反应热、生成热和燃烧热
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应热,ΔU=Qv 。
燃烧学
恒压反应热：化学反应在恒压条件下进行时产生 的反应热叫做恒压反应热，用QP表示，大小等于系统 的焓变ΔH。
ΔH>0时，反应从环境中吸收热量； ΔH<0时，反
应向环境放出热量。
燃烧学
生成热：化学反应中由稳定的单质反应生成某化 合物时的反应热，即为该化合物的生成热。
在标准大气压（0.1013MPa）和指定温度下(一般
次数也就越多，反应速率也就越快。
燃烧学
以反映 aA
bB eE fF
为例：
wA wE
dc A dc B ,w B dt dt dc E dc F ,w F dt dt
wA wB wE a b e wF f
w
燃烧学
反应热：是指当生成物的温度和反应物的温度相
称为该物质的标准燃烧热，用ΔHΘc,298表示。
燃烧学
燃烧热的计算（盖斯定律）：对于恒压或恒容条
件下的任意化学反应过程，系统不做任何体积功时，
不论是一步反应还是多部反应，反应热的总值是相同 的，且只与起始状态和最终状态有关，与反应经历的 途径无关。 也就是说，一个化学反应分多步完成，总反应
的反应热等于各步分反应的反应热的数量和。
例1：求甲醇在25℃下的标准燃烧热。（甲醇分子 式为CH3OH ） 例2：求乙醇在25℃下的标准燃烧热。（乙醇分子 式为C2H5OH ）
C不完全燃烧生成CO的生成热则为：
1 C O 2 CO 2
Δ Biblioteka Baidu2
ΔH1=ΔH2+ ΔH3
燃烧学
根据盖斯定律，任一反应的恒压反应热等于生成 物生成热之和减去反应物生成热之和，即：
Q P H (Vi H f ,m ,i ) s (Vj H f ,m , j) f
燃烧学
燃烧学
以碳燃烧为例： C完全燃烧时，生成CO2，反应即为：
C O 2 CO 2 ΔH1=-393.51kJ/mol
而C在燃烧时往往不能完全燃烧，生成CO，但 CO的生成热很难直接测定。
【思考】 CO 的生成热怎么来确定？
燃烧学
CO燃烧生成CO2，反应即为： 1 CO O 2 CO 2 ΔH3=-282.84kJ/mol 2
燃烧学
——反应热、生成热和燃烧热
燃烧学
反应速率：是化学反应进行的快慢程度，单位时
间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
反应速率的表示：反应速率可用反应物浓度的变 化来表示，也可以用生成物浓度来表示。
燃烧学
【思考】反应物浓度大小对反应速率有影响吗？ 化学反应是由反应物各粒子间的碰撞引起的，反 应物浓度越大，单位体积内分子数越多，发生碰撞的
同，且反应过程中只做体积功时，反应过程所吸收或
放出的能量。
根据化学反应容器或压力条件不同时，分为恒容 反应热和恒压反应热。
燃烧学
恒容反应热：化学反应在恒容条件下进行时产生 的反应热叫做恒容反应热，用Qv表示。 恒容反应过程中，反应体系总容积不变，不对外
做体积功，即W=0，则反应体系内能变化等于恒容反
选择298k)，由稳定单质生成1mol某化合物的恒压反
应热，称为该物质的标准生成热（标准生成焓），用
ΔHΘf,298表示。
燃烧学
燃烧热：燃烧反应中可燃物与助燃物作用生成稳 定产物时的反应热成为燃烧热。
在标准大气压（0.1013MPa）和指定温度下(一般
选择298k)，1mol某物质完全燃烧时的定压反应热，
燃烧学
恒压反应热：化学反应在恒压条件下进行时产生 的反应热叫做恒压反应热，用QP表示，大小等于系统 的焓变ΔH。
ΔH>0时，反应从环境中吸收热量； ΔH<0时，反
应向环境放出热量。
燃烧学
生成热：化学反应中由稳定的单质反应生成某化 合物时的反应热，即为该化合物的生成热。
在标准大气压（0.1013MPa）和指定温度下(一般
次数也就越多，反应速率也就越快。
燃烧学
以反映 aA
bB eE fF
为例：
wA wE
dc A dc B ,w B dt dt dc E dc F ,w F dt dt
wA wB wE a b e wF f
w
燃烧学
反应热：是指当生成物的温度和反应物的温度相
称为该物质的标准燃烧热，用ΔHΘc,298表示。
燃烧学
燃烧热的计算（盖斯定律）：对于恒压或恒容条
件下的任意化学反应过程，系统不做任何体积功时，
不论是一步反应还是多部反应，反应热的总值是相同 的，且只与起始状态和最终状态有关，与反应经历的 途径无关。 也就是说，一个化学反应分多步完成，总反应
的反应热等于各步分反应的反应热的数量和。
例1：求甲醇在25℃下的标准燃烧热。（甲醇分子 式为CH3OH ） 例2：求乙醇在25℃下的标准燃烧热。（乙醇分子 式为C2H5OH ）
C不完全燃烧生成CO的生成热则为：
1 C O 2 CO 2
Δ Biblioteka Baidu2
ΔH1=ΔH2+ ΔH3
燃烧学
根据盖斯定律，任一反应的恒压反应热等于生成 物生成热之和减去反应物生成热之和，即：
Q P H (Vi H f ,m ,i ) s (Vj H f ,m , j) f
燃烧学
燃烧学
以碳燃烧为例： C完全燃烧时，生成CO2，反应即为：
C O 2 CO 2 ΔH1=-393.51kJ/mol
而C在燃烧时往往不能完全燃烧，生成CO，但 CO的生成热很难直接测定。
【思考】 CO 的生成热怎么来确定？
燃烧学
CO燃烧生成CO2，反应即为： 1 CO O 2 CO 2 ΔH3=-282.84kJ/mol 2
燃烧学
——反应热、生成热和燃烧热
燃烧学
反应速率：是化学反应进行的快慢程度，单位时
间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
反应速率的表示：反应速率可用反应物浓度的变 化来表示，也可以用生成物浓度来表示。
燃烧学
【思考】反应物浓度大小对反应速率有影响吗？ 化学反应是由反应物各粒子间的碰撞引起的，反 应物浓度越大，单位体积内分子数越多，发生碰撞的
同，且反应过程中只做体积功时，反应过程所吸收或
放出的能量。
根据化学反应容器或压力条件不同时，分为恒容 反应热和恒压反应热。
燃烧学
恒容反应热：化学反应在恒容条件下进行时产生 的反应热叫做恒容反应热，用Qv表示。 恒容反应过程中，反应体系总容积不变，不对外
做体积功，即W=0，则反应体系内能变化等于恒容反
选择298k)，由稳定单质生成1mol某化合物的恒压反
应热，称为该物质的标准生成热（标准生成焓），用
ΔHΘf,298表示。
燃烧学
燃烧热：燃烧反应中可燃物与助燃物作用生成稳 定产物时的反应热成为燃烧热。
在标准大气压（0.1013MPa）和指定温度下(一般
选择298k)，1mol某物质完全燃烧时的定压反应热，