化学鲁科版必修1第1章第3节第2课时气体摩尔体积
第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积 讲义 【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第2课时气体摩尔体积发展目标体系构建1．通过对1 mol物质的体积的交流研讨，提出摩尔体积这个概念，体会引入“气体摩尔体积”的意义。
2．能够运用物质的量与气体摩尔体积间的关系进行简单计算。
3．了解阿伏加德罗定律及应用。
4．能够熟练掌握物质的量在化学方程式中的应用。
一、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素1 mol物质的体积如下表：化学式体积(20 ℃，101 kPa)Fe 7.2 cm3NaCl 27.0 cm3H2O 18.0 cm3C2H5OH 58.3 cm3H224.0 LO224.0 LCO223.9 L 上表中固体、液体在相同状况下体积各不相同。
上表中气体在相同状况下体积几乎相同。
(2)原因分析：①②气体分子间距受温度和压强影响，在相同的温度和压强下，气体分子间距离近似相等。
③固体、液体的粒子大小各不相同，粒子间距离比粒子的直径小的多，可忽略不计，当粒子数目相同时，固体、液体体积各不相同。
气体分子间距离比分子直径大得多，忽略粒子大小的影响，在相同的温度和压强下，粒子数目相同时气体体积相同。
(3)结论：讨论1 mol气体的体积比讨论1 mol固体或者液体的体积更有意义和价值。
2．气体摩尔体积二、阿伏加德罗定律1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。
()(2)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。
()(3)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。
()(4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。
() [答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是()A．22.4 L B．11.2 LC．4.48 L D．8.96 LD[V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。
高中化学鲁科版必修一 第1章第3节第2课时 气体摩尔体积 课件(21张)
第2课时 气体摩尔体积
第1章 认识化学科学
[学习目标] 1．了解气体摩尔体积的含义。 2.会进行标准状况 下 气 体 摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
知识点一 气体摩尔体积
阅读教材 P23－P24，思考并填空 1．概念 在一定的温度和压强下，_单__位__物__质__的__量___的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。符号为 Vm。 2．单位 _____L_·_m_o_l_－_1_________或________m__3·_m__o_l－__1________。
第1章 认识化学科学 •9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
•10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 6:08:57 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，在以 下各种情况中排序正确的是( B ) A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度
ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．当它们的温度、体积和密度均相同时，三种气体的压强
高一化学鲁科版必修1课件：第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积
mL，则(l 表示液态，g 表示气态)：
(1)反应前 O2 的体积是
mL。
(2)化合物 XY2 的物质的量是
。
(3)在 XY2 分子中，X、Y 两元素的质量比为 3∶16，则 X、Y 两元素的相对
教材整理 1 影响物质体积的三个因素 大小 数目 距离
气体 相同
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教材整理 2 气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
(1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的_气__体__所占的体积。
(2)符号：_V__m_。
V
(3)数学表达式：Vm＝__n__。 (4)单位：L·mol－1 或 m3·mol－1。
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【解析】 A 项，32 g O2 的物质的量为 1 mol，在标准状况下占有的体积约 为 22.4 L；B 项，未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定为 22.4 L·mol－1，其 物质的量不一定是 1 mol；C 项，标准状况下，水不是气体；D 项 22 g CO2 的物 质的量为 0.5 mol，标准状况下 11.2 L HCl 的物质的量也为 0.5 mol，二者分子数 相同。
2．气体摩尔体积与温度和压强有关，利用 22.4 L·mol－1 计算时要确认是 否为标准状况。
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阿伏加德罗定律及其推论
[基础·初探] 1．内容：在相同_温__度__和_压__强__下，相同_体__积__的任何_气__体__都含有相同数目 的_分__子___，这个规律称为阿伏加德罗定律。 2．理解：同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约， 只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作“三同定一同”。 3．适用范围：适用于_气__态___物质。
鲁科版化学必修1练习：第1章第3节第2课时气体摩尔体积 Word版含解析
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol任何物质的体积都为22.4 LB．1 mol任何气体的体积都为22.4 LC．标准状况下22.4 L任何气体的物质的量都为1 molD．不在标准状况下1 mol气体体积一定不为22.4 L解析：使用气体摩尔体积时，必须指明条件，即标准状况下的气体，物质的量为1 mol，体积约为22.4 L。
答案：C2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：当T、p一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质无关。
答案：C3．已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．分子的大小B ．原子总数C ．质量D ．密度解析：根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子数相同。
HCl 、H 2和Cl 2都是双原子分子，因此，原子数目也相等。
但H 2和Cl 2的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。
答案：B4．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )由大到小的顺序是( )A ．p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2)B ．p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)C ．p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne)D ．p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)解析：因为温度和密度相同，把三种密闭容器各取1 L ，在此情况下三种气体的质量相同。
对等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大⎝⎛⎭⎪⎫n ＝m M ，气体的压强越大。
答案：D5．(1)现有34 g 某气体，摩尔质量为17 g·mol －1，则：①该气体物质的量为________mol 。
鲁科版高中化学必修1教学课件：第一章 第三节 第2课时 气体摩尔体积
解释：物质应是气体 4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
解释：单位应为L/mol
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
1、判断下列说法是否正确
（1）1mol气体的体积约为22.4L。 （×）
（2）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体
应用：标准状况下，气体体积的求算： V=22.4L/mol×nmol
例：在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是？11.2L
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
2、标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
2.常用的气体摩尔体积： 条件：标准状况 （ 0℃,101KPa）
（STP） 对象：任何气体
22.4 L·mol-1
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
注意： 1、标准状况下，气体的摩尔体积一定约为 22.4L/mol 2、当气体的摩尔体积约为22.4L/mol时，不 一定是在标准状况下。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
在标准状况下 （1）33.6LH2的物质的量是1.5mo，l 质量是 3g （2）16gO2的体积是 11.2L
（3）44.8LN2中含有的N2分子数是 1.204×1024
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
1、摩尔质量 1、影响微粒体积的因素 2.、气体摩尔体积 3.、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、质 量、微粒数、阿伏伽德罗常数之间的换算关系。
①粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
高中化学鲁科版必修1课件：第1章 认识化学科学 1.3.2 气体摩尔体积
例1 下列说法中正确的是(
)
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的 物质的量约为2 mol
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重点难点探究
一、气体摩尔体积及相关计算 1.气体摩尔体积的正确理解
2.气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，
如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
3.气体摩尔体积相关计算 V ①气体的物质的量 n＝ Vm ②气体的摩尔质量 M＝Vm· ρ＝22.4ρ(标准状况，ρ：g· L－1)
解析答案
解题反思
气体摩尔体积使用时注意 (1)1个条件：必须指明条件。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是 22.4 L。 (2)1 种状态：必须为气态。如水、酒精、 SO3 、 CCl4 等物质在标准状况 下不是气体。 (3)1个单位：气体摩尔体积单位是L· mol－1，而不是L。
变式训练1
D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量相等，
所含分子数也相等。
解析答案
解题反思
考查气体摩尔体积的题目中，易出现的问题有 (1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者 单位为L· mol－1。
高中化学 第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积课件 鲁科版必修1
第十二页，共16页。
2.下列叙述正确(zhèngquèA)的是( ) A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相 等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的 分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等， 则质量一定相等
第十五页，共16页。
与好朋友相处也要有个度，不要(bùyào) 什么样的事情都大包大揽。
第十六页，共16页。
第三页，共16页。
观察1mol气体的体积，总结(zǒngjié)规律
温度、 压强
化学式
0℃ 101kPa
20℃ 101kPa
0℃ 202kPa
H2
22.4L
O2
22.4L
CO2
22.4L
24.0L 24.0L 23.9L
11.2L 11.2L 11.2L
【小结】一定温度、压强下，1mol任何(rènhé)气体所占的 体积相同。
0ºC , 101kPa
第五页，共16页。
标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下的气体摩尔体积 记作：Vm=22.4 L·mol-1
（1）意义： 标准状况下，1mol任何气体(qìtǐ)所占的体积约为
（222.）4L只。适用于气体(qìtǐ)（单一或混合气体(qìtǐ)
（都3可））必。须是标准状况下（0 ℃，101kPa）。
第四页，共16页。
一、气体(qìtǐ)摩尔 符号 Vm 体积
1.定义：一定温度(wēndù)、压强下， 单位物质 的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 2.单位：L· mol-1或 m3· mol-1
3.标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下的气体摩尔
第一章第3节 第2课时 气体摩尔体积(课件)高一化学(鲁科版2019必修第一册)
同T，P下
—V—1 V2
=
—nn2—1
= —N1— N2
同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（B ） A.3：1 B.1：1 C.1：3 D.2：3 C:12 O:16 H:1
新知学习 03 阿伏伽德罗定律
推论2. 同温 同压 下，任何气体密度比等于摩尔质量之比
同T，P下
—ρρ—12
= —M—1 M2
标准状况（简写为STP，指温度为0℃、压强为101 kPa 的状况）下，气体的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
小试牛刀 判断正误： 1. 标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 L。 2. 1mol 气体体积约为22.4 L。 3. 标准状况下，1 mol O2 和 N2 的混合体积约为22.4 L。 4. 22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
在相同温度和压强下，H2和O2的密度之比是(B )
A. 16:1 B. 1:16 C. 2:3 D. 3:2
H:1 O:16
新知学习 03 阿伏伽德罗定律
推论3. 同温 体积同 下，任何气体压强之比等于物质的量之比，
等于其分子数之比。
同T，V下
p1 —p—2
= —n1— = —N—1
n2
N2
小结
✓ 相同条件下，1 mol固体、液体的体积差别较大 ✓ 相同条件下，1 mol气体的体积近似相等
新知学习 01 影响物质体积的因素
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同 ，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么 因素有关？
新知学习 01 影响物质体积的因素
➢ 粒子大小
决 定
C．质量为14 g
高中化学第1章第3节课时2气体摩尔体积课件鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件
12/11/2021
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自主预习 探新知
12/11/2021
第三页，共四十八页。
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一、物质体积的决定因素
大小(dàxiǎo)
距离(jùlí)
微点拨：气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强
有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的
温度和压强。
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(3)“二同定比例”。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若
两同，则另两个量成正比或反比。
(4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
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【典例 2】 同温同压下，同体积的 N2 和 SO2 分子数之比为 ________，物质的量之比为________，原子总数之比为________， 摩 尔 质 量 之 比 为 ________ ， 质 量 之 比 为 ________ ， 密 度 之 比 为 ________。
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1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子 B．标准状况下，4.48 L CO 含有 0.2NA 个原子 C．22.4 L Cl2 中含有 NA 个 Cl2 分子 D．标准状况下，1.12 L O2 和 1.12 L CO2 均含 0.1NA 个氧原子
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二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积 (1)概念：在一定的温度和压强下， 单位(dānwèi)物质的量的气体所占
的体积。(2)符号： V源自 。(3)单位： L·mol－1 和 m3·mol－1。
鲁科版高中化学必修一课件第一章第三节第2课时
相同 体积
相同
1 mol气体 的体积
0℃
101 kPa
22.4 L
6.02×1023 个
要点归纳 阿伏加德罗定律的推论
相同 条件 T、p 相同 T、V 相同
结论
公式
语言叙述
nn12＝VV12
同温、同压下，气体的体 积与物质的量成正比
p1＝n1 p2 n2
温度、体积相同的气体， 压强与物质的量成正比
解析：根据 n＝Mm可求得 4 g H2 的物质的量为 2
mol，由 n＝VVm求得，
11.2 L O2 的物质的量为 0.5 mol,1 mol H2 中含 有 2 mol H 原子，1 mol O2 中含 2 mol O。1 mol H2O 中含 3 mol 原子，11.2 L O2 的质量为 16 g,1 mol H2O 的质量为 18 g，且水在标准状况下为 液体，体积最小。
若温度一定，压强增大，气体分子间的平均 距离变小，气体体积变小；压强减小，气平均距 离增大，气体体积变大；温度降低，气体分 子之间的距离变小，气体的体积变小。在同 温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎 相等，故在相同的温度和压强下，1 mol不同 气体的体积近似相等。
要点归纳 标准状况下的气体摩尔体积
(1)气体的物质的量 n＝22V.4 mol (2)气体的摩尔质量 M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－ 1(标准状况) (3)气体的分子数 N＝n·NA＝22V.4·NA
(4)气体的质量 m＝n·M＝22V.4·M g
特别提醒
(1)充分利用公式 n＝Mm＝NNA＝22V.4(标准状况) 进行 m、N、V 之间的相互换算。 (2)1 mol 气体的体积为 22.4 L，不一定在标准 状况下，但在标准状况下一般约为 22.4 L。
最新鲁科版高中化学必修第一册第1章第3节第2课时 气体摩尔体积
探究2
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,气体的体积大小与什么有关?
提示 同温同压下,气体分子之间的距离相同,所以分子数越多,气体体积越
大,即同温同压下,气体的体积与其物质的量的多少有关。
2.同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的质量吗?
提示 不一定。同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的物质的量的
1 mol
1 mol×32 g·mol-1
2H2O(l)
2
2 mol
2 mol×18 g·mol-1
1 mol×
22.4 L·mol-1
计算标准状况下4.48 L H2与足量O2反应生成H2O的质量。
提示 方法一:先把4.48 L换算成物质的量为0.2 mol,再根据物质的量之比等
于化学方程式中化学式前的系数之比算出可生成0.2 mol H2O,最后用公式
有关。
深化拓展
根据化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算,其步骤可归纳为“2个未知”和“2个式
子”。即根据题意设未知量,根据化学方程式列关系式,根据关系式列比例
式,根据比例式求未知数。
(1)设未知量:根据题意设出未知量。对于未知量的设置,一要注意未知量
的表示符号;二要注意未知量不带单位。
(2)列关系式:根据化学方程式列关系式时,不同的物质,可以用不同的单位,
也可以是混合气体。
(2)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,可概括为三“同”定一“同”,即在同温、
同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相
等。
(3)阿伏加德罗定律及其所有推论不必死记硬背,用时可以通过理想气体状
鲁科版高中化学必修一 第3节 第2课时 气体摩尔体积
第1章 认识化学科学
使用标准状况下的气体摩尔体积 22.4 L·mol－1 时，要注意物质 的状态和所处的状况。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
1．应用气体摩尔体积解题时的“四注意”
(1)条件：标准状况，即 0 ℃、101 kPa； (2)标准：1 mol，即分子数为 6.02×1023； (3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体； (4)数值：约为 22.4 L，非精确值。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
(1)m(CO) ＝ 0.2 mol×28 g·mol － 1 ＝ 5.6 g ； (2)V(CO) ＝ 0.2mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；(3)M(混)＝01.44.m4 gol ＝36 g·mol－1；(4)ρ(混)＝81.49.64 Lg≈1.61 g·L－1。 答案：(1)5.6 (2)4.48 (3)36 (4)1.61
第1章 认识化学科学
1．(2019·四川三台中学高一第一次月考)当温度和压强一定
时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
栏目 导引
第1章 认识化学科学
解析：选 D。影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分 子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下， 气体分子间的平均距离近似相等，因分子间距离远大于气体 分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的 多少。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，相同条件 下的体积也就越大。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
5．标准状况下，体积为 8.96 L 的 CO 和 CO2 的混合气体的质 量为 14.4 g。请回答下列问题： (1)CO 的质量为________g； (2)CO 的体积为________L； (3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1； (4)混合气体的密度为________g·L－1。
高中化学必修一鲁科版课件：第1章第3节第2课时气体摩尔体积
(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。(
)
(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L。( ) (7)一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子大小决定。( )
(8)相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同， 其主要原因是微粒大小不同。( )
(9)同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积 之比。( )
物质 O2 H2
密度/(g·L－1) 1.429 0.0895
1 mol物质的体积 22.39 L 22.35 L
4．探究原因。 气体分子直径远小于气体分子间距， 所以当气体物质 的量一定(即含有的气体分子数一定)时，气体的体积主要 取决于气体分子间距；气体分子间距受温度、压强的影响 很大，当在同温同压条件下，任何气体分子间距都相等， 那么就可以推出，当气体物质的量相同时且温度、压强也 相同时，任何气体所占的体积都相同且是一个定值，该定 值与气体种类无关，只与温度、压强有关。
V m N 所以可以得出：n(气体)＝ ＝M＝ ；进一步得出 Vm NA m M d＝ V ＝ ，可由标准状况下气体密度直接计算出气体的 Vm 摩尔质量，即 M(气体)＝22.4 L· mol 1·d g/L。
－
问题 2：由阿伏加德罗定律可得出哪些结论？ (1)相同温度和压强下，两种气体的体积之比等于其 n1 V1 N1 物质的量之比， 也等于所含的分子数之比， ＝ ＝ (物 n2 V2 N2 质的量之比等于粒子数之比)； (2)相同温度和压强下，两种气体的密度之比等于其 d1 M1 摩尔质量之比，即 ＝ ； d2 M2
(3)相同温度和体积时，两种气体的压强之比等于其 n1 P1 物质的量之比，即 ＝ 。 n2 P2
在标准状况下，如果 0.2 L O2 中含有 m 个氧气分子， 且将该条件下的 0.4 L H2 和 0.6 L O2 混合于一定密闭容器 中。回答下列问题： (1)用 m 表示阿伏加德罗常数为________。 (2) 密闭容器中含有的氢气分子数为 ________( 用 m 表示)。 (3)密闭容器中混合气体的密度为________g· L－1。
鲁科版高中化学必修一课件第1章第3节第2课时
【教师备课资源】 阿伏加德罗定律 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强， 当温度、 压强相同时， 任何气体分子间的平均距离几乎相等 (气体分子 间的作用微弱，可忽略 )，故定律成立。该定律在有气体参加 的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 (1)同温同压下， V1/V2＝ n1/n2 (2)同温同体积时， P1/P2＝ n1/n2＝ N1/N2 (3)同温同压等质量时， V1/V2＝ M2/M1
●新课导入建议 思考 一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所
占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间 都间隔 1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积 更大？ 交流
决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含
结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小。可 以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分 析不同固态、液态物质的体积关系。
加反应或生成的物质的物质的量之比。
②利用化学方程式进行计算的步骤是什么？
【提示】
简记为“写、标、列、解、答”，见例 2 中
“规律方法”内容。
③利用化学方程式进行不同物理量的计算时注意什么问 题？
【提示】 左右关系对应，上下单位一致。
1．化学反应中各物质间的定量关系 aX ＋ 化学式前的系数： 扩大 NA 倍： 物质的物质的量： 物质的量之比： a a× NA a mol a bY===cZ b c
(2012· 河南洛阳八中质检 )在同温同压下，A 容 器中的氧气(O2)和 B 容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相 同，则 A、B 两容器中气体的体积之比是( A．1∶2 C．2∶3 B．2∶1 D．3∶2 )
【解析】 设原子个数均为 N，根据关系式：O2～2O， NH3 ～ 4 个原子，可知 n(O2)∶n(NH3) ＝ N(O2)∶N(NH3) ＝ N N ∶ ＝2∶1，故 V(O2)∶V(NH3)＝2Vm∶Vm＝2∶1。 2 4
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第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol任何物质的体积都为22.4 LB．1 mol任何气体的体积都为22.4 LC．标准状况下22.4 L任何气体的物质的量都为1 molD．不在标准状况下1 mol气体体积一定不为22.4 L解析：使用气体摩尔体积时，必须指明条件，即标准状况下的气体，物质的量为1 mol，体积约为22.4 L。
答案：C2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：当T、p一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质无关。
答案：C3．已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．分子的大小B ．原子总数C ．质量D ．密度解析：根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子数相同。
HCl 、H 2和Cl 2都是双原子分子，因此，原子数目也相等。
但H 2和Cl 2的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。
答案：B4．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )由大到小的顺序是( )A ．p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2)B ．p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)C ．p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne)D ．p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)解析：因为温度和密度相同，把三种密闭容器各取1 L ，在此情况下三种气体的质量相同。
对等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大⎝⎛⎭⎪⎫n ＝m M ，气体的压强越大。
答案：D5．(1)现有34 g 某气体，摩尔质量为17 g·mol －1，则：①该气体物质的量为________mol 。
②该气体所含分子数为________N A 。
③该气体在标准状况下的体积为________L 。
(2)__________ g H 2O 中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO 2中的氧原子数目相同。
解析：(1)该气体的物质的量为34 g/(17 g·mol－1)＝2 mol，分子数为2N A，在标准状况下的体积为22.4 L〃mol－1×2 mol＝44.8 L。
(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。
答案：(1)①2②2③44.8(2)36(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析：简单地说，气体的摩尔体积就是指一定状况下，1 mol气体占有的体积。
在标准状况下的气体摩尔体积才约为22.4 L〃mol－1，其他条件下并不一定是这个数值。
另外，注意选项C，单位应该是22.4 L·mol－1。
答案：A2．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．32 g氧气所含原子数目为2N AD．32 g氧气所含原子数目为N A解析：A项应在标准状况下；B项氦气为单原子分子；D项32 g 氧气为1 mol，所含原子数目为2N A。
答案：C3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于相对分子质量之比答案：C4．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2A=====△B ＋2C ＋2D 。
测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的d 倍，则A 的相对分子质量为( )A ．7dB ．5dC ．3dD ．2d答案：B5．同温、同压下，盛有氧气的A 容器与盛有氨气的B 容器中，所含的原子个数相等，则A 与B 的体积比是( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．2∶3解析：假设n (O 2)＝1 mol ，n (O)＝2 mol ，那么n (NH 3)＝0.5 mol ，根据n 1∶n 2＝V 1∶V 2，所以V (A)∶V (B)＝n (O 2)∶n (NH 3)＝2∶1。
答案：B6．由CO 2、CO 、H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2、CO 的体积比可为( )A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．13∶8∶29D ．13∶16∶57答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7．(22分)Ⅰ.(12分)(1)等质量的C2H4与C3H6所含的分子数之比为________，原子数之比为________，H原子数之比为________。
(2)等质量的O2与O3所含原子数之比为________。
(3)等质量的NO2与N2O4所含的原子数之比为________，氮原子数之比为________。
Ⅱ.(10分)现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为M A、M B：(1)当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为________，密度比为________，所含分子个数比为________。
(2)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为________。
(3)保持温度不变，分别把等质量的A、B充入同一容器，产生的压强之比为________。
解析：Ⅰ.(1)假设都为1 g，然后进行计算。
技巧：二者都可看为(CH2)x，质量相同时，说明含有的“CH2”相同；(2)、(3)分别看成O x，(NO2)x。
Ⅱ.根据阿伏加德罗定律计算推断。
答案：Ⅰ.(1)3∶21∶11∶1(2)1∶1(3)1∶11∶1Ⅱ.(1)M B∶M A M A∶M B M B∶M A(2)M A∶M B(3)M B∶M A8．(16分)对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：(1)①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________，②________________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升(写出计算过程)？______________________________________________________。
解析：(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g〃mol－1＝0.125 mol。
在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L〃mol－1＝2.8 L。
答案：(1)①22.4 L②不一定(2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝mM×22.4 L·mol－1＝4 g32 g·mol－1×22.4 L·mol－1＝2.8 L9．(14分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：Ⅰ.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g；Ⅱ.连接好实验装置，检查装置的气密性；Ⅲ.加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；Ⅳ.测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL；Ⅴ.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_______________________________________________________ _____________________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。
读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。
(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4g；n(O2)＝0.4 g32 g〃mol－1＝0.012 5 mol，O2的摩尔体积为0.279 7 L0.012 5 mol≈22.38 L〃mol－1。
答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部焐热，若观察到广口瓶中长导管内液面上升，松开手后，过一会儿长导管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)②①③偏小(3)0.012 522.38 L·mol－1。