过滤与蒸发离子检验

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粗盐的提纯和离子的检验

粗盐的提纯和离子的检验班级________姓名__________学号______【关于粗盐】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的等。

【粗盐的提纯】实验名称：粗盐的提纯和离子的检验实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液实验步骤：一、粗盐的提纯步骤现象1．溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至粗盐不再溶解为止2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再过滤一次3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？思考2：粗盐的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？1. 适用2. 适用二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子取少量以上提纯得到的食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它杂质离子离子加入的试剂化学方程式试管1试管2试管3*三、问题讨论通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。

请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去粗盐中可溶性杂质而不引入新的杂质？先加入量；再加入量；再加入量；（）食盐溶液------------------------------------------------------------------------------------------- 操作再加入量（）所得滤液------------------------------- 操作------NaCl晶体写出所涉及的化学方程式。

1.1.2《过滤、蒸发和硫酸根离子的检验》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第一课时：过滤、蒸发和硫酸根离子的检验）【引入】上节课我们学习了做实验必须遵守的一些注意事项，今天我们学习几种化学实验的基本操作。

【思考】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？【交流】沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。

根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。

【强调】如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。

【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。

【板书】二、混合物的分离与提纯活动一、混合物的分离和提纯【板书】1. 基本概念：【提问】分离和提纯有何区别于联系？【交流1】物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

【交流2】物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

【投影】【设问】过滤使用于什么类型的混合物的分离？【交流】过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。

固液分离。

【提问】过滤装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②烧杯③漏斗【提问】在进行过滤操作时应注意哪些问题？【交流1】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；【交流2】二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；【交流3】三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。

【提问】蒸发装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②蒸发皿③酒精灯【提问】在进行蒸发操作时应注意哪些问题？【交流1】在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；【交流2】加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；【交流3】热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。

化学实验安全过滤和蒸发知识总结

化学实验安全过滤和蒸发知识总结SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全、过滤和蒸发知识点一：了解安全措施1. 药品安全存放(1)固体药品——广口瓶液体药品——细口瓶(2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。

碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。

(3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。

①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。

②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。

③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。

④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。

⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。

⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。

⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。

2. 常用危险化学品的标志【要点提示】化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。

例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精--剧毒品? B．浓硫酸--腐蚀品 ?C．汽油--易燃品? D．烧碱--剧毒品答案:BC3. 常见事故的处理方法(1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。

②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。

(2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。

②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。

(3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。

②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO 2灭火器及CCl 4灭火器灭火。

(4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

(5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。

(6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。

(7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

高一化学必修一第1章第1节第2课时化学基本实验方法导学案含答案

高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第二课时编号：2学习目标1.掌握过滤、蒸发基本操作2.常用离子检验方法学习重点难点:过滤蒸发的操作学习任务：一.过滤与蒸发1.过滤——适于固液混合物的分离(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

(2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁。

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器内的三层滤纸的一边轻轻接触；漏斗颈的末端应与烧杯内壁相接触。

以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。

2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余较多固体时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇上水引起蒸发皿破裂。

如果确要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。

3.利用所学知识完成P5实验1-1.并思考：1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？整个过滤蒸发过程中：过滤（1次）：引流;蒸发（2次）：搅拌，使液体受热均匀转移固体二.SO42－的检验（P6实验1-2）1.试剂：盐酸、BaCl2溶液2.现象：有白色沉淀，且沉淀不溶解3.化学方程式：BaCl2 +H2SO4 ===BaSO4 ↓+2HCl4.问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么?因为检测试剂不可能只用于一次实验,你第一个实验就把试剂全部用完,那么在做之后的实验的时候,就没有试剂可以用了. 而之后是会有继续的实验证明试剂的成分的.（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。

高中化学过滤和蒸发教案

高中化学过滤和蒸发教案教学目标：
1. 了解过滤和蒸发的原理和应用
2. 掌握过滤和蒸发的操作方法
3. 学会分析实验数据，总结实验规律
教学内容：
1. 过滤和蒸发的原理介绍
2. 过滤和蒸发的实验操作
3. 实验数据分析及实验总结
教学准备：
1. 实验器材：真空漏斗、过滤纸、三角瓶、烧杯、电热板等
2. 实验试剂：可溶性固体和溶液
3. 实验记录表格
教学步骤：
1. 过滤实验操作步骤：
a. 准备漏斗和过滤纸
b. 将混合物倒入漏斗中
c. 收集过滤液，留下固体
d. 将固体干燥或称重
2. 蒸发实验操作步骤：
a. 将溶液倒入烧杯中
b. 将烧杯放在电热板上加热
c. 记录加热过程中的变化
d. 观察溶液蒸发后的残留物
3. 实验数据记录及分析：
a. 记录过滤和蒸发的实验数据
b. 分析实验结果，总结过滤和蒸发的应用规律
4. 实验总结及反思：
a. 总结过滤和蒸发的原理和实验方法
b. 探讨过滤和蒸发在日常生活中的应用
教学延伸：
1. 让学生设计不同条件下的过滤和蒸发实验，加深理解
2. 通过实际例子，引导学生探讨过滤和蒸发在各种实际情况下的应用评估方法：
1. 观察学生实验操作及数据记录情况
2. 针对学生的实验总结和分析进行评价
扩展阅读：
1. 《化学实验室基本操作手册》
2. 《化学实验技术》
注：本教案仅供参考，具体实施时可根据教学实际情况做适当调整。

混合物的分离和提纯过滤和蒸发

2023-11-06CATALOGUE 目录•混合物分离方法•提纯方法•过滤方法•蒸发方法•应用实例01混合物分离方法根据固体颗粒的大小进行分离，大的先沉淀，小的后沉淀。

固体颗粒大小重力作用离心作用利用重力作用，使固体颗粒在液体中自然下沉。

利用离心机旋转产生的离心力，使固体颗粒在液体中沉淀。

030201使用滤膜将固体颗粒从液体中过滤出来。

滤膜过滤使用纸过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。

纸过滤使用砂芯过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。

砂芯过滤利用高速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。

高速离心利用低速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。

低速离心利用不同的旋转速度，使不同密度的物质分离。

差速离心固液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种固体中萃取出来。

液液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种液体中萃取出来。

气液萃取使用一种溶剂将目标气体从一种液体中萃取出来。

萃取分离在常压下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。

常压蒸馏在减压条件下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。

减压蒸馏使用精馏塔进行蒸馏操作，将高纯度的物质分离出来。

精馏蒸馏分离02提纯方法溶解提纯溶解提纯是指利用物质在溶剂中的溶解性质，将目标物质溶解于溶剂中，从而实现物质的分离和提纯。

常用的溶剂包括水、乙醇、甲醇等，根据不同物质的溶解性质选择合适的溶剂。

溶解提纯的优点是操作简单、成本低，适用于大多数有机物和无机物的分离和提纯。

结晶提纯结晶提纯的优点是分离效果好，适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些无机盐和有机碱。

结晶提纯的缺点是操作要求高，需要控制温度、结晶时间等条件，且结晶过程中可能会引入其他杂质。

结晶提纯是指利用物质在不同温度下的溶解度的差异，控制温度使目标物质结晶析出，从而实现物质的分离和提纯。

升华提纯升华提纯是指利用物质在不同温度下的蒸汽压的差异，控制温度使目标物质升华，从而实现物质的分离和提纯。

升华提纯的优点是适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些有机物和无机物。

初中化学实验过滤蒸发教案

初中化学实验过滤蒸发教案
实验目的：通过实验操作，掌握过滤和蒸发的基本操作方法，加深对物质分离技术的理解。

实验器材：烧杯、漏斗、过滤纸、玻璃棒、酒精灯/ Bunsen燃烧器、试管等。

实验原理：过滤是利用过滤介质（如过滤纸）的不透水性，将固体颗粒从液态混合物中分
离出来；蒸发是液体在一定温度下被加热后，由液态转变为气态的过程。

实验步骤：
1. 用烧杯装入混合物，加热至沸腾。

2. 将混合物倒入漏斗，用过滤纸做过滤介质，将固体颗粒过滤出来。

3. 将漏斗中的过滤残渣放入试管中，加热至蒸发，观察固体残渣的变化。

实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免烫伤和燃烧事故。

2. 在操作过程中要谨慎处理玻璃器具，避免破损。

3. 实验后要将废液和废弃物正确处理，不能随意倾倒。

实验结果分析：
通过过滤操作，能将溶解在溶液中的固体颗粒分离出来；通过蒸发操作，将固体残渣转变
为气态，观察到固体残渣的变化，从而加深对物质分离技术的理解。

实验延伸：
实验中可以将过滤残渣进行进一步分析，如用化学试剂进行检验，深入了解固体物质的性质。

以上为初中化学实验过滤蒸发教案范本，希望对您有所帮助。

混合物的分离和提纯——过滤和蒸发

二、蒸发
1 作用:将 _固_体__溶__质__从_溶__剂__中_ 分离出来
2 实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
3 操作要领
(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的 2/3 。
(2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而发生飞溅。
(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用余热蒸干溶剂。
MgCl2
NaOH MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl
强调
1.操作步骤：溶解、过滤、蒸发。
2.试剂顺序：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后，盐酸必须在过滤之后。
四、硫酸根离子的检验
原理:SO42- 与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。
1 试剂: 稀盐酸、BaCl2溶液
2 操作步骤:某溶液
无沉淀
_白__色__沉淀,证明原溶液中有SO42- 。
混合物的提纯
为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤进行操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A Ba(OH)2
C HCl
过滤与蒸发操作方法
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为：
AgNO3+KCl == AgCl↓+KNO3 将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。
请回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅
拌,搅拌的作用是加速固体溶解。

湖北省高一化学必修一第一章第一节第一课时化学实验安全过滤和蒸发教案

提示：放在三层滤纸一边，否则会使滤纸破损而造成过滤失败。
2．过滤和蒸发操作时均使用到玻璃棒，二者的作用相同吗？
提示：不相同；过滤时玻璃棒的作用是引流，而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。
3．蒸发操作中停止加热的依据是什么？能否将蒸发皿中液体直接加热蒸干？
提示：当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；不能。
过滤后，下面
烧杯中溶液 _澄__清__，滤纸
上有不溶物 (泥沙等)附着
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等可溶于水，但含量较少。因此，澄清的滤液中除含有NaCl外，上述物质仍存在
水有出分___不_固逐断体渐蒸析发，当多热体蒸固，蒸发体利干皿时用中，余出停热现止将较加液
3．粗盐中 SO24－的检验
4．可溶性杂质的除去
(1)除杂原理
杂质加入的试剂
反应的化学方程式
硫酸盐 (Na2SO4)
MgCl2
CaCl2
Na2SO4＋BaCl2===
BaCl2 溶液
BaSO4↓＋2NaCl
NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
Na2CO3 溶液
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
2．为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙，得到纯
净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要
的步骤和正确的操作顺序
()
①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸
④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液
A．④②⑤
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．①④②⑤③
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危

高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
过滤操作
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6
注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的操作顺序是（ B ）
A. ②③④⑤①
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
顺序：先下后上，从左往右
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三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
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除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
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讨论：
1.粗盐提纯的实验过程中能否先加盐酸再过滤？为什么？
原则：少量多次
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三、蒸发
适用范围：蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

化学实验的基本操作方法过滤与蒸发

；
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离
子？
；如果有，应该如何除去
SO42－离子？
；
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和
Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作
的目的是
；
1.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列
溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精
盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”
及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过
程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿
（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加
热。其正确的操作顺序(用序号填写)为
思考：如何除去泥沙？如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-
海水的化学组成示意图
注意
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 3.不引入新杂质； 4.后续试剂应除去过量的前一试剂； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
除去可溶性杂质
（ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4）思考：应加入什么试剂？资料：一些物质的溶解性
除去沉淀表面吸附的杂质。
3、如果沉淀是所需要物质，过滤后如何
进行洗涤操作？
①用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀;
②重复洗涤2-3次。Na2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2
NaCL 4、如何判断沉淀是否洗涤干净?
取最后一次洗涤液少量，加入AgNO3溶液如果无沉淀生成说明沉淀洗涤干净

水样的处理

水样的处理水样的处理水样的处理要考虑到测定项目的要求，一般应考虑：1.注意监测的对象。

依据监测对象是吸附态、溶解态，还是总量来选择水样处理的方法。

如测定Cr（Ⅵ），若测吸附态，就应过滤，取滤渣进行测定；若测溶解态，应弃去滤渣，取滤液进行测定；若测总Cr，则不需过滤，直接取水样测定。

2.依据引起干扰的物质，选择分别方法。

3.若待测物低于检出限，就应进行浓缩。

常用的预处理方法有以下几种：悬浮物的去除、有机物的分解、干扰物的分别、蒸发与冷冻浓缩。

一、悬浮物的去除目的：测定溶解态的待测物质。

方法：1.过滤：滤纸、砂芯过滤器、0.45μm、0.22μm微孔滤膜2.离心分别滤器选择：①在选择滤器时，应依据悬浮物的情况而定，以沉淀物不穿滤为原则，选择滤速快的过滤器。

②中性、弱酸、弱碱性溶液可用滤纸过滤，对于强酸、强碱、强氧化性溶液不行用砂芯漏斗过滤。

③当悬浮物颗粒极微小时，过滤易穿滤，此时应考虑用离心分别方法。

为加快过滤速度，可实行如下措施：①对性质稳定的沉淀物，可加热滤液，并趁热过滤。

②减压抽滤。

③滤纸应紧贴漏斗，利用水柱加快滤速。

④采纳滤纸浆，当过滤受阻时，只需用玻璃棒轻轻拨动纤维上层，过滤速度就会好转。

二、有机物的分解一般用于金属项目测定。

当有机物干扰金属测定或有机物与金属形成化合物时，需要分解有机物。

分解方法如下：方法操作备注湿法 HNO3—H2SO4法水样+ HNO3—H2SO4 △无色容量瓶定容测定可分解多种有机物，是常用方法，比较不冷不热，不适合测定Pb，由于生成PbSO4 HNO3—HClO4法水样+ HNO3—H2SO4 △无色容量瓶定容测定反应条件激烈，适合难分解的有机物的消化碱解法 NaOH—H2O2或NH3·H2O（易挥发）—H2O2+水样蒸干加水溶解容量瓶定容测定适于酸性条件下易挥发组分的测定干法灰化法 500～550℃下蒸干，使有机物灰化，而后用1：1HCl溶解适于高温下不蒸发、不升华的成分，而且分解的有机物易灰化；对于Hg、As、Zn 等低沸点化合物不适易。

第一章复习及复习题答案

c.分液时应打开上口塞子
d.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
① n=N/NA NA的单位是mol-1,即NA=N/n ② n=m/M M的单位是g/mol,即M=m/n ③ n=V/Vm Vm的单位是L/mol，即Vm=V/n c 的单位是 mol/L, 即 c=n/V ④ n=c ·V ⑤ c(浓溶液)· V(浓溶液)=c(稀溶液)· V(稀溶液)
请默写如下五个公式： 1.物质的量（n)与粒子数（N）的关系： 2.物质的量（n）与质量（m）的关系： 3.物质的量（n）与气体体积（V）的关系： 4.物质的量（n）与物质的量浓度（c）的关系： 5.稀释公式：技巧：可由单位来联想公式。
以物质的量为中心的各量间的关系四个公式： ① n=N/NA ② n=m/M ③ n=V/Vm ④ n=c· V
3.蒸馏
沸点不同的液态混合物。（1）适用范围：分离___________ （2）装置及注意事项
注意： 1.应先检查装置的气密性。 2.先通水，后加热。 3.全程严格控制温度。
温度计水银球对准支管口处
蒸馏烧瓶
冷却水流向：与气流方向相反(下入上出)
冷凝管加沸石，防暴沸接液管
液体不超过烧瓶容积的2/3
nB (3)误差分析：ＣB＝ V
1.C
2.B
3.CD
4.淘米时，用倾倒法将洗米水与大米分离；做豆腐时用纱布袋将豆腐花与水分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。
5.可用汽油、酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污
从汤液中萃取出来。 6.实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 说明：纯碱成分Na2CO3，大理石主要成分CaCO3，陶瓷、玻璃主要成分是硅酸盐。

高一化学过滤和蒸发

盐酸
除去沉淀 BaCl2溶液和气体
出现白色沉淀
含SO42-
过滤操作的注意事项
不溶性固体和液体（1）过滤是分离____________ 的方法。
（2）过滤时，必须做到滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗二低：
中的液体液面略低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃
棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发操作的注意事项
问题与思考
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
方案三：先加NaOH ，再加入BaCl2 ，最后加入 Na2CO3溶液，过滤后得到精制食盐水。
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： Mg2+ Ca2+ SO42特征 + OHNa+ CO32- Ba2+ ClNa 除杂试剂过量的除杂试剂 OHH+ ClNa+、ClCO32H+ ClBa2+
Na+ CO32-
控制pH
H+ Cl- CO 23
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液
☆稀盐酸过滤后加入
2、离子的检验（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
① SO42- 的检验
原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓

中考化学实验考点粗盐提纯

中考化学实验考点：粗盐提纯粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验，主要学习溶解、过滤和蒸发操作，并且计算产率问题。

高中也有粗盐提纯的实验。

侧重点是溶液中可溶性离子的除去。

中考化学实验中，会将高中的部分知识拿来用，这就是所说的信息题或探究题。

下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。

一、实验仪器与操作1.溶解溶解是进行粗盐提纯的第一步操作，考点不多。

取用固体药品用药匙；测定粗盐质量用托盘天平；溶解操作不能在量筒中直接进行；玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。

2.过滤过滤是粗盐提纯中的核心步骤，考查点集中的地方。

（1）仪器，有多次考查过滤操作中的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过滤操作中的注意点：一贴、二低、三靠；（3）滤纸的折叠，最简单的就是对折，玻璃棒靠着滤纸三层的地方；（4）玻璃棒的作用是引流；（5）过滤物洗涤，一般用冰水洗涤，温度降低，溶解度降低，减少晶体损失。

3.蒸发蒸发是粗盐提纯的最后一步，考点不是很多。

蒸发皿可以直接在酒精等上加热；玻璃棒的作用，搅拌，防止液体局部温度太高，引起液体飞溅。

4.计算通过精盐与粗盐质量比，计算产率。

实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上，用托盘天平称量。

通过以上分析，我们可以看到4步中玻璃棒都参与，所以，只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯，玻璃棒的作用是必考点。

二、离子检验与除杂粗盐中的有不溶性杂质，如细小的泥沙，我们这里所说的除杂，主要是除去可溶性离子。

粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。

除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐，除去镁离子需要用到氢氧化钠，除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。

1、除杂步骤根据原则，不能引入新的杂质离子，除杂顺序如下：（1）加入稍过量的氯化钡，除去硫酸根，（想一下，用硝酸钡初硫酸根合适吗？）；（2）加入稍过量的碳酸钠，除去钙离子和步骤1中引入的钡离子；（3）加入稍过量的氢氧化钠，除去镁离子；其中步骤2、3可以互换。

（4）加入稍过量盐酸，除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。

离子检验教学设计方案

一、教学目标1. 知识目标：（1）使学生掌握离子检验的基本原理和方法。

（2）使学生了解常见离子的性质和检验方法。

（3）使学生熟悉实验室操作技能。

2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、实验操作等能力。

（2）提高学生解决问题的能力，培养团队合作精神。

3. 情感目标：（1）激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

（2）培养学生关爱环境、节约资源的意识。

二、教学内容1. 离子检验的基本原理2. 常见离子的性质及检验方法3. 实验室操作技能三、教学过程1. 导入新课（1）回顾已学知识，引导学生思考离子检验的重要性。

（2）提出本节课的学习目标。

2. 讲解离子检验的基本原理（1）讲解离子检验的原理，如沉淀反应、酸碱反应等。

（2）分析常见离子的性质，如溶解度、酸碱性等。

3. 讲解常见离子的检验方法（1）介绍常见离子的检验方法，如氯化物、硫酸盐、碳酸根等。

（2）讲解实验步骤和注意事项。

4. 实验室操作技能训练（1）讲解实验室操作的基本原则和注意事项。

（2）示范实验操作，如滴定、过滤、蒸发等。

（3）学生分组进行实验操作，教师巡回指导。

5. 课堂小结（1）总结本节课所学内容，强调重点和难点。

（2）布置课后作业，巩固所学知识。

6. 课后拓展（1）查阅相关资料，了解离子检验在生活中的应用。

（2）思考如何提高离子检验的准确性和灵敏度。

四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、回答问题的情况。

2. 实验操作：评估学生的实验操作技能，如滴定、过滤、蒸发等。

3. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度。

4. 拓展活动：评价学生在课后拓展方面的表现。

五、教学资源1. 教学课件：包括离子检验的基本原理、常见离子的性质及检验方法等。

2. 实验器材：试管、滴定管、烧杯、玻璃棒、滤纸等。

3. 实验药品：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。

六、教学反思在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教。

在实验操作环节，教师应注重培养学生的安全意识和实验技能。