生活化学期末复习提纲
最新八年级下册化学期末复习提纲
最新八年级下册化学期末复习提纲
一、元素和化合物
1. 元素的定义和特征
2. 化合物的定义和特征
3. 元素和化合物的区别
二、化学符号和化学式
1. 化学符号的表示方法
2. 化学式的表示方法
3. 原子和分子的关系
三、化学反应
1. 化学反应的概念和特征
2. 化学方程式的表示方法
3. 化学反应的类型
四、原子结构
1. 原子的组成
2. 原子的核和电子
3. 原子核的特征
五、元素周期表
1. 元素周期表的发展和结构
2. 元素周期表中的元素特征
3. 元素周期表和化学性质的关系
六、酸碱中和反应
1. 酸、碱和盐的定义和特征
2. 酸碱中和反应的概念和特征
3. 酸碱中和反应的应用
七、溶液和溶解
1. 溶质和溶剂的定义和特征
2. 溶液的表示方法
3. 溶解的条件和影响因素
八、燃烧和氧化还原反应
1. 燃烧反应的特征和类型
2. 氧化还原反应的特征和过程
3. 氧化还原反应的应用
九、化学能
1. 化学反应中的能量变化
2. 化学能和能量守恒定律
3. 化学能的转化和利用
十、其他重要概念和规律
1. 动力学和静力学的概念和关系
2. 质量守恒定律和能量守恒定律
3. 化学平衡和速率的关系
以上是八年级下册化学的期末复习提纲，希望能帮助您进行备考。
化学复习题纲
化学复习题纲化学复习题纲化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它不仅是一门基础学科，也是应用广泛的学科。
在学习化学的过程中，复习是不可或缺的一环。
下面，我将为大家提供一份化学复习题纲，希望能够帮助大家更好地复习化学知识。
一、基础概念复习1. 原子结构：原子的组成、质子、中子、电子的性质和相互关系。
2. 元素周期表：元素周期表的组成、特点、周期性规律和应用。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成和特点。
4. 物质的状态变化：固态、液态、气态之间的相互转化和影响因素。
5. 化学反应：化学方程式、化学反应类型、化学反应速率和平衡。
二、无机化学复习1. 酸碱中和反应：酸碱的定义、酸碱中和反应的原理和应用。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的判定、氧化还原反应的应用。
3. 盐的性质：盐的组成、性质、制备和应用。
4. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的反应和应用。
三、有机化学复习1. 烃的分类：烃的分类、结构和性质。
2. 单质与化合物：碳的单质和化合物的特点和应用。
3. 功能团：醇、醛、酮、酸等有机化合物的功能团特点和命名规则。
4. 聚合物：聚合物的分类、合成和应用。
四、化学实验复习1. 常见实验仪器：试管、烧杯、容量瓶等常见实验仪器的用途和使用方法。
2. 化学实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等常见化学实验操作的步骤和注意事项。
3. 化学实验现象：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等常见化学实验现象的观察和解释。
五、应用化学复习1. 燃烧与能量：燃烧的定义、燃烧过程中的能量变化和应用。
2. 酸雨与环境保护：酸雨的成因、危害和防治措施。
3. 化学肥料与农业：化学肥料的种类、成分和作用。
4. 化学药品与健康：常见化学药品的种类、成分和应用。
六、化学知识的应用1. 化学在生活中的应用：化妆品、日用品、食品等生活中常见化学产品的成分和应用。
2. 化学在工业中的应用：石油化工、冶金、电子等工业领域中常见化学过程和产品的应用。
化学化学与生活知识点复习与总结
化学化学与生活知识点复习与总结化学是一门研究物质的性质、构成、结构、变化规律及其能量效应的科学。
化学在我们日常生活中无处不在，了解化学知识不仅可以增加我们对世界的认识，也有助于我们更好地利用化学知识解决日常生活中的问题。
本文将对化学与生活中的几个重要知识点进行复习与总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种反应类型。
在日常生活中，我们经常接触到酸性物质和碱性物质，比如柠檬汁、醋、葡萄酒等具有酸性的食物和饮料，以及肥皂、海藻等碱性物质。
酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水。
通过观察反应物与产物的性质，可以判断酸碱中和反应是否发生。
常用的判断指标有颜色变化、气体生成等。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，也是日常生活中许多现象和过程的基础。
氧化还原反应发生时，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会被氧化剂氧化。
氧化还原反应的特点是电子的转移，可以通过电子的转移来判断反应是氧化反应还是还原反应。
氧化反应中物质失去电子，还原剂被氧化；还原反应中物质获得电子，氧化剂被还原。
氧化还原反应在我们日常生活中有很多应用，比如电池的工作原理就是氧化还原反应。
此外，金属的腐蚀、火焰的燃烧等都是氧化还原反应。
三、聚合物材料聚合物是由很多重复单元（单体）通过化学键组成的大分子化合物。
聚合物材料在我们日常生活中得到广泛的应用，比如塑料、橡胶、纤维等。
聚合物材料的性质与其分子结构有关，分子结构的不同会导致材料的性质差异。
聚合物材料的性质包括力学性能、热学性能、电学性能等。
比如，聚乙烯是一种普遍使用的塑料，它具有良好的韧性和耐腐蚀性。
四、无机盐的应用无机盐是以金属离子和非金属离子为组成的化合物，广泛存在于我们的生活中。
无机盐的应用场景多种多样，包括医药、农业、工业等领域。
在医药领域，无机盐常被用作药物成分，比如氯化钠被用作调节体液酸碱平衡的药物。
在农业领域，无机盐常被用作肥料，比如硝酸铵、氯化钾等。
五、空气与气体的性质空气是我们日常生活中最常接触到的气体。
化学《化学与生活》复习提纲
化学《化学与生活》复习提纲《化学与生活》复习提纲实验高级中学陈莲英第一部分化学与健康（第一章关注营养平衡第二章促进身心健康）一、六大营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水）二、糖类（人体主要的能量来源）1、分类单糖双糖（二糖）多糖2、几种代表物质的组成、结构、性质和用途分类结构特点主要性质用途单糖葡萄糖C6H12O6 有醛基白色晶体，有甜味，能溶于水；能发生银镜反应；与新制的氢氧化铜反应；在体内发生氧化反应释放能量制镜，医用营养液和低血糖者输液果糖C6H12O6 无醛基白色晶体，有甜味，易溶于水；不能发生银镜反应食品双糖麦芽糖C12H22O11 有醛基能发生银镜反应；在稀硫酸的催化作用下水解成两分子葡萄糖，故水解后产物可发生银镜反应食品蔗糖C12H22O11 无醛基不能发生银镜反应；在稀硫酸催化作用下水解成果糖和葡萄糖，故水解后产物可发生银镜反应食品多糖淀粉(C6H10O5)n 无醛基，天然高分子化合物碘遇淀粉变蓝；本身不能发生银镜反应；在稀硫酸的催化作用下水解成葡萄糖制葡萄糖、酿酒、造醋纤维素(C6H10O5)n 无醛基，天然高分子化合物，每个结构单元中有三个羟基本身不能发生银镜反应；在稀硫酸的催化作用下水解成葡萄糖；可与硝酸、乙酸等发生酯化反应草食动物的饲料；在人体中具有重要的生理作用；用来造纸、制造炸药、电影胶片、粘胶纤维等三、油脂(一) 成分(高级脂肪酸甘油酯)1、结构R1、R2、R3相同叫单甘油酯，R1、R2、R3不同时就叫混甘油酯，天然油脂多为混甘油酯2、分类脂肪：固态油脂，来自动物，饱和程度高油脂油：液态油脂，来自植物，不饱和程度高(二)、性质1、物理性质不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小2、化学性质①油脂的氢化（硬化）+3H2 →②油脂的水解A、体内水解、酸性条件下水解B、碱性条件下水解+3NaOH 3C17H35COONa +油脂在酸性条件下水解的产物是硬脂酸和甘油，工业上利用这一原理，可用油脂为原料来制取高级脂肪酸和甘油；油脂碱性条件下水解是工业上制备肥皂的原理，因此油脂碱性条件下水解又叫油脂的皂化反应，硬脂酸钠便是肥皂的主要成分，分离肥皂与甘油的方法是加入氯化钠细粒，发生盐析。
高三化学总复习(化学与生活提纲及习题)
化学与生活复习提纲A、糖类单糖(不能水解成更简单的糖)葡萄糖、果糖二糖(1mol水解产生2mol单糖)麦芽糖、蔗糖多糖(1mol水解产生多摩单糖)淀粉、纤维素一、葡萄糖：白色晶体、有甜味、能溶于水，分子式：C6H12O6（单糖）CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 或CH2OH(CHOH)4CH2OH1、葡萄糖的还原性2、葡萄糖是人体内最重要的供能物质：①在体内被氧化同时释放能量②合成糖原被储存③转变成脂肪二糖能水解成单糖二、淀粉1、淀粉的水解（多糖）2、淀粉在人体内的水解纤维素有什么生理功能食物中的纤维素利于人的消化B、油脂油脂是由高级脂肪酸与甘油生成的酯C、蛋白质1、氨基酸组成了蛋白质①通式 R-CH(NH2)-COOH ②甘氨酸CH2(NH2)COOH ③氨基酸两性2、多肽3、蛋白质的性质①两性（有-NH2和-COOH）②盐析：物理变化，可逆过程。
应用：分离、提纯蛋白质③变性：在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X射线、某些有机物等作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结。
化学变化，不可逆④颜色反应：含苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄⑤水解反应：终产物为氨基酸⑥检验：灼烧时有烧焦羽毛味4、人体必需的二十种氨基酸，必须由食物获得。
D、维生素和微量元素一、维生素1、维生素的作用P192、维生素C分子式：C6H8O6 无色晶体，易溶于水，溶液显酸性维生素C容易失去电子，是较强的还原剂，碱性溶液中更易被氧化维生素C溶液可使酸性高锰酸钾和溴水溶液褪色（含碳碳双键）二、微量元素1、微量元素16（含量在0.01%以下）Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B碘：智力元素。
缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD。
盐中加KIO3、海带。
铁：造血元素。
人体血红蛋白中含Fe2+，缺乏会贫血。
铁强化酱油、蔬菜水果。
2、常量元素11（含量在0.01%以上）C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、ClE合理选择饮食一、水在人体中的作用1、水约占人体体重的2/3；2、水是一种很好的溶剂；3、水是进行体内反应的介质和反应物；4、水能调节体温。
化学复习提纲
化学复习提纲化学是一门研究物质性质和变化的科学，是自然科学中的重要分支。
在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基本的概念和原理，同时也要学会应用这些知识解决实际问题。
为了帮助大家更好地复习化学知识，下面将为大家提供一份化学复习提纲，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学基础知识1. 原子结构：了解原子的组成及其结构，包括质子、中子和电子的性质和相互作用。
2. 元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，了解元素的周期表上的分布规律。
3. 化学键：了解化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键，并能够根据元素的电子结构预测化学键的类型。
4. 化学方程式：掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的原则，能够根据化学方程式计算物质的质量、摩尔和体积等相关物理量。
5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的基本原理和计算方法，能够根据反应方程式计算反应的摩尔比和摩尔浓度。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义和计算方法，掌握影响反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。
2. 化学平衡：了解化学平衡的概念和条件，掌握平衡常数的计算方法和应用，能够根据反应方程式预测平衡位置的变化。
3. 平衡常数与酸碱性：了解平衡常数与酸碱性之间的关系，掌握酸碱反应的平衡常数计算方法和应用。
4. 溶解度平衡：了解溶解度平衡的概念和计算方法，掌握溶解度积的计算和应用。
三、化学反应热力学1. 热力学基本概念：了解热力学基本概念，如焓、熵和自由能等，掌握计算热力学参数的方法。
2. 热化学方程式：了解热化学方程式的书写规则和热化学方程的计算方法，能够根据热化学方程式计算反应的焓变和反应热。
3. 反应热力学定律：了解反应热力学定律的基本原理和应用，包括热力学第一定律和第二定律。
4. 热力学循环：了解热力学循环的基本原理和计算方法，能够根据循环过程计算功和效率。
四、化学平衡和电化学1. 化学平衡和电动势：了解化学平衡和电动势之间的关系，掌握电动势的计算方法和应用。
初中化学总复习题纲《化学与生活》单元
初中化学总复习题纲《化学与生活》单元
一、了解对生命活动具有重要意义的无机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
〔1〕糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功用区分是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？
〔2〕氨基酸在体内的作用是什么？〔3〕淀粉的代谢进程。
二、知道某些物质〔CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体安康，看法掌握化学知识能协助人们抵御有害物质的损害。
〔1〕CO如何使人中毒？〔2〕甲醛使人中毒的缘由是什么？〔3〕黄曲霉毒素使人中毒缘由是什么？
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体安康的作用
人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体区分有什么影响？
四、初步看法在化学迷信的开展在协助人们打败疾病与营养保健方面的严重贡献
五、能从组成上区分无机物和无机物。
罗列生活中一些罕见的无机物，看法无机物对人类生活的重要性。
六、了解罕见的分解纤维、塑料、分解橡胶及其运用；了解分解资料对人和环境的影响；看法新资料的开发与社会开展的亲密关系。
七、用复杂的实验区分棉线维、羊毛纤维和分解织成的不料？
八、用复杂的实验区分热固性和热塑性塑料？用复杂的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？。
必修一化学期末提纲
必修一化学期末提纲必修一化学期末提纲一、化学试验平安1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。
进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消失较多的固体时，即停止加热分别NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl↓SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓四.除杂留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。
人教版九年级化学复习提纲
人教版九年级化学复习提纲第一章：化学与生活1.1 化学与生活的关系•化学是研究物质的组成、性质、变化及其规律的学科，与人们的日常生活息息相关。
•化学的发展历程：古代化学、近代化学和现代化学。
•化学在生活中的应用：化学制品、新材料、食品工业、石油化工、医药卫生、环保等。
1.2 物质的组成与分类•物质是由分子、原子或离子组成的。
•原子是最基本的物质基本粒子，由质子、中子和电子组成。
•元素是由同种原子构成的物质，能用简单的符号和名称表示。
•化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学组合比例形成的物质。
•混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
第二章：常见实验和化学计算2.1 常见实验和仪器•静电实验：用摩擦产生静电，引导电荷的移动形成电流。
•吸附实验：用活性炭等材料去除污染物，净化空气或水。
•气体实验：测量气体体积、温度、压强等物理量。
•化学计量法常见仪器：滴定管、容量瓶、分析天平等。
2.2 化学计算•化学计算的基本概念：相对分子质量、单质的制备量、化学计量关系、摩尔及其应用等。
•化学计算常见应用：反应的计算、实验中单质的制备、解题思路等。
第三章：物质的结构与性质3.1 原子结构•原子结构的组成：核、电子云。
•原子的电子排布：电子层、电子壳、能级模型等。
•原子序数的特点：原子种类的相同与不同性质及其周期性规律等。
3.2 分子结构•分子的组成：原子间的化学键、分子间的作用力。
•分子间力的特征：分子间作用力的种类、分子间力的大小及其影响等。
•分子间相互作用的应用：氢键、电场和电磁场等。
3.3 物质的性质•物质的物理性质：质量、颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
•物质的化学性质：化合反应、燃烧反应、氧化还原反应等。
•物质的物化变化：物理性质的变化、化学性质的变化、相变等。
第四章：常见物质和化学方法4.1 酸碱区分和酸碱性的表达•酸碱定义：布朗斯特德酸碱的定义、酸碱离子理论的介绍等。
•酸碱实验：利用酸碱指示剂、pH计等探究酸碱的物理性质。
化学化学与生活知识点复习与总结
化学与生活——知识点第一章关注营养平衡1、人体需要的营养素主要有：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
糖类和油脂提供人体所需的大部分能量，蛋白质主要用于组成人体组织，而维生素等微量营养素在整个新陈代谢过程中发挥着重要作用2、糖类又称碳水化合物，糖类可以分为单糖、二糖和多糖，分类依据是看其能否水解以及水解产物（单糖）的多少3、常见的单糖有葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6，它们是同分异构体，葡萄糖属于还原性糖，它能够与银氨溶液反应，生成银白色的金属银（银镜反应）；也能够与碱性氢氧化铜）发生反应，生成砖红色沉淀（CU2O），含有醛基（-CHO）的物质都能够发生这样的反应。
果糖不可以。
4、常见的二糖有蔗糖和麦芽糖，它们的分子式均是C12H22O11，属于同分异构体5、常见的多糖有淀粉和纤维素，它们的化学式均是【（C6H10O5）n】，它们不属于同分异构体，因为他们本身是混合物6、我们食用含糖食物后，血液中的葡萄糖（简称血糖）浓度升高，一部分血糖进入细胞里被氧化，为人类活动提供能量，另外一部分用于合成糖元和脂肪贮存于人体中7、糖尿病患者由于生理发生病变，血液中的葡萄糖不能进入细胞里进行代谢，因而血液中的葡萄糖浓度很高，大量的糖主要通过尿液排出，医院里常用银氨溶液或斐林试剂来检测糖尿病8、油脂的全称是高级脂肪酸甘油酯，人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，一部分高级脂肪酸和甘油氧化分解，为人体提供能量；另一部分在酶的作用下，重新合成人体所需的脂肪等物质9、油脂在酸性条件下，水解为高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，油脂在碱性条件下的水解又被称为皂化反应10、蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，有些蛋白质还含有S、P等元素11、天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸，任何氨基酸中都含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）12、构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，其中有8种氨基酸人体不能自身合成，必须通过食物摄入，称为必需氨基酸13、蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液时，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。
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化学与生活复习提纲1—1糖类单糖(不能水解成更简单的糖)： ________ 、________二糖(lmol水解产生2mol单糠)：_________ 、____________多糖(lmol水解产生多摩单糖)：_____________ 、 __________一、葡萄糖：白色晶体、有甜味、能溶于水，分子式： __________CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 或CHzOII (CHOH) I CH2OH 1、葡萄糖的还原性CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH^OHTCH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Agl + 出0 + 3NHj t 2C U(OH)2+ CH2OH(CHOH)4CHO-^>CH2OH (CHOH)4COOH + Cu2O I + 2H2O^2、葡萄糖是人体内最重要的供能物质：①在体内被氧化，同时释放能量(写出反应方程式)②合成糖原被储存③转变成脂肪二、二糖：能水解成单糖(写出两个对应的化学方程式，注意标出名称)三、多糖1、淀粉的水解淀粉* (C<5H10O5)ni糊檳■> C12H22O11麦芽糖A C6H12W2、淀粉在人体内的水解3、纤维素的水解（。
6%05）〃+汕2。
人・ nC6H12O6纤维素葡萄糖4、纤维素的牛理功能虽然不能作为人的营养物质，但它在人体组织的消化过程中起着重要的作用。
有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用，还能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病等。
1—2油脂ONC 2 one 2 [ 2 :H CICIC油脂是由高级脂肪酸与H•油牛成的酯Ri> R2、心代表高级脂肪酸中的绘基R】、R2、心相同，即单甘油酯；R】、R2、Rs不同，即混tt油酯。
天然油脂大多为混甘油酯R不饱和程度高为液态，即油；R饱和程度高为固态，即脂肪。
油脂在酸性、碱性条件下均可以水解：（以硬脂酸甘油酯为例写出化学方程式）1—3蛋白质1、氨基酸组成了蛋白质①通式R-CH （NH2） -COOH②最简单的氨基酸：甘氨酸CH2（NH2）C00H③氨慕酸两性2、多肽之 oQH . — C —TMHI _怖乐牡结临 j,— 缩合——Ur 縮-合_十」・缩合|^r 虽沁基酸拯IT 一肽kr 多肚乔^□、'^质（M <I >J ） （M >I ?J ）3、蛋白质的性质① 两性（有-NH2和-C00H ）② 盐析：物理变化，可逆过程。
人教版九年级化学复习提纲：化学与生活
人教版九年级化学复习提纲：化学与生活第十二单元化学与生活
第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2.蛋白质
功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60～70g。
存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。
构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。
另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）
血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成
作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2氧合血。
九年级化学第十二单元 化学与生活复习提纲
注意：六大营养素对人体都有重要作用，应合理摄入，均衡膳食。
二、化学元素与人体健康
1、市场上广告语中的“补钙、补铁、补锌”等是指“元素”。
2、人体中有50多种元素，较多元素有11种（O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg）
（3）蛋白质的代谢：
（4）煤气中毒的原因：运输氧气的血红蛋白也能与CO结合，而且结合能力很强。结合了CO的血红蛋白不再与O2结合，将导致人体缺氧而窒息死亡。
（5）为什么吸烟有害身体健康：香烟中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用最大的有：CO、尼古丁（烟碱）和焦油等。
（6）蛋白质的变性：在受热，遇到强酸、强碱、甲醛、重金属离子等化学物质时会失去原来的生理功能而变性。
③蔗糖【C12H22011】：甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖。
（三）油脂：重要的供能物质及备用能源。
（1）组成：由C、H、O元素组成。
（2）在常温下植物油脂呈液态，称为油，如花生油、豆油、菜籽（四）维生素
（1）维生素有20多种，多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，含维生素丰富的食物有：蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等。
三、有机合成材料
1、化合物主要有两大类：有机化合物和无机化合物。
（1）有机物：含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3、碳酸盐以外）
常见的有机物：甲烷【CH4是最简单的有机物】、酒精【C2H5OH】、醋酸【CH3COOH】、
葡萄糖【C6H12O6】、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等
（2）有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，叫有机高分子化合物（如：蛋白质、淀粉、聚乙烯等），高分子是由小分子合成的，所以高分子化合物又称为聚合物。相对分子质量较小的有机物通常称为有机小分子化合物，如甲烷、酒精。
知识点 化学化学与生活选修1期末复习
催化剂催化剂催化剂选修1期末复习总纲一、知识体系（一）关注营养平衡1、糖类的组成、结构、性质及在人体内的消化、吸收与作用（1）葡萄糖分子式：C6H12O6结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO在人体内被氧化分解：C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)为人体提供能量（2）蔗糖、麦芽糖蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者水解产物不同。
水解反应：C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖（3）淀粉分子式：(C6H10O5)n水解过程：(C6H10O5)n (C6H10O5)m C12H22O11 C6H12O6淀粉糊精麦芽糖葡萄糖水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖淀粉遇碘显蓝色，可用于检验（4）、纤维素1催化剂△分子式：(C6H10O5)n（纤维素与淀粉不互同分异构体）水解:(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖纤维素不能作为人类的营养食物，但它可以刺激肠道蠕动，分泌消化液2、油脂（1）结构：R1COO-CH2（2）分类：油：不饱和高级脂肪酸甘油酯液态脂：饱和高级脂肪酸甘油酯固态R2COO-CH油酯油酯R3COO-CH2（3（4）油脂的功能：供能、储能、合成其它化合物的原料、多种生理功能3、蛋白质与氨基酸（1）氨基酸的结构、性质；R酸性碱性（2）氨基酸形成多肽的反应原理R1 R2NH2－CH－CO－OH＋H－NH－CH－COOHR1 R22NH2－CH－CO－NH－CH－COOH 氨基酸二肽多肽蛋白质（3）蛋白质的性质及检验条件：浓的无机盐溶液盐析实质：物理变化，可逆过程用途：分离、提纯蛋白质条件：加热、紫外线、X射线、强酸、重金属盐、甲醛、酒精、苯甲酸变性实质：不可逆过程用途：消毒、重金属中毒的解毒颜色反应用途：蛋白质的检验（4）酶：特殊的蛋白质条件温和，不需加热酶催化作用的特点具有高度的专一性具有高效性4、维生素的种类；维生素C的组成、结构、存在及性质；（1）维生素分类：脂溶性维生素维生素A、D、E、K等水溶性维生素维生素C及维生素B族（2）维生素C（抗坏血酸）：分子式：C6H8O6存在：新鲜水果、绿色蔬菜性质：较强的还原性5、微量元素碘、铁的作用与补充（1）碘：智力元素，约一半集中在甲状腺内海产品中含碘多加工碘盐使用碘酸钾3（2）铁：人体必需微量元素中含量最多分功能性铁（与血红蛋白一起参与氧的运输）、储存铁（与各种酶结合）动物内脏、血、肉类、蛋类含铁多易吸收我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁贫血问题（二）促进身心健康1、水在人体中的作用人体细胞中的重要组成部分、溶剂、运输功能（带进营养物质、带出代谢废物）、反应介质、反应物、调节体温2、食物酸碱性原因；人体的酸碱平衡原理3、食品添加剂种类及其合理使用注意事项（1）主要种类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂（2）食品添加剂的作用a、控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量。
人教版九年级化学 化学与生活 复习提纲
人教版九年级化学化学与生活复习提纲第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2.蛋白质⏹功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60～70g。
⏹存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。
⏹构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
⏹人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。
另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
⏹几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）⏹就说明有蛋白质。
3.糖类⏹作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。
⏹组成：由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物。
⏹常见的糖◆淀粉：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。
葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。
◆葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O◆蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
⏹富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。
只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。
4.油脂⏹分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。
⏹功能：提供大量能量。
⏹在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。
⏹作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。
高二化学与生活期末考知识点
高二化学与生活期末考知识点
料是石灰石和黏土。
高温结构陶瓷有氮化硅(Si3N4)、氧化铝、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)。
4、汽车排放的大气污染物有CO、NO、NO2和碳氢化合物等。
制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(Rn)等。
水中的重金属污染物主要包括汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、铬(Cr)等。
污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。
海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学与生活期末考知识点，希望大家喜欢。
高二下学年化学期末备考复习提纲
高二下学年化学期末备考复习提纲学习是一个不时深化的进程，他需求我们对每天学习的新知识点及时整理，接上去由查字典化学网为大提供了高二下学年化学期末备考温习提纲，望大家好好阅读。
第二单元:我们周围的空气一、基本概念1、物理变化:没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化:生成新物质的变化。
如物质的熄灭、钢铁的生锈化学变化的实质特征:生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定随同着物理变化，物理变化不随同化学变化。
3、物理性质:不需求化学变化就表现出来的性质。
如颜色、形状、气息、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、恢复性、动摇性)。
如铁易生锈、氧气可以支持熄灭等。
5、纯真物:只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(外面的成分各自坚持原来的性质)7、单质:由同种元素组成的纯真物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物:由不同种元素组成的纯真物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物:由两种元素组成的纯真物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2等。
10、化合反响:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。
A+B ==AB11、分解反响:由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。
AB ===A +B12、氧化反响:物质与氧的反响。
(缓慢氧化也是氧化反响)13、催化剂:在化学反响里能改动其他物质的化学反响速率，而自身的质量和化学性质在反响前后都没有发作变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂]14、催化作用:催化剂在反响中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定--过量红磷的熄灭实验P23效果:(1)为什么红磷必需过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质替代红磷?(不能，发生新物质)2、空气的成分:N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03%3、氧气的用途:供应呼吸和支持熄灭4、氮气的用途:P245、稀有气体的性质和用途:P256、空气的污染:(空气质量日报、预告)(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的熄灭和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
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生活化学期末复习提纲
第一章化学与营养
1. 人体所需的六（七）大营养包括哪些，其中哪些提供能量
2. 各种营养的作用和日需求量，缺乏会出现什么问题，营养过剩有什么危害
3. 各种营养含量丰富和典型匮乏的食物代表
4. 酸性食物和碱性食物
5. 从症状判断有可能是缺乏何种营养物质
6. 营养均衡
7. 优质饮用水的标准
8. 三聚氰胺
第二章食品添加剂
1. 食品中使用食品添加剂的原因
2. 食品添加剂使用时应符合的原则
3. 日常食品中典型的食品添加剂
第三章食品安全
1. 食品安全事件有哪些
2. 地沟油鉴别
3. 工业酒精中毒
4. 白酒中可能存在的有害成分
5. 啤酒中可能的有害成分
6. 如何挑选不含瘦肉精的肉类
7. 毛发水
8. 食品安全事件中，食品添加剂应承担的责任
第四章食物中毒
1. 常见的食物中毒类型
2. 电冰箱食物中毒
3. 豆角、发芽的土豆、蘑菇、生豆浆等各种食物引起中毒的原因
4. 食物中毒的家庭自救
5. WHO食品安全10大原则
第五章减肥专题
1. 减肥药中常见的违禁成分
2. 理想的膳食模式
第六章厨房化学
1. 特氟龙的安全隐患
2. 不粘锅为何不能制作酸性食物
3. 各种材质锅使用的注意事项
4. 筷子的选择标准
5. 保鲜膜的类型和应用领域
6. 不同保鲜膜的鉴别
7. 保鲜膜使用的注意事项
第七章穿戴化学
1. 纤维的分类
2. 各种纤维的优缺点
3. 纤维的鉴别法
4. 竹纤维的特性
5. 购买衣服的窍门
6. 新衣服穿前的预处理
第八章化妆品
1. 不同皮肤类型及护理方法
2. 不同头发类型及护理方法
3. 化妆品中可能隐藏的杀手（违禁成分）
4. 成人用儿童护肤品合适吗
5. 不同皮肤类型对防晒霜的选择
第九章清洁品化学
1. 表面活性剂的分类
2. 表面活性剂的性质
3. 洗涤助剂的功效
4. 洗涤剂的无磷化
5. 洗涤用酶制剂
6. 肥皂的优缺点
7. 洗衣粉的一般构成
8.84消毒液和洁厕灵不能同时使用的原因
9. 洗衣粉和洗衣液的对比
10. 干洗的方法、适用领域和注意事项
11. 如何除去衣物上的各种斑迹
第十章环境污染
1. 世界公害事件
2. 臭氧层空洞的原因
3. 温室效应与温室气体
4. 酸雨类型与原因
5. 光化学烟雾的成因与治理
6. 水质污染物的来源
7. 污水处理的方法
8. 防止土壤污染的措施
9. 室内甲醛、苯、氨、TOC、氡的来源、危害和控制标准
第十一章医药与化学
1. 广谱抗生素和窄谱抗生素
2. 抗生素的使用误区
3. 抗病毒药的作用机理
4. 癌症和致癌物
5. 不同制剂吸收快慢的速度对比
6. 酶促剂和酶抑剂
7. 药物的代谢途径
8. 肾功能与服药的关系
9. 常见药物的最佳服药时间
10. 最常见的错误服药方法
11. 家庭常备药
12. 香烟的主要有害成分
13. 常见的天然、半合成和合成毒品
14. 毒品的危害
第十二章化学与武器
1. 化学武器的特点
2. 化学武器的防护
3. 隔绝式防毒面具原理
4. 贫铀弹的危害
第十三章化学与能源
1. 一次能源和二次能源
2. 利用太阳能的方法
3. 氢能源
4. 可燃冰
5. 硅能源
6. 乙醇汽油
7. 各种新能源目前面临的技术瓶颈
第十四章化学与材料
1. 钢化玻璃鉴别
2. 有机玻璃的光导特性
3. 光纤传输优点
4. C60
5. 金刚石的鉴别
6. 石墨的特殊性质
7. 钢中不同元素的作用
8. 钢铁的防腐
9. 真金不怕火炼
10. 银器验毒
11. 银饰保养
12. 银的用途
第十五章娱乐与化学
1. 鞭炮
2. 焰花
3. 烟幕
4. 霓虹灯
5. 隐形墨水
6. 变色杯。