【高考领航】2016届高三二轮化学专题复习：第1部分 专题八 电化学基础 限时训练含解析

限时(60分钟)1．(2015·浙江丽水中学二模)下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是()A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2OC．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定减小解析：选C。

分析工作原理图可知此装置为电解池，铜电极通入CO2，还原为CH4，所以铜电极为阴极，发生还原反应CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O，铂电极为阳极，OH－放电，被氧化，导致pH减小，同时盐桥中的K＋向①池中移动，①池中溶有CO2，故n(KHCO3)增大，C项错误。

2．(2016·河北冀州中学月考)MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是()A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2＋CO2－3－2e－===H2O＋CO2C．放电时CO2－3向正极移动D．该燃料电池能量转化率很低解析：选B。

该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，则负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，A项错误、B项正确；原电池中阴离子向负极移动，C 项错误；一般燃料电池能量转化率较高，D项错误。

3．如图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐的水溶液作电解液。

下列说法不正确的是()A．工作时，铜片作阴极B．工作时，K＋向铜片电极移动C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．若C x H y为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 mol O2解析：选D。

由电子流向可知铜片作阴极，铂片作阳极，A项说法正确；电解过程中阳离子向阴极移动，B项说法正确；由图可知阳极有O2产生，可知是OH－失电子，C项说法正确；若C x H y为C2H4，则总反应为2CO2＋2H2O===C2H4＋3O2↑，生成1 mol C2H4的同时生成3 mol O2，D项说法错误。

4．(2016·北京海淀期中)下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是()A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋解析：选D。

钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。

5．(2014·高考浙江卷)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O ＋M ＋e －===MH ＋OH －，H 2O 中的H 被M 还原D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液解析：选A 。

A 项，由NiMH 充电的总反应方程式知，其逆反应为放电时的总反应，正极发生还原反应：NiOOH ＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －，正确；B 项，充电时相当于电解池，阴离子(OH －)向阳极移动，错误；C 项，由于MH 中M 与H 均为0价，反应前后M 的化合价没有变化，故H 2O 中的H 是由于电解而被还原，并不是被M 还原，错误；D 项，由信息可知NiOOH 与KOH 溶液、氨水反应，故电解质溶液不能用KOH 溶液、氨水，错误。

6．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是( )解析：选B 。

电子由电源的负极流出，故a 是阴极、d 是正极，溶液中阳离子移向阴极。

7．(2016·成都摸底)关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是( )A ．Fe 电极作阳极，发生氧化反应B ．Cl －向石墨电极做定向运动C ．石墨电极反应：Fe 3＋＋3e －===FeD ．电解池发生总反应：2Cl －＋2Fe 3＋=====电解Cl 2↑＋2Fe 2＋解析：选A。

根据电子的流向确定铁作阳极，发生氧化反应，A选项正确；电解质溶液中带负电的氯离子向阳极(铁电极)定向移动，进而形成闭合回路，B项错误；石墨作阴极，铁离子得到电子发生还原反应转化成亚铁离子，C选项错误；电解池中发生的总反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，D选项错误。

8.将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是()A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同时发生B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1解析：选A。

图像分为三段，因此整个电解过程也有三个阶段，第一个阶段相当于电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－＝Cu，CuCl2水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减弱，pH上升，选项C错。

若原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1，则达b点时CuCl2消耗完，接着只电解水，pH不变，则与图像不符，D错。

b→c溶液的pH明显下降，说明b点时Cl－已耗完，而Cu2＋过量，相当于电解CuSO4溶液，阳极反应为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，阴极反应为2Cu2＋＋4e－＝2Cu，由于有H＋生成，则溶液的pH 减小，又由于有O2生成，故电解至c点时，往电解质溶液中加入CuCl2固体不能使电解质溶液恢复至原来的浓度，B错误。

c点时溶液中的电解质为K2SO4与H2SO4，则c～d段相当于电解水，阳极反应为2OH－－2e－＝H2O＋12O2↑，阴极反应为2H＋＋2e－＝H2↑，故A正确。

9．(2016·福建漳州质检)一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是()A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O解析：选D。

因为右侧产生CO2，说明微生物所在的电极区C m(H2O)n失电子生成CO2，所以电池工作时电子由b经外电路流向a极，A项错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B项错误；放电时阳离子向正极移动，C项错误；放电时正极发生还原反应，D项正确。

10．(2016·河北正定模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。

其中一种镁原电池的反应为：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4。

下列说法错误的是()A．放电时Mg2＋向正极迁移B．充电时阳极反应为：Mo3S2x－4－2x e－===Mo3S4C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．放电时负极反应为：x Mg－2x e－===x Mg2＋解析：选C。

A项，放电时阳离子向正极移动，正确；B项，充电时阳极发生氧化反应，所以Mo3S2x－4失去电子生成Mo3S4，正确；C项，充电时Mo3S4是生成物，错误；D项，放电时负极发生氧化反应，Mg失去电子成为Mg2＋，正确。

11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是( )A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为2H ＋＋2Cl －=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为Cl 2＋2e －===2Cl －D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极解析：选D 。

断开K 2，闭合K 1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋2OH －＋Cl 2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl 2，在铜电极处产生H 2，附近产生OH －，溶液变红，故A 、B 两项均错误；断开K 1、闭合K 2时，为原电池反应，铜电极反应为H 2－2e －＋2OH －===2H 2O ，为负极，而石墨电极反应为Cl 2＋2e －===2Cl －，为正极，故C 项错误，D 项正确。

12．A 、B 、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：如图1B 溶液、足量的C 溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c 电极质量增加了16 g 。

常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系如图2。

据此回答下列问题：(1)M 为电源的________极(填“正”或“负”)；电极b 上发生的电极反应式为______________________________________________。

(2)电极e 上生成的气体在标准状况下的体积为________。

(3)写出乙烧杯中发生电解的总反应式_________________________________。

(4)如果电解过程中B 溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________________________________________________________。

(5)此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是__________________________。

解析：乙中c 电极质量增加，则c 电极发生的反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，即c 电极为阴极，由此可推出b 为阳极，a 为阴极，M 为负极，N 为正极。

测得乙中c 电极质量增加了16 g ，有金属析出的是含Cu 2＋的水溶液，其它的都不可能，而Cu 2＋只能和SO 2－4结合，可以确定B 为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系图，可以确定A 为KOH 或NaOH 溶液，C 为Na 2SO 4或K 2SO 4溶液。