第1章 第2节 第3课时-化学计量在实验中的应用高一化学必修一导学案 Word版含答案

高一化学必修一

课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第三课时编号6

一.物质的量浓度

〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，然后总结出物质的量、物质的量浓度、溶液的体积三者之间的关系。

1.

2.

3.物质的量浓度（C）、物质的量（n）、溶液的体积（V）三者之间的关系C =n/ V

4.强调：V是指溶液的体积而非溶剂的体积。

二.物质的量浓度溶液的配制

下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。

1.100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制

认识一种新仪器――容量瓶

容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配

制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。

（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。

（1）计算需要NaCl固体的质量： 2.93 g。

（2）根据计算结果，称量NaCl固体 2.9 g。

（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶。

（5）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2 cm时，改用胶头滴管

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：⑴计算:⑵称量⑶溶解⑷转移⑸洗涤⑹定容⑺摇匀⑻装瓶贴签

3.误差分析①浓度误差的判断方法是将称量（量取）误差和定容误差纳入公式

c B =

V

n

B=

)]

(

[

)

(

)

(

aq

B

V

B

M

B

m，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。

Ⅰ V一定，n

B

偏大，c

B

偏大；n

B

偏小，c

B

偏小。

Ⅱ n

B

一定。V偏小，c

B

偏小；V偏大，c

B

偏大。

②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视之。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。

Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏小；Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏大；

③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）

三.有关溶液稀释的计算

在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。

C（浓溶液）×V（浓溶液）＝C（稀溶液）×V（稀溶液）

课后练习

1．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（A）

A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 2mol/LCaCl2溶液

C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液

2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（C）

A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液

C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH

3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（A）

A.含4gNaOH的溶液1L

B. 含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L

D. 含19.6gH2SO4的溶液1L

4. 2 gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质量浓度为（B）

A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L

5. 关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：（A）

A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④

6.实验室需480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是( D )

A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

7.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒

③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）①②④⑤⑥，还缺少的仪器是分液漏斗（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是加速溶解、引流。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。

（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是：液面离容量

（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②⑤

①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；

⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。

8. 100mLH2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸溶液，H2SO4的物质的量浓度

为（ C ）

A 0.044mol/L

B 0.44 mol/L

C 4.4 mol/L

D 44 mol/L