《弱电解质的电离盐类的水解第一课时》导学案1-1

弱电解质的电离盐类的水解第二课时》学案
三维目标：
知识与技能：
1. 巩固盐类水解的原理。

2. 掌握盐类水解的规律和应用。

了解盐溶液的酸碱性。

过程与方法：
通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。

情感态度与价值观：
培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。

重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。

课时安排：共3 课时
教学过程：
【导学提纲】
一、盐类的水解规律口诀。

二、盐类的水解实质。

三、盐类水解的应用。

【知识链接】一、盐类的水解：盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。

像这样
解。

通常强酸强碱盐的溶液呈，强酸弱碱盐的溶液呈，呈。

规律口诀：
二、盐类的水解实质：
【预习新知】
三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及水解规律：越越水解。

①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。

②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于
酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。

若水解程度＞电离程度，则溶液显碱性；若水解程度＜电离程度，则溶液显酸性。

能结合
叫做盐类的水弱酸强碱盐的溶液
PH大小。

酸性或碱
由于NaHCO水解程度大于电离程度，所以溶液显_______________性。

由于NaH2PO4K解程度小于电离程度，所以溶液显_____________性。

2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。

如Fe(OH)3胶体的制取及利用AI(OH)3胶体来净化水。

通常利用在沸水中滴加饱和FeCI3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矶净水。

写出明矶的净水原理和FeCI3制备胶体的离子反应方程式：
3. 配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。

如实验室配制FeCI3溶液时要向溶液中加入一
些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。

用它们的反应方程式解释：
4 •制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。

如AICI3溶液蒸发结晶得不到无水
AICI3 ;又如AI2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。

为什么？
5.由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。

如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结); 铵态氮肥不能和草木灰(强碱弱酸盐)混合使用。

为什么？
6 .判断溶液中的离子共存问题，也要考虑离子间的剧烈双水解问题。

常见的含下列的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。

AI3+ 和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、AIO2-、CIO-;
Fe3+和CO32-(HCO3-)、AIO2-、CIO-;
AIO2-和AI3+、Fe3+、NH4+
NH44和SiO32-
注意：不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。

如①CuSO4和Na2S相遇，由于生成CuS的溶解度小于其水解产物Cu(OH)2，所以发生复分解反应：Cu2++S2-==Cu&。

②FeCI3
和Na2S相遇，发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3++S2-==2Fe2++&。

7 •盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理、油条的制作。

泡沫灭火器中NaHCO拒AI2(SO4)3发生双水解反应：
&试剂保存注意问题。

如Na2C03溶液是________ 性的，不能用__________ 瓶塞；
AICI3溶液是_________ 性的，不能用_________ 塞。

9 •比较溶液中的离子浓度大小，除考虑电解质的强弱、电荷的守恒、物料的守恒以及质子
守恒等等外，还要考虑水解。

一般根据盐的电离或水解程度确定。

对于发生化学反应后的溶液来说，先由浓度、体积确定反应物的物质的量，再根据化学方程式、电离方程式和电离能力(电离度)确定微粒的物质的量。

要注意水解、生成弱电解质反应等隐含因素对微粒的量的影响。

10•盐类水解还应用在物质之间的鉴别、离子的分离、判断产物的成分等多方面。

【例题分析】
例1: K2 (CO3)的水溶液蒸干得到的固体是 _______________________________ ，为什么？
变式题① AICI3 ② NaHCO3 ③MgSO4 ④ KMnO4 ⑤ Na2 (SO3)⑥ NH4C⑦ KAI (SO4) 2、
⑧Ba(HCO3)2的水溶液蒸干得到的固体分别是 ___________________________________
解析：考虑物质本身的性质，以及加热对水解的影响。

例2:等物质的量的醋酸与醋酸钠配成的稀溶液pH=4.7，下列说法错误的()
A、醋酸的电离大于醋酸钠的水解 B 、醋酸钠的水解大于醋酸的电离
C、醋酸的抑制了醋酸钠的水解 D 、醋酸钠的抑制了醋酸的电离
解析：考虑水解与电离程度的大小关系。

写出水解反应方程式和电离方程式分析
变式题：等物质的量的HA与NaA配成的稀溶液pH=8.7，下列说法错误的()
A、HA的电离大于NaA的水解 B 、NaA的水解大于HA的电离
C、HA的抑制了与NaA的水解 D 、NaA的抑制了HA的电离
例3:普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应
的原理是____________________________________________ 。

不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因
是___________________________________________________ 。

不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸
氢钠的原因是 ______________________________ 。

【当 堂 检 测】
A 级1 •下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是
B. NaHCO3、 Na2CO3 Fe3+杂质，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过 滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 ( )
②KCI 、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最合适的组合是 ( )
A. ①③④
B. ②③④
C. ①③⑤
D. ②③⑤ B 级4、为了配制NH4+勺浓度与CI-的浓度比为1:1的溶液，可在 NH4CI 溶液中加入
①适量的HCI :②适量的NaCI :③适量的氨水；④适量的 NaOH
A 、①②；
B 、③；
C 、③④；
D 、④；
C 级5.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和 NH4CI 溶液，结果固体完全溶解。

对此甲、 乙两同学各自作了自己的解释：
甲：① Mg(OH)2(s)=== Mg2++2OH- ② NH4++H2O ===NH3- H2O+H+③ H++OH- ===H2O
由于③反应的发生，使平衡①右移，
Mg(OH)2沉淀溶解。

乙：① Mg(OH)2(s)=== Mg2++2O -
②NH4++H2O ===NH3- H2O+H+ 由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。

他用的试剂是
( )
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4
D.氨水
D 级6.在钛白粉(TiO2)在生产过程中，用 90%勺浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)反应为: FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2Ofe 除去杂质 FeSO4时，应保持很高的酸度，除去杂 质后，又需加水稀释降低酸度，同时加热生成 TiO(OH)2，其受热脱水即成钛白粉。

回答下 列问题：
(1) 为什么除杂质应保持很高的酸度？
A.FeCl 2 、 FeCl 3
C. NaAl (OH)4 、 AlCl3
D. Mg(HCO3)2 、 MgCl2
B 级2.为了除去 MgCI2酸性溶液中的 A.NH3- H2O B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3 B 级3.为了同时对某农作物施用分别含 N 、P 、K 三中元素的化肥, 对于给定的化肥：①K2CO3
⑵除杂后为什么要降低酸度？（用文字和反应方程式说明）课堂小节
课。