苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案

苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案第2单元

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列溶液一定呈中性的是()

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

【解析】pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。

【答案】 B

2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()

A．pH＝11的溶液

B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液

【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。所以B选项符合题意。

【答案】 B

3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()

A．H2SO3B．H2SO4

C．CH3COOH D．HNO3

【解析】pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在

H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝1

2c(HNO3)，所以选B。

【答案】 B

4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为()

A．3.2 B．4.0

C．4.2 D．5.0

【解析】设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)

＝10－5mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3mol/L，c(H＋)混＝

10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V L

V L＋2V L

＝6.7×10－4mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。

【答案】 A

5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

【解析】A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸

；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。

【答案】 B

6．(2009年宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()

【解析】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。

【答案】 D

7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

【解析】c(H＋)与c(OH－)相同的溶液等体积混合，按照“谁弱谁过量，谁强显谁性”的规律分析。

【答案】 C

8．在25 ℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是(多选)()

A．12 B．7

C．6 D．2

【解析】在溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－12mol/L，当溶液中，c(OH－)溶液＝

c(OH－)水＝1×10－12mol/L时，c(H＋)溶液＝

10－14

1×10－12

＝10－2mol/L，所以pH＝－lg 10－2＝2；

当溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝1×10－12mol/L时，pH＝12。

【答案】AD

9．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()

A．若x＝y且a＋b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y且a＋b＝14，则pH＞7

【解析】中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O，其反应过程中n(H＋)＝n(OH－)，所以可得V(碱)·10a－14＝V(酸)·10－b，然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。

【答案】 D

10．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)

C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)

D．c＝0.01×V1/20

【解析】酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算。

【答案】 B

二、非选择题

11．有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11：

(1)如果加入蒸馏水，应加________mL(不考虑溶液体积效应，下同)。