【精准解析】吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二4月线上考试化学试题
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第9周周测试题[含答案]
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吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第9周周测试题一、选择题（每小题3分，共63分）1、欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH 的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是( )A. 甲同学的方案可行B. 乙同学的方案可行C. 甲、乙两位同学的方案都有局限性D. 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样2、取g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量混合溶液，生成g浅黄色沉淀。
则该卤代烃可能是 A. B. C.D.3、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )A．NaOH溶液B．新制的Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液D．Na2CO3溶液4、洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 A. 氨水 B. 碱溶液 C. 稀硝酸 D. 酒精5、茉莉醛结构简式如图所示。
下列检验该物质的官能团的试剂和顺序正确的是A. 先加酸性溶液，再加银氨溶液，微热B. 先加溴水，再加酸性溶液C. 先加入足量的新制悬浊液，煮沸，酸化后再加溴水D. 先加足量银氨溶液，微热，酸化后再加酸性溶液6、下列实验方案正确的是A. 向新制氢氧化铜悬浊液中滴入乙醛溶液并加热，未出现红色沉淀的原因是乙醛量不足B. 证明丙烯醛的结构中含有醛基的方法是滴加高锰酸钾酸性溶液C. 向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质的结构中含有醛基D. 实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量7、利用大麻属植物可提取合成CBDA，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.含有1个手性碳原子B.可以发生取代、加聚反应C. 与足量反应能放出气体D. 最多可与发生加成反应8、某有机物分子式为，与饱和溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有不含立体异构 A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种9、经氧化后可生成相应的羧酸的同分异构体最多有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种10、在阿司匹林的结构简式如图所示中分别标出了其分子中不同的键。
吉林省2019-2020年高二下学期4月份考试化学试题
下学期4月份考试高二化学一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水2.某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。
若起始时c（SO2）=c（O2）=6 mol·L－1，平衡时测得c（O2）=4.5 mol·L－1，则下列叙述中正确的是（）A． SO2的转化率为60%B． SO3的产率为60%C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8D．平衡时v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3）=3∶3∶13.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应4.已知：2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ·错误！未找到引用源。
；Na2O2（s）+CO2（g）====Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=﹣226 kJ·错误！未找到引用源。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A． CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C． 2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞﹣452 kJ·错误！未找到引用源。
D． CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10235.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－16.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.下列关于反应热的描述中正确的是( )A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol－1B． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是( )A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq) ΔH＝－57.3 kJ·mol－19.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
2019-2020学年吉林省长春市第二实验中学高二下学期期末考试化学试题
吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将『答案』答在答题卡上。
选择题每小题选出『答案』后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的『答案』标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的『答案』无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选修3，必修1笫一、二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底... 其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中涉及的实验操作有①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液A.①②③B. ①②⑤C. ①②④D.②③④2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是选项 A B C D化学试剂汽油浓硫酸K2Cr2O7CuSO4危险警告标识3.下列实验注意事项或基本操作中主要是从实验安全考虑的是A. 滴管不能交叉使用B. 可燃性气体的验纯C. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶D. 气体实验装置在实验前进行气密性检查4.下列有关容量瓶上所标内容的说法错误的是A.标有温度B.标有刻度线C.标有容量D.标有“0”刻度5.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.振荡试管C.分离萃取液中单质碘和四氯化碳D.称量NaOH 固体6.下列实验操作中，所用仪器合理的是A. 用托盘天平称取25.20gNaClB. 用10mL量简量取5.2mL盐酸C. 用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol.L—1盐酸D. 在表面皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体7.下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸钠乙醇C.氧化铝硫D.盐酸蔗糖8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5N AB. 用1 L0.1mol.L—1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1N AC. 等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数均为4N AD.4.8gMg在空气中燃烧生成的MgO 和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4N A9.下列物质分类中正确的是选项纯净物混合物电解质非电解质A 稀硫酸氢氧化铁胶体蔗糖氢气B 胆矾石灰水硫酸钡氨气C 火碱干冰氯化钠溶液三氧化硫D 醋酸空气二氧化碳乙醇10. 十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二数学4月线上考试试题 理(PDF)
B 两点，且 t ൌ ．
Ⅰ 求椭圆 C 的方程； Ⅱ 设经过点 1 且不经过点 M 的直线 l 与 C 相交于 G，H 两点．若 1，
分别为直线 MH，MG 的斜率，求 1 쵠 的值．
已知函数 ൌ 쵠 1
쵠．
1 当 ൌ 1 时，求在 ൌ 1 处的切线方程；
若函数 在定义域上具有单调性，求实数 a 的取值范围；
ൌ
为 1
参数 在以坐标原点 O 为极点，x 轴的正半轴为极轴，且与直角坐标系长
度单位相同的极坐标系中，曲线 C 的极坐标方程是 ൌ sin 4 쵠 ．
1 求直线 l 的普通方程与曲线 C 的直角坐标方程； 设点 h 1 若直线 l 与曲线 C 相交于两点 A，B，求
쵠 t的
值．
21. 某市在开展创建“全国文明城市”活动中，工作有序扎实，成效显著，
长春二中 2019-2020 学年度下学期高二年级线上考试试题
理科数学
命题人：侯小畅
审题人：徐影
时间：120 分钟
一、选择题（本大题共 14 小题，共 56 分）
1. 设命题 p： 1，
，则¬ 为
A.
1，
C.
1，
B.
1，
D.
1，
2. 已知 h， 1 t h t h，那么下列不等式成立的是
中h1，h 有一个共同的焦点，若 1 쵠 ൌ h，则曲线h1的离心率为
______．
三、解答题（本大题共 5 小题，共 48 分,19 题 8 分，20-23 题 10 分）
19. 已知函数 ൌ 쵠 1 쵠 4 ．
1 解不等式
ͳ；
若不等式 쵠 4 t
有解，求实数 a 的取值范围．
ൌ1 20. 在平面直角坐标系 xOy 中，已知直线 l 的参数方程为
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二数学4月线上考试试题 理(PDF)答案
长春二中2019-2020学年度下学期高二年级线上考试试题理科数学答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查命题的否定，特称命题与全称命题的否定关系，是基础题．直接利用特称命题的否定是全称命题写出结果即可．【解答】解：因为特称命题的否定是全称命题，所以命题p：∃n＞1，n2＞2n，则¬p为：∀n＞1，n2≤2n．故选C.2.【答案】C【解析】解：由a＞0，b＜0知，ab＜0，ab2＞0，又由-1＜b＜0知0＜b2＜1，所以ab2＜a，故选：C．根据a，b的范围以及不等式的性质，判断即可．本题考查了不等式的性质，是一道基础题．3.【答案】B【解析】【分析】本题考查曲线的参数方程，属于基础题型，直接求解即可.【解答】解：方程(为参数)，(为参数)，消去参数得,由四个选项可得，B点在曲线上，故选B.4.【答案】A【解析】解：∵伸缩变换，∴x=x′，y=y′，代入曲线y=sin2x可得y′=3sin x′，即y=3sin x．故选A．利用代入法，即可得到伸缩变换的曲线方程．本题考查代入法求曲线方程，考查学生的计算能力，比较基础．5.【答案】D【解析】【分析】解此题关键要懂得反证法的意义及步骤．在假设结论不成立时要注意考虑结论的反面所有可能的情况，如果只有一种，那么否定一种就可以了，如果有多种情况，不需要一一否定，只需否定其一即可．反证法即假设结论的反面成立，“最多有一个”的反面为“至少有两个”．【解答】解：∵“最多有一个”的反面是“至少有两个”，反证即假设原命题的逆命题正确，∴应假设：至少有两个角是钝角．故选：D．6.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查古典概型的计算问题，属于基础题.这个题目的基本事件总数是36，所以只需要从中找出符合要求的基本事件即可.【解答】解：连续两次抛掷一枚骰子，记录向上的点数，基本事件总数n=6×6=36，向上的点数之差的绝对值为2包含的基本事件有：（1，3），（3，1），（2，4），（4，2），（3，5），（5，3），（4，6），（6，4），共有8个，∴向上的点数之差的绝对值为2的概率为P==．故选B.7.【答案】D【解析】【分析】本题考查极坐标化为直角坐标，两点间的距离公式的应用，属于基础题.求出点的直角坐标和圆的直角坐标方程及圆心坐标，利用两点间的距离公式求出所求的距离.【解答】解：点的直角坐标为（1，），圆ρ＝2cosθ的直角坐标方程为x2+y2=2x，即（x-1）2+y2=1，故圆心为（1，0），故点（2，）到圆ρ=2cosθ的圆心的距离为=，故选D．8.【答案】C【解析】【分析】本题考查直线与平面所成的角，主要考查线面角，关键是寻找线面角，通常寻找斜线在平面上的射影，属于基础题.要求线面角，先寻找斜线在平面上的射影，因此，要寻找平面的垂线，利用已知条件可得C1O⊥平面DBB1D1．【解答】解：由题意，连接A1C1，交B1D1于点O，∵长方体ABCD-A1B1C1D1中，AB=BC=4，∴C1O⊥B1D1,又平面,平面,,,平面DBB 1D1，平面DBB1D1,∴C1O⊥平面DBB1D1,∴直线BC1和平面DBB1D1所成角为，在Rt△BOC1中，C1O=2，BC1=2，.即直线和平面所成角的正弦值等于.故选C．9.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查绝对值三角不等式的应用，属基础题.利用绝对值三角不等式求得|x-a|+|x-1|的最小值为|a-1|，可得|a-1|≤3，由此求得实数a的取值范围．【解答】解：由|x-a|+|x-1|≥|（x-a）-（x-1）|=|a-1|，不等式|x-a|+|x-1|≤3有解，可得|a-1|≤3，即-3≤a-1≤3，求得-2≤a≤4.故选D.10.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查充分条件、必要条件的判断，解绝对值不等式，属于基础题.因为“若￢p，则￢q”的等价命题是“若q，则p”，所以q是p的充分不必要条件，即命题q的解集是命题p的解集的真子集，利用数轴求解即可．【解答】解：由|x+1|＞2，可得x＜-3或x＞1，所以p：x＜-3或x＞1；q：x＞a，∵是的充分不必要条件，∴q是p的充分不必要条件，根据数轴有：∴a≥1，故选D．11.【答案】D【解析】解：观察已知的等式：f（2）=，f（4）＞2，即f（22）＞f（8）＞，即f（23）＞，f（16）＞3，即f（24）＞，…，归纳可得：f（2n）＞，n∈N*）故选：D．根据已知中的等式f（2）=，f（4）＞2，f（8）＞，f（16）＞3，f（32）＞，…，我们分析等式左边数的变化规律及等式两边数的关系，归纳推断后，即可得到答案．本题主要考查了归纳推理的问题，其一般步骤是：（1）通过观察个别情况发现某些相同性质；（2）从已知的相同性质中推出一个明确表达的一般性命题（猜想）．12.【答案】B【解析】【分析】此题主要考查柯西不等式的应用问题，属于基础题．首先构造出柯西不等式求出（3a+2b）2的最大值，即可得到答案．【解答】解：由柯西不等式得（3a+2b）2≤（a2+b2）（32+22）=52，当且仅当2a=3b时取等号.则-2≤3a+2b≤故选：B．13.【答案】A【解析】【分析】本题考查直线的几何意义，难度一般.求得过M的直线的参数方程，代入抛物线方程，由韦达定理和参数的几何意义，可得|MA||MB|的值．【解答】解：由M（-1，2）满足直线x+y-1=0，可设直线的参数方程为（t为参数），代入抛物线方程y=x2可得，即有|MA||MB|=|t1t2|=2．故选A．14.【答案】B【解析】解：由得，f′（x）=x-a sin x，令y1=x，y2=a sin x，在同一坐标系中作出y1=x，y2=a sin x的图象，如图，当0＜x＜x0时，y1＜y2，即f′（x）=x-a sin x＜0，故f（x）单调递减；当x=x0时，y1=y2，即f′（x）=x-a sin x=0，故f（x）取最小值；当x0＜x＜π时，y1＞y2，即f′（x）=x-a sin x＞0，故f（x）单调递增，∴f（x）有最小值无最大值．故选：B．由得，f′（x）=x-a sin x，令y1=x，y2=a sin x，作出图象，得到函数f（x）的单调性情况，进而得出结论．本题考查了根据导数判断函数是否存在最值，掌握根据导数的正负号，来判断原函数的增减性是解题关键，考查了分析能力和计算能力，属于中挡题．15.【答案】11【解析】解：∵数据x1，x2，…，x n的平均数为均值=5，则样本数据2x1+1，2x2+1，…，2x n+1的均值为：=5×2+1=11；故答案为：11．利用平均数计算公式求解本题考查数据的平均数的求法，是基础题．16.【答案】2【解析】【分析】本题主要考查极坐标的几何意义及其应用，由题意结合所给方程可得直线与圆的交点为：，结合题中所给的弦长确定的值即可.【解答】解：很明显，直线与圆均经过极点，将代入圆的方程可得：，据此可得直线与圆的交点为：，结合题中所给的弦长可得：.17.【答案】4π3【解析】解：由图形的对称性知，阴影部分的面积为S阴影=2sin dx=2（-cos x）=2×[-（cosπ-cos0）]=4，圆O：x2+y2=π2的面积为π3，则所求的概率值是P=4．π3故答案为：4．π3由图形的对称性，利用定积分求出阴影部分的面积，再计算圆的面积和所求的概率值．本题考查了几何概型的概率计算问题，是基础题．18.【答案】【解析】解：设双曲线的右焦点为F，则F的坐标为（c，0），∵曲线C1与C3有一个共同的焦点，∴y2=4cx，∵，∴=，则M为F1N的中点，∵O为F1F的中点，M为F1N的中点，∴OM为△NF1F的中位线，∴OM∥PF，∵|OM|=a，∴|NF|=2a又NF⊥NF1，|F1F|=2c，∴|NF1|=2b，设N（x，y），则由抛物线的定义可得x+c=2a，∴x=2a-c过点F1作x轴的垂线，点N到该垂线的距离为2a．由勾股定理y2+4a2=4b2，即4c（2a-c）+4a2=4（c2-a2），得e2-e-1=0，∴e=．故答案为：．双曲线的右焦点的坐标为（c，0），利用O为F1F的中点，M为F1N的中点，可得OM 为△NF1F的中位线，从而可求|NF1|，再设N（x，y），过点F1作x轴的垂线，由勾股定理得出关于a，c的关系式，最后即可求得离心率．本题主要考查双曲线的标准方程，以及双曲线的简单性质的应用，考查抛物线的定义，考查运算求解能力，考查数形结合思想、化归与转化思想，综合性较强，运算量较大，有一定的难度．19.【答案】解：（1）由已知得当时，不等式f（x）≤6化为-3x+3≤6，解得x≥-1，所以取；当时，不等式f（x）≤6化为x+5≤6，解得x≤1，所以取；当x＞4时，不等式f（x）≤6化为3x-3≤6，解得x≤3，不合题意，舍去；综上知，不等式f（x）≤6的解集为[-1，1]．（2）由题意知，f（x）+|x-4|=|2x+1|+|2x-8|≥|（2x+1）-（2x-8）|=9，当且仅当-≤x≤4时取等号；由不等式f（x）+|x-4|＜a2-8a有解，则a2-8a＞9，即（a-9）（a+1）＞0，解得a＜-1或a＞9；所以a的取值范围是（-∞，-1）∪（9，+∞）．【解析】（1）利用分段讨论法去掉绝对值，求出不等式f（x）≤6的解集；（2）利用绝对值不等式求出f（x）+|x-4|的最小值，问题化为关于a的不等式，求解集即可．本题考查了绝对值不等式的解法与应用问题，也考查了不等式有解的问题，是中档题．20.【答案】解：（1）已知直线l的参数方程为（t为参数）．转换为直角坐标方程为：．曲线C的极坐标方程是，即，转换为直角坐标方程为：x2+y2=2x+2y，整理得：（x-1）2+（y-1）2=2，（2）将直线l的参数方程为（t为参数），代入（x-1）2+（y-1）2=2．得到：，化简得：，所以：，,（t1和t2为A、B对应的参数）．故：．【解析】本题考查的知识要点：参数方程直角坐标方程和极坐标方程之间的转换，一元二次方程根和系数关系的应用，主要考查学生的运算能力和转化能力，属于基础题．（1）直接利用转换关系，把参数方程直角坐标方程和极坐标方程之间进行转换．（2）利用一元二次方程的应用求出结果．21.【答案】解：（1）由10×（0.010+0.015+a+0.030+0.010）=1，解得a=0.035．（2）第1，2组的人数分别为20人，30人，从第1，2组中用分层抽样的方法共抽取5人，则第1，2组抽取的人数依次为2人，3人，分别记为a1，a2，b1，b2，b3；设从5人中随机抽取3人，则有（a1，a2，b1），（a1，a2，b2），（a1，a2，b3），（a1，b1，b2），（a1，b1，b3），（a1，b2，b3），（a2，b1，b2），（a2，b1，b3），（a2，b2，b3），（b1，b2，b3）共10个基本事件；其中第2组恰好抽到2人包含（a1，b1，b2），（a1，b1，b3），（a1，b2，b3），（a2，b1，b2），（a2，b1，b3），（a2，b2，b3）共6个基本事件；所以第2组抽到2人的概率．【解析】（1）由频率分布直方图能求出a．（2）第1，2组抽取的人数分别为20人，30人，从第1，2组中用分层抽样的方法抽取5人，第1，2组抽取的人数分别为2人，3人，分别记为a1，a2，b1，b2，b3．从5人中随机抽取3人，利用列举法能求出第2组抽到2人的概率．本题考查频率分布直方图的应用，考查概率的求法，考查列举法、频率分布直方图等基础知识，考查运算求解能力，考查函数与方程思想，是基础题．22.【答案】解：（Ⅰ）由•=0，可得b=c，∵过F2垂直于x轴的直线交椭圆C于A，B两点，且|AB|=，∴=，由，解得a2=2，b2=1，∴椭圆C的方程为+y2=1.（Ⅱ）由题意得直线l的斜率存在，设经过点（2，-1）且不经过点M的直线l的方程为y+1=k（x-2），即y=kx-2k-1，代入椭圆方程+y2=1可得（2k2+1）x2-4k（1+2k）x+（8k2+8k）=0，则=-16k（k+2）＞0，设G（x1，y1），H（x2，y2）．则x1x2=，x1+x2=，∴k1+k2=+=+=2k-=2k-（2k+1）=-1，即k1+k2=-1.【解析】本题考查椭圆方程的求法，考查两直线斜率之和是否为定值的判断与证明，解题时要认真审题，注意椭圆性质的合理运用，属于中档题．（Ⅰ）由•=0，可得b=c，列出方程组，能求出椭圆C的方程．（Ⅱ）经过点（2，-1）且不经过点M的直线l的方程为y+1=k（x-2），根据韦达定理和斜率公式出k1+k2=-1．23.【答案】解：（1）当a=1时，f（x）=（x+1）ln x-x+2（x＞0），f′（x）=ln x+，因为f′（1）=1，f（1）=1，所以曲线f(x)在x=1处的切线方程为y=x．（2）f′（x）=ln x++1-a（x＞0）．（i）当函数f（x）在定义域上单调递增时，f′（x）≥0，所以a≤ln x+在（0，+∞）上恒成立.令g（x）=ln x+(x>0)，则g′（x）=，所以函数g（x）在（0，1）上单调递减，在（1，+∞）上单调递增；所以g（x）≥g（1）=2，所以a≤2；(ii)当函数f（x）在定义域上单调递减时，f′（x）≤0，所以在（0，+∞）上恒成立，由（i）知，g(x)在上无最大值，故不成立.综上，.（3）由（i）得当a=2时，f（x）在（1，+∞）上单调递增，所以当x∈（1，+∞）时，f（x）＞f（1）=0，即（x+1）ln x-2x+2＞0，所以ln x＞在（1，+∞）上恒成立，令x=，得ln＞，化简得ln（n+1）-l n n＞，所以ln2-ln1＞，ln3-ln2＞，…，ln（n+1）-l n n＞，累加得ln（n+1）-ln1＞，即ln（n+1），n∈N*.【解析】本题考查了切线方程问题，考查函数的单调性、最值问题，考查导数的应用以及分类讨论思想、转化思想，是一道综合题．（1）求出函数f(x)的导数，计算f（1），f′（1），求出切线方程即可；（2）求出函数f(x)的导数，通过讨论函数f(x)单调递减和单调递增的情况，从而求出a 的取值范围；（3）令a=2，得ln x＞在（1，+∞）上恒成立，令x=，得ln＞，化简得ln（n+1）-l n n＞，对n取值，累加即可．。
2019-2020学年吉林省长春市第二中学高二下学期化学周测试题(四) word版
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二下学期化学周测试题（四）一、选择题（每题3分，只有一个正确选项）1．关于二氯甲烷,下列不正确的是()A．涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液B．二氯甲烷沸点较低C．二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体2．下列反应中断裂的是乙醇分子C—O键的是()A、乙醇与金属钠反应产生氢气B、乙醇在浓硫酸存在下加热产生乙烯C、乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃D、乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛、乙酸3. 1-溴丙烷(Br—CH2—CH2—CH3)和2-溴丙烷(CH3—CHBr—CH3)分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两个反应()A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同4. 甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱5．关于实验室制备乙烯的实验, 下列说法正确的是( )A．反应物是乙醇和过量的3mol / L的硫酸的混合溶液D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管6．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量不为a g 的是（）A.氨气B. COC. 烧碱D.乙醇7. 丙三醇、乙二醇、甲醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则述种醇的物质的量之比是（）A.2∶3∶6 B.3∶2∶1 C.4∶3∶1 D.6∶3∶28．在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD.无法计算9.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A.甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.甲苯燃烧时产生很浓的黑烟D.1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应10. 下列4种醇中，不能被催化氧化的是( )11. 能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是()A. 2-溴丙烷B.C.D.12. 有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是()A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种13. 将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有()A．14种B．13种C．8种D．7种14．为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二下学期化学周测试题(一) Word版含答案
长春二中高二年级下学期第一次周测化学科试题一选择题（每空2分)1．下列有机化合物的分类正确的是( ）A 芳香烃B烃的衍生物C醛D CH3COCH3醚2。
关于铅蓄电池的说法正确的是（)A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO（aq）－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)3..0.1mol/LKHSO4溶液和0。
1mol/LNa2S等体积混合后,溶液能使酚酞试液变红,则离子浓度关系正确的是（)A.c（SO42﹣）＞c(S2﹣）＞c(OH﹣）＞c（H+）B.c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C。
c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣)+c(SO42﹣)D。
c(Na+）+c（H+)+c（K+）=2c（SO42﹣）+c(HS﹣)+c（OH﹣）4维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为下列关于两者所含官能团的说法正确的是A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物5。
Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2 ==Li2S2O4。
列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e﹣===Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液6．下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于0.1N A④已知:AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣(aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大．A. 2个 B。
【KS5U解析】吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二4月线上考试化学试题 Word版含解析
化 学
时间：90 分钟（15:00-16:30）
可能用到的相对原子质量 C 12 H1 O 16 Al 27 Cl 35.5
一、选择题（每题 2 分，共 60 分）
1.某有机物的结构简式为： 按官能团分类，它不属于（ ）
A. 羧酸类B. 醚类C. 酯类D. 酮类
B．碳原子连接四个原子形成的结构为四面体结构， 和 为同一物质，故B正确；
C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2都是有机化合物，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误；
D．乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170℃时生成乙烯，加热到140℃生成乙醚，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意同素异形体是同种元素组成的不同单质。
【答案】C
【解析】
【详解】由结构简式可知，该有机物含有羰基、碳碳双键、羧基、醚键和卤素原子，可以属于酮类、醚类、羧酸类和卤代烃，不含酯基，不属于酯类，故选C。
2.下列有关物质的表达式正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2
B. 1，3-丁二烯的分子式：C4H8
C. 羟基的电子式为：—O：H
【答案】AD
【解析】
【详解】A．CCl4的密度大于1g/mL，H2O的密度约为1g/mL，苯的密度小于1g/mL，则密度：CCl4＞H2O＞苯，故A正确；
B．同质量的物质，含氢量越高，耗氧量越高，耗氧量：甲烷＞丙炔＞乙炔，故B错误；
C．烷烃的熔沸点随着碳原子数的增加而上升，相同碳原子数烷烃，支链越多，熔沸点越低，熔点：2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故C错误；
B. 和 为同一物质
吉林省2019-2020年高二下学期四月份考试化学试题、
下学期四月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是( )A． SB． FeC． SiD． Cl2.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为( )A． 161B． 108C． 84D． 534.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定5.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6.下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关7.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是( )A．钠原子：1s22s22p7B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p68.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是( )A． N层B． M层C． L层D． K层9.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A． e的氢化物比d的氢化物稳定B． a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D． c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同11.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+12.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形13.下列有关配合物的论述不合理的是（）A． Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物B． Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6C． [ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷14.下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键15.下列化学键中，键的极性最强的是( )A． C—F B． C—OC． C—ND． C—C16.下列叙述不正确的是( )A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合17.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
吉林省长春市2019-2020学年中考化学四月模拟试卷含解析
吉林省长春市2019-2020学年中考化学四月模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．X是化合物，Z、W是氧化物B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1:3C．X物质中碳元素的质量分数为75.0%D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸【答案】B【解析】【分析】【详解】A．X是化合物，Z、W是氧化物，选项A正确；B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1∶2，选项B错误；C．X物质中碳元素的质量分数为12100%=75%16，选项C正确；D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸，选项D正确。
故选B。
2．下列有关化学概念或说法错误的是①饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系②燃烧与氧化反应属于并列关系③利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水④利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸⑤要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液⑥向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体一定是碳酸盐A．②③⑥B．②③④C．③④⑥D．③④⑤【答案】A【解析】【详解】①在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，选项说法正确；②物质与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应属于燃烧，燃烧与氧化反应属于包含关系，选项说法错误；③利用活性炭的吸附性可以除掉水中的色素和异味，而硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，将硬水转化为软水，是除掉水中的可溶性钙镁化合物，选项说法错误；④硫酸与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，和盐酸不反应，无明显现象，利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，选项说法正确；⑤氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液，选项说法正确；⑥某些金属、碳酸盐、亚硫酸盐等多种物质都能与酸反应生成气体，向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，只能说明该固体可能是碳酸盐，选项说法错误。
吉林省长春市第二实验中学2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析
A.①②③B.①②⑤C.①②④D.②③④
【答案】C
【解析】
【详解】水浸七日，其汁自来，操作为溶解；每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，操作为搅拌；其掠出浮沫晒干者曰靛花，操作为蒸发，涉及的实验操作有①溶解、②搅拌、④蒸发，选C。
2. 下列化学试剂的危险警告标识错误的是
选项
B.一个胶粒中包含多个Fe(OH)3粒子，胶体为混合物，无法用物质的量衡量，B错误；
C.等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数相等，但个数不确定，C错误；
D.4.8gMg的物质的量为0.2mol，在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，镁元素由0价变为+2价，故0.2mol的Mg反应转移的电子数为0.4NA，D正确；
D．置换反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有的是离子反应，有的是分子反应，乙醇不是包含关系，故D错误；
答案选D。
12. 若1mol 能将5molFe2+氧化为Fe3+，则在还原产物中R元素的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】设在还原产物中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒5mol×(3-2)= 1mol×(7-a)，a=+2，故选A。
13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+= 3H2↑+2Fe3+
B. 醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = +CH3COO-+H2O
C. H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++ = BaSO4↓+H2O
吉林省长春市第二中学2019_2020学年高二化学下学期第7次周测试题
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第7次周测试题一、选择题（每题3分，只有一个正确选项）1.下列物质分子的电子式正确的是 ( )A ．CH 3Cl H C ClB ．羟基 O HC. CO 2 O C O D ．C 2H 4 H C C H 2.下列说法中正确的是( )A ． 含有羟基的有机物称为醇B ． 能发生银镜反应的有机物都是醛C ． 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D ． 酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 3．下列实验不用浓硫酸的是（ ）A ．实验室制取乙烯B ．苯与混酸反应制硝基苯C ．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D ．乙酸乙酯在酸性条件下水解 4．下列反应可以使碳链减短的是（ ）A ．乙酸与丙醇的酯化反应B ．用裂化石油为原料制取汽油C ．乙烯的聚合反应D ．苯甲醇氧化为苯甲酸5．能与Na 反应放出H 2，又能使溴水褪色，但不能使pH 试纸变色的物质是（ ） A ．CH 2＝CH －COOH B ．CH 2＝CH －CH 2OH C ．CH 2＝CH －CHOD ．CH 2＝CH －COOCH 36.某有机物分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）7.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
则可以将 转变为的方法是： （ ）①与足量的NaOH 溶液共热，再通入CO 2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH 溶液 ③加热溶液，通入足量的SO 2 ④与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaHCO 3HHH HA、①②B、①④C、②③D、②④8.某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶29．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：（）A CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．乙醇浓硫酸170℃CH2=CH2↑+水 C．2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + 水D．CH3CH2OH + HBr ――→△CH3CH2Br + H2O10.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：正确的是（）A.三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物11、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A、CH2O、C2H4O2、C6H12O6B、C6H6、C5H10、C7H6O2C、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOHD、H2、CO、CH3OH12、冬青油的结构简式为它可能发生的反应有：①加成反应，②水解反应，③银镜反应，④取代反应，⑤消去反应，⑥与Na2CO3反应生成CO2。
吉林省长春市第二中学2019_2020学年高二化学下学期第6次周测试题(无答案)
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第6次周测试题（无答案）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
）1．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应2．下列说法错误的是( )A．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3 溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止B．丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应C．为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水D．乙醇的球棍模型为：，分子式为CH3CH2OH3． M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3 B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D．有机物M能发生取代和加成反应4．某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是(注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记)A．苯酚和物质X互为同系物B．物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C．1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特5．下列说法正确的是A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类6．下列说法不正确的是A．无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象B．乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D．分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种7．下列关于常见醛和酮的说法中正确的是A．甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体B．丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原C．丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂D．人体缺乏维生素A时，难以氧化生成视黄醛，而引起夜盲症8．乙基香兰素()下列关于乙基香兰素的说法错误．．的是 ( )A．乙基香兰素的分子式为C9H10O3 B．乙基香兰素与苯甲醛互为同系物C．乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基D．乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应9．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72%，则氧的百分含量为( )A．22% B．19.6% C．25% D．6%10．已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是()A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮11．一有机物A可发生如下变化，已知C为羧酸，而C、E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种12．对下列有机反应类型的认识中，不正确．．．的是( ) A ．；取代反应B ．CH 4+Cl 2CH 3Cl + HCl ；置换反应 C ．CH 2=CH 2+H 2O CH 3-CH 2OH ；加成反应D ．CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O ；酯化反应13．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A ．异戊二烯()与等物质的量的Br 2发生加成反应B ．2氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCl 分子的反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D ．邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应14．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二生物4月线上考试试题(PDF)
30.图中甲、乙为人体内两种不同组织处的毛细血 管，①②③表示某些化学物质。请据图判断下列 选项正确的是（ ） A.图中 CO2 浓度最高的部位是乙 B.37℃时，人体③渗透压大于②渗透压 C. ①②③三种化学物质中②和③可以是葡萄糖 D.若②为氨基酸，经吸收运输，在组织细胞中的核糖体上合成组织蛋白共要穿过 5 层生物膜 31.某种致病细菌能产生由 A 和 B 两个亚单位组成的外毒素，其中 A 亚单位无毒性，但能促进 B 亚单位发挥其毒性。研制疫苗时应选择（ ）
B. 神经系统结构和功能的基本单位是反射弧
C.突触特定结构决定了反射弧中兴奋传递的方向
D.控制排尿反射的高级神经中枢位于脑干和脊髓
5.如图表示寒冷刺激时人体内的部分调节过程（a-d 表示信息分子），下列分析正确的是（ ）
A. c 的受体分布在体内各种细胞上
B. 与 c 相比，a 参与的调节反应更加迅速
A. ①③
B. ①②
②血红蛋白、O2 和葡萄糖 ④Na+、血清蛋白、尿素
C. ②④
D.③④
2.在日常生活中，很多因素会引起内环境发生变化，下列相关叙述中错误的是（ ）
A. 剧烈运动中，内环境的 pH 有下降趋势
B. 佝偻病与内环境的稳态失衡有一定的关系
C. 中暑是神经调节紊乱造成的，与体液调节无关
D. 食物中长期缺少蛋白质会导致血浆蛋白下降进而引起组织水肿
A. 寒冷刺激时，a、b、c、d、e 激素的分泌均增加
B. 下丘脑是体温调节的主要中枢，是形成冷觉的部位
C. 下丘脑中有渗透压感受器，还能合成分泌 a、e 激素
D. 图示的神经调节过程中，肾上腺、骨骼肌均为效应器
10.图 1 表示突触，图 2 表示受到刺激时神经纤维上的电位变