2016-2017学年广西桂林市第十八中学高二下学期期中考试化学试题(解析版)

注意：①本试卷考试时间90分钟，满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108第I卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A.抗氧化剂能减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A项正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B项错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C项错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D项错误；答案选A。

考点：考查食品添加剂。

2. 已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（）A. 4v(NH3)=5v(O2)B. 6v(O2)= 5v(H2O)C. 6v(NH3)=4v(H2O)D. 5v(O2)= 4v(NO)【答案】C【解析】已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则A.5v(NH3)=4v(O2)，故A 错误；B.6 v(O2)=5v(H2O)，故B正确；C.6v(NH3)=4v(H2O)，故C正确；D.4v(O2)=5v(NO)，故D错误；故选BC。

3. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。

下列说法正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动B. C的体积分数下降C. B的转化率升高D. x+y<z【答案】BC【解析】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化。

A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行。

A、依据分析平衡逆向进行，故A错误；B、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故B 正确；C、平衡逆向进行， B的转化率减小，故C错误；D、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了化学平衡的移动判断方法，掌握和理解化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键。

解答本题主要是根据“容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L”，判断出平衡移动的方向。

4. 柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A. 0.1 mol/LB. 1×10-3mol/LC. 1×10-11mol/LD. 1×10-7 mol/L【答案】C【解析】考查pH的概念及有关计算。

pH＝3，则氢离子浓度是0.001mol/L，根据水的离子积常数可知c(OH －)＝，答案选D。

5. 室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是（）A. HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX...B. HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HZ的酸性强于HYC. X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D. 三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；X－不能水解，所以C错误；水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z －)，故D正确，所以本题的答案选择BD。

考点：盐类水解点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，但是难度适中。

6. 已知Ksp(AgBr) = 5.53X10-13, Ksp(AgCl)= 1.77X10-10,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主【答案】C7. 下列各变化中属于原电池反应的（）A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B. 锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D. 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化【答案】D【解析】A．铝和空气中氧气反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故A错误；B．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块，使得接触面积增大，反应加快，不属于原电池反应，故B错误；C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故C错误；D．镀锌铁表面有划损时，锌比铁活泼是负极，构成原电池，铁是正极，不被腐蚀，属于原电池反应，故D正确；故选D。

点睛：本题考查原电池的判断，明确原电池构成及原电池原理即可解答，知道电化学腐蚀和化学腐蚀的区别。

如果属于原电池反应，则说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

8. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol‾1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol‾1则x为（）A .3a+b－c B.c + 3a－b C.a+b－c D.c+a－b【答案】A【解析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ•mol-1……①，S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1……②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1……③，将方程式3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选A。

...9. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是（）A. 负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+B. 正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移【答案】D【解析】A．负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故C错误；D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，但FeO42-向正极迁移，故D错误；故选A。

点睛：本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系。

本题中工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3。

本题的易错点是D。

10. 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+y H2(g)MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是（）A. 若降温，该反应的平衡常数增小B. 吸收y mol H2只需1 mol MH xC. 容器内气体密度保持不变D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)【答案】C【解析】A．反应为放热，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常数增大，故A错误；B．为可逆反应，1molMH x(s)与ymolH2(g)不能完全反应，则吸收y mol H2需大于1 mol MH x，故B错误；C．该容器为恒温恒容的密闭容器，容器中只有一种气体——氢气，气体的质量逐渐减小，因此气体密度保持不变，表示达到了平衡状态，故C正确；D．通入少量氢气，平衡正向移动，则v(放氢)＜v(吸氢)，故D错误；故选C。

点睛：本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度的关系，选项B为易错点。

11. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)B. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2D. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)【答案】A【解析】混合溶液的pH=7，说明溶液中c(H+)=c(OH-)。

A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B错误；C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)＜2，故C错误；D．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)＞c(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，联立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，即c(SO32－)>c(NH4＋)，故D错误；故选A。