高三化学课件 离子浓度大小比较
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高三化学一轮复习《溶液离子浓度大小比较问题的类型与方法》PPT.pptx
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，
溶液pH从大到小的顺序是__③__>_②__>_④___>_①__。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，
质子守恒：c(CO32-)+ c (OH-)＝c (H+) + c (H2CO3)
三、典例导悟，分类突破
1 .单一溶质溶液： （1）弱酸溶液：
【例1】在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，下列关系错误的： ( A )
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
物料守恒： c(Na+)＝c (CH3COO-)+c (CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c (H+)+c (CH3COOH)
〖练
习二
〗写
出Na
HCO
溶液中
3
三个
守恒关
系式
电荷守恒：c(Na+)+c (H+)＝c (HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-)
物料守恒：c(Na+)＝c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3)
如：在Na2CO3溶液中， n(Na)∶n(C)＝2∶1， 故C元素以CO32－ 、HCO3－ 、H2CO3三种形式存在， 它们之间有如下守恒关系： c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
溶液pH从大到小的顺序是__③__>_②__>_④___>_①__。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，
质子守恒：c(CO32-)+ c (OH-)＝c (H+) + c (H2CO3)
三、典例导悟，分类突破
1 .单一溶质溶液： （1）弱酸溶液：
【例1】在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，下列关系错误的： ( A )
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
物料守恒： c(Na+)＝c (CH3COO-)+c (CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c (H+)+c (CH3COOH)
〖练
习二
〗写
出Na
HCO
溶液中
3
三个
守恒关
系式
电荷守恒：c(Na+)+c (H+)＝c (HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-)
物料守恒：c(Na+)＝c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3)
如：在Na2CO3溶液中， n(Na)∶n(C)＝2∶1， 故C元素以CO32－ 、HCO3－ 、H2CO3三种形式存在， 它们之间有如下守恒关系： c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
高中高三化学溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同步存在能水解旳盐和弱酸、弱碱，若不
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
化学课件《离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版
4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体 积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到 和混合后溶质间不反应题型相同的效果
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由 多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应
答案CD
练习4、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液
中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好
等于7（假设反应前后体积不变），则对反
应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋）
答案AD
溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
H3O+简 写 H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
碳酸氢钠溶液
失质子 1H+
OH-
CO32- 1H+
得质子
H2O
1H+ H3O+简 写 H+
1H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)
溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
命题动向：判断电解质溶液中离子浓度的关 系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混 合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中 反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是 近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解 理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系 的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守 恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的 重要依据，该类题目的解题关键是正确判断 溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子 的电离程度和水解程度的大小。该题型一般 综合性强、难度较大，能够很好考查学生的 分析推理能力，复习备考中应特别关注。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
2.物料守恒：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒, 变化前后某种元素的原子个数守恒。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液中钠原子的所有存在形式 碳酸钠溶液中碳原子的所有存在形式
Na+ 电 离 NaHCO3 电 离 HCO32-
水解 H2CO3
电离 CO32-
离子浓度大小比较(PPT)3-3
土壤平整，防治； 诺拓铝材 诺拓铝材 ；水分散失 [8] 。 、增施腐熟有机肥。 腐熟有机肥在深耕前施入，每亩至少 千克，最好 ~ 千 克，方法是撒施，然后深耕。肥料以羊粪、鸡粪最好，其次是猪粪，再次是其他肥料 [8] 。 、适当补充微量元素肥料。 播种施用氮、磷、钾大量元素的同时， 适当补充硼、铝、锰、铁、锌等微量元素 [8] 。 、地膜栽培。 地膜栽培可以促进土壤微生物的繁殖，对重茬花生有显著的增产效果 [8] 。 、选用耐重茬品 种、施用重茬肥。选用耐重茬品种、施用重茬肥可提高产量和品质，所以一定要选择国家审定的耐重茬品种，并严把质量关，再选择重茬肥 [8] 。 、做好病 虫草害防治工作。 病虫草害是影响花生产量和品质的重要限制因子， 所以要做好防治工作，作业质量要高，不可马虎 [8] 。 整地施肥 、整地。秋季前茬收 割后，灭茬，秋翻、耙、压后做成新垄。准备地膜覆盖栽培的地块，做成底宽～8cm、畦高cm，畦面宽～cm的畦，畦与畦中间做成~cm宽，cm高的小垄， 以备播种时取土用 [] 。 、施肥 基肥：根据地力、产量水平等进行配方施肥。一般m产千克荚果左右的花生田施有机肥~千克、纯氮~千克、五氧化二磷~8千 克、氧化钾~千克 [] 。 叶面喷肥：中后期喷磷酸二氢钾，浓度为.% [] 。 中耕培土 中耕与培土是密不可分的，中耕在一定条件上促进培土。其主要作用是： 首先，疏松地表土，改善地表层的土质状况和通气状况，促进花生根瘤和根系的发育。其次，能缩短果针入土的距离。果针能及时入土，并形成适合果荚的 发育的土层。除此之外，还能再次对杂草进行消除 [] 。 科学浇水 花生是相对耐旱的植物，一般在正常年份中不需要进行浇水管理，但是如果遇上极为干旱 的天气，尤其是在花针期缺水，就要对花生进行科学并及时的灌溉。在开花下针期间，如果地表- 厘米处的土壤含水量低于土壤正常含水量的一半时，就要及 时的对花生进行灌溉。在花生成熟期，此时对土壤的含水量要求较低，如果此时的土壤含水量大于土壤正常含水量的五分之二时，要及时对土壤进行排水， 以免造成花生烂果或者是发芽，造成花生减产 [] 。 病虫防治
高中化学离子浓度大小的比较优秀课件
讨论：0.02mol/L的CH3COOH与0.02mol/L的NaOH混合后 显中性，
1、混合呈中性时CH3COOH与NaOH是否完全反响？ 2、溶液中离子浓度大小
二、混合溶液离子浓度大小的比较 例：0.02mol/L CH3COOH的溶液与0.02mol/L CH3COONa 等体积混合，那么以下关系中，不正确的选项是〔 〕 A c(Na+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(H+)＞c(OH-) B c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH ) = 0.02mol/L C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D c(CH3COO－) ＞ c(CH3COOH )
A c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(OH－) > c(H＋) B c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH ) = 0.1mol/L C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH ) = c(Na＋)
总结和反思： 〔一〕、离子浓度大小的比较：
NH3H2O+H+
H2O H++OH-
离子种类 NH4+、Cl─、H+、OH─ 溶液显 酸
性
离子浓度大小 c(Cl-) ＞ c(NH4+) ＞c(H+)＞c(OH-) 。
知识小结：
关键： 1、找准离子种类
2、抓住两个微弱
3、分清主次： 一级电离，一级水解为主
练习 : (NH4)2SO4溶液中存在几个平衡，写出相应的 程式，比较离子浓度的大小
知识小结 1、找全所有的离子写出以下电解质溶液的电荷守恒
NH4Cl
Na2CO3
1、混合呈中性时CH3COOH与NaOH是否完全反响？ 2、溶液中离子浓度大小
二、混合溶液离子浓度大小的比较 例：0.02mol/L CH3COOH的溶液与0.02mol/L CH3COONa 等体积混合，那么以下关系中，不正确的选项是〔 〕 A c(Na+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(H+)＞c(OH-) B c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH ) = 0.02mol/L C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D c(CH3COO－) ＞ c(CH3COOH )
A c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(OH－) > c(H＋) B c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH ) = 0.1mol/L C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH ) = c(Na＋)
总结和反思： 〔一〕、离子浓度大小的比较：
NH3H2O+H+
H2O H++OH-
离子种类 NH4+、Cl─、H+、OH─ 溶液显 酸
性
离子浓度大小 c(Cl-) ＞ c(NH4+) ＞c(H+)＞c(OH-) 。
知识小结：
关键： 1、找准离子种类
2、抓住两个微弱
3、分清主次： 一级电离，一级水解为主
练习 : (NH4)2SO4溶液中存在几个平衡，写出相应的 程式，比较离子浓度的大小
知识小结 1、找全所有的离子写出以下电解质溶液的电荷守恒
NH4Cl
Na2CO3
高中化学离子浓度大小的比较优秀课件
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)
D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
1、两种物质混合不反响：
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和
CH3COONa配成1 L混合溶液，其中c(CH3COO-) 大
于c(Na+),对该混合溶液以下判断正确的选项是A B
(
)
A、c(H+)＞c(OH-)
B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
2、两种物质恰好完全反响：
例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶 液混合，在所得溶液中( A) ABCD、、、 、cccc((((NNNNaaaa++++))))＞ ＞＞ ＝cccc((((CCCCHHHH3333CCCCOOOOOOOO----))))＞＞＞＞cccc((((HOOH+HH+))-＞-＝))＞＞cc((ccOO((HHHH++--))))
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等
体积混合后呈酸性，那么混合液中微粒浓度关系A正D确的 选项是( ) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 3.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混 合后，溶液的pH＜7，那么溶液中以下微粒的物质的量浓 度的关系正确的D选项是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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• D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
解析： NH4Cl＝NH4+＋Cl-
， NH4++H2O 答案为A
NH3·H2O+H+
2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由 大到小排列 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列
2. 物质的量浓度相同的下列各溶液,由水
电离的c(H+)由大到小的顺序是 ( C )
①NaHSO4 ③Na2CO3 A.④③②①
②NaHCO3 ④Na2SO4 B.①②③④
C.③②④①
D.③④②①
3：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 、 CH3COONa 配制 成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合 溶液的下列判断正确的是 ( )
6： 把0. 2mol／LHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液
等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是
B
（）
Ａ、c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)
Ｃ、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)
Ｄ、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L
1.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
▪ 2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH 溶液等体积混合
2. c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
▪ 3呈、中向性CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液
3.c(CH3COO-)= c(Na+) >c(H+)= c(OH-)
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L
解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa 的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)＋ c(OH)＝c(Na+)＋c(H+)，可得出c(OH-)＜c(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推 测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对 矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。 根据物料守恒，可推出（B）是正确的
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)>c(CO32-)
Na2CO3=2Na++CO32-
CO32-+H20
HCNOa3-H+OCOH-3 =Na++ HCO3-
H第C一O步3-+水H解2O程度大H2HH水CCCO解OO3程+33O度--+HH大-2于O电H+离+程CO度H322C- O3+OH-
判断不B正确的是 ( ) A. C(A-)≥c(M+)
B. C(A-) ≤ c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-)<c(A-) D.若MA水解,则c(OH-)>c(A-)
10．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL （标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小 关系正确的是( D )
2、物料守恒 ：（原子守恒） a :电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会 发生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液 中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同， 即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不
变。 如NaHCO3晶体中n(Na+)：n(HCO3- )＝1：1，
则溶液中推出：
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
三、不同溶液中同一离子浓度比较
物质的量浓度相同的下列溶液中， c(NH4+)最大的是( B )
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
解析：C、D中两种离子都水解，水解程度 增大，c(NH4+)减小，B中电离出H+，抑制 了水解，c(NH4+)最大
掌握解此类题的三个思维基点：
D． c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
解析： NH3·H2O H2O
NH4+＋OHH+＋OH-
答案为A
2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由 大到小排列
H2CO3 H+ + H CO3-
H CO3- H+ + CO32第一步 电离程度大于第二步 c(H+ )>c(H CO3- )>c(CO32- )>c(OH -)
思考 ：
NaHSO3溶液中各离子浓度由大到 小如何排列？
1. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液， 等体积混合后，离子浓度大小正确的是( ) B
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(Na+) ＝ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) C. c(Na+) ＝ c(Cl-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) D. c(Cl-) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
4．在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的
BD
是.
()
A. c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HS-) ＋ c(OH-) ＋2c(S 2-)
C. c(Na+) ＝ c(HS-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D. c(Na+) ＝ c(HS-) ＋ c(S2-) ＋c(H 2S )
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D.c(S2-):
Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S
8.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH 值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后， 所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序 是( C )
11．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度 关系正确的（ ） CD
A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)
解析：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc 溶液的混合溶
液。由电荷守恒关系可得： c(Ｈ＋)＋ｃ(Ｎａ＋)＝ｃ(Ａｃ-)＋ｃ(ＯＨ-) 由于 HAc的电离程度大于NaAc的水解 程度，即：c(Ｈ＋) > ｃ(ＯＨ-)，
则ｃ(Ａｃ-)>ｃ(Ｎａ＋)，ｃ(Ａｃ-)>ｃ(ＨＡｃ)
电离、水解和守恒.
电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有 的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中： n(Na+ ) ＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
推出：
c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3- ) ＋2 c ( CO32- ) ＋ c( OH- )
12．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体 积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正 确的是( D)
A. C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c( CH3COOH) B. C(CH3COO-)= c(Cl-) > c( CH3COOH) > c(H+) C .C(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) >c( CH3COOH) D.C(CH3COO-) > c(Cl-) > c( CH3COOH) > c(H+)
离子浓度大小的比较
溶液中离子浓度大小的比较
▪ 一：弱酸弱碱溶液中微粒浓度大小的比较
1：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A ． c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
B. c(NH4+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
C . c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+)
A．C(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B． c(A-) ＞ C(B+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) C． C(B+) ＝ c(A-) ＞ c(H+) ＝ c(OH-)