专题五 第20讲 化学平衡 化学平衡常数计算
化学平衡与平衡常数的计算
化学平衡与平衡常数的计算化学平衡是指在一个封闭系统中，各种反应物之间的反应速率达到一定的平衡状态，即正向反应和逆向反应的速率相等的状态。
在化学平衡中，平衡常数是用来描述反应物与生成物之间的物质浓度或压强的关系的。
平衡常数的计算方法因反应类型而异。
在这篇文章中，我们将探讨平衡常数计算的几种常见方法。
一、理想气体状态下的平衡常数计算对于理想气体状态下的反应，平衡常数的计算可以通过平衡态下各反应物与生成物的物质浓度之比得出。
以一般的气体反应为例，假设反应方程式为：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B、C、D分别代表反应物和生成物，a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔系数。
平衡常数Kc的定义为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的物质浓度。
二、液体和溶液状态下的平衡常数计算对于液体和溶液状态下的反应，常常使用溶液中各反应物和生成物的摩尔浓度（mol/L）来计算平衡常数Kc。
同样以一般的液体或溶液反应为例，反应方程式为：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的计算依然是根据物质的浓度之比，计算方法与气体反应类似。
三、气相反应和溶液反应间的关系在某些情况下，气相反应和溶液反应之间存在关联。
当溶液反应的反应物或生成物同时是气体时，该反应满足Henry定律，可以通过溶液中溶质的分压与溶解度之间的关系计算平衡常数Kc。
Henry定律表达式为：P = K × C其中，P为气体的分压，K为Henry常数，C为溶质的摩尔浓度。
四、温度对平衡常数的影响在计算平衡常数时，还需要考虑温度对反应的影响。
根据Le Chatelier原理，当增加温度时，反应通常会偏向于吸热反应（即正向反应），平衡常数Kc会增大。
相反，当降低温度时，反应通常会偏向于放热反应（即逆向反应），平衡常数Kc会减小。
根据Arrhenius方程，平衡常数Kc与温度之间的关系可以用以下表达式表示：ln(K2/K1) = (ΔH°/R) × (1/T1 - 1/T2)其中，K1和K2分别为两个温度下的平衡常数，ΔH°为反应的标准焓变，R为理想气体常数，T1和T2分别为两个温度。
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题化学反应的平衡常数是指在恒定温度下，反应物和生成物之间的浓度之比的乘积。
平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱，因此对于化学反应的平衡常数的计算方法和公式掌握至关重要。
本文将介绍平衡常数的计算方法，并给出一些例题，帮助读者更好地理解。
1. 平衡常数的定义平衡常数(K)是指在给定温度下，在一个封闭的系统中，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积。
对于一般化学反应的平衡常数表达式为：aA + bB ⇌ cC + dD则反应的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度。
2. 平衡常数的计算方法（1）根据已知量的浓度计算平衡常数：如果在平衡状态下，反应物和生成物的浓度已知，就可以直接根据反应式中的系数来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：2NO2 ⇌ N2O4若已知反应物NO2和生成物N2O4的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡常数为：K = [N2O4] / [NO2]^2 = 0.1 / (0.2)^2 = 2.5（2）根据反应物和生成物的反应度计算平衡常数：反应度是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的物质的量。
若反应物和生成物的反应度已知，则可以通过反应度来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3若已知速度常数k1、k2和速度v1、v2，其中k1、k2分别表示反应物和生成物在正向和反向反应的速度常数，v1、v2分别表示正向和反向反应的速度，则平衡常数为：K = (v2 / (v1)^2) * (1 / (k1 * k2))3. 平衡常数的单位平衡常数的单位取决于反应式中物质的浓度单位。
一般来说，如果浓度用摩尔浓度表示（mol/L），则平衡常数不带单位；如果浓度用摩尔分数表示，则平衡常数带有浓度单位。
4. 平衡常数的意义和应用平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱。
化学平衡的相关计算
化学平衡的相关计算化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度达到平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和产物的浓度以及温度都是重要的因素，通过这些因素可以进行相关的计算。
本文将介绍化学平衡的相关计算方法。
一、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述化学平衡位置的物理量，用K表示。
对于一般的化学反应：aA+bB↔cC+dD反应物的浓度的分子数乘积除以产物的浓度的分子数乘积的比值，即可得到化学平衡常数K：K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示产物C、D和反应物A、B的浓度。
二、反应浓度的计算反应物和产物的浓度是进行化学平衡计算的重要因素。
根据反应物和产物的摩尔化学计量关系以及它们在平衡状态下的浓度，可以计算出平衡反应物和产物的浓度。
三、平衡常数的影响因素与计算1.温度：随着温度的升高，化学反应速率会增加，使得平衡位置发生变化。
根据反应热力学原理，可以利用反应焓变和温度的关系，计算出在不同温度下的平衡常数。
ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的标准自由能变化，ΔH表示反应的标准焓变，T表示温度，ΔS表示反应的标准熵变。
2.压力：对于涉及气体的反应，可以通过改变压力来影响平衡位置。
根据Le Chatelier原理，当反应物和产物中有气体参与反应时，压力增大会使平衡位置向低压方向移动，反之亦然。
根据反应物和产物的分压与平衡常数的关系，可以计算出平衡常数与压力之间的关系。
3.浓度：根据浓度与平衡常数之间的关系，可以计算出化学平衡位置与浓度之间的关系。
当反应物或产物的浓度发生变化时，根据Le Chatelier原理，平衡位置会发生变化，使得浓度变化的方向尽量减小。
四、平衡计算实例以下为一个平衡计算的实例：反应为：2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)假设在其中一温度下，反应物SO2和O2的初始浓度分别为0.2mol/L，产物SO3的初始浓度为0.1mol/L，求平衡浓度以及平衡常数。
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算化学平衡是指反应物与生成物之间的浓度或压力保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物被转化为生成物，同时生成物也被反转为反应物，其反应速率相等，称为正反应率相等。
在这种状态下，化学反应仍然进行，但反应物与生成物的浓度或压力保持不变。
要计算化学平衡，需要使用化学平衡常数，这是一个与温度相关的常数，表示反应物与生成物之间的比例关系。
化学平衡常数用于计算反应物与生成物浓度之间的关系。
计算化学平衡的步骤如下：1.编写平衡反应方程：首先，需要编写反应方程，包括反应物和生成物的化学式。
确保反应方程已平衡，即反应物与生成物的原子数相等。
2.定义平衡常数：根据反应方程，确定平衡常数表达式。
平衡常数表达式是平衡反应方程中反应物与生成物的浓度之比的乘积。
3.设定初始浓度：根据实验条件，设定反应物的初始浓度。
需要考虑反应物浓度的单位，例如摩尔/升或克/升。
4.使用平衡常数表达式计算变化量：根据平衡常数表达式，在反应物初始浓度的基础上计算反应物与生成物的变化量。
变化量由反应物与生成物的系数决定。
5.计算平衡浓度：根据反应物与生成物的初始浓度和变化量，计算反应物与生成物的平衡浓度。
6.计算浓度比和平衡常数：根据平衡浓度，计算反应物与生成物浓度之比和平衡常数。
通过比较实际计算的浓度比和平衡常数，可以确定是否达到化学平衡。
需要注意的是，计算化学平衡时，需要考虑温度的影响。
化学平衡常数是温度相关的，不同温度下化学平衡常数的值也不同。
因此，在计算化学平衡时，需要使用与实际温度相对应的平衡常数值。
此外，化学平衡计算还需要考虑反应物浓度、体积和压力的影响。
反应物浓度的改变、反应物体积的改变和反应物压力的改变，都会影响化学平衡的达成和维持。
因此，在计算化学平衡时，需要综合考虑各种因素的影响，进行精确计算。
总之，化学平衡的计算是通过使用平衡常数表达式和考虑各种因素的影响，计算反应物与生成物浓度之间的关系。
这是化学平衡的重要步骤，可以帮助我们理解和掌握化学反应的平衡条件和达到平衡状态的过程。
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解化学反应的平衡常数是描述反应物浓度与产物浓度之间平衡关系的量。
平衡常数的计算方法和公式的推导是化学中的重要部分，下面将介绍平衡常数的计算方法和公式的推导，并通过例题分析来进行解析和讲解。
一、平衡常数的计算方法在化学反应中，平衡常数（K）代表了反应物浓度与产物浓度之间的平衡关系，可以通过以下方法计算：1. 实验测定法：通过实验测定反应物浓度和产物浓度的变化来确定平衡常数。
2. 气相反应法：对于气相反应，可以根据反应物和产物的分压（或分子数）来计算平衡常数。
3. 浓度法：对于溶液中的反应，可以根据反应物和产物的浓度来计算平衡常数。
二、平衡常数的公式推导根据反应物和产物的摩尔系数，可以得到平衡常数的计算公式。
常见的公式推导有以下几种：1. 通过化学方程式：根据化学方程式中反应物和产物的系数，将它们的浓度（或分压）的乘积相除得到平衡常数的公式。
2. 通过反应物活度和产物活度：根据反应物和产物的活度（在理想溶液中为浓度的比值）来计算平衡常数的公式。
三、例题分析解析下面通过一个具体的例题来进行平衡常数的计算和分析解析。
例题：对于反应式2A + B → C，已知反应物A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L，产物C的浓度为0.1 mol/L。
求该反应的平衡常数K。
解析：根据化学方程式，可以得到平衡常数K的公式为K = [C] / ([A]^2[B])，其中 [A]、[B]、[C] 分别表示反应物A、B和产物C的浓度。
代入已知值可得 K = 0.1 / (0.2^2 * 0.3) = 8.33 mol/L。
通过上述例题，我们可以看到如何利用已知的浓度值来计算平衡常数，并且根据公式进行求解。
四、步骤示例步骤详解下面给出计算平衡常数的步骤示例，并详细解释每个步骤的含义和操作：1. 确定反应方程式：根据实际反应情况，确定化学反应的方程式。
化学平衡与平衡常数
化学平衡与平衡常数化学平衡是指在反应过程中，反应物与生成物的浓度或压力达到一定比例关系时，反应速率相等并保持不变的状态。
这种状态的达成与维持需要平衡条件的存在，其中最重要的就是平衡常数。
本文将介绍化学平衡和平衡常数的概念、计算方法以及对化学反应的影响。
一、化学平衡的概念化学反应通常由反应物转变为生成物，但在反应过程中，反应物和生成物之间的反应速率并不总是保持不变的。
化学平衡是指当反应物和生成物的浓度或压力达到一定比例关系时，反应速率相等并保持不变的状态。
在化学平衡状态下，虽然反应仍在进行，但总体上，反应物和生成物的浓度或压力保持不变。
二、平衡常数的定义与计算平衡常数（K）是指在给定温度下，反应物和生成物浓度或压力之间的比例关系。
对于一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d分别为各个物质的化学计量数。
反应的平衡常数K定义为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
三、平衡常数的意义与影响因素1. 平衡常数的大小决定了反应的偏向性。
当K>1时，生成物的浓度相对较高，反应偏向生成物；当K<1时，反应物的浓度相对较高，反应偏向反应物。
2. 平衡常数与温度有关。
根据热力学原理，平衡常数与反应的标准自由能变化ΔG相关，ΔG与温度呈反相关关系。
当ΔG<0时，K>1，反应向生成物方向进行；当ΔG>0时，K<1，反应向反应物方向进行。
3. 反应物和生成物浓度的改变会影响平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当浓度增加时，平衡会向反应物方向移动以减少反应物浓度；当浓度减少时，平衡会向生成物方向移动以增加生成物浓度。
四、平衡常数的应用平衡常数的计算和应用在化学工程和生物化学等领域具有重要意义。
通过平衡常数的计算，可以预测不同条件下反应的偏向性，为反应条件的选择提供依据。
化学平衡与化学反应的平衡常数计算方法
化学平衡与化学反应的平衡常数计算方法化学平衡是指在反应物与生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物的浓度与生成物的浓度保持一定的比例关系。
平衡常数是用来描述化学平衡的指标，它表示反应物与生成物浓度之间的关系。
本文将介绍化学平衡与化学反应的平衡常数的计算方法。
一、定义平衡常数是指在给定温度下，反应物与生成物的浓度之间的比例关系的常量。
对于一个平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，a、b、c、d分别代表反应物A、B与生成物C、D的摩尔系数。
平衡常数Kc定义为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b方括号内的字母表示物质的浓度，^表示指数。
二、热力学平衡常数与动力学平衡常数在研究化学平衡时，我们通常会考虑两种平衡常数：热力学平衡常数与动力学平衡常数。
热力学平衡常数Kc是在给定温度下根据吉布斯自由能计算得出的，它描述了化学反应在达到平衡时反应物与生成物之间的浓度关系。
当平衡常数Kc越大时，说明生成物浓度较高，反应向右偏离。
当Kc越小时，说明反应物浓度较高，反应向左偏离。
热力学平衡常数不受反应速率的影响，只与温度有关。
动力学平衡常数Kd是根据反应速率得到的。
它描述了化学反应在单位时间内达到平衡的速率。
动力学平衡常数与Kc之间存在关系：Kd = Kc(RT)^(Δn)其中，Δn表示反应物与生成物的摩尔数差，R表示理想气体常数，T表示温度。
三、浓度法计算平衡常数1. 已知反应物与生成物浓度时的计算方法：假设在对应温度下，反应物A、B与生成物C、D的浓度分别为[A]、[B]、[C]、[D]，则平衡常数Kc的计算方法为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 已知反应物初始浓度与平衡浓度时的计算方法：在某一反应物A、B的初始浓度为[A0]、[B0]，平衡时的浓度为[A]、[B]，则可以利用以下公式计算平衡常数Kc：Kc = ([A] / [A0])^a ([B] / [B0])^b3. 已知反应物初始浓度与消耗量的计算方法：在某一反应物A的初始浓度为[A0]，平衡时的浓度为[A]，消耗量为Δ[A]，则可以利用以下公式计算平衡常数Kc：Kc = ([A] / ([A0] - Δ[A]))^a四、浓度法计算平衡常数的应用实例以下以反应物A与B生成生成物C与D的反应为例，其反应方程式为：2A + B ⇌ C + D假设在某一温度下，反应物A的初始浓度为0.2 mol/L，反应物B 的初始浓度为0.3 mol/L，反应物A与B的消耗量分别为0.1 mol和0.2 mol，平衡时反应物A的浓度为0.1 mol/L，则可以计算出平衡常数Kc 的值。
化学反应的平衡常数计算公式和例题
化学反应的平衡常数计算公式和例题化学反应的平衡常数是描述反应在达到平衡状态下各物质浓度的数值。
在化学反应中，平衡常数是非常重要的指标，可以帮助我们了解反应的进行方向和程度。
本文将介绍平衡常数的计算公式和通过例题来解释其应用。
一、平衡常数的基本概念和计算公式在化学反应中，平衡常数(K)定义为在特定温度下，反应物和生成物浓度的乘积之比。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数计算公式如下：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号表示物质的浓度，上标表示物质的摩尔系数。
平衡常数是与温度密切相关的，反应在不同温度下其平衡常数也会有所不同。
此外，平衡常数与反应物和生成物的物质摩尔比有关，可以通过确定平衡浓度来计算。
平衡常数的数值可以告诉我们反应的方向和程度。
当K大于1时，表示反应向生成物的方向进行，生成物浓度高于反应物浓度；当K小于1时，表示反应向反应物的方向进行，反应物浓度高于生成物浓度；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
二、平衡常数计算公式的应用举例下面通过例题来进一步说明平衡常数计算公式的应用。
例题1：对于反应方程式H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在25℃下，平衡浓度为[H2] = 1.0mol/L，[I2] = 0.5mol/L，[HI] = 2.0mol/L，请计算平衡常数K的数值。
根据平衡常数计算公式K = [HI]^2 / [H2][I2]，代入浓度数值得：K = (2.0mol/L)^2 / (1.0mol/L)(0.5mol/L) = 8.0mol/L因此，在25℃下，反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数K为8.0mol/L。
例题2：对于反应方程式2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，在特定温度下，平衡常数为K = 2.0。
已知平衡时，[NO2] = 0.1mol/L，请计算平衡时[N2O4]的浓度。
化学平衡平衡常数的计算公式
化学平衡平衡常数的计算公式化学平衡是指在封闭容器中，反应物通过化学反应转化为生成物的过程中，反应物和生成物的浓度达到一个恒定的状态。
在化学平衡中，平衡常数是用来描述反应物和生成物浓度之间的关系的重要指标。
本文将介绍化学平衡平衡常数的计算公式，并对其应用进行讨论。
一、平衡常数的定义平衡常数（K）是定量表征化学平衡状态的参数。
对于一般的化学平衡反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数可由下式定义：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数计算公式的推导在推导平衡常数计算公式时，首先需要确定反应物和生成物的化学式，并确定其浓度的表达式。
然后，根据反应物和生成物的摩尔比例关系，建立反应物和生成物浓度之间的关系式。
最后，根据平衡时的浓度关系，利用反应物和生成物的浓度表达式，得到平衡常数计算公式。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学平衡反应的研究、工业生产和实验设计中有着广泛的应用。
通过平衡常数，我们可以了解反应的方向性和反应的强弱。
当K > 1时，生成物浓度较大，反应偏向生成物的方向，反应趋向于右移；当K < 1时，反应物浓度较大，反应偏向反应物的方向，反应趋向于左移。
此外，平衡常数还可以用于计算反应的平衡浓度、判断反应条件下反应的进行程度等。
四、示例分析以N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)的氨合成反应为例。
根据平衡常数的定义和计算公式，可以得到该反应的平衡常数计算公式为：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3在该反应中，氨的浓度越高，平衡常数越大，表示反应向生成氨的方向偏移，利于生成氨的产生。
五、总结化学平衡平衡常数的计算公式是描述化学反应平衡状态的重要工具。
通过平衡常数的计算与应用，可以了解到化学反应在平衡状态下的浓度关系、反应方向性以及反应进行程度等信息。
在实际应用中，化学平衡常数对于工业生产、实验设计和反应方向控制等方面发挥着重要作用。
化学平衡的条件和平衡常数的计算
化学平衡的条件和平衡常数的计算化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的摩尔浓度达到稳定状态，即反应速率相等的状态。
在化学平衡中，有一系列条件需要被满足才能达到平衡状态。
本文将介绍化学平衡的条件以及平衡常数的计算方法。
一、化学平衡的条件1. 温度温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，温度的升高会使反应朝着吸热的方向移动，而温度的降低则会使反应朝着放热的方向移动。
因此，温度的变化会导致化学平衡位置的变化。
2. 压力（气相反应适用）在气相反应的平衡中，压力是起调节作用的因素之一。
根据Le Chatelier原理，增加压力会使反应朝着分子数较少的一方移动，而降低压力会使反应朝着分子数较多的一方移动。
因此，压力的变化也会影响化学平衡的位置。
3. 浓度（溶液反应适用）在溶液反应的平衡中，溶液的浓度是影响平衡位置的重要因素。
浓度的变化会使平衡位置向浓度较低的一方移动，以减少物质浓度的差异。
4. 平衡位置的离子化合物的溶解度（溶液反应适用）对于离子化合物的溶解反应，溶解度的变化也会影响平衡位置。
一般来说，溶解度的增加会使平衡位置向溶液中离子浓度较低的方向移动。
二、平衡常数的计算方法平衡常数是表示化学平衡系统中反应物和生成物摩尔浓度之间关系的数值。
根据不同反应类型，平衡常数的计算方法也有所不同。
1. 形成常数（溶解反应适用）在溶解反应中，平衡常数通常是指形成常数，表示溶解过程中离子浓度之间的关系。
形成常数K可以通过下述公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示溶液中离子A、B、C、D的浓度，a、b、c、d分别表示反应方程式中离子A、B、C、D的系数。
2. 平衡常数（气相反应适用）在气相反应中，平衡常数通常是指浓度（或压力）常数，表示反应物和生成物浓度（或压力）之间的关系。
平衡常数K可以通过下述公式计算：K = (C^c)(D^d) / (A^a)(B^b)其中，A、B、C、D分别表示气相反应中的物质的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应方程式中物质的系数。
平衡常数Ka的计算方法
平衡常数Ka的计算方法
简介
平衡常数Ka是指在化学反应中，当反应物与生成物之间的物质浓度达到一定平衡时，它们之间的浓度比值的常数。
本文将介绍计算平衡常数Ka的方法。
方法一：利用溶液浓度计算
步骤：
1. 确定化学平衡反应的方程式。
2. 测量反应物和生成物在一定溶液中的浓度。
3. 将测得的浓度值代入平衡常数Ka的表达式中计算。
方法二：利用酸碱滴定计算
步骤：
1. 准备酸碱指示剂和滴定溶液。
2. 将待测酸或碱溶液加入滴定瓶中。
3. 在步骤2中加入酸碱指示剂。
4. 滴定溶液中的滴定液，直到颜色发生变化，标志着酸碱中和反应的结束。
5. 记录滴定液的用量，并根据反应的化学方程式计算平衡常数Ka。
方法三：利用反应速率计算
步骤：
1. 确定化学平衡反应的方程式。
2. 在反应开始时测量反应物的浓度。
3. 在不同时间点上测量反应物浓度的变化。
4. 根据反应速率的变化以及方程式中的反应物浓度，推导出平
衡常数Ka。
总结
本文介绍了三种计算平衡常数Ka的方法：利用溶液浓度计算、利用酸碱滴定计算以及利用反应速率计算。
不同的方法适用于不同
的情况，选择合适的方法可以更准确地计算出平衡常数Ka的值。
化学平衡常数的计算方法
化学平衡常数的计算方法
化学平衡常数是化学反应在平衡状态下的浓度关系的定量表达。
计算化学平衡常数的方法主要有以下几种：
1. 根据反应物和生成物的浓度
化学平衡常数可以通过测定反应物和生成物的浓度来计算。
具
体步骤如下：
1. 确定反应物和生成物的化学方程式；
2. 准备若干不同浓度的反应物和生成物溶液；
3. 测定不同浓度下反应物和生成物的浓度；
4. 根据测定结果计算化学平衡常数。
2. 根据气相反应的压力
对于气相反应，可以使用不同压力条件下的反应物和生成物的
分压来计算化学平衡常数。
具体步骤如下：
1. 确定反应物和生成物的化学方程式；
2. 准备若干不同压力条件下的反应物和生成物气体；
3. 测定不同压力条件下反应物和生成物的分压；
4. 根据测定结果计算化学平衡常数。
3. 根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓
化学平衡常数还可以通过反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算。
具体步骤如下：
1. 确定反应物和生成物的化学方程式；
2. 查找反应物和生成物的标准摩尔生成焓数据；
3. 根据摩尔生成焓计算化学平衡常数。
总结起来，化学平衡常数的计算方法主要有根据反应物和生成物的浓度、反应物和生成物的压力以及反应物和生成物的标准摩尔生成焓等。
选择合适的计算方法需要根据实验条件和实际需求进行判断。
化学平衡常数的计算公式
化学平衡常数的计算公式化学平衡是指在化学反应过程中，反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等的状态。
平衡常数（K）是用来描述平衡状态下反应物和产物浓度之间的关系的数值。
计算化学平衡常数的公式取决于反应方程式的形式。
一、当反应是简单的惰性气体或溶液中的理想溶液之间的平衡时，计算平衡常数的公式如下：对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)平衡常数公式为：Kp = (Pc^c * Pd^d) / (Pa^a * Pb^b)其中，P表示气体分压。
对于溶液中反应：aA(aq) + bB(aq) ⇄ cC(aq) + dD(aq)平衡常数公式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[ ]表示溶液中物质的浓度。
二、当反应是气体反应中涉及到分压不明显的固体或液体时，可以使用摩尔浓度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)平衡常数公式为：Kc = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b * (RT)^(c+d-a-b) )其中，R是气体常数，T是温度，[ ]表示物质的摩尔浓度。
三、当反应涉及到溶质的活性系数时，需要引入活度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于溶液中反应：aA(aq) + bB(aq) ⇄ cC(aq) + dD(aq)平衡常数公式为：Kc = ( aC * aD ) / ( aA * aB )其中，a表示溶质的活度。
四、当反应涉及到非均相平衡时，可以使用活度或者逸度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于非均相反应：aA(s) + bB(s) ⇄ cC(s) + dD(g)平衡常数公式为：K = ( aC * aD ) / ( aA * aB * γC^c * γD^d )其中，γ表示非电离物质的逸度。
化学平衡的平衡常数与化学平衡常数计算
化学平衡的平衡常数与化学平衡常数计算化学平衡是指在闭合系统中，反应物和生成物之间的相对浓度达到一定比例，并且能够保持一定时间的状态。
化学平衡常数是指在给定温度和压力下，反应物和生成物的浓度之间的比例关系。
化学平衡的平衡常数通常用K表示，可以通过浓度或压力来计算。
在一般情况下，对于反应物aA + bB生成物cC + dD，平衡常数的表达式为：K = （[C]^c * [D]^d）/（[A]^a * [B]^b）其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C、D 的浓度。
在实际应用中，计算化学平衡常数非常重要。
下面将介绍两种常见的计算方法：利用已知平衡浓度计算和利用已知反应物和生成物升降浓度计算。
方法一：利用已知平衡浓度计算在已知反应物和生成物的平衡浓度的情况下，可以通过平衡常数的表达式计算化学平衡常数。
例如，对于反应物A + B生成物C + D，当反应物A的浓度为0.1mol/L，反应物B的浓度为0.2mol/L，生成物C的浓度为0.3mol/L，生成物D的浓度为0.4mol/L时，可以通过以下方式计算平衡常数K：K = （[C]^c * [D]^d）/（[A]^a * [B]^b）= （0.3^1 * 0.4^1）/（0.1^1 * 0.2^1）= 6.0因此，该反应的平衡常数K为6.0。
方法二：利用已知反应物和生成物升降浓度计算当已知反应物或生成物的浓度在平衡过程中发生了变化时，可以通过其升降浓度的比例来计算平衡常数。
例如，对于反应物A + B生成物C + D，在初始状态下，反应物A 的浓度为0.1mol/L，反应物B的浓度为0.2mol/L，生成物C和D的浓度均为0mol/L。
当达到平衡状态时，反应物A的浓度升至0.2mol/L，反应物B的浓度降至0.15mol/L，生成物C的浓度升至0.1mol/L，生成物D的浓度升至0.05mol/L。
首先，计算反应物A的浓度变化比例：Δ[A]/[A]初始 = (0.2mol/L - 0.1mol/L) / 0.1mol/L = 1.0然后，计算反应物B的浓度变化比例：Δ[B]/[B]初始 = (0.15mol/L - 0.2mol/L) / 0.2mol/L = -0.25最后，计算平衡常数K：K = （[C]^c * [D]^d）/（[A]^a * [B]^b）= （0.1mol/L^1 * 0.05mol/L^1）/（0.2mol/L^1 * 0.15mol/L^1）= 0.222因此，该反应的平衡常数K为0.222。
平衡常数ka计算公式
平衡常数ka计算公式平衡常数 Ka 计算公式，这可是化学世界里一个相当重要的知识点啊！咱先来说说啥是平衡常数 Ka 。
简单来讲，它就是用来衡量一个化学反应在达到平衡状态时，各种物质浓度之间关系的一个数值。
就好比一场拔河比赛，两边的力量对比，而 Ka 就是这个对比的量化体现。
比如说，对于一个弱酸 HA 的电离平衡：HA ⇌ H⁺ + A⁻，其平衡常数 Ka 就等于 [H⁺][A⁻] / [HA] 。
这里的 [H⁺]、[A⁻]、[HA] 分别表示氢离子、酸根离子和未电离的弱酸分子的平衡浓度。
那怎么计算这个 Ka 呢？咱们通过一个具体的例子来瞅瞅。
假设咱们有个醋酸（CH₃COOH）的电离平衡。
在一定温度下，经过一系列的实验测定，发现醋酸溶液中氢离子浓度 [H⁺] 为 0.001mol/L ，醋酸根离子浓度 [CH₃COO⁻] 也为 0.001 mol/L ，而未电离的醋酸分子浓度 [CH₃COOH] 为 0.099 mol/L 。
那这时候 Ka 就等于（0.001×0.001）÷ 0.099 。
算出来这个数值，就能知道醋酸在这个温度下的电离程度到底有多大啦。
不过要注意哦，计算 Ka 的时候，浓度必须是平衡浓度。
而且温度对 Ka 是有影响的，一般温度升高，Ka 值会增大，这就意味着反应更容易朝着电离的方向进行。
我还记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，有个小家伙一脸迷茫地问我：“老师，这Ka 到底有啥用啊？”我笑着跟他说：“你想想啊，假如你是一个工厂老板，要生产某种产品，你是不是得知道各种原料和产物的比例关系，才能更好地控制生产过程，提高效率，降低成本？这 Ka 就像是这个比例关系，能帮助我们更好地理解和控制化学反应。
”小家伙听完，若有所思地点点头。
学习平衡常数 Ka 计算公式，就像是掌握了一把打开化学反应奥秘之门的钥匙。
只要咱们用心去理解，多做几道练习题，熟练运用，就能在化学的世界里畅游啦！总之，平衡常数 Ka 计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们耐心琢磨，多结合实际例子，就一定能把它拿下！。
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解分析解析讲解讨论总结评价
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解分析解析讲解讨论总结评价化学反应的平衡常数计算方法和公式推导化学反应的平衡常数是描述反应物浓度与产品浓度之间的关系的一个定量指标。
它可以帮助我们了解反应的进程以及在给定条件下反应的方向和强度。
本文将详细介绍化学反应平衡常数的计算方法和公式推导，并通过例题进行分析解析和步骤示例。
一、平衡常数的定义和表达式推导化学反应的平衡常数（Kc）可以通过平衡反应式的化学方程式推导得到。
对于一般的化学反应：aA + bB → cC + dD反应物A和B的浓度为 [A] 和 [B]，生成物C和D的浓度为 [C] 和[D]。
根据化学等量关系，在反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度之比应为常数。
因此，可以得到平衡常数的表达式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[] 表示物质的浓度，指数代表物质的化学计量系数。
二、平衡常数的计算方法1. 已知浓度计算平衡常数如果已知反应物和生成物的浓度，可以直接将其代入平衡常数的表达式中进行计算。
首先要将反应物和生成物的浓度转化为摩尔浓度，然后代入表达式中进行计算。
举例说明：如果反应物A、B的浓度分别为0.1 M和0.2 M，生成物C、D的浓度分别为0.05 M和0.1 M，则可以代入平衡常数的表达式中计算：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)= (0.05^c * 0.1^d) / (0.1^a * 0.2^b)2. 已知平衡常数和浓度计算未知浓度在一些情况下，已知平衡常数和部分物质的浓度，需要计算其他物质的浓度。
这可以通过平衡常数的表达式进行推导和计算。
举例说明：已知反应物A、B的浓度为0.1 M和0.2 M，以及平衡常数Kc为2.0，求生成物C的浓度。
根据平衡常数的表达式，可以推导出：[C] = sqrt(Kc * [A]^a * [B]^b / [D]^d)代入已知数据进行计算：[C] = sqrt(2.0 * (0.1^a) * (0.2^b) / (0.1^c))三、例题分析解析现在我们通过一个例题来进一步分析和解析化学反应平衡常数的计算方法。
专题五 第讲 化学平衡 化学平衡常数计算
[答案] (1)
v正
v逆
增大 增大
平衡常数K 减小
转化率α 减小
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度
如下表：
CO2/mol·L－1 H2/mol·L－1 CH4/mol·L－1 H2O/mol·L－1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
2－ 4
＋2H＋
为K＝_c_2__C_r_O__24－__·_c_2_H__＋_ ___。
Cr2O
2－ 7
＋H2O的平衡常数表达式
2. 下列图示与对应的叙述符合的是( AD)
A. 图甲表示反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＜0的正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化
B. 图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0的平衡常数K与温度和压强 的关系
[解析] 升温反应速率增大，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数 减小，A 错误；减小压强反应速率减小，平衡常数不随压强变化，B 错误；催化剂同 等程度地改变正、逆反应速率，但平衡不移动，C 错误；D 正确。
变式1 一定条件下，下列反应的平衡常数：3H2＋N2 2NH3(K1)、NH3
3 2
4. 甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、
CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－100 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
化学方程式的平衡常数计算
化学方程式的平衡常数计算化学方程式的平衡常数（K）是描述反应达到平衡时物质浓度或气体压强之间关系的一个重要物理量。
它可以用于预测反应方向以及不同条件下反应的平衡位置。
本文将介绍化学方程式的平衡常数的计算方法以及与平衡常数相关的一些基本概念。
一、平衡常数的定义和计算平衡常数是在一定温度下，对于给定化学反应的平衡态而言，反应物和生成物的浓度（或气体压强）的乘积比例的一个常数。
对于一般的化学方程式:aA + bB ↔ cC + dD其平衡常数表达式为:K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物或生成物的浓度，a、b、c、d为平衡时各物质的系数。
方括号表示浓度。
在计算平衡常数时，需要已知各物质的浓度并进行计算，得出一个与浓度无关的常数。
二、平衡常数的影响因素平衡常数受到温度的影响。
根据热力学第二定律，温度越高，反应物的热运动越剧烈，更有利于反应发生。
因此，在不同温度下，平衡常数的值也会发生变化。
平衡常数的大小还受到反应物和生成物的浓度之间的影响。
当浓度越高时，平衡常数的值会相应增大；反之，浓度越低，平衡常数的值会减小。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学中有广泛的应用。
它可以用于预测反应的方向和判断反应进行的程度。
1. 反应方向的预测：根据平衡常数的大小可以判断反应的方向。
当K>1时，反应偏向生成物的生成方向；当K<1时，反应偏向反应物的生成方向。
2. 不同条件下的平衡位置：改变反应物或生成物的浓度、改变温度或压强可以影响反应的平衡位置。
根据平衡常数，可以预测在不同条件下反应的平衡位置。
四、计算平衡常数的示例现以以下反应为例：2NO2(g) ↔ N2O4(g)假设在特定温度下，反应物NO2和生成物N2O4的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，求该反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和表达式，代入数值可得：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2 = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应的平衡常数K为0.25。
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[解析] 反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能 说明反应达到平衡状态，A错误；反应前后气体质量不变，气体物质的量不变，混 合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；N2、 O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 不能说明正、逆反应速率相同，C错误。
2. 在恒容密闭容器中发生反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(？) ΔH＜0，其中B为紫
专题五 化学反应速率与化学平衡 第20讲 化学平衡 化学平衡常数计算
目标导航 1. 理解化学平衡的含义。
复习目标 2. 理解化学平衡常数的含义。 3. 能用化学平衡常数进行简单计算。
知识体系
问题1 往恒温恒容的容器中充入氮气和氢气，如何判断反应达到平衡状
态？
[答案] 课
v(正)＝v(逆)；c(N2)[或c(H2)、c(NH3)]保持不变；各组分的质量
C. 图丙表示随温度升高，COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0的平衡常数的变 化
D. 图丁表示反应2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，升高温度，平衡常数减小
[解析] 正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K(逆)增大，K(正)减 小，A正确；平衡常数与压强无关，B错误；正反应是吸热反应，升温平衡正向移 动，平衡常数增大，C错误；由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应 为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D正确。
色，A、C、D皆为无色，D的状态不明确。下列选项中能够确定上述容器中反应已
达平衡的是( BC)
A. 密度不变
B. 温度不变
C. 颜色不变
D. 压强不变
[解析] 如果D是气体，混合气体的密度始终不变，不一定平衡，A错误；温度
不变，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，B正确；颜色不变，说明B的浓度不
变，反应达平衡状态，C正确；如果D是气体，反应前后气体体积相等，压强始终不
(3) 平衡特点 (4) 平衡状态的本质特征[ v(正)＝v(逆)≠，0各组分的__质__量___或___浓__度___保___持__]不变
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
举例 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，v(正)＝ v(逆) ②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C ，v(正)＝ v(逆) 速率 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q, v(正)不一定等于 v(逆) ④单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D，均指 v(逆)，不一定等于v(正) 浓度 A(或B、C、D)的浓度(或质量)保持不变
特别提醒：化学平衡常数是指在一定温度下，某一具体的可逆反应的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数也改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩 大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也改变。
举题悟法 例题 2 对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，改变一个 条件，以下有关分析正确的是( D ) A. 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B. 减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小 C. 加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动 D. 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动
化学平衡状态判断的常见标志(“变量不变”)
mA(？)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(C有颜色) 能否判断平衡
某物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
能
混合物体系中各
某物质的质量或各物质的质量分数一定
能
成分的量
某气体的体积或体积分数一定
能
同一物质(不同种物质换算成同一种物质)断裂的
化学键 化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相
v正 v逆 平衡常数K 转化率α
[答案] (1)
v正
v逆
增大 增大
平衡常数K 减小
转化率α 减小
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度
如下表：
CO2/mol·L－1 H2/mol·L－1 CH4/mol·L－1 H2O/mol·L－1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
H2＋12N2(K2)。则K1与K2的关系为( A )
A. K22＝K11
B. K1＝K2
C. K21＝K2
D. 无法确定
31 [解析] K1＝cNc22N·cH33H 2，K2＝c2Hc2N·Hc23N2，所以K11＝K22，A正确。
[题组强化]
1.(1)(2012·江苏高考)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋ cN2O3
4. 甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、
CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－100 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
能否判断平衡 能 能 不能 不能 能
特别提醒：
举题悟法 例题1 (2017·无锡一模)甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)＋ CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反 应达到平衡状态的是( BD) A. 2v正(CH3OH)＝v逆(CO2) B. CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变 C. 容器内气体的密度不变 D. 容器内压强不变
[解析] 升温反应速率增大，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数 减小，A 错误；减小压强反应速率减小，平衡常数不随压强变化，B 错误；催化剂同 等程度地改变正、逆反应速率，但平衡不移动，C 错误；D 正确。
变式1 一定条件下，下列反应的平衡常数：3H2＋N2 2NH3(K1)、NH3
3 2
[解析] 化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v正 (CH3OH)＝2v逆(CO2)时 反应达到平衡，A错误；CH3OH是反应物，H2O是生成物，二者的物质的量之比保 持不变则反应达到平衡，B正确；容器内气体质量不变，恒容密闭容器体积不变， 故气体的密度始终不变，无法说明反应是否平衡，C错误；该反应前后气体体积不 同，若容器内压强不变，则表明反应达到平衡，D正确。
2－ 4
＋2H＋
为K＝_c_2__C_r_O__24－__·_c_2_H__＋_ ___。
Cr2O
2－ 7
＋H2O的平衡常数表达式
2. 下列图示与对应的叙述符合的是( AD)
A. 图甲表示反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＜0的正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化
B. 图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0的平衡常数K与温度和压强 的关系
或物质的量保持不变；各组分的质量分数或物质的量分数保持不变；压
前
强不变；气体的平均摩尔质量不变。
思
问题2 浓度、温度、压强、催化剂是如何影响平衡常数的？ 考 [答案] 平衡常数仅受温度影响，升高温度，放热(或吸热)反应的平衡常
数减小(或增大)；降低温度，放热(或吸热)反应的平衡常数增大(或减
小)。
栏
[解析] 反应前后气体质量不变，气体物质的量不变，所以混合气体的平均相 对分子质量始终不变，A错误；混合气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不 变，说明达到平衡状态，B正确；SO3和NO是生成物，二者的体积比始终保持不 变，C错误；每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2都表示逆反应速率，D错误。
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为__ca_db_24_＝__m_x_yn2_4__。
[解析] (1) H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡向逆反应方 向移动，即正反应是放热反应。升高温度正、逆反应速率均增大，平衡常数减小， 反应物的转化率减小。(2) 温度相同时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y 之间的关系式为cadb24＝mxyn24。
[题组强化] 1. (2017·南通模拟)已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＞0， 恒容密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是( D ) A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D. 氧气的百分含量不再变化
目
考点透视
导
质量验收
航
考点透视
考点1 可逆反应和化学平衡状态 基础梳理
1. 可逆反应的概念 在同一条件下，既能向_正___反应方向进行，又能向__逆__反应方向进行的化学反 应。 2. 化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率___相__等___，反应 体系中所有参加反应的物质的_质__量___(_或___浓__度保持) 不变的状态。
能否判断平衡 能 能 不能 能 能
mA(？)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(C有颜色) 密度一定(A是非气体，恒容) 密度一定(A是气体，恒容) 体系密度 n＝p＋q，密度一定(A是非气体，恒压) m＋n＝p＋q，密度一定(A是气体，恒压)
能否判断平衡 能 不能 能 不能
考点2 化学平衡常数 基础梳理
3.(2016·上海高考)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，反应 化学方程式为CO2(g)＋4H2(g) Ru CH4(g)＋2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的 升高而增加。
(1)若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变 化。(填“增大”、“减小”或“不变”)
能
等
mA(？)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(C有颜色) n≠p＋q，总压强一定(恒容，A为非气体，其他条件不变) 总 n＝p＋q，总压强一定(恒容，A为非气体，其他条件不变) 压 m＋n≠p＋q，总压强一定(恒容，A为气体，其他条件不变) 强 m＋n＝p＋q，总压强一定(恒容，A为气体，其他条件不变) 总压强一定(恒压容器)