原电池电极反应式的书写答案

1．解析：燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。

答案：C
2．解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。

(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应式为：
Li－e－===Li＋。

(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：
2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。

(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成。

(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。

答案：(1)Li Li－e－===Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
3．解析：该电池反应是一个可逆反应，当向B烧杯中加入浓盐酸时，c(H＋)增大，平衡正向移动，此时I－被氧化，C1为负极，C2为正极，A烧杯中的电极反应为2I－－2e－===I2，B烧杯中的电极反应为2H＋＋AsO3－4＋2e－===AsO3－3＋H2O。

当向B烧杯中加入NaOH溶液时，c(H＋)降低，平衡逆向移动，此时C2为负极，C1为正极，与(Ⅰ)操作中电极相反，故指针偏转方向相反。

答案：(1)操作(Ⅰ)化学平衡正向移动，故C1为负极，C2为正极；操作(Ⅱ)化学平衡逆向移动，C2为负极，C1为正极
(2)2I－－2e－===I2
(3)AsO3－3＋2OH－－2e－===AsO3－4＋H2O。