初三上科学第四章
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3、情感、态度与价值观：从探索中获取学习科学的乐趣，学会对比分析以及从物质的个性来认识物质共性的方法。
重点
碱的性质及中和反应的实质
难点
碱的性质及中和反应的实质
教学方法
探究式实验
教学准备
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
另例：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
◎活动：澄清石灰水与二氧化碳的反应。①实验现象：溶液中出现白色浑浊②反应的
方程式：Ca (OH)2+C O2===CaC O3↓+H2O
③应用：用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（因为玻璃中含二氧化硅成分，会与碱溶液反应生成硅酸盐，使瓶塞黏住）
M（OH）n=== Mn++n O H-
说明：书写电离方程式时要注意：电离过程中质量和电荷守恒。金属离子所带的正电荷数目等于氢氧根离子的数目。
☆思考：碱中一定含有H、O元素，一定没有C元素。
二、可溶性碱的主要化学性质
1.可溶性碱与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
◇活动：可溶性碱酸碱性的测定：往盛有氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液，发现溶液显蓝色；滴入无色酚酞试液，溶液显红色；用pH试纸检验，试纸显蓝色。用澄清石灰水重复上述实验，产生的现象相同。
课题
1.3探索碱的性质
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1知识与技能：了解碱的含义，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质。能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的方程式，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、过程与方法：通过探索，揭示中和反应的实质；运用直观的分析方法——读图与实验，进一步认识中和反应。
中和反应的应用：㈠农业上用熟石灰降低土壤的酸性，改良酸性土壤㈡医学上用氢氧化铝或氢氧化镁中和过多的胃酸（含盐酸）等㈢、石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸。
◇活动：氢氧化钠与酸的反应
㈠实验现象：在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液显红色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色逐渐变为无色。将反应后的溶液在蒸发皿中蒸干，可观察到白色固体。如果将盐酸换成硫酸，产生的现象相同。㈡现象的解释：氢氧化钠是碱，能使酚酞变红色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性，酚酞显无色。㈢反应的化学方程式：①氢氧化钠与盐酸的反应
板书设计
第3节探索碱的性质
一、探索碱的性质
1、碱性物质能使酸
2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
教学反思
反思性判断：①能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性—正确②能使无色酚酞试液变红的物质就是碱---错误/分析：能使无色酚酞变红的物质呈碱性，但不一定就是碱，因为有的物质虽然不是碱，但其溶液也能使无色酚酞试液变红，如碳酸钠溶液③生成盐和水的反应一定是中和反应---错误/分析：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸和某些金属氧化物反应，氧化铁和盐酸反应，碱可以和某些非金属氧化物反应等
2.演示：氢氧化钠溶液与酸反应
（1）在反应中使用酸碱指示剂：氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，溶液显红色。逐滴加入稀盐酸源自文库红色恰好褪去（边滴边振荡）。
（2）吸取反应所得溶液于蒸发皿中进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体，有无色晶体析出。NaOH+HCl===NaCl+H2O
另例：2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
◎思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――可用酸碱指示剂来检验。如紫色石蕊试液，pH试纸等。
3.可溶性碱与一些非金属氧化物的反应：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水
如2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，故工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。（注意：生成的产物是亚硫酸钠（其中硫元素显+4价）而不是硫酸钠）
结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
碱和酸反应生成盐和水，这个反应叫做中和反应
中和反应的定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应。
实质：H＋＋OH－＝H2O（中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。）
◇思考：在用盐酸中和氢氧化钠溶液的过程中，可用什么方法检验酸是否过量。答：可取少量反应后的溶液，向其中滴几滴紫色石蕊试液，若变红，说明盐酸过量。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
②氢氧化钠与硫酸的反应：2NaOH+H2SO4===Na2SO4l+2H2O
☆拓展：等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液混合，滴入紫色石蕊试液后显红色。解析：两种溶液溶质NaOH、HCl的质量相等。反应后盐酸过量，显酸性。)
◎思考：滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液由红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？答酚酞在中性和酸性的条件下显无色，遇碱性溶液显红色。溶液从红色变为无色，说明由碱性变为中性或酸性（若盐酸或稀硫酸加入过量，则溶液显酸性）。
（二）新课教学
一碱
1.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（结合多种可溶性碱的电离产物）
2.碱的电离：碱的电离通式：碱=====OH-+金属阳离子（或铵根离子）
写出下列几种碱的电离方程式
NaOH===Na++ OH-式（思考：氢氧化钠溶液中存在的微粒有水分子、钠离子和氢氧根离子）Ca (OH)2===Ca2++ OH-
教 学 过 程
（一）引入新课
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？
重点
碱的性质及中和反应的实质
难点
碱的性质及中和反应的实质
教学方法
探究式实验
教学准备
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
另例：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
◎活动：澄清石灰水与二氧化碳的反应。①实验现象：溶液中出现白色浑浊②反应的
方程式：Ca (OH)2+C O2===CaC O3↓+H2O
③应用：用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（因为玻璃中含二氧化硅成分，会与碱溶液反应生成硅酸盐，使瓶塞黏住）
M（OH）n=== Mn++n O H-
说明：书写电离方程式时要注意：电离过程中质量和电荷守恒。金属离子所带的正电荷数目等于氢氧根离子的数目。
☆思考：碱中一定含有H、O元素，一定没有C元素。
二、可溶性碱的主要化学性质
1.可溶性碱与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
◇活动：可溶性碱酸碱性的测定：往盛有氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液，发现溶液显蓝色；滴入无色酚酞试液，溶液显红色；用pH试纸检验，试纸显蓝色。用澄清石灰水重复上述实验，产生的现象相同。
课题
1.3探索碱的性质
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1知识与技能：了解碱的含义，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质。能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的方程式，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、过程与方法：通过探索，揭示中和反应的实质；运用直观的分析方法——读图与实验，进一步认识中和反应。
中和反应的应用：㈠农业上用熟石灰降低土壤的酸性，改良酸性土壤㈡医学上用氢氧化铝或氢氧化镁中和过多的胃酸（含盐酸）等㈢、石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸。
◇活动：氢氧化钠与酸的反应
㈠实验现象：在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液显红色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色逐渐变为无色。将反应后的溶液在蒸发皿中蒸干，可观察到白色固体。如果将盐酸换成硫酸，产生的现象相同。㈡现象的解释：氢氧化钠是碱，能使酚酞变红色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性，酚酞显无色。㈢反应的化学方程式：①氢氧化钠与盐酸的反应
板书设计
第3节探索碱的性质
一、探索碱的性质
1、碱性物质能使酸
2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
教学反思
反思性判断：①能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性—正确②能使无色酚酞试液变红的物质就是碱---错误/分析：能使无色酚酞变红的物质呈碱性，但不一定就是碱，因为有的物质虽然不是碱，但其溶液也能使无色酚酞试液变红，如碳酸钠溶液③生成盐和水的反应一定是中和反应---错误/分析：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸和某些金属氧化物反应，氧化铁和盐酸反应，碱可以和某些非金属氧化物反应等
2.演示：氢氧化钠溶液与酸反应
（1）在反应中使用酸碱指示剂：氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，溶液显红色。逐滴加入稀盐酸源自文库红色恰好褪去（边滴边振荡）。
（2）吸取反应所得溶液于蒸发皿中进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体，有无色晶体析出。NaOH+HCl===NaCl+H2O
另例：2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
◎思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――可用酸碱指示剂来检验。如紫色石蕊试液，pH试纸等。
3.可溶性碱与一些非金属氧化物的反应：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水
如2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，故工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。（注意：生成的产物是亚硫酸钠（其中硫元素显+4价）而不是硫酸钠）
结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
碱和酸反应生成盐和水，这个反应叫做中和反应
中和反应的定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应。
实质：H＋＋OH－＝H2O（中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。）
◇思考：在用盐酸中和氢氧化钠溶液的过程中，可用什么方法检验酸是否过量。答：可取少量反应后的溶液，向其中滴几滴紫色石蕊试液，若变红，说明盐酸过量。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
②氢氧化钠与硫酸的反应：2NaOH+H2SO4===Na2SO4l+2H2O
☆拓展：等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液混合，滴入紫色石蕊试液后显红色。解析：两种溶液溶质NaOH、HCl的质量相等。反应后盐酸过量，显酸性。)
◎思考：滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液由红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？答酚酞在中性和酸性的条件下显无色，遇碱性溶液显红色。溶液从红色变为无色，说明由碱性变为中性或酸性（若盐酸或稀硫酸加入过量，则溶液显酸性）。
（二）新课教学
一碱
1.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（结合多种可溶性碱的电离产物）
2.碱的电离：碱的电离通式：碱=====OH-+金属阳离子（或铵根离子）
写出下列几种碱的电离方程式
NaOH===Na++ OH-式（思考：氢氧化钠溶液中存在的微粒有水分子、钠离子和氢氧根离子）Ca (OH)2===Ca2++ OH-
教 学 过 程
（一）引入新课
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？