《燃料燃烧释放的热量》参考教案

第二单元化学反应中的热量

第二课时燃料燃烧释放的热量

教学过程：

【复习】1、常见放热和吸热反应

2、热化学方程式的书写

【练习】1、常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量

2、1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量

【看书】各种燃料燃烧产生的热量各不相同，表2-3 热值

【板书】一、燃料的热值

1克燃料燃烧产生的热量单位：kJ/g

【讨论】燃料燃烧的条件，怎样才能燃烧得更完全？

【总结板书】二、燃烧的条件

1、反应接触面大

2、足量的氧气

3、温度达到着火点

【思考和交流】

化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸，放出大量的热。反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？

【学生回答】引起化学反应中的能量变化的原因：

（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。【例】在25℃和101kPa的条件下，1mol H2与1mol Cl2反应：

1mol H2生成2molH 消耗能量约436 kJ

1molCl2生成2molCl 消耗能量约242 kJ

2H + 2Cl---HCl 释放能量约862 kJ

H2 + Cl2---2HCl 共放热约184 kJ

【总结]化学键断裂吸热，化学键形成放热，吸收的热量多于放出的热量时，总反应表现为吸热。吸收的热量少于放出的热量时，总反应表现为放热。

【交流与讨论】1已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明2H2 + O2= 2H2O中的能量变化，并将反应中能量变化的数值标注在图2—5中。

【填图】书P37 图2-5、

【看书】P36 各种共价键的键能

【练习】2、下列说法不正确的是（）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．分解反应肯定是吸热反应

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生

已知破坏1mol N≡N键、H－H键和N－H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。

【本课总结】1、什么是热值

2、充分燃烧的条件

3、键能与化学反应热量的关系：化学键断裂吸热，化学键形成放热，吸收的热量多于放出的热量时，总反应表现为吸热。吸收的热量少于放出的热量时，总反应表现为放热。

【作业】作业本：燃料燃烧释放的热量

【本课反思】本课以键能和化学反应热量变化的关系为要点，学生要学会计算利用键能计算反应的热量变化，这也是本课的难点所在，在讲解时要把键能与物质本身具有的能量进行区分，并加强练习巩固。