河北省定州市高一化学4月月考试题
河北省定州市高一化学下学期第一次月考测试卷
河北省定州市高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化 【答案】C 【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误； 答案选C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。
河北省高一下学期月考化学试卷(4月份)
河北省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·黄山期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB . 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC . 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ②③⑤⑥⑦D . ①④⑧3. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1最低化合价（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强4. （2分） (2016高一下·彭州期中) 能说明非金属性Cl＞S的是（）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2﹣＞Cl﹣④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．A . 全部B . ②③④⑥C . ③④⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应6. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜EB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：D＞CD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题 (共5题；共39分)8. （10分） (2017高二上·石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑2.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是（）①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②3.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：( )A．B．C．CH4O D．C4.常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是( )①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO 的质量为（）A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间6.乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。
则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A．2 : 1B．1 : 1C．1:2D．任意比7.某种医药中间体X，其结构简式如下图。
下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应8.下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是A．丙烷最多有六个原子处于同一平面上B．甲苯最多有十二个原子处于同一平面上C．苯乙烯最多有十四个原子处于同一平面上D．CH3-CH=CH-C≡C-CF3最多有十个原子处于同一平面上9.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
河北省定州二中2016-2017学年高一4月月考化学试卷.pdf
定州二中2016—2017年度第二学期第二次月考 高一化学试题 考试时间60分钟、分值100分 第I卷（共15分） 一、题II卷（共35分） 单选题浓度增大 D．溶液的密度增大 二、填空题（15分） 17．学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。
Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。
(1)甲组同学设计实验时，A中装H2SO4，则B,C中分别装 B C ； (2)烧杯C中发生反应的离子方程式 ， (3)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 。
（填元素符号） Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液。
(4)预计C中观察到的现象是 ， (5)C中反应的离子方程式为 。
(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是 。
第Ⅲ卷（共50分） 单选题在含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 21．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A、NiO(OH)B、Ni(OH) 2C、H2D、H2和NiO(OH) 22．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。
A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min) C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( )。
17学年高一(承智班)下学期第二次月考(4月)化学试题(附答案)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班第二次月考化学试卷一、选择题1．以下对化学变化的认识不正确的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化2．下列气态氢化物最稳定的是A. HFB. NH3C. H2OD. HBr3．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。
该反应的下列说法正确的是()A. 钌催化剂能加快该反应的速率B.升高温度能减慢该反应的速率C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D. 达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝04．下列化学用语表述正确的是（）A.次氯酸钙的化学式：CaClOB. NaCl中阴离子的结构示意图：C. 质量数为16的氧原子：816OD. 若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素5．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D. ④⑥6．近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。
面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2. 5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。
下列说法正确的是：A. PM 2. 5指环境空气中直径小于等于2. 5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中B. 绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理C. 气态氢化物的稳定性：CH4 ＞NH3 ＞H2O＞HFD. 热稳定性：NaHCO3 ＞Na2CO37．2 mol A与 2 mol B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得υ(D) =0.25 mol·L﹣1·s﹣1，下列推断不正确的是（）A. z=2B. 2 s后，容器内的压强是初始的7/8倍C. 2 s后，B的浓度为0.5 mol/LD. 2 s时C的体积分数为2/78．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11. 2LC2H5OH含有的氢原子数为3N AB. 25℃时，lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.5 molO2转移的电子数为N AD. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N A9．下列说法正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性10．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2(g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. 氯化氢分子的电子式：B. 该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A. C元素的最高正价为+7价B. 原子半径：A＞B＞CC. 离子半径：A2-＞C-＞B2+D. 还原性：A2-＜C-12．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是:A. AB. BC. CD. D13．下列关于物质性质变化的比较，正确的是A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Al(OH)3B. 原子半径大小：S> Na>OC. 稳定性：HI>HBr>HCl>HFD. 还原性强弱：F->Cl->I-14．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子A. 只有4种B. 只有3种C. 只有2种D. 只有1种15．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H2(正反应是放热反应)。
高一化学4月月考试题(1)
高一化学4月月考试题(1)本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题18小题，共54分，第二部分非选择题，共46分。
考试时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32Cu：64第Ⅰ卷（满分54分）一、选择题（共18小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共54分）1．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的A. 第六周期第ⅣA族B. 第七周期第ⅥA族C. 第七周期第ⅦA族D. 第八周期第ⅥA族2.有关周期表下列说法正确的是A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B. 周期表中第VIII族含元素种类最多C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应3．下列电子式正确的是A. H2O2B. MgCl2C. NaOHD. CCl44.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为A. molB. molA )nxA(w-+w )nxA(A+-C. molD. molA )nxA(w--A )nxA(w++5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. CaCl2B. KBrC. H2OD. NH4Cl6．下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是7.如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是A．收集方法是向下排空气法B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满。
河北省定州市高一化学4月月考试题
河北省定州市2016-2017学年高一化学4月月考试题考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2.5分共15分）1.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（）A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高 D．石墨和金刚石是碳元素的同位素2.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B、充电电池可以无限制地反复放电、充电C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）两极材料插入溶液A．Zn片、石墨硫酸溶液B．Cu片、Ag片硝酸银溶液C．Zn片、Cu片蔗糖溶液D．Fe片、Cu片稀盐酸4.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．O2在正极发生还原反应 B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近pH增大 D．氢氧燃料电池属于环境友好电池5.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化,2SO2+O2⇌2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率.B.在上述条件下SO2不可能100%的转化为SO3C.为了提高SO2转化率,应适当提高O2浓度D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等6. 氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气第II卷（共35分）一、单选题（每小题2分，共20分）7. 下列粒子半径最小的是( )。
河北省定州中学2016-2017学年高一下学期第二次月考(4月)化学试题Word版含答案
河北定州中学2016-2017学年第二学期高一第二次月考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A. 原子的电子层数越多，原子半径越大B. 同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46C. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D. 卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋72．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D. 若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键3．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B. 气态氢化物沸点Y>RC. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4．下列排列顺序正确的是A. 熔点：MgBr2＞Cs ＞NaB. 微粒半径：Ca2+ ＞C1－＞Mg2+C. 碱性：KOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3D. 氧化性：Cu2+ ＞Fe3+ ＞K+5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R>WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应6．短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．XY2Z3 B．X2YZ4 C．X3YZ4 D．X3YZ37．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .8．有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。
河北省定州中学高一化学下学期第一次月考试题
河北定州中学高一下学期第一次月考化学试题第I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列物质中含有共价键的离子化合物A ．Ba(OH)2B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 2 2．下列判断错误．．的是（ ） A ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3C ．沸点：I 2＞Br 2＞Cl 2＞F 2D ．沸点：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF3．下列物质的性质比较，正确的是A ．非金属性： P ＞S ＞ClB ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞HBrD ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 44．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf 。
下列关于18572Hf 的叙述中， 正确的是A ．该元素的原子序数是72B ．该元素的原子序数是113C ．该核素的中子数为72D ．该元素的相对原子质量为了1855．下列关于Co 6027原子的叙述不正确的是A ．中子数为33B ．电子数为33C ．质量数为60D ．质子数为276．下列过程中，离子键被破坏的是A ．干冰升华B ．KNO 3熔化C ．NaCl 溶于水D ．HCl 气体溶于水7．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛>戊>甲C ．丙与庚的元素原子核外电子数相差13D ．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊8．下列中各组性质的比较，正确的是（ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ③沸点：HF ＞HCl ＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ⑥半径：O 2->Na +>Na>ClA ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤⑥9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。
高一下4月月考化学试卷(答案解析)41
【精品】河北省保定三中高一下4月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O2．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是A．碱金属B．主族元素C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素4．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性5．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（）A．Al的导电性比Mg强B．Al的原子半径比Mg小C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大6．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（）A．沸点：H2O＞H2SB．溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）C．稳定性：H2O＞H2SD．等质量的体积：冰＞水8．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦⑧9．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D．N4的摩尔质量是56g10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．COCl2B．SiH4C．SF6D．PCl511．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．HXO B．H2XO3C．HXO3D．H2XO4 12．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键14．下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）A．元素的原子最外层电子个数为2B．元素的原子最外层电子个数为6C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D．阴离子RO4﹣中R元素15．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同16．对于原子半径的理解，不正确的是A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。
高一下学期4月份月考化学试卷
高一下学期4月份月考化学试卷一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选实验操作及现象推理或结论项A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
高一第二学期4月份月考检测化学试卷及解析
高一第二学期4月份月考检测化学试卷及解析一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
河北省定州市高一化学4月月考试题(含解析)
河北省定州市2016-2017学年高一化学4月月考试题（含解析）考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2.5分共15分）1．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（）A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高 D．石墨和金刚石是碳元素的同位素【答案】C【解析】根据能量守恒，100kPa，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，故A、B错误；因为金刚石的能量高，所以1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C正确；石墨和金刚石属于同素异形体，而不是同位素，故D错误。
综上，选C。
【点睛】本题主要考查金刚石和石墨的转化涉及到的能量变化，难度不大，注意：①能量守恒，②能量越低的物质越稳定，③∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，④同素异形体是指:同种元素形成的不同单质；同位素是指：同种元素的不同核素。
2．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放【答案】B【考点定位】本题主要是考查了充电电池的工作原理【名师点晴】充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电。
正确使用充电电池，减少资源浪费。
3．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）两极材料插入溶液 A．Zn片、石墨硫酸溶液 B．Cu片、Ag 片硝酸银溶液 C．Zn片、Cu片蔗糖溶液 D．Fe片、Cu片稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A项，锌为负极，石墨为正极，硫酸为电解质溶液，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，可形成原电池，故A不符合题意；B项，铜为负极，银为正极，铜和硝酸银溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，故B不符合题意；C项，蔗糖属于非电解质，不能形成原电池，故C符合题意；D项，铁为负极，铜为正极，铁与稀盐酸发生氧化还原反应，可形成原电池，故D不符合题意。
河北省定州中学高一化学上学期第一次月考试题
河北定州中学2016-2017学年第一学期高一第一次月考化学试卷一、选择题1．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 N AB．常温常压下，1mol碳烯（ CH2）所含的电子总数为8N AC．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4LD．1mol OH－参与电解，提供的电子数目为N A个3．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液4．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A6．对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物7．2molAl的质量是A．13g B．26g C．27g D．54g8．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比9．在下列溶液中，c(Cl－)与150mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 ( ) A．150mL 3 mol·L－1的CaCl2溶液 B．75mL l.5 mol·L－1的MgCl2溶液C．50mL l mol·L－1的FeCl2溶液 D．225mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液10．在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是（） A．HCO3- B．CO32- C．Na+ D．Mg2+11．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是12．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．2AlCl3(熔融)2Al ＋ 3Cl2↑B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋ 4H+＋ O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋ 2H2OD．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 N AC．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N AD．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 N A14．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 N AB．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4N AC．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的分子个数之比为3:2D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2N A15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－16．下列各组离子一定能大量共存的是A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO2-B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-C．常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-17．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N AB、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A、在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C、含有O．1 mol·L-1 Br—离子的溶液中：、、、D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-219．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
河北省高一下学期化学4月月考试卷A卷
河北省高一下学期化学4月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（）A . 2HgO 2Hg+O2↑B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2↑C . Fe+CuSO4═FeSO4+CuD . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分）某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2、O2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO4. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A . ①②③B . 只有⑤C . 只有④D . ①②③④⑤5. （2分）下列有关元素周期表的说法中正确的是（）A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8C . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族D . 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族6. （2分）随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。
河北省高一下学期月考化学试卷(4月份)
河北省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（）A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在3. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤4. （2分） (2016高一上·邵东期末) 实验过程中，不会产生气体的（）A .B .C .D .5. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应B . Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应C . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D . Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放7. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（）A . 镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红B . 为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高C . 原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转D . 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同8. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO9. （2分）下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③10. （2分）下列仪器及其名称不正确的是（）A . 量筒B . 试管C . 坩埚D . 试剂瓶11. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2﹣、Cl﹣C . 与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣D . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣12. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向H2O中通人 NO2：3NO2+H2O═H++NO3﹣+2NOB . 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32﹣C . 用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32﹣+2 →2 +CO2↑+H2OD . 等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe （OH）3↓13. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧15. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应16. （2分）下列反应不能通过一步反应实现的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Cu→CuSO4C . Fe→FeCl2D . Al→Na[Al（OH）4]17. （2分） (2016高二下·金台期中) 等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（）A . C2H6B . C3H4C . C6H6D . C2H418. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣119. （2分）(2017高三上·白山期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：520. （2分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：3二、填空题 (共3题；共16分)21. （5分） (2016高三上·滕州期中) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：回答下列问题：（1）溶液A中一定不存在的阴离子有________．（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为________．（3）气体乙的结构式为________．（4）生成气体丙的离子方程式为________若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为________．22. （7分）(2018·凉山模拟) 浓氨水可用于检验氯气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3 与Cl2反应进行了探究。
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河北省定州市2016-2017学年高一化学4月月考试题考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2.5分共15分）1.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（）A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高 D．石墨和金刚石是碳元素的同位素2.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B、充电电池可以无限制地反复放电、充电C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）两极材料插入溶液A．Zn片、石墨硫酸溶液B．Cu片、Ag片硝酸银溶液C．Zn片、Cu片蔗糖溶液D．Fe片、Cu片稀盐酸4.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．O2在正极发生还原反应 B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近pH增大 D．氢氧燃料电池属于环境友好电池5.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化,2SO2+O2⇌2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率.B.在上述条件下SO2不可能100%的转化为SO3C.为了提高SO2转化率,应适当提高O2浓度D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等6. 氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气第II卷（共35分）一、单选题（每小题2分，共20分）7. 下列粒子半径最小的是( )。
A．Na＋B．Na C．Cl D．Cl－8.下列递变规律不正确的是( )。
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高9. 下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10.下列说法中正确的是( )。
A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子11. 某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )。
A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R12.右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )。
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．Y 的氢化物的沸点比H 2O 的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强13．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。
A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E14．下列说法中，正确的是( )。
A ．放热反应的发生均无需加热B ．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应X W Y RZ16.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大浓度增大 D．溶液的密度增大C．溶液中的SO 24二、填空题（15分）17．学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。
Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。
(1)甲组同学设计实验时，A中装H2SO4，则B,C中分别装B C ；(2)烧杯C中发生反应的离子方程式，(3)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为。
（填元素符号）Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体， Na2S溶液。
(4)预计C中观察到的现象是，(5)C中反应的离子方程式为。
(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是。
第Ⅲ卷（共50分）一、单选题（每小题3分，共30分）18. 在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④19.下列说法正确的是（）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素20．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a ++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a +-+ mol21．镍氢电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A 、NiO(OH)B 、Ni(OH) 2C 、H 2D 、H 2和NiO(OH)22．在一个密闭容器中盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L 和5.4 mol/L ，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10 min 后测得N 2的浓度是0.8 mol/L ，则在这10 min 内NH 3的平均反应速率是( )。
A ．0.1 mol/(L ·min)B ．0.2 mol/(L ·min)C ．0.3 mol/(L ·min)D ．0.6 mol/(L ·min)23．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( )。
A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L •s)B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 %D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)24．根据下列事实：①A ＋B 2＋===A 2＋＋B ；②D ＋2H 2O===D(OH)2↓＋H 2↑；③以B 、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2＋＋2e －===E ，B －2e －===B 2＋。
由此可知A 2＋、B 2＋、 D 2＋、E 2＋的氧化性强弱关系是( )A ．D 2＋＞A 2＋＞B 2＋＞E 2＋B ．B 2＋＞A 2＋＞D 2＋＞E 2＋放电C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋25.对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．氧化反应均为吸热反应B．断开化学键的过程会放出能量C．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量26. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．单质熔点：M<N D．单质的氧化性：X<M27. 关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期二、填空题（共20分）28.（14分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。
请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是__________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF. 乙溶液中SO42-向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：______________________________________________________总反应：______________________________________________________。
当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为______(Zn的相对原子质量65)29.(6分）把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌x C(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。