溶解度(讲义及答案)

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高三化学复习讲义溶解度计算

高三化学复习讲义溶解度计算1、关于溶解度计算的方法基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=SS ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：100S x =溶剂变化的质量（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。

（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。

2、溶解度计算练习例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。

（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。

（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（）A.1.6gB.2.5gC.>2.5gD.<2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。

溶解度讲义(解析版)

溶解度讲义（解析版）一、固体溶解度1. 概念：表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。

【答案】一定温度100g 饱和状态质量2. 含义如“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义为：在20℃时，100 g水最多能溶解36 g NaCl或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。

3. 四要素（1）前提：一定温度下。

（物质的溶解度会随温度的变化而变化，若不指明温度，溶解度没有意义。

）（2）标准：100g溶剂里。

（3）状态：达到饱和状态。

（4）单位：克。

及时小练求下列物质的溶解度：（1）在20℃时，测得25 g水中溶解9 g氯化钠恰好形成饱和溶液。

（2）在60℃时，测得105 g饱和KNO3溶液中，溶质的质量为55 g。

【答案】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36 g（2）60℃时KNO3的溶解度为110 g4. 与溶解性的关系（1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl1. 概念以温度（℃）为横坐标，溶解度（g）为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

2. 意义（1）表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

（2）在溶解度曲线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。

（3）在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为_________溶液。

（4）在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为_________溶液，会有固体析出。

（5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

【答案】饱和不饱和过饱和3. 变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，NH4Cl。

中考复习讲义溶液、溶解度及相关计算

（2）利用溶解度进行计算：
【归纳】
①该公式只能用于计算一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数，因此在使用此公式时，先判断溶液是否饱和
②根据溶解度的定义，该公式计算结果为，一定温度下，该溶液溶质质量分数的最大值，例如，25 时，某物质的溶解度为25g，则它的溶质质量分数在该温度下，最大值为20%
③该公式与定义式常用于，饱和溶液降温后溶质质量分数大小的比较，如果物质的溶解度曲线属于、类型，则降温后，仍是饱和溶液，所以溶质质量分数降低，且溶解度大的溶质质量分数大；如果物质的溶解度曲线属于型，则降温后是不饱和溶液，根据定义式，由于降温后，溶质质量、溶液质量均不发生改变，所以降温后与降温前的溶质质量分数一致。（难点，易受曲线交点的误导）
以下提供几种常见情况，注意从公式的角度加深理解，避免机械记忆
溶质质量分数不改变：装瓶时，不慎将溶液洒出来（溶液的均一性）
溶质质量分数偏大：砝码生锈（溶质质量偏大）；量水时俯视刻度（溶剂质量偏小）
溶质质量分数偏小：左码右物，游码不为零的情况（溶质质量偏小）；砝码缺角（溶质质量偏小）；量水时仰视刻度（溶剂质量偏大）；
知识点6.一定质量分数溶液的配制（重要性★★★★）
（1）稀释公式：，知三求一，常见的问法：求加水（蒸发的水量），用大质量减小质量
（2）步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、装瓶
（3）使用的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（易漏）
（4）误差分析
分析原理：
误差产生的原因，与配制过程中溶质的质量、溶剂的质量的变化有关，因此理解时抓住这一本质的原因，不要死记硬背
（理解到这一层，能提高选择题的解题速度）
③溶解度描述的对象是饱和溶液，但溶解度是物质的固有属性，与溶液的饱和与否无关，只不过溶解度需要在饱和溶液中才有意义（知道即可）

溶解度（提高）—浙教版八年级科学上册讲义（机构专用）（含答案）

学科教师辅导讲义溶解度/g（20℃）＜0．01 0．01~1 1~10 ＞10溶解性分类难溶微溶可溶易溶二．影响气体溶解度大小的因素1.压强：气体溶解度随压强增大而增大，减小而减小。

2.温度：气体溶解度随温度升高而减小，降低而增大。

【例1】M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为；（3）物质M是。

【例2】硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示：温度／℃0 20 40 60 80溶解度／g 13。

3 31。

663。

6110 169根据上表回答：（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，向100 g水中加入30 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．【例3】要配制20℃的硝酸钾饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度是31。

6 g），求：同步题型分析（1）把20 g硝酸钾溶解到多少克水中就达到饱和状态？（2）在50 g水中加硝酸钾多少克就达到饱和状态？课堂达标检测1.一定温度下，将100克某硝酸钾不饱和溶液加入5克硝酸钾或恒温蒸发掉10克水，都能成为该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）A．50g B．60g C．70g D．80g2.在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌；溶液的质量（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如下图所示，正确的是（）A．B． C． D．3.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下氯化钙（CaCl2）和氯化钠（NaCl）在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）A．在超临界水中，氯化钠的溶解度大于氯化钙的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，氯化钠在超临界水中的溶解度为0.04 gD．450℃时，可得到0.04%的氯化钙的超临界水溶液4.在盛有20毫升水的烧杯中，加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解；再向杯中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。

甲苯在水中的溶解度上课讲义

甲苯在水中的溶解度：16℃ 0.047g/100 mL20℃ 0.050g/100 mL25℃ 0.053g/100 mL30℃ 0.057g/100 mL50℃ 0.068g/100 mL70℃ 0.083g/100 mL100℃ 0.11g/100 mL水在甲苯的溶解度大约为0.048g/100ml常见的共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－ 61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷17 .8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水 78.3/80.6/10019/74/7 64.9乙酸乙酯－－四氯化碳 78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷46－－54 71.6乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9氯仿－－丙酮61.2－－56.4 80－－20 64.7甲苯－－乙酸101.5－－118.5 72－－28 105.4。

化学备考人教全国讲义：第一章从实验学化学微专题6 含答案

微专题溶解度及溶解度曲线的应用1．固体溶解度在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂（通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”.固体物质溶解度(饱和溶液)S＝错误!×100 g。

影响溶解度大小的因素（1）内因：物质本身的性质(由结构决定）。

(2）外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。

如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大.3．溶解度的表示方法(1）列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度/℃010203040506070809010溶解度/g 13。

320.931.645。

863.985.511138168202246(2）曲线法4．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法（1）溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。

（2)溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1．将80 ℃饱和KNO3溶液冷却至10 ℃，有KNO3固体析出.该过程中保持不变的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度D．溶液中K＋的数目答案A解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时,溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。

新初二科学衔接讲义之十：10溶解度的计算

学生：科目：科学第二阶段第次课（13、根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。

但计算时还应注意格式的规范化。

【例题1】已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x掉10克水，又析出2克晶体，则t℃硝酸钾的溶解度为__________ At1t2t3NtSP80BC课后巩固：【课后练习】1、 20℃时,甲物质的溶解度是30克,50℃时乙物质的溶解度为86克,则30℃时,两者的溶解度关系正确的是( )A．S甲>S乙 B．S甲<S乙 C．S甲=S乙 D．不能确定2、在一定温度下的氯化钠不饱和溶液，加入一定的硝酸钾晶体溶解后，所得到的溶液是（）A、氯化钠可能是饱和溶液B、仍是不饱和溶液选项质量A B C D 加入食盐质量/g 10203040所得溶液质量/g110120130136C、氯化钠溶液的质量不变D、氯化钠溶液变浓3．如图所示是a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质，蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（）。

A. a溶液B. b溶液C. c溶液D. a溶液和c溶液4．可以证明烧杯内有硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）。

A. 蒸发掉1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.加入少量水，没有固体析出5．时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下，其中所得溶液属于饱和溶液的是（）。

6．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，20℃的饱和硝酸钾溶液65.8克，含有水（）A．15.8克 B．31.6克 C．47.4克 D．50克7．有时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，对所得B溶液正确的说法是（）。

溶解度讲义

溶解度及溶解度曲线一、溶解限量：（1）定义（2）影响因素（3）表示方法二、溶解度1、固体物质的溶解度（1）含义：溶解度四要素练习1：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中________能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到__________状态时所溶解的质量为36克。

练习2：关于硝酸钾的溶解度说法正确的是_____。

A.2 0℃时, 20g硝酸钾溶解在100g 水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB.20℃时,把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度为20C.把31.6g硝酸钾溶解在100g水里, 形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6gD.20℃时,把31.6g硝酸钾溶解在100g 水里, 形成饱和溶液, ,所以20℃时, 硝酸钾的溶解度是31.6g（2）影响因素：(3)表示方法列表法几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）查出20℃时KNO3的溶解度。

曲线法：溶解度曲线（阅读课本39页几种物质的溶解度曲线）溶解度曲线的意义：1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。

2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。

⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。

你能获得的信息有：溶解度曲线的应用1．判断某物质在某温度下的溶解度.如：a物质在t2时的溶解度2．比溶解度大小：a物质在t1、t2时，溶解度的大小为t1时a、b、c三种物质的溶解度大小为t1时a、b、c三种物质的饱和溶液溶质的质量分数大小为3、判断不同物质受温度影响的变化趋势4．确定混合物质的分离、提纯方法:a(b) b(a) 5．判断晶体的析出:相同质量的a、b饱和溶液，由t2降温至t1时，物质析出的晶体多。

有关溶解度计算题讲解上课讲义

初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

（31.6 g）2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时氯化钾的溶解度?（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时氯化钠的溶解度? （36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? （247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? （181.3g）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? （83.0g）6、t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是？（35g ）※9、t ℃，将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水10g 、20g 、30g ，析出A 依次为ag 、bg 、cg ，则a 、b 、c 三者之间的关系是（ B ）A. c=a+bB. c=2b －aC. c=2a+bD. c=2a －b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t ℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b －a ）=2b －a 。

溶解度(讲义)

溶解度（讲义）一、知识点睛1. 饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在______温度下，向________溶剂里加入某种溶质，当溶质_____继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；_____继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）转化对大多数固体（除Ca(OH)2外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。

2. 溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定______下，某固态物质在_______溶剂里达到_______状态时所溶解的_______。

②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S ）的关系：ω=×100%+100 gS S （2）气体的溶解度①定义：该气体的_______为101 kPa 和一定_____时，在_________水里溶解达到_______状态时的气体_______。

②压强越大，气体的溶解度______；温度越高，气体的溶解度______。

3. 固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的________随________的变化情况。

（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的_______，对应的溶液必然是________溶液。

②曲线下方的点表示某物质在某温度下的_____溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的______溶液（有剩余的溶质）。

③交点表示两种物质在该温度下的溶解度________。

（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响______，如KNO 3。

②少数固体物质的溶解度受温度影响______，曲线比较平，如NaCl。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线坡度下降，如Ca(OH)2。

（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，_______（或_______）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。

初三化学培优讲义溶液.溶解度及相关计算

初三化学培优专题提高（七）——溶液．溶解度及相关计算一．溶液的特征．分类和转化1．下列一些生活中觉的液体，属于溶液的是（）A ．牛奶B ．泥水C ．碘酒D ．果酱2．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A ．硝酸铵B ．蔗糖C ．氯化钠D ．浓硫酸3．游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。

这种物质可能是（）A ．明矾B ．食盐C ．硫酸铜D ．熟石灰4．下列有关溶液的叙述正确的是（）A ．一杯食盐水，下部分比上部分咸B ．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C ．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D ．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精5．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B ．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液C ．无色的液体一定是溶液D ．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以互相转化6．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则（）A ．晶体质量减少B ．溶质的质量分数增大C ．晶体质量不变D ．溶质的溶解度增大7．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（）A ．冷却热饱和溶液法B ．蒸发溶剂法C ．过滤法D ．加硝酸银沉淀过滤法二．溶解度及相关计算1．人们在是是常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）A ．在饮用雪碧的一段时间内，人体内血液的pH 将升高B ．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO2溶解度变小，放出大量CO 2气体C ．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色D ．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程2．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。

为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa 时，M ．N 两种气体在不同温度下的溶解度数值：O H 20M 2023L/L .0S =℃，，O H 40N 2023L/L .0S =℃，。

[人教版][初三化学][第24讲溶解度]讲义(学生版)

知识点一：饱和溶液和不饱和溶液 1. 概念：饱和溶液与不饱和溶液
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（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 2. 注意事项：（1）必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂” （2）明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。（3）饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
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A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g B．甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C．采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙 D．t2℃时，将 70 克甲放入 100 克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且
溶液的总质量为 150 克
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练习 2．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行
的是（）
①加入 CaO A．②③
②加入 Ca（OH）2③升高温度
④降低温度．
B．②④
C．①②③
D．①②④
知识点二：溶解度 1．溶解度（符号为 S）（1）固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的
溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。（2）涉及到溶解度的相关计算，一定要转化到 100g 溶剂（通常是水）。（3）气体物质溶解度：气体溶解度指该气体在压强为 101kPa，一定温度时，溶解在 1 体积
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水里达到饱和状态时的气体的体积。 2．影响物质溶解度的因素（1）物质本身的性质（2）溶剂的种类（3）温度
B．不饱和溶液 D．无法确定
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练习 1．向某一饱和的 CuSO4 溶液中加入无水 CuSO4 粉末 ag，若温度保持不变，其结果（） A．无水 CuSO4 不再溶解，固体质量仍为 ag B．白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于 ag C．白色粉末变成蓝色晶体，其质量小于 ag D．白色粉末变成蓝色晶体，其质量仍为 ag

《物质在水中的溶解》讲义

《物质在水中的溶解》讲义一、溶解的概念当我们把一勺糖放入一杯水中，过一会儿，糖不见了，水却变甜了。

这种现象就是溶解。

溶解是指一种物质（溶质）以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质（溶剂，通常是水）中，形成均一、稳定的混合物——溶液。

比如，盐能溶解在水里，酒精能溶解在水里，许多气体如氧气、二氧化碳也能溶解在水里。

要注意的是，并非所有物质都能在水中溶解。

比如沙子、面粉放入水中，经过搅拌后，它们会沉淀下来，这种情况就不是溶解。

二、影响溶解的因素1、温度一般来说，温度升高，物质在水中的溶解速度和溶解量都会增加。

例如，在泡糖水时，用热水比用冷水能更快地让糖溶解，而且能溶解更多的糖。

但也有一些特殊情况，比如氢氧化钙，它在水中的溶解度随温度升高而降低。

2、搅拌搅拌可以加快物质在水中的溶解速度。

通过搅拌，能使溶质和溶剂充分接触，从而加速溶解过程。

3、溶质和溶剂的性质不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。

像氯化钠（食盐）在水中容易溶解，而碳酸钙（大理石的主要成分）在水中几乎不溶解。

同样，不同的溶剂对同一种溶质的溶解能力也不一样。

例如，碘在酒精中比在水中更容易溶解。

三、溶解的过程物质在水中溶解实际上包含了两个过程。

一是溶质分子或离子克服它们之间的相互作用力，向水中扩散的过程。

这个过程需要吸收热量。

二是溶质分子或离子与水分子结合形成水合分子或水合离子的过程。

这个过程会放出热量。

当吸收的热量大于放出的热量时，溶解过程表现为吸热，溶液的温度降低；当放出的热量大于吸收的热量时，溶解过程表现为放热，溶液的温度升高。

四、饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

判断一种溶液是否饱和，可以继续向溶液中加入该溶质，如果溶质不再溶解，说明溶液已经饱和；如果溶质继续溶解，说明溶液不饱和。

饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。

第二讲溶解度计算与溶液配制

第二讲溶解度计算和溶液配制一、溶质的质量分数（1）定义：（2）计算公式：溶质的的质量分数= =变式：二、溶液的配（1）用固体物质配制步骤：、、（2）用浓溶液配制稀溶液依据：三、溶质的质量分数推导结论：【典型例题】一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数【例1】20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。

二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数【例2】20℃时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时，食盐的溶解度为36克)。

三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数【例3】80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

【例4】80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数【例5】将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。

五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数【例6】将100mL98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，加入500mL的水中，求此稀硫酸中溶质的质量分数。

六、溶液的稀释【例7】若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( )A.150克B.200克C.300克D.400克【例8】要使x克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( )A.蒸发掉2x克水 B.蒸发掉2x·15%克水 C.加x克硝酸钠 D.加15100x克硝酸钠【例9】如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)？【当堂练习】1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%7.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.8.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.9.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.10.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.11.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？【溶解度计算】一、溶解度的概念1.固体的溶解度：(1)公式：S=(2)影响因素：大多数固体的溶解度随温度的升高而，如硝酸钾；只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如；有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如。

高中化学溶解度（第1课时）讲义（下）

溶液、溶解度考点一：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液前提在肯定温度下，肯定量的溶剂中概念不能连续溶解某种溶质的溶液还能连续溶解某种溶质的溶液区分方法加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化【辨一辩】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系是：①对于含不同溶质的溶液，浓溶液不肯定是饱和溶液，稀溶液也不肯定是不饱和溶液，反之亦然②但对于同种溶质来说，在肯定温度下，其饱和溶液肯定比其不饱和溶液要浓。

1.取四份20℃时肯定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下试验后，所得结论正确的是（D ）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小2.下列有关溶液的说法正确的是（A ）A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不当心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％B．长期放置后不会分层的液体肯定是溶液C．KNO3饱和溶液肯定比不饱和溶液溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，肯定有晶体析出3．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液，下列方法中不行行的是( B ) A．蒸发溶剂 B．上升温度C．降低温度 D．加入KNO3固体考点二：固体的溶解度定义在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素①条件：肯定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克含义20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaC l影响因素①溶质的性质（种类）②溶剂的性质（种类）③温度变化趋势大多数固体物的溶解度随温度上升而上升。

如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。

如Ca(OH)2【填一填】溶解度曲线上的点线面：点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度两曲线的交点两物质在该点所示温度下溶解度相同线物质在温度下的溶解度固体的溶解度随温度变化的趋势面曲线下方的各点表示溶液为不饱和溶液曲线上方的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。

物质在水中的溶解讲义

一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1)一定温度；(2) 一定量的溶剂；(3)某种溶质。

[讨论] 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗?强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。

加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

(对大多数固体物质而言)不饱和溶液−−−−−−−−−−−−←−−−−−−−−−−−−→−升温加溶剂②① ③降温 ①加溶质加溶质②蒸饱和溶液浓溶液和稀溶液1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。

2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。

饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。

那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢?[实验] 在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。

从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。

它们间的关系是:(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。

【例】有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中正确的是（）A ．在一定量的溶液里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B ．某物质的饱和溶液一定是浓溶液C ．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D ．饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化【例】在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A ．前者大于后者B ．后者大于前者C ．两者相等D ．无法比较【例】下列措施不可能使不饱和溶液的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的是（）A ．蒸发溶剂B ．增加溶质C ．增加一定量的饱和溶液D ．降低温度【例】一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液．则（）A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质质量分数一定变大C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质质量分数可能不变【例】要使某溶质的饱和溶液成为不饱和溶液，最可靠的方法是（）A．升温B．增加溶剂C．减压D．无法判断【例】要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体【例】要使常温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（）A．降低温度B．蒸发部分溶剂后又恢复至常温C．加入少量硝酸钾固体D．加入蒸馏【练习】1、下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A．对该溶液进行降温B．对该溶液进行升温C．继续向不饱和溶液中添加溶质D．向该溶液中加入比其浓的溶液2、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的3、将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（）A．升高温度B．加入溶剂C．加入溶质D．倒掉一半溶液4、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．恒温下加入该物质的晶体D．恒温下加一定量的水5、能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液的正确措施是（）A．降低温度B．加入水C．加入硝酸钾D．增大压强6、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．浓溶液可能是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液一定是浓溶液7、欲将30℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是（）A．溶液中溶剂的质量一定减少B．溶液中溶质质量一定增加C．溶液中溶质质量分数可能不变D．溶液中溶质质量分数一定变大溶解性1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。

初三化学第11讲——溶解度的概念

【思考1】讨论饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明在一定温度下？
【思考2】饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液吗？相同条件下，相同溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度高吗？
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
【例1】饱和溶液是指（）
A、在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液
B、浓度较大的溶液
A、【学法】
【练1】欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）
A、降温B、升温C、加溶质D、倒出一些溶液
2、固体溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
a、四要素：①、一定温度②、100g溶剂(通常是水)③、达到饱和④、质量
【思考2】饱和/不饱和溶液与浓/稀溶液没有必然联系。如：某物质的溶解度很小，即使是饱和溶液其浓度不高。
【思考3】夏天时，由于温度较高，氧气在水中的溶解度下降，导致水体中氧气不足。因此常有鱼到水面透气。
1.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
2. 100g最多饱和3.36:100:136,相同4.温度
答案:1.A、D、D 2.A、C 3.C、D、不饱和,饱和4.C、D
（2）气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大，溶解度越大。
【思考3】夏天时，鱼常会游到湖面透气，请利用气体溶解度知识解释这种现象。
【例4】生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
b、溶解度的单位：g
理解：20℃时NaCl的溶液度为36g
含义：在20℃时，在克水中最能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到

第15讲有关溶解度的计算-2022年初升高化学教材知识衔接讲义

第15讲有关溶解度的计算与固体一样，气体在水中也有一定的溶解度。

气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。

当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度降低。

气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。

如在0 ℃、1个标准大气压(也就是标准状况)时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。

在高中化学中会涉及较多气体的溶解度，如常温常压下，1体积的水可溶解大约2体积氯气，即氯气的溶解度为2；常温常压下，1体积水可溶解大约700体积的氨气，即氨气的溶解度为700；常温常压下，1体积水可溶解大约500体积的氯化氢，即氯化氢气体的溶解度为500等。

【例题2】在0 ℃、1个标准大气压(也就是标准状况)时，氧气的溶解度为0.049，则在相同状况下，100 mL水中可溶解氧气()A．0.004 9 g B．0.049 gC．0.49 g D．0.007 g溶质从溶液中析出形成晶体(有规则几何外形的固体)的过程，称为结晶。

结晶的动力来自溶液的过饱和度(溶液中溶质的质量分数超过其饱和溶液质量分数之值)。

结晶的方法一般有两种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，它适用于温度升高，溶解度也增加的物质，如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现，每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。

在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。

对于两种可溶物质组成的混合物的分离或提纯，谁含量多谁就容易达到饱和，就用对应的结晶方法。

对于NaCl和KNO3组成的混合物，当NaCl多而KNO3少时，提纯食盐常采用蒸发结晶方式；当KNO3多而NaCl少时，提纯硝酸钾常采用降温结晶方式。