外部条件对平衡态的影响专题复习
化学平衡的影响因素 专题(知识点+经典例题讲评)
化学平衡的影响因素【教学目标】1.熟悉化学平衡的影响因素及影响的形式； 2.学会读懂图像； 3.掌握勒夏特列原理。
【重点难点】读懂图像，掌握化学平衡影响因素及勒夏特列原理。
【知识点+经典例题】1、影响化学平衡的条件：化学平衡状态是与外界条件有关的。
外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。
这种改变的过程，叫化学平衡的移动。
影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。
催化剂不影响化学平衡，只是改变反应速率。
2. 运用图象理论分析：（1）其他条件不变，只改变浓度：增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物] 移动原因 增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物]速率变化 υ正瞬时↑ υ逆从平衡点逐渐↑ υ正，>υ逆， υ逆瞬时↑ υ正从平衡点逐渐↑ υ逆，> υ正， υ正瞬时↓≠0 υ逆从平衡点逐渐↓ υ逆，>υ正， υ逆瞬时↓≠0υ正从平衡点逐渐↓ υ正，>υ逆， 移动方向正向逆向逆向正向最终 υII >υI υII >υI υII <υI υII <υI【例题】已知1mol CO 和2molH 2O 在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO 2。
若其它条件不变，将2molH 2O 改为4molH 2O ，达到新平衡时，生成的CO 2的量可能是( )A. 0.65molB. 0.83molC. 1.0molD. 1.4mol （2）其他条件不变，只改变温度 ：移动原因升温升温降温降温正反应热效应吸热放热吸热放热速率变化υ吸υ放同时↑υ吸，>υ放，υ吸υ放同时↑υ吸，>υ放，υ吸υ放同时↓υ吸，<υ放，υ吸υ放同时↓υ吸，<υ放，移动方向正向逆向逆向正向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI【例题】在化学反应2A+B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是( )A、放热反应B、是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动（3）其他条件不变，只改变压强（适用于有气体参加的反应）移动原因加压加压减压减压正向体积变化减小增大增大减小速率变化υ正υ逆同时↑υ正，>υ逆，υ正υ逆同时↑υ逆，>υ正，υ正υ逆同时↓υ正，>υ逆，υ正υ逆同时↓υ逆，>υ正，移动方向正向逆向正向逆向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2（气）+I2（气）2HI（气）加压减压【例题1】．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。
高中化学复习知识点：外界条件对化学平衡影响的图像
高中化学复习知识点：外界条件对化学平衡影响的图像一、单选题1．在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) △H＜0，T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为（）A．升高温度B．增大压强C．增加1molBD．移走容器中的D2．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)ƒpC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2 P1>P2 m＋n>p放热反应B．T1>T2 P1<P2 m＋n>p吸热反应C．T1<T2 P1>P2 m＋n<p放热反应D．T1>T2 P1<P2 m＋n<p吸热反应3．mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是①②③④A．A 2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应B．4CO(g) +2NO 2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图②说明NO2 的转化率b>a>c C．N 2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体5．在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g)€CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。
外界条件对化学平衡的影响教学分析(精)
外界条件对化学平衡的影响教学分析行唐一中孟志勇1、关于平衡状态的特征复习并引入平衡移动的概念，大多进行了情景设计，其中最简洁的设计是：1.1杆秤的秤砣和称量物品的变化，形象地说明了平衡和平衡移动。
进一步说明概念。
1.2 利用游泳池的水位、或者水塔中的水位比较平衡状态，补水的速率和用水的速率代表正逆反应速率。
水位比喻可逆反应得平衡状态。
荡秋天的运动也可看做是一个平衡过程，当在一个方向助力时，荡的越高，返回的高度也越高，忽略空气的阻力，和绳索与固定点的摩擦力，两侧荡的高度应该是一致的。
1.3我在教学中采用了课本上的两个练习题作为导引，p36二、三两个图像题，本身就对同学们把概念和原理抽象成图形提出了要求，当然识图能力也是一项基本要求。
从图像出发，可以很方便、形象地总结化学平衡状态的特征，并进一步分析，此时反应物的转化率已经达到最大值。
明确转化率的书面表述。
让反应物更多地转化成生成物，继续延长反应时间是无谓的努力了。
（图像上从哪个时刻起反应速率不变，反应混合物各成分的浓度不变了？继续延长反应时间生成物会不会增多？）转化率不会再增大的原因，是一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，如果改变条件使得正、逆反应速率不相等，反应的程度才会发生变化。
我们把改变条件，使反应的程度发生变化的过程称作化学平衡移动。
（明确概念的文字表述）这样先从理论上建立了一个基础，把平衡移动的问题回归到反应速率的变化上来。
和旧有的知识相联系。
使得新知识的学习过程变成了原有知识的运用过程，有效地降低了学习的难度。
2、引入新的学习目标，适时点拨：打破旧化学平衡的过程必须影响反应速率，并且使得正反应和逆反应速率不相等。
这样反应的达到新的平衡时结果才会是向反应速率较大的方向进行的程度增大，即反应向正反应方向移动或者向逆反应方向移动了。
这样问题是如何影响反应速率的问题了。
2.1浓度对化学反应速率的影响：实验情境的设计（探究实验）明确反应的原理FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl黄色无色血红色无色明确这是一个可逆反应、反应物和生成物中各成分的颜色可以反映出化学反应进行的程度，如果正反应方向进行的程度增大，平衡体系的颜色就会加深，说明平衡向正反应方向移动，反之，溶液的颜色变浅，平衡向逆反应方向移动。
外界条件对化学平衡的影响
外界条件对化学平衡的影响一．温度和催化剂对化学平衡的影响说明:①任意的化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热）。
在可逆反应里，一个反应为放（吸）热反应，另一个反应必为吸（放）热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等，但符号相反。
②任意可逆反应的化学平衡状态，都能受到温度的影响而发生移动。
③由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。
对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。
而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。
因此，温度变化，平衡必然发生移动。
只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。
反之亦然。
①正反应为吸热反应的可逆反应：②正反应为放热反应的可逆反应：③当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂：使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应的反应速率，从而改变达到平衡所需要的时间，但对化学平衡没有影响。
【例1】对于合成氨反应来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的叙述正确的是（）A.都能提髙反应速率，对平衡无影响B.都不能缩短达到平衡所用的时间，但对平衡有影响C.都能缩短达到平衡所用的时间，只有压强对平衡有影响D.催化剂能缩短达到平衡所用的时间，而压强不能变式探究1在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是（）A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应）B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应）C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) (正反应为吸热反应）D.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应）变式探究2如图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M (g)+N(s)，进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
专题29 外界条件对平衡移动的影响
专题二十九探究外界条件对化学平衡的影响【2018年高考考纲解读】1. 掌握化学平衡的特征。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
【重点、难点剖析】一、可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
2．化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点二、化学平衡状态的判断可逆反应达到平衡时，V正=V逆，即单位时间内任一物质生成多少，就消耗多少。
表现在外部的特点是：各物质的物质的量不变，总物质的量也不变，每一种物质的物质的量的百分含量也不变，混合气体的平均相对分子质量也不变，每种物质的浓度也不变，如温度、体积固定，反应容器内的总压，也不随时间的变化而变化。
（但对反应前后气体物质分子数相等的可逆反应，就不能用总压、平均分子质量是否随时间变化来判断是否达到了平衡。
）（1）直接（特征）标志：①V正=V逆：指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等，但对不同物质而言，速率不一定相等。
现以N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）为例，在单位时间、单位体积内：a.若有1molN2消耗（代表V正），同时有1molN2生成（代表V逆）。
同种物质只需考虑量是否相同，所以有1molN2消耗必然同时有1molN2生成，即V正（N2）=V逆（N2）。
b.若有1molN2消耗（代表V正），同时有3molH2生成（代表V逆）。
不同种物质要考虑化学计量数，由化学方程式知N2和H2化学计量数之比为1：3，所以有1molN2消耗必然同时有3mol H2生成，即V逆（H2）＝3V正（N2），由此可见两者数值不相等。
c.同理可得以下关系：若有1molN2消耗（代表V正），同时有2mol NH3消耗（代表V逆）；若有nmolN2消耗（代表V正），同时有2nmol NH3消耗（代表V逆）……d.同时还可以推出：若有1molN≡N键断裂，则有6molN－H键断裂。
外界条件对化学平衡的影响
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明
NO2浓度减小，平衡向生成N2O4的方向移动 [结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动
思考与交流
为什么在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动
原因分析
A：温度升高，正、逆速率均增大，但Ѵ(吸)> Ѵ(放) ，故平衡向吸热反应方向移动； B：温度降低，速率均减少，但Ѵ(吸)< Ѵ(放) ，故 平衡向放热反应方向移动；
其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度 升高时的v－t图象？
速率-时间关系图： 2NO2 V（molL-1S-1）
原因分析
V（molL-1S-1） 增 大 反 应 V正 物 浓 度 V逆 0
速率-时间关系图：
V正 V 正= V 逆 平衡状态Ⅰ t1 t2 t3 V’逆
,
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s）
增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正方向移动
请观察下列图像，是改变了什么条件，平衡分别 向哪个方向移动？
（三）.压强对化学平衡的影响
2NO2 N2O4 △Vg<0 (1)增大压强，气体颜色先变深后慢慢变浅 增大压强，使容器体积缩小，NO2和 N2O4的浓度增大，导致颜色变深，后平衡 向生成N2O4的方向移动，导致颜色变浅。 (2)减小压强，气体颜色先变浅后慢慢变深 减小压强，使容器体积增大，NO2和 N2O4的浓度减小，导致颜色变浅，后平衡 向生成NO2的方向移动，导致颜色变深。
3、常见的外界条件有温度、浓度、压 强和催化剂，这些条件的改变是否都 能引起化学平衡的移动？
外界条件对化学平衡的影响教学分析
外界条件对化学平衡的影响教学分析行唐一中孟志勇1、关于平衡状态的特征复习并引入平衡移动的概念，大多进行了情景设计，其中最简洁的设计是：1.1杆秤的秤砣和称量物品的变化，形象地说明了平衡和平衡移动。
进一步说明概念。
1.2 利用游泳池的水位、或者水塔中的水位比较平衡状态，补水的速率和用水的速率代表正逆反应速率。
水位比喻可逆反应得平衡状态。
荡秋天的运动也可看做是一个平衡过程，当在一个方向助力时，荡的越高，返回的高度也越高，忽略空气的阻力，和绳索与固定点的摩擦力，两侧荡的高度应该是一致的。
1.3我在教学中采用了课本上的两个练习题作为导引，p36二、三两个图像题，本身就对同学们把概念和原理抽象成图形提出了要求，当然识图能力也是一项基本要求。
从图像出发，可以很方便、形象地总结化学平衡状态的特征，并进一步分析，此时反应物的转化率已经达到最大值。
明确转化率的书面表述。
让反应物更多地转化成生成物，继续延长反应时间是无谓的努力了。
（图像上从哪个时刻起反应速率不变，反应混合物各成分的浓度不变了？继续延长反应时间生成物会不会增多？）转化率不会再增大的原因，是一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，如果改变条件使得正、逆反应速率不相等，反应的程度才会发生变化。
我们把改变条件，使反应的程度发生变化的过程称作化学平衡移动。
（明确概念的文字表述）这样先从理论上建立了一个基础，把平衡移动的问题回归到反应速率的变化上来。
和旧有的知识相联系。
使得新知识的学习过程变成了原有知识的运用过程，有效地降低了学习的难度。
2、引入新的学习目标，适时点拨：打破旧化学平衡的过程必须影响反应速率，并且使得正反应和逆反应速率不相等。
这样反应的达到新的平衡时结果才会是向反应速率较大的方向进行的程度增大，即反应向正反应方向移动或者向逆反应方向移动了。
这样问题是如何影响反应速率的问题了。
2.1浓度对化学反应速率的影响：实验情境的设计（探究实验）明确反应的原理FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl黄色无色血红色无色明确这是一个可逆反应、反应物和生成物中各成分的颜色可以反映出化学反应进行的程度，如果正反应方向进行的程度增大，平衡体系的颜色就会加深，说明平衡向正反应方向移动，反之，溶液的颜色变浅，平衡向逆反应方向移动。
外部条件对平衡态的影响专题复习
外部条件对平衡态的影响专题复习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．电解质溶液导电能力越强，电导率越大。
常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下K b[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点【答案】B2．用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A. 该滴定实验不需要指示剂B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C. 滴定管使用前需检验是否漏液D. 若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高【答案】B3．下列有关滴定的说法正确的是（）A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4C1V1mol/LV2D. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B4．下列有关滴定的说法正确的是（）A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4C1V1mol/LV2D. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B5．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是A. 滴定终点读数时俯视度数B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶洗净后未干燥D. 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失【答案】D6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是第1页/共9页A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变【答案】B7．如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是A. 图中T1＞T2B. XZ线上任意点均有pH＝7C. M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)D. T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13【答案】C8．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A. 各常数的大小与温度有关B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C. 若温度升高则各常数一定增大D. 各常数越大反应物平衡转化率越大【答案】C9．下列数据不一定随温度升高而增大的是A. 活化分子百分数B. 化学平衡常数C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数D. 水的离子积常数【答案】B10．下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A. 图中温度:T3>T2>T1B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C. 图中五点K w间的关系:E>D>A=B=CD. C点可能是显酸性的盐溶液【答案】D11．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液有气泡滴定后气泡消失D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值【答案】D12．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2OB. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋【答案】B13．常温下，向浓度均为01mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg c(c+)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
2021外部条件对平衡态的影响专题复习
外部条件对平衡态的影响专题复习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单项选择题1．电解质溶液导电才能越强，电导率越大。
常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，在常温下K b[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图。
以下说法正确的选项是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点【答案】B2．用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,以下说法错误的选项是A. 该滴定实验不需要指示剂B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C. 滴定管使用前需检验是否漏液D. 假设滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高【答案】B3．以下有关滴定的说法正确的选项是〔〕A. 用25mL滴定管进展中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，那么结果偏低C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性mol/L高猛酸钾溶液体积为V1mL，那么H2C2O4溶液的浓度为0.4C1V1V2D. 用未知浓度的盐酸滴定浓度的NaOH溶液时，假设读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B4．以下有关滴定的说法正确的选项是〔〕A. 用25mL滴定管进展中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，那么结果偏低C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性mol/L高猛酸钾溶液体积为V1mL，那么H2C2O4溶液的浓度为0.4C1V1V2D. 用未知浓度的盐酸滴定浓度的NaOH溶液时，假设读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B5．用浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，以下操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是A. 滴定终点读数时俯视度数B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶洗净后未枯燥D. 碱式滴定管滴定前尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失【答案】D6．25℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋＋ OH－，以下表达正确的选项是第 1 页A. 向水中参加稀氨水，平衡逆向挪动，c(OH－)降低B. 向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C. 向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向挪动，c(H＋)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变【答案】B7．如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，以下判断正确的选项是A. 图中T1＞T2B. XZ线上任意点均有pH＝7C. M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)D. T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13【答案】C8．以下有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的选项是A. 各常数的大小与温度有关B. 各常数的大小说明平衡体系正反响的程度大小C. 假设温度升高那么各常数一定增大D. 各常数越大反响物平衡转化率越大【答案】C9．以下数据不一定随温度升高而增大的是A. 活化分子百分数B. 化学平衡常数C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数D. 水的离子积常数【答案】B10．以下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，以下说法不正确的选项是A. 图中温度:T3>T2>T1B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C. 图中五点K w间的关系:E>D>A=B=CD. C点可能是显酸性的盐溶液【答案】D11．以下实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是〔〕A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 滴定前酸式滴定管尖嘴局部未充满溶液有气泡滴定后气泡消失D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料〔或纸条〕所测出的中和热数值【答案】D12．以下有关离子方程式或离子共存的表达正确的选项是A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2OB. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋【答案】B13．常温下，向浓度均为01mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别参加NaOH的稀溶液，lg c(H +)c(OH)随参加NaOH的物质的量的变化如下图。
最新高考化学备考专题辅导与测试：外界条件对“三大平衡的影响规律”【要点透析、提升训练】
——外界条件对“三大平衡的影响规律”【知识回顾】电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循平衡移动原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。
(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。
(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。
2．“用规律”、“抓类型”突破盐类水解问题(1)规律：有弱才水解；越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。
(2)类型：①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH3＋－；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO2－H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH＋4＋H2O H＋＋NH3·H2O、Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
④弱酸弱碱盐相互促进水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
⑤弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
3．“三法”突破沉淀溶解平衡(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练16外界条件对平衡的影响图像含解析
外界条件对平衡的影响图像一、单选题（共15题）1．对于可逆反应2AB 3(g)⇌A 2(g)+3B 2(g) ΔH >0，(注：A%、B 2%、AB 3%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图像正确的是A ．B ．C ．D ．2．下列图示与对应叙述相符的是 图1 图2 图3图4A ．图1表示压强对可逆反应()()()()A g 2B g 3C g 2D s ++的影响，乙的压强大B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示在3CH COOH 溶液中逐步加入3CH COONa 固体后，溶液pH 的变化D ．图4表示常温下向20mL 0.1mol/L 氨水中滴加稀盐酸，c 点溶液中()()+-4c NH >c Cl 3．在体积为2L 的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO 2(g)2CO(g)；△H ＞0。
下图为CO 2、CO 的物质的量随时间t 的变化关系图。
下列说法不正确的是A ．CO 在2-3min 和4-5min 时平均速率不相等B ．当固体焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C ．5min 时再充入一定量的CO ，n (CO)、n (CO 2)的变化可分别由c 、b 曲线表示D ．3min 时温度由T 1升高到T 2，重新平衡时K (T 2)小于K (T 1)4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应()()()12232SO g O g 2SO g QkJ mol (Q 0)H -+=∆=-⋅>，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A ．图Ⅰ中1t 时刻是增大O 2或SO 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ中1t 时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响C ．图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低D ．图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低5．在密闭容器中反应22X (g)Y (g)2XY(g) ΔH 0+<达到平衡甲，在仅改变某一条件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是A．图Ⅰ是增大反应物浓度B．图Ⅱ只能是使用催化剂C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅳ是降低温度6．向一体积不变的密闭容器中充入2 molA、0.6 molC和定量的B三种气体，定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。
外界条件对化学平衡的影响共17页
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
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29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里除 法律。 ——塞·约翰逊
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
外界条件对化学平衡的影响
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
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27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
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28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
4.外界因素对化学平衡的影响
∑ ∂(− RT ln K ) 源自∂p T=
∂∆ rGm ∂p
T
∂ ln K
∂p
T
=
− ∆ rVm RT
=
∂
i
ν i µi*
∂p
T
=
∆ rVm
∆rVm*>0 (∂lnK0)/∂p)T<0 降压对正向反应有利;
组成也会发生变化。在定温下，对理想气体反应系统，有：
K
p
=
∏( pB )νB B p
Kx
= ∏ xνBB B
= ∏(
B
pB )νB p
K
p
=
Kx (
p ∑νB )B
p
∑ ∴
(
∂
ln
K
p
∂p
)T
=
∂ ln K x ∂p
T
+
i
ν
i
∂
ln ∂p
p
T
= 0
外界因素对化学平衡的影响
化学平衡随外界条件的变化
化学平衡随外界条件的变化
∆rGm (T ) = ∆rGm (T ) + RT ln Qp 1. 合成氨反应：
N2 + 3H2 = 2NH3
∆rGm（673K）= 24.2 kJ ⋅ mol −1
2. C（石墨）= C（金刚石）
∆rGm(298 K) = 2.87 kJ ⋅ mol −1
(2) 体系的体积恒定:
此时加入惰性气体会使体系的总压升高,但对 于体系中的反应组成而言,其分压之和并没有改 变,故化学平衡不会移动.
但当反应体系为非理想气体时,在等容条件下 加入惰性气体有可能改变分压组分的逸度系数, 故体系的平衡也可能会移动.在一般情况下,可以 不考虑惰性气体的影响.
高中化学加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解归类总结知识点新人教版选修4
加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解条件变化速率变化移动方向速率变化曲线v正v逆增大c(A)或c(B) 增大先不变后增大v正＞v逆正反应方向减小c(A)或c(B) 减小先不变，后随之减小v正＜v逆逆反应方向增大c(C) 先不变后随之增大增大v正＜v逆逆反应方向减小c(C) 先不变，后随之减小减小v正＞v逆正反应方向增大压强或升高温度增大增大v正＜v逆逆反应方向2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．对图两种有机物的描述错误的是（ ）A ．互为同分异构体B ．均能与钠反应C ．均能发生加成反应D ．可用银氨溶液鉴别2．某温度下，向210mL0.1mol /LCuCl 溶液中滴加0.1mol /L 的2Na S 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu+-与2Na S 溶液体积()V 的关系如图所示，已知：lg20.3=，()-25Ksp ZnS 310=⨯ 22mol /L 。
下列有关说法正确的是A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B ．2Na S 溶液中：()()()()22c Sc HS c H S 2c Na --+++=C ．向2100mLZn +、2Cu +浓度均为5110mol L --⋅的混合溶液中逐滴加入4110mol L --⋅的2Na S 溶液，2Zn +先沉淀D ．该温度下()3622sp CuS 410mol /L K -=⨯3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向NaHSO 4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +C ．向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl ：AlO 2-+4H +＝Al 3＋+2H 2OD ．过量的铁与稀硝酸Fe +4H ++2NO 3-=Fe 3+ +2NO↑+2H 2O 4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A ．溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 B ．热稳定性：HCl<PH 3 C ．沸点：C 2H 5SH<C 2H 5OH D ．碱性：LiOH<Be(OH)26．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO 2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。
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外部条件对平衡态的影响专题复习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电解质溶液导电能力越强，电导率越大。
常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下K b[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点【答案】B2．用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是A. 该滴定实验不需要指示剂B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C. 滴定管使用前需检验是否漏液D. 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高【答案】B3．下列有关滴定的说法正确的是（）A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B4．下列有关滴定的说法正确的是（）A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低5．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是A. 滴定终点读数时俯视度数B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶洗净后未干燥D. 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失【答案】D6．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变【答案】B7．如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是A. 图中T1＞T2B. XZ线上任意点均有pH＝7C. M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)D. T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13【答案】C8．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A. 各常数的大小与温度有关 B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C. 若温度升高则各常数一定增大 D. 各常数越大反应物平衡转化率越大【答案】C9．下列数据不一定随温度升高而增大的是A. 活化分子百分数B. 化学平衡常数C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数D. 水的离子积常数【答案】B10．下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A. 图中温度:T3>T2>T1B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C. 图中五点K w间的关系:E>D>A=B=CD. C点可能是显酸性的盐溶液11．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液有气泡滴定后气泡消失D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值【答案】D12．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2OB. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋【答案】B13．常温下，向浓度均为01mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A. a点溶液的ph=2B. 水的电离程度：a<b<cC. b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)D. c点溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)【答案】D14．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为A. 2.5×10－7 mol·L－1B. 0.1×10－7 mol·L－1C. mol·L－1D. 无法确定c(H＋)【答案】A15．已知在溶液中()()lgc HAGc OH+-=。
室温下，在实验室里用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）A. B点时c(X－) >c(Na+)B. 室温时0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6C. A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度D. 若C点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+)【答案】D16．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。
25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)D. d点水的电离程度大于c点【答案】A17．在25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误．．的是A. 水的电离程度：c>b>aB. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数810aKc-=【答案】D18．下列有关滴定的说法正确的是（）A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。
B. 用C 1mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定V 2mL 未知浓度的H 2C 2O 4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V 1mL ，则H 2C 2O 4溶液的浓度为1120.4C V V mol/L C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D. 用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL【答案】A19．室温下，用0.1000mol/L 盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH 随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL 时:c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)B. pH=7时，两种溶液中:c(Na +)=c(NH 4+)C. 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL 时可能有c(Cl -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)D. 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL 时，有2[c(OH -)-c(H +)]=c(NH 4+)-c(NH 3·H 2O)【答案】B20．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含有大量NO 3-的溶液：H +、K +、Cl -、SO 32-B. 中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3-、SO 42-C. 的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 由水电离出的c(H +) =10-12mol/L 的溶液：Na +、K +、CO 32-、SO 42-【答案】C21．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
若要配制1 mol·L -1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液。
下列有关说法错误的是（ ）A. 实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏B. 如果实验需用85 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL 容量瓶C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH 溶液浓度偏大【答案】C22．室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.0×10-11A. 可选取酚酞作为滴定指示剂B. M 点溶液的pH>7C. 图中Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14D. M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl -)【答案】B23．常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的n 倍。