反应热、生成热和燃烧热

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知识讲解_燃烧热化学反应热的计算_提高

燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。

【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。

使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

①规定是在101 kPa压强下测出热量。

书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。

因为压强不同，反应热有所不同。

②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。

因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。

要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。

这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH ＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。

其热化学方程式为H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。

反应热、中和热、燃烧热的联系和区别

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点容之一，题型一般为选择和填空，考查的容主要有：热化学方程式的反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O（l）为标准以燃烧1 mol 可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。

△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。

同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

【例题1】(09高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。

华电燃烧习题整理(1~7章)

燃烧模拟考题2章1.燃烧热力学和化学动力学各关心什么问题？①燃烧热力学：研究反应能否发生、反应能量变化及反应何时达到化学平衡。

关心的是初始和最终两个状态。

②燃烧动力学：研究反应速率反应机理，关心的是反应的过程，即从反应物变成产物的途径。

2.反应热、生成热、燃烧热的区别和联系反应热指在等温等压条件下，反应物形成生成物时吸收或释放的热量生成热指最稳定单质化合生成1mol化合物时吸收或释放的热量燃烧热指1mol燃料和氧化剂在等温等压条件下完全燃烧释放的热量区别：反应热没有指定反应物或者生成物的摩尔量，而生成热指定了生成物的摩尔量，燃烧热指定了反应物的摩尔量联系：①生成热和燃烧热都是反应热的特殊情况②当反应物为最稳定单质，生成物为1mol化合物时，反应热等于生成热③当反应物为1mol燃料和氧化剂完全燃烧时，反应热等于燃烧热3.什么是简单反应、复杂反应？答：简单反应：由反应物经一步反应直接生成产物的反应。

（也叫基元反应）复杂反应：反应不是经过简单的一步就完成，而是通过生成中间产物的许多反应步骤来完成的反应，其中每一步反应也称为基元反应。

4.影响燃烧反应速度的因素有哪些？答：影响因素有浓度、温度、压力、活化能等因素5.质量作用定律的适用范围？试用质量作用定律讨论物质浓度对反应速度的影响。

①反应为简单反应②仅适用于理想气体。

③对于多相反应，仅考虑气相物浓度，对于固相或液相物质蒸汽分压不考虑。

按质量作用定律，如果反应方程式是aA+bB（简单反应）则反应速度和反应物浓度[A][B]成如下关系：W =k[A]a[B]b即：当温度不变时，某化学反应的反应速度与该瞬间各反应物浓度的乘积成正比例，如果该反应按照某化学反应方程式一步完成（简单，基元反应），则每种反应物浓度的方次即等于化学反应方程式中的反应比例常数。

6.7.Arrhenius定律的内容是什么？若用一条直线来表示，则横坐标与纵坐标分别是什么？适用范围？答：反应速率常数与温度的关系称为阿累尼乌斯定律，表达为k = k0e-E/RT，其中k0是频率因子，E是活化能，与反应物温度及浓度无关。

燃烧热、能源以及反应热的计算(课件PPT)

A．2H1＋2H2－2H3 ? B．H1＋H2－H3 C．2H1＋2H2＋2H3 ? D．3H1＋2H2－2H3
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。

反应热、中和热、燃烧热的联系和区别

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O（l）为标准以燃烧1 mol 可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。

△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。

同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O 的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。

燃烧热力学基础资料

1.3

燃烧热的测量和计算
定容量热计：燃烧热不做功，所以所吸收的热量等于使内能增加了；定压量热计：燃烧热做功，所吸收的热量等于焓增大了 h 。
一.燃烧热的直接测量 (两种方法）

二. 烧热的间接计算法 (化学两个定律）

拉瓦锡-拉普拉斯 ( Laplace ) 定律
盖斯 ( Hess ) 定律
0 h298
2
=-282.84kJ／mol
√ × ×
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
0 h298
=82.04 kJ／mol
生成热一定是由稳定单质化合反应生成1mol物质的热量。
3. 反应热、生成热、燃烧热三者的区别？

生成热和燃烧热均是反应热的特殊情况；
当反应物是稳定单质，生产物是一摩尔的化合物时的反应热就等于其生成热；
始状态和终了状态有关，而与变化的途径无关。
暗示了热化学方程能够用代数方法作加减。例：
碳和氧化合成一氧化碳的生成热
（产物中混有CO2，不能直接用实验测定）
苯的生成热
（很难测定）
1.4

燃气的离解（dissociation）
概念
一、化学平衡（chemical equilibrium）
化学平衡：对一定温定压系统，若所有组分的浓度变化率均趋于零，则称系统达到了化学平衡，是一种动态平衡。
sP jR
0 0 0 0 H R h M h M h 298 C 298 s fS j fj
1 (393.51) 2 (285.85) 7.52 0 1 (74.85) 2 0 7.52 0

燃烧热,热化学方程式,化学反应热的计算

燃烧热∙燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位为kJ/mol∙燃烧热和中和热的异同：∙注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。

书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。

因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数(3)规定生成稳定的氧化物，例如等(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”热化学方程式∙热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。

例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。

∙热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。

△H的单位一般为kJ／moJ。

2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

1-燃烧热力学基础

T>2200K，p＝1atm或T>2500K，p＝20atm：
CO2和H2O分别离解
CO、H2 、OH和O
T>2400K，p＝1atm或T>2800K，p＝20atm：
O2 、 H2和H2O分别离解
H和O
T>3000K，p＝1atm或T>3600K，p＝20atm：
N2参加反应 N2离解
NO和N
h
0 f
298
= 25.10 kJ／mol
CO (g) + 1
2
O2 (g) → CO2 (g)
h
0 298
=-282.84kJ／mol
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
h
0 298
=82.04 kJ／mol
3．反应热、生成热、燃烧热三者的区别？
.
13
1. 何谓生成热、反应热、燃烧热？
热值(kJ/kg) （计算值）
0.5073
43529
43500
0.5038
43111
42207
0.4966
41855
42667
0.4809
41855
41269
例：柴油C：0.857kg，H：0.133kg，O：0.010kg，求完全燃烧所需的最小氧量Omin及对应的Lmin？
.
9
二、燃烧产物的组成
89.306/k mJol
.
18
1.3 燃烧热的测量和计算
一. 燃烧热的直接测量 (两种方法）
定容量热计：燃烧热不做功，所以所吸收的热量等于使内能增加了；
定压量热计：燃烧热做功，所吸收的热量等于焓增大了 h。

2燃烧热化学反应热的计算

燃烧热化学反应热的计算三、燃烧热、中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

(2)表示的意义：例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

(3)说明：①书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准②完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。

③稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g)2．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时的反应热叫中和热。

(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。

(3)注意事项①稀溶液是指强电解质已经完全电离成离子②弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：△H＞-57.3kJ/mol③强酸强碱发生中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O (1) △H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H2=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H3＜-57.3kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O (1) △H4＞-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+ H2O (1) △H5＜-57.3kJ/mol3、中和热和燃烧热的比较例1．分析以下几个热化学方程式，哪个表示燃烧热？为什么？A．C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=＋110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol例2．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol求下列中和反应中放出的热量。

燃烧热能源化学反应热的计算

的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧
热的单位一般用③kJ· -1表示。 mol
特别提醒:
完全燃烧,是指物质中某些元素完全转变生成稳定的氧化物:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2等。
(2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5 kJ· -1,表示在 mol
101 kPa时,1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
2CO(g)
ΔH=b,则a>b
【答案】B
二、盖斯定律 1.定义:化学反应的反应热只与反应的⑤始态(各反应物)和⑥终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,这就是盖斯定律。 2.意义:利用盖斯定律可以间接计算反应热。 3.应用:很多反应很难直接测其反应热,可用盖斯定律计算。例如:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1
－
，
ΔH＝－393.5 kJ· －1， mol
根据盖斯定律①－②× 2－③得： CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋74.8 kJ/mol。
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实验探究中和反应反应热的测定
【示例】用50 mL 0.50 mol· -1的盐酸与50 mL 0.55 mol· -1的 L L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算其中和反
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[解析] B
依题意可写出热化学方程式：
－1
① CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)ΔH ＝－ 890.3 kJ· mol 1 ②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－285.8 kJ· mol 1，
碎泡沫塑料的作用是减少热量的散失。做实验要用环形玻璃棒搅拌,不能用金属搅拌棒代替,因为金属易导热。选用氢氧化钠溶液浓度要稍稍大点,目的是让盐酸反应完全。中和反应反应热是指在稀溶液中,生

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别

D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正确。答案：C 【例题2】（09四川高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1。下列热化学方程式书写正确的是（）
C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1 D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol P－P键，5 mol O2 中有5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，所以
△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A 点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。
在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
反应特点
任何反应
中和反应燃烧反应
物质物质的状态要状态确定
稀溶液
生成物在常温下为稳定态Fra bibliotek方程式配平标准
任意物质的量
以生成1 mol H2O（l）为标准
以燃烧1 mol 可燃物为标准
△H符放热取负值、负值号吸热取正值
A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)； △H＝－57.3 kJ·mol－1

化学反应热效应

化学反应热效应化学反应热效应是指化学反应中伴随着能量的吸收或释放。

对于任何一种化学反应来说，热效应是一个重要的物理性质。

了解和研究化学反应热效应不仅可以帮助我们理解反应过程中能量转化的规律，还对于工业生产和环境保护等方面有着重要的应用。

本文将重点介绍化学反应热效应的概念、计算方法以及相关应用。

一、化学反应热效应的概念化学反应热效应是指化学反应过程中伴随着的能量变化。

在一定条件下，化学反应发生时，会伴随着能量的转变，即反应物与生成物间的键能或化学势能的差异。

根据能量的转变方向，化学反应热效应可以分为吸热反应和放热反应两种类型。

吸热反应是指在反应中，反应物吸收了外界的热量，使得反应物的内能增加。

吸热反应常伴随着温度的升高，反应过程需要外界提供能量。

常见的吸热反应包括溶解固体、蒸发液体等。

放热反应则是指在反应中，反应物向外界释放热量，使得反应物的内能减少。

放热反应通常伴随着温度的降低。

大多数常见的化学反应都是放热反应，例如燃烧反应、酸碱中和反应等。

二、计算化学反应热效应的方法计算化学反应热效应的方法主要有燃烧热计算法、生成焓计算法和平衡态焓变计算法。

燃烧热计算法是通过将反应物完全燃烧得到的热量来计算反应热效应。

该方法要求反应物能够完全燃烧，并且燃烧产物相对稳定。

这种方法常用于有机化合物的热量计算。

生成焓计算法是通过已知反应物和生成物的标准生成焓来计算反应热效应。

标准生成焓是指在标准状态下，1mol物质生成的焓变。

通过测量标准生成焓的数值，可以计算反应热效应。

平衡态焓变计算法是基于反应物和生成物的标准熵和标准焓的关系来计算反应热效应。

根据熵变原理，可以得出平衡态焓变与标准熵和标准焓的关系，从而计算反应热效应。

三、化学反应热效应的应用化学反应热效应在许多领域有着广泛的应用，以下将介绍其中几个重要的应用。

1. 工业生产在工业生产过程中，化学反应热效应的应用非常广泛。

许多工业反应需要加热或者冷却才能顺利进行，因此对反应热效应的准确测定对于工业生产至关重要。

高三化学复习化学基本概念复习三―反应热

化学基本概念复习三――反应热诸城二中王洪兵［知识归纳］关于反应热的考点主要有：书写或判断热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反应热的简单计算。

尤其需要注意的是，随着新教材的全面铺开，有关反应热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。

一、放热反应和吸热反应由于各种物质所具有的能量是不同的。

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。

如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。

对于可逆反应而言，如果其正反应为放热反应，则其逆反应一定是吸热反应。

二、热化学方程式表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

书写热化学方程式应注意下列几点：1．要注明反应物和生成物的聚集状态；2．在化学方程式右端要注明反应热，反应热用符号△H 表示，并与热化学方程式间用“；”号隔开；△H 的单位一般采用kJ·mol—1。

当△H 为“—”或△H＜0时，体系能量降低，为放热反应，当△H 为“+”或△H＞0时，体系能量升高，为吸热反应；3．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因此可以写成分数。

4．同一热化学反应，如果方程式化学计量数不等，△H 也不等，但数值与反应物的化学计量数成正比。

如：2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)；△H＝—483.6kJ·mol—1，而；△H＝—241.8kJ·mol—1。

5．热化学方程式中△H 前必须注明符号“+”或“-”。

三、燃烧热和中和热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

例如：测得101kPa 时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。

其热化学方程式为：C(s)十O2(g)＝CO2(g)；△H＝—393.5kJ·mol—1在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。

高考化学主干核心知识：专题四热化学反应和热化学方程式

专题四热化学反应和热化学方程式【主干知识整合】一．化学反应中的能量变化１、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：１吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

如C+CO２２CO为吸热反应。

２放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。

如２H ２+O２２H２O为放热反应。

２、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。

３、反应热、燃烧热、中和热１反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。

单位：kJ·mol–１２燃烧热：在１0１kPa时１mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。

如：１0１kPa时lmol H２完全燃烧生成液态水，放出２8５．５kJ·mol–１的热量，这就是H２的燃烧热。

H２（g）+１２O２（g）=H２O（l）；△H=–２8５．５kJ·mol–１３中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成１mol H２O，这时的反应热叫做中和热。

H+（aq）+OH–（aq）=H２O（１）；△H=–５7．３kJ·mol–１（强酸和强碱的中和热）二、热化学方程式１、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。

２、热化学方程式书写注意事项：（１）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。

若为放热反应，△H为“—”；若为吸热反应，△H为“＋”。

△H的单位一般为kJ/mol。

（２）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在２５℃.１0１３２５Pa下测定的，可不注明温度和压强。

（３）．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

化学反应热的五种计算方法！

化学反应热的五种计算⽅法！Ai-化学李⽼师⼯作室欢迎您根据热化学⽅程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算⼀些反应的反应热。

反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

(1)热化学⽅程式中化学计量数之⽐等于各物质物质的量之⽐；还等于反应热之⽐。

(2)热化学⽅程式之间可以进⾏加减运算。

1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。

例如：燃烧6g炭全部⽣成⽓体时放出的热量，如果全部被⽔吸收，可使1kg⽔由20℃升⾼到67℃，⽔的⽐热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。

2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于⽣成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。

当E1(反应物)＞E2(⽣成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。

△H＝ΣE⽣成物－ΣE反应物如图所⽰：该⽅法只能⽤于定性判断⼀个反应是放热还是吸热，因为物质的绝对能量是测不到的。

3、根据反应实质键能的⼤⼩求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的⽣成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的⽣成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(⽣成物的键能总和)4、根据热化学⽅程式求算热化学⽅程式中表明了化学反应中能量的变化。

△H的⼤⼩与⽅程式中物质的系数⼤⼩成正⽐。

例如：　H2(g) ＋1/2O2(g) = H2O(g) △H ＝－241.8 KJ/ mol则：2H2 (g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H ＝？5、根据盖斯定律的规律求算盖斯定律是热化学中⼀个相当有实⽤价值的定律。

其内容是不管化学反应过程是⼀步完成还是分⼏步完成，总过程的热效应是相同的，即⼀步完成的反应热等于分⼏步完成的反应热之和。

利⽤这⼀规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常⽤⽅法。

热化学方程式,燃烧热,中和热

热化学方程式盖斯定律燃烧热中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。

在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。

书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。

因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。

因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。

C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。

例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。

热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。

反应热生成热和燃烧热

f,298
燃烧学
燃烧热：燃烧反应中可燃物与助燃物作用生成稳定产物时旳反应热成为燃烧热。
在原则大气压（0.1013MPa）和指定温度下(一般选择298k)，1mol某物质完全燃烧时旳定压反应热，称为该物质旳原则燃烧热，用ΔHΘc,298表达。
燃烧学
燃烧热旳计算（盖斯定律）：对于恒压或恒容条件下旳任意化学反应过程，系统不做任何体积功时，不论是一步反应还是多部反应，反应热旳总值是相同旳，且只与起始状态和最终状态有关，与反应经历旳途径应在恒压条件下进行时产生旳反应热叫做恒压反应热，用QP表达，大小等于系统旳焓变ΔH。
ΔH>0时，反应从环境中吸收热量； ΔH<0时，反应向环境放出热量。
燃烧学
生成热：化学反应中由稳定旳单质反应生成某化合物时旳反应热，即为该化合物旳生成热。
在原则大气压（0.1013MPa）和指定温度下(一般选择298k)，由稳定单质生成1mol某化合物旳恒压反应热，称为该物质旳原则生成热（原则生成焓），用 ΔHΘ 表达。
燃烧学
以反应
为例：
燃烧学
反应热：是指当生成物旳温度和反应物旳温度相同，且反应过程中只做体积功时，反应过程所吸收或放出旳能量。
根据化学反应容器或压力条件不同步，分为恒容反应热和恒压反应热。
燃烧学
恒容反应热：化学反应在恒容条件下进行时产生旳反应热叫做恒容反应热，用Qv表达。
恒容反应过程中，反应体系总容积不变，不对外做体积功，即W=0，则反应体系内能变化等于恒容反应热,ΔU=Qv 。
C不完全燃烧生成CO旳生成热则为： ΔH2
ΔH1=ΔH2+ ΔH3
燃烧学
根据盖斯定律，任一反应旳恒压反应热等于生成物生成热之和减去反应物生成热之和，即：

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