最新人教版初中化学九年级上册《3课题2原子的结构》PPT课件 (21)
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人教版九年级化学上册3.2原子的结构(1)(21张ppt)课件
我国科学院 院士
张青莲教授
四、课堂小结：通过本节课的学，你收 获了什么？
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）B
（A）原子量（B）质子数 （C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）B
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论： ①19原11子年核著很名小物，理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多，的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改； ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一，小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
带正电
中子（中子不带电）
不带电
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
探究二：相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D
张青莲教授
四、课堂小结：通过本节课的学，你收 获了什么？
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）B
（A）原子量（B）质子数 （C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）B
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论： ①19原11子年核著很名小物，理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多，的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改； ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一，小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
带正电
中子（中子不带电）
不带电
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
探究二：相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D
人教版初中化学九年级上册 3.2 原子结构课件 ( 22 张PPT)
子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
③极少数α粒子反弹回来——原子中有一个 很小的原子核，原子核很小，但集中了较大 的质量。
卢瑟福原子模型
原子的结构（第一课时）
人教版 化学 九年级上册 第三单元 课题2
质子（+） 中子
核外电 子（-）
原子的结构（第一课时）
人教版 化学 九年级上册 第三单元 课题2
人教版 化学 九年级上册 第三单元 课题2
卢瑟福α粒子散射实验
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原 来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方 向； ③极少数α粒子被反弹回来。
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的 运动方向——原子内部有很大的空间。
②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运
动方向——原子核带正电，α粒子途经金原
Байду номын сангаас
人教版 化学 九年级上册 第三单元 课题2
课后作业和要求： （1） 字体工整 （2） 独立完成 （3） 按时上交 相信亲爱的同学们一定能做到！
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 氧 硫 8 16 中子数 核外电子数 8 16
镁
12
12
2.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和 核外带_____的电子构成，原子核是由_____和 _____构成。由于它们所带的电荷_____，电性 ____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____； 化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电 荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。 4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是_____ 。
(2024)人教版化学九年级上册(3-2)原子结构PPT课件
2024
原子的质量很小。例如，1个氢原子的质量约为 1.67×10-27kg,1个氧原子的质量约为2.66×10-26kg。 由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便， 所以，国际上一致同意采用相对质量（如图3-13)。 以一种碳原子①质量的为标准，其他原子的质量与 它相比，得到相对原子质量（符号为A,)。根据这个 标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子 质量约为16。
2024
方法导论
模型：氢分子、氧原子等的模型可以将微观粒子直观、生动地呈现在我
们面前。构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。 模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理
，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。化学中常用的模型 主要有实物模型、理论模型和符号模型等。利用这些模型能帮助我们描述 、解释和预测物质及其变化。随着人们对原型认识的不断深入，模型 也会发生改变。
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、 七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的分层排布如图3-10所示。已知原子核 外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数一般不超过8个（只有1层的， 电子数不超过2个）。用原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布 （如图3-11）。
2024
科学史话 原子模型的演变
(1)道尔顿原子模型 我国古代哲学家墨子（约前468—前376）提出了“端”的观点， 认为不断分割物质，直到无法再分时便得到“端”。古希腊哲 学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在 古代原子观点和科学实验的基础上系统 地提出了原子论。上述“端”和“原子 ”可被认为是原子的“实心球模型”。
2 20 02 24Байду номын сангаас4
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构(公开课)ppt
电子排布规律：电子按照一定的规律进行排布，遵循能量最低原理、 泡利不相容原理和洪特规则
原子结构与元素周期表：原子结构的不同导致元素在周期表中的位 置不同，进而影响元素的化学性质
原子能级与电子排布的概念 电子排布式的表示方法 价电子排布式的概念与计算方法 实例分析：以某元素为例，解释其价电子排布式与化学性质的关系。
,a click to unlimited possibilities
01 原 子 结 构 模 型 的 演 变 02 原 子 的 构 成 03 原 子 能 级 与 电 子 排 布 04 原 子 结 构 与 化 学 键 05 原 子 结 构 与 元 素 周 期 表 06 原 子 结 构 模 型 的 发 展 与 展 望
元素周期表中元素的性质递变 规律
元素的化合价与化学键类型的 关系
卢瑟福的核 式结构模型
海森堡的矩 阵力学
玻尔的氢原 子模型
Байду номын сангаас薛定谔的波 动方程
原子结构模型的新材料应用
原子结构模型的发展趋势与展望
添加标题
添加标题
原子结构模型的新技术应用
添加标题
添加标题
新材料与新技术在原子结构模型 中的应用前景
研究微观粒子：探索更小的粒子，发现新的规律和现象 结合量子力学：利用量子力学理论，深入研究原子结构 实验验证：通过实验验证理论模型，推动原子结构研究的发展 应用领域拓展：将原子结构研究应用于材料、能源等领域，推动科技进步
原子序数：质子数
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子能级的概念
能级图：展示原子核外电子排 布的层级结构
电子排布：描述电子在原子核 外不同能级上的分布情况
能级跃迁：说明原子在不同能 级之间跃迁的过程及其能量变 化
原子结构与元素周期表：原子结构的不同导致元素在周期表中的位 置不同，进而影响元素的化学性质
原子能级与电子排布的概念 电子排布式的表示方法 价电子排布式的概念与计算方法 实例分析：以某元素为例，解释其价电子排布式与化学性质的关系。
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01 原 子 结 构 模 型 的 演 变 02 原 子 的 构 成 03 原 子 能 级 与 电 子 排 布 04 原 子 结 构 与 化 学 键 05 原 子 结 构 与 元 素 周 期 表 06 原 子 结 构 模 型 的 发 展 与 展 望
元素周期表中元素的性质递变 规律
元素的化合价与化学键类型的 关系
卢瑟福的核 式结构模型
海森堡的矩 阵力学
玻尔的氢原 子模型
Байду номын сангаас薛定谔的波 动方程
原子结构模型的新材料应用
原子结构模型的发展趋势与展望
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原子结构模型的新技术应用
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新材料与新技术在原子结构模型 中的应用前景
研究微观粒子：探索更小的粒子，发现新的规律和现象 结合量子力学：利用量子力学理论，深入研究原子结构 实验验证：通过实验验证理论模型，推动原子结构研究的发展 应用领域拓展：将原子结构研究应用于材料、能源等领域，推动科技进步
原子序数：质子数
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子能级的概念
能级图：展示原子核外电子排 布的层级结构
电子排布：描述电子在原子核 外不同能级上的分布情况
能级跃迁：说明原子在不同能 级之间跃迁的过程及其能量变 化
人教版九年级上册3.2.1原子的结构课件(21张PPT)
原子
学习目标:
1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒 子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念， 并学会从元素周期表中查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳 信息的方法。
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 原子的质量这么小，直接使用和记忆是否方便？国 际上采用什么方法既能体现原子质量的大小，又能 使数据在实际应用中非常方便。
国际上采用相对原子质量来表示。
（一）. 概念二、相对原子质量（Ar）
某铝原子的相对原子质量为= 27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而
铝构原成子 . 的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而
构原成子.核内质子与核外电子所带的电性相反
即2．657×那10-2么6千克，原子究竟是不是简单而不可分割的实心
球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 那么质子的个数和电子的
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏பைடு நூலகம்。
英国物理学家卢瑟福带正电荷的α粒子散射实验 相（对原子电质）量≈中子数+质子数
原（子的质电量性主）要集中在原子核。
“相对原子质量”是该种原子的
的质电量子除以一个碳原原子子的核质量的1/12所得的一个比值。
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
学习目标:
1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒 子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念， 并学会从元素周期表中查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳 信息的方法。
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 原子的质量这么小，直接使用和记忆是否方便？国 际上采用什么方法既能体现原子质量的大小，又能 使数据在实际应用中非常方便。
国际上采用相对原子质量来表示。
（一）. 概念二、相对原子质量（Ar）
某铝原子的相对原子质量为= 27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而
铝构原成子 . 的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而
构原成子.核内质子与核外电子所带的电性相反
即2．657×那10-2么6千克，原子究竟是不是简单而不可分割的实心
球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 那么质子的个数和电子的
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏பைடு நூலகம்。
英国物理学家卢瑟福带正电荷的α粒子散射实验 相（对原子电质）量≈中子数+质子数
原（子的质电量性主）要集中在原子核。
“相对原子质量”是该种原子的
的质电量子除以一个碳原原子子的核质量的1/12所得的一个比值。
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
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e- +17 2 8 7 Cl
得 到 e-
Na＋
+17 2 8 8 Cl－
Na＋ Cl－
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金属原子 失去电子
阳离子
Na
钠原子
失去 1个电子
Na+
钠离子
Mg
镁原子
失去 2个电子
Mg2 镁+离子
Al
铝原子
失去 3个电子
Al3+
铝离子
原子 原子结构
离子结构 阳离子
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原子核外的电子是如何运动的？ (1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
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二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-
2.说出下列四个符号的含义及完成填 空。
+13 283 Al +13 2 8Al3＋ +16 28 6 S +16 28 8 S2－
原 子：质子数 = 核外电子数 阳离子：质子数 ＞ 核外电子数 阴离子：质子数 ＜ 核外电子数
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5.离子化合物的形成过程
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三 离子的形成
钠原子最外层有1个 电子、氯原子最外层有 7个电子,最外层都没有 达到相对稳定结构,它 们发生化学反应时,怎 样才能达到相对稳定结 构？
钠在氯气中燃烧
钠+氯气 加热 氯化钠
钠原子 氯原子
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钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
Na
失 去 e-
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3.离子的表示方法
⑴用离子符号来表示离子。
阳离子:
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 氢H离3子O钠+离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子
阴离子:
F- Cl- O2- S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
NO3-
OH- CO32-
硝酸SO根离42子- 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
(提示：填“分子”或“原子”)
那原子还能再分吗？
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英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
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原子的结构
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一、原子的构成
1、原子的结构
质 子（带正电）
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
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观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
远
能量高低: 低
高
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2.核外电子分层排布的规律(仅限前3 （1）层先 ）“里”后“外” .(能量最低原则)
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子
（n代表电子层数）.
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0．00原00子00的00质0量00很00小00,0记00忆0、00计00算00都199 2很千不克方便,那怎么办？请你想办法。
最新初中化学即精品1课．件9设9计2×10-26千克
四 相对原子质量(Ar) Ｐ56
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12
（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它
由中于子它们所带的电荷_____，电性____，相所等以整个原 子相_反____(填显或不显)电不性。显 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；分化子学变 化中的最小粒子是_____；原子原中子带正电荷的粒子是_
_________；不显电性的粒子有 、 、 。
3.据报道，19质94子年和12原月科子学核家发现了一种新元素，它 的原中子子核内有分11子1个质原子子， 161个中子，则该元素核
相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质
量
Ar＝
某种原子的质量（kg） 标准碳原子质量的1/12 （kg）
阳 离 子
失电子 原 得电子 子
得电子 阴 离
失电子 子
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①1个H2中含多少个质子和电子？ ②1个H3中含多少个质子和电子？ ③1个H3+中含多少个质子和电子？ ④1个H3O+中含多少个质子和电子？ ⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？
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D 1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙ ﹚
A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素 C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确
2.某元素的原子结构示意图为 +12686 ,该元素原
子核内有__1_6__个质子,核外共有__3___个电子层, 最外电子层上有__6___个电子,它容易_得____（填 “得”或“失”）电子,形阴成_____（填“阴”或
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3.离子的表示方法 ⑵离子的写法
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数， 注意“+”、“-”紧跟在数字后面。
镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
4.离子符号的意义
表示每个镁离子
2Mg2表+示2带荷个2镁个离单子位的正电
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1.说出下列离子符号前面的数字和右 上角数字的含义。
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
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1.原子是由居于原子中心、带____正_的电原子核和核外 带_____的负电电子构成，原子核是由_____和__质___子构成。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依 次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性 质。
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1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的
原子结构示意图为
，图中+x2为(x )。
B
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是 ( )。
“阳”）离子。
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16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O2- 单位负电荷，它的化学符号是
；若该粒子带
Mg2 2个单位正电荷，它的化学符号是
；若该
+Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
2、整个原子的质量主要集中在原 子核上。
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原子的质量测定值
一个氢原子的质量是： 0．0000000000000000000000000016 7千克 即1．67×10-27千克 一个氧原子的质量是： 0．0000000000000000000000000265 7千克 即2．657×10-26千克 一个碳原子的质量是：
请你动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数
Ｈ１ １
各层电子数 第1层 第2层 第3层
１
O8２ ２ 6
Ne 10 2
２
8
Mg 12 3
２８
２
Cl 17 3
２
８
7
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3.原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
第一层
最外层
原子核 电荷种类
+ 11 2 8 1 次外层
质子数
钠原子
氯原子
+ 11 2 8 1
+ 78 8 2 + 17
Na+
Cl-
Na＋ Cl－
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性 的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.
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【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：
阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。
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原子和阴,阳离子之间是怎样 相互转化的?
A
+10 2 8
A
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+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿
＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，
8 15 3 5 最外层上的电子数是＿＿。 CD 4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。
A.
易失去 电子
容易 发生化
非金属元素 一般＞4
不稳定