2019-2020学年高中化学 3-3用途广泛的金属材料随堂练习1 新人教版必修1.doc

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2019年高三化学人教版必修1练习：3.3.用途广泛的金属材料课堂练习 Word版含解析

1．(对应考点一)下列关于合金的叙述中正确的是()A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．钢不属于合金解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C 项错误；钢是铁碳合金，D项错误。

答案：B2．(对应考点一)我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。

在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。

下列有关说法不．正确的是()A．铜是人类历史上使用最早的金属材料B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼解析：铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，故A、D正确；合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能，故B 项正确，C项错误。

答案：C3．(对应考点二)钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是() A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，只有A错误。

高中化学 3.3 用途广泛的金属材料课后练习新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

3.3 用途广泛的金属材料限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1. 有关合金的叙述正确的是( )A. 合金的密度比各成分金属小B. 合金的抗腐蚀性能都很好C. 合金的导电性能比成分金属强D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大2. 下列说法正确的是( )A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D. 各种铜合金都有良好的导电、导热性3. 下列物质中，不属于合金的是( )A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银4. 用于飞机制造业的重要材料是( )A. Mg－Al合金B. Cu－Sn合金C. Al－Si合金D. 不锈钢5. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是( )①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护A. ①②③B. ③④⑤C. ①⑤⑥D. ①②③④⑤⑥6. (双选)根据下列金属的熔沸点：金属Na Cu Al Fe熔点(℃)97.5 1 083 660 1 535沸点(℃)883 2 595 2 200 3 000A. Cu与NaB. Fe与CuC. Fe与NaD. Al与Na7. 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的武器(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁退火处理的主要作用是( )A. 除硫、磷杂质B. 适当降低了含碳量C. 掺进合金元素D. 改善表面的结构性质8．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性能更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤ B．②③④C．①②④ D．①②④⑤9．(双选)某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是( )A．纯锌B．纯铁C．镁锌合金D．铜铁合金10．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( )A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大11. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高12．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器，于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。

高中化学 3.3 用途广泛的金属材料练习新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

用途广泛的金属材料1．常见合金的重要应用(1)合金：①定义：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

②性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。

硬度：合金的硬度及机械加工性能一般大于成分金属。

熔点：合金的熔点多数低于成分金属。

(2)常见的合金：①铜合金。

青铜：主要含锡；黄铜：主要含铅、锌等；白铜：主要含镍、锌等。

②钢——用量最大、用途最广的合金。

钢按化学成分碳素钢按碳的百分含量低碳钢：含碳量低于0.3%中碳钢：含碳量为 0．3%～0.6%高碳钢：含碳量高于0.6%合金钢在碳素钢中加入铬锰钨镍钼钴硅等元素。

2．正确选用金属材料(1)金属材料的分类：金属材料⎩⎪⎨⎪⎧ 按组成分⎩⎪⎨⎪⎧ ①纯金属②合金按性能特点分⎩⎪⎨⎪⎧ ①黑色金属：包括铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属：除黑色金属以外的其他金属及合金(2)金属材料的正确选用在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面：(3)稀土元素包括原子序数从57至71的15种元素以及钪钇，共有17种元素。

如在合金中加入适量的稀土金属，就会大大改善合金的性能。

因而稀土元素又被称为冶金工业的维生素。

稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料、纳米材料和催化剂等。

而被称为“神奇的新材料宝库”。

(时间20分钟，满分30分)合金的概念和性质1．下列金属材料不属于合金的是 ( )A．硬铝 B．黄铜C．碳素钢 D．水银答案：D解析：A项，硬铝为铝和铜等的合金；B项，黄铜为铜和锌等的合金；C项，碳素钢为铁和碳的合金；D项，水银为单质汞，不属于合金。

2．下列关于合金的说法正确的是( )①合金至少含有两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金的熔点比其各成分金属低④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①② B．②③⑤C．③④ D．③答案：C解析：①合金可以由金属单质和非金属单质制得，如碳素钢为铁和碳的合金，①错误；②合金中元素以单质形式存在，②错误；⑤铁锈的主要成分是Fe2O3，⑤错误。

人教版高中化学必修一 3.3《用途广泛的金属材料》同步训练试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品高中化学人教版必修一 3.3《用途广泛的金属材料》同步训练试卷一、选择题1．目前用量最大，用途最广的合金是( )A．钢铁 B．塑料 C．铝合金 D．青铜2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子3．关于合金的叙述，不正确的是( )A．合金的熔沸点比原任一金属要高 B．合金的硬度比原任一金属要大C．非金属也可以是合金的成分之一 D．合金的用途比纯金属的用途更广4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子B．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02N AC．lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N A5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6．将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mLNO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2N AB．将标准状况下，11.2LN2 和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2N AC．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD．1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N A8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．下列实验及操作方法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+ 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作与现象解释或结论A 过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B AgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色AgI比AgCl难溶C 铝箔插入稀硝酸中，无现象铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀苯酚易发生取代反应11．下列鉴别物质的方法中，不正确．．．的是A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液12．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第三章第三节用途广泛的金属材料含答案

第三节用途广泛的金属材料课后篇巩固提升基础巩固1.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是( )A.观察外观B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧,质量减小,可以观察到有气泡冒出,而黄金不溶于盐酸中;黄金密度大,测定密度可以鉴别;高温灼烧,黄金没有变化,而铜锌合金外观上有变化。

2.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝较晚被冶炼出来。

金属是当今社会不可缺少的材料之一。

下列有关金属的说法错误的是( )A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。

3.下列有关金属的说法中,不正确的是( )A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性C.合金的硬度一般比它的各成分金属的大D.某些金属单质灼烧时火焰有颜色,A项正确;金属元素的单质只有还原性,其离子不一定只有氧化性,例如亚铁离子还有还原性,B项错误;合金的硬度一般比它的各成分金属的大,C项正确;某些金属单质灼烧时火焰有颜色,即某些金属元素可以产生焰色反应,D项正确。

4.铁是人类较早使用的金属之一。

据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。

你估计这种“纯铁”不会具有的性质是( )A.硬度比生铁低B.熔、沸点比生铁高C.能与Fe2(SO4)3溶液反应D.不能与盐酸反应,可认为这种“纯铁”为纯净物,与生铁(合金)相比,硬度小,熔、沸点高。

同时它具有单质铁的化学性质。

5.下面关于铝合金的说法中,错误的是( )A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化;高温时铝很容易被氧化;镁铝合金中的铝能与烧碱反应;Mg 在冷的浓硫酸中不钝化。

人教版化学必修一《3-3用途广泛的金属材料》课堂练习及答案

课堂练习1. 所谓合金必须是( )①通过熔合而成；②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属的特征；⑥铸造性能良好A. ①②④B. ②①③C. ①②⑤D. ③②④2．下列说法正确的是( )A．所有的不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁3. 合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A. 纯铁B. 生铁C. 碳D. 无法确定4. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下所示的实验(各步试剂均过量)：课前预习一、纯金属合金铁、铬、锰合金黑色金属二、1.一种金属非金属金属特性混合物2．导电导热金属延展机械大于低3．(1)青铜铜锡铅司母戊鼎黄铜白铜(2)生铁钢钢生铁0.3% 钢Fe、C 0.3% 0.3%～0.6% 0.6% Cr Mn 不锈钢三、1.主要用途外观物理性质化学性质2．57～71 钇钪新材料课堂练习1. C。

合金是指一种金属跟另一种或几种金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。

合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝而制得。

合金的基本元素是金属，故具有金属的特征。

不同的合金其性能也不相同，用途也不一样。

2．D。

不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度等)均高于其成分金属，故D项正确。

3. B。

由此可推知，硬铝的组成可能为( )(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Si与HCl不反应)A. Al、Fe、Cu、CB. Al、Mg、Si、ZnC. Al、Cu、Mg、Si、MnD. Al、Si、Zn、Na、Mg5．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应6.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀、强度大。

高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料综合训练(含解析)新人教版必修1

高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料综合训练（含解析）新人教版必修1一、选择题1．有NaCl、FeCl2、MgCl2、AlCl3四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱溶液C．氨水 D．KSCN溶液答案 B解析四种溶液加入NaOH溶液至过量后，现象依次是无现象；白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色；生成白色沉淀；生成白色沉淀后又溶解。

2．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是( )A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应答案 D解析由现象可知Mg比Ti活泼，A错；加入盐酸，Ti也会溶解，B错；工业上制Cu不用价格昂贵的钛，C错；铜为氢后金属不能与盐酸反应。

3．两种＋1价金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气，此合金可能是( )A．LiNa合金 B．NaK合金C．LiK合金 D．LiRb合金答案 D解析设此合金为R ，其相对原子质量为M 。

2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑2M 27.8 0.2M ＝39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39。

4．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。

汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。

下列有关汞合金的说法不正确的是( )A ．汞合金是一种具有金属特性的物质B ．汞合金的强度和硬度比锡的大C ．汞合金的熔点比汞的低D ．汞合金的毒性远低于汞的毒性答案 C解析合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以A 正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B 正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C 错误；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。

2019_2020学年高中化学3.2金属材料综合训练含解析新人教版必修第一册

综合训练1．钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。

以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同答案 B解析不锈钢是在普通钢的基础上，加入Cr、Ni等多种元素炼制成的钢材。

铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部铁与外部物质接触。

镍元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。

合金的性能与特点(1)合金比成分金属具有许多优良的物理的(强度大、硬度大)、化学的(耐腐蚀)和机械的(易加工——熔点一般比成分金属都低)性能。

(2)合金中的成分金属仍具有各成分金属的化学性质。

2．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：已知该合金耐腐蚀、强度大。

从以上性能看，该合金不适合做( )A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳答案 A解析该合金熔点远高于铁，因此可用于做炉具；其密度小，质量轻，可用于做飞机外壳；该合金的硬度大于铁，可做门窗框；铁的导电性一般，不可用做导线，而此合金的导电性更差，因此不适合做导线。

3．纯铁的熔点为1535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应答案 C解析生铁是铁合金，合金熔点一般低于成分金属。

(1)人类对铁合金的使用经历了由“生铁—普通钢—不锈钢”的历程。

(2)高炉炼铁是用“还原剂(CO)”把铁从铁矿石(主要成分为Fe 2O 3或Fe 3O 4)中还原出来；炼钢是由氧化剂(O 2或FeO)把生铁中的C 氧化生成气体除去，同时也除去S 、P 等，以降低碳的含量。

4．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是( )A ．除硫、磷等杂质B ．适当降低含碳量C ．掺进合金元素D ．改善表面的结构性质答案 B解析淬火处理是为了降低含碳量。

高中化学 3-3用途广泛的金属材料随堂练习3 新人教版必修1

03-03用途广泛的金属材料N 31.适宜于制作不锈钢用具的钢是A. 低碳钢B. 中碳钢C. 高碳钢D. 合金钢2.铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料,主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高3.所谓合金就是不同金属(也包括一些非金属)在融化状态下形成一种融合物,根据下列四种金属的熔沸点:其中不能形成合金的是Na Cu Al Fe 熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na4. 合金有许多特点，例如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A．纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定5.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀H2SO4反应，产生标准状况下H2 11.2L，此混合物的组合方式最多有A．二种 B .三种 C．四种 D．五种6. 将一块铸造生铁与足量的稀硫酸共热，最后剩余的固体残渣的成分是A. 碳 B．Fe C．Fe2(SO4)3 D．FeSO47.在化学反应中，铜元素可以表现为0、＋1、＋2价，(1) 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁化为铜。

即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。

试写出该反应的化学方程式： .(2) 铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式: .8.生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下。

在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。

请写出上述转变最关键的一步的化学方程式: . 9.有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的CO 2通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g 固体沉淀物。

2019_2020学年高中化学第3章第3节用途广泛的金属材料练习(含解析)新人教版必修1

第三节用途广泛的金属材料一、基础巩固1.下列物质中,不属于合金的是( )A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁;黄铜是由铜、锌及少量锡、铅、铝等形成的合金;钢铁是由铁、碳等形成的铁合金;水银是金属汞的俗称,为纯金属,不属于合金。

2.日常生活中所用自来水管,你认为选用下面哪种水管既经济又耐用( )A.普通钢管B.铜管C.不锈钢管D.镀锌管,铜管和不锈钢管成本太高,镀锌管既耐腐蚀成本又不高,符合题设要求。

3.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是( )A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高,轻巧说明合金的密度较小,但与导电性无关。

4.纯铁的熔点为1 535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了,这是因为( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分金属的熔点高C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应,合金的熔、沸点比成分金属要低,所以生铁的熔点比纯铁低,并不是发生化学变化的原因。

5.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是( )A.观察外观B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧,质量减轻,可以观察到合金溶解并且有气泡冒出,而黄金不溶于盐酸;黄金密度大,测定密度可以鉴别;高温灼烧,黄金没有变化,而铜锌合金外观上有变化。

6.下列关于青铜性质的说法,不正确的是( )A.熔点比纯铜低B.能够导电C.能够导热D.硬度比纯铜小7.制造焊锡时,把铅加入锡的主要原因是( )A.增强抗腐蚀能力B.增强强度C.降低熔点D.增加延展性,如电子仪器、仪表、家电电子线路的接头。

这就需要把锡熔化,而合金的熔点比成分金属的熔点低,所以加入铅是降低熔点的,以便更容易焊接。

8.(1)选择填空,将铝的用途与性质对应起来(每个选项只能用一次)。

2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第三章第三节用途广泛的金属材料

第三节用途广泛的金属材料课后篇巩固提升基础巩固1.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是()A.观察外观B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧,质量减小,可以观察到有气泡冒出,而黄金不溶于盐酸中;黄金密度大,测定密度可以鉴别;高温灼烧,黄金没有变化,而铜锌合金外观上有变化。

2.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝较晚被冶炼出来。

金属是当今社会不可缺少的材料之一。

下列有关金属的说法错误的是()A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。

3.下列有关金属的说法中,不正确的是()A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性C.合金的硬度一般比它的各成分金属的大D.某些金属单质灼烧时火焰有颜色,A项正确;金属元素的单质只有还原性,其离子不一定只有氧化性,例如亚铁离子还有还原性,B项错误;合金的硬度一般比它的各成分金属的大,C项正确;某些金属单质灼烧时火焰有颜色,即某些金属元素可以产生焰色反应,D项正确。

4.铁是人类较早使用的金属之一。

据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。

你估计这种“纯铁”不会具有的性质是()A.硬度比生铁低B.熔、沸点比生铁高C.能与Fe2(SO4)3溶液反应D.不能与盐酸反应,可认为这种“纯铁”为纯净物,与生铁(合金)相比,硬度小,熔、沸点高。

同时它具有单质铁的化学性质。

5.下面关于铝合金的说法中,错误的是()A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化;高温时铝很容易被氧化;镁铝合金中的铝能与烧碱反应;Mg 在冷的浓硫酸中不钝化。

全国通用版2019-2020学年高中化学 3.3.1用途广泛的金属材料基础巩固训练新人教版必修1

3.3.1用途广泛的金属材料基础巩固训练1．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应解析：铁合金的熔点比成分金属或非金属的熔点都要低。

合金的性质、用途在过去的高考中考得较少。

随着教学改革的深入推进，高考命题将趋向于重点考查与生产、生活贴近的知识内容。

合金的性能优良、用途广泛，在将来的高考中会重点加以考查，值得同学们认真对待。

答案：C2．下列说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D．各种铜合金都有良好的导电、导热性解析：我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。

合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。

黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。

白铜的导电、导热性很差，D错。

答案：C3．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性。

根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是( )A．用于做保险丝B．用于制造航天飞机C．用于制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门解析：仔细审题，从字里行间挖掘出对解题有用的信息。

由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛的合金与人体器官具有很好的生物相容性，和人体的组织相容，不引起排异反应，可以用于制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，用于家庭装修，做钛合金装饰门，推拉轻便，D正确；只有A错误，由于其熔点高，因此不适合做保险丝。

答案：A4．所谓合金，必须是( )①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好A ．①②④B ．①②③④⑤⑥C ．①②⑤D ．②③⑥ 答案：C5．不锈钢餐具光亮如新，长期使用不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了下列物质中的( )A ．铬、锰B ．铬、铁C ．铬、镍D ．铬、碳答案：C6．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金； ④合金比纯金属的导电性能更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A ．①②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤ 答案：A7．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A ．不锈钢是铁合金，只含金属元素B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀答案：B8．将10 g 铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g ，则此铁碳合金是( )A ．生铁B ．高碳钢C ．中碳钢D ．低碳钢解析：沉淀为CaCO 3,1.4 g 为1.4×10－2 mol 。

人教版高中化学必修一高一化学随堂练习：03-03用途广泛的金属材料N5.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理03-03用途广泛的金属材料N 5一、选择题1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

4种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。

现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.（Ⅰ）用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④2.下列物质的反应，不能置换出Fe 的是A.FeO ＋CB.Fe 2O 3＋COC.Al ＋Fe 3O 4D.Cu ＋FeCl 3 3.在高温下，用CO 还原m g Fe 2O 3,得n g Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe 的相对原子质量为 A.n 3)n m (2- B.n 8n m - C.)n m (24n - D.nm n 24- 4.有0．4 ｇ铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入足量澄清石灰水中，得到0．75 ｇ固体沉淀物。

这种铁的氧化物的化学式为A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4 Ｄ．FeO 、Fe 2O 35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO 的作用C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO 的作用6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是A.FeO ＋Si 高温====Fe ＋SiO 2B.Fe 2O 3＋CO 高温====Fe ＋CO 2C.Fe 3＋＋Fe −→−Fe 2＋D.Cu ＋H 2SO 4(浓)∆==== CuSO 4＋SO 2↑＋H 2O7.合金具有许多特点，如Na －K 合金为液体，而Na 和K 的单质均为固体。

据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定 8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE 表示。

全国通用版2019-2020学年高中化学 3.3用途广泛的金属材料课时作业新人教版必修1

3.3用途广泛的金属材料课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A ．不易生锈B ．导电导热性好C ．密度小D ．强度高解析：题目中所提到的用途与导电导热性无关。

镁铝合金具有性质稳定、质地轻，硬度大等特点，且外观漂亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线电缆。

答案：B2．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。

下列说法正确的是( ) A ．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成 B ．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力 C ．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D ．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金解析：铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A 错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢，B 错误；生铁硬度大、抗压、性脆，可用于铸造，但不能用于锻造，C 错误；合金配比不同其性能不同，D 正确。

答案：D3．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为( )样品――→稀盐酸⎩⎪⎨⎪⎧气体溶液不溶物――→NaOH 溶液⎩⎪⎨⎪⎧气体溶液不溶物A ．Al ，Cu ，Mg ，SiB ．Al ，Mg ，Si ，ZnC ．Al ，Fe ，C ，CuD ．Al ，Si ，Zn ，Na解析：根据硬铝样品反应图示，硬铝中存在与稀盐酸反应的成分(Al ，Mg)，反应不溶物能与NaOH 溶液反应生成H 2(Si)，还有不溶物(Cu)。

答案：A4．某金属与盐酸反应时，生成H 2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是( )A．纯锌B．纯铁C．镁铝合金D．铜铁合金解析：首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。

2019-2020学年高中化学 3-3用途广泛的金属材料随堂练习1 新人教版必修1.doc

2019年高三化学人教版必修1练习：3.3.用途广泛的金属材料 课堂练习 Word版含解析

高中化学 3.3 用途广泛的金属材料课后练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

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