无机化学工艺流程-参考模板
无机化工工艺流程
突破点14无机化工工艺流程提炼1化工工艺流程中常见操作1.研磨增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。
2．焙烧高温下使固体原料分解、反应或改变结构。
3．浸出水浸：使可溶性的有用成分从固体原料混合物中转移到溶液中。
酸浸：使金属、金属氧化物或盐转化成可溶于水的物质进入溶液。
碱浸：除去油污、溶解酸性氧化物、铝及其氧化物。
对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取，水中加入乙醇是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度。
4．加热煮沸排除溶液中溶解的气体。
5．洗涤水洗：通常是为了除去水溶性杂质，适用于不溶于水的固体物质或液体物质的洗涤。
冰水洗涤：通常是为了洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
有机物(乙醇)洗涤：通常是为了减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，便于固体的干燥。
提炼2化工工艺流程中条件控制1.调节溶液的pH其目的主要是：防止“某离子”的水解，防止“某离子”的沉淀，确保“某离子”完全沉淀，防止“某些物质”的溶解等。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋(或OH－)反应，使溶液的pH增大(或减小)；②不引入新的杂质。
2．控制温度(1)升温：加快反应速率，加速某固体的溶解，促进平衡向吸热方向移动，使某些物质汽化或升华，防止堵塞导管等。
(2)降温：防止某物质在高温时分解、挥发、升华或促进平衡向放热方向移动。
3．控制压强改变反应速率，影响化学平衡。
4．趁热过滤过滤是为了得到产品或除去杂质，在除杂时，有些产品在温度较低时会结晶析出，从而混在杂质中，造成损失，故“趁热”是为了让产品溶解，防止其结晶析出，因此趁热过滤的目的可从两方面回答：一是提高纯度，二是减少结晶损失。
5．加入物质①加碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
②加沸石或碎瓷片：防止液体暴沸。
③加有机溶剂：萃取某些物质，或降低某些物质的溶解度。
提炼3 化工工艺流程中常涉及的化学反应原理和化学思想1.沉淀溶解平衡的相关应用形成沉淀时所需某种离子的最小浓度、沉淀转化的条件。
无机化学工艺设计流程
无机化学工艺设计流程1.确定产品要求：首先需要准确理解产品的物理化学性质和用途要求，如纯度、颜色、颗粒度等。
同时还要确定生产能力和产量要求。
2.选择原料及反应途径：根据产品要求和经济因素，选择合适的原料和反应途径。
原料的选择应考虑成本、供应可靠性和环境影响等因素。
反应途径的选择要满足产品质量要求和工艺操作的可行性。
3.确定反应条件：根据反应途径和原料性质，确定反应条件，包括反应温度、压力、反应时间和反应物的投料方式等。
这些条件要根据反应的热力学和动力学特性确定，以获得高效率和优质的反应过程。
4.设计反应设备：根据反应条件和产量要求，选择合适的反应设备。
对于体积较小的反应，可以选择批次反应器；对于需要连续生产的大规模反应，可以选择连续反应器。
同时还需要考虑设备的材质、耐受压力和温度的能力。
5.确定分离纯化方法：根据产品的物理化学性质，设计出适合的分离纯化方法。
常见的分离方法包括结晶、蒸馏、萃取、吸附等。
这些方法要选择能够高效分离目标物质并能够回收和再利用反应副产物。
6.计算工艺参数：根据反应过程的热力学和动力学特性以及设备参数，计算出工艺的主要参数，如反应物的进料量、反应温度、反应时间、设备的尺寸等。
这些参数对于确定工艺流程和设备的正常运行非常重要。
7.进行实验验证：根据设计的工艺流程，进行实验验证。
通过实验可以验证工艺参数的合理性和工艺流程的可行性。
同时也可以通过实验来优化工艺参数和流程，以获得更好的产品质量和经济效益。
8.进行工程化设计：根据实验的结果，进行工程化设计。
设计出满足产品要求和工艺参数的具体工艺流程和设备。
同时还要考虑其他因素，如安全性、环境保护和操作的便捷性等。
9.实施工艺流程：根据工程设计，实施工艺流程。
在实施过程中，要进行监控和控制，确保工艺流程的稳定和产品质量的一致性。
10.评估工艺效果：对实施后的工艺流程进行评估。
评估主要包括产品质量、经济效益和安全环保等方面。
根据评估结果，可以对工艺流程进行调整和优化，以达到更好的效果。
无机化学工艺流程
无机化学工艺流程主备人：审核人：1、无机化学工艺流程题的设计思路：2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤：第一步：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物；第二步：精读局部，明确反应原理——确定各步反应物、产物（正、逆向推断法结合），尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
第三步：针对问题再读图，明确要求——结合基础理论和实际问题，科学表述，规范书写。
3、无机化学工艺流程题中涉及的问题：⑴原料的预处理①溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸等，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。
（用酸或碱溶解盐主要是为了抑制盐水解）浸出：固体加水(或酸)溶解得到离子；浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少；②研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。
③灼烧、煅烧：使物质高温下分解，或高温氧化等。
⑵控制反应条件的方法①pH的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
②加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动。
③降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。
④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。
⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑥利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥。
⑦结晶过程的一般操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
例1、聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。
PFSS化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：⑴酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。
⑵氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。
⑶除Al3+时，先调节pH值到（参见右表），得Fe(OH)3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸铁溶液。
无机工艺流程
1.术语简答
术语
思考角度
研磨
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体 间的接触面积，加快反应速率
搅拌 使反应物充分接触，提高反应或溶解速率
水浸 与水接触反应或溶解
酸浸
与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进 入溶液，不溶物通过过滤除去
碱浸 除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物
灼烧
除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带 中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中，“废渣2” 中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+V4O124﹣=R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树
脂），为了提高洗脱效率，碱淋洗液应该呈
性（填
（（5“）酸5）“”流““碱流出”出液“中液”中””）中阳。阳离离子子最最多多的的是是K+K。+ 。
三、常见考点
1．原料处理阶段的常见考查点
(1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸
与水接触反应或溶解
浸出
固体加水(酸)溶解得到离子
酸浸
在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入 溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
浸出率
固体溶解后，离子在溶液中的含量的多 少(更多转化)
(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，
阴极反应的主要产物是 ClO2− （或NaClO2）．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 ，该反应中氧化产物 是 O2 ．
无机化学工艺流程
无机化学工艺流程无机化学工艺流程是指无机化学品生产的具体步骤和工艺要点。
无机化学品广泛应用于工业、农业、医药等领域，其生产过程涉及到原料准备、反应合成、分离纯化、产品处理等环节。
以下是一个典型的无机化学工艺流程的详细介绍。
1.原料准备无机化学品的生产通常以无机原料为基础。
原料的选择和准备是保证产品质量和工艺效果的重要环节。
原料可以是自然产生的矿石、矿物，也可以是经过化学处理得到的化合物。
2.反应合成无机化学品的生产主要是通过化学反应合成。
反应合成的条件对产品质量和产量有着重要影响。
常见的反应合成包括氧化、还原、置换、加合等反应。
其中，反应温度、压力、气氛、反应时间等都需要根据反应性质进行优化调节。
3.分离纯化反应合成后的产物中通常伴随着其他组分或杂质。
分离纯化环节的目的是提高产物的纯度和提取目标物质。
分离纯化的方法包括结晶、溶剂萃取、沉淀等。
不同的无机化学品有着不同的纯化方法和要求。
4.产品处理分离纯化后的产品需要进行进一步的处理。
产品处理包括过滤、干燥、粉碎等。
其中，过滤是除去悬浮物或固体杂质的常用方法，干燥是去除水分和溶剂的重要步骤。
5.包装和储存产品经过处理后需要进行包装和储存。
包装常用的材料包括塑料袋、玻璃瓶、铁桶等，需要根据产品特性选择适当的包装材料，确保产品的安全和稳定。
以上是一个简单的无机化学工艺流程的基本步骤。
不同的无机化学品在生产过程中可能会有更细致和复杂的操作要求，具体情况需要根据不同的产品来确定。
同时，工艺流程的优化和调整需要结合市场需求和生产设备的条件进行，并且要遵守安全、环保和质量控制等方面的相关规定和标准。
无机工艺流程[1]
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高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程
2020届高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程1.工艺流程题过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品，b.了解题目提供的信息，c.分析各步的反应条件、原理及物质成分，d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理，c.生产要求及反应条件，d.有关产率、产量及组成的计算，e.绿色化学。
2.工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果) 目的评价(或操作名称)方法措施研磨(粉碎) 增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧) 矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子控制条调节溶液pH 某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等件增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率)某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发结晶、浓缩冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失考点指导1以物质制备为目的化学工艺流程【典例1】题头挖掘题头信息Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：题干分析题干流程题尾知道题尾考查哪些问题回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的时，所采用的实验条件为__________________________________________________________ ______________。
无机化工工艺流程
无机化工工艺流程无机化工是指以无机原料为主要原料，在一定的工艺条件下，通过物理或化学方法进行加工、转化、分离等一系列操作，生产各种无机化工产品的工艺过程。
下面将介绍几种常见的无机化工工艺流程。
1.硫酸工艺流程硫酸是一种重要的无机化工产品，广泛应用于冶金、化工、电子、环保等行业。
硫酸的生产工艺主要包括硫磺燃烧工艺和硫铁矿热法工艺两种。
以硫磺燃烧工艺为例，其工艺流程如下：硫磺→磺磺容器→气体先后通过富硝酸钡床和浓硫酸吸收器→去湿塔→浓硫酸。
2.氯碱工艺流程氯碱是指氯气和碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等）产生的化学反应。
氯碱工艺主要包括氨碱工艺和氯碱电解工艺两种。
以氨碱工艺为例，其工艺流程如下：氨气和炼焦气体→炉尾烟气处理装置→煤气→冷凝→硫粉→脱硫装置→制氢→氧化→水神经塔→浓氨碱液。
3.硅酸盐工艺流程硅酸盐是由硅酸盐矿石经过碱熔或盐酸浸取法提取而得的化合物。
硅酸盐的生产工艺主要包括玻璃制造工艺和陶瓷制造工艺两种。
以玻璃制造工艺为例，其工艺流程如下：石英矿石、烟煤→一系列预处理步骤（如破碎、磁选、除铁、煅烧等）→玻璃熔炼炉→玻璃浴→玻璃鼓包→玻璃冷却、切割和加工。
4.硝酸工艺流程硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、化工、煤炭等领域。
硝酸的生产工艺主要包括铵硝酸工艺和硫酸硝酸工艺两种。
天然气→压缩机→压氧体→反应器→分离器→焙烧器→冷却器→分离器→浓硝酸。
5.氧化铝工艺流程氧化铝是一种重要的无机金属材料，主要用于冶金、建筑、电力等领域。
氧化铝的生产工艺主要包括贵金属电解工艺和碳电极电解工艺两种。
以碳电极电解工艺为例，其工艺流程如下：铝石（主要成分为氧化铝）→磨碎→矿石→碳负极→电解池→铝液→铸锭机→铝锭。
以上仅为几种常见的无机化工工艺流程的简单介绍，不同的无机化工产品具体的生产过程可能有所不同。
无机化工工艺的优化和改进将有助于提高产品质量、降低生产成本，并在环保方面做出更多贡献。
无机化学工艺流程
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高考化学无机流程图
1亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为等434转化为MnO 2。
经检测溶液中Fe 2＋的浓度为0.009mol·L －1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO 4。
（3）杂质Cu 2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O ，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
3多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl 4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用NaClO 3粗产品 ClO 2SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。
已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
②M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244 g/mol（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________ 。
已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。
（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。
、软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
专题21无机化工工艺流程
专题21无机化工工艺流程无机化工工艺流程是指将无机原料通过一系列的物理、化学反应和工艺操作，转变为具有一定质量和性能的无机产品的过程。
本文将以石灰石的生产为例，详细介绍无机化工工艺流程。
石灰石是一种常见的无机原料，广泛应用于建筑材料、冶金、化学工业等领域。
其主要成分是氧化钙（CaO），含有一定的杂质如硅酸盐、铁氧化物等。
下面将介绍石灰石的生产工艺流程。
首先是石灰石的采矿和破碎过程。
石灰石矿石位于地下或地表，需要进行采矿。
采矿方法一般有露天开采和地下开采两种。
采矿完成后，需要将矿石进行粗破碎和细破碎，将其破碎为适合后续工艺处理的颗粒度。
接下来是石灰石的煅烧过程。
将破碎后的石灰石进入石灰石窑进行煅烧。
石灰石窑是一种高温反应装置，用来使石灰石发生煅烧反应，将其分解为氧化钙和二氧化碳。
石灰石在石灰石窑中经过高温加热，发生颗粒融化和化学反应，生成氧化钙。
煅烧温度一般在800℃到1200℃之间，时间根据石灰石的性质和要求来确定。
随后是石灰石的水化过程。
煅烧后的氧化钙需要进行水化反应，生成水合钙（氢氧化钙，Ca(OH)2）。
水化反应是将氧化钙与适量的水进行反应，生成水合钙的过程。
水化是一个剧烈的放热反应，需要控制反应的速率和温度。
一般情况下，水化反应是在大容器中进行，以便更好地控制反应条件。
最后是石灰石的石灰石粉磨过程和产品包装过程。
水化钙经过粉磨设备进行石灰石粉磨，使其颗粒度适合使用要求。
粉磨过程一般使用磨矿机，将水合钙粉末进行细磨。
磨矿机主要有球磨机和辊压机两种。
粉磨完成后，将石灰石粉装入袋子或其他包装容器中，便于销售和运输。
总之，石灰石的生产工艺流程包括采矿和破碎、煅烧、水化、石灰石粉磨和产品包装等环节。
这些环节需要经过科学的工艺操作和控制，才能获得符合质量标准的石灰石产品。
同时，工艺流程中还需要考虑环保和安全等因素，以确保生产过程的可持续发展。
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无机化学工艺流程主备人：审核人：1、无机化学工艺流程题的设计思路：2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤：第一步：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物；第二步：精读局部，明确反应原理——确定各步反应物、产物（正、逆向推断法结合），尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
第三步：针对问题再读图，明确要求——结合基础理论和实际问题，科学表述，规范书写。
3、无机化学工艺流程题中涉及的问题：⑴原料的预处理①溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸等，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。
（用酸或碱溶解盐主要是为了抑制盐水解）浸出：固体加水(或酸)溶解得到离子；浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少；②研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。
③灼烧、煅烧：使物质高温下分解，或高温氧化等。
⑵控制反应条件的方法①pH的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
②加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动。
③降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。
④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。
⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑥利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥。
⑦结晶过程的一般操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
例1、聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。
PFSS 化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：⑴酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。
⑵氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。
⑶除Al3+时，先调节pH值到（参见右表），得Fe(OH)3沉淀，开始沉淀pH 沉淀完全pHAl3+ 3.5 4.7Fe3+ 1.9 3.2⑷Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为。
⑸水解聚合时，强力搅拌的目的是；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l~l00nm的简单方法是。
例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：⑴反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A、锌粉B、铁屑C、KI溶液D、H2⑵反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
⑷反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。
例3、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：硫化钠晶体⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。
⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。
⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。
若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝。
（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的K sp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右下图所示）。
为使除汞效果最佳，应控制的条件是、。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有。
例4、以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl 为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。
合成路线如下： 二氧化硫尾气反应Ⅰ3CaSO 4反应Ⅱ硫化钙反应ⅣNH 4HCO 3NH 33K 2SO 4反应ⅤNH 4Cl 反应Ⅲ氨水(NH 4)2SO 3·H 2O CO⑴生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。
⑵下列有关说法正确的是 。
A ．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B ．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO 4+4C 高温CaS +4CO↑C ．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D ．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥⑶反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。
⑷(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
【无机化学工艺流程作业一】1、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是。
⑷加入Zn粉的作用是。
“操作A”的名称是。
2、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH 。
已知：K sp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：。
3、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3 Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8⑴写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
⑵NaClO3的作用是。
⑶加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。
⑷萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5⑸为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。
（答一条即可）4、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：⑴写出反应①的离子方程式。
⑵流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K sp(K2FeO4) K sp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
⑶反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳．．时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1图2①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。
⑷K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇☆5、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：⑴反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为。
⑵反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是。
⑶检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，。
⑷整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有（填化学式）。
⑸将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。
B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。
B的分子式为。
1、工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：已知：Nb(OH)5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂。
⑴检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为。
⑵Nb2O5与Al反应的化学方程式为。
⑶滤液与单质反应的离子方程式为。
⑷由上述生产流程可知Nb(OH)5具有。
（填“碱性”、“酸性”或“两性”）⑸滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为。
无机化学工艺流程一参考答案例1、⑴提高铁元素的浸取率（或“提高反应速率”、“加速完全溶解”等）。
（2分）⑵防止H2O2分解损失。
（2分）⑶3.2—3.5，（2分）⑷SiO2+2OH－=SiO32－+H2O。
(2分)⑸使反应物充分接触，分散质均匀分散；（2分）用激光笔照射液体，观察是否有丁达尔效应。
（2分）例2、答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO42－－2e－＝S2O82－例3、⑴过滤、干燥3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑⑵热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解⑶4×10－36⑷①x＝12 pH介于9~10之间②SO42－、Cl－例4、（1）防止亚硫酸铵被氧化；（2）ABCD（3）乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出（4）4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2↑作业1、⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得2分）⑵烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）5.2~5.4 （2分，错一个得1分）静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全（2分）⑷除去溶液中的Cu2+（2分）冷却结晶（2分）2、⑴抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl⑶取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净⑷小于1⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O3、（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）（3）Fe(OH)3Al(OH)3 （2分）（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）4、（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）（2）＜（2分）（3）①26 （1分） 1.2（1分）②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （2分）2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）（4）B（2分）☆5、（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（4）CaSO4、KNO3（5）NOCl1、（1）硫氰化钾或硫氰化钠等（2）3Nb2O5 + 10Al 6Nb +5Al2O3（3）2Fe3+ + Fe＝3Fe2+（4）两性（5）FeSO4·7H2O【无机化学工艺流程作业二】1、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产流程如下：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH ≥9.6 ≥6.4 3~4⑴写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式。