原电池电解池联立练习题

一、单选题(注释)

1、下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是

A.装置A是原电池,装置B是电解池

B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体

D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2+12H2O

2、如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

3、某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

4、有关如图装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

5、图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是

A．电子沿a→d→c→d路径流动

B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

6、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是（）

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e H2↑

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体

7、某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则（）

A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B、电极Ⅰ发生还原反应

C、电极Ⅱ逐渐溶解

D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu

8、已知：锂离子电池的总反应为：

锂硫电池的总反应为：

有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

二、填空题(注释)

9、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

图1

图2

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是(填序号)。

A.铝

B.石墨

C.银

D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为。

(3)实验过程中,(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成

紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O

和。

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应为。

试卷答案

1, B2, D3, D4, B5, C6,B7,A8,B

9,(1)A (2)2H++2e-H2↑(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)

(3)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)

(4)增大(5)4OH--4e-2H2O+O2↑

(6)0.28 (7)2+6e-+5H2O Fe2O3+10OH-