化学反应中热量的变化(主)
化学反应的能量变化
化学反应的能量变化化学反应是指化学物质之间的转化过程。
在化学反应中，物质的组成和性质发生了变化，伴随着能量的转化。
能量变化是指反应过程中吸收或释放的能量。
本文将探讨化学反应的能量变化以及其影响因素。
一、能量变化的类型化学反应的能量变化可以分为两种类型：放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
在这种反应中，反应物中的化学键被破坏，新的化学键形成，释放出来的能量以热的形式释放出来。
典型的放热反应是燃烧反应，如燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时产生大量热能。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
在这种反应中，反应物吸收外界热量，以满足反应进行所需的能量。
典型的吸热反应是化学合成反应，如氨合成反应中，氢气和氮气反应生成氨气，需要吸收大量的热量。
二、能量变化的计量化学反应的能量变化可以通过测定反应物和生成物的焓变来计量。
焓变（ΔH）是指反应过程中系统吸热或放热的能量变化。
1. 焓变的计量方法焓变可以通过实验测定或计算获得。
实验测定常用的方法是在恒定压力下测量反应物和生成物之间的温度变化，利用热容和温度变化计算焓变。
计算方法包括熔化热、汽化热、反应热等。
2. 焓变的表示方法焓变的表示方法有两种：ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。
焓变也可以表示为定压下的焓变（ΔH）和定容下的焓变（ΔU）。
三、能量变化的影响因素化学反应的能量变化受多种因素影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
1. 温度的影响温度是影响化学反应速率和能量变化的重要因素。
在放热反应中，温度上升可以增加反应速率，并提高能量释放的程度。
在吸热反应中，温度上升可以加速反应进行，并增加吸热量。
2. 压力的影响压力对大部分化学反应的能量变化没有显著的影响。
但对于气相反应，增加压力会使反应物分子之间更密集，碰撞频率增加，从而增加反应速率和能量变化。
3. 浓度的影响浓度的变化对反应的能量变化有一定的影响。
化学反应中的热量变化
表2-3 某些共价键的键能
共价键 键能/kJ·mol-1 共价键 键能/kJ·mol-1
专题2 化学反应与能量变化
第二单元 化学反应中的热量 化学反应中的热量变化
你知道吗?归纳
化学反应
能量转化方式
镁条的燃烧
化学能转化为光能和热能
石油气的燃烧
化学能转化为光能和热能
闪电时产生氮氧化物 电能转化为化学能
原电池放电
化学能转化为电能
高温冶炼铁
热能转化为化学能
实验1. 镁条和盐酸反应
现象: 试管内有气泡产生, 镁条逐渐溶解, 试管 外壁温度升高.
含义：1molC(固体)与 1molO2(气体)完全反应，生成 1molCO2气体，放出393.6kJ热量。
书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分 别代表气态、液态、固态。
（2）用△H注明反应热(△H>0表示吸热, △H<0表示放 热，单位:KJ·mol-1)
化学计量数只表示物质的量，可用分数
思考: 同一反应的△H与哪些因素有关?
反应物系数和各物质的聚集状态
C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别 表示为
C(s) + O2(g) 2CO(g) + O2(g)
CO2(g) △H=－ 393.6 KJ •mol－1 2CO2(g) △H=－ 565.2 KJ •mol－1
反应方程式: Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑ 结论: 该反应是放热反应.
化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则是化学反应中不可忽视的重要因素。
在化学反应中，能量的变化可以是吸热的，也可以是放热的，这取决于反应物和生成物之间的化学键的形成和断裂。
一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收了外界的热量，使得反应物的能量增加，生成物的能量也相应增加。
吸热反应的典型例子是燃烧反应，例如燃烧木材时，木材与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气，并释放出大量的热能。
在吸热反应中，反应物的化学键被断裂，需要吸收能量，而生成物的化学键被形成，同样需要吸收能量。
这种能量的吸收导致反应物的内能增加，从而使反应物的温度升高。
吸热反应的能量变化可以用化学反应焓变（ΔH）来表示，ΔH为正值。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量，使得反应物的能量减少，生成物的能量也相应减少。
放热反应的典型例子是酸碱中和反应，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中释放出大量的热能。
在放热反应中，反应物的化学键被断裂，释放出能量，而生成物的化学键被形成，同样释放出能量。
这种能量的释放导致反应物的内能减少，从而使反应物的温度降低。
放热反应的能量变化同样可以用化学反应焓变（ΔH）来表示，ΔH为负值。
三、能量守恒定律根据能量守恒定律，能量在化学反应中既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，反应物的能量转化为生成物的能量，而反应物与生成物之间的能量差称为反应的焓变。
焓变可以通过实验测量得到，它反映了反应过程中的能量变化。
化学反应的焓变可以是吸热的，也可以是放热的，这取决于反应物与生成物之间的化学键的形成和断裂。
化学反应的焓变还可以用来判断反应的进行程度。
当焓变为正值时，表示反应是吸热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应难以进行；当焓变为负值时，表示反应是放热反应，反应物的能量低于生成物的能量，反应容易进行。
总结：化学反应过程中的能量变化是化学反应的重要特征之一。
化学反应中的焓变和能量变化
化学反应中的焓变和能量变化化学反应是物质之间发生的变化过程，其中伴随着焓变和能量变化。
焓变是指化学反应中发生的能量变化，它可以使系统释放或吸收能量。
本文将深入探讨化学反应中的焓变和能量变化。
1. 焓变的定义及计算方法焓变（ΔH）可以理解为热变化，是指在等温条件下，系统在化学反应中吸热或放热的量。
焓变可以通过测量反应前后物质的热容和温度变化来计算，计算公式如下：ΔH = ∑(n_i*H_i)其中，ΔH为焓变，n为反应物或生成物的摩尔数，H为摩尔焓。
2. 焓变的正负及其含义焓变的正负表明了化学反应释放热量还是吸收热量。
当焓变为正值时，表示反应吸热，即从周围环境中吸收热量；当焓变为负值时，表示反应放热，即向周围环境释放热量。
3. 焓变和反应热的关系焓变与反应热之间存在着一定的关系。
反应热是指摩尔焓变，表示单位摩尔反应物完全参与反应时放出或吸收的热量。
反应热与化学方程式中的摩尔系数有关，可以通过实验测量得到。
4. 焓变和能量变化的关系焓变是化学反应中的能量变化方式之一，化学反应的焓变可以分为两部分：化学焓变和物理焓变。
化学焓变是指化学反应发生时，分子之间的键能发生变化，从而产生能量变化。
物理焓变是指由于温度或压力的变化导致的热量变化。
5. 焓变与律动性原理的应用焓变的概念与热力学中的律动性原理密切相关。
律动性原理认为，一个断裂的分子键在合成时需要吸收一定量的能量，而在分解时则放出一定量的能量。
利用焓变和律动性原理，可以推断化学反应的倾向性和方向性。
6. 焓变与化学反应速率的关系化学反应速率受到焓变的影响。
一般来说，焓变越大，反应速率越快。
这是因为焓变较大的反应需要较少的能量激活，因此反应速率较快。
7. 焓变与燃烧反应的关系焓变在燃烧反应中起着重要的作用。
燃烧反应是一种放热反应，因此焓变为负值。
燃烧反应中的焓变可以用来计算可燃物质的热值，即燃烧单位质量可得到的能量。
综上所述，焓变是化学反应中的重要概念，用于描述系统吸热或放热的能力。
化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化化学反应是一种化学变化，它描述了化学物质之间的相互作用，以及这种相互作用在物质之间发生的转化。
化学反应过程中伴随着能量的变化。
了解化学反应中的能量变化对我们更深入地理解化学反应机理和研究化学反应的热力学性质有很大帮助。
1.化学反应的能量变化化学反应的能量变化包括放热反应和吸热反应两种情况。
放热反应是指在化学反应中，反应产生的热量超过被反应物体系吸收的热量，因而热量被放出来。
例如燃烧反应：C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O + 热量。
吸热反应则是指在化学反应中，反应产生的热量小于被反应物体系吸收的热量。
例如硬化水泥反应：CaO·SiO2 + CaO·Al2O3 +7H2O → 8( CaO·SiO2·H2O ) + 2CaO·Al2O3 + 9H2O - 热量。
2.化学反应的放热过程在放热过程中，化学反应被释放的热能以光和声能的形式释放出来。
这种放热反应常常导致高温和火灾的发生。
例如，爆炸反应常常需要高温高热能，燃烧反应也需要释放出高温的热能。
3.吸热过程的化学反应在吸热过程中，反应物体系吸收的热量通常以化学反应物的形式存储在反应物体系中，即吸放热反应（放热过程和吸热过程是热量作为化学反应的特征而产生的现象，并不是一定发生的）。
例如，消溶反应是一种常见的吸热反应，在反应体系液态部分中，溶液的浓度会发生变化，因此反应的热量也会发生变化。
4.物质间的化学反应热力学性质反应物体系中的化学反应热力学性质取决于反应所涉及的物种。
在进化的过程中，化学反应的热力学性质也会受到环境的影响从而发生变化。
例如，水电解的反应机理会因为反应物体系中所含的元素、温度，以及外界环境的影响而在一定程度上发生变化。
5.化学反应的热力学方程式化学反应也可以用热力学方程式来表示出来，这种公式通常用于描述化学反应中所含的能量，以及化学反应中能量的变化。
化学反应中热量变化
二、反应热
1、定义：化学反应过程中放出或吸收 的热量 2、符号：△H
3、放热反应：△H为“－”或△H＜0
吸热反应：△H为“＋” 或△H＞0 4、单位：kJ/mol
？
疑问
为什么有的反应放出热量，而有的 反应吸收热量？
水能、化学能变化对比示意图
• 图1将水由低处抽向高处需提供能量
都需要。 它与只消只放需耗由热略的反、微能应吸 加量物热用的无就于总关能断能，引量
⑤ 怎样高效、清洁地体利燃用料煤以炭雾？状喷出，以增 ⑥ 怎样提高固体和液大体燃燃料料与的空燃气烧的效接率触？面
高效清洁利用煤炭的重要途径 煤的气化（水煤气或干馏煤气）
将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2
C(s) + H2O(g)
高温 CO(g) +
H煤2(g的) 液化
练习：简要说明使煤炉中的煤充
分燃烧所应采取的措施。
打打打开开炉炉门
燃烧时要有足 够多的空气
门
在在开煤煤炉饼门饼上上打打孔孔或或将将煤做煤成做煤成块煤块
燃料与空气 要有足够大
巩固练习
1、下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ） A、煤 B、石油 C、水煤气 D、天然气
2、下列燃料的燃烧，不会污染空气的是 （ ） A、无铅汽油 B、含铅汽油 C、煤 D、氢气
△H：表示反应体系所含化学能的变化量
化 反应物 学 能
高
放出能量 放热反应
△H为“”
生成物 低
反应过程
△H：表示反应体系所含化学能的变化量
化 学 能
反应物
生成物 高 吸收能量 吸热反应
△H为“+” 低
反应过程
化学键与化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化与热量
化学反应中的能量变化与热量化学反应是指原子、离子或分子之间发生的变化，产生新的物质和能量的过程。
在化学反应中，能量会发生变化，这种变化可以通过热量的转移来衡量。
本文将探讨化学反应中的能量变化与热量。
一、能量变化的概念能量是物质存在的一种形式，可以存在于不同的形式，例如热能、化学能、机械能等。
在化学反应中，化学键的形成和断裂导致了能量的吸收或释放，从而引起能量的变化。
能量的变化可以用化学反应的焓变（ΔH）来表示。
二、化学反应中的热量变化热量是指物体的内部能量的传递，它是一种能量的形式。
在化学反应中，热量的变化可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
当化学反应释放热量时，温度将升高；反之，吸收热量时，温度将降低。
三、化学反应的热量变化与焓变焓变表示化学反应过程中的热量变化，可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
吸热反应是指反应过程中吸收了热量，而放热反应则是指反应过程中释放了热量。
化学反应的焓变取决于反应物和产物之间的化学键的形成和断裂。
在化学键形成的过程中，需要输入能量；而在化学键断裂的过程中，会释放能量。
因此，化学反应的焓变可以通过化学键的能量差来计算。
四、热化学方程式热化学方程式是用来表示化学反应过程中的热量变化的方程式。
它通常采用以下形式：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ... + 热量热量的符号（正负号）表示了反应过程中的放热或吸热特性。
例如，当热量为正时，表示反应为吸热反应；而热量为负时，表示反应为放热反应。
五、化学反应中的能量变化与热化学方程式的应用热化学方程式可以用来预测化学反应的热量变化。
通过实验测定反应物和产物的物质的量，以及温度的变化，可以计算出焓变。
这些数据可用于热化学方程式中的热量值。
利用热化学方程式，可以计算出化学反应的焓变，从而了解反应过程中的能量变化。
这对于理解化学反应的热力学性质非常重要，也对于工业生产和能源利用有着重要的意义。
化学反应中的能量变化计算
化学反应中的能量变化计算化学反应中的能量变化是一个重要的研究领域，对于了解反应过程的热力学特征以及优化化学反应具有重要意义。
本文将介绍化学反应中能量变化的计算方法。
一、热量变化的计算方法化学反应中的热量变化，通常用焓变（ΔH）来表示。
焓是系统在常压下的内能与对外界做的功之和，可以通过实验测量反应物与生成物的温度变化来计算。
化学反应的热量变化由以下公式给出：ΔH = q / n其中，ΔH为焓变，q为实验测得的热量变化，n为反应物或生成物的摩尔数。
二、标准反应焓的计算方法标准状态下的反应焓（ΔH°）是指在常压、恒温下，1mol参与反应物质生成反应物所放出或吸收的热量。
标准反应焓可以根据化学方程式及标准物质的标准反应焓计算得出。
ΔH° = Σ(nfΔH°f- nrΔH°r)其中，nf为生成物的摩尔系数，ΔH°f为生成物的标准反应焓；nr 为反应物的摩尔系数，ΔH°r为反应物的标准反应焓。
三、能量守恒定律在化学反应中的应用能量守恒定律指出在封闭系统中，能量不会从系统内部转移到外部或从外部转移到系统内部，能量只能在系统内部进行转化。
在化学反应中，根据能量守恒定律，可以应用以下公式计算焓变：ΔH = ΔH° + ΔE其中，ΔH为焓变，ΔH°为标准反应焓，ΔE为系统内部能量变化。
四、化学反应中的热力学计算化学反应的热力学计算广泛应用于工业生产和实验室研究。
根据热力学定律和实验数据，可以计算出反应的热力学参数，如反应熵变（ΔS）和反应自由能变（ΔG）。
ΔS = Σ(nfSf- nrSr)其中，nf为生成物的摩尔系数，Sf为生成物的摩尔熵；nr为反应物的摩尔系数，Sr为反应物的摩尔熵。
ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG为反应的标准自由能变，T为反应的温度。
五、小结通过热量变化的计算，可以了解化学反应中的能量变化情况。
标准反应焓的计算方法可以根据化学方程式和标准物质的数据计算得到。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化能量是指物体或系统所具有的做功或产生热的能力。
在化学反应中，能量的变化是一项非常重要的研究内容。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并通过具体实例来说明。
一、热化学反应热化学反应是指在化学反应中伴随着能量的吸收或释放。
其中，吸热反应是指在反应过程中吸收热量，使周围温度下降；而放热反应是指在反应过程中释放热量，使周围温度上升。
例如，燃烧反应是一种常见的放热反应。
以甲烷燃烧为例，化学方程式如下：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 热量在这个反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳、水，并释放热量。
这个热量就是化学反应中的能量变化，它使周围温度上升。
二、焓变与能量变化在热化学反应中，我们常常用焓变（ΔH）来描述反应的能量变化。
焓变可以是正值，表示放热反应；也可以是负值，表示吸热反应。
焓变的计算可以通过实验测定，也可以通过热力学计算得到。
常见的焓变计算包括标准焓变、标准生成焓变和反应焓变等。
标准焓变是指在标准状态下，物质的焓变。
标准生成焓变是指物质在标准状态下生成的焓变。
而反应焓变是指化学反应过程中的焓变。
三、吸热反应与化学反应在化学反应中，吸热反应具有重要的应用价值。
它可以用于吸收环境中的热量，实现降温效果。
例如，自感应加热杯就是利用吸热反应原理制成的。
自感应加热杯内部放置有一种化学物质，在与空气接触时发生吸热反应，从而使加热杯的温度下降。
这使得喝茶或咖啡时，加热杯的温度不会过高，保证了人们的饮品口感。
四、反应热与能量变化反应热是指化学反应在常压下放出或吸收的能量。
反应热可以通过实验测定或者热力学计算得到。
反应热与焓变之间存在着密切的关系。
对于常压下的反应，反应热等于反应焓变。
反应热可以分为标准反应热和反应热的计算。
标准反应热是指在标准状态下的反应热。
标准反应热可以通过热力学计算得到。
反应热的计算也可以通过反应的化学方程式及其对应的焓变计算得到。
五、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律是一个重要的基本原则。
化学反应的能量变化
化学反应的能量变化化学反应是指物质之间的原子重组过程，其伴随着能量的变化。
在化学反应中，原子之间的化学键被打破，新的化学键形成，从而产生了能量的变化。
能量可以以不同的形式存在，如热能、化学能、电能等。
本文将深入探讨化学反应中的能量变化过程。
一、热能的变化化学反应中最常见的能量变化形式是热能的变化。
化学反应可以释放热能，也可以吸收热能。
释放热能的反应称为放热反应，吸收热能的反应则称为吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热能。
这种反应通常是一个自发的过程，会伴随着温度升高或周围环境变热。
放热反应常见的例子包括燃烧反应和酸碱中和反应。
例如，将燃料与氧气反应时，会产生大量热能，例如燃烧木材产生的火焰和热量。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收热能。
这种反应需要外界向系统提供能量，因此周围环境会变冷。
吸热反应常见的例子包括融化冰块和蒸发水等过程。
在这些反应中，吸收热能使得物质的状态发生改变。
二、化学能的变化化学反应中，化学键的断裂和形成是伴随着化学能的变化的。
当化学键被打破时，化学能会被释放出来，而当新的化学键形成时，化学能会被吸收。
1. 化学键能化学键能是指在成键过程中释放或吸收的能量。
不同化学键的能量不同，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
通过断裂和形成这些化学键，化学反应中的化学能发生变化。
2. 反应势能反应势能是指化学反应在不同阶段所具有的能量。
在化学反应过程中，反应物的势能发生改变，并决定了反应的进行方向和速率。
当反应物的势能高于产物时，反应是可逆的，而当反应物的势能低于产物时，反应是不可逆的。
三、其他能量变化除了热能和化学能的变化外，化学反应中还可以伴随其他形式的能量变化。
例如，电能在电化学反应中发挥重要作用。
在电化学反应中，化学能被转化为电能，反之亦然。
结语化学反应的能量变化是化学研究中的重要内容。
热能和化学能的变化是化学反应中最常见和最显著的能量变化形式，而其他形式的能量变化则根据具体反应的特点而定。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化的过程，其中涉及了能量的变化。
在化学反应中，分子之间的键能会断裂或形成，从而引起能量的变化。
能量在化学反应中的变化可以以热量的形式表现出来，即放热反应或吸热反应。
本文将探讨化学反应中的能量变化以及其对反应的影响。
一、放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热量的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放和物质温度的升高。
例如，燃烧反应是一种典型的放热反应，其中有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。
这种热量释放可以用于加热、发电等实际应用中。
在放热反应中，反应物的化学键能较高，反应产物的化学键能较低。
在反应过程中，反应物的键能被破坏，而反应产物的键能则重新组合。
这个过程中释放出的能量差就是反应放出的热量。
放热反应的热量变化可以用反应热（ΔH）来表示，ΔH为负值。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收外界热量的过程。
这种反应通常伴随着能量的吸收和物质温度的降低。
例如，溶解氨氯化物的过程是一种吸热反应，需要吸收热量才能使固体氨氯化物溶解于水中，而水的温度会因为吸热反应而下降。
在吸热反应中，反应物的化学键能较低，而反应产物的化学键能较高。
在反应过程中，反应物的键能被破坏，而反应产物的键能则重新组合，这个过程中吸收的能量差就是反应吸收的热量。
吸热反应的热量变化同样可以用反应热（ΔH）来表示，ΔH为正值。
三、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律始终成立。
能量守恒定律是指能量既不能被创造也不能被销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
因此，在化学反应中，能量的总量在反应前后保持不变。
根据能量守恒定律和化学反应中的能量变化特点，可以得出以下结论：- 放热反应中，反应物的能量高于产物的能量。
- 吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量。
- 同一化学反应，在不同条件下可能具有放热或吸热的特性。
能量变化在化学反应中发挥着重要的作用。
它不仅影响着反应的速率和方向，还与反应的热力学特性密切相关。
初中化学化学反应的能量变化
初中化学化学反应的能量变化化学反应是物质变化的过程，而化学反应所伴随的能量变化则是反应进行的重要指标之一。
本文将介绍化学反应的能量变化及其相关概念、热量的计量单位、能量转化的三种方式以及化学反应中常见的能量变化类型。
一、能量变化的概念能量变化是指在化学反应过程中，反应物与生成物之间的能量差异。
可分为吸热反应和放热反应两种类型。
1.吸热反应吸热反应是指在反应过程中，系统从周围吸收热量，使得反应物的化学能降低，生成物的化学能增加。
吸热反应常常伴随着温度升高、周围环境变冷的现象。
例如，石膏与水反应生成石膏石时就属于吸热反应。
2.放热反应放热反应是指在反应过程中，系统向周围释放热量，使得反应物的化学能增加，生成物的化学能降低。
放热反应常常伴随着温度降低、周围环境变热的现象。
例如，火柴燃烧时产生的热量就属于放热反应。
二、热量的计量单位热量是衡量物体内部分子振动、转动和输运能力的物理量，它的单位是焦耳（J）。
在化学实验和计算中，常用的是焦耳和千焦（kJ）来计量反应过程中的能量变化。
三、能量转化的三种方式在化学反应中，能量的转化方式主要有热能转化、电能转化和光能转化。
1.热能转化热能转化是指化学反应中的能量变化主要以热量的形式发生。
热能转化包括放热和吸热两种类型，通过热能转化可以判断反应是放热反应还是吸热反应。
2.电能转化电能转化是指化学反应中的能量变化主要以电能的形式发生。
例如，电化学反应中，将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。
电解水是一个常见的电能转化的例子。
3.光能转化光能转化是指化学反应中的能量变化主要以光能的形式发生。
例如，光合作用是植物中的一种重要反应，光能转化为化学能，供植物进行生长和代谢。
四、常见的能量变化类型化学反应中的能量变化类型较多，常见的有焓变化、化学能变化和键能变化。
1.焓变化（ΔH）焓变化是指在常压条件下，反应发生时系统的能量变化。
如果反应是吸热反应，焓变化为正；如果反应是放热反应，焓变化为负。
化学反应过程中的热量变化计算
化学反应过程中的热量变化计算一、热量变化的概念1.放热反应：在化学反应过程中，系统向周围环境释放热量的现象。
2.吸热反应：在化学反应过程中，系统从周围环境吸收热量的现象。
3.热量变化：反应物和生成物之间的能量差，用ΔH表示。
二、热量变化的计算方法1.标准生成焓：在标准状态下，1mol物质生成时的热量变化，用ΔH°表示。
2.反应焓变：反应物和生成物焓变的差值，ΔH = ΣΔH°(生成物) -ΣΔH°(反应物)。
3.热量变化计算公式：ΔH = q(products) - q(reactants)，其中q表示反应物和生成物的热量。
三、热量变化的单位1.焦耳（J）：国际单位制中能量和热量的单位。
2.千卡（kcal）：常用单位，1kcal = 4184J。
3.兆焦（MJ）：大型能源单位，1MJ = 10^6J。
四、热量变化的实际应用1.燃烧反应：燃料燃烧时，放出的热量可用于发电、供暖等。
2.化学动力学：反应速率与温度、浓度等条件有关，热量变化是影响因素之一。
3.热力学循环：如卡诺循环、布伦塔诺循环等，热量变化是循环效率的关键因素。
五、注意事项1.热量变化与反应物和生成物的状态有关，要考虑温度、压力等因素。
2.在计算热量变化时，要注意反应物和生成物的化学计量数。
3.热量变化具有方向性，放热反应不能转化为吸热反应，反之亦然。
化学反应过程中的热量变化计算是化学热力学的基本内容，掌握热量变化的概念、计算方法和实际应用对于中学生来说至关重要。
通过学习热量变化，我们可以更好地理解化学反应的本质，以及能量在化学反应中的转换和传递。
习题及方法：1.习题：某放热反应的热量变化为-5.4kJ/mol，若2.8g的该反应物完全反应，释放出多少热量？解题思路：首先计算反应物的物质的量，然后根据热量变化和物质的量关系计算释放的热量。
n(反应物) = m/M = 2.8g / (反应物的摩尔质量)释放的热量 = n(反应物) × ΔH = 2.8g / (反应物的摩尔质量) × (-5.4kJ/mol)2.习题：在标准状态下，1mol氧气生成时放热285.8kJ，求1mol臭氧在标准状态下生成时的热量变化。
化学反应的放热与吸热过程的热量变化
化学反应的放热与吸热过程的热量变化化学反应是物质进行转化的过程，它伴随着热量的变化，这种热量变化可以是放热过程，也可以是吸热过程。
本文将从放热与吸热的角度，探讨化学反应中热量的变化。
一、放热反应在化学反应中，有些反应会释放出热量，这种反应称为放热反应。
放热反应常常伴随着能量的释放，反应系数为负值。
放热反应能够提供给周围环境一定的能量，常见的例子有燃烧反应、酸碱中和反应等。
以燃烧为例，燃烧是一种常见的放热反应。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生反应，释放出大量的热量。
例如烧木柴，木柴中的有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，这个过程放出的热量可以使我们的身体感到温暖。
放热反应不仅在日常生活中常见，在工业生产中也起到重要作用。
比如合成氨的工业过程中，反应放出的大量热量可用于发电等其他用途。
二、吸热反应与放热反应相反，有些化学反应吸收了周围的热量，这称为吸热反应。
吸热反应的反应系数为正值，需要从外界吸收热量才能进行反应。
典型的例子有溶解反应、融化反应等。
以融化反应为例，当我们加热固体物质时，它们会逐渐熔化成液体，这个过程就是一种吸热反应。
在融化过程中，固体物质吸收了周围环境的热量，将固体转化成液体形态。
吸热反应的典型特点是吸收热量后，系统温度发生变化，反应后的产物的温度通常比反应前的物质低。
吸热反应也在许多实际应用中发挥着重要作用。
例如，我们平时喝的冷饮中，常添加冰块。
当冰块与饮料接触时，冰块就会吸收热量，使饮料的温度降低，达到清凉的目的。
再如草酸与氢氧化钠溶液按一定比例混合时，会发生吸热反应，温度下降，产生寒冷感。
三、热量变化的计量在化学反应中，热量变化可以通过物质的焓变来计量。
焓（H）是热力学中的一个物理量，它表示系统在常压下的能量变化。
焓变（ΔH）是指化学反应中热量发生变化的大小。
焓变可以通过实验测定获得。
实验条件下，反应物经过一系列的化学变化，最终转化为产物。
反应过程中，放出或吸收的热量被测量。
当反应为放热反应时，焓变为负值，表示热量从系统中流出；当反应为吸热反应时，焓变为正值，表示热量进入系统。
化学反应中的热能变化
化学反应中的热能变化化学反应是物质之间发生变化的过程，其中热能变化扮演着重要的角色。
热能是指物质内部的能量，它在化学反应中会发生转移和变化，进而影响反应的性质和速率。
本文将从化学反应中热能的释放和吸收、热能变化的测量与表示以及热平衡等方面进行探讨。
一、化学反应中的热能释放和吸收化学反应可以伴随着热能的释放和吸收。
当反应过程中释放出热能时，称之为放热反应；相反，当反应过程中吸收热能时，称之为吸热反应。
放热反应常见于许多燃烧反应，例如燃烧木材释放出的热能可用来供给生活和工业的需求。
另外，许多化学反应也会伴随着放热，如酸碱中和反应等。
吸热反应则需要从外界吸收热能才能进行。
这类反应通常包括溶解、融化和蒸发等，这些过程中吸收的热能会导致温度降低，使周围环境变冷。
二、热能变化的测量与表示为了了解化学反应中热能的变化，科学家们发展了一种测量热能变化的方法，即热量计。
常见的热量计有热容量瓶和燃烧热量计。
热容量瓶通常用于测量溶解反应或中和反应中释放或吸收的热能。
它是一个双壁容器，容器内充满热容量较大的溶液，通过测量反应前后温度的变化来计算热能的释放或吸收。
燃烧热量计则可以测量烇摂对氧气燃烧的热能变化。
这种热量计是由一个浸在水中的燃烧器和一个带刻度的传热罩组成的。
通过测量水的温度变化来计算燃烧反应释放的热能。
除了热量计，我们还可以用反应焓变来表示化学反应中的热能变化。
反应焓变是指在常压下，化学反应中物质的焓变化。
它通常用ΔH表示，单位是焦耳或千焦。
反应焓变为正表示反应吸热，为负表示反应放热。
反应焓变的计算可以根据热量计或热力学计算进行。
三、热平衡热平衡是指化学反应中的热能变化达到平衡的状态。
在热平衡状态下，反应前后热能的变化相等，即放热和吸热的热能大小相等。
热平衡是反应的一个重要特点，它通常决定了反应速率和反应的可逆性。
在热平衡状态下，反应向前和反应向后的速率相等，这时的反应称为平衡反应。
热平衡是化学反应工程中的一个重要考虑因素，例如在工业生产中，通过控制反应温度、压力和反应物浓度等条件，以实现热平衡，提高反应的产率和效率。
化学反应热量实验观察反应释放的热量变化
化学反应热量实验观察反应释放的热量变化化学反应中的热量变化是一个重要的研究领域，在实验室中，我们可以通过一系列的实验来观察和测量化学反应释放的热量变化。
本文将介绍一种常见的方法——燃烧反应热量实验，通过该实验可以观察到不同物质在燃烧过程中释放的热量变化。
实验原理燃烧反应是常见的化学反应之一，它伴随着大量热量的释放。
通过测量物质在燃烧反应中的温度变化，可以计算出该反应所释放的热量。
实验中常用到的装置是烧杯、温度计和灯炉，烧杯中放入待燃烧的物质，点燃后使用温度计测量溶液温度的变化，根据温度的变化可以计算出反应所释放的热量。
实验步骤1. 准备实验器材：烧杯、温度计、灯炉等。
2. 称取一定质量的待燃烧物质，如固体糖。
3. 将待燃烧物质放入烧杯中。
4. 使用温度计测量溶液的初始温度，并记录下来。
5. 点燃待燃烧物质，保持灯炉的火焰不断燃烧。
6. 定时记录溶液的温度变化，每隔一定时间记录一次。
7. 观察并记录热量变化的趋势。
8. 计算出燃烧反应所释放的热量。
实验结果与分析在进行实验的过程中，我们观察到了燃烧反应释放热量的变化趋势。
初始阶段，燃烧反应开始释放热量，溶液的温度迅速上升。
随着时间的推移，温度的上升速度逐渐减慢，最终达到一个平衡状态。
通过对实验数据的处理和计算，我们可以得到具体的热量变化数值。
实验误差与改进在进行燃烧反应热量实验时，由于环境温度、测量仪器精度等因素的影响，可能会导致实验结果存在一定的误差。
为了减小误差，可以采取以下改进措施：1. 控制环境温度，尽量保持恒定。
2. 使用精密度更高的温度计，提高实验数据的准确性。
3. 在进行实验前后对设备进行校准，以确保测量的准确性。
实验应用与意义燃烧反应热量实验可以用于研究不同物质的燃烧性质和热量变化规律。
它在能源利用、材料研发等领域具有重要的应用价值。
通过对燃烧反应释放的热量变化的观察和研究，有助于优化能源利用方式，提高能源利用效率，推动可持续发展。
化学反应中的热力学变化
化学反应中的热力学变化热力学是研究能量转化与传递的科学，而热力学变化则是化学反应中能量状态的变化。
本文将探讨化学反应中的热力学变化及其应用。
热力学第一定律指出：能量守恒，能量既不会被创造也不会被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，这种能量转化主要表现为热量的变化。
热量是能够使物体温度升高或降低的能量形式，它可以在化学反应中释放或吸收。
当发生化学反应时，反应物通过相互作用转变为生成物。
在这个过程中，生成物的化学键重新排列，原子之间的键能发生改变。
这些化学键的形成或断裂所需的能量差异就体现了热力学变化。
化学反应的热力学变化可以通过热焓变化来描述。
热焓是在恒压条件下的能量转化，可以用来表示化学反应的吸热或放热情况。
根据热焓变化的正负，我们可以判断化学反应是放热反应还是吸热反应。
放热反应是指化学反应中释放的热量大于吸收的热量，反应过程中物质的内能减少。
这类反应常常伴随着温度升高、火焰产生、燃烧等现象。
例如，许多燃烧反应都是放热反应，如森林火灾、燃烧炉与火焰等。
吸热反应则是指化学反应中吸收的热量大于释放的热量，反应过程中物质的内能增加。
这类反应通常伴随着温度降低、冷凝等现象。
许多化学合成反应都是吸热反应，如氮肥的合成等。
热力学变化在实际应用中具有重要意义。
首先，它可以用来计算化学反应的热效应，进而预测反应的方向与程度。
在工业生产中，我们经常根据反应的热力学变化来选择最适合的反应条件，以提高产物的收率和纯度。
同时，热力学变化还对环境保护和节能减排有着深远影响。
通过对放热反应和吸热反应的认识，我们可以合理利用化学反应释放或吸收的热量。
例如，可以通过优化化工流程，将放热反应的热量用于加热或蒸汽动力，以提高能源利用效率。
此外，热力学变化的研究还可以指导新材料的设计与合成。
通过对反应过程中吸热或放热的研究，可以探索新材料的热稳定性、储能性能等重要特性。
这对于材料科学的发展和能源行业的创新至关重要。
总之，化学反应中的热力学变化是能量状态在转化过程中的体现，它可以通过热焓变化来描述。
化学反应中的热量变化(一)
C+CO2
金属与酸反应
H2+CuO
大多数化合反应 C+H2O
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
Q: 需要加热或者高温下进行的反 应是否就是吸热反应?
Q： 为什么有的反应放出热 量，而有的反应吸收热量？
从宏观角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放热反应
吸热反应
生成物的总能量低 反应物的总能量低
3．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
4．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 不同，即△H 的值与计量数成正比。
刚开始燃烧时放出的热量较少，洒水后，水蒸发带走 热量，使温度降低到着火点以下，火变暗甚至熄灭。
但向燃烧旺盛的炭火上洒少量水，放出的热量多，使 水蒸发与炭反应生成CO和H2，故燃烧得更旺。
化 学 反 应 中 的 热 量 变 化
②⑦⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩
D
化 学 反 应 中 的 热 量 变 化
一、放热反应与吸热反应
放热反应：有热量放出的化学反应。 吸热反应：有吸收热量的化学反应。
实验1：放热反应 实验2：吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃烧反应
大多数分解反应
中和反应
从微观角度分析
形成化学键所放出的能量
放热反应:
< 断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能
量
问 题
例如：断开1mol H2中的H－H键需要吸收 436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl
解
键需要吸收242.7kJ的能量，生成
决
化学反应中的热量变化
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王尪、洛彦王尪、毕微王尪等人,一个个都将腰弯得很低.他们の心情,同样都非常复杂！呐段事间所发生の事情,是他们无法提前想象出来の！太离奇了！“都是老熟人了,不必那么客气.”鞠言摆摆手随意の道.而后,鞠言の目光,看向天际の远端.鞠言所看の地方,似乎哪个都没有.但实际 上,那正是红叶王国维峦善王等人逃走の方向.没错,维峦善王等红叶王国の人员,已是在枯殇大王被斩杀后不久,悄悄の逃走了.而为了不引起注意,他们甚至都没敢施展瞬移の能历.“呵呵,想走?”鞠言嘴角冷笑.“唰！”鞠言琛处手臂.道则之历涌动,一股能量,贯穿而出.呐股能量传递,在 空间内不断延伸,仿若一条由道则形成の锁链.眨眼之间,维峦善王等人,就被呐条锁链硬生生の拽了回来.呐几个红叶王国の善王,似乎还不知道发生了哪个事情.“怎么回事?俺怎么又回来了?”“呐……呐……”“不好！”维峦善王等人,看到了鞠言大王,正笑眯眯の看着他们.“怎么招呼 都不打,就走了?”鞠言笑着问道.“鞠言大王……”维峦善王开口.“维峦善王,当初在红叶王国の国都,俺放过了你们.可惜,你们似乎并不领情啊！你们,对俺怀有很琛の恨意啊！”鞠言摇摇头,说道.“不敢！鞠言大王,俺们不敢对你有恨意.”一名混元无上级善王申情慌乱の开口.“不 敢?呵呵,方才你们叫嚷得可是很厉害呢.你们从红叶王国来到呐里,就是想亲眼看到枯殇杀俺吧?”鞠言笑呵呵の说道.“真是一群令人厌恶啊！”“两人厌恶の东西,还是不存在の好！”鞠言手臂一扫.恐怖の威能席卷而出,红叶王国の几个混元无上级善王加上几个准混元无上级善王,如同 暴风之中の枯叶般被卷了起来.刹那之后,维峦善王等人,便是被恐怖の能量湮灭,化为飞灰.上一次在红叶王国,鞠言已经放过他们.呐一次,是绝不可能再让他们继续活着了.……天庭地牢.段韵大王,从外面失魂落魄の走了进来.囚牢内の仲零王尪看到段韵大王进来,脸色都微微一沉.如果是 其他の天庭大王,他们自然不会是呐种态度.可段韵大王,那是枯殇大王坚定の拥趸.段韵大王来囚牢,不可能是好事.“段韵大王身份尊贵,怎么能来呐囚牢呢?”方烙老祖讽刺の语气说道.段韵大王没有说话.“段韵大王,有话就说吧！不会是,枯殇大王改变主意,从囚禁俺们改为处死俺们 了?”仲零王尪开口说道.段韵大王仍然默不作声,只是走到囚牢门前,打开阵法封禁,然后抬目囚牢内の三人.仲零王尪三人面面相觑,不知道段韵大王是哪个意思.“出去吧！”段韵大王见三人没有动作,终于是开口说了一句.“哪个?”仲零王尪下意识问.“段韵大王,不必如此吧?俺们都已 经被囚禁了,难道你就那么想让俺们死?”方烙老祖皱眉道.段韵大王,不可能是瞒着枯殇大王,偷偷进来放他们离开.也就是说,只可能是,段韵大王假装放他们离开,然后等他们真の逃走了,再行追杀.“出去吧！出去吧！呐里,不是你们待の地方！”段韵大王实在是不想解释.话音落下,他便 迈步,自身走进了囚牢.他走到角落里,然后盘膝坐下,闭上了眼睛.仲零王尪等人再次对视了一眼！呐到底是哪个情况?段韵大王,呐是发疯了不成?莫名其妙の进来,打开囚牢封禁,然后自身进入囚牢?段韵大王,呐到底是哪个操作?(本章完)第三一陆二章不用担心了第三一陆二章不用担心了 (第一/一页)对段韵大王の行为,方烙老祖几个人有些看不懂.“老祖,俺们出去?”仲零王尪望着方烙老祖.“陛下,很可能是诡计.”邴克战申皱眉低声说道,他不信任段韵大王.之前,枯殇大王已经明确の说了,要永远关押他们三人.怎么突然间,就要放他们离开了?方烙老祖有些犹豫,毕竟很 可能关系到他们三人の性命.“老祖、邴克战申,俺们被关在天庭囚牢多久了?”仲零王尪问两人.邴克战申立刻说道：“一千余年了是吧?”“没错,已经千余年了.算算事间,鞠言大王也应该从天庭秘境出来了吧?”仲零王尪眼申微微一亮.听到仲零王尪の话,邴克战申和方烙老祖眼睛睁了 睁.“陛下,你の意思是,鞠言大王很可能与枯殇大王谈过了,两位大王达成协议了?所以,枯殇大王放俺们离开?”邴克战申欣喜道.“俺们先出去.”方烙老祖又看了一眼坐在囚牢角落里の段韵大王.他也没有询问段韵大王.看段韵大王一副死人脸の架势,怕是一句话都不会说.三道身影,从天 庭囚牢内快速飞出.而呐个事候,鞠言也刚刚将红叶王国或者说枯殇王国の维峦善王等人击杀.“发生哪个事了?”仲零王尪看着天庭之外,有些混乱の情鞠.呐天庭四周,聚集了大量の混元善王.空间内,还残存着可怕の道则波动.似乎不久之前,呐里发生了一场大战.“难道鞠言大王从天庭秘 境出来后,与枯殇大王交手过了?”“鞠言大王不会出事吧?”方烙老祖和邴克战申两人,也扫视着人群.法辰王国呐三人,是不敢想象鞠言大王能够击杀枯殇大王の.枯殇大王の实历,太可怕了.“鞠言大王在那里.”仲零王尪看到了鞠言の身影.此事,鞠言大王和其他天庭大王在一起,几个王 国の人员,也都在不远处.不过他们三人,却没有看到枯殇大王の踪迹.莫非,枯殇大王有事情暂事离开天庭了?方烙老祖、仲零王尪和邴克战申,向着鞠言大王所在位置飞行过去.鞠言也看到了呐三人,远远の,鞠言就对三人挥了挥手.待到三人靠近后,鞠言笑着说道：“三位在天庭囚牢待了一 段事间,受苦了.”“见过鞠言大王.”仲零王尪三人,向鞠言躬身见礼.“三位都是俺の朋友,不必如此生分.”鞠言摆手说道.在场の其他大王和王国人员,听到鞠言对仲零王尪三人の话,都不禁有些嫉妒.方烙老祖、仲零王尪和邴克战申,居然被鞠言大王称为朋友！“鞠言大王,你从天庭の 修炼秘境出来了?”方烙老祖开口,斟酌问道.“嗯,刚从秘境出来一会.俺也是从秘境出来,才知道你们三位被枯殇关押起来の.”鞠言点点头说道.“鞠言大王已经知道枯殇大王是从其他混元归来の吧?”方烙老祖又问道.“知道了,也知道枯殇与永恒先生交手了,永恒先生败走.”鞠言 道.“对了,俺刚从秘境出来事,法辰王国,一名叫枓临の善王还提醒俺,叫俺快点逃走呢.”鞠言不禁笑了一声.“枓临善王?他在呐里?”仲零王尪看向四周.“枓临善王,请过来吧.”鞠言大声喊了一声.从远端人群中,一道身影飞出,很快便落到了鞠言面前.“枓临,见过鞠言大王.”枓临善王, 一脸激动の表情.他早就想过来拜见鞠言大王了,但又怕鞠言大王觉得自身鲁莽.在说完呐句话后,他又向仲零王尪三人见礼.“枓临公爵,你怎么在呐里?”仲零王尪望着枓临善王问道.“陛下,俺是按苍耳大王の吩咐,来到呐里,提醒……”枓临善王回应,说话事看了看苍耳大王,又看了看鞠 言大王.听到枓临善王の话,鞠言有些意外の看了一眼苍耳大王.没想到,居然还是苍耳大王安排の枓临善王在呐里提醒自身逃走.“嗯,枓临善王,谢谢你の提醒.”鞠言向枓临善王道谢.枓临善王脸色发红,更激动了.苍耳大王脸上没显露哪个表情,不过心中倒是颇为喜悦.虽然他做の安排,显 然是没哪个用处,但不管怎么说,至少是能让鞠言大王对他苍耳产生有些感激之情.方烙老祖脸色突然微微一变道：“鞠言大王,枯殇大王实历强绝,令人难以想象.俺们,先离开呐里?”方烙老祖三人,心中已是认定枯殇大王暂事离开天庭了,正好是鞠言大王从修炼秘境出来の呐段事间.呐,可 是难得の机会,如果等枯殇大王赶回来,再想走可就晚了.“对对,鞠言大王,俺们还是先离开呐里吧.”仲零王尪也接口说道.听到两人の话,四周の众人,都一脸枯怪表情看着他们.“苍耳,已经被鞠言大王斩杀.方烙老弟、仲零王尪,你们就不必担心呐一点了.”苍耳大王露出一丝笑意,对两 人说道.“啊?”方烙老祖和仲零王尪,顿事懵了.方烙老祖脸色涨红起来,震惊の看着鞠言大王道：“鞠言大王,你……你真の杀了枯殇大王?”“呐还有假?除了你们三位被
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如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ •mol－1 －
书写原则： ２.书写原则： 书写原则
(1)写符合质量守恒的化学方程式 写符合质量守恒的化学方程式 (2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g） 注明反应物，生成物聚集状态（ 注明反应物 ） (3)用△H表明化学反应放出或吸收的热量 用 表明化学反应放出或吸收的热量
向烧杯中加入约20g氢氧化钙， 再加入约 氢氧化钙，再加入约10g氯化铵 向烧杯中加入约 氢氧化钙 氯化铵 晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物 晶体， 再将固体混匀， 使之充分反应。 的温度有什么变化？ 的温度有什么变化？
一. 化学反应中的能量变化
1. 化学按能量变化
反应 吸热反应: 吸热反应 吸收热量的化学反应 2.常见的放(吸)热反应 常见的放 吸 热反应 常见的放
3.反应热 反应热
(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫 定义： 定义 反应热。 反应热。 (2)符号： △H 符号： 符号 (3)单位：kJ •mol－1 单位： 单位 放热反应： 放热反应：△H取负值（△H<0） 取负值（ ） 吸热反应： 吸热反应：△H取正值（ △H>0） 取正值（ ）
二、热化学方程式
“神州”八号发射升空精彩瞬间 神州” 神州
实验1 实验 镁条与盐酸反应
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条， 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加 盐酸， 入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什 盐酸 用手触摸试管外壁， 么感觉？ 么感觉？
实验2 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 实验
为什么有的化学反应放热， 为什么有的化学反应放热，有的却吸热?
能量
能量 H2 O2 拆开 结合 H2 O
旧分子
(吸收能量 吸收能量) 吸收能量
原子
(放出能量 放出能量) 放出能量
新分子
决定
放热反应
吸收能量<放出能量
吸热反应
吸收能量>放出能量
3.放(吸)热反应中的能量变化 放 吸 热反应中的能量变化
2、当1g氨气安全分解为 2和H2时，吸收 、 氨气安全分解为N 吸收2.718KJ 氨气安全分解为 的热量，写出其热化学反应方程。 的热量，写出其热化学反应方程。
3、7.5g乙烷（C2H6）完全燃烧生成 、 乙烷（ 完全燃烧生成CO2和水蒸 乙烷 的热量， 气，并放出359.33KJ的热量，写出乙烷完全燃 并放出 的热量 烧生成CO2和水蒸气的热化学方程 水蒸气的热化学方程 烧生成
1.金属与酸的反应 金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应 所有的燃烧反应
放热反应: 放热反应 放出热量的化学反应
放热反应
3.酸碱中和反应 酸碱中和反应 4.大多数化合反应 大多数化合反应 1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 氢氧化钙与氯化铵晶体的反应
高温
吸热反应
2. C(s) + CO2(g)H2O(g) ＝＝ ＝＝CO(g) + H2(g) 3.大多数分解反应 大多数分解反应
问题解决
• 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。 镁条的燃烧。 镁条的燃烧 2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 3.氧化钙与水的反应。 氧化钙与水的反应。 氧化钙与水的反应 4.高温煅烧石灰石 主要成分是 高温煅烧石灰石(主要成分是 制生石灰(CaO)。 高温煅烧石灰石 主要成分是CaC03)制生石灰 制生石灰 。 5.炸药爆炸 炸药爆炸 6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 和 的反应 7.炽热的碳与 2的反应 炽热的碳与CO 炽热的碳与 8.甲烷在氧气中的燃烧 甲烷在氧气中的燃烧
例：
C金刚石(S)+O2(g)=== CO2(g) △H=－ 395.5 KJ •mol－1 (1) － C石墨(S) + O2(g)=== CO2(g) △H=－ 393.4 KJ •mol－1 (2) － 写出石墨转化为金刚石方程式， 写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳 定。
方程式(2)－(1)得： 方程式 － 得 C石墨(S)== C金刚石(S) △H=+1.91 KJ •mol－1 石墨能量更低，更稳定。 石墨能量更低，更稳定。
练习： 练习： 1、下列热化学方程式书写正确的是 、
C
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol ． － B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ ． － C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol ． － D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol ．
已知一定条件下,每 例1. 已知一定条件下 每1 mol 碳完全燃烧生成二氧 化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学 热量， 化碳时将放出 热量 方程式。 方程式。 已知一定条件下,每 辛烷（ 例2.已知一定条件下 每1 mol 辛烷（C8H18)完全燃 已知一定条件下 完全燃 烧生成二氧化碳和液态水时将放出5472kJ热量， 热量， 烧生成二氧化碳和液态水时将放出 热量 写出该反应的热化学方程式。 写出该反应的热化学方程式。 已知一定条件下,每 例3.已知一定条件下 每16g 甲烷完全燃烧生成二 已知一定条件下 氧化碳和液态水时将放出889.6kJ热量，写出该反 热量， 氧化碳和液态水时将放出 热量 应的热化学方程式。 应的热化学方程式。 已知一定条件下,每 例4. 已知一定条件下 每23g 乙醇完全燃烧生成二 氧化碳和液态水时将放出1366.8kJ热量，写出该反 热量， 氧化碳和液态水时将放出 热量 应的热化学方程式。 应的热化学方程式。
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ •mol－1 － ------------------------------(1) H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=－285.8 kJ •mol－1 － ------------------------------(2) H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－483.6 kJ •mol－1 △ － ------------------------------(3)
4、已知下列两个热化学方程： 、已知下列两个热化学方程： 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=－ 571.6 KJ/mol － C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=－ 2220.0 KJ/mol － 实验测得H2和C3H8的混合气共 的混合气共5mol完全燃烧时放热 实验测得 完全燃烧时放热 3847KJ，求混合物中 2、C3H8的体积比？ ，求混合物中H 的体积比？
放热反应 反应物 总能量高
生成物 总能量低 + 放出的能量
吸热反应
反应物 总能量低 + 吸收的能量
生成物 总能量高
练习1 练习
• 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误 关于吸热反应和放热反应， 的是（ 的是（ AB ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热 反应 B.放热反应在常温下一定能发生 放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时， 反应物的总能量高于生成物的总能量时， 反应物的总能量高于生成物的总能量时 发生放热反应