【推荐】人教版高中化学选修五 3.2醛(教案1)
人教版高中化学选修5 3.2醛 教案
醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写。
过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写【教学方法】实验、归纳、对比、讲述【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调；【引入】在上一节我们讲乙醇的氧化剂氧化的时候，提到了乙醇被氧化剂分步氧化，其中，乙醇首先被氧化成了一种叫乙醛的物质。
今天我们就来学习醛。
【板书】一、醛1、 定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
2、 表达式：R-CHO3、 官能团：-CHO 醛基4、 分类 饱和醛H 3C CHO脂肪醛按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO芳香醛CHO按醛基的数目 一元醛CH 3CH 2CH 2CHO二元醛OHC CHO饱和一元醛通式：C n H 2n O5、命名：普通命名法：与醇相似。
【举例】CH 3CH 2CH 2CHO 正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
【举例】CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHO CH 2CH 2CHO3-苯基丙醛注意：醛基的写法：在右端“—CHO ”,在左端“OHC —”6、物理性质：颜色：无色 状态：甲醛：气体 乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CH CHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂 甲醛合成维纶的原料之一合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：H C H O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C H C HH H O结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质1、加成：+H 2：CH 3CHO +H CH 3CH 2OH （还原反应）+HCN: 催化剂CH 3CHO+HCN CH 3CHOH2、氧化：【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
人教版高中化学选修五 3.2醛(教案1)
3.2醛教学设计教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3+ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2→CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2催化剂△R-CH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O2催化剂△2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2→R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2催化剂△CH3OH②具有还原性。
高中化学 人教版选修5：3.2醛 教学设计、教案、学案
第二节 醛记一记 醛的知识体系⎭⎪⎬⎪⎫定义组成和结构物理性质醛⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧分子式通式：R —CHO (R 为氢或烷烃基)C nH 2nO (饱和一元醛n ≥1)官能团：醛基(—CHO )主要性质：⎩⎪⎨⎪⎧易被氧化(如银氨溶液、 新制Cu (OH )2等)能加成能聚合探一探一、银镜反应实验探究1．如何配制银氨溶液？化学反应方程式是什么？[提示] 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止。
滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。
AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 2．实验成功的关键点是什么？ [提示](1)试管必须洁净；(2)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸； (3)加热时不可振荡或摇动试管。
3．如何清洗试管上附着的银？[提示] 可以用硝酸清洗或浓的氯化铁溶液。
二、醛与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2反应的定量关系1．1 mol 乙醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag? [提示] 2 mol2．1 mol 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，能得到多少摩尔Cu 2O?[提示] 1 mol Cu2O3．总结醛与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2反应时，醛基与Ag、Cu2O物质的量的对应关系。
[提示] 1 mol—CHO～2 mol Ag1 mol—CHO～1 mol Cu2O4．1 mol甲醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag?[提示] 1 mol HCHO～4 mol Ag判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。
(×)(2)为加快银镜反应的反应速率，可用玻璃棒搅拌反应溶液。
(×)(3)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
【精选】人教版高中化学选修五3.2《醛》word教案-化学知识点总结
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
【推荐】人教版高中化学选修五 3.2醛第1课时(课件2)
TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是
比别人
学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-
含义
管理知识的能力
（利用现有知识
解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学
习方式
案例式
结构特点
可燃性
化 取代反应 学 加成反应 性 质 氧化反应
还原反应
CH3—CH2—OH
全部单键,饱和,官能团—OH
CH3—CHO
有C＝O键,不饱和,官能团—CHO
均易燃，完全燃烧生成CO2和水
(含双键官能团上不发生取代反应)
三、乙醛的化学性质 1、加成反应 还原反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
学习
顺序式 学习
冲刺式 学习
什么是学习力-高效学习必
备习惯
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ积极
以终
主动
为始
分清 主次
不断 更新
高效学习模型
高效学习模型-学习的完
整过程
方向
资料
筛选
认知
高效学习模型-学习的完
整过程
消化
固化
模式
高中化学有机化学基础3.2醛教案新人教版选修5
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452 点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
新人教版化学选修5高中《醛》教学设计(精品).doc
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3COOH
①银镜反应(silver mirror reaction)
AgNO3+ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O（银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ互溶。
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
［学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
高中化学《醛》教案1 新人教版选修5
醛·教案教学目标知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
你听说过哈哈镜吗？住哈哈镜前一站，镜子里的像变成了很滑稽的模样。
真的，在不同的镜子里，有各式各样的怪相：胖身子、小脑袋、大头娃娃、长脸蛋、瘦高条……其实，在家里就有哈哈镜。
如果你对着暖水瓶瓶胆的脖颈部分照，也会看到哈哈镜里那种引人发笑的相貌。
那是因为镜面凹凸不平，不能平行地反射光线。
由于反射的光线有了偏差，反映到我们的眼睛里就不是原来的模样了。
我们到百货商店买镜子，首先挑玻璃厚薄均匀，镜面平整的。
象哈哈镜那样的镜子，怎么能用呢？说起镜子，也有它的历史。
在三千多年前，我们的祖先就开始使用青铜镜了。
那是将青铜铸成圆盘，打磨得又平整又光洁做成的。
这种青铜镜照出来的人影，并不明亮。
它还会生锈，必须经常磨光。
不过，在没有玻璃镜子的时代，还只能使用它哩。
在三百多年前，玻璃镜子出世了。
将亮闪闪的锡箔贴在玻璃面上，然后倒上水银。
水银是液态金属，它能够溶解锡，变成粘稠的银白色液体，紧紧地贴在玻璃板上。
玻璃镜比青铜镜前进了一大步，很受欢迎，一时竟成了王公贵族竞相购买的宝物。
当时只有威尼斯的工场会制作这种新式的玻璃镜，欧洲各国都去购买，财富象海潮一般涌向威尼斯。
镜子工场被集中到穆拉诺岛上，四周设岗加哨，严密地封锁起来。
后来法国政府用重金收买了四名威尼斯镜子工匠，将他们秘密偷渡出国境。
高中化学选修 5 第三章 第二节 醛教学设计
高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计
高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计
一、教学背景分析：
1.教材分析：
醛是实现醇类与羧酸之间转化的重要桥梁，在这一章中起着承上启下的作用。
本节教学内容是引导学生进一步深化认识“结构决定性质”的良好载体，基于官能团的结构特点呈现有机化合物的性质，主要是化学性质，力图体现“结构决定性质、性质反应结构”的学科思想。
2.学情分析：
选修五第一二章学习中已在渗透价键思想，即价键的极性、价键的饱和程度等结构决定性质的思想。
学生在刚学习完以乙醇为代表物研究有机物的方法，以乙醛为代表进一步巩固提升研究有机物方法的使用。
二、教学目标：
知识与技能
掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
五、
六、板书设计
反映 决定 极性键 氧化反应 原性）， 极性键
① ③ 银镜反应 制乙酸 与新制Cu(OH)2反应 不饱和键 制乙醇 性质。
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高中化学《醛》教案1 新人教版选修5
（醛基）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CHO CH 3222CH22R-CHO + Ag(NH［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质．乙醛的结构结构式：结构简式：CH3CHO或（醛基）［板书］［讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的反应2［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，10%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
2［投影］CH CH H CHO 322−−−→−+∆催化剂-CHO + HCN醛的氧化反应2［投影］COOH CH CH O CHO CH 23222−−−→−+∆催化剂； ［板书］②被银氨溶液氧化通式：R-CHO + Ag(NH 3)2OH → R-COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O ［投影］O H NH COONH CH CH Ag OH )NH (Ag CHO CH 234232323322+↑++↓−→−+∆；［板书］③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O［板书］5．醛的主要用途［讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。
2021年高中化学《有机化学基础》3.2醛教案 新人教版选修5
第二节醛【教育方针】1.使学生把握乙醛的结构式,首要性质和用处2.使学生把握醛基和醛类的概念【教育要点】乙醛的性质和用处【教育进程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是，结构式是，简写为。
留意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。
乙醛易挥发，易焚烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
留意因为乙醛易挥发，易焚烧，故在运用纯洁的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要留意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛能够看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
因为醛基比较生动，乙醛的化学性质首要由醛基决议。
例如，乙醛的加成反响和氧化反响，都产生在醛基上。
1.乙醛的加成反响乙醛分子中的碳氧双键能够产生加成反响。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气产生加成反响：阐明：①在有机化学反响中，常把有机物分子中参加氢原子或失掉氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就归于复原反响。
②从乙醛与氢气的加成反响也归于复原反响的实例可知，复原反响的概念的外延应当扩展了。
注：此处可凭借flash协助学生了解乙醛的加成反响2.乙醛的氧化反响在有机化学反响中，一般把有机物分子中参加氧原子或失掉氢原子的反响叫氧化反响。
乙醛易被氧化，如在必定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：留意①工业上便是运用这个反响制取乙酸。
②在点着的条件下，乙醛能在空气或氧气中焚烧。
乙醛彻底焚烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【试验3－5】在洁净的试管里参加1 mL 2％的溶液，然后一边摇摆试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至开始产生的沉积刚好溶解停止(此刻得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振动后把试管放在热水中温热。
试验现象不久能够看到，试管内壁上附着一层亮光如镜的金属银。
试验定论化合态的银被复原，乙醛被氧化。
人教课标版高中化学选修5教案：3.2《醛》
第二节醛课题:第三章第二节醛授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途.3、了银氨溶液的配制方法.过程与方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感态度价值观培养实验能力,树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构第二节醛(aldehyde）一、乙醛(ethanal）1．乙醛的结构分子式:C2H4O 结构简式:CH3CHO官能团：与板书设计—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小，沸点20。
8℃，易挥发,易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶.3．乙醛的化学性质（1)加成反应（碳氧双键上的加成）(2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：OHCOOCHOCH22234452+−−→−+点燃催化氧化:2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应（silver mirror reaction）AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3）2OH + 2H2O (银氨溶液的配制)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂-—新制的Cu（OH)2氧化CH3CHO + 2Cu(OH）2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。
学生活动］回忆，思考,回答并写出有关化学方程式：讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛,今天我们将学习醛的结构与性质。
高中化学《有机化学基础》3.2醛教案新人教版选修5
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
高中化学《有机化学基础》3.2醛教案 新人教版选修5_最新修正版
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
高二化选修五教案：3-2 醛[ 高考]
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第二节醛(教师用书独具)●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
(教师用书独具)●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
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6、醛的重要代表---甲醛
（1）甲醛的结构
分子式：CH2O 结构简式：HCHO （2）物理性质：
（3）化学性质
催化剂
①能与 H2 发生加成反应： HCHO+H2
△ CH3OH
②具有还原性。
（4）用途
三、丙酮
教学过程
备注
引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和 Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应
△
HCHO＋2Cu(OH)2
CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O
（4）用途
讲］甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。以上学习的是
醛类的概念及甲醛的性质和用途。
三、丙酮
讲］丙酮的分子式 C3H6O，结构简式 CH3COCH3。酮的通式 R1COR2。酮是羰基直接与两个烃基相连，没有 与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以
而带负电的基团与和氧相连的碳相连。醇的催化加氢反应也是它的还原反应。在有机合成中可以利用
醛基与 HCN 的加成来实现碳链的增长。
(2)醛的氧化反应
①催化氧化
催化剂
通式：2R-CHO + O2 △
2R-COOH
②被银氨溶液氧化
通式：R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ③被新制氢氧化铜氧化
加入乙醛溶液 0.5mL 加热到沸腾，观察现象。
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。 实验中的 C u ( O H ) 2 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在 NaOH 的溶液中滴入少量 CuSO4 溶液，NaOH 是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
通式：R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途
讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和
实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。
6、醛的重要代表---甲醛
（1）甲醛的结构
分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式： （2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外， 另一种弱氧化剂即新制的 C u ( O H ) 2 也能使乙醛氧化。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的 Cu（OH）2 氧化
投影］演示实验 3-6：在试管里加入 10%的 NaOH 的溶液 2mL ,滴入 2%的 CuSO4 溶液 4～6 滴，振荡后
讲］醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能
能和 H2 发生加成反应，与银氨溶液及新制的 Cu（OH）2 反应。 联想启发］如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？
(1)醛被还原成醇
催化剂
通式：R-CHO+H2
R-CH2OH
讲］醛基上的 C=O 键在一定条件下可与 H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与 溴加成，这一占与 C=C 双键的加成不同。但我们要格外注意的是，加成物中带正电的基团与氧相连，
板书］AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
讲］分析上述两个实验的共同点：乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新 制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。
板书］
讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被 酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
3.2 醛 教学设计
教 知识 1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
与 2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
学 技能 3、了银氨溶液的配制方法。
过程
通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系
目 方法
情感
培养实验能力，树立环保意识
的 价值观
重 点 醛的氧化反应和还原反应
难 点 醛的氧化反应
第二节 醛
一、乙醛
CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法 二、醛类
1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为 CnH2nO 2.醛的分类
子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，
C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，
C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
板书］1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构式：
结构简式：CH3CHO
官能团：—CHO 或
（醛基）
设问］乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH？
讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
2．乙醛的物理性质
展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）
学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。
任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。
投影］丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3 讲］酮能与 H2、HCN、HX、NH3、醇等发生加成反应，酮不能发生银镜反应，也不能被新制的 C u ( O H ) 2 氧化，因此，可用银氨溶液或新制的 C u ( O H ) 2 来区分醛和酮。 讲］饱和一元醛的通式：CnH2n＋1CHO 或 CnH2nO。饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式 CnH2nO。 总结］指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？
3.醛的命名
4、醛类的主要性质：
催化剂
(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 △
R-CH2OH
(2)醛的氧化反应：
催化剂
①催化氧化 2R-CHO + O2 △ 2R-COOH
②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ③被新制氢氧化铜氧化 R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途
指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8℃，易挥发，易燃烧，
能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？
板书］3．乙醛的化学性质
讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O 双键和 C=C 双键结构
不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反
应。
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
问］哪位同学能说出乙烯和 H2 的加成反应是怎样发生的？
投影］演示实验 3-5： 投影］图 3-14 讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧
记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。 投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO 或 2．乙醛的物理性质：
（醛基）
乙醛是无色、具有刺激性气味的液烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成） 知 （2）氧化反应 识 乙醛完全燃烧的化学方程式为： 结 催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3COOH 构 ①银镜反应(silver mirror reaction) 与 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 板 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） 书 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 设 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 计 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的 Cu（OH）2 氧化
学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。