cu 2O + 2 SO 2 2 Cu 2O + Cu 2S → 6Cu + SO 2 假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu ，求消耗O 2的物质的量 ②6 mol CuFeS 2和14.25 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜 ③6 mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜

4．(2006年广东卷) (12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业CuSO 4

CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O …… CuO

①步骤I 的目的是除不溶性杂质。操作是 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入C u 2(O H )2C O 3

粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。 ⑵探究氧化铜的性质

①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡。结论是 。

②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。

5.（2006年江苏卷）.(8分)氯化亚铜（CuCl ）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于9

6.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO 4＋Na 2SO 3＋2NaCl ＋Na 2CO 3===2CuCl ↓＋3Na 2SO 4＋CO 2↑

⑴CuCl 制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO 4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO 4·5H 2O 与H 2O

I Ⅱ Ⅲ

的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl 样品置于一定量的0.5mol ·L －1

FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL ，用0.1000mol ·L －1的Ce(SO 4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO 4)2溶液。有关反化学反应为Fe 3+＋CuCl===Fe 2+

＋Cu 2+

＋Cl

-

Ce 4+＋Fe 2+===Fe 3+＋Ce 3+

通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。

6.（14分）2g Cu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO 4溶液处理，发生反应如下：

8MnO 4－＋5Cu 2S ＋44H ＋＝10Cu 2＋＋5SO 2＋8Mn 2＋＋22H 2O 6MnO 4－＋5CuS ＋28H ＋＝5Cu 2＋＋5SO 2＋6Mn 2＋＋14H 2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO 2，剩余的KMnO 4恰好与350mL 0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO 4与(NH 4)2Fe(SO 4)2反应的离子方程式： MnO 4－

＋ Fe 2＋

＋ H ＋

＝ Mn 2＋

＋ Fe 3+

＋H 2O

（2）KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余KMnO 4的物质的量为 mol 。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe 2＋

溶液，需称取(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O （M ＝392g/mol ） 的质量为 g 。

（4）混合物中Cu 2S 的质量分数为 。

7、(B) （2008年上海）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是 ；乙的作用是 。 ⑶反应进行一段时间后，干燥管a 中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。

⑷若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。 要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。

ａ．氯化钠溶液 b ．苯 c ．碳酸氢钠溶液 d ．四氯化碳 然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。

8．（2008年山东）（14分）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS 2＋21O 2

高温

8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2

若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 ⑵上述冶炼过程产生大量SO 2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a ．高空排放 b ．用于制备硫酸