人教版高中化学选修3第2章第2节第1课时分子的立体结构
人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
高中化学 选修3 第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用
选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。
人教版高中化学选修3第2章第2节分子的立体结构教案 (2)
《第二节分子的立体结构》教学设计一设计思想1将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学2创设橡皮泥制作等活动，诱发学生学习的兴趣，构建出价层对子对互斥理论与空间构型的有机整合和熟练运用。
3注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
根据新课标要求，本节课教学目标设计为三维教学目标，遵循素质教育教学理念。
引导自主学习、合作学习探究、培养逻辑思维、化学素养和优秀学习品德的教育二教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在已学习共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，用价层电子对互斥理论认识无知的分子和离子的构型，使学生的科学素养能得到进一步提高。
对前后知识逻辑性的延伸运用，对分子知识的有效理解得以提高。
三学情分析选修三《物质的结构和性质》物质的结构知识涉及微观世界，抽象，理论性强，学习难度大。
学习方法都很欠缺；这部分知识的学习要求有很强的学习能力和理解能力等。
抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学起点低，并充分利用橡皮泥制做分子模型、游戏活动等，用宏观结构体现微观结构来达到目的，并引起学生的兴趣，利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以求突出重点、突破难点。
知识技能1使学生正确理解价层电子对互斥理论2学会判断简单分子或离子的立体构型能力培养1通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。
2通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦、和自信。
在质疑、体会、反思中提升内在素养。
五重点难点分子的立体构型价层电子对互斥理论六教学策略和手段探究式教学法，模型自做，小组合作学习，学生自主学习，多媒体使用。
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共19张PPT)
思考
↑↓
↑↓
1s 2s
↑↑
2p
根据碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与
氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
↑↓碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道 上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子 结合生成CH4。
思考
如果C原子就以1个2S轨道和3个2P轨道上的单电子，
D.H2O
B ❖ 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
❖ A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
❖ C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
❖ 3.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与 O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
直线形
V形 三角锥形 正四面体
强调：杂化前后轨道数目不变。即杂化轨道数=参与杂化的轨道数目 如：1个s，1个p形成2个完全相同的sp杂化轨道,
1个s，2个p形成3个完全相同的sp2杂化轨道, 1个s，3个p形成4个完全相同的sp3杂化轨道, 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
2说明：
(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。 (2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂 化轨道能量相同。
例题
❖ 例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
❖ A．两个碳原子采用sp杂化方式
B
❖ B．两个碳原子采用sp2杂化方式
❖ C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
❖ D．两个碳原子形成两个π键
返回
C ❖ 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
❖ A.PBr3
B.CH4
C.BF3
化学选修3第二章第二节分子的立体构型
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨 道 道
1200 1090 28’
1800
空 间 构 型
实 例
直 线形
平面三角形
四面体形 CH4 , H2O
BeCl2 CO2 C2H2 BF3 , C2H4
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，剩 余的p轨道可以形成π键
1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是 因为（ C ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化， 而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形 成4个杂化轨道 C．NH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥 作用较强 D．氨气分子中氮原子电负性强于甲烷分子中的碳原子 2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个 结论都正确的是（ D ）
sp2杂化轨道的形成过程
120° z z z z
y x x
y x
y x
y
sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得到三个sp2杂化轨道。 三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º 例如：C2H4
C2H4(sp2杂化）
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180°
z
z
y x x
y x
y x
y
sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得到两个sp杂化轨道。 两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成180º 例如：C2H2
4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+
5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为 109°28′ 的是（ B ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
高中化学人教版选修3第二章第二节：分子的立体结构(WORD版)
第二节分子的立体结构教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构课前预习：1、化学式：2、结构式：3、结构简式：4、电子式：5、价电子：教学过程：创设问题情境：1、阅读课本P45--47内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。
[引导交流]——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子．．．．．．．．．．．．）的分子。
如．．．．（未用于形成共价键的电子对H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
三、杂化轨道理论杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道[展示甲烷的分子模型][创设问题情景]碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C —H键是等同的，键角是109°28′。
高中化学第二章分子结构与性质第2节第1课时价层电子对互斥模型讲义+精练含解析新人教版选修3
第1课时 价层电子对互斥模型[知 识 梳 理]一、形形色色的分子1.三原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧直形线，如CO 2分子V 形，如H 2O 分子2.四原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧平面三角形，如甲醛分子三角锥形，如氨分子3.五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH 4，键角为109°28′。
【自主思考】下列分子根据其分子立体构型连线。
分子A ：H 2O B ：CO 2C ：NH 3D ：CH 2OE ：CH 4分子的立体构型①直线形②V形③平面三角形④三角锥形⑤正四面体形答案 A —② B —① C —④ D —③ E —⑤二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
2．价层电子对互斥模型(VSEPR模型)与分子(离子)的立体结构【自主思考】如何确定AB n型分子空间构型？答案（1）确定中心原子（A）的价层电子对数。
（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型。
（3）略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，剩下的便是分子的立体构型。
[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1）所有的三原子分子都是直线形结构。
（）（2）所有的四原子分子都是平面三角形结构。
（）（3）五原子分子的空间构型都是正四面体。
（）（4）P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′。
（）（5）NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。
（）（6）VSEPR模型和分子的立体构型，二者可能是不同的。
（）答案（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√2.H2O的中心原子上有对孤电子对，与中心原子上的键电子对相加等于，它们相互排斥形成形VSEPR模型。
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈形。
答案 2 σ 4 四面体V3.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。
人教版化学选3第二章 第二节 分子的立体结构
对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 值为中心原子结合的原子数。
-
平面 正 三角形 四面体
3)填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子 结合的原子数(n值）与分子的空间构型关系。
中心无孤对电子
代表物
中心原子含孤对电 子对数
0 0 0 2 1
:O::C::O:
H .. .. H C O .. H H : C :H H .. . . ..
V
分子
表 的立 格 一 四原子分子
平面三角 形，如HCHO、BF3
体结
三角锥
形，如NH3
构
五原子分子——— 最常见的是正四面体 形，如CH
4
★☆★通过填表，你能发现什么问题？
探究：同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间
结构却不同，同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子 的空间结构也不同，什么原因？
: : : : : :
H 2O
NH3
中心存在孤对电子 3 107°
2
105°
V形
三角锥形
二、价层电子对互斥模型
（VSEPR模型）
1、内容：中心原子价电子层电子对（包括＿＿ 成键（ σ键） ＿ 电子对和 未成键 的孤对电子对） 的互相 排斥 作用，使分子的几何构型总是采 取电子对相互 排斥最小 的那种构型，即分子 尽可能采取对称的空间构型。
无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
应用反馈:
化学式 HCN 中心原子 孤对电子数 中心原子结 合的原子数 空间构型 直线形
三角锥形
SO32NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
人教版高中化学选修3课件 第二章第二节分子的立体结构(共54张PPT)
四、配合物理论简介
（一）配位键和配位化合物
1、配位键
⑴概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一
原子共用所形成的共价键。
⑵表示： A
B
电子对给予体 电子对接受体
⑶条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原
子必须有能接受孤对电子的空轨道。
举例： NH4 +
H3O+
实验2-1 CuSO4 CuCl2.2H2
共轭大л键
苯分子中6个碳原子连接成环，每个碳原子上再连一个 氢原子，所有原子处在同一个平面上。
苯的结构式里的碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满 足了碳的四价，可是事实上苯分子的单键和双键的键长和键能 并没有区别，苯的结构式并不能反映这个事实。苯形成p-p大 键。
大π 键
C6H6
C6H6的大π键（离域键）
• 杂化 轨道：原子轨道组合杂化后形成的 一组新轨道
• 杂化轨道类型：sp、sp2、sp3、sp3d2等 • 杂化结果：重新分配能量和空间方向，组
成数目相等成键能力更强的原子轨道 • 杂化轨道用于容纳σ键和孤对电子
1、sp3 杂
化
思考： 学习价层电子互斥模型知道: NH3和H2O的模型和甲烷
分子一样,也是四面体形的, 它们的中心原子是不是sp3杂化呢？
ABn 立体结构 n=2 直线型 n=3 平面三角形 n=4 正四面体型
范例 C02
CH20 CH4
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键 的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也 要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
例如，H20和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电 子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥， 形成四面体，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件最新课件PPT
思考并填写下列表格：
中心原 代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
CO2 2
0
CH2O 3
0
C2H4 3
0
4 SO42-
0
H2O 4
2
代表物
HCN NH4 + C2H2 H3O+ SO2
NH3 4
1
BF3
中心原 子价电 子对数
2
4 2
4
3
3
中心原子孤 对电子对数
0
0
0 1
1 0
价电子互斥理论
排斥力 : 孤对-孤对>孤对-成键电子对 > 成键电子对之间
应用反馈:
化学式
PCl3 SO3 NH2－ PCl5 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
1 0 2
0 1
0 0 0
0
中心原子结合的 原子数
3 3 2
5 3 4
4
4 4
空间构型
三角锥形 平面三角形
V形 三角双锥形
直线形 V形
1.价层电子对：
中心原子上的电子对，包括σ键电子对 （成键电子对数）和孤电子对。
双键、叁键看作一对电子 σ键电子对：等于与中心原子结合的原子数。
孤对电子：未形成共价键的电子对
价电子对数=σ键+孤电子对
计算离子价层电子对数时，应加上负荷数或减正电数； 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
1. 价层电子互斥模型（VSEPR）指价层电子对的 立体结构，包括孤对电子.
2. 分子的立体结构指的是成键电子对立体结构。 不包括孤对电子.
选修3 第2章第2节 第1课时一些典型分子的空间构型 课件(49张) (1)
第2章 化学键与分子间作用力
价电子对互斥理论、等电子原理
1．价电子对互斥理论
(1)内容：分子中的中心原子的价电子对——成键电子对和孤电子
对由于相互□1 ________作用，尽可能趋向于彼此远离。
(2)成键电子对数可由分子式确定，等于与中心原子成键的原子数；
中心原子上的孤电子对数＝
中心原子的价电子数－与中心原子结合的原子未成对电子数之和
对数 的空间
空间构 实例
子对数 对数 排列方式
目 构型
型
4
0
正四面 CH4 体 CCl4
4 四面体 3
1
三角锥 NH3 NF3
2
2
V 形 H2O
栏目 导引
第2章 化学键与分子间作用力
杂化类型的判断方法 杂化轨道数＝中心原子形成的 σ 键数＋孤电子对数。sp1 杂化轨 道数为 2，sp2 杂化轨道数为 3，sp3 杂化轨道数为 4。
电子对 成键电
的空间 子对数
构型
孤电子 对数
第2章 化学键与分子间作用力
电子对的 排列方式
分子的 空间构
型
实例
2 直线形 2
0
平面
3
0
3 三角形
2
1
直线形
平面三 角形
BeCl2 CO2 BF3 BCl3
V 形 SnBr2 PbCl2
栏目 导引
第2章 化学键与分子间作用力
电子 电子对
分子的
成键电 孤电子 电子对的
2．根据价电子对互斥理论模型判断分子的空间构型 价电子对互斥理论模型说的是价电子对的空间构型，而分子的 空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
高中化学人教版选修3 第2章第2节分子的立体结构 课件(63张)
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤ 5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿D＿＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
课堂练习
6.下列物质中，分子的立体结构与水分子
杂化轨道
杂化轨道
基本要点：在形成分子时，由于原子的相 互影响，若干不同类型能量相近的原子轨 道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
sp3杂化 CH4的空间构 型为正四面体
C：2s22p2
A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
课堂练习
美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901— 1994）教授具有独特的化学想象力：只要
给他物质的分子式，他就能通过“毛估”
1.价层电子对数目的计算
价层电子对数 = 1/2( a + xb ) a为中心原子的价电子数;x为与中 心原子结合的原子数;b为与中心原 子结合的原子最多能接受的电子数
强调:（1）与中心原子连接的原子
如果是氧或是硫则b为0 （2）阴阳离子的孤电子对计算
价层电子对数目 =δ键电子对+孤电子对数
分子或 中心 a
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
高中化学选修3第二章第二节分子的立体结构
第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。
[引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：H 2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈][练习]：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A 、CO 2 B 、H 2S C 、PCl 3 D 、SiCl 42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 A 、H 2O B 、CO 2 C 、C 2H 2 D 、P 43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？①直线形 ②平面三角形 ③三角锥形 ④正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A 、NH 3 B 、CCl 4 C 、H 2O D 、CH 2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 A 、CO 2 B 、PCl 3 C 、CCl 4 D 、NO 26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 A 、XeO 4 B 、BeCl 2 C 、CH 4 D 、PCl 37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
人教版 化学 选修3 第2章第2节 分子的立体构型
虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子
不相同，四个原子电子间的排斥力不同，使四个
键的键角不再相等，所以并不是正四面体结构。
二、价层电子对互斥理论
1．价层电子对互斥理论(VSEPR)
σ键电子对 分子中的价层电子对(包括____________和
_________________________)由于___________ 中心原子上的孤电子对 相互排斥
第二节 分子的立体构型
学习目标 1.了解共价键分子结构的多样性和复杂性。 2.认识价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配 合物理论。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构 型。 4.会判断简单配合物的成键情况，了解简单配合 物的命名方法。 5.简单了解分子立体结构的测定办法。
第 二 节 分 子 的 立 体 构 型
H2O
V形 _______
NH3
________ 三角锥形
含孤电子对 分子或离 分子或离 化学 结构式 的VSEPR模 子的立体 子的立体 式 型 构型 构型名称
HCN H3O
＋
_______ 直线形 ________ 三角锥形
SO2
V形 _______
三、杂化轨道理论简介 1．杂化与杂化轨道 (1)概念 ①轨道的杂化 能量相近 原子内部____________的原子轨道重新组合生成 相等 与原轨道数_________的一组新轨道的过程。 ②杂化轨道
2
CO2
价层 VSEP 电子 R模型 对数 名称
成键 电子 对数
孤电 电子对 分子的 子对 的排列 立体构 实例 数 方式 型名称
3
3 平面三 角形
0
平面三 BF3 角形 BCl3
2
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共23张PPT)
2019/12/13
15
杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
4.杂化类型判断： 对于ABn型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道 数恰好与A的价电子对数相等。
A的价层电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数
2
3
4
杂化类型 VSEPR构型
sp
sp2
sp3
直线形 平面三角形 正四面体
2019/12/13
16
课堂练习
例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
物质
价电 子对
数
中心原 子杂化 轨道类型
杂化轨道/ 电子对空
间构型
轨道 夹角
分子空 间构型
键角
2 气态BeCl2
CO2
2
BF3
3
sp 直线形 180°直线形 180° sp 直线形 180°直线形 180° sp2 平面三角形 120°平 角面形三 120°
CH4
4
正四 109°28'
NH4+ H2O
sp3
2019/12/13
10
杂化轨道理论简介
sp2杂化轨道的形成过程
120°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
形成3个sp2 杂化轨道。
每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有 1/3 s
轨道和 2/3 p 轨道的成分，每两个轨道间的夹角为120°，呈
20论简介
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个 碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成 σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ 键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴 方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以 叁键相结合。
人教版高中化学选修3第2章第2节第1课时分子的立体结构
人教版高中化学选修3第2章第2节第1课时分子的立体结构【选修3《物质结构与性质》】第二章《分子结构与性质》第二节构分子的立体结洛阳市汝阳县实验高中(第一课时) 豪20XX 年11月2日赵润复习回顾σ键共价键成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称衡量化学键稳定性π键键能键参数键长键角描述分子的立体结构的重要因素资料卡片形形色色的分子：C60C60C20C40C70课本第36页资料卡片看图片找规律看图片找规律看图片找规律思考:大家仔细观察后，讨论以上分子立体结构与组成简单分子的原子个数间有没有什么关系?三、四、五原子的分子分别是什么构型呢？举例说明。
1、双原子分子(直线型)O2HCl2、三原子分子立体结构(有直线形和V形)H形V2O直线形CO23、四原子分子立体结构(直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体)直线形C2H2平面三角形CH2O平面三角形COCl2三角锥形NH3正四面体P44、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH45、其它：*****H*****C6H6C8H8CH3OH分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。
那么分子结构又是怎么测定的呢科学视野―分子的立体结构是怎样测定的？(指导阅读P39)早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。
所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。
当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。
通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。
测分子立体构型：红外光谱仪→吸收峰→分析同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V形同为四原子分子，CH2O与NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？平面三角形三角锥形价层电子对互斥模型:分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果，这些电子对在中心原子周围按尽可能相互远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共35张PPT)
共价键的特征
• （１）共价键具有饱和性． • 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一
定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中 的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对 电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子 的未成对电子配对成键了，所以每个原子所能形 成共价键的数目取决于该原子中的未成对电子的 数目．所以共价键具有饱和性。 • ②共价键具有方向性． • 除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空 间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原 子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大， 所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能 沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键 具有方向性。
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
• 1. 下列关于共价键的说法不正确的是( ) • A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°
的原因是共价键有方向性
• B．N2分子中有1个σ键，两个π键 • C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 • D．在双键中，σ键不如π键稳定
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是 由于成键原子电子云的重叠. 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电 子的概率密度越大，形成的共价键越牢
2021年新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第1课时)教案 Word版
第二节分子的立体结构榜首课时教育方针：1、知道共价分子的多样性和复杂性；2、开始知道价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型猜测简略分子或离子的立体结构；4、培育学生谨慎仔细的科学态度和空间幻想才能。
重点难点：分子的立体结构；使用价层电子对互斥模型猜测分子的立体结构教育进程创设问题情境：1、阅览讲义P37-40内容；2、展现CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或份额模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵相同三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[评论沟通]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、评论H、C、N、O原子别离能够构成几个共价键；3、依据电子式、结构式描绘CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探求]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，剖析结构不同的原因。
[引导沟通]引导学生得出因为中心原子的孤对电子占有必定的空间，对其他成键电子对存在排挤力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[解说剖析] 价层电子对互斥模型把分子分红两大类：一类是中心原子上的价电子都用于构成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来猜测，概括如下：ABn 立体结构典范n=2 直线型CO2n=3 平面三角形CH2On=4 正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于构成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占有中心原子周围的空间，并参加相互排挤。
因此H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）讲义P40。
[使用反应]使用VSEPR理论判别下表中分子或离子的构型。
进一步知道多原子分子的立体结构。
化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S 2 2 V形NH2- 2 2 V形BF30 3 正三角形CHCl30 4 四面体SiF40 4 正四面体[操练]：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子类似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其间归于直线型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角别离是多少？①直线形②平面三角形③三角锥形④正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满意8电子安稳结构的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解说和猜测分子的空间构型，科学家在概括了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种非常简略的理论模型——价层电子对互斥模型。
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科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P37）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测 定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个 化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出 分子的立体结构。
一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键的 分子。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子，它们的立 体构型与其VSEPR模型相同；
结合上述信息 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共 完成课本P39 价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤 的思考与交流
对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排 斥，它们的立体构型与其VSEPR模型不相同。因而H2O 分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P38。
练习
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质 的化学式，并指出它们分子中的键角分别 是多少？ （1）直线形( CO2、BeCl2 ) (180° ) （2）平面三角形 ( BF3、BCl3 ) (120° ) （3）三角锥形 ( NH3、NCl3 ) (107° ) （4）正四面体 ( CH4、SiCl4) (109° ) 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的 是 （C D）
C40
C70
课本第36页 资料卡片
看图片 找规律
看图片 找规律
看图片 找规律
思考:大家仔细观察后，讨论以上分子立体结构与组成
简单分子的原子个数间有没有什么关系?三、四、五原子 的分子分别是什么构型呢？举例说明。
1、双原子分子（直线型）
O2
HCl
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
H V形 2O
b:为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1,其他原子为“8-该原子的电子数”）
孤电子对的计算
分子或 中心原 离子 子
a
6 5-1=4 4+2=6
x
2 4 3
b
2 1 2
中心原子 上的孤电 子对数
SO2 NH4+
CO32-
S N
C
1 0 0
价层电子对互斥模型(VSEPR模型) 把分子分为 两类：
测分子立体构型：红外光谱仪→吸收峰→分析
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH源自 分子的的 空间结构也不同，什么原因？
平面三角形
三角锥形
二、价层电子对互斥理论:
分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果，这些电 子对在中心原子周围按尽可能相互远离的位置排布，以 使彼此间的排斥能最小。 价层电 子对
2
2 0 0 0
V形 V形 平面三角形 四面体形 正四面体形
BF3
CHCl3 SiF4
3
4 4
练习
• 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子 相似的是 （ B） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 • 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型 分子的是 （ B） A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
直线形 CO2
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）
直线形 C2H2
平面三角形 CH2O
平面三角形 COCl2
三角锥形 NH
3
正四面体 P
4
４、五原子分子立体结构
最常见的是正四面体
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
【选修3《物质结构与性质》】
第 二 章《分子结构与性质》
第二节 构
分子的立体结
（第一课时）
复习回顾
σ键 共价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对 称 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对 称 衡量化学键稳定性
π键
键能 键参数
键长
键角 描述分子的立体结构的重要因素
资料 卡片
一、形形色色的分子：
C60
C60
C20
化学式
结构式
含孤电子对 的VSEPR模型
分子的立体结构
价层电子对互斥理论对几种分子或离子 立体构型的推测
分子或 σ键电子 孤电子 价层电 VSEPR模 立体构 离子 对数 对数 子对数 型 型 SO2 CO32SO32-
2 3 3
1
0 1
3
3 4
应用反馈
中心原子含有 化学式 孤对电子对数 H2S NH2— 中心原子结 合的原子数 2 2 分子或离子 的空间构型
2
3
4
价层电 子对互 斥模型 VSEPR 模型
直线形
平面三角形
正四面体形
练习
二氧化碳
甲烷
价层电子对 =σ键电子对+中心原子上的孤电子对
σ键电子对 = 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对 = ½ （a-xb) a:中心原子的价电子数(对于阳离子:a为中心原 子的价电子数减去离子的电荷数;对于阴离子:a 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数） x:为与中心原子结合的原子数